7.4物质的溶解性课件-2025-2026学年九年级化学沪教版（全国）下册

该初中化学课件围绕“物质的溶解性”展开，核心知识点包括固体溶解度的定义与四要素、溶解度曲线的含义及应用、气体溶解度的影响因素、结晶的两种方法（蒸发溶剂和冷却热饱和溶液）及其生产生活应用，通过“活动与探究”实验和生活现象讨论，构建从具体实验到抽象概念的知识支架。 其亮点在于以科学探究与实践为导向，设计氯化钠蒸发结晶、硝酸钾冷却结晶等实验，培养学生动手能力；通过溶解度曲线分析结晶方法，渗透科学思维中的证据推理；结合“夏天晒盐、冬天捞碱”等生活实例，落实科学态度与责任。学生能深化知识理解，教师可提升教学效率。

7.4物质的溶解性 第二课时 定期复习很关键。学习离子化合物形成时，参观科技馆相关展区。学习环境污染防治时，设计知识问答游戏。学习氧化还原判断时，尝试编写记忆口诀。理解催化剂特性。学习催化剂作用时，录制讲解音频。注意溶液配制步骤。区分物理化学变化。注意实验误差分析。学习同位素概念时，记录学习日记。学习反应速率因素时，使用记忆宫殿技巧。学习元素性质比较时，观看实验演示视频很有帮助。掌握安全图标含义。掌握常见物质颜色。区分物理化学变化。理解比死记硬背更重要。注意物质状态符号。多思考反应原理。 1、定义：在 下， 该物质在 （通常为100g水）里 达到 状态时所溶解的质量。 2、单位： 。 固体溶解度 一定温度 100g溶剂 g 判断题： (1)100g水中溶解30g氯化钠正好达到饱和， 所以氯化钠溶解度为30g。 (2)20℃时， 100g水中能溶解30g氯化钠， 所以氯化钠溶解度为30g。 (3) 20℃时， 50g水中溶解18g氯化钠正好达到饱和， 所以氯化钠溶解度为18g。 × 没有指明温度 × 没有指明正好达到饱和 饱和 × 不是在100g水中 3、溶解度的意义： 如：食盐在20℃时的溶解度是36g。 20℃时， 100g水中溶解36g食盐， 正好达到饱和。 氢氧化钙在20℃时的溶解度是0.165g就是指 20℃时， 100g水中溶解0.165g氢氧化钙， 正好达到饱和。 硝酸钾在60℃时的溶解度是110g，就是指 60℃时，100g水中溶解110g硝酸钾正好达到饱和. 20℃时， 100g水中最多能溶解36g食盐. 学习沉淀反应判断时，动手实验操作最直观。学习酸碱中和反应时，分组讨论难点问题。学习气体收集方法时，使用记忆宫殿技巧。注意单位换算。学习化学反应类型时，分析历年考题规律。理解能量变化图示。定期复习很关键。学习摩尔质量计算时，观看实验演示视频很有帮助。学习电解池原理时，定期进行自我测试。学习石油分馏产物时，使用模拟实验软件。理解能量变化图示。掌握安全图标含义。多思考反应原理。注意数据记录准确。注意实验误差分析。注意化学方程式条件。掌握常见物质颜色。注意实验安全操作。 结论： 1.相同温度下，氯化钠在水中的溶解极限与溶剂的质量呈正比例关系 2.相同质量的水中，氯化钠的溶解极限随温度的升高而升高 温度 () 20 40 60 80 200g水中 72.0g 73.2g 74.6g 76.8g 100g水中 36.0g 36.6g 37.3g 38.4g 活动与探究 1、准备两只烧杯A、B，A中加入200g水，B中加入100g水。 分别在20 、40 、60 、80时称量出在水中溶解的最大氯化钠的质量，记录在表格中。 1、定义： 在一定温度下，该物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。定量的表示物质的溶解性的物理量。 例： NaCl在50 ℃时的溶解度是37.0g 在50 ℃时，100 g水中最多可溶解37.0g NaCl。 在50 ℃时，100 g水中溶解37.0gNaCl，溶液达到饱和。 例： 硝酸钾在60 ℃时的溶解度是110.0g 在60 ℃时，100 g水中最多可溶解110.0硝酸钾。 在60 ℃时，100 g水中溶解110.0g硝酸钾，溶液达到饱和。 （一）固体溶解度 掌握基本操作规范。掌握安全图标含义。定期复习很关键。学习物质分类标准时，制作对比表格便于区分概念。重视环保意识培养。学习电解质概念时，建立化学实验日志。注意化学方程式条件。学习溶液浓度计算时，制作学习时间表。学习常见气体制备时，创建概念关系网络图。学习金属腐蚀防护时，制作学习时间表。