精品解析：广东广州市第一一三中学2026年6月适应性练习九年级化学科练习卷

2025学年第二学期广州市第一一三中学6月适应性练习 初三年级 化学科练习卷 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共90分。考试时间60分钟。 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等信息填写在答题纸上。 2、答案必须填写在答题纸的相应位置上，答案写在试题卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题共42分） 一、选择题（每题3分，共42分） 1. 下列广东的非物质文化遗产中涉及化学变化的是 A. 河源客家酿酒 B. 松岗赛龙舟 C. 潮州剪纸术 D. 佛山舞醒狮 2. 月球探测器的成功发射，是我国航天事业的又一伟大成就。下列月球探测器部件所用的材料中，其主要成分属于合成材料的是 A. 高纯度铜天线 B. 聚酰亚胺塑料国旗 C. 晶体硅(Si)电池板 D. 铝合金摇臂，镁合金轮毂 3. “民以食为天，食以水为本。”下列广东食物中富含维生素的是 A. 肇庆裹蒸粽 B. 潮汕牛肉丸 C. 增城迟菜心 D. 顺德双皮奶 4. 让新能源产业这股“劲风”拂遍南粤大地。下列不属于可再生能源的是 A. 氢能 B. 天然气 C. 太阳能 D. 生物质能 5. 研学组织参观中山十大企业洁柔C&S纸业厂，纸业厂主要生产生活用纸等系列产品，你认为生产车间应张贴如图所示哪种标志 A. B. C. D. 6. 2026年中国水周主题为“国家水网世纪画卷”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之不相符的是 A. 工业废水直接排入河流 B. 农业生产中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌 C. 建设海绵城市，实行雨污分流 D. 将生活用水、地表雨水分类处理 7. 下列生活中的劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 菜地施用 属于复合肥，可促进植物生长 B 用白醋擦洗铁锅上的锈渍 酸与金属氧化物反应 C 烧烤时用扇子扇炭炉火 提供充足空气促进燃料燃烧 D 家中鱼缸换水后通入空气 氧气易溶于水 A. A B. B C. C D. D 8. 下列对宏观事实的微观解释，合理的是 A. 给自行车轮胎打气：分子的间隔变大 B. 水和冰是纯净物：由同一种分子构成 C. NaOH溶液使酚酞溶液变红：溶液中含有金属离子 D. 碳元素与氧元素是不同元素：本质是核外电子数不同 9. 以下做法符合“绿色化学”理念，可行的是 A. 将塑料垃圾直接焚烧 B. 禁止工厂生产过程中使用任何有毒的物质 C. 加高烟囱，减少烟尘对地面的污染 D. 采用新型的清洁能源代替污染性能源 10. 我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，从而有望开发出更高效、低成本的氮肥生产方式。下图为此反应的微观示意图，有关说法错误的是 A. 该反应属于置换反应 B. 参加反应的乙和生成的丙分子个数比为2∶3 C. 该反应前后催化剂LDH本身的质量和化学性质不变 D. 若反应得到17 g丙和24 g丁，则消耗14 g甲和27 g乙 11. 20℃时，某同学在实验室将5 g氢氧化钠固体投入100 g水中，完全溶解形成溶液。下列说法正确的是 A. 该溶液能使紫色石蕊溶液变红 B. 20℃时氢氧化钠的溶解度为5 g C. 若该溶液不密封保存，溶质的质量分数会变大 D. 取出10 g该溶液，溶质的质量分数仍与原溶液相同 12. 《本草纲目》中介绍煎樟脑法：用樟木新者切片，以井水浸三日三夜，入锅煎之，柳木频搅。待汁减半，柳上有白霜，即滤去滓，倾汁入瓦盆内。经宿，自然结成块也。以上记述中没有涉及的操作是 A. 蒸发 B. 过滤 C. 结晶 D. 蒸馏 13. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中的少量盐酸 加入过量Fe后过滤 B 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量溶液后过滤 C 鉴别和 分别将气体通过灼热的氧化铜，观察现象 D 检验溶液中是否混有 取样，滴加适量溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 14. 化学实验常有“出乎意料”的现象或结果，以下解释不合理的是 实验 异常 澄清石灰水未变浑浊 铜片上的白磷和红磷都未燃烧 产生氢气和氧气的体积比大于2∶1 冷却后天平不平衡 选项 A．二氧化碳中混有氯化氢气体 B．烧杯中水的温度太低 C．氧气与石墨电极发生反应 D．铜粉量不足 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷（非选择题 共48分） 15. 中国的瓷器闻名天下，其背后蕴含着丰富的化学原理。 任务一：探秘原料：制瓷的主要原料之一是高岭土，其主要成分是高岭石。 （1）高岭石中铝元素与氧元素的原子个数比为_________。 （2）高岭土中还含有少量的氧化铁，使烧制出的瓷器会泛黄，工业上常用稀盐酸清洗高岭土以除去氧化铁，请写出该反应的化学方程式：_________。 任务二：揭秘烧制：在高温烧制过程中，会发生一系列的化学反应，最终会形成坚固的硅酸盐结构，而陶瓷表面的不同颜色往往是因为向釉料中加入不同的金属氧化物（例如氧化铜、氧化铁等）。 （3）陶瓷烧制过程中核心反应之一是，则该反应中的中Si元素的化合价为______。 （4）若在还原性气氛（如一氧化碳存在）下烧制含氧化铜的釉料，则会产生特殊的“祭红”现象，形成稀有的红色瓷器，请写出该过程的化学方程式：_________，若在烧制过程中，未完全冷却就过早地打开窑门，使大量空气进入，则会导致“祭红”失败，其原因解释为_________。 16. 下图为海水吸收并进行碳循环的原理图，请按要求回答相关问题。 （1）空气中的过多会引发的环境问题是______。从宏观角度看，二氧化碳是由________组成的。 （2）_________是造成大气中含量增加的主要原因。 A. 化石燃料的大量燃烧 B. 动植物的呼吸作用 C. 实验室逸出 （3）吸收大量会导致海水酸化的原因_______（用化学方程式表示），随着海水温度升高，海水吸收二氧化碳的吸收率在下降，其原因是_________。 （4）钙化中释放的反应为_______，“吸收”中吸收的与“钙化”中释放的的量__________（填“相等”或“不相等”）。 （5）将转化成有机物可有效实现碳循环。转化成有机物的例子很多，如： ① ② ③ 以上反应中，原子利用率（预期产物的总质量÷全部反应物的总质量）最高的是____（填序号）。 17. 金属铊(Tl)及其化合物广泛用于通讯设备。如图所示。 （1）下列说法正确的是___________。 A. x的值为8 B. Tl3+的核电荷数是81 C. “Tl”表示铊这种物质、铊元素、1个铊原子 D. 铊元素的原子质量为204.4 （2）如表为铊元素化合物的相关信息，Tl2SO4的名称为___________。取少量TlOH溶液于试管中，滴加适量稀硫酸溶液，振荡，观察到的实验现象是___________。 物质 Tl2SO4 TlOH Tl2O(氧化亚铊) TlCl 颜色 溶液呈无色 溶液呈黄色 黑色固体 白色固体 溶解性 易溶 易溶 / 难溶 （3）已知Tl金属活动性仅次于铁，以下说法正确的是___________(填标号)。 A. 将铜丝伸入Tl2SO4溶液中，铜丝表面附着一层固体 B. 利用FeSO4溶液、Tl、CuSO4溶液可以探究出三种金属活泼性大小 C. Fe与CuSO4溶液恰好完全反应后溶液质量增加 D. 将金属Tl伸入稀硫酸中，金属表面有气泡冒出 （4）写出金属铊制备氢氧化亚铊的流程，用化学方程式表示___________。 18. “追梦”兴趣小组利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动。 活动一：了解再生纸制造工艺 小组同学用下图1所示的工艺流程制造再生纸。 （1）步骤1加入氢氧化钾前需将废纸碾磨捣碎，把纤维打散、切断，其目的是_________。 （2）如图2所示“抄纸”与实验室中的____________（填操作名称）原理相似。 活动二：处理造纸废液 造纸后，剩余的废液除含有机物外，还含有哪些物质？同学们又进行了如下探究活动。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钾和碳酸钾中的一种或两种 【实验设计与实施】 （3）同学们设计了如下实验，探究废液的成分。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量废液于试管中，加入_________ 有白色沉淀 废液中_______ ②取少量步骤①反应后的上层清液于试管中，滴加酚酞溶液 溶液_______ 废液中_______ 【实验反思】 （4）操作②中所加试剂可以用以下哪些试剂替代____。 A. 硫酸铜溶液 B. 铁丝 C. 氯化镁溶液 D. 稀盐酸 【任务二】废液中碳酸钾含量测定 取100 g废液，用下图装置进行实验。先通入一会儿，后称量装置C的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置C增重2.2 g。（假设每步均完全反应） （5）锥形瓶中不再产生气体后，继续通一会儿，原因是_______。 （6）如果用较浓的浓盐酸代替稀硫酸，测定的碳酸钾含量会______（填“偏大”或“偏小”）。 （7）废液中碳酸钾的溶质质量分数是___________。（结果精确到0.1%） 19. “84消毒液”在抗击新冠病毒时可作环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钠（）。已知粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，下图是以粗盐为原料生产次氯酸钠的流程： （1）关于和的说法，正确的是_____。 A. 两者都是由离子构成的盐 B. 两者的氯元素化合价相同 C. 两者钠元素含量相同 （2）步骤Ⅰ加入过量溶液的目的是______加入和的顺序_________（填“能”或“不能”）调换。 （3）步骤Ⅱ加入适量X溶液发生反应的化学方程式为_________（写1种即可）。 （4）步骤Ⅳ中B气体是一种新型能源，也可作燃料，试写出电解时发生的反应方程式：_______。 （5）流程Ⅴ反应的方程式为，结合和的溶解度曲线分析，可通过_________结晶法获得产品次氯酸钠，剩余氯化钠回收循环利用。 （6）根据流程信息，理论上每反应生成149 kg次氯酸钠，饱和溶液中减少的氯化钠质量为_______kg。 （7）要把50 g质量分数为12%的次氯酸钠溶液稀释为质量分数为2%的次氯酸钠溶液，需要加水的质量为_________。 20. 胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。抗酸药能直接与胃酸反应治疗胃酸过多。