精品解析：山东潍坊中学2025-2026学年度第二学期月度检测 高一化学试题

山东省潍坊中学2025-2026学年度第二学期月度检测 高一化学试题 可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、单选题，每题只有一个答案，每题2分，共20分 1. 下列有关化学与生活、生产的说法不正确的是 A. 棉花是天然纤维，锦纶是合成纤维，它们都是高分子 B. 轮船底部镶嵌锌块防止钢铁腐蚀，原理是牺牲阳极保护法 C. 电解精炼铜时，粗铜做阳极，精铜做阴极 D. 铁上镀铜时，铁做阳极，铜做阴极 【答案】D 【解析】 【详解】A．棉花主要成分是天然纤维素，属于天然高分子，锦纶是人工合成的聚酰胺类合成纤维，二者都属于高分子化合物，A正确； B．锌的金属活动性强于铁，轮船底部镶嵌锌块后，锌作为原电池负极（阳极）优先被腐蚀，钢铁作为正极被保护，对应原理为牺牲阳极保护法，B正确； C．电解精炼铜时，粗铜在阳极失电子溶解，铜离子向阴极移动，在精铜表面得电子析出，因此粗铜作阳极、精铜作阴极，C正确； D．铁上镀铜时，镀层金属铜需要作阳极失电子生成铜离子，待镀件铁作阴极，使铜离子在铁表面得电子析出，选项中阴阳极材料颠倒，D错误； 故选D。 2. 下列说法正确的是 A. 有机物与互为同系物 B. 易溶于汽油、乙醇等有机溶剂的物质一定是有机物 C. 有机物与互为同分异构体 D. 有机物的一溴代物有6种 【答案】A 【解析】 【详解】A．有机物与，结构相似，组成相差一个CH2，互为同系物，A正确； B．易溶于汽油、苯等有机溶剂中的物质多数为有机物，也有无机物如溴和碘等，B错误； C．有机物与是同一种物质，C错误； D．结构对称，含5种化学环境的H，则它的一溴代物有5种，D错误； 故选A。 3. 下列方法正确的是 A. 石油是混合物，石油分馏得到的汽油是纯净物 B. 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 C. 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同 D. 使用溴水或酸性溶液都可以除去乙烯中的乙烷杂质 【答案】B 【解析】 【详解】A．石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离的物理操作，得到的汽油是烃类的混合物，不是纯净物，A错误； B．煤油是石油分馏的产物之一，具有可燃性可作燃料；金属钠密度大于煤油且不与煤油反应，可保存在煤油中隔绝空气和水，B正确； C．乙烯分子式为，甲烷分子式为，二者氢元素质量分数不同，相同质量的两种物质含氢元素质量不同，故完全燃烧生成水的质量不相同，C错误； D．乙烯能与溴水发生加成反应、能被酸性溶液氧化，乙烷与二者都不反应，使用这两种试剂会除去目标物乙烯，无法除去乙烷杂质，且酸性氧化乙烯会生成引入新杂质，D错误； 故选B。 4. 时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中发生反应，浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 发生的反应可表示为 B. 恒容条件下，充入，化学反应速率增大 C. 前内B的生成速率为 D. 后，容器内的压强不再变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．由浓度变化量之比等于化学计量数之比，Δc(A)=0.2 mol/L、Δc(B)=0.2 mol/L、Δc(C)=0.1 mol/L，比例为2：2：1，反应为可逆反应，发生的反应可表示为，A正确； B．恒容条件下充入Ar，A、B、C的浓度均不变，化学反应速率不变，B不正确； C．前2 min内B的浓度升高0.2 mol/L，生成速率为，C正确； D．2 min后各物质浓度不再变化，反应达到平衡状态，恒容容器内气体总物质的量不变，压强不再变化，D正确； 故选B。 5. 下列说法不正确的是 A. 有2种同分异构体，有5种同分异构体， B. 工业上用分馏法生产汽油，用煤的干馏生产苯和甲苯 C. 28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为 D. 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 【答案】A 【解析】 【详解】A．为丁烷，同分异构体为正丁烷、异丁烷共2种；但的同分异构体包含烯烃和环烷烃两类，仅单烯烃（不考虑顺反异构）就有5种，加上环烷烃类同分异构体总数远大于5种，A错误； B．工业上通过石油分馏可获得汽油等馏分，煤干馏得到的煤焦油中含有苯、甲苯，可进一步分离得到，B正确； C．乙烯和环丁烷的最简式均为，28 g混合物中的物质的量为，含碳原子数为，C正确； D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油裂解是深度裂化，主要目的是获得乙烯、丙烯等气态短链不饱和烃，D正确； 故选A。 6. 在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)达到平衡的标志是 A. 混合气体的密度不再改变 B. 单位时间内生成n mol A，同时生成2n mol B C. 容器内的压强不再变化 D. C和D的浓度之比为1：1 【答案】A 【解析】 【详解】A．