山东省济南市第一中学2024-2025学年高一下学期3月学情检测化学试题（等级考）

null高一化学试题 第 1 页 共 8 页 济南一中 2024 级高一第二学期 3 月学情检测 高一 化学试题 说明：本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为第 1 页至第 4页，共 15 题，第Ⅱ卷为第 5 页至第 8 页，共 5 题。请将答案按要求填写在答题纸相应位置，答在其它位置无效，考试结束后将 答题卡上交。试题满分 100 分，考试时间 60 分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 第Ⅰ卷（共 40分） 一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.电影《流浪地球 2》的故事设定中，太阳极速老化，持续膨胀并将在百年后吞没地球，这实际上指 的是太阳氦闪，氦闪主要涉及氢聚变及氦聚变，11H和 32He是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述 中正确的是( ) A.氕、氘、氚都是氢的同素异形体 B.氕是自然界中最轻的原子 C.核聚变属于化学反应 D.9 g 32He含有的质子数为 3NA 2.下列说法中错误的是( ) A.NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 B.“天宫课堂”中过饱和乙酸钠溶液析晶放热与形成新的化学键有关 C.将熔融状态下的 HCl和 NaCl进行导电性实验可证明 HCl由共价键形成而 NaCl由离子键形成 D.H元素与其他元素化合可能形成共价化合物也可能形成离子化合物 3.下列用电子式表示离子化合物形成过程正确的是( ) 4．A元素的原子最外层电子数是 a，次外层电子数是 b；B元素的原子M层电子数是(a-b)，L层电子 数是(a+b)，则 A、B两元素形成的化学式可表示为 A．BA B．BA2 C．B3A2 D．A2B 5．下列有关元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表有 7个周期，18个族 B．116号元素位于元素周期表中第七周期第 VIA 族 C．第三、第四周期中同主族元素的质子数差都是 8 高一化学试题 第 2 页 共 8 页 D．第 IA 族(除氢外)元素的密度从上到下逐渐增大 6.RO3n-中共有 x 个电子，R原子的质量数为 A，则 a g RO3n-中含有质子的物质的量为( ) A. a A＋48 (x＋24－n)mol B. a A＋48 (x－24－n) mol C.(x－n) mol D. a A＋48 (x－n) mol 7．元素 R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T的单质常用作自来水消毒剂。 则下列判断正确的是 A．氧化物的水化物的酸性：T>Q B．简单氢化物稳定性：R<T<Q C．R与 Q的电子数相差 26 D．非金属性：T>X>R 8．下列装置或操作一定能达到实验目的是 9.X、Y为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为 6，二者形成的一种化合物能以 [XY4]＋[XY6]－的形式存在。下列说法错误的是( ) A.原子半径：X>Y B.简单氢化物的还原性：X<Y C.同周期元素形成的单质中 Y氧化性最强 D.Y的某种含氧酸具有漂白性 A．从食盐水中提取 NaCl B．验证非金属性强弱 Cl>C>Si C．除 4CCl 中的 2Br D．验证氧化性： 3+2 2Cl Fe I＞ ＞ 高一化学试题 第 3 页 共 8 页 10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r 是元素 Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q为一元强碱，q、s的焰色反应均呈黄色。上述物 质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：W X Y Z   B．Z在同周期元素中金属性最强 C．元素非金属性：X Y D．W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物 二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。 11.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与 C60形成的球碳盐 K3C60，实验测知该 物质在熔融状态下能导电，具有良好的超导性。下列有关分析错误的是( ) A.K3C60中含有离子键 B.K3C60中不含共价键 C.该晶体融化过程中破坏了离子键 D.C60与 12C互为同位素 12．X、Y、Z、W、R是五种短周期主族元素，Y2的化学性质十分稳定， Z的最高价氧化物的水化 物是一种强碱，W的单质既能和酸，也能和碱溶液反应，且产生相同的气体，R的一种氧化物用于 海水提溴吸收塔中的吸收剂，五种元素的原子序数和原子半径的关系如图所示(只标出 X)。下列说法 错误的是 A．X和 Y元素形成的单质之间所发生的反应是可逆反应 B．Z、W的单质一般均采用电解法冶炼 C．常温下 ，W元素形成的单质与 Y元素的最高价氧化物的浓溶液不反应 D．R元素的一种氧化物能与其氢化物反应 高一化学试题 第 4 页 共 8 页 13．应用元素周期律的有关知识，可以预测元素单质及其化合物的性质，下列预测正确的是 ①离子的氧化性： 2Cs Rb Ca    ②热稳定性： 3AsH HBr HCl  ③ 3Tl(OH) 是两性氢氧化物 ④碳酸锶  3SrCO 是难溶于水的白色固体，受热能发生分解反应 ⑤Ge是一种半导体材料 ⑥氢硒酸  2H Se 还原性强，其长期露置于空气中易变质出现浑浊 A．①②④⑤ B．①②④⑤⑥ C．②③④⑤ D．②④⑤⑥ 14．科学家已经发现铝的超原子结构 Al13和 Al14，并在质谱仪检测到稳定的 13Al 等。Al13和 Al14的性 质很像现行周期表中某些主族元素，已知当这类超原子具有 40个价电子时最稳定(价电子指最外层电 子)。下列说法正确的是 A．Al13与卤素原子(ⅦA族)性质相似，能形成稳定的 13Al B．Al14与 HI反应的化学方程式为：Al14＋2HI=Al14I2＋H2↑ C．Al14超原子与烧碱溶液一定生成 NaAlO2和氢气 D．Al14超原子容易得到 2个电子形成稳定的 Al 214 15．化合物    4 3 4 2 6YX Q WZ ZX  可用于治理酸性废水。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期 元素，且 Z和W同主族。该化合物(摩尔质量为 1480g mol )的热重曲线如图所示，300 500 C 分解产 生的混合气体 m能使干燥的红色石蕊试纸变蓝。下列说法错误的是 A．原子半径：W Y Z  B．简单氢化物的稳定性：Z W C．m中两种气体的物质的量之比为1:1 D．700 C 热分解后生成的固体化合物为 2 3Q Z 高一化学试题 第 5 页 共 8 页 第Ⅱ卷（共 60分） 三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。 16．（10分）某学习小组探究 B及其化合物的性质。 (1)元素周期表中虚线相连的元素的性质具有一定的相似性，即对角线法则。 B在元素周期表中的位置是 ，其最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 为 。 (2)某科研团队研究发现硼氢化钠( 4NaBH )在催化剂表面与水反应可生成 2H 。 ①上图中 X的化学式为 。 ②图中反应的总化学方程式为 。 ③ g 4NaBH 的还原能力与标准状况下 22.4L 2H 的还原能力相当(还原能力即生成H失去电 子的量)。 17.（12分）国家卫健委发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等 6种食品添加剂新品种安全性已 通过审查，这些食品添加剂用于食品生产中，将更丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题： (1)下列说法正确的是________。 A.热稳定性：H2Se>H2S>H2O B.酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4 C.36S与 74Se的中子数之和为 60 D.还原性：Se2－>S2－ (2)短周期元素 d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价 与原子序数的关系如图所示： 高一化学试题 第 6 页 共 8 页 ①d、e、h三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。e的最高价氧 化物对应的水化物与 f的最高价氧化物反应的离子方程式为 。写出 d、e、x三种元素形 成化合物的电子式 。 ②元素 e与 f相比较金属性较强的是 e，下列不能证明这一事实的是________(填字母)。 A.e的最外层电子数比 f少 B.e单质与水反应比 f单质与水反应更剧烈 C.e最高价氧化物对应的水化物的碱性比 f的强 ③x 和 d 组成的化合物可将碱性工业废水中的 CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为 _________________________________________________________。 18.（12分）从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。 活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下： 资料显示：I. PH=2时，NaNO2只能将 I-氧化成 I2,同时生成NO II. I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl III. I2在碱性溶液中反应生成 I-和 IO3- 回答下列问题： (1)反应①的离子方程式 。 (2)根据 I2的特性分析分离操作 X应采用的方法是 (3)Cl2、酸性 KMnO4等都是常用的强氧化剂,但该工艺中氧化卤水中的 I-却选择了价格较高的 NaNO2 ， 原因是 。 (4)反应②的离子方程式是 。 (5)方案乙中,已知反应③过滤后,滤液中仍存在少量的 I2和 I-。请将检验滤液中 I-的实验方案补充完整。 可供选择的试剂：CCl4 、稀硫酸、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液。 A. 将滤液 ，直到水层检验不出碘单质。 B.从水层取少量溶液于试管中， 。 高一化学试题 第 7 页 共 8 页 19．（14分）从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。 回答下列问题： (1)“嫦娥五号”取回的月岩的主要成分是钛酸亚铁，其化学式为 3FeTiO ： ① 3FeTiO 中Ti元素的化合价为 价。 ②查阅资料可知： 3FeTiO 在熔融状态下可以导电。 3FeTiO 为 (填电解质或非电解质)；写出 3FeTiO 的电离方程式 。 (2)“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。 x ySiH Cl 还原法是当前制备高纯硅的主要方法。 生产流程示意如下： ①石英砂的主要成分是 2SiO ，其能与NaOH反应生成硅酸钠  2 3Na SiO ，则 2SiO 是 (酸性氧 化物或碱性氧化物)。写出该反应化学方程式 。 ②制取粗 x ySiH Cl 的反应为： x y 2Si HCl SiH Cl H   高温 ，该条件下，30LHCl气体和足量硅充分反应生成 x y10 LSiH Cl 气体和 210 LH ，则 x ySiH Cl 化学式为 。 ③为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产过程中的某些物质需要循环使用，该流程中可以 循环利用的物质有 。 20.（12分）工业上以铝土矿(主要成分为 2 3Al O ，含少量 2 3Fe O 、FeO、 2SiO 等杂质)为主要原料制备氧 化铝，流程如下。 (1)酸浸：用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有 。 (2)用 2 4H SO 溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素， 2 4H SO 溶液的用量不宜过量太多，其原因 是 。 (3)氧化： 2 2H O 溶液的作用是将二价铁转化为三价铁，反应的离子方程式为 。 高一化学试题 第 8 页 共 8 页 (4)沉淀：用 2 3Na CO 溶液调节 pH，将 Al元素和 Fe元素转化为沉淀析出。溶液中的 pH对铝、铁沉淀 率的影响如图所示。 ①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液的 pH为 。(填选项字母)。 A．2.5~3.0 B．3.0~3.5 C．4.8~5.0 (5)碱溶：用 NaOH溶液溶解沉淀，分离出  3Fe OH 的实验操作为 (填名称)。 (6)碳分：“碱溶”后的溶液中 Al元素主要以 4Al(OH)形式存在，通入足量 2CO 气体，目的是使 Al元素 沉淀析出，该反应的离子方程式为 。 济南一中2024级高一第二学期3月学情检测 高一 化学参考答案 1-5 B A D B B 6-10 D C C B B 11 BD 12C 13D 14AB 15C 16. (1) 第2周期ⅢA族 或 (2) 或 9.5g 17.　(1)CD (2)①　 Cl->O2->Na+ ②A　③H2O2＋CN－＋OH－===CO＋NH3↑ 18.（1）2NO2－+2 I－+4H+=I2+2NO +2H2O （2）升华（或者加热） （3）Cl2、酸性KMnO4能继续氧化I2 （4）3 I2+3CO32－=5 I－+ IO3－+3CO2 或 3 I2+6 CO32－+3H2O=5 I－+ IO3－+6HCO3－ (2) 加入CCl4多次萃取分液 向其中加入Fe2(SO4)3溶液和淀粉溶液，溶液变蓝，则证明含有I- 19.(1) 电解质 (2) 酸性氧化物 、 20.(1)、、、 (2)防止增大后续步骤中和NaOH溶液的消耗，造成浪费 (3) (4) C (5)过滤 (6) 学科网（北京）股份有限公司 $$