第02讲 离子反应、离子方程式（复习课件）（全国通用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习课件聚焦“离子反应、离子方程式”核心考点，依据高考评价体系梳理电解质电离、离子反应及方程式书写与判断等考查要求，通过2024-2026年浙江、全国卷等考情分析明确电解质判断（11.3-17.6分）、方程式正误判断（15.3-17.3分）等高频考点，归纳选择、填空、综合题等常考题型，构建系统备考框架。 课件亮点在于“真题溯源+技巧建模”，如2026浙江卷电解质判断、2025广西卷离子方程式书写等真题解析，结合“定少为1法”“七看”判断法等解题妙招，培养学生科学思维与证据推理能力，助力掌握离子配比、反应先后等得分关键，教师可据此精准突破考点，提升复习效率。

讲师：xxx 离子反应、离子方程式 2027年高考一轮复习讲练测 第02讲 学科：高中化学 版本：全国通用 1 讲师：xxx 命题透视·考情前瞻 思维建模·脉络梳理 考点精讲·靶向突破 真题溯源·考向感知 对标素养，研判高考命题趋势 搭建知识框架，构建系统思维 拆解核心考点，归纳解题范式 溯源真题逻辑，感知高考考向 知识解构 知识点1 电解质和非电解质 知识点2 强电解质和弱电解质 知识点3 电解质的电离 考向破译 考向1 电解质及其电离 考向2 电解质溶液导电性分析 考点一 电解质的电离 知识解构 知识点1 离子反应 知识点2 离子方程式及书写 知识点3 离子方程式的正误判断——“七看” 知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧 考向破译 考向1 离子方程式的书写 考向2 离子方程式的正误判断 考点二 离子反应和离子方程式 目 录 CONTENTS 2 01 命题透视·考情前瞻 对标素养，研判高考命题趋势 3 考情梳理 01 核心考点 2026 2025 2024 电解质及其电离  浙江1月卷T2,2分 浙江1月卷T13,2分 全国卷T7,6分 江西卷T1,3分 甘肃卷T1,3分 浙江卷1月卷T1,2分 浙江卷6月卷T1,2分 离子反应与离子方程式的书写与正误判断 浙江1月卷T8,2分  广西卷T1,3分 浙江卷1月卷T8,2分 浙江卷6月卷T7,2分 广西卷T6,3分 贵州卷T7,3分 北京卷T5,3分 浙江卷6月卷T8,2分 命题透视·考情前瞻 4 考向解读 01 考情・分析解读 命题解码： 本讲是高考核心基础考点，选择、填空、综合题均有考查。命题常结合物质推断、实验操作、化工情境设题，重点考查电解质判断、离子方程式书写与正误判断。离子正误判断侧重拆分、守恒、配比、反应先后等易错点。考点综合性强，衔接元素化合物、氧化还原等知识，题型灵活，既是基础得分点，也是后续解题的重要工具，需熟练掌握。 复习目标：1.明确电解质、非电解质、强/弱电解质的概念，准确进行分类判断。 2.掌握电离方程式书写规则，理解电离本质。 3.熟练书写离子方程式，能快速判断方程式正误。 4.学会分析与量有关、反应先后顺序类复杂离子反应。 5 02 思维建模·脉络梳理 搭建知识框架，构建系统思维 6 02 思维建模·脉络梳理 7 02 思维建模·脉络梳理 8 03 考点精讲·靶向突破 拆解核心考点，归纳解题范式 9 03 考向破译 知识点1   电解质和非电解质 1.定义与分类 考点一  电解质的电离 考点精讲·靶向突破 类别 电解质 非电解质 定义 在________中或__________下能够 ______的化合物 在________中和__________下都_____ _____的化合物 研究对象 均为________ 导电本质 ______电离出自由移动的阴、阳离子 ______电离，____自由离子 物质范围 酸、碱、盐、________________、水 大多数有机物、______________、部 分非金属氢化物 实例 HCl、NaOH、NaCl、Na2O、H2O CO2、SO2、蔗糖、乙醇、甲烷 水溶液 熔融状态 导电 水溶液 熔融状态 不能 导电 化合物 自身 不能 无 活泼金属氧化物 非金属氧化物 知识解构 10 HI HClO4 澄清溶液 Ba(OH)2 难溶 完全电离 03 考向破译 ①强酸：HCl、H2SO4、HBr、HNO3、____、______ 知识点1   电解质和非电解质 2.常见物质归类 考点精讲·靶向突破 (1)强电解质 ②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2(__________中)、________ ③盐：绝大多数盐(包括______盐，如AgCl、BaSO4,溶解部分__________) ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO(熔融态电离) 知识解构 ①弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、HF、H2S、________ (2)弱电解质 次氯酸 11 弱电解质盐 03 考向破译 知识点1   电解质和非电解质 考点精讲·靶向突破 ②弱碱：_________、难溶性金属氢氧化物(Cu(OH)2、Fe(OH)3等) ③其他：H2O、(CH3COO)2Pb(少数____________) NH3·H2O 知识解构 ①非金属氧化物：CO2、SO3、SO2、NO、NO2 (3)非电解质 ②多数有机物：蔗糖、葡萄糖、乙醇、油脂、烃类 ③部分非金属氢化物：_____(液态、纯品不电离) NH3 12 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 知识点1   电解质和非电解质 得分速记 ①化合物分两类型，电解非电解要分清； ②酸、碱、盐、金属氧化物，还有水都属于电解质； ③有机、非金属氧化物，一般都是非电解质； ④单质混合都不算，溶融水溶看电离； ⑤完全电离为强质，部分电离弱电解质。 考向破译 13 全部 不存在 部分 存在 1.强电解质：在溶液中能够_____电离的电解质。则强电解质溶液中 电离 平衡。 03 考向破译 知识点2   强电解质和弱电解质 考点一  电解质的电离 考点精讲·靶向突破 2.弱电解质：在溶液中只是_____电离的电解质。则弱电解质溶液中 电离 平衡。 知识解构 14 对比项目 强电解质 弱电解质 电离程度 ______电离，________ ______电离，______，存在__________ 溶液中粒子 仅阴、阳离子，无电解质分子 阴、阳离子+大量未电离的电解质分子 电离方程式 用 用 物质类别 强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金 属氧化物 弱酸、弱碱、水、少数盐 导电能力 相同条件下，离子浓度大，导电能 力强 相同条件下，离子浓度小，导电能 力弱 完全 不可逆 部分 03 考向破译 知识点2   强电解质和弱电解质 考点精讲·靶向突破 可逆 电离平衡 3.强电解质与弱电解质的比较： 知识解构 15 ①六大强酸：HCl、H2SO4、HBr、HNO3、HI、HClO4 ②四大强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 ③绝大多数盐：包括难溶性盐：BaSO4、AgCl、CaCO3等(溶解部分完全电离) ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO(熔融状态完全电离) 03 考向破译 知识点2   强电解质和弱电解质 考点精讲·靶向突破 4.