密度为混合气体质量和容器容积的比值，恒容条件下容器容积不变，反应物A为固体，反应过程中混合气体质量随反应进行发生变化，因此密度是变量，密度不再改变说明反应达到平衡状态，A正确； B．生成A和生成B均为逆反应过程，二者的生成速率始终满足化学计量数之比1:2，不能说明正逆反应速率相等，B错误； C．该反应前后气体总物质的量相等，恒容恒温条件下压强为定值，压强不再变化不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．反应过程中C和D按照化学计量数之比1:1生成，二者浓度比始终为1:1，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选A。 7. 下列实验装置能够达到对应“实验目的”的是 实验目的 A．测定中和反应的反应热 B．将化学能转化为电能 实验装置 实验目的 C．将粗盐水中的沉淀完全 D．探究铁钉的析氢腐蚀 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该装置缺少隔热层、杯盖等保温措施，反应过程中热量散失较多，无法准确测定中和反应的反应热，A错误； B．该装置为铜锌双液原电池，存在自发的氧化还原反应，活泼性不同的Zn、Cu分别作负极和正极，盐桥和电解质溶液形成闭合回路，可将化学能转化为电能，B正确； C．微溶于水，向粗盐水中加入稀溶液无法将沉淀完全，一般是加入过量溶液除去，C错误； D．食盐水呈中性，浸泡过的铁钉发生的是吸氧腐蚀，无法探究析氢腐蚀，D错误； 故选B。 8. 某高聚物可表示为，下列有关说法错误的是 A. 该高聚物是通过加聚反应制得的 B. 合成该高聚物的小分子有2种 C. 该物质能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D. 1 mol该物质最多可与发生加成反应。 【答案】B 【解析】 【详解】A．该高聚物不含端基，属于加聚反应产物，故A正确； B．该高聚物是由、CH3-CH=CH2、CH2=CH2通过加聚反应制得，共3种单体，故B错误； C．该高聚物中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C正确； D．1 mol该物质中含有n mol碳碳双键，故可与n mol H2发生加成反应，故D正确； 故答案为B。 9. 下列关于有机化合物的认识不正确的是 A. 苯和液溴在铁催化下发生取代反应 B. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与乙烯和氯化氢反应生成一氯乙烷的反应类型相同 C. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 D. 乙烯能使溴水变为无色，苯和氢气在催化剂条件下生成环己烷，二者都是发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯和液溴在铁催化下生成溴苯和溴化氢，属于取代反应，A正确； B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷属于取代反应，乙烯和氯化氢反应生成一氯乙烷属于加成反应，二者反应类型不相同，B错误； C．碳碳双键可与溴单质发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，苯不能使该溶液褪色，说明苯分子中没有类似乙烯的碳碳双键，C正确； D．乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷使溴水褪色，苯和氢气在催化剂条件下发生加成反应生成环己烷，二者均为加成反应，D正确； 故选B。 10. 海水资源的开发利用是自然资源开发利用的重要组成部分。其中氯碱工业是高耗能产业，某化学学习小组设想将其与氢氧燃料电池相结合可以有效降低能耗，其原理如图所示(A、B、C、D为惰性电极)。下列说法错误的是 A. 甲池为电解池，乙池为原电池 B. 甲池中的离子交换膜为阳离子交换膜 C. 乙池中Na＋通过Na＋交换膜向D电极移动 D. 甲池中每生成2 mol H2，乙池中便会消耗22.4 L O2 【答案】D 【解析】 【分析】根据学习小组设想将其与氢氧燃料电池相结合，可知，乙为氢氧燃料电池、甲为电解池，乙中D为通入氧气的电极为正极，C为负极，A与电源正极相连为阳极，B为阴极，据此作答。 【详解】A．由分析可知，甲池为电解池，乙池为原电池，故A正确； B．甲池中A极为阳极，反应为2Cl－-2e－=Cl2↑，B为阴极，反应为2H++2e-=H2↑，离子交换膜为阳离子交换膜，钠离子进入B极区域，故B正确； C．乙池中Na+阳离子通过Na+交换膜向正极D极移动，故C正确； D．2H2～4e-～O2，根据电子守恒可知，甲池中每生成2molH2，乙池中便会消耗1mol的O2，则为22.4LO2(标准状况)，选项中没有说明状态，故D错误； 答案选D。 二、不定向选择题，每题有1-2个答案符合题意，每题4分，共20分，错选不得分，漏选得2分 11. 