江苏省扬州市第一中学2024-2025学年高一下学期6月期末考试 化学试题

扬州市第一中学2024-2025学年度第二学期 高一化学期末考试试卷 (满分：100分 考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1. “材料是人类文明的基础，现代生活处处离不开材料。”下列生活材料的主要成分是有机化合物的是 A. 镁铝合金 B. 汽车轮胎 C. 光导纤维 D. 陶瓷餐具 2. 碳酸氢铵可作为氮肥使用，促进植物生长，但热稳定性差，反应为。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. 的电子式： C. 氧原子的结构示意图： D. 的空间填充模型： 3. 《神农本草经》中记载的白矾主要成分为。下列说法正确的是 A. 碱性： B. 离子半径： C. 沸点： D. 非金属性： 4. 实验室利用下列装置制取收集氨气，能够达到实验目的的是 A．制取氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．尾气吸收 A. A B. B C. C D. D 5. 下图是某科研小组研制的电池的简单示意图。该电池工作原理可表示为。下列有关该电池说法正确的是 A. 电极为正极 B. 发生了氧化反应 C. 实现了电能向化学能的转化 D. 电子由电极经外电路流向电极 阅读下列资料，完成下面小题： 氮的常见氢化物有氨和肼。氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业。与水反应可生成。合成氨反应为 。尿素中碳元素化合价为价，能与NaClO和NaOH溶液一起反应制得肼，肼具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。 6. 对于反应，下列说法正确的是 A. 断开键需吸收能量 B. 增大压强既能加快反应速率，又能使完全转化为 C. 及时将体系中的液化分离出来有利于加快正反应的速率 D. 断裂键的同时形成键，说明反应达到了平衡状态 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 溶液中加入过量NaOH溶液并加热 B. 过量氨水和反应： C. 与水反应可生成： D. 尿素、NaClO和NaOH溶液制得： 8. 下列说法正确的是 A. 侯氏制碱的原理可表示为：饱和食盐水 B. 制取肼时，应向NaClO和NaOH的混合溶液中滴加尿素溶液 C. 可将转化为，是利用了的还原性 D. 将蘸有浓氨水与浓硫酸的玻璃棒相互靠近时会有白烟生成 9. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 乙醇具有挥发性，可用于杀菌消毒 B. 甲烷具有还原性，可用作燃料 C. 常温下无色，可用于萃取碘水中的碘 D. 生石灰具有吸水性，可用于处理酸性废水 10. 下图所示的有机物是合成青蒿素的原料之一、下列有关该有机物的说法不正确的是 A. 该有机物的分子式为 B. 既能发生取代反应，又能发生氧化反应 C. 与互为同分异构体 D. 1mol该有机物最多能与2molNa发生反应 11. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 探究目的 实验方案 A 比较Cl与N的非金属性强弱 室温下，用pH试纸分别测定溶液和溶液pH B 证明气体中存在 将气体通入酸性溶液，观察颜色变化 C Mg与稀盐酸反应为放热反应 向溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 D 证明氧化性 向溶液中滴加硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 12. 明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如下： 下列有关说法不正确的是 A. 若煅烧时隔绝空气，得到的气体可能为 B. 煅烧生成的可用作红色的油漆和涂料 C. 由蒸馏过程发生的反应可推测的酸性比的强 D. 上述转化流程中依次发生分解反应、化合反应和复分解反应 13. “氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示：下列说法正确的是 A. 理论上过程①中每吸收2.24L氮气转移0.6mol电子 B. 图中过程①②均属于氮的固定 C. 图中过程①②③发生的反应均属于氧化还原反应 D. 图中所示过程的总反应方程式为： 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 二氧化硫和氮氧化物是常用化工原料，但也是大气主要污染物，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 （1）和在一定条件下可以发生反应： 能量变化如图所示。 ①_______0(填“>”、“<”或“=”)。 ②T℃时，将等物质的量的和充入一定体积的密闭容器中发生上述反应，下列事实能判断反应达到平衡状态的是_______。 A．混合气体的密度不再变化 B．密闭容器中混合气体的总压强不再变化 C．混合气体颜色不再发生变化 D．比值不再变化 （2）一定条件下，将物质的量之比为的和的混合气体通入容积为5L的恒容密闭容器，再加入催化剂，发生如下反应：，下图表示该反应过程中的物质的量随反应时间(t)的变化。 ①0~10s内的平均反应速率为_______。 ②30s时，_______(填“>”“<”或“=”)。 ③平衡时，的转化率为_______。 （3）的氧化吸收。 ①用NaClO溶液吸收气体，可提高尾气中的去除率。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化生成和，其离子方程式为_______。 ②工业上常用石灰乳吸收硫酸工业尾气(主要含)可获得，下列措施中一定能提高的吸收率的有_______。 A．水浴加热石灰乳 B．加快搅拌速率 C．减慢通入气体的速率 D．通过多孔球泡向石灰乳中通气体 15. 丙烯是一种重要的化工原料，结合以下合成路线，试回答下列问题： （1）化合物A在一定条件下可形成高分子化合物G，G的结构简式为_______。 （2）F的结构简式为_______。 （3）C中官能团的名称是_______；C发生催化氧化反应生成丙醛的化学方程式为_______。 （4）D→E的反应类型是_______。 （5）化合物H()也是一种重要的有机合成中间体，可通过下列转化获取。请完成下列转化流程： ①的反应试剂及条件_______，反应②生成物的结构简式_______。 16. 实验室以溶液为原料制备高密度磁记录材料复合物。 （1）在氩气气氛下，向装有溶液的三颈烧瓶中逐滴加入溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在100℃下回流3h，得到成分为Fe和的黑色沉淀。反应装置如图所示。 ①装有KOH溶液的玻璃仪器名称为_______。 ②三颈烧瓶发生反应的离子方程式为_______。 ③通入氩气的作用_______。 ④检验反应是否进行完全的实验操作是_______。 （2）待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，在40℃干燥后焙烧3h，得到复合物产品1.152g。计算实验所得产品的产率_______(写出计算过程)。 （3）实验前需配制标准溶液。请补充完整配制标准溶液的实验步骤：用分析天平准确称取5.6000g铁粉，将其全部转移至烧杯中，加入适量盐酸至铁粉全部溶解，加水稀释并冷却至室温，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，_______。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加入蒸馏水至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签。 17. 工厂烟气(主要污染物为NO、)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。 （1）在一定温度下，将溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过反应装置，可将烟气中的NO氧化为可溶的。催化分解产生，将NO氧化为的机理如图所示。 中氧元素的化合价为_______，反应②的离子方程式为_______。 （2）催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术。 ①分子的结构式为_______。 ②当与NO的物质的量之比为时，与足量氨气在一定条件下发生反应转化为无毒物质。该反应的化学方程式为_______。若有3.6mol电子发生转移，则生成的物质的量为_______。 （3）工业上氮氧化物通常用NaOH溶液吸收。 (已知：、) ①吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是_______(填化学式)。 ②、含量过高会对水中生物构成安全威胁。纳米铁粉可除去水中的，铁粉的表面积越大，吸附效果越好。 ③三种不同初始pH对反应速率的影响如图所示，其中初始_______时去除效果最好。初始的水样，前10min内反应速率较快的原因是_______。 扬州市第一中学2024-2025学年度第二学期 高一化学期末考试试卷 (满分：100分 考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6~8题答案】 【答案】6. A 7. B 8. C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1） ①. ＜ ②. CD （2） ①. 2×10-3 ②. > ③. 60% （3） ①. H2O+HClO+SO2=+Cl-+3H+ ②. BCD 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 羟基 ②. （4）氧化反应 （5） ①. 浓硝酸，浓硫酸，加热 ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 4Fe2++8OH-Fe↓+Fe3O4↓+4H2O ③. 排除装置中的空气，防止铁元素被O2氧化 ④. 取少量反应后的溶液于试管中，加入2～3滴KSCN溶液，溶液无血红色出现，再加入少量新制氯水(或双氧水)，若溶液未出现血红色，则反应已经进行完全。 （2）80.0% （3）用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶 【17题答案】 【答案】（1） ①. -1 ②. 3HO•+NO+OH-=+2H2O （2） ①. ②. NO+NO2+2NH32N2+3H2O ③. 1.2mol （3） ①. NaNO3 ②. 6 ③. pH=2，溶液酸性较强，氧化性更强，反应速率更快；Fe与H+反应生成Fe2+，Fe2+也能被氧化而去除 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$