具体物质分类(必备清单) 知识解构 (1)强电解质 (2)弱电解质 ①弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、HF、H2S、HClO、有机酸等 16 03 考向破译 知识点2   强电解质和弱电解质 考点精讲·靶向突破 知识解构 ②弱碱：NH3·H2O、所有难溶性金属氢氧化物 ( Cu(OH)2、 Fe(OH)3等) ③其他：纯水H2O、特例盐：(CH3COO)2Pb(醋酸铅) 17 03 考向破译 考点精讲·靶向突破 知识解构 知识点2   强电解质和弱电解质 得分速记 ①强质完全来电离，离子为主无分子； ②弱质部分才电离，分子离子两相存； ③强弱不看溶多少，只看电离彻不彻； ④强酸强碱大多数盐，全部归为强电解； ⑤弱酸弱碱还有水，统一划为弱电解。 18 自由移动 水 熔化 水 自由移动 导电 03 考向破译 知识点3   电解质的电离 1.电离及其条件 考点一  电解质的电离 考点精讲·靶向突破 知识解构 ①电离的概念：电解质在水溶液中或受热熔化时，离解成 离子的过程。 ②电离的条件：离子化合物溶于 或 或共价化合物溶于 。 ③电离的结果：产生 离子，具有 性。 2.电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用“ ”表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为： 、 、 。 H2SO4 2H+ + SO42- NaOH Na+ + OH- (NH4)2SO4 2NH4+ + SO42- 19 分步 减弱 第一步 分步 一步 双向 03 考向破译 H2S H+ + HS- 知识点3   电解质的电离 考点精讲·靶向突破 知识解构 (2)弱电解质：完全电离，用“ ”表示。 ①多元弱酸 电离，且电离程度逐步 ，以 电离为主。 如H2S的电离方程式为 ； 。 HS- H+ + S2- ②多元弱碱 电离，但 写出。 如Cu(OH)2的电离方程式为 。 ③两性氢氧化物 电离。 如Al(OH)3的电离方程式为 ； 。 Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- Al(OH)3 Al3+ + 3OH- Al(OH)3 + H2O Al(OH)4- + H+ 20 完全 一步 完全 部分 03 考向破译 知识点3   电解质的电离 考点精讲·靶向突破 知识解构 (3)酸式盐 ①强酸酸式盐 电离， 写出。 如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 ，在熔融状 态下的电离方程式为 。 ②多元弱酸酸式盐，第一步 电离，其余 电离。 如NaHCO3的电离方程式为 ； 。 NaHSO4 Na+ + H+ + SO4- NaHSO4 Na+ + HSO4- NaHCO3 Na+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- (4)特殊电解质的电离 ①次磷酸(H3PO2)为 弱酸，其电离方程式为： 。 一元 H3PO2 H+ + H2PO2- 21 一元 03 考向破译 知识点3   电解质的电离 考点精讲·靶向突破 知识解构 ②硼酸(H3BO3)为 弱酸，其电离方程式为： 。H+由水电离产生而不是H3BO3电离。 H3BO3 + H2O H+ + [B(OH)4]- ③联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。 一级电离： ； 二级电离： 。 N2H4 + H2O N2H5+ + OH- N2H5+ + H2O N2H62+ + OH- 22 物质类别 电离条件 电离特点 强碱、绝大多数盐 水溶液、熔融态均电离 完全电离，离子化合物 强酸 仅水溶液电离，熔融不电离 共价化合物，分子形式存在 活泼金属氧化物 仅熔融态电离 水溶液中先与水反应，不直接电离 弱酸、弱碱、水 仅水溶液电离 部分电离，存在电离平衡 03 考向破译 知识点3   电解质的电离 3.不同类别物质电离规律总结 考点精讲·靶向突破 知识解构 23 03 考向破译 知识点3   电解质的电离 4.高频易错点 考点精讲·靶向突破 知识解构 (1)电离方程式中，弱电解质、弱酸式酸根、弱碱分子不能拆分。 (2)NaHSO4水溶液与熔融态电离产物不同，是考试常考点。 (3)多元弱酸严禁一步写完电离方程式，多元弱碱习惯一步书写。 (4)混合物(盐酸、氨水)不写电离方程式，只写其中溶质的电离。 (5)电离过程不是化学反应，只是微粒解离。 24 03 考向破译 考点精讲·靶向突破 知识解构 知识点3   电解质的电离 得分速记 ①强等弱逆看电离，多元弱酸分步移； ②强酸酸根全拆开，弱酸酸根整体留； ③融态溶液条件异，硫酸氢钠两式记； 25 自由移动 定向 自由移动的阴、阳离子定向移动 自由电子 03 (2)导电本质：依靠 导电；金属靠 导电， 原理不同。 考向破译 知识点4   电解质溶液的导电性 1.电解质的导电原理 考点一  电解质的电离 考点精讲·靶向突破 知识解构 (1)导电原理：熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是 的阴、阳离子， 它们在外电场作用下能产生 移动从而导电。 2.电解质溶液导电能力大小的影响因素 ①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的 和离子 的 。 浓度 电荷数 26 增大 增大 增强 不变 强弱 溶解度 03 考向破译 考点精讲·靶向突破 知识解构 ②温度升高时，弱电解质电离程度 ，离子浓度 ，导电性会 ；但 强电解质溶液的导电性 。 ③补充：与电解质 、物质 无必然对应关系。 3.金属导电与电解质溶液导电原因对比 (1)金属导电是由于 在电场作用下的 移动，温度高、金属阳离子振 动幅度 ，自由电子定向移动阻力 ，金属导电性变 。 自由电子 定向 大 增大 弱 知识点4   电解质溶液的导电性 27 03 考向破译 考点精讲·靶向突破 知识解构 知识点4   电解质溶液的导电性 (2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液 导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质 的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、 导电性会增强。 4.电解质电离与导电的关系： 28 物质/体系 存在粒子 能否导电 原因分析 固态离子化合物(NaCl、 NaOH) 束缚态离子，无自由离子 不导电 离子不能自由移动 纯酸(液态HCl、纯H2SO4) 只有分子，无离子 不导电 共价化合物，熔融 / 纯 态不电离 纯水 极少量H+、OH- 导电性极弱 水是极弱电解质，电离 程度极小 强电解质稀溶液 大量自由离子 导电能力较强 完全电离，离子浓度大 极稀强电解质溶液 离子浓度极低 导电能力很弱 浓度主导，与强弱无关 03 考向破译 知识点4   电解质溶液的导电性 5.不同体系导电情况对比表 考点精讲·靶向突破 知识解构 29 物质/体系 存在粒子 能否导电 原因分析 浓弱电解质溶液 部分电离，离子浓度较高 导电能力可较强 浓度大弥补电离程度 不足 难溶强电解质悬浊液 (BaSO4) 溶解部分完全电离，离子 浓度极小 几乎不导电 溶解度小，离子浓度低 胶体 胶粒少量离子 导电能力弱 自由离子少 03 考向破译 知识点4   电解质溶液的导电性 考点精讲·靶向突破 知识解构 5.不同体系导电情况对比表 30 03 考向破译 知识点4   电解质溶液的导电性 6.强弱电解质与导电能力辨析(高频易错) 考点一  电解质的电离 考点精讲·靶向突破 知识解构 (1)强电解质≠导电能力一定强。 例：极稀盐酸（强电解质）导电能力<浓醋酸（弱电解质）。 (2)弱电解质≠导电能力一定弱浓度是核心变量，浓度足够大时，弱电解质溶液 导电性可超过稀强电解质溶液。 (3)溶解度≠导电能力BaSO4、AgCl难溶（溶解度小），水溶液几乎不导电，但 属于强电解质。 31 不 均 不 导电 不导电 导电 氧化物 03 考向破译 知识点4   电解质溶液的导电性 7.特殊物质导电总结 考点一  电解质的电离 考点精讲·靶向突破 知识解构 (1)离子化合物 ①固态： 导电；②水溶液、熔融态： 可电离导电。 (2)共价化合物(酸) ①纯液态/气态： 导电；②仅溶于水电离 ，熔融态 。 (3)活泼金属氧化物 ①仅熔融态电离 ；②遇水先反应，不存在 水溶液。 32 导电 电解质 03 考向破译 知识点4   电解质溶液的导电性 考点精讲·靶向突破 知识解构 (4)混合物：盐酸、氨水、氯水等：因含自由离子，均可 ；但本身不属 于 。 33 03 考向破译 考点精讲·靶向突破 知识解构 知识点4   电解质溶液的导电性 得分速记 ①溶液导电看离子，浓度电荷是根本； ②强质未必导电强，弱质未必导电弱； ③固态纯酸不导电，水溶熔融再区分； ④反应稀释看变化，离子多少定强弱。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1   考查电解质及其电离的判断 例1.（25~26高三下·河北·开学考试）下列对电解质的叙述正确的是( ) A. NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl- B. 纯水的导电性很差，所以水不是电解质 C. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D. NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电 NaCl电离是在水分子作用下发生的，不需要电流作用 水可以微弱电离出自由移动的离子，属于弱电解质 液态氯化氢中只存在氯化氢分子，没有自由移动的离子 NaCl晶体中没有可自由移动的离子 C 35 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 解题妙招 1.分类速判法：单质、混合物直接排除；酸、碱、盐、金属氧化物大概率为电解质，非金属氢化物/氧化物多为非电解质。 2.导电陷阱避雷：溶液导电只看离子，NH3、SO2水溶液导电是生成物电离，本身非电解质。 3.电离符号速记：强电解质等号完全电离，弱酸、弱碱可逆号部分电离。做题优先划分物质类别，避开溶于水反应电离的易错物质。 考向1   考查电解质及其电离的判断 36 变式1【变载体】(25~26高三上·江西·期末)下图表示NaCl在水中溶解过程的微观 状态示意图，下列表述合理的是( ) A. 水的空间结构为V形，水分子间只存在范德华力 B. 干燥的NaCl固体不导电，是由于固体中不存在Na+、Cl- C. NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的Na+、Cl- D. NaCl需要在外加电场作用下发生电离 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1   考查电解质及其电离的判断 水分子间存在氢键和范德华力 固体中Na+、Cl-不能自由移动，因此不能导电 电离不需要通电 C 37 变式2【新情境——“铅糖”】(2026高三·全国·月考)醋酸铅因有甜味而被称为“铅 糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应 的离子方程式为Pb2+ + 2CH3COO- (CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的 是( ) A. 0.1mol/L的“铅糖”溶液中c(Pb2+)<0.1mol/L B. “铅糖”是弱电解质 C. “铅糖”不属于盐类物质 D. “铅糖”的溶液可能导电性很弱 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1   考查电解质及其电离的判断 0.1mol/L醋酸铅溶液中，醋酸铅为弱电解质，存在电离平衡，故c(Pb2+)<0.1mol/L C 38 变式3【新考法】(25~26高三下·河北·开学考试)下列物质在水溶液中的电离方程 式书写正确的是( ) A. NaHSO4 Na+ + HSO4- B. H2SiO3 2H+ + SiO32- C. Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH- D. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O- 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1   考查电解质及其电离的判断 NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离 H2SiO3是二元弱酸，属于弱电解质，且分步电离 Ba(OH)2是强电解质 D 39 例2.（2026·全国·二模）向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得溶液 导电能力随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B. BC段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2导电 C. a时刻溶液中OH-与H+恰好完全中和，但Ba2+和SO42-没有恰好完全沉淀 D. 向澄清石灰水中不断通入CO2溶液导电能力随时间变化趋势与如图相同 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2   考查电解质溶液导电性分析 溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的H+和SO42-离子导电 B点溶液导电能力几乎为0，溶液中离子浓度为0 D 40 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 解题妙招 1.导电性只由自由离子浓度、离子所带电荷数决定，与强弱电解质无必然关系。 2.同温同浓度下，强电解质离子浓度大，导电更强；极稀强电解质溶液导电可弱于浓弱电解质。 3.加水稀释，弱电解质电离正向移动，但溶液体积增幅更大，离子浓度整体下降、导电性减弱。 4.牢记：导电强弱≠电离程度，避开“强电解质导电一定强”误区。 考向2   考查电解质溶液导电性分析 41 变式1【变载体】(2026·广东·模拟预测)等温(25℃)下不同浓度硝酸溶液的电导率 (mS/cm)关系如下图。下列叙述正确的是( ) A. 可以借助测定溶液的电导率快速掌握硝酸溶液的质量分数 B. 与稀释定律一致，溶液浓度越高，硝酸的电离度也就越小 C. 纯硝酸电导率不等于零，源于：2HNO3 [NO2]+ + [NO3]- + H2O D. 浓硝酸的粘度加大致使离子迁移速率变慢，使电导率不规则下降 03 考点精讲·靶向突破 考向2   考查电解质溶液导电性分析 C 知识解构 考向破译 42 变式2【变情景——离子液体】(2025·辽宁抚顺·二模)离子液体(或称离子性液体)是 指全部由离子组成的液体，离子液体可以用作有机合成的溶剂和催化剂，在生物 化学等科研领域也有广泛应用。1-丁基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐是一种离子液体， 下列说法错误的是( ) A. 离子液体常温下具有导电性，可用作原电池的电解质 B. 结构中所有碳原子均共面 C. 该物质的化学式为[C8H15N2]+[BF4]- D. 此物质不能溶于苯中 03 考点精讲·靶向突破 考向2   考查电解质溶液导电性分析 分子中存在4个直接相连的饱和碳原子 离子液体(或称离子性液体)是指全部由离子组成的液体，而苯为有机溶剂，此物质不能溶于苯中 B 知识解构 考向破译 43 变式3【变考法】(26~27高三·全国·月考)把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( ) A. 自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/LCH3COOH溶液 D. 0.5mol/LKCl溶液 03 考点精讲·靶向突破 考向2   考查电解质溶液导电性分析 自来水原本离子浓度极低，加入NaOH固体后电离出大量Na+和OH-，离子浓度大幅升高，导电能力变化大 n(HCl)=0.5 mol⋅L−1×0.1L=0.05 mol，与0.05molNaOH恰好完全反应生成强电解质NaCl，反应前溶液中离子总浓度约为1mol⋅L−1，反应后溶液中离子总浓度也约为1 mol⋅L−1，离子浓度变化极小，导电能力变化最小 加入NaOH后反应生成强电解质，离子浓度大幅升高，导电能力变化大 KCl与NaOH不反应，加入后溶液中离子总浓度接近增大一倍，导电能力明显增强 B 知识解构 考向破译 44 离子 减小 改变 水溶液 熔融态 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1   离子反应 1.基本概念 考点二  离子反应和离子方程式 (1)离子反应：在水溶液中(或熔融状态)，有 参加或生成的化学反应。 (2)反应本质：溶液中某些离子的物质的量 或离子种类发生 。 (3)发生环境：主要在 中；部分离子反应可在 进行。 2.离子反应类型及发生的条件 ①复分解反应类型： a.生成 的物质 b.生成 的物质 c.生成 的物质 难溶 难电离 易挥发 45 强 强 弱 弱 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1   离子反应 ②氧化还原反应类型： 氧化性物质 + 还原性物质 氧化性物质 + 还原性物质。 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为：2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+。 ③络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。 如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为： Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3。 ④盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成 电解质。 如NH4Cl水解离子方程式为：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+。 弱 46 氧化还原 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点1   离子反应 ⑤电化学反应：实质为 反应，但需要添加电解或通电条件。 47 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 得分速记 ①离子反应水溶液，浓度减小是本质； ②沉淀气体弱电解，氧化还原也发生； 知识点1   离子反应 离子符号 发生变化 某个 所有 3.离子方程式书写步骤 书写离子方程式按照“___________”的步骤书写。应注意的是，第二步“拆”是 _____：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，_____、难电离、______、 单质、_______等仍用化学式表示。 写-拆-删-查 关键 难溶 气体 氧化物 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点2   离子方程式及书写 1.概念：用实际参加反应的 来表示离子反应的式子，所谓实际反应参加 反应的离子，即是在反应前后数目 的离子。 考点二  离子反应和离子方程式 2.意义：离子方程式不仅表示一定物质间的 反应，而且可以表示 同一 类型的离子反应。如：H+ + OH- H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的 中和反应。 49 (1)根据离子反应的实质直接写 第1步：分析反应物在溶液中电离产生的大量离子，CaCO3难溶于水，不能以大量 离子的形式存在，盐酸中大量存在的离子为H+和Cl-。 第2步：分析反应的本质 CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H+反应生成CO2气体和水。 第3步：根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或物质 (单质、氧化物、难溶物质、弱电解质、气体等)的化学式，并配平。 CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点2   离子方程式及书写 4.离子方程式书写的基本方法(以CaCO3溶于盐酸为例) 50 第4步：检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。 (2)根据化学方程式改写为离子方程式 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点2   离子方程式及书写 51 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 得分速记 1)书写离子方程式的注意事项 ①微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态写离子符号；作反应物处于浊液或固态时写化学式。 ②单一离子水解的离子方程式不要忘记“ ”。 ③NH4+与OH-在稀溶液中反应生成NH3·H2O，在浓溶液中并加热时生成NH3(g)和H2O。 ④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。 ⑤HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 知识点2   离子方程式及书写 52 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 得分速记 1)书写离子方程式的注意事项 ⑥易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。 ⑦离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。 2)强化记忆盐、碱溶解性 钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶； 硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞； 微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。 知识点2   离子方程式及书写 53 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 得分速记 说明：(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。 (2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。 3)特殊情况的处理 知识点2   离子方程式及书写 特殊情况 处理方式 举例 微溶性反应物呈澄清溶 液形式 拆写成离子符号 澄清石灰水和盐酸反应：H+ + OH- H2O 微溶性生成物和反应物 呈悬浊液形式 仍写化学式 用石灰乳制漂白粉的反应： Ca(OH)2 + Cl2 Ca2+ + Cl- + ClO- + H2O 54 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 得分速记 3)特殊情况的处理 知识点2   离子方程式及书写 氨水为反应物和不加热 的稀溶液中生成物 写成NH3·H2O 硫酸铝溶液中加入氨水： Al3+＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4+ 氨水为加热条件或很浓 溶液中的生成物 写成NH3+H2O 浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热： OH-＋NH4+ NH3↑＋H2O 未处于自由移动离子状 态的反应 仍写化学式形式 铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢氧化钙固体反应 △ 55 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点3   离子方程式的正误判断——“七看” 1.看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成： 2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2+。 考点二  离子反应和离子方程式 【特别提醒】“客观事实”陷阱：离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“ ”“”使用是否正确以及反应条件等。 2.看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几 点： ①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物 质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。 56 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点3   离子方程式的正误判断——“七看” ②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水) 中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。 ③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO3-)。 ④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反 应。 【特别提醒】“拆分”陷阱：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO4-除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 3.看符号使用是否正确。要注意“ ”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 57 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点3   离子方程式的正误判断——“七看” 4.看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。 如Fe3+ + Cu Fe2+ + Cu2+不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。 【特别提醒】“守恒”陷阱：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 5.看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42- 生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀的反应。 6.看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成 H+ + OH- + SO42- + Ba2+ BaSO4↓＋H2O，应写成2H+ + 2OH- + SO42- + Ba2+ BaSO4↓＋2H2O。 58 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点3   离子方程式的正误判断——“七看” 【特别提醒】“量比”陷阱：在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 7.看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及 滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为: 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为: 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2。 59 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 得分速记 1)看拆分：是否遵循拆分规则（最易出错） 2)看事实：产物是否符合客观反应（如Fe与稀酸不生成Fe3+） 3)看守恒：原子守恒、电荷守恒（两边总电荷相等） 4)看配比：物质阴阳离子比例是否符合化学式 5)看符号：沉淀↓、气体↑、可逆号使用是否正确 6)看用量：少量、过量、顺序不同，方程式是否对应 知识点3   离子方程式的正误判断——“七看” 60 离子方程式的书写是高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、 正误的判断及其应用。解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。 一、书写通用方法 1.定少为1法(最常用) (1)规则：将少量物质的化学计量数定为___,过量物质根据__________补足配比， 产物由______物质决定。 1 反应需求 少量 (2)适用：________________________________反应等绝大多数题型。 酸碱、酸式盐、多元氧化物/酸与碱 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点4   与“量”有关的离子方程式的书写技巧 考点二  离子反应和离子方程式 61 2.顺序优先法 (1)规则：多种离子参与反应时，遵循反应_____顺序(_____先反应)。 先后 强者 (2)适用：_____反应、_____型离子反应(如多元弱酸根与H+、多种阳离子与OH-) 。 连续 竞争 3.配比守恒法 (1)规则：物质中阴、阳离子比例严格符合化学式_________，不可随意拆分。 固有配比 (2)适用：_______________________________等二元型物质。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点4   与“量”有关的离子方程式的书写技巧 Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(HCO3)2 62 1.连续型反应：指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用 量有关。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成 碳酸盐，再生成酸式盐： ①碱过量(CO2少量)：__________________________； ②碱不足(CO2过量)：____________________。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点4   与“量”有关的离子方程式的书写技巧 二、常考类型及书写模板 CO2 + 2OH- CO32- + H2O CO2 + OH- HCO3- 63 (3)多元弱酸盐与强酸反应。如溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后 生成二氧化碳： ①盐酸不足：____________________； ②盐酸过量：__________________________。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点4   与“量”有关的离子方程式的书写技巧 ①NaAlO2过量(CO2少量)： ； ②NaAlO2不足(CO2过量)： 。 (2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳 酸盐，再生成酸式盐： CO2 + 2Al(OH)4- 2Al(OH)3 + CO32- + H2O CO2 + Al(OH)4- Al(OH)3 + HCO3- CO32- + H+ HCO3- CO32- + 2H+ CO2 + H2O 64 (5)NaAlO2溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶 解，生成铝离子： ①NaAlO2过量：________________________________； ②强酸过量：_____________________________。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点4   与“量”有关的离子方程式的书写技巧 (4)铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解 生成偏铝酸根： ①铝盐过量(NaOH少量)： ； ②强碱过量(NaOH过量)： 。 Al3+ + 3OH- Al(OH)3 Al3+ + 4OH- Al(OH)4- H+ + Al(OH)4- Al(OH)3 + H2O 4H+ + Al(OH)4- Al3+ + 4H2O 65 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点4   与“量”有关的离子方程式的书写技巧 (6)Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二 价铁： ①Fe过量： ； ②HNO3过量： 。 3Fe + 8H+ + 2NO3- 2Fe2+ + 4H2O + 2NO Fe + 4H+ + NO3- 2Fe3+ + 2H2O + NO 66 2.先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物 的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点4   与“量”有关的离子方程式的书写技巧 (1)非氧化还原型的离子反应 如：向含有Na+、OH-、CO32-、AlO2-的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的 能力：OH-＞AlO2-＞CO32-，故反应的先后顺序为： ① ； ② 。 ③ ； ④ 。 H+ + OH- H2O H+ + Al(OH)4- Al(OH)3 + H2O CO32- + H+ HCO3- HCO3- + H+ CO2 + H2O 67 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点4   与“量”有关的离子方程式的书写技巧 ⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H+反应： ； 3H+ + Al(OH)3 Al3+ + 3H2O (2)氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先 发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如 下： 第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3 Fe3+， 还原性：I- Fe2+ Br-)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I-先与Cl2发生反应。 第二步：根据用量判断反应发生的程度，如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I-与 Cl2反应： 。 > > > 2I+ + Cl2 2Cl- + I2 68 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点4   与“量”有关的离子方程式的书写技巧 足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I-和Fe2+均与Cl2发生反应： 。 第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定 为“1”进行书写。 2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl- 3.配比型反应：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成 比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成 离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法 (1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“ mol”，若少量物质有两种或两种 以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 1 69 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点4   与“量”有关的离子方程式的书写技巧 (2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确 定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如： ①少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应： “少定”——即定HCO3-的物质的量为 mol， “多变”——1mol HCO3-能与1mol OH-发生反应，得到1mol H2O和1mol CO32-、 1mol CO32-再与1mol Ca2+反应生成CaCO3沉淀： ； 1 Ca2+ + HCO3- + OH- CaCO3 + H2O 70 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点4   与“量”有关的离子方程式的书写技巧 ②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，同理可得： 溶液呈中性时： ； SO42-完全沉淀时： 。 Ba2+ + 2H+ + SO42- + 2OH- BaSO4 + 2H2O Ba2+ + H+ + SO42- + OH- BaSO4 + H2O 三、通用书写步骤（答题标准化流程） 1.判主次：找出 物质、 物质； 少量 过量 2.定系数：少量物质计量数定为 ； 1 3.拆离子：按拆分规则改写，保留 ； 化学式/离子 4.配反应：根据少量物质的离子，确定过量物质参与反应的 ； 离子数目 5.写产物： 物质耗尽，决定最终产物； 少量 71 原子、电荷、离子 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 知识点4   与“量”有关的离子方程式的书写技巧 6.查守恒：核对 配比； 四、高频易错点警示 1.配比错误：如Ba(OH)2中Ba2+与OH-必为 ，不可随意删减 ； 2.产物判断错误：酸性氧化物、弱酸根体系：少量得 盐，过量得 盐； 3.反应顺序错误：氧化还原、铝三角体系：牢记 优先反应； 4.符号误用：沉淀标↓、气体标↑，弱电解质、氧化物 ； 5.区分“少量”“过量”“足量”“逐滴加入”：逐滴加入=少量 反应。 1:2 离子 正 酸式 强者 不拆分 逐次 72 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 得分速记 1)少量定为一，过量按需配； 2)正盐酸式盐，量变产物随； 3)离子守配比，先后看强弱； 4)六步写完式，守恒再核对。 知识点4   与“量”有关的离子方程式的书写技巧 73 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考察离子方程式的书写 例1.（2025·陕西西安·模拟预测）请回答下列问题： (1)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为： 。 (2)某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原 料，回收锌和铜，设计实验流程如下： Al3+ + 3NH3·H2O Al(OH)3 + 3NH4+ 74 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考察离子方程式的书写 检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用K3Fe(CN)6溶液，反应的离子方程式为： 。 (3)从废旧镍钴锰三元锂电池正极材料[主要含Li(Ⅰ)、Ni(Ⅱ)、Co(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)等 金属的氧化物]中回收钴的一种流程如下： 已知：高锰渣中锰以MnO2的形式存在。“脱锰”的离子方程式为： K+ + Fe2+ + Fe(CN)63- KFe[Fe(CN)6] Mn2+ + S2O82- + 2H2O 2SO42- + MnO2 + 4H+ 75 (4)一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为Mn2+、Mg2+、NH4+的硫酸盐)的工艺 流程如下。 已知：①常温下Ksp(MgCO3)=10-5.17,Ksp(Mg(OH)2)=10-11.25,Ksp(Mn(OH)2)=10-112.72； “沉锰I”中，写出Mn(OH)2形成的被氧化成的化学方程式 。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考察离子方程式的书写 6Mn(OH)2 + O2 Mn3O4 + 6H2O 76 当Mg2+(c=10-0.68mol/L)将要开始沉淀时，溶液中剩余Mn2+浓度为 mol/L。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考察离子方程式的书写 10-2.15 77 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 解题妙招 1.紧抓拆写原则：强酸、强碱、可溶性盐拆离子，沉淀、气体、弱酸、水、氧化物一律保留化学式。 2.优先核对三大守恒：原子、电荷、得失电子守恒。 3.遇少量过量问题，少量物质按组成配比完全反应。 4.微溶物作反应物拆、作生成物写沉淀符号，酸式酸根HCO3-不可拆开。 5.写完回看条件与配比，快速排查漏拆、漏反应等错误。 考向1   考察离子方程式的书写 78 变式1【变载体】(2025·江苏南通·一模)根据情境书写指定反应的方程式。 (1)酸性废水中的NH4+才可通过加入Fe2(SO4)3溶液后转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀 除去。写出该反应的离子方程式： 。 (2).向ZnSO4溶液中加入一定量的Na2CO3溶液，有Zn(OH)2·ZnCO3沉淀生成，反应 中无气体生成。写出该反应的离子方程式： 。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考察离子方程式的书写 6H2O + NH4+ + 3Fe3+ + 2SO42- 6H+ + NH4Fe3(SO4)2(OH)6 2H2O + 2Zn2+ + 3CO32- 2HCO3- + Zn(OH)2·ZnCO3 79 变式2【新考法——配合物】(2025·上海·三模)取一定量(NH4)2(MoO4)固体溶于水， 加入适量调节，再将溶液加热至沸腾后，逐滴加入溶液，冷却至室温后形成沉淀 (结构如图所示)。写出反应离子方程式： 。 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向1 考察离子方程式的书写 7H2O + 3NH4+ + Cr3+ + 6H+ + 6MoO42- [NH4]3CrMo6O18(OH)6·7H2O 80 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考察离子方程式的正误判断 例2.（2026·宁夏银川·三模）化学与生产、生活密不可分。下列离子方程式书写 正确的是( ) A. 铁在浓硝酸中钝化：Fe + 6H+ + 3NO3- Fe3+ + 3NO2↑+3H2O B. 铅酸蓄电池放电时负极的电极反应：Pb + SO42- - 2e- PbSO4 C. 向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：4Al3+ + 4NH3·H2O [Al(OH)4]- + 4NH4+ D. 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2O72-：6Fe2+ + Cr2O72- + 7H2O 6Fe3+ + 2Cr3+ + 14OH- 铁在浓硝酸中钝化是常温下铁表面生成致密氧化膜，阻止反应持续进行 氨水是弱碱，无法溶解Al(OH)3，过量氨水与AlCl3反应只能生成Al(OH)3沉淀 反应在酸性废水环境中进行，不会生成OH- B 81 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 解题妙招 1.按五步快速排查：一看拆分，难溶物、弱酸、氧化物不能拆； 二查守恒，电荷、原子、氧化还原电子均守恒； 三盯用量，少量物质系数定为1，过量按需配比； 四辨产物，留意隐含反应与环境酸碱性； 五审符号，沉淀、气体、可逆符号规范。 2.重点规避HCO3-拆分、微溶物误用等高频陷阱 考向2   考察离子方程式的正误判断 82 变式1【变载体】(2026·湖南·二模)不同含铜物质间可相互转化。下列离子方程式 书写错误的是( ) 已知：第③步加入的甲醛溶液为少量。 A. 反应①：Cu + 2H+ + H2O2 Cu2+ + 2H2O B. 反应②：Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2 C. 反应③：OH- + HCHO + Cu(OH)2 Cu2O + HCOO- + 3H2O D. 反应④：Cu2O + 4NH3·H2O 2[Cu(NH3)2]+ + 3H2O + 2OH- 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考察离子方程式的正误判断 △ 甲醛与新制氢氧化铜在碱性条件下共热，（已知甲醛少量）甲醛被氧化为碳酸盐 C 83 变式2【变情境——流程中的离子方程式书写】(2026·广西百色·二模)以铝土矿(主要 成分为Al2O3，含杂质SiO2和Fe2O3)为原料，制备有机合成中的重要还原剂铝氢化 钠(NaAlH4)的一种工业流程如图。下列方程式书写错误的是( ) A. “碱溶”时SiO2与NaOH溶液反应：2OH- + SiO2 SiO32- + H2O B. 反应“I”：[Al(OH)4]- + HCO3- Al(OH)3 + CO32- + H2O C. 反应“II”：2Al + 3Cl2 2AlCl3 D. 反应“III”：NaH + AlCl3 NaAlH4 + 3NaCl 03 考点精讲·靶向突破 知识解构 考向破译 考向2 考察离子方程式的正误判断 点燃 D 84 04 真题溯源·考向感知 溯源真题逻辑，感知高考考向 85 04 真题溯源·考向感知 1.（2026·浙江卷）下列有关NH4Cl的说法中，不正确的是( ) A. NH4Cl是弱电解质 B. 水溶液呈酸性 C. 实验室用于制NH3 D. HCl和NH3反应制NH4Cl 【解析】A. NH4Cl是离子化合物，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误； B. NH4Cl水溶液中水解产生H+，使溶液呈酸性，B正确； C. 实验室中常用NH4Cl与Ca(OH)2加热反应制取NH3，C正确； D. HCl和NH3直接反应生成NH4Cl，是制备NH4Cl的常用方法，D正确；故选A。 A 86 2.（2026·浙江卷） 是片状晶体，结构如图，一元弱酸，下列说法不正 确的是( ) A. 晶体中有氢键和范德华力 B. H3BO3在水中电离方程式为H3BO3H+ + H2BO3- C. H3BO3能与乙醇反应 D. (HBO2)3可表示为 04 真题溯源·考向感知 B 87 【解析】A. 根据硼酸结构，硼酸中-OH中的H与另一个硼酸中O原子形成氢键，硼酸是片状 晶体，片与片之间存在范德华力，A正确； B. 硼酸是一元弱酸，溶于水后，硼原子提供空轨道接受水分子电离出的OH-的孤电 子对，形成配位键，使得溶液中游离的H+浓度大于OH-浓度，使溶液呈酸性，电离方程式 为：H3BO3 + H2O H+ + [B(OH)4]-，B错误； C. 硼酸与乙醇在浓硫酸催化、加热下发生酯化反应，生成硼酸三乙酯（硼酸乙酯） 和水，C正确； D. 三分子硼酸脱水得到三聚体，根据H、B、O的成键规则，(HBO2)3可表示为： ，D正确；故选B。 3.（2025·广西卷）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 ( ) A. 反应①：H+ + S2- HS- B. 反应②：4H2O + Al3+ + 4HS- 4H2S + [Al(OH)4]- C. 反应③：2H+ + S2O32- S + SO2 + H2O D. 反应④：4H+ + 2MnO4- + SO2 SO42- + 2Mn2+ + 2H2O 04 真题溯源·考向感知 C 89 【解析】A. 反应①中CH3COOH为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为： S2− + CH3COOH = HS− + CH3COO−，A错误； B. 应②中Al3+与HS−发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，正确离子方程 式为：Al3+ + 3HS− + 3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑，B错误； C. 反应③中S2O32-在酸性条件下发生歧化反应生成S、SO2和H2O，离子方程式 S2O32- + 2H+ = S + SO2 + H2O符合守恒原则，C正确； D. 反应④中SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应，S元素从+4价升至+6价，Mn元 素从+7价降至+2价，得失电子守恒时SO2与MnO4-系数比应为5:2，正确离子方程式为： 5SO2 + 2MnO4- + 2H2O=5SO42- + 2Mn2+ + 4H+，D正确；故选C。 04 真题溯源·考向感知 4.（2025·全国卷）化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是( ) A. 硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B. 小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 C. 碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D. 聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 B 91 【解析】A. 硫酸铜虽然能杀菌，但铜离子(Cu2+)对人体有毒，长期摄入会导致铜中毒(如肝 脏损伤)。饮用水消毒通常用氯气、臭氧或紫外线，而不用硫酸铜，A错误； B. 小苏打是碳酸氢钠(NaHCO3)，遇酸(如醋酸、柠檬酸)或加热时会分解产生二氧 化碳(CO2)气体，正是利用这一性质，小苏打广泛用于烘焙(如面包、蛋糕)或油炸食品中， 使食品疏松多孔，B正确； C. 固体电解质需要具有离子导电性(如锂离子电池中的Li3PO4)，而碳化硅是共价晶 体，离子导电性极差，不能用作电解质，C错误； D. 聚氯乙烯受热分解有毒物质，食品包装禁用，D错误；故选B。 92 04 真题溯源·考向感知 5.（2025·江西卷）实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是( ) A. NaCl溶液的导电性实验，禁止湿手操作 B. 焰色试验，应开启排风管道或排风扇 C. 钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D. 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 【解析】A. NaCl溶液的导电性实验涉及电流，湿手操作易触电，禁止湿手，A正确； B. 焰色试验可能产生有害气体或烟雾，开启排风设备，B正确； C. 钠燃烧剧烈，即使佩戴护目镜，近距离俯视仍可能被高温或飞溅物伤害，C错误； D. 加热实验需避免衣物或长发接触热源，束发系紧衣物，D正确；故选C。 C 93 04 真题溯源·考向感知 6.（2024·广西卷）化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是( ) A. 用Na2CO3溶液处理水垢中的：CaSO4(s) + CO32-(aq) CaCO3(s) + SO42-(aq) B. 明矾用于净水：Al3+ + H2O Al(OH)3 + 3H+ C. 抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多： OH- + H+ H2O D. 用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的IO3-：IO3- + I- + 2H+ I2 + H2O 【解析】A. 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，生成溶解度更小的碳酸钙，A正确； B. 明矾是硫酸铝钾晶体，溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水， 而非沉淀，B错误； C. Mg(OH)2属于难溶性碱，C错误； D. 未配平方程式，D错误；故选A。 A 94 愿正在努力的你： 坚守初心不辜负，默默耕耘终有光。 平心从容迎大考，提笔自信展华章。 落笔皆随心中愿，金榜圆梦赴远方。 2027年高考一轮复习讲练测 95 $