下列实验操作、现象、实验结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 将苯和溴水混合振荡、静置 溶液分层，苯在上层，为橙红色 苯和溴水发生了加成反应 B 将和的混合体系升温 颜色加深 升温使得平衡向吸热方向移动 C 将甲烷通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 甲烷和酸性高锰酸钾发生反应 D 取5 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液 溶液变红 与的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．苯和溴水不发生加成反应，该现象是苯萃取溴水中的溴单质，属于物理变化，结论错误，A不符合题意； B．存在平衡，升温颜色加深说明浓度增大，平衡逆向移动，可证明升温使平衡向吸热方向移动，操作、现象、结论均正确，B符合题意； C．甲烷性质稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，溶液不会褪色，现象、结论均错误，C不符合题意； D．计算得：，，过量，若反应完全则体系中无，加入KSCN溶液变红说明仍有剩余，证明与的反应有一定限度，操作、现象、结论均正确，D符合题意； 故选BD。 12. 实验室分馏石油的装置如图所示，下列说法正确的是 A. 仪器W的名称是圆底烧瓶 B. 碎瓷片的作用是防暴沸 C. 直形冷凝管冷却水的方向：X进水Y出水 D. 温度计水银球位置在支管口处，收集到100~150℃的馏分是混合物 【答案】BD 【解析】 【详解】A．仪器W带有支管口，是蒸馏烧瓶，不是圆底烧瓶，A错误； B．加热液体时加入碎瓷片可以形成汽化中心，防止液体暴沸，B正确； C．直形冷凝管冷却水应下进上出，保证冷凝效果，即Y进水X出水，C错误； D．分馏时温度计水银球需放在支管口处测定馏分温度，石油分馏得到的各馏分均为沸点相近的多种烃的混合物，因此100~150℃的馏分是混合物，D正确； 故选BD。 13. 港珠澳大桥设计寿命为120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是 A. 防腐原理主要是避免发生反应： B. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等，防止形成原电池 C. 采用外加电流阴极保护法时需外接镁、锌等做辅助阳极 D. 钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 【答案】AC 【解析】 【详解】A．大桥在海水中发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子、Fe-2e-=Fe2+，正极上氧气得电子、O2+4e-+2H2O=4OH-，则总反应为2Fe+O2+2H2O═2Fe(OH)2，则防腐蚀应该避免此反应的发生，故A错误； B．钢铁生锈的条件是有氧气和水，而钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，能隔绝空气和水，能防止原电池的形成，故B正确； C．外加电流的阴极法中，钢铁做阴极被保护，阳极可以采用惰性阳极，无需采用镁、锌等活性电极，故C错误； D．不锈钢的耐腐蚀性比较好，故钢构件可以才用不锈钢，故D正确； 答案选AC。 14. 一种以为代表的新型可充电钠离导电池，其电池放电时的反应原理为。下列说法错误的是 A. 充电时，外接直流电源的负极应与Al电极连接 B. 充电时，外电路中通过电子时，阳极质量变化 C. 放电时，每转移，电子，负极区电解质溶液质量增加 D. 放电时，正极电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】电池放电时的反应原理为，结合结构图可知，放电时，Al电极上Al失去电子生成，作负极，Mo箔上得到电子生成，作正极，充电时，Al作阴极，Mo箔作阳极，以此解答。 【详解】A．充电时，Al作阴极，Mo箔作阳极，电源的负极应与Al连接，A正确； B．充电时，阳极反应为，则外电路中通过电子时，阳极质量变化，B正确； C．由分析得到关系式，则，负极区不仅增加了元素，还要移走为，即，所以负极区质量应减少，C错误； D．放电时，正极Mo箔上得到电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，D正确； 故选C。 15. 常用作有机合成催化剂，晶体呈白色，微溶于水，露置于潮湿空气中易被氧化，且见光易分解，以(含)粗品为原料制取，设计的合成路线如下，下列叙述错误的是 查阅资料可知：①在较高的盐酸浓度下，能溶解于萃取剂(甲基异丁基甲酮)； ②在溶液中存在：(s代表固体，aq代表水溶液)。 A. 将少量粗品溶于水，取少量溶液于试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，即使紫红色消失，也无法证明粗品中含 B. 在该实验中原料中含有的，经氧化后生成除去 C. 通入混合液中发生反应的离子方程式为 D. 上述合成路线中，一系列操作包括：过滤、洗涤、干燥，且干燥时应注意密封、避光 【答案】BC 【解析】 【分析】以(含)粗品为原料，先加入HCl、溶解：将氧化为，再加入萃取剂，利用“较高盐酸浓度下溶于萃取剂”的性质，萃取除去(弃去有机相)；在Cl⁻浓度较高的剩余混合液中通入，被还原后主要以络离子[CuCl3]2-的形式存在，后续加去氧水得到CuCl悬浊液，经过滤、洗涤、干燥(密封、避光，避免氧化/分解)得到晶体，据此分析： 【详解】A．