2027届高三化学一轮复习课件：离子方程式的正误判断

该高中化学高考复习课件聚焦“离子方程式的正误判断”核心考点，依据高考评价体系梳理了拆分、原理、守恒、量比四大命题陷阱，通过典型例题分析明确“拆分原则”“反应原理”“守恒关系”等高频考查维度，归纳判断正误题型的解题框架，体现高考备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“陷阱突破+真题训练+素养提升”的复习策略，如针对“拆分陷阱”中H₂S不拆写的实例，指导学生掌握强电解质拆分规律，培养科学思维和证据推理能力。特设迁移应用真题训练，帮助学生规避易错点，教师可据此精准教学，助力学生高效备战高考。

离子方程式的正误判断 2027届高三化学一轮复习课件 （一）“拆分”陷阱 　　离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”的陷 阱。①易溶于水、易电离的强电解质必须拆分。②非电解质、弱电解 质（弱酸、弱碱、水等）、难溶物、气体、氧化物、单质均不能“拆 分”，用化学式表示。 目录 高中总复习·化学 1. 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－ CuS↓。 （　×　） （2）氯气溶于水：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－。 （　×　） （3）NaHCO3溶液中加入稀盐酸：HC ＋H＋ CO2↑＋H2O。 （　×　） （4）硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－ Al（OH）3↓。 （　×　） × × √ × 目录 高中总复习·化学 （5）Na2O2固体与水反应：2 ＋2H2O 4OH－＋O2↑。 （　×　） （6）Mg（OH）2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋ H2O。 （　×　） × × 目录 高中总复习·化学 （二）“原理”陷阱 　　离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原 理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋；金属和氧化性酸反 应不产生H2；忽略隐含反应；不符合配比关系；“ ”“ ”使 用是否正确以及反应条件等。 目录 高中总复习·化学 2. 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2↑。 （　×　） （2）Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋ Fe2＋＋H2↑。 （　×　） （3）Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋ H2↑＋Zn2＋。 （　×　） （4）FeO和稀硝酸的反应：FeO＋2H＋ Fe2＋＋H2O。 （　×　） （5）向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O 2HClO ＋S 。 （　×　） × × × × × 目录 高中总复习·化学 （三）“守恒”陷阱 　　离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 目录 高中总复习·化学 3. 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2 Fe3＋＋2Cl－。 （　×　） （2）向水中加入一小块钠：Na＋2H2O Na＋＋2OH－＋H2↑。 （　×　） （3）向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋N Cu2＋＋NO↑＋ H2O。 （　×　） （4）酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：I ＋5I－＋6H＋ 3I2＋ 3H2O。 （　×　） （5）用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋ 2H＋ I2＋2H2O。 （　√　） × × × √ √ 目录 高中总复习·化学 （四）“量比”陷阱 　　在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法：一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 目录 高中总复习·化学 4. 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 2Fe3＋＋ 2Br2＋6Cl－。 （　×　） （2）向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2 HClO＋HC 。 （　×　） （3）过量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－ HS 。 （　×　） （4）向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：C ＋2H＋ H2O＋ CO2↑。 （　×　） （5）少量Ca（OH）2和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HC CaCO3↓＋H2O。 （　×　） × × √ × × 目录 高中总复习·化学 1. 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是（　　） A. 铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2↑ B. CuCl2溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－ CuS↓ C. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2 ＋2H＋ SO2↑＋S↓＋H2O D. SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋4H＋＋2Mn 5S ＋ 2Mn2＋＋2H2O 目录 高中总复习·化学 解析：　A项，生成Fe2＋，B项，H2S不拆写，A、B均错误；Na2S2O3溶液中加入稀硫酸反应生成S和SO2，其离子方程式为S2 ＋2H＋ SO2↑＋S↓＋H2O，C正确。 SO2通入酸性KMnO4溶液中反应生成Mn2＋和S ，根据得失电子守恒配平可得其离子方程式为5SO2＋2H2O＋2Mn 5S ＋2Mn2＋＋4H＋，D错误； 目录 高中总复习·化学 2. 下列反应的离子方程式正确的是（　　） A. 用Ca（ClO）2溶液吸收过量SO2：ClO－＋SO2＋2OH－ Cl－＋S ＋H2O B. 向 O中投入Na2O2固体：2 O＋2Na2O2 4Na＋＋4OH－ ＋18O2↑ C. 向CuSO4溶液中通入H2S：Cu2＋＋S2－ CuS↓ D. 利用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋ Cl2↑＋2H2O 目录 高中总复习·化学 解析：　用Ca（ClO）2溶液吸收SO2生成的硫酸钙微溶，不能拆 为离子形式，该反应的离子方程式为Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O 2Cl－＋CaSO4↓＋S ＋4H＋，A错误；过氧化钠与水反应生 成氢氧化钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，因此该反应 的离子方程式为2 O＋2Na2O2 4Na＋＋218OH－＋2OH－＋ O2↑，B错误；H2S溶于水形成氢硫酸，为弱酸，不能写为离子形 式，C错误。 目录 高中总复习·化学 3. 下列物质性质实验对应的反应方程式或离子方程式书写正确的是 （　　） A. 向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：S ＋2H＋ SO2↑＋H2O B. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的I ：I ＋5I－＋6H＋ 3I2＋3H2O C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： ＋HC ＋H2O＋CO2↑ D. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：2[Al(OH)4]－＋CO2 2Al(OH)3↓＋C ＋H2O 目录 高中总复习·化学 解析：　硝酸具有强氧化性，向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液，会发 生氧化还原反应生成硫酸根离子、一氧化氮气体和水：3S ＋2H ＋＋2N 2NO↑＋3S ＋H2O，A错误；用醋酸和淀粉-KI溶 液检验加碘盐中的I ，醋酸是弱酸，写化学式：I ＋5I－＋ 6CH3COOH 3I2＋3H2O＋6CH3COO－，B错误；用碳酸氢钠溶 液检验水杨酸中的羧基，羧基和碳酸氢钠反应，而酚羟基不与碳酸 氢钠反应： ＋HC ＋H2O＋CO2↑， 目录 高中总复习·化学 C正确；向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2，反应生成碳酸氢根离子和氢氧化铝沉淀：[Al(OH)4]－＋CO2 Al(OH)3↓＋HC ，D错误。 目录 高中总复习·化学 $