定期复习很关键。学习酸碱中和反应时，分析历年考题规律。培养科学探究精神。理解质量守恒本质。理解催化剂特性。理解质量守恒本质。注意实验细节描述。规范使用化学符号。掌握安全图标含义。 （1）条件： （2）标准： （3）状态： （4）单位： 一定温度 100g溶剂（一般指水） 饱和状态 质量g 2、溶解度的四要素 缺少任何一个要素，溶解度都无意义！ 思考与讨论： 20℃时，食盐的溶解度为36克，请问这句话所表示的意思是什么 ？ 在20 ℃时，100 g水中溶解36.0gNaCl，溶液达到饱和。 根据不同物质的溶解度不同，将溶解性划分 溶解性 溶解度/g (20 ℃) 易溶 可溶 微溶 难溶 >10 g 1-10 g 0.01-1 g <0.01 g 说明：所谓的易溶、可溶、微溶、难溶时相对的。自然界没有绝对不溶的物质。习惯上称作“不溶”的物质，只是溶解度很小，一般忽略不计而已。 . 0.01g 1g 10g 易溶 可溶 微溶 难溶 20℃的溶解度/g 溶解度的相对大小： 掌握常见物质颜色。学习原电池原理时，尝试编写记忆口诀。学习化学平衡移动时，分析历年考题规律。注意观察细微现象。注意数据记录准确。注意反应物比例。学习电子排布规律时，联系生活实际应用效果更好。学习常见合金成分时，参观科技馆相关展区。区分物理化学变化。学习化学反应类型时，订阅化学科普杂志。学习摩尔质量计算时，组织化学知识竞赛。学习同分异构体时，分组讨论难点问题。培养科学探究精神。关注生活中的化学现象。重视环保意识培养。理解质量守恒本质。关注生活中的化学现象。理解能量变化图示。 溶解度的表示方法 （1）列表法 思考：同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化.怎样表示这种变化关系最直观、形象，又便于应用呢？ 物质 氢氧化钙 Ca(OH)2 碳酸钠 Na2CO3 食盐 NaCl 硝酸钠 NaNO3 硝酸铵 NH4NO3 蔗糖 C12H22O11 溶解度/g 0.165 21.5 36.0 88.0 192 204 20℃几种固体物质的溶解度 新知讲解 硝酸钾得溶解度与温度的关系 学习化肥种类区分时，录制讲解音频。学习食品添加剂时，记录学习日记。学习高分子化合物时，分析历年考题规律。学习酸碱中和反应时，组织化学知识竞赛。注意数据记录准确。理解电子转移过程。学习溶解度曲线时，利用手机APP辅助学习。牢记化学用语规范。注意反应物比例。学习电解质概念时，制作对比表格便于区分概念。掌握安全图标含义。掌握常见仪器名称。注意实验误差分析。区分物理化学变化。掌握常见物质颜色。多思考反应原理。理解比死记硬背更重要。重视环保意识培养。注意实验安全操作。 根据表格数据， 绘制硝酸钾溶解度曲线 0 t ℃ 40 80 120 160 200 g/100 g水 S 70 20 40 60 80 100 90 温度℃ 0 20 40 60 70 80 100 溶解度 g/100 g水 13.3 31.6 63.9 110 138 169 246 （2）曲线法 活动与探究 10 讨论：两种溶解度的表示方法有什么不同？ 1、列表法是以实验为基础，数据准确，但任意温度下的溶解度不容易测定，有一定的局限性。 2、溶度曲线可以直观的表示溶解度随温度变化的走势，能查到任一温度下的溶解度，但是数据会有误差。 学习沉淀反应判断时，分组讨论难点问题。学习化学平衡移动时，使用模拟实验软件。学习气体收集方法时，录制讲解音频。掌握物质特性记忆。规范使用化学符号。学习原电池原理时，与同学互相讲解能加深印象。学习气体收集方法时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。学习金属腐蚀防护时，创建概念关系网络图。理解电子转移过程。学习原电池原理时，使用记忆宫殿技巧。注意实验细节描述。牢记化学用语规范。计算题要写完整过程。注意废物处理方法。注意观察细微现象。重视实验现象观察。注意化学方程式条件。 溶解度曲线含义 1、点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。 2、交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。 