酸性高锰酸钾不仅能氧化，还能氧化，发生的反应为：，因此即使紫红色消失，也无法证明粗品含，A正确； B．流程中被氧化为后，是通过萃取剂萃取除去，不是生成Fe(OH)3沉淀，B错误； C．在Cl⁻浓度较高的剩余混合液中通入，被还原后主要以络离子[CuCl3]2-的形式存在，后续加去氧水使平衡：左移，获得悬浊液后再经过一系列操作得CuCl，选项C的方程式表示直接得CuCl沉淀，与流程中的事实不符，C错误； D．CuCl微溶于水、易被氧化、见光分解，因此操作包括过滤、洗涤、干燥，且干燥时需密封、避光，D正确； 故答案选BC。 三、填空题，本题4小题，共60分 16. 以石油为原料进行有机合成的路线如下，其中H是食醋中的主要有机化合物。 回答下列问题： （1）工业上由石油获得重油的方法是_____________。H中官能团的名称为_____________。 （2）B的名称是_____________。B分子中最多_____________个碳原子共平面。1 mol B最多加成_____________。 （3）产物C的结构不止一种，其中结构中含有的结构简式为_____________。产物D的一氯代物有_____________种。 （4）③的反应方程式为____________________________________，反应类型为_____________。 （5）下列说法正确的是_____________。 a．A和B均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．用溶液可以鉴别G和H c．E和G互为同系物 d．相同物质的量的A、F分别在氧气中燃烧，其中F耗氧气多 【答案】（1） ①. 分馏 ②. 羧基 （2） ①. 苯乙烯 ②. 8 ③. 4 （3） ①. ②. 6 （4） ①. ②. 加成反应 （5）b 【解析】 【分析】苯和液溴在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，溴苯转化为苯乙烯，苯乙烯与足量氢气加成反应生成D为；苯乙烯与水加成反应可以得到含有的结构简式为；G为乙醇，可知F为乙烯，乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成H为乙酸，乙酸可以与E按2:1比例发生酯化反应生成。据此分析。 【小问1详解】 工业上由石油获得重油的方法是根据混合物中各组分沸点不同，利用分馏的方法得到；由分析可知H为乙酸，故H中官能团的名称为羧基。 【小问2详解】 B的名称是苯乙烯；苯环中6个C共平面，乙烯基2个C共平面，单键可旋转，因此最多个碳原子共平面；1 mol苯乙烯中苯环可加成​，碳碳双键可加成，故1 mol B最多加成。 【小问3详解】 由分析可知分子中含有的结构简式为；D的结构简式为，有6种氢原子，故D的一氯代物有6种。 【小问4详解】 由分析可知F为乙烯，③的反应是乙烯与发生加成反应生成乙醇，反应方程式为。 【小问5详解】 a．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，a错误； b．G中含有羟基，不与碳酸氢钠反应，H含有羧基，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，可以用溶液鉴别G和H，b正确； c．E含有2个羟基，G含有1个羟基，结构不相似，分子组成也不是相差若干个，不是同系物，c错误； d．耗，耗，A耗氧更多，d错误； 故选b。 17. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： A为具支试管，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑 项目 苯 液溴 溴苯 密度 0.88 3.10 1.50 沸点 80 59 156 水溶性 难溶 微溶 难溶 填写下列空白： （1）向反应容器A中逐滴加入液溴和苯的混合液，几秒内就发生反应，写出反应的化学方程式：____________________________________________，反应类型为_____________。 （2）反应开始后可观察到D中溶液变红，用电离方程式解释变红的原因_______________________。 （3）E中出现_____________，C中苯的作用是_____________。 （4）反应后B的底部有油状液体，氢氧化钠的作用是_____________。用分液分离出B中的粗溴苯中还含有的主要杂质是_____________，可用_____________操作进一步提纯。 （5）F中倒扣漏斗的作用是_____________。 【答案】（1） ①. ②. 取代反应 （2） （3） ①. 淡黄色沉淀 ②. 除去HBr中的 （4） ①. 除去溴苯中的 ②. 苯 ③. 蒸馏 （5）防倒吸 【解析】 【分析】制取溴苯时，Fe和溴发生反应生成溴化铁，在溴化铁作催化剂条件下，苯和溴发生取代反应生成溴苯和HBr，溴苯密度较大，B中氢氧化钠能吸收未反应的溴；溴具有挥发性，所以生成的HBr中含有溴，溴极易溶于苯中，所以C的作用是溶解溴，溶液呈橙色；溴化氢溶于水生成氢溴酸，溶液呈酸性，能使石蕊试液变红色；HBr和硝酸银反应生成淡黄色AgBr沉淀，未反应的溴和溴化氢不能排空，应该用氢氧化钠吸收，据此解答。 【小问1详解】 苯和液溴在Fe催化下，发生苯环上的氢被溴取代的取代反应，生成溴苯和HBr，化学方程式为：。 