常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁等。 【查阅资料】 I．胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3~5时活性较好，pH过高会变性而失活。 II．理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。 （1）碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁中，属于碱类的是________（填化学式）。 （2）针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是_________，理由是_______（用方程式表示）。 （3）目前市售抗酸胃药主要是铝碳酸镁片（相对分子质量为602）。 ①药厂用氧化镁、氧化铝和碳酸钠为主要原料生产铝碳酸镁片，这三种原料加入的质量比为________。 ②若要证明铝碳酸镁咀嚼片中含有碳酸根离子，可进行操作：取6片铝碳酸镁咀嚼片于试管中，________，说明其中含有碳酸根离子。 ③结合碳酸氢钠与铝碳酸镁的化学式分析，等量的两种固体，_______能与更多的盐酸反应，同时产生__________（填“更多”或“更少”）的二氧化碳。 （4）为探究不同抗酸药的效果，兴趣小组利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入四种抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3。由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片的优势有__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期广州市第一一三中学6月适应性练习 初三年级 化学科练习卷 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共90分。考试时间60分钟。 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等信息填写在答题纸上。 2、答案必须填写在答题纸的相应位置上，答案写在试题卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题共42分） 一、选择题（每题3分，共42分） 1. 下列广东的非物质文化遗产中涉及化学变化的是 A. 河源客家酿酒 B. 松岗赛龙舟 C. 潮州剪纸术 D. 佛山舞醒狮 【答案】A 【解析】 【详解】A、河源客家酿酒，过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故A正确； B、松岗赛龙舟，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、潮州剪纸术，过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、佛山舞醒狮，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选：A。 2. 月球探测器的成功发射，是我国航天事业的又一伟大成就。下列月球探测器部件所用的材料中，其主要成分属于合成材料的是 A. 高纯度铜天线 B. 聚酰亚胺塑料国旗 C. 晶体硅(Si)电池板 D. 铝合金摇臂，镁合金轮毂 【答案】B 【解析】 【分析】合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。 【详解】A、高纯度铜天线是由铜制成的，铜属于金属材料，不属于合成材料，故A不合题意； B、聚酰亚胺塑料是一种塑料，塑料属于合成材料，故B符合题意； C、晶体硅（Si）是一种固态非金属单质，不属于合成材料，故C不合题意； D、铝、镁合金是金属材料，不属于合成材料，故D不合题意。 故选B。 3. “民以食为天，食以水为本。”下列广东食物中富含维生素的是 A. 肇庆裹蒸粽 B. 潮汕牛肉丸 C. 增城迟菜心 D. 顺德双皮奶 【答案】C 【解析】 【详解】 A、这是一种传统食品，主要由糯米、豆类、肉类等原料制成。糯米和豆类提供碳水化合物和少量B族维生素，但经过加工和蒸煮后，维生素易流失。肉类主要提供蛋白质和脂肪，维生素含量不高。因此，裹蒸粽整体上不是维生素的丰富来源，不符合题意； B、这是一种肉类食品，由牛肉制成。牛肉富含蛋白质、脂肪和矿物质（如铁），但维生素含量较低（仅少量B族维生素）。它不属于维生素的主要来源，不符合题意； C、这是一种绿叶蔬菜，属于植物性食物。蔬菜是维生素的重要来源，尤其是水溶性维生素（如维生素C）和脂溶性维生素（如维生素K）。菜心富含维生素C、维生素K和叶酸等，是典型的维生素丰富食物，符合题意； D、这是一种奶制品甜点，由牛奶、糖和蛋清制成。牛奶提供蛋白质、钙和少量维生素（如维生素B2），但加工成甜点后，维生素含量不高，且糖分可能稀释营养素。它主要提供能量和钙，不是维生素的优质来源，不符合题意。 故选C。 4. 让新能源产业这股“劲风”拂遍南粤大地。下列不属于可再生能源的是 A. 氢能 B. 天然气 C. 太阳能 D. 生物质能 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢能可以通过化学反应再生，例如通过电解水制取氢气，属于可再生能源，不符合题意； B、天然气在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源，符合题意； C、太阳能是太阳辐射到地球上的能量，是取之不尽、用之不竭的，属于可再生能源，不符合题意； D、生物质能是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，属于可再生能源，不符合题意。 