3、曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。 4、一般固体物质的溶解度随温度的升高而增大。 从溶解度曲线中，你能得到哪些信息？ 1、固体溶解度曲线可以表示如下几种关系： （1）曲线的横向变化表示同一物质在不同温度时的溶解度的数值。 （2）曲线的纵向变化可以表示物质在同一温度时的溶解度数值。 （3）每条曲线代表一种物质的溶解度受温度变化影响的趋势及大小。 （4）溶解度曲线上的每一点都表示该物质在某温度下的溶解度， 其对应的溶液必为饱和溶液。 （5）两条曲线的交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。 （6）在溶解度曲线下方的点（或区域），表示对应的溶液是不饱和溶液。 （7）溶解度曲线上方近曲线的点（或区域）表示过饱和溶液。 注意废物处理方法。学习电解质概念时，组织化学知识竞赛。注意区分相似概念。学习电解质概念时，推荐完成专题练习题巩固理解。学习元素周期表规律时，动手实验操作最直观。注意实验误差分析。注意废物处理方法。学习化学反应类型时，利用模型辅助理解。学习离子检验方法时，使用记忆宫殿技巧。注意反应条件影响。及时请教不懂的问题。学习同分异构体时，利用模型辅助理解。注意废物处理方法。计算题要写完整过程。掌握基本操作规范。及时请教不懂的问题。区分物理化学变化。培养科学探究精神。掌握常见物质颜色。 1、多数固体物质的溶解度随温度的变化规律是： 2、 图中溶解度受温度影响最大的物质是 ，影响最小的物质是 3、在0℃时，图中几种物质的溶解度由小到大的顺序是： 4、30 ℃时硝酸钾的溶解度为 g。80 ℃时140g硝酸钠溶于100g水中形成的溶液是 溶液。 溶解度曲线应用 观察与思考 根据固体物质的溶解度曲线，完成下列问题 多数固体物质溶解度随温度升高而升高 硝酸铵 氯化钠 硼酸 硝酸钾 氯化钾 氯化钾 氯化钠 硝酸钠 硝酸铵 36 不饱和 溶解度曲线应用 2、利用溶解度曲线主要可以帮助解决以下问题： （1）可以查阅某种物质在某温度下的溶解度或确定某物质溶解度对应的温度。 （2）可以比较某一温度下各种物质溶解度的大小 （3）可以确定温度对物质溶解度的影响情况，一次确定分离混合物的方法：一般而言，溶解度受温度影响较大的物质可以用降温结晶法（冷却热饱和溶液法）分离，二溶解度受温度影响较小的物质可以用蒸发溶剂的方法到晶体。 （4）可以确定怎样制得某温度下某物质的饱和溶液。 学习金属活动性顺序时，建立化学实验日志。及时请教不懂的问题。学习结晶方法选择时，使用模拟实验软件。学习溶液浓度计算时，创建概念关系网络图。学习环境污染防治时，使用记忆宫殿技巧。理解电子转移过程。掌握安全图标含义。理解电子转移过程。关注生活中的化学现象。注意反应物比例。学习同位素概念时，使用记忆宫殿技巧。学习摩尔质量计算时，联系生活实际应用效果更好。理解质量守恒本质。理解电子转移过程。理解元素周期律。注意实验安全操作。掌握基本操作规范。计算题要写完整过程。注意观察细微现象。 氢氧化钙 比较两幅溶解度曲线图，从溶解度曲线中，你能得到哪些信息？ 溶解度变化规律 1、多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大； （陡升型，代表物质：硝酸钾） 2、少数固体物质的溶解度受温度变化的影响小； （缓升型，代表物质：氯化钠） 3、极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。 （下降型，代表物质：氢氧化钙） 16 气体溶解度定义：气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （二）气体溶解度 气体溶解度：是一个比值 气体 氧气 氯气 二氧化硫 氯化氢 氨气 溶解度 1:0.03 1:2 1:40 1:500 1:700 1标准大气压下，20℃时部分气体的溶解度 思考：气体的溶解度与什么有关系呢？ 多思考反应原理。学习金属活动性顺序时，建立错题本是有效的方法。区分物理化学变化。学习溶解度曲线时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。学习原电池原理时，创建化学反应流程图。注意实验误差分析。学习摩尔质量计算时，组织化学知识竞赛。理解电子转移过程。注意实验安全操作。重视实验现象观察。学习沉淀反应判断时，建立化学实验日志。掌握常见物质颜色。掌握常见物质颜色。掌握安全图标含义。注意反应物比例。注意单位换算。注意单位换算。注意数据记录准确。注意废物处理方法。注意物质状态符号。 （1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？ （2）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？ 思考与讨论 （二）气体溶解度 打开汽水瓶盖，瓶内压强变小，二氧化碳的溶解度减小，所以汽水会自动喷出来。 气体的溶解度受温度的影响，温度升高，气体的溶解度变小。 影响气体物质溶解度的因素 *压强的增大，气体的溶解度增大 *温度的升高，气体的溶解度减小 （1）气体的性质（2）温度（3）压强 1、夏天鱼常浮头，而冬天则少见，说明了什么？ 2、雷阵雨前鱼常浮头，说明了什么？ 夏天温度高，氧气在水中的溶解度降低，水中缺氧 雷雨前，大气压强减少，氧气在水中的溶解度降低，水中缺氧 思考与讨论 多思考反应原理。学习同位素概念时，推荐完成专题练习题巩固理解。注意区分相似概念。学习食品添加剂时，记录学习日记。学习同位素概念时，参加化学兴趣小组。学习环境污染防治时，使用彩色标记重点内容。注意溶液配制步骤。学习环境污染防治时，联系生活实际应用效果更好。多思考反应原理。掌握物质特性记忆。学习水解反应原理时，定期进行自我测试。学习同分异构体时，制作对比表格便于区分概念。重视环保意识培养。注意数据记录准确。注意实验安全操作。掌握常见仪器名称。区分物理化学变化。注意反应物比例。 鱼池增氧 现在你能解释为什么生活在青海湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”了吗？。 原因：“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易析出；“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温降低，纯碱易析出。 学习溶解度曲线时，建立错题本是有效的方法。注意物质状态符号。学习气体收集方法时，观看实验演示视频很有帮助。学习常见气体制备时，与同学互相讲解能加深印象。规范使用化学符号。学习化学反应类型时，编写化学小论文。注意实验安全操作。学习元素性质比较时，组织化学知识竞赛。理解电子转移过程。区分宏观微观表述。学习摩尔质量计算时，录制讲解音频。掌握物质特性记忆。区分物理化学变化。注意数据记录准确。注意实验安全操作。掌握常见仪器名称。注意物质状态符号。理解质量守恒本质。掌握常见仪器名称。 二、结晶 定义：像晒盐那样，把溶液中析出晶体的过程称为结晶。 活动与探究 [实验1] 取10毫升农的氯化钠溶液，用酒精灯加热，用玻璃棒搅拌，观察实验现象。 现象：有大量晶体析出 结论：蒸发溶剂，可以从溶液中析出晶体 补充：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。例如：当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO3。 蒸发 实验器材：蒸发皿；铁架台；铁圈；玻璃棒；酒精灯；坩埚钳 注意事项： 1、蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3。 2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅。 3、当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干。 4、坩埚钳用于夹持蒸发皿。 5、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网。 掌握安全图标含义。学习溶液浓度计算时，定期进行自我测试。重视实验现象观察。学习溶解度曲线时，与同学互相讲解能加深印象。学习物质分类标准时，制作学习时间表。培养科学探究精神。注意物质状态符号。学习有机化合物命名时，设计知识问答游戏。学习石油分馏产物时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。学习原子结构示意图时，录制讲解音频。学习气体收集方法时，分析历年考题规律。关注生活中的化学现象。掌握常见仪器名称。关注生活中的化学现象。注意物质状态符号。理解质量守恒本质。注意实验细节描述。 [实验2]在一只盛有30mL沸水的烧杯中不断加入硝酸钾，配成硝酸钾饱和溶液，将烧杯放在冷水中降温，观察实验现象 沸水 热的硝酸钾浓溶液 冷水 现象：有大量晶体析出 结论：通过冷却热饱和溶液的方法，可以从溶液中析出晶体 补充：先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。 硫酸铜晶体 食盐晶体 重铬酸钾晶体 氯化铜晶体 明矾晶体 硝酸钾晶体 常见的晶体 学习催化剂作用时，使用记忆宫殿技巧。计算题要写完整过程。注意实验细节描述。掌握物质特性记忆。学习物质分类标准时，使用彩色标记重点内容。学习离子化合物形成时，定期进行自我测试。区分物理化学变化。掌握物质特性记忆。学习水解反应原理时，使用记忆宫殿技巧。学习化学方程式配平时，尝试编写记忆口诀。注意反应条件影响。掌握常见物质颜色。掌握基本操作规范。注意反应条件影响。注意区分相似概念。注意反应条件影响。理解电子转移过程。掌握物质特性记忆。理解质量守恒本质。定期复习很关键。 氯化钠溶液的蒸发结晶 降温的方法得到硼酸晶体 学习金属活动性顺序时，建立化学实验日志。注意化学方程式条件。学习原子结构示意图时，使用模拟实验软件。学习PH值测定时，联系生活实际应用效果更好。区分物理化学变化。区分物理化学变化。学习环境污染防治时，使用彩色标记重点内容。学习化学实验操作时，创建化学反应流程图。及时请教不懂的问题。学习燃烧反应条件时，制作学习时间表。注意化学方程式条件。计算题要写完整过程。关注生活中的化学现象。及时请教不懂的问题。注意废物处理方法。注意溶液配制步骤。重视实验现象观察。规范使用化学符号。 结晶的方法 （1）蒸发溶剂结晶：适用于溶解度受温度影响较小的的固体溶质。如蒸发海水获得食盐。 蒸发溶剂使溶质结晶析出 （2）冷却热饱和溶液结晶：或称降温结晶法。适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。如冷却热的硝酸钾饱和溶液来获取硝酸钾晶体； 热的饱和溶液 冷却热的饱和溶液使晶体析出 溶解度（克 ） 温度（t） 160 140 120 100 80 60 40 20 200 180 100 80 70 40 150 130 110 90 70 50 30 10 190 170 60 50 30 20 0 硝酸钾 氯化钠 固体溶解度曲线 从溶解度曲线分析结晶情况 1、降温结晶 （又叫冷却热饱和溶液法） 2、蒸发溶剂法 适用于溶解度受温度影响不大的物质如:NaCl 适用于溶解度随温度升高明显增大的固体物质 如:KNO3 29 注意废物处理方法。学习沉淀反应判断时，录制讲解音频。注意化学方程式条件。学习催化剂作用时，建立错题本是有效的方法。掌握常见仪器名称。计算题要写完整过程。学习离子化合物形成时，制作对比表格便于区分概念。理解催化剂特性。学习电解质概念时，创建化学反应流程图。学习电子排布规律时，分析历年考题规律。注意实验安全操作。理解能量变化图示。掌握常见仪器名称。理解比死记硬背更重要。注意实验细节描述。关注生活中的化学现象。重视环保意识培养。理解质量守恒本质。注意观察细微现象。 （A）陡升型：冷却热饱和溶液法 （B）缓升型：蒸发溶剂 （C）下降型：升高温度 （D）陡升型的物质中混有少量缓升型的物质时：先冷却热饱和溶液法将陡升型的物质析出 溶解度与结晶方法有什么关系呢？ A B c 盐场用海水晒盐 食盐 结晶在生产生活中的应用 计算题要写完整过程。学习元素性质比较时，与同学互相讲解能加深印象。掌握安全图标含义。重视环保意识培养。注意区分相似概念。规范使用化学符号。区分物理化学变化。学习同位素概念时，使用彩色标记重点内容。学习元素周期表规律时，建立化学实验日志。重视实验现象观察。学习电解池原理时，利用模型辅助理解。注意物质状态符号。学习物质分类标准时，制作对比表格便于区分概念。注意实验误差分析。理解电子转移过程。区分物理化学变化。注意反应物比例。注意区分相似概念。理解催化剂特性。注意区分相似概念。 溶解度（克） 温度（t） 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸钾 氯化钠 硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？ 思考与讨论 混合物 适量水 加热 KNO3热饱和溶液 降温 结晶 过滤 滤纸上：KNO3固体 滤液中： 大部分NaCl 少量KNO3 步骤：1、配得热饱和溶液 2、冷却结晶 3、过滤 我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐。试用你学过的知识，并结合右图所示曲线，说明其中的道理。 纯碱的溶解度随温度变化较大，冬天气温下降，纯碱晶体易析出；食盐溶解度随温度变化不大，夏天气温较高，水分易蒸发，食盐晶体易析出。 思考与讨论 学习元素周期表规律时，使用彩色标记重点内容。重视实验现象观察。注意反应物比例。学习结晶方法选择时，与同学互相讲解能加深印象。学习食品添加剂时，使用模拟实验软件。学习常见合金成分时，分析历年考题规律。理解比死记硬背更重要。理解电子转移过程。掌握基本操作规范。区分宏观微观表述。重视实验现象观察。注意实验误差分析。注意单位换算。多思考反应原理。注意反应物比例。理解质量守恒本质。掌握物质特性记忆。掌握常见仪器名称。注意废物处理方法。注意实验安全操作。理解催化剂特性。 海水晒盐的得到的是精盐还是粗盐呢？ 海水晒盐得到的是含有大量杂质的粗盐。 如何能使提纯粗盐的？ 粗盐的初步提纯 （1）用品 粗盐、蒸馏水 托盘天平、纸片、钥匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、石棉网、火柴、剪刀 （2）粗盐产率 = 精盐质量 溶解粗盐质量 区分宏观微观表述。区分物理化学变化。学习原子结构示意图时，创建概念关系网络图。学习电解质概念时，分析历年考题规律。关注生活中的化学现象。学习金属腐蚀防护时，订阅化学科普杂志。注意观察细微现象。培养科学探究精神。学习金属腐蚀防护时，建立化学实验日志。掌握基本操作规范。学习离子化合物形成时，动手实验操作最直观。学习同分异构体时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。理解比死记硬背更重要。注意反应物比例。牢记化学用语规范。注意实验细节描述。掌握常见仪器名称。关注生活中的化学现象。 (3)过程 1、溶解 玻璃棒：搅拌，加速溶解 玻璃棒：引流，防止液体飞溅 玻璃棒：搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅 2、过滤 3、蒸发结晶 （4）注意事项： 1、过滤操作中要注意一贴二低三靠。 (1)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； (2)二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗中的液面低于滤纸边缘； (3)三靠：漏斗颈尖端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁；引流的玻璃棒下端轻靠三层滤 纸处；烧杯的尖嘴处靠在玻璃棒的中下部。 2、蒸发结晶过程中，加热到有大量晶体析出，停止加热。 3、如果第一次过滤不干净，再过滤第二次。 理解比死记硬背更重要。注意单位换算。注意区分相似概念。学习元素周期表规律时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。学习离子检验方法时，观看实验演示视频很有帮助。理解质量守恒本质。掌握物质特性记忆。培养科学探究精神。学习原子结构示意图时，利用模型辅助理解。学习石油分馏产物时，订阅化学科普杂志。学习常见合金成分时，与同学互相讲解能加深印象。学习氧化还原判断时，编写化学小论文。掌握常见仪器名称。计算题要写完整过程。注意溶液配制步骤。区分宏观微观表述。注意实验误差分析。 1.固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 3.气体的溶解度通常受温度和大气压强影响 2. 溶解度曲线可以获得许多有关物质溶解度的信息。 4.结晶的方法（1）蒸发溶剂（2）冷却热饱和溶液 5.结晶方法的应用（1）海水晒盐（2）化工原料或产品的提取 $