【小问2详解】 反应生成的HBr气体挥发进入石蕊溶液，HBr是强酸，完全电离出使石蕊变红，电离方程式为：。 【小问3详解】 反应放热会使未反应的溴蒸气随HBr逸出，溴易溶于苯，因此C中苯可除去HBr中的，避免溴与硝酸银反应干扰HBr的检验；除溴后的HBr进入E中，与反应生成淡黄色AgBr沉淀。 【小问4详解】 粗溴苯中混有未反应的​，​可与NaOH反应，因此NaOH用于除去溴苯中的溴杂质；分液后得到的粗溴苯中还混有未反应的苯，苯与溴苯互溶且沸点差异较大，因此用蒸馏操作进一步提纯。 【小问5详解】 HBr极易溶于水，倒扣漏斗可以防止装置内气体溶解后压强骤降引发的倒吸。 18. 如图所示三个装置串联，其中A、B、C、D均为石墨电极，E是铝电极，F是镁电极，按图接通电路，反应一段时间。 回答下列问题： （1）甲池是_____________(填“电解池”或“原电池”)，电极A的名称是_____________。 （2）C电极是_____________(填“阴极”或“阳极”)，电极反应式为__________________________。烧杯中溶液会变蓝的是_____________(填“a”或“b”)。 （3）E是铝电极，则E电极的名称为_____________，电极反应式为____________________________________。 （4）甲池中总反应的化学方程式为____________________________________。 【答案】（1） ①. 电解池 ②. 阳极 （2） ①. 阳极 ②. ③. a （3） ①. 负极 ②. （4） 【解析】 【分析】乙池中Al可与NaOH溶液发生自发氧化还原反应，Mg与NaOH不反应，故乙池为原电池，Al电极E为负极，Mg电极F为正极。三个装置串联，故甲池、U型管及两侧烧杯组成的装置均为电解池，电极连接顺序为F→A→B→C→D→E，故A为电解池阳极，C为阳极，D为阴极。C极生成的Cl₂通入a烧杯可氧化I⁻生成I₂使淀粉变蓝，E极Al失电子在碱性条件下生成四羟基合铝酸根，甲池电解CuSO₄溶液生成Cu、O₂和H₂SO₄。 【小问1详解】 乙池中Al能与NaOH溶液发生自发的氧化还原反应，Mg不与NaOH反应，因此乙池为原电池，三个装置串联，甲池为电解池。原电池的正极F与电极A相连，故电极A为电解池的阳极。 【小问2详解】 电极C与甲池的阴极B相连，故C为电解池的阳极，U型管中KCl溶液的Cl⁻优先在阳极失电子生成Cl₂，电极反应式为。生成的Cl₂通入左侧a烧杯的淀粉-KI溶液中，将I⁻氧化为I₂，淀粉遇I₂显蓝色，故a烧杯中溶液会变蓝。 【小问3详解】 乙池为原电池，Al能与NaOH溶液反应失电子，故E电极为原电池的负极，Al失电子后在碱性溶液中结合OH⁻生成四羟基合铝酸根，电极反应式为。 【小问4详解】 甲池为电解CuSO₄溶液，阳极水电离出的OH⁻失电子生成O₂，阴极Cu²⁺得电子生成Cu，总反应的化学方程式为。 19. 某学习小组为测定化学反应速率，并探究外界条件对化学反应速率的影响，进行如下实验。 Ⅰ．甲同学利用如图所示装置测定化学反应速率。 已知： 回答下列问题： （1）橡皮管a除可以避免液体滴加对气体体积测量引起误差外，另一个作用是___________。 （2）试剂X为___________(填化学式)溶液；实验结束后的操作为：ⅰ.恢复至室温；ⅱ.……，视线与量气管凹液面最低处相平，读取数据。“……”处的操作为___________。 Ⅱ．乙同学设计如下实验探究外界条件对化学反应速率的影响。 编号 酸性溶液 溶液 水 反应温度/℃ 褪至无色所需时间/s 1 5.0mL 5.0mL 0 20 125 2 5.0mL 4.0mL 20 320 3 5.0mL 0 50 30 （3）___________mL，实验1、3探究的是___________对反应速率的影响。 （4）内，实验3用表示的反应速率为___________。 （5）研究发现溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，其他条件相同，用不同浓度的硫酸进行酸化，测得反应溶液的透光率(溶液颜色越浅，透光率越高)随时间变化如图所示，由此得出的结论是___________。 【答案】（1）平衡气压使液体顺利滴下 （2） ①. 饱和NaHCO3 ②. 上下移动量气管，使左右两边液面相平 （3） ①. 1.0 ②. 反应温度 （4）0.025 （5）硫酸溶液的浓度越大，化学反应速率越快 【解析】 【分析】酸性KMnO4具有强氧化性，能够与具有强还原性的H2C2O4发生氧化还原反应：，根据量气管在一定时间内反应产生CO2气体体积判断反应速率大小。分液漏斗上橡胶管a作用：平衡气压使液体顺利滴下，也能避免液体滴入蒸馏烧瓶对气体体积测量引起的误差；实验结束后，先恢复到室温，再上下移动量气管，使左右两边液面相平，然后平视且视线与凹液面的最低处相平，读取数据；为避免CO2气体在水中溶解而产生误差，在量气管中盛有饱和NaHCO3溶液；也可以根据KMnO4溶液褪色时间判断化学反应速率的快慢；要采用控制变量方法进行研究；影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等利用它们对化学反应速率的影响分析判断。 【小问1详解】 橡皮管a除可以避免液体滴加对气体体积测量引起误差外，另一个作用是平衡气压使液体顺利滴下。 【小问2详解】 二氧化碳不溶于饱和NaHCO3，可通过排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2，则试剂X为饱和NaHCO3溶液；反应前后，装置内的气体应处于同温同压下，则实验结束后，先恢复到室温，再上下移动量气管、使左右两边液面相平，然后视线与凹液面的最低处相平，读取数据。 【小问3详解】 实验1、2测定草酸溶液的浓度对化学反应速率的影响，根据实验1可知溶液的总体积为，则，，实验1、3中除了反应温度不同，其余条件均相同，则探究的是反应温度对反应速率的影响。 【小问4详解】 根据反应方程式即实验3中数据可知，草酸过量，溶液的浓度为，则用溶液的浓度变化表示的化学反应速率，用表示的化学反应速率。 【小问5详解】 从图中可以看出，硫酸溶液的浓度越大，达到相同透光率所需的时间越短，表明反应速率越快。由此得出的结论是：硫酸溶液的浓度越大，化学反应速率越快。 20. 是生成甲醇的基础原料，利用合成甲醇发生如下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 已知：①CO中有三对共用电子 ②选择性； ③STY可衡量催化剂效率，数值越大，效率越高 回答下列问题： （1）已知反应Ⅲ中CO和合成甲醇的能量变化如图所示，则_____________。断裂1 mol化学键所需能量如表所示 化学键 H-H C≡O H-O C-O 断裂1 mol化学键所需能量kJ 436 1084 465 343 则甲醇()中C-H的键能为_____________。 （2）在2 L恒容密闭容器中，充入和，测得转化率和甲醇的选择性与温度关系如图所示。随着温度的升高甲醇选择性呈现如图所示变化的原因是_____________。300℃时，经过10 min反应达平衡该时间段内甲醇的平均反应速率_____________。 （3）300℃恒容条件下，充入和，判断体系中反应达平衡的标志是_____________。 a．体系中总压强不再改变 b．气体的平均摩尔质量不再改变 c．C-O成键速率和C-H的断键速率相等 （4）针对催化剂In-h、In-33cw、In-62cw、In-62c和In-c，测定其在不同温度下的加氢制甲醇的性能如图所示，280℃时选择_____________催化效果较好。选择不同催化剂_____________(填“影响”或“不影响”)该体系的平衡转化率。 【答案】（1） ①. ②. 413 （2） ①. 反应Ⅰ和Ⅲ生成甲醇且都是放热反应，升高温度平衡逆移或反应Ⅰ逆向移动、反应Ⅱ正向移动 ②. （3）ab （4） ①. In-62c ②. 不影响 【解析】 【小问1详解】 ①根据图像得：； ②设C-H的键能为，，； 【小问2详解】 ①反应Ⅰ和Ⅲ生成甲醇且都是放热反应，升高温度平衡逆移或反应Ⅰ和Ⅲ逆向移动、反应Ⅱ正向移动；温度升高，更多转化为，生成甲醇的比例下降，甲醇选择性降低； ②300℃时，转化率为10%，甲醇的选择性为80%，，； 【小问3详解】 反应体系中反应Ⅰ为气体分子数减小的反应，反应Ⅱ为气体分子数不变的反应，气体总物质的量、总压强、平均摩尔质量均会随反应进行改变；体系中总压强不再改变和气体的平均摩尔质量不再改变均能说明体系中反应达平衡；C-O成键速率和C-H的断键速率相等，与反应化学计量数不成正比，不能说明达到平衡；故选a、b； 【小问4详解】 ①STY 数值越大催化效率越高，280℃时In-62c曲线STY最高，催化效果最好； ②催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，因此不影响平衡转化率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省潍坊中学2025-2026学年度第二学期月度检测 高一化学试题 可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、单选题，每题只有一个答案，每题2分，共20分 1. 下列有关化学与生活、生产的说法不正确的是 A. 棉花是天然纤维，锦纶是合成纤维，它们都是高分子 B. 轮船底部镶嵌锌块防止钢铁腐蚀，原理是牺牲阳极保护法 C. 电解精炼铜时，粗铜做阳极，精铜做阴极 D. 铁上镀铜时，铁做阳极，铜做阴极 2. 下列说法正确的是 A. 有机物与互为同系物 B. 易溶于汽油、乙醇等有机溶剂的物质一定是有机物 C. 有机物与互为同分异构体 D. 有机物的一溴代物有6种 3. 下列方法正确的是 A. 石油是混合物，石油分馏得到的汽油是纯净物 B. 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 C. 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同 D. 使用溴水或酸性溶液都可以除去乙烯中的乙烷杂质 4. 时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中发生反应，浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 发生的反应可表示为 B. 恒容条件下，充入，化学反应速率增大 C. 前内B的生成速率为 D. 后，容器内的压强不再变化 5. 下列说法不正确的是 A. 有2种同分异构体，有5种同分异构体， B. 工业上用分馏法生产汽油，用煤的干馏生产苯和甲苯 C. 28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为 D. 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 6. 在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)达到平衡的标志是 A. 混合气体的密度不再改变 B. 单位时间内生成n mol A，同时生成2n mol B C. 容器内的压强不再变化 D. C和D的浓度之比为1：1 7. 下列实验装置能够达到对应“实验目的”的是 实验目的 A．测定中和反应的反应热 B．将化学能转化为电能 实验装置 实验目的 C．将粗盐水中的沉淀完全 D．探究铁钉的析氢腐蚀 实验装置 A. A B. B C. C D. D 8. 某高聚物可表示为，下列有关说法错误的是 A. 该高聚物是通过加聚反应制得的 B. 合成该高聚物的小分子有2种 C. 该物质能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D. 1 mol该物质最多可与发生加成反应。 9. 下列关于有机化合物的认识不正确的是 A. 苯和液溴在铁催化下发生取代反应 B. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与乙烯和氯化氢反应生成一氯乙烷的反应类型相同 C. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 D. 乙烯能使溴水变为无色，苯和氢气在催化剂条件下生成环己烷，二者都是发生加成反应 10. 海水资源的开发利用是自然资源开发利用的重要组成部分。其中氯碱工业是高耗能产业，某化学学习小组设想将其与氢氧燃料电池相结合可以有效降低能耗，其原理如图所示(A、B、C、D为惰性电极)。下列说法错误的是 A. 甲池为电解池，乙池为原电池 B. 甲池中的离子交换膜为阳离子交换膜 C. 乙池中Na＋通过Na＋交换膜向D电极移动 D. 甲池中每生成2 mol H2，乙池中便会消耗22.4 L O2 二、不定向选择题，每题有1-2个答案符合题意，每题4分，共20分，错选不得分，漏选得2分 11. 下列实验操作、现象、实验结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 将苯和溴水混合振荡、静置 溶液分层，苯在上层，为橙红色 苯和溴水发生了加成反应 B 将和的混合体系升温 颜色加深 升温使得平衡向吸热方向移动 C 将甲烷通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 甲烷和酸性高锰酸钾发生反应 D 取5 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液 溶液变红 与的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 12. 实验室分馏石油的装置如图所示，下列说法正确的是 A. 仪器W的名称是圆底烧瓶 B. 碎瓷片的作用是防暴沸 C. 直形冷凝管冷却水的方向：X进水Y出水 D. 温度计水银球位置在支管口处，收集到100~150℃的馏分是混合物 13. 港珠澳大桥设计寿命为120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是 A. 防腐原理主要是避免发生反应： B. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等，防止形成原电池 C. 采用外加电流阴极保护法时需外接镁、锌等做辅助阳极 D. 钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 14. 一种以为代表的新型可充电钠离导电池，其电池放电时的反应原理为。下列说法错误的是 A. 充电时，外接直流电源的负极应与Al电极连接 B. 充电时，外电路中通过电子时，阳极质量变化 C. 放电时，每转移，电子，负极区电解质溶液质量增加 D. 放电时，正极电极反应式为 15. 常用作有机合成催化剂，晶体呈白色，微溶于水，露置于潮湿空气中易被氧化，且见光易分解，以(含)粗品为原料制取，设计的合成路线如下，下列叙述错误的是 查阅资料可知：①在较高的盐酸浓度下，能溶解于萃取剂(甲基异丁基甲酮)； ②在溶液中存在：(s代表固体，aq代表水溶液)。 A. 将少量粗品溶于水，取少量溶液于试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，即使紫红色消失，也无法证明粗品中含 B. 在该实验中原料中含有的，经氧化后生成除去 C. 通入混合液中发生反应的离子方程式为 D. 上述合成路线中，一系列操作包括：过滤、洗涤、干燥，且干燥时应注意密封、避光 三、填空题，本题4小题，共60分 16. 以石油为原料进行有机合成的路线如下，其中H是食醋中的主要有机化合物。 回答下列问题： （1）工业上由石油获得重油的方法是_____________。H中官能团的名称为_____________。 （2）B的名称是_____________。B分子中最多_____________个碳原子共平面。1 mol B最多加成_____________。 （3）产物C的结构不止一种，其中结构中含有的结构简式为_____________。产物D的一氯代物有_____________种。 （4）③的反应方程式为____________________________________，反应类型为_____________。 （5）下列说法正确的是_____________。 a．A和B均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．用溶液可以鉴别G和H c．E和G互为同系物 d．相同物质的量的A、F分别在氧气中燃烧，其中F耗氧气多 17. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： A为具支试管，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑 项目 苯 液溴 溴苯 密度 0.88 3.10 1.50 沸点 80 59 156 水溶性 难溶 微溶 难溶 填写下列空白： （1）向反应容器A中逐滴加入液溴和苯的混合液，几秒内就发生反应，写出反应的化学方程式：____________________________________________，反应类型为_____________。 （2）反应开始后可观察到D中溶液变红，用电离方程式解释变红的原因_______________________。 （3）E中出现_____________，C中苯的作用是_____________。 （4）反应后B的底部有油状液体，氢氧化钠的作用是_____________。用分液分离出B中的粗溴苯中还含有的主要杂质是_____________，可用_____________操作进一步提纯。 （5）F中倒扣漏斗的作用是_____________。 18. 如图所示三个装置串联，其中A、B、C、D均为石墨电极，E是铝电极，F是镁电极，按图接通电路，反应一段时间。 回答下列问题： （1）甲池是_____________(填“电解池”或“原电池”)，电极A的名称是_____________。 （2）C电极是_____________(填“阴极”或“阳极”)，电极反应式为__________________________。烧杯中溶液会变蓝的是_____________(填“a”或“b”)。 （3）E是铝电极，则E电极的名称为_____________，电极反应式为____________________________________。 （4）甲池中总反应的化学方程式为____________________________________。 19. 某学习小组为测定化学反应速率，并探究外界条件对化学反应速率的影响，进行如下实验。 Ⅰ．甲同学利用如图所示装置测定化学反应速率。 已知： 回答下列问题： （1）橡皮管a除可以避免液体滴加对气体体积测量引起误差外，另一个作用是___________。 （2）试剂X为___________(填化学式)溶液；实验结束后的操作为：ⅰ.恢复至室温；ⅱ.……，视线与量气管凹液面最低处相平，读取数据。“……”处的操作为___________。 Ⅱ．乙同学设计如下实验探究外界条件对化学反应速率的影响。 编号 酸性溶液 溶液 水 反应温度/℃ 褪至无色所需时间/s 1 5.0mL 5.0mL 0 20 125 2 5.0mL 4.0mL 20 320 3 5.0mL 0 50 30 （3）___________mL，实验1、3探究的是___________对反应速率的影响。 （4）内，实验3用表示的反应速率为___________。 （5）研究发现溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，其他条件相同，用不同浓度的硫酸进行酸化，测得反应溶液的透光率(溶液颜色越浅，透光率越高)随时间变化如图所示，由此得出的结论是___________。 20. 是生成甲醇的基础原料，利用合成甲醇发生如下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 已知：①CO中有三对共用电子 ②选择性； ③STY可衡量催化剂效率，数值越大，效率越高 回答下列问题： （1）已知反应Ⅲ中CO和合成甲醇的能量变化如图所示，则_____________。断裂1 mol化学键所需能量如表所示 化学键 H-H C≡O H-O C-O 断裂1 mol化学键所需能量kJ 436 1084 465 343 则甲醇()中C-H的键能为_____________。 （2）在2 L恒容密闭容器中，充入和，测得转化率和甲醇的选择性与温度关系如图所示。随着温度的升高甲醇选择性呈现如图所示变化的原因是_____________。300℃时，经过10 min反应达平衡该时间段内甲醇的平均反应速率_____________。 （3）300℃恒容条件下，充入和，判断体系中反应达平衡的标志是_____________。 a．体系中总压强不再改变 b．气体的平均摩尔质量不再改变 c．C-O成键速率和C-H的断键速率相等 （4）针对催化剂In-h、In-33cw、In-62cw、In-62c和In-c，测定其在不同温度下的加氢制甲醇的性能如图所示，280℃时选择_____________催化效果较好。选择不同催化剂_____________(填“影响”或“不影响”)该体系的平衡转化率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $