广东广州市第一一三中学2026年6月适应性练习九年级化学科练习卷

2025学年第二学期广州市第一一三中学6月适应性练习 初三年级化学科练习卷 学生班级： 、 姓名： 、考号： 本试卷分第1卷和第1Ⅱ卷两部分，共90分。考试时间60分钟。 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等信息填写在答题纸上。 2、答策必须填写在答题纸的相应位置上，答策写在试题卷上无放。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Mg-24A1-27C1-35.5K-39Ca-40 第I卷（选择题共42分） 、选择题（每题3分，共42分） 1、下列广东的非物质文化遗产中涉及化学变化的是 A.河源容家酿酒B.松岗赛龙舟 C.潮州剪纸术 D.佛山舞醒狮 2.月球探测器的成功发射，是我国航天事 高纯度铜天线 业的又一伟大成就。下列月球探测器部件所 用的材料中，其主要成分属于合成材料的是， 品体驻电池版 聚酰亚胺 A.高纯度铜天线 塑料国旗 B.聚酰亚胺塑料国旗 镁合金轮毅 C.晶体硅(S)电池板 铝合金摇臂 D.铝合金摇臂，镁合金轮毂 嫦娘五月球探测器示意 B.“民以食为天，食以水为本。”下列广东食物中富含维生素的是 A.肇庆裹蒸粽B.潮汕牛肉丸 C.增城迟菜心 D.顺德双皮奶 .让新能源产业这股“劲风”拂遍南粤大地。下列不属于可再生能源的是 A.氢能 B.天然气 C.太阳能 D.生物质能 5,研学组织参观洁柔C&S纸业厂，纸业厂主要生产生活用纸等系列产品，你认为生产车间应张 贴如图所示哪种标志 第1页共8页 6.2026年中国水周主题为“国家水网世纪画卷”，自在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。 下列做法与之不相符的是 A.工业废水直接排入河流 B.农业生产中改变灌涿方式，变漫灌为喷灌或滴灌 C.建设海绵城市，实行雨污分流 D.将生活用水、地表雨水分类处理 7.下列生活中的劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项自 化学知识 A 菜地施用KNO」 KNO3属于复合肥，可促进植物生长 B 用白醋擦洗铁锅上的锈演 酸与金属氧化物反应 烧烤时用扇子扇炭炉火 提供充足空气促进燃料燃烧 D 家中鱼缸换水后通入空气 氧气易溶于水 8.下列对宏观事实的微观解释，合理的是 A.给自行车轮胎打气：分子的间隔变大 B.水和冰是纯净物：由同一种分子构成 C.NaOH溶液使酚酞溶液变红：溶液中含有金属离子 D.碳元素与氧元素是不同元素：本质是核外电子数不同 9。以下做法符合“绿色化学”理念，可行的是 A.将塑料垃圾直接焚烧 B.禁止工厂生产过程中使用任何有毒的物质 C.加高烟囱，减少烟尘对地面的污染 D.采用新型的清洁能源代替污染性能源 ).我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，从而有望开发出更高效、 低成本的氮肥生产方式。下图为此反应的傲观示意图，有关说法错误的是 光 丙 。氢原子 催化剂 氧职子 LDH 丁 ●氨原子 A,该反应属于置换反应 B.参加反应的乙和生成的丙分子个数比为2：3 C.该反应前后催化剂LDH本身的质量和化学性质不变 D.若反应得到17g丙和24g丁，则消耗14g甲和27g乙 第2页共8页 11.20℃时，某同学在实验室将5g氢氧化钠固体投入100g水中，完全溶解形成溶液。下列说法 正确的是 A.该溶液能使紫色石蕊溶波变红 B.20℃时氢氧化钠的溶解度为5g C.若该溶液不密封保存，溶质的质量分数会变大 D.取出10g该溶液，溶质的质量分数仍为5% 12.《本草纲目》中介绍煎樟脑法：用樟木新者切片，以井水浸三日三夜，入锅煎之，柳木频搅。 待汁减半，柳上有白霜，即滤去滓，倾汁入瓦盆内。经宿，自然结成块也。以上记述中没有涉及 的操作是 A,蒸发 B,过滤 C.结晶 D.蒸馏 九3.下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去FeCL3溶液中的少量盐酸 加入过量Fe后过滤 B 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量Mg(NO3)2溶液后过滤 C 鉴别N2和CO 分别将气体通过灼热的氧化铜，观察现象 D 检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SQ4 取样，滴加适量Ba(O2溶液，观察现象 14. 化学实验常有“出乎意料”的现象或结果，以下解释不合理的是 白磷红磷 玻璃 导管 实 铜片 每粉 澄清 验 石灰水 白磷 检验新制的二氧 室温下探究可燃物 化碳性质 探究水的组成 验证质量守恒定律 的燃烧条件 异 澄清石灰水未变 铜片上的白磷和红 产生氢气和氧气的 常 冷却后天平不平衡 浑浊 磷都未撚烧 体积比大于2：1 选 A.二氯化碳中混 B.烧杯中水的温度 C.氧气与石墨电极 项 有氯化氢气体 太低 发生反应 D.铜粉量不足 C 第3页共8页 第Ⅱ卷（非选择题共48分) 15.(5分)中国的瓷器闻名天下，其背后蕴含着丰富的化学原理。 任务一：探秘原料：制瓷的主要原料之一是高岭土，其主要成分是高岭石【A12Si2Os(OD】。 (1)高岭石中铝元素与氧元素的原子个数比为 (②)高岭土中还含有少量的氧化铁，使烧制出的瓷器会泛黄，工业上常用稀盐酸清洗高岭土以除去 氧化铁，请写出该反应的化学方程式： 任务二：揭秘烧制：在高温烧制过程中，会发生一系列的化学反应，最终会形成坚固的硅酸盐结 构，而陶瓷表面的不同颜色往往是因为向釉料中加入不同的金属氧化物（例如氧化铜、氧化铁等）。 (3)陶瓷烧制过程中核心反应之一是CaC03+Si02高温CaSi03+C01,则该反应中”aSi03的 中Si元素的化合价为 (4)若在还原性气氛（如一氧化碳存在）下烧制含氧化铜的釉料，则会产生特殊的“祭红”现象，形成 稀有的红色瓷器，请写出该过程的化学方程式： 若在烧制过程中，未完全冷却就过早的打开窑门，使大量空气进入，则会导致“祭红”失败，其原 因解释为 16.(8分)下图为海水吸收C02并进行碳循环的原理图，请按要求回答相关问题。 CO.海洋表面 C02 吸收) Na,CO,CaCl2 NaHCO (钙化) (光合 CaCO: (CH2O)x (1)空气中的C02过多会引发的环境问题是 从宏观角度看，二氧化碳是由 组成的。 (2) (填字母)是造成大气中C02含量增加的主要原因。 a化石燃料的大量燃烧 b动植物的呼吸作用 c实验室逸出C02 (3)吸收大量C02会导致海水酸化的原因 (用化学方程式表示)，随着海水温度升高， 海水吸收二氧化碳的吸收率在下降其原因是 (4)钙化中释放C02的反应为NaHC0+aC2=CaC03)+C02↑++H20,“吸收” 中吸收的C02与“钙化”中释放的C02的量 （填“相等”或“不相等”)。 (5)将C02转化成有机物可有效实现碳循环。C02转化成有机物的例子很多，如： 第4页共8页 光照 ①6C0,+6H,0叶绿 C6H20gt602 催化剂 ②2C0,+3H, ,H,0+H20 ③Co,+CH, 催化剂c,H,O, 以上反应中，原子利用率（预期产物的总质量+全部反应物的总质量）最高的是（填序号）。 17.(6分)金属能(T)及其化合物广泛用于通讯设备。如图所示。 (1)下列说法正确的是 A.x的值为8 B、T3+的核电荷数是81 +81 81832 铊 C、“TI表示铊这种物质、铊元素、1个铊原子 204.4 D.铊元素的原子质量为204.4 (②)如表为铊元素化合物的相关信息，T12S04的名称为 取少量TOH溶液于试管中， 滴加适量稀疏酸溶液，振荡，观察到的实验现象是 物质 T2S04 TIOH T1z0(氧化亚铊) TICI 颜色 溶液呈无色 溶液呈黄色 黑色固体 白色固体 溶解性 易溶 易浴 难溶 (③)已知T金属活动性仅次于铁，以下说法正确的是 (填标号)。 A.将铜丝伸入T2SO,溶液中，铜丝表面附着一层固体 B.利用FSO,溶液、T1、CuSO4溶液可以探究出三种金属活泼性大小 C.Fe与CSO4溶液恰好完全反应后溶液质量增加 D.将金属T伸入稀硫酸中，金属表面有气泡冒出 (4④)写出金属铊制备氢氧化亚铊的流程，用化学方程式表示 18.(11分)“追梦”兴趣小组利用回收的废纸进行“制造再生纸跨学科实践活动。 活动一：了解再生纸制造工艺 小组同学用下图1所示的工艺流程制造再生纸。 竹帘 晒干 抄纸 漫纸 纸 度纸 加氢氧化钾→打浆、抄纸 步骤4 步骠1 步绿2 步骤3 废液 图1 第5页共8页 (I)步骤1加入氢氧化钾前稀将度纸碾磨捣碎，把纤维打散、切断，其目的是 (②)如图2所示抄纸”与实验室中的·二_（填操作名称）原理相似。 活动二：处理造纸废液 造纸后，剩余的废液除含有机物外，还含有哪些物质？同学们又进行了如下探究活动。 【任务一】废液成分分析 【提出清想】推测废液中含有氢氧化钾和碳酸钾中的一种或两种 【实验设计与实施】 (3)同学们设计了如下实验，探究废液的成分。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量废液于试管中，加入 有白色沉淀 废液中 ②取少量步骤①反应后的上层清液于试管中， 滴加酚酞溶液 溶液 废液中 【实验反思】 (4)操作②中所加试剂可以用以下哪些试剂替代 A.硫酸铜溶液B.铁丝C.氯化镁溶液D.稀盐酸 【任务二】废液中碳酸钾含量测定 取100g废液，用下图装置进行实验。先通入一会儿，后称量装置C的质量，再向锥形瓶中滴加 足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置C增重2,2g。(假设每步均完全反应) 稀硫酸 氨气 十以 足量 足量 足量碱石灰 废液 NaOH 硫 样品雪酸 子溶液 A B 0 ()锥形瓶中不再产生气体后，继续通一会儿N2,原因是 (⑥)如果用较浓的浓盐酸代替稀硫酸，测定的碳酸钾含量会 (填“偏大”或“偏少)。 ()废液中碳酸钾的溶质质量分数是 (结果精确到0.1%) 第6页共8页 19. (9分)“84消毒液在抗击新冠病时可作环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钠(NaCIO)· 已知粗盐中含有疏酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，下图是以粗盐为原料生产次氯酸钠的流程： NaOH 次氯酸钠 NACO 依次加入过量 适量X Ba(O用，溶液→溶液A 溶液.NaC NaCl 电解 溶液 饱和洛液 溶液C 粗盐水 NACO,游液 I 固体 气体B 刊 ()关于NaCI和NaCi6的说法，正确是的 a两者都是由离子构成的盐 b两者的氯元素化合价相同 c两者钠元素含量相同 (2)步骤I加入过量Ba(OH2溶液的目的是 加入Ba(OHh和Na2CO3的顺序_ (填“能”或“不能”)调换。 (③)步骤Ⅱ加入适量X溶液发生反应的化学方程式为 (写1种即可)。 (4)步骤IV中B气体是一种新型能饭，也可作燃料，试写出电解时发生的反应方程式： 忄溶解度g (⑤)流程V反应的方程式为C+2NaOH=NaCl1+NaCIo+ 120 NaCIo 100 HzO,结合NaCl和NaCIo的溶解度曲线分析，可通过 80 结晶法获得产品次氯酸钠，剩余氯化钠回收 60 NaCl 循环利用。 20 (⑤根据流程信息，理论上每反应生成149kg次氯酸钠，NaC1 010203040 温度/℃ 饱和溶液中减少的氯化钠质量为kg。 (T)要把50g质量分数为12%的次氯酸钠溶液稀释为质量分数为2%的次氯酸钠溶液，需要加水的 质量为 第7页共8页 洗 0、(9分)胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。抗酸药能直接与胃 酸反应治疗胃酸过多。常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化组、氧化镁等。 素 【查阅资料】 温弘 I胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为35时活性较好，pH过高会变性而失活。 Ⅱ理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃荡面等特点。 ()碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁中，属于碱类的是 (填化学一一 (②)针对“严重胃资荡患者”不建议洗用的抗酸药是 理由是 (用方程式表示)。 (3)目前市售抗酸胃药主要是铝碳酸镁片【A1Mg6(OHD6CO4H0】（相对分子质量为602)。 药厂用氧化镁、氧化铝和碳酸钠为主要原料生产铝碳酸镁片，这三种原料加入的质量比为 ②若要证明铝碳酸镁咀嚼片中含有碳酸根离子，可进行操作：取6片铝碳酸镁咀嚼片于试管 中， 说明其中含有碳酸根离子。 ③结合碳酸氢钠与铝碳酸镁的化学式分析，等量的两种固体， 能与更多的盐酸反 应，同时产生 （填“更多”或“更少”)的二氧化碳。 (4)为探究不同抗酸药的效果，兴趣小组利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入四种抗酸药， 打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3。由上述实验可 知，铝碳酸镁咀嚼片的优势有 恒压滴液漏斗 pH 氧化镁 pH 10 铝碳酸镁 1g某抗酸药 氢氧化铝 2 碳酸氢钠 100mL0.37%稀盐酸 961002003004005009 1000300050007s 图1 图2 图3 第8页共8页