2027届高三化学一轮复习课件：离子反应　离子方程式

该高中化学高考复习课件聚焦“离子反应 离子方程式”专题，覆盖电解质分类、电离方程式书写、离子反应条件及与“量”有关的离子方程式等核心考点，对接高考评价体系，分析强电解质判断、离子方程式正误判断等高频考点权重，归纳选择、填空等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“必备知识夯实+关键能力突破+真题检测”的系统设计，如用“少定多变”法解析Ca(OH)₂与NaHCO₃反应，结合导电能力曲线培养科学思维，检测题含高考真题类型，帮助学生掌握答题技巧，助力高考冲刺，为教师复习教学提供清晰指导。

第2讲　离子反应　离子方程式 2027届高三化学一轮复习课件 考点一　电解质及其电离 1. 电解质及分类 （1）电解质与非电解质 目录 高中总复习·化学 （2）强电解质与弱电解质 现有以下十种物质： ①硫酸 ②盐酸 ③KNO3④NH3·H2O⑤SO2 ⑥NaHCO3 ⑦BaSO4 ⑧乙醇⑨铁 ⑩CH3COOH 目录 高中总复习·化学 （1）属于强电解质的是： ⁠； ①③⑥⑦　 （2）属于弱电解质的是： ⁠； （3）属于非电解质的是： ⁠； （4）既不是电解质也不是非电解质，但能导电的是 ⁠。 ④⑩　 ⑤⑧　 ②⑨　 目录 高中总复习·化学 温馨提示 （1）常见的强酸和弱酸 强酸 HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI 弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S、H2SO3、H2C2O4 （2）常见的强碱和弱碱 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3 目录 高中总复习·化学 2. 电解质的电离 （1）电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动离子的 过程。 （2）电离方程式的书写 强电解质在水溶液中完全电离，用“ ”连接； 弱电解质在水溶液中部分电离，用“ ”连接； 多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主； 多元弱碱分步电离，但书写一步完成。 写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： 目录 高中总复习·化学 ①H2SO4： ⁠； ②H2CO3： ， ⁠ ⁠； ③Ba（OH）2： ⁠； ④NH3·H2O： ⁠； ⑤KAl（SO4）2： ⁠ ⁠； ⑥NaHCO3： ⁠； ⑦NaHSO4： ⁠。 H2SO4 2H＋＋S 　 H2CO3 H＋＋HC 　 HC H＋＋C 　 Ba（OH）2 Ba2＋＋2OH－　 NH3·H2O N ＋OH－　 KAl（SO4）2 K＋＋Al3＋＋2S 　 NaHCO3 Na＋＋HC 　 NaHSO4 Na＋＋H＋＋S 　 目录 高中总复习·化学 一、强、弱电解质及其电离 1. 下列物质中，含有自由移动的Cl－的是（　　） A. KClO3 B. 液态HCl C. CuCl2溶液 D. NaCl晶体 解析：　氯酸钾固体由钾离子、氯酸根离子构成，不含氯离子；液态HCl由HCl分子构成，不含离子；氯化铜溶液中含自由移动的氯离子；氯化钠晶体中含氯离子，但不能自由移动。 目录 高中总复习·化学 二、导电能力的判断 2. 向一定体积的稀硫酸中逐滴加入Ba（OH）2溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法一定正确的是（　　） A. XY段溶液的导电能力不断减弱，说明Ba（OH）2 不是电解质 B. a 时刻表明参加反应的两种溶液的体积相等 C. Y处溶液的导电能力约为0，此时反应的沉淀量最大 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，是由于H2SO4电离出的离子导电 目录 高中总复习·化学 解析：　Ba(OH)2是电解质，硫酸和氢氧化钡反应生成BaSO4沉 淀和水，混合溶液中离子浓度降低，因而XY段溶液的导电能力不 断减弱，A错误； a 时刻导电能力接近于0，表明参加反应的两种溶 质物质的量相等，生成的沉淀量最大，溶液的体积不一定相等，B 错误，C正确；YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 Ba(OH)2电离出的离子导电，D错误。 目录 高中总复习·化学 3. 如图所示为几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应 的题目后面的括号中。 （1）向H2S溶液中通入Cl2直至过量。（　B　） （2）向AgNO3溶液中加入少量氯化钠固体。（　C　） （3）向氨水中通入HCl直至过量。（　B　） （4）向NaOH溶液中通入少量Cl2。（　C　） B C B C （5）向饱和石灰水中不断通入CO2。（　A　） A 目录 高中总复习·化学 解析：（1）和（3）都是因发生离子反应，使弱电解质生成 强电解质，自由移动的离子浓度增加。 （2）和（4）虽然发生了离子反应，但自由移动离子的浓度基本未发生改变。 （5）开始阶段CO2与Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀，离子 浓度降低，至Ca（OH）2完全反应后，继续通入CO2，CO2和 H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca（HCO3）2，自由移动的离 子浓度又增加。 目录 高中总复习·化学 电解质溶液导电能力大小的判断 （1）溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷 数，离子浓度越大、离子所带电荷数越多，溶液导电能力 越强。 （2）强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能 力不一定弱，如较稀的NaCl溶液的导电能力比浓氨水的导电 能力弱。 【题后归纳】 目录 高中总复习·化学 考点二　离子方程式书写的基本方法 1. 离子反应 （1）概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 （2）离子反应发生的条件 在CuSO4溶液中分别加入下列物质，能发生反应的写出有关反 应的离子方程式。 A. 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀： ⁠ ⁠； Ba2＋＋S BaSO4↓　 目录 高中总复习·化学 B. 加入铁片，铁片表面有红色固体析出： ⁠ ⁠； Fe＋Cu2＋ Cu ＋Fe2＋　 C. 先逐滴加入1 mol·L－1的氨水产生蓝色沉淀： ⁠ ；继续滴加氨水，沉 淀溶解： ⁠ ⁠。 Cu2＋＋ 2NH3·H2O Cu（OH）2↓＋2N 　 Cu（OH）2＋4NH3·H2O [Cu（NH3）4]2＋＋ 2OH－＋4H2O　 目录 高中总复习·化学 从上述反应可知离子反应发生的条件： ①发生复分解反应：生成难溶的物质，生成难电离的物质， 生成易挥发的物质； ②发生氧化还原反应； ③发生络合反应。 目录 高中总复习·化学 2. 离子方程式 （1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 （2）意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还 可以表示同一类型的离子反应，如酸碱中和反应的实质 是： ⁠。 H＋＋OH－ H2O　 目录 高中总复习·化学 （3）“拆分”原则 ①易溶的强电解质应拆写成离子形式，包括强酸、强碱、大 多数可溶性盐。 a.弱酸的酸式酸根离子不能拆写，如HC 、HS－、HS 等。 b.强酸的酸式酸根离子（如HS ）在水溶液中拆写成H＋和S ，而在熔融状态下，HS 不能拆开写。 ②单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体不能拆分。 目录 高中总复习·化学 ③浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中拆写为离子符号，而浓硫 酸不拆分。 ④微溶物为生成物时，视为沉淀，不拆分；为反应物时，澄 清溶液拆分为离子，浊液不拆分。 ⑤生成物NH3·H2O，在不加热或稀溶液条件下，写成 NH3·H2O；在加热或浓溶液条件下，写成NH3和H2O。 目录 高中总复习·化学 一、基本离子方程式的书写 1. 书写下列反应的离子方程式。 （1）注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。 ①氧化铜溶于稀硫酸： ⁠。 ②向Al(NO3)3溶液中滴加过量的氨水： ⁠ ⁠。 CuO＋2H＋ H2O＋Cu2＋ Al3＋＋3NH3·H2O Al（OH）3↓＋3N ③小苏打溶液与乙酸溶液混合： ⁠ ⁠。 HC ＋CH3COOH CH3COO－＋H2O＋CO2↑ 目录 高中总复习·化学 （2）注意微溶物质、N 与碱反应的条件。 ①澄清石灰水中加入稀硝酸： ⁠。 ②石灰乳与Na2CO3溶液反应： ⁠ ⁠。 ③NH4Cl与NaOH两种稀溶液混合： ⁠ ⁠。 H＋＋OH－ H2O Ca（OH）2＋C CaCO3＋2OH－ N ＋OH－ NH3·H2O 目录 高中总复习·化学 （3）注意“三大浓酸”的书写形式。 ①用MnO2与浓盐酸共热制Cl2： ⁠ ⁠。 ②铜与浓硝酸反应： ⁠ ⁠。 ③铜在加热条件下与浓硫酸反应： ⁠ ⁠。 MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2 ＋＋Cl2↑＋2H2O Cu＋4H＋＋2N Cu2＋＋2NO2↑ ＋2H2O Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O 目录 高中总复习·化学 2. 写出下列日常生活中普遍存在的离子反应方程式。 （1）用稀盐酸除铁锈： ⁠； （2）用小苏打治疗胃酸过多： ⁠； （3）用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板中的铜： ⁠ ⁠； （4）用食醋除水垢中的CaCO3： ⁠ ⁠； Fe2O3＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2O　 HC ＋H＋ H2O＋CO2↑　 2Fe3＋＋Cu 2Fe2＋ ＋Cu2＋　 2CH3COOH＋CaCO3 Ca2＋ ＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑　 目录 高中总复习·化学 （5）84消毒液不能与“洁厕灵”（主要成分HCl）混用： ⁠ ⁠； （6）医疗上，碳酸钡不能用作“钡餐”的原因是 ⁠ ⁠。 ClO－ ＋Cl－＋2H＋ H2O＋Cl2↑ BaCO3＋2H＋ Ba2＋＋H2O＋CO2↑ 目录 高中总复习·化学 二、信息型离子方程式的书写 3. 写出符合下列情况的离子方程式。 （1）向MgSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液生成Mg（OH） 2·MgCO3： ⁠ ⁠； （2）钛铁矿（主要成分为FeTiO3）用盐酸“酸浸”后，钛主要以 TiOC 形式存在，反应离子方程式为 ⁠ ⁠； 2Mg2＋＋2C ＋H2O Mg（OH）2·MgCO3↓ ＋CO2↑或2Mg2＋＋3C ＋2H2O Mg（OH）2·MgCO3↓＋ 2HC 　 FeTiO3＋4H＋＋4Cl－ TiOC ＋Fe2＋＋2H2O 目录 高中总复习·化学 （3）已知PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液， 生成的（CH3COO）2Pb是难电离的物质，将硫化钠溶液与醋 酸铅溶液混合，可生成黑色沉淀，反应离子方程式 为 ⁠； （4）固体V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以钒氧基离子 （VO3＋）形式存在，在强碱性溶液中以钒酸根离子（V ）形式存在，写出V2O5溶于下列溶液中发生反应的离 子方程式。 ①溶于稀硫酸： ⁠； ②溶于NaOH溶液： ⁠。 （CH3COO）2Pb＋S2－ PbS↓＋2CH3COO－ V2O5＋6H＋ 2VO3＋＋3H2O V2O5＋2OH－ 2V ＋H2O 目录 高中总复习·化学 考点三　与“量”有关的离子方程式的书写 类型一　连续反应型 反应特点　反应生成的离子因又能跟剩余（过量）的反应物继续反 应而跟用量有关。 1. 写出下列反应的离子方程式。 （1）CO2与NaOH溶液反应 ①CO2少量： ⁠； ②CO2过量： ⁠。 CO2＋2OH－ C ＋H2O CO2＋OH－ HC 类似该反应的还有SO2与碱溶液的反应。 目录 高中总复习·化学 （2）AlCl3溶液和NaOH溶液反应 ①NaOH少量： ⁠； ②NaOH足量： ⁠。 Al3＋＋3OH－ Al（OH）3↓ Al3＋＋4OH－ [Al（OH）4]－ 类似该反应的还有Na2CO3溶液或Na[Al（OH）4]溶液与稀盐 酸的反应。 目录 高中总复习·化学 （3）Fe与稀硝酸反应 ①Fe少量： ⁠； ②Fe足量： ⁠ Fe＋4H＋＋N Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8H＋＋2N 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 目录 高中总复习·化学 类型二　先后反应型 反应特点　一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一 种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关。 2. 写出下列反应的离子方程式。 （1）FeBr2溶液与Cl2反应 ①Cl2少量： ⁠； ②Cl2过量： ⁠。 2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 2Fe3＋＋2Br2＋6Cl － 类似该反应的还有FeI2溶液与Cl2的反应。 目录 高中总复习·化学 （2）NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH溶液少量： ⁠； ②NaOH溶液足量： ⁠ ⁠。 HC ＋OH－ C ＋H2O N ＋HC ＋2OH－ NH3·H2O ＋C ＋H2O 类似该反应的还有NH4HSO4溶液或NH4Al（SO4）2溶液与 NaOH溶液的反应。 目录 高中总复习·化学 （3）向含有H＋、Al3＋、N 的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至 过量，反应依次为： ⁠；  　Al3＋＋3OH－ Al（OH）3↓　； 　N ＋OH－ ⁠； ⁠。 H＋＋OH－ H2O Al3＋＋3OH－ Al（OH）3↓　 N ＋OH－ NH3·H2O Al（OH）3＋OH－ [Al（OH）4]－　 目录 高中总复习·化学 类型三　离子配比型 反应特点　当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应 时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离 子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或 不足）而跟用量有关。 目录 高中总复习·化学 3. 写出下列反应的离子方程式。 （1）Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液反应 ①NaHCO3溶液少量： ⁠ ⁠； ②NaHCO3溶液足量： ⁠ ⁠。 HC ＋OH－＋Ca2＋ CaCO3↓＋ H2O 2HC ＋2OH－＋Ca2＋ CaCO3↓ ＋C ＋2H2O 类似该反应的还有Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液的反应。 目录 高中总复习·化学 （2）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应 ①加Ba（OH）2溶液至S 恰好沉淀： ⁠ ⁠； ②加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性： ⁠ ⁠。 H＋＋OH－＋S ＋Ba2＋ BaSO4↓＋H2O 2H＋＋2OH－＋S ＋Ba2＋ BaSO4↓＋2H2O 目录 高中总复习·化学 【题后归纳】 “少定多变”法书写与“量”有关的离子方程式 （1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质 有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的 量之比与原物质组成比相符。 目录 高中总复习·化学 （2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实 际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少 量NaHCO3与足量Ca（OH）2溶液的反应： “少定”——即定HC 的物质的量为1 mol。 “多变”——1 mol HC 能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol C ，1 mol C 再与1 mol Ca2＋结合生成 CaCO3沉淀。离子方程式为HC ＋Ca2＋＋OH－ CaCO3↓＋ H2O。 目录 高中总复习·化学 检测·巩固落实 目录 一、选择题（本题包括13个小题） 1. 目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿 感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该 饮料中的电解质的是（　　） A. Fe B. 葡萄糖 C. MgSO4 D. CO2 解析：　铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项错 误；葡萄糖是非电解质，B项错误；CO2是非电解质，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录 高中总复习·化学 2. 下列说法正确的是（　　） A. CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B. BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方 程式为BaSO4 Ba2＋＋S C. 液溴不导电，所以溴是非电解质 D. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录 高中总复习·化学 解析：　因为CO2＋H2O H2CO3，H2CO3电离出H＋和HC 从而 使溶液导电，而不是CO2自身电离，因此H2CO3是电解质，CO2是非 电解质，A错误；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是 根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全 电离，所以BaSO4是强电解质，不能用“ ”，B错误；电解质和 非电解质都是化合物，液溴是单质，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录 高中总复习·化学 3. 《博物新编》中关于磺强水制法记载：以铅作一密炉，炉底贮以清 水，焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一 如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣。文中 “硝”指KNO3，“磺”指硫黄，下列有关磺强水的说法正确的是 （　　） A. 磺强水是一元强酸 B. 磺强水是一种难挥发的强电解质 C. 0.01 mol·L－1磺强水溶液的pH＝2 D. 磺强水溶液中不存在分子 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录 高中总复习·化学 解析：　磺强水为硫酸，是二元强酸，A错误；硫酸是一种难挥 发的强电解质，B正确；硫酸为二元强酸，0.01 mol·L－1磺强水溶液 的pH＜2，C错误；磺强水溶液中存在水分子，浓硫酸中存在硫酸 分子，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录 高中总复习·化学 4. 已知：①Al（OH）3固体的熔点为300 ℃；②无水AlCl3晶体易升 华；③熔融状态的HgCl2不能导电，其稀溶液具有弱的导电能力且 可作为手术刀的消毒液。下列关于Al（OH）3、AlCl3和HgCl2的说 法正确的是（　　） A. 均为弱电解质 B. 均为离子化合物 C. HgCl2的水溶液导电能力很弱，说明其难溶于水 D. HgCl2在水中的电离方程式可能是HgCl2 HgCl＋＋Cl－ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录 高中总复习·化学 解析：　AlCl3是强电解质，溶于水完全电离，A错误；无水氯化 铝易升华，熔融状态的HgCl2不导电，说明AlCl3、HgCl2都是共价化 合物，B错误；HgCl2的水溶液导电能力很弱，不能说明HgCl2难溶 于水，C错误；HgCl2的水溶液导电能力很弱，说明HgCl2可能是弱 电解质，电离是可逆过程，电离方程式可能是HgCl2 HgCl＋＋Cl －，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录 高中总复习·化学 5. 下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－ H2O”表示的是 （　　） A. NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合 B. NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合 C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录 高中总复习·化学 解析：　A项，除了H＋与OH－反应外，还有S 与Ba2＋反应生 成BaSO4沉淀；B项，NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合生成弱电解 质NH3·H2O；C项，HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强 碱反应生成可溶性盐和水的类型，符合题述离子方程式；D项，HP 不能拆写成H＋和P 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录 高中总复习·化学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 6. （多选）下列说法正确的是（　　） A. Na2CO3是强电解质，故Na2CO3的电离方程式为Na2CO3N＋ C B. 室温下，0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式 为BOHB＋＋OH－ C. 25 ℃ NaA溶液的pH＞7，则HA的电离方程式为HAH＋＋A－ D. CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为 CaCO3Ca2＋＋C 目录 高中总复习·化学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析： 　A项，应为Na2CO32Na＋＋C；B项，BOH为弱 碱，电离过程可逆；C项，HA为弱酸，电离过程可逆；D项， CaCO3难溶于水，但溶解的部分全部电离，属于强电解质。 目录 高中总复习·化学 7. 下列实验对应的离子方程式正确的是（　　） A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HC ＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋H2O B. 向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 2Fe3 ＋＋4Cl－＋Br2 C. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O [Ag（NH3） 2]＋＋2H2O D. 用KSCN试剂检验Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－ Fe（SCN）3↓ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录 高中总复习·化学 解析：　A项，将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，HC 完全反应、OH－过量，反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程 式为HC ＋Ca2＋＋OH－ CaCO3↓＋H2O，错误；B项，向溴化 亚铁溶液中通入过量的氯气，氯气和溴化亚铁反应生成氯化铁、溴 单质，Fe2＋和Br－的化学计量数之比为 1∶2，离子方程式为2Fe2＋ ＋4Br－＋3Cl2 2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2，错误；C项，向氨水中滴入 少量硝酸银溶液，氨水过量，生成银氨溶液，反应的离子方程式为 Ag＋＋2NH3·H2O [Ag（NH3）2]＋＋2H2O，正确；D项，KSCN试剂检验Fe3＋的反应可逆，不生成沉淀，离子方程式为 Fe3＋＋3SCN－ Fe（SCN）3，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录 高中总复习·化学 8. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（　　） A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3S ＋Cl2＋H2O 2HS ＋2Cl－ ＋S B. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2 CaCO3↓＋2H＋ C. 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2 O2↑＋2H＋＋2Fe2＋ D. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：N ＋OH－ NH3·H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录 高中总复习·化学 解析：　由于氯气少量，S 不能被氯气完全氧化为S ，剩 余的S 在酸性溶液中转化为HS ，A项正确；CO2与CaCl2溶液 不反应，B项错误；向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液，FeCl3为催 化剂，发生的反应为2H2O2 2H2O＋O2↑，C项错误；NH4HSO4 与NaOH的物质的量相等，反应的离子方程式为H＋＋OH－ H2O，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录 高中总复习·化学 9. 如图装置，先在小烧杯中加入0.01 mol·L－1 Ba（OH）2溶液50 mL， 再滴入几滴酚酞溶液，接通电源，再用滴定管向小烧杯中匀速滴加 3 mL 0.2 mol·L－1 H2SO4溶液，可观察到的现象有①小灯泡变暗直至 熄灭、②溶液颜色变浅直至褪去、③产生白色沉淀、④小灯泡变 亮。以下说法正确的是（　　） A. 现象③可说明溶液中H＋与OH－发生反应 B. 溶液颜色变浅的原因是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀 C. 小灯泡变暗直至熄灭的原因是溶液中自由移动的离子浓度减小直至几乎为0 D. 若将H2SO4换为Na2SO4，也会产生相似现象 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录 高中总复习·化学 解析：　氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，因此现象③ 产生白色沉淀的实质是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉 淀，A错误；溶液颜色变浅的原因是随着反应的进行，溶液的碱性 逐渐减弱，B错误；氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随 着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小直至几乎为 0，故小灯泡变暗直至熄灭，C正确；若将H2SO4换为Na2SO4，硫酸 钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，会生成白色沉淀， 而且溶液呈碱性，溶液中一直存在自由移动的离子，因此产生的实 验现象与题述实验现象不同，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录 高中总复习·化学 10. 化学与生产、生活关系密切，解释下列应用的离子方程式正确的 是（　　） 选项 应用 解释（离子方程式） A 淀粉-KI溶液（稀硫酸酸化）检验碘 盐中的KIO3 I－＋I ＋6H＋ I2＋ 3H2O B 电解饱和食盐水制氢气和氯气 2Cl－＋2H＋ Cl2↑＋H2↑ C 醋酸用于除去水垢 2H＋＋CaCO3 Ca2＋ ＋CO2↑＋H2O D 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2 2NH3·H2O＋SO2 2N ＋S ＋H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录 高中总复习·化学 解析：　得失电子和电荷均不守恒，离子方程式应为5I－＋I ＋6H＋ 3I2＋3H2O，A错误；食盐水呈中性，电解反应 的离子方程式应为2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－，B 错误；醋酸是弱电解质，不可拆分为CH3COO－和H＋，离子方 程式应为2CH3COOH＋CaCO3 Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑ ＋H2O，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录 高中总复习·化学 11. 自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如图所示。下列有关说法 不正确的是（　　） A. Cl2和水反应的离子方程式为 H2O＋Cl2 Cl－＋HClO＋H＋ B. 铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2 C. 吸收漏氯的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2 2Cl－＋2Fe3＋ D. 铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2＋、Fe3＋、ClO－、Cl－ 解析：　ClO－与Fe2＋不能共存，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录 高中总复习·化学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 12. （多选）将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别 滴入两份相同的Ba（OH）2溶液中，其电导率与 滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正 确的是（　　） A. b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－H2O B. d点溶液中，Na＋与S的物质的量之比为2∶1 C. c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－ D. a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性 目录 高中总复习·化学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析： 　Ba（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方 程式分别为H2SO4＋Ba（OH）2BaSO4↓＋2H2O，NaHSO4＋Ba （OH）2BaSO4↓＋NaOH＋H2O、2NaHSO4＋Ba（OH） 2BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正 比，根据图知，曲线①在a点溶液电导率接近0，说明该点溶液离 子浓度最小，应该为Ba（OH）2和H2SO4的反应，则曲线②为Ba （OH）2和NaHSO4的反应。b→d反应实质为向NaOH溶液中继续 滴加NaHSO4溶液，离子方程式为H＋＋OH－H2O，A项正确； 目录 高中总复习·化学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 d点时溶液中溶质为Na2SO4，根据化学式知，Na＋与S的物质的量 之比为2∶1，B项正确；c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中溶 质为NaOH、Na2SO4，则该点两种溶液中氢氧根离子浓度不同，C项 错误；a点液体为纯水，溶液呈中性，b点溶质为NaOH，溶液呈碱性， D项错误。 目录 高中总复习·化学 13. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列关于次氯酸 盐性质实验对应的反应方程式书写正确的是（　　） A. 将二氧化碳通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－ 2HClO＋C B. 验证84消毒液与洁厕剂不能混合的原因：2H＋＋Cl－＋ClO－ Cl2↑＋H2O C. 用Ca（ClO）2溶液吸收废气中的少量SO2：ClO－＋SO2＋2OH－ Cl－＋S ＋H2O D. 将硫酸铬溶液滴入含NaClO的强碱性溶液中：2Cr3＋＋3ClO－＋ 8OH－ Cr2 ＋3Cl－＋4H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录 高中总复习·化学 解析：　二氧化碳通入NaClO溶液中生成的是HC ，离子方程 式为CO2＋H2O＋ClO－ HClO＋HC ，A错误；84消毒液与 洁厕剂混合的离子方程式为2H＋＋Cl－＋ClO－ Cl2↑＋H2O，生 成有毒的氯气，B正确；生成的CaSO4微溶于水，不能拆，离子反 应为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O Cl－＋CaSO4↓＋2HClO，C错 误；强碱性溶液中不生成Cr2 ，离子反应为2Cr3＋＋3ClO－＋ 10OH－ 2Cr ＋3Cl－＋5H2O，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录 高中总复习·化学 二、非选择题（本题包括2个小题） 14. （1）以下为中学化学中常见的几种物质： ①二氧化碳 ②熔融NaCl ③BaCO3 ④铜 ⑤H2SO4 ⑥澄清石灰水 ⑦乙醇 其中属于电解质的有 （填序号，下同），属于非电解 质的有 ⁠。 （2）写出下列物质的电离方程式： ①HNO3 ⁠。 ②Fe2（SO4）3 ⁠。 ②③⑤　 ①⑦　 HNO3 H＋＋N Fe2（SO4）3 2Fe3＋＋3S 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录 高中总复习·化学 （3）写出下列反应的离子方程式： ①（NH4）2Fe（SO4）2溶液与少量Ba（OH）2溶液反应 ⁠ ⁠。 ②CuSO4溶液中滴加少量稀氨水 ⁠ ⁠。 Fe2 ＋＋2OH－＋S ＋Ba2＋ BaSO4↓＋Fe（OH）2↓ Cu2＋＋2NH3·H2O Cu （OH）2↓＋2N 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录 高中总复习·化学 15. 化学是一门自然科学，与我们的日常生活密切相关。 （1）菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠（Na2C2O4），豆腐中含有 较多的钙盐，如硫酸钙等。若豆腐与菠菜一起煮，上述物质 会发生复分解反应，生成草酸钙沉淀等物质。 草酸钠（Na2C2O4）与可溶性钙盐反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。 Ca2 ＋C2 CaC2O4↓ ＋ 解析：Na2C2O4与可溶性钙盐反应生成难溶的CaC2O4沉淀。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录 高中总复习·化学 （2）洁厕剂（主要成分为HCl）可用于除去卫生间瓷砖污垢[主要 成分有CaCO3、Mg（OH）2]，原因为 ⁠ ⁠ （用离子方程式表示）。 解析：CaCO3、Mg（OH）2均能与HCl发生复分解反应 生成可溶的CaCl2和MgCl2，从而除去瓷砖污垢。 CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋H2O＋CO2↑、Mg（OH）2＋2H＋ Mg2＋＋2H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录 高中总复习·化学 （3）生活中常用白醋（主要成分为CH3COOH，为一元弱酸）擦 拭洗手盆上的铁锈（主要成分为Fe2O3），其原因为 ⁠ （用离子方 程式解释）。 解析：Fe2O3属于碱性氧化物，能溶于醋酸，生成Fe3＋ 和CH3COO－。 Fe2O3 ＋6CH3COOH 2Fe3＋＋3H2O＋6CH3COO－ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录 高中总复习·化学 感谢观看！ $