故选：B。 5. 研学组织参观中山十大企业洁柔C&S纸业厂，纸业厂主要生产生活用纸等系列产品，你认为生产车间应张贴如图所示哪种标志 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该图标是“注意行人”，生产车间无需张贴该标志，不符合题意； B、该图标是“禁止烟火”，纸属于可燃物，可张贴该标志，符合题意； C、该图标是“有毒品”，纸无毒，无需张贴该标志，不符合题意； D、该图标是“腐蚀品”，纸不具有腐蚀性，无需张贴该标志，不符合题意。 故选B。 6. 2026年中国水周主题为“国家水网世纪画卷”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之不相符的是 A. 工业废水直接排入河流 B. 农业生产中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌 C. 建设海绵城市，实行雨污分流 D. 将生活用水、地表雨水分类处理 【答案】A 【解析】 【详解】A、工业废水直接排入河流，会严重污染水体，破坏水资源，完全违背了加强水资源保护的要求，不符合主题。 B、农业生产中变漫灌为喷灌或滴灌，能大幅减少灌溉用水的浪费，是典型的节水措施，符合主题。 C、建设海绵城市、实行雨污分流，可有效收集、利用雨水，减少污水对水体的污染，助力水资源保护，符合主题。 D、将生活用水、地表雨水分类处理，能提升水资源的回收利用率，减少污染，符合主题。 故选A。 7. 下列生活中的劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 菜地施用 属于复合肥，可促进植物生长 B 用白醋擦洗铁锅上的锈渍 酸与金属氧化物反应 C 烧烤时用扇子扇炭炉火 提供充足空气促进燃料燃烧 D 家中鱼缸换水后通入空气 氧气易溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.同时含有两种植物必需的营养元素，属于复合肥，可促进植物生长，对应知识相符。 B.铁锈主要成分为金属氧化物，白醋中的醋酸属于酸，可与金属氧化物反应生成可溶性盐，能够去除锈渍，对应知识相符。 C.扇风可加快空气流动，为炭火提供更充足的氧气，促进燃料充分燃烧，对应知识相符。 D.氧气的溶解性为不易溶于水，向鱼缸通空气是为了补充水中少量溶解的氧气，满足鱼类呼吸需求，对应知识不相符。 8. 下列对宏观事实的微观解释，合理的是 A. 给自行车轮胎打气：分子的间隔变大 B. 水和冰是纯净物：由同一种分子构成 C. NaOH溶液使酚酞溶液变红：溶液中含有金属离子 D. 碳元素与氧元素是不同元素：本质是核外电子数不同 【答案】B 【解析】 【详解】A.给轮胎打气时压强增大，气体分子间间隔变小，解释错误。 B.冰是固态的水，二者均由水分子构成，属于同一种分子组成的纯净物，解释正确。 C.NaOH溶液使酚酞变红，是因为溶液中含有（氢氧根离子），与金属离子无关，解释错误。 D.不同元素的本质区别是原子核内质子数（核电荷数）不同，与核外电子数无关，解释错误。 9. 以下做法符合“绿色化学”理念，可行的是 A. 将塑料垃圾直接焚烧 B. 禁止工厂生产过程中使用任何有毒的物质 C. 加高烟囱，减少烟尘对地面的污染 D. 采用新型的清洁能源代替污染性能源 【答案】D 【解析】 【分析】绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，逐一分析选项： 【详解】A.塑料直接焚烧会产生大量有毒有害气体与烟尘，严重污染空气，不符合绿色化学理念。 B.“禁止使用任何有毒物质”表述过于绝对，很多工业生产必需的原料虽有毒性，可通过规范管控、无害化处理合理使用，完全禁止不具备可行性。 C.加高烟囱仅能将烟尘排放到更高的空域，污染物总排放量没有减少，并未从根本上降低污染，不符合要求。 D.用太阳能、氢能等新型清洁能源替代化石燃料等高污染能源，可从源头上减少污染物的排放，符合绿色化学理念，具备可行性。 10. 我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，从而有望开发出更高效、低成本的氮肥生产方式。下图为此反应的微观示意图，有关说法错误的是 A. 该反应属于置换反应 B. 参加反应的乙和生成的丙分子个数比为2∶3 C. 该反应前后催化剂LDH本身的质量和化学性质不变 D. 若反应得到17 g丙和24 g丁，则消耗14 g甲和27 g乙 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应为氮气和水在光照和LDH的催化下反应生成氨气和氧气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A. 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，正确； B. 由化学方程式可知，参加反应的乙(H2O)和生成丙（NH3）的分子个数比为：6:4=3:2，错误； C. 正确； D. 该反应中参加反应的氮气、水和生成氨气、氧气的质量比为：，则若反应得到17 g丙（氨气）和24 g丁（氧气），则消耗14 g甲（氮气）和27 g乙（水），正确。 11. 20℃时，某同学在实验室将5 g氢氧化钠固体投入100 g水中，完全溶解形成溶液。下列说法正确的是 A. 该溶液能使紫色石蕊溶液变红 B. 20℃时氢氧化钠的溶解度为5 g C. 若该溶液不密封保存，溶质的质量分数会变大 D. 取出10 g该溶液，溶质的质量分数仍与原溶液相同 【答案】D 【解析】 【详解】A.氢氧化钠溶液呈碱性，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，酸性溶液才会使石蕊变红，A错误。 B.溶解度的定义是一定温度下，100g溶剂达到饱和状态时所能溶解的溶质质量。本题仅说明5g氢氧化钠完全溶解，未证明溶液达到饱和，因此不能得出20℃时氢氧化钠溶解度为5g的结论，B错误。 C.氢氧化钠溶液敞口放置时，会与空气中的二氧化碳发生反应：，溶质氢氧化钠质量减少，同时生成额外的溶剂水，因此溶质质量分数会变小，C错误。 D.溶液具有均一性，同一溶液各部分的组成、性质完全相同，因此取出的10g溶液与原溶液溶质质量分数一致。D正确。 12. 《本草纲目》中介绍煎樟脑法：用樟木新者切片，以井水浸三日三夜，入锅煎之，柳木频搅。待汁减半，柳上有白霜，即滤去滓，倾汁入瓦盆内。经宿，自然结成块也。以上记述中没有涉及的操作是 A. 蒸发 B. 过滤 C. 结晶 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】A、题干中"入锅煎之，柳木频搅，待汁减半"涉及蒸发操作，不符合题意。 B、题干中"即滤去滓"涉及过滤操作，不符合题意。 C、题干中"柳上有白霜"和"经宿，自然结成块也"均涉及结晶操作，不符合题意。 D、蒸馏是通过加热液体混合物，收集蒸汽并冷凝，以分离不同沸点成分的操作，所给记述中没有涉及蒸馏操作，符合题意。 故选D。 13. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中的少量盐酸 加入过量Fe后过滤 B 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量溶液后过滤 C 鉴别和 分别将气体通过灼热的氧化铜，观察现象 D 检验溶液中是否混有 取样，滴加适量溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】本题考查的是除杂（不引入新杂质、不消耗原物质、杂质易分离）、物质鉴别/检验的知识点，依据除杂物质、鉴别/检验的反应原理逐一判断。 【详解】A、Fe不仅和盐酸反应生成，还会与原物质发生反应，消耗原物质同时引入新杂质，不符合除杂原理，错误。 B、硫酸与交换成分后无沉淀、气体或水生成，无法发生反应，还会引入新杂质，错误。 C、CO具有还原性，能和灼热CuO反应，可观察到黑色固体变红；和灼热CuO不反应，无明显现象，二者现象不同可鉴别，正确。 D、和反应生成白色沉淀，和反应生成白色沉淀，无论是否含都有白色沉淀，现象相同，无法检验，错误。 14. 化学实验常有“出乎意料”的现象或结果，以下解释不合理的是 实验 异常 澄清石灰水未变浑浊 铜片上的白磷和红磷都未燃烧 产生氢气和氧气的体积比大于2∶1 冷却后天平不平衡 选项 A．二氧化碳中混有氯化氢气体 B．烧杯中水的温度太低 C．氧气与石墨电极发生反应 D．铜粉量不足 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.若制取二氧化碳时使用了易挥发的浓盐酸，混有的氯化氢气体会优先与澄清石灰水中的发生反应，阻止与反应生成碳酸钙沉淀，解释合理。 B.可燃物燃烧需要温度达到自身着火点，白磷着火点为，红磷着火点更高，若水温低于，铜片上的白磷、红磷温度均达不到着火点，都不能燃烧，解释合理。 C.电解水时正极产生氧气，若使用石墨电极，部分氧气会与石墨（碳单质）反应被消耗，导致收集到的氧气体积偏小，氢气和氧气的体积比大于，解释合理。 D.该实验在密闭体系中进行，即使铜粉量不足，仅会导致氧气不能完全反应，反应前后体系总质量仍然相等，该解释不合理。 第Ⅱ卷（非选择题 共48分） 15. 中国的瓷器闻名天下，其背后蕴含着丰富的化学原理。 任务一：探秘原料：制瓷的主要原料之一是高岭土，其主要成分是高岭石。 （1）高岭石中铝元素与氧元素的原子个数比为_________。 （2）高岭土中还含有少量的氧化铁，使烧制出的瓷器会泛黄，工业上常用稀盐酸清洗高岭土以除去氧化铁，请写出该反应的化学方程式：_________。 任务二：揭秘烧制：在高温烧制过程中，会发生一系列的化学反应，最终会形成坚固的硅酸盐结构，而陶瓷表面的不同颜色往往是因为向釉料中加入不同的金属氧化物（例如氧化铜、氧化铁等）。 （3）陶瓷烧制过程中核心反应之一是，则该反应中的中Si元素的化合价为______。 （4）若在还原性气氛（如一氧化碳存在）下烧制含氧化铜的釉料，则会产生特殊的“祭红”现象，形成稀有的红色瓷器，请写出该过程的化学方程式：_________，若在烧制过程中，未完全冷却就过早地打开窑门，使大量空气进入，则会导致“祭红”失败，其原因解释为_________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 热的红色铜单质被进入窑内的氧气氧化为黑色的氧化铜，红色消失 【解析】 【小问1详解】 高岭石化学式为，其中Al原子数为2，O原子数为5+4=9个，因此铝、氧原子个数比为。 【小问2详解】 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式略。 【小问3详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中Ca为+2价、O为-2价，设Si化合价为，列方程，解得。 【小问4详解】 高温下一氧化碳还原氧化铜得到红色铜单质，是“祭红”的原理，化学方程式略； 未冷却时窑内温度高，进入的空气中的氧气会将热的铜重新氧化为黑色氧化铜，红色褪去，因此“祭红”失败。 16. 下图为海水吸收并进行碳循环的原理图，请按要求回答相关问题。 （1）空气中的过多会引发的环境问题是______。从宏观角度看，二氧化碳是由________组成的。 （2）_________是造成大气中含量增加的主要原因。 A. 化石燃料的大量燃烧 B. 动植物的呼吸作用 C. 实验室逸出 （3）吸收大量会导致海水酸化的原因_______（用化学方程式表示），随着海水温度升高，海水吸收二氧化碳的吸收率在下降，其原因是_________。 （4）钙化中释放的反应为_______，“吸收”中吸收的与“钙化”中释放的的量__________（填“相等”或“不相等”）。 （5）将转化成有机物可有效实现碳循环。转化成有机物的例子很多，如： ① ② ③ 以上反应中，原子利用率（预期产物的总质量÷全部反应物的总质量）最高的是____（填序号）。 【答案】（1） ①. 温室效应（或全球气候变暖） ②. 碳元素和氧元素 （2）A （3） ①. ②. 温度升高，二氧化碳在海水中的溶解度减小 （4） ①. ②. 不相等 （5） ③ 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳是主要的温室气体，过量排放会引发温室效应；宏观描述物质组成用元素，因此二氧化碳由碳元素和氧元素组成。 【小问2详解】 动植物的呼吸是自然碳循环的正常环节，不会导致大气中二氧化碳含量持续升高；实验室逸出的二氧化碳量极少；化石燃料的大量燃烧是人为排放二氧化碳的主要原因，因此选A。 【小问3详解】 二氧化碳和水反应生成酸性的碳酸，导致海水酸化；气体的溶解度随温度升高而降低，因此温度升高时海水吸收二氧化碳的能力下降，吸收率降低。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应物中剩余2个Na、2个Cl，因此空缺物质为2NaCl；吸收的二氧化碳中的碳一部分转化为碳酸钙中的碳，只有部分转化为释放的二氧化碳，因此二者量不相等。 【小问5详解】 原子利用率最高的情况是反应物全部转化为目标产物、无副产物，反应③只有1种产物，原子利用率为100%，因此是三个反应中原子利用率最高的。 17. 金属铊(Tl)及其化合物广泛用于通讯设备。如图所示。 （1）下列说法正确的是___________。 A. x的值为8 B. Tl3+的核电荷数是81 C. “Tl”表示铊这种物质、铊元素、1个铊原子 D. 铊元素的原子质量为204.4 （2）如表为铊元素化合物的相关信息，Tl2SO4的名称为___________。取少量TlOH溶液于试管中，滴加适量稀硫酸溶液，振荡，观察到的实验现象是___________。 物质 Tl2SO4 TlOH Tl2O(氧化亚铊) TlCl 颜色 溶液呈无色 溶液呈黄色 黑色固体 白色固体 溶解性 易溶 易溶 / 难溶 （3）已知Tl金属活动性仅次于铁，以下说法正确的是___________(填标号)。 A. 将铜丝伸入Tl2SO4溶液中，铜丝表面附着一层固体 B. 利用FeSO4溶液、Tl、CuSO4溶液可以探究出三种金属活泼性大小 C. Fe与CuSO4溶液恰好完全反应后溶液质量增加 D. 将金属Tl伸入稀硫酸中，金属表面有气泡冒出 （4）写出金属铊制备氢氧化亚铊的流程，用化学方程式表示___________。 【答案】（1）BC （2） ①. 硫酸亚铊 ②. 溶液由黄色变成无色 （3）BC （4）2Tl+H2SO4=Tl2SO4+H2↑、Tl2SO4+Ba(OH)2=2TlOH+BaSO4↓（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A、原子中，质子数=核外电子数，所以x=81-2-8-18-32-3=18，故选项不正确； B、在离子中，核电荷数=质子数，根据元素周期表一格可知，左上角的数字等于原子序数，在原子中，原子序数=质子数=81，因此Tl3+的核电荷数是81，故选项正确； C、“Tl”表示铊这种物质、铊元素、1个铊原子，故选项正确； D、根据元素周期表一格可知，名称下方的数字表示相对原子质量，则铊元素的相对原子质量为204.4，故选项不正确； 故选BC； 【小问2详解】 如表为铊元素化合物的相关信息可知，Tl2O（氧化亚铊），Tl2SO4的名称为硫酸亚铊； TlOH溶液和稀硫酸反应生成硫酸亚铊和水，所以反应现象为：溶液由黄色变成无色； 【小问3详解】 A、铊比铜活泼，将铜丝伸入Tl2SO4溶液中，不能反应，故选项不正确； B、利用FeSO4溶液、Tl、CuSO4溶液可以探究出三种金属活泼性大小，是因为Tl不能和硫酸亚铁反应，说明Tl不如铁活泼，能和硫酸铜反应，说明Tl比铜活泼，故选项正确； C、Fe与CuSO4溶液恰好完全反应后溶液质量减小，是因为56份质量的铁完全反应生成64份质量的铜，故选项不正确； D、将金属Tl伸入稀硫酸中，反应生成氢气等物质，金属表面有气泡冒出，故选项正确； 故选BC； 【小问4详解】 金属铊制备氢氧化亚铊的流程，第一步：铊与稀硫酸反应生成硫酸亚铊和氢气，第二步：硫酸亚铊和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化亚铊，反应的化学方程式是：2Tl+H2SO4=Tl2SO4+H2↑、Tl2SO4+Ba(OH)2=2TlOH+BaSO4↓。 18. “追梦”兴趣小组利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动。 活动一：了解再生纸制造工艺 小组同学用下图1所示的工艺流程制造再生纸。 （1）步骤1加入氢氧化钾前需将废纸碾磨捣碎，把纤维打散、切断，其目的是_________。 （2）如图2所示“抄纸”与实验室中的____________（填操作名称）原理相似。 活动二：处理造纸废液 造纸后，剩余的废液除含有机物外，还含有哪些物质？同学们又进行了如下探究活动。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钾和碳酸钾中的一种或两种 【实验设计与实施】 （3）同学们设计了如下实验，探究废液的成分。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量废液于试管中，加入_________ 有白色沉淀 废液中_______ ②取少量步骤①反应后的上层清液于试管中，滴加酚酞溶液 溶液_______ 废液中_______ 【实验反思】 （4）操作②中所加试剂可以用以下哪些试剂替代____。 A. 硫酸铜溶液 B. 铁丝 C. 氯化镁溶液 D. 稀盐酸 【任务二】废液中碳酸钾含量测定 取100 g废液，用下图装置进行实验。先通入一会儿，后称量装置C的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置C增重2.2 g。（假设每步均完全反应） （5）锥形瓶中不再产生气体后，继续通一会儿，原因是_______。 （6）如果用较浓的浓盐酸代替稀硫酸，测定的碳酸钾含量会______（填“偏大”或“偏小”）。 （7）废液中碳酸钾的溶质质量分数是___________。（结果精确到0.1%） 【答案】（1）增大废纸与氢氧化钾的接触面积，使反应更充分 （2）过滤 （3） ①. 过量氯化钙（或过量氯化钡，合理即可） ②. 含有碳酸钾 ③. 变红 ④. 含有氢氧化钾 （4）AC （5）将反应生成的二氧化碳全部排入C装置，被氢氧化钠溶液完全吸收，减小实验误差 （6）偏大 （7）6.9% 【解析】 【小问1详解】 将固体捣碎粉碎，初中化学中该操作的目的都是增大反应物接触面积，加快反应、使反应更充分。 【小问2详解】 抄纸是用竹帘分离出固体纸纤维，除去液体废液，原理和实验室分离固液的操作过滤相同。 【小问3详解】 要检验和，需要先检验并除去干扰检验的碳酸钾，碳酸钾可与含钙/钡的可溶性盐反应生成白色沉淀，因此加入过量钙盐/钡盐，有白色沉淀证明含碳酸钾；碳酸钾除去后，若清液中含，溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红，证明含氢氧化钾。（本题废液中的氢氧化钾接触空气会部分生成碳酸钾，因此最终为两种物质都存在） 【小问4详解】 A.硫酸铜和氢氧化钾反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，可以检验； B.铁和氢氧化钾不反应，无明显现象，不能检验； C.氯化镁和氢氧化钾反应生成白色氢氧化镁沉淀，碳酸钾已经被除去，因此可以检验； D.稀盐酸和氢氧化钾反应无明显现象，不能检验； 因此选AC。 【小问5详解】 反应结束后装置内残留部分，通氮气可将所有赶入C中，保证被完全吸收，使测量结果准确。 【小问6详解】 浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体会进入C装置被氢氧化钠吸收，导致测得的C增重量偏大，计算得到的碳酸钾质量偏大，因此测定的含量偏大。 【小问7详解】 C增重的质量为生成的质量，设100g废液中碳酸钾的质量为x， 溶质质量分数： 19. “84消毒液”在抗击新冠病毒时可作环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钠（）。已知粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，下图是以粗盐为原料生产次氯酸钠的流程： （1）关于和的说法，正确的是_____。 A. 两者都是由离子构成的盐 B. 两者的氯元素化合价相同 C. 两者钠元素含量相同 （2）步骤Ⅰ加入过量溶液的目的是______加入和的顺序_________（填“能”或“不能”）调换。 （3）步骤Ⅱ加入适量X溶液发生反应的化学方程式为_________（写1种即可）。 （4）步骤Ⅳ中B气体是一种新型能源，也可作燃料，试写出电解时发生的反应方程式：_______。 （5）流程Ⅴ反应的方程式为，结合和的溶解度曲线分析，可通过_________结晶法获得产品次氯酸钠，剩余氯化钠回收循环利用。 （6）根据流程信息，理论上每反应生成149 kg次氯酸钠，饱和溶液中减少的氯化钠质量为_______kg。 （7）要把50 g质量分数为12%的次氯酸钠溶液稀释为质量分数为2%的次氯酸钠溶液，需要加水的质量为_________。 【答案】（1）A （2） ①. 除去粗盐水中的和 ②. 不能 （3） （或） （4） （5） 降温（或冷却） （6） 117 （7） 250g 【解析】 【小问1详解】 A.NaCl是由Na⁺和Cl⁻构成的化合物，NaClO是由Na⁺和ClO⁻构成的化合物，均是由离子构成的盐，正确； B.NaCl中Cl为-1价，NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得Cl为+1价，化合价不同，错误； C.两者相对分子质量不同，钠元素质量分数不同，错误； 【小问2详解】 中的钡离子能与硫酸钠中的硫酸根离子结合生成硫酸钡，氢氧化钡中的氢氧根离子能与氯化镁中的镁离子结合生成氢氧化镁，故目的是：除去粗盐水中的硫酸根离子和镁离子； 的作用除了沉淀，还要除去过量的，若调换顺序，过量的无法除去，故不能调换； 【小问3详解】 溶液A中含有过量的和，加入适量稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，从而除去杂质； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含氢元素，且生成的气体B是一种新型能源，则气体B是氢气，则该反应为氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 次氯酸钠的溶解度随温度升高显著增大，氯化钠溶解度受温度影响小，降温时次氯酸钠大量结晶析出，氯化钠几乎不析出，可通过降温结晶分离得到次氯酸钠； 【小问6详解】 氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，即，氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，即，由化学方程式可得生成次氯酸钠和实际消耗氯化钠的关系式为：。 解：设理论上每反应生成149 kg次氯酸钠，饱和溶液中减少的氯化钠质量为m m=117kg 答：理论上每反应生成149 kg次氯酸钠，饱和溶液中减少的氯化钠质量为117kg； 【小问7详解】 解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，解得。 20. 胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。抗酸药能直接与胃酸反应治疗胃酸过多。常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁等。 【查阅资料】 I．胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3~5时活性较好，pH过高会变性而失活。 II．理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。 （1）碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁中，属于碱类的是________（填化学式）。 （2）针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是_________，理由是_______（用方程式表示）。 （3）目前市售抗酸胃药主要是铝碳酸镁片（相对分子质量为602）。 ①药厂用氧化镁、氧化铝和碳酸钠为主要原料生产铝碳酸镁片，这三种原料加入的质量比为________。 ②若要证明铝碳酸镁咀嚼片中含有碳酸根离子，可进行操作：取6片铝碳酸镁咀嚼片于试管中，________，说明其中含有碳酸根离子。 ③结合碳酸氢钠与铝碳酸镁的化学式分析，等量的两种固体，_______能与更多的盐酸反应，同时产生__________（填“更多”或“更少”）的二氧化碳。 （4）为探究不同抗酸药的效果，兴趣小组利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入四种抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3。由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片的优势有__________。 【答案】（1）Al(OH)3 （2） ①. NaHCO3##碳酸氢钠 ②. （3） ①. 120 : 51:53 ②. 加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊 ③. 铝碳酸镁（或 Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O） ④. 更少 （4）起效较快， 能将胃内pH控制在3~5之间，不影响胃蛋白酶活性，作用持久稳定（合理即可) 【解析】 【小问1详解】 碱是解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧化铝（Al(OH)3）属于碱。 【小问2详解】 碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，会刺激溃疡面，加重病情，不建议选用；化学方程式为：； 【小问3详解】 化学反应前后原子的种类和数目不变，1个Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O中含6个Mg需要6个MgO，2个Al需要1个 Al2O3；1个需要1个 Na2CO3，则理论上氧化镁、氧化铝和碳酸钠的质量比为：； 检验碳酸根离子的标准方法为：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明含； 由化学方程式可知，设铝碳酸镁质量为m，则消耗稀盐酸质量为：，生成二氧化碳质量为：，由化学方程式可知，因为固体质量相同，则碳酸氢钠质量为m，则消耗稀盐酸质量为：，生成二氧化碳质量为：，则消耗稀盐酸质量，则铝碳酸镁多；二氧化碳质量，则铝碳酸镁生成二氧化碳更少； 【小问4详解】 从图2看：氧化镁 的 pH升得太高（接近9），会使胃蛋白酶失活（资料Ⅰ：pH>5会失活）。碳酸氢钠、氢氧化铝起效时间较慢。且从图像可以看到，铝碳酸镁起效后pH维持在3~5之间且稳定，持续时间长。所以铝碳酸镁咀嚼片的优势有起效较快， 能将胃内pH控制在3~5之间，不影响胃蛋白酶活性，作用持久稳定。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $