第1章 4.考法突破2 离子方程式的书写与正误判断（PPT课件）-【高考突破新方案】2027年高考化学大一轮复习学案

该高中化学高考复习课件聚焦“离子方程式的书写与正误判断”专题，依据高考评价体系梳理了正误判断、与量有关书写两大核心考查维度，通过考法分析明确了化学式拆写、反应产物判断等高频考点，归纳出选择、填空等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“方法建模+真题精析+易错警示”，如用“少定多变”法解析Ca(HCO₃)₂与过量NaOH反应，结合2025陕晋青宁卷典例1突破石灰乳拆写易错点，培养学生科学思维和证据推理素养。教师可依托此课件系统指导学生掌握答题技巧，提升高考得分率。

考法突破2　离子方程式的 书写与正误判断 返回目录 1 一、离子方程式正误判断方法梳理 方法 示例与说明 看是否符合客观事实 如Fe与盐酸的反应不能写成2Fe+6H+  2Fe3++3H2↑, 应写成Fe+2H+  Fe2++H2↑ 看化学式拆写是否正确 如CaCO3与盐酸的反应不能写成C +2H+  CO2↑+ H2O,应写成CaCO3+2H+  Ca2++CO2↑+H2O 返回目录 看符号使用是否正确 ①强电解质的电离要用“  ”。②弱电解质的电 离、盐类水解要用“  ”,盐类水解的生成物不标注 “↓”“↑”,但如果发生相互促进的水解反应,要用 “  ”,同时标注“↓”“↑”;若产物是胶体要标注 (胶体),不可标注“↓”。③可逆反应要用“  ”。 ④氨水参与反应时写成NH3·H2O,如向Al2(SO4)3溶液中加 入氨水:Al3++3NH3·H2O  Al(OH)3↓+3N ;在不加热 的NaOH稀溶液中N 与OH-反应的生成物为NH3·H2O; 在加热或浓NaOH溶液中N 与OH-反应生成NH3,要标 注“↑”,如向浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热: OH-+N   NH3↑+H2O 返回目录 看是否漏掉离子反应 如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应不能写成Cu2++2OH-   Cu(OH)2↓,应写成Cu2++S +Ba2++2OH-  Cu (OH)2↓+BaSO4↓ 看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒 如Fe3++Cu  Fe2++Cu2+不符合电荷守恒及得失电子守 恒,应写成2Fe3++Cu  2Fe2++Cu2+ 看反应物或产物的配比是否正确 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应,不能写成H++OH-+Ba2++S    H2O+BaSO4↓,应写成2H++2OH-+Ba2++S   2H2O+BaSO4↓ 看是否符合题设条件的要求(关注量的限制) 常见的题设条件有足量、过量、少量、等物质的量以 及滴加顺序等。如向FeBr2溶液中通入少量Cl2的反应为 2Fe2++Cl2  2Fe3++2Cl-,通入过量Cl2的反应为2Fe2++4Br -+3Cl2  2Fe3++2Br2+6Cl- 返回目录 　 注意 ①浓盐酸和浓硝酸中的溶质要拆成离子形式,而浓硫酸中溶质不能拆,用H2SO4表示。 ②微溶性强电解质作为反应物是否拆分要分情况,如澄清石灰水中Ca(OH)2要拆成离子 形式,但是在石灰乳中不能拆成离子形式,如澄清石灰水和盐酸反应的离子方程式为 OH-+H+  H2O。用石灰乳制漂白粉的离子方程式为Ca(OH)2+Cl2  Ca2++Cl-+ClO-+ H2O。但生成物为微溶物时一般不拆成离子形式。③弱电解质、难溶物、气体、单 质、氧化物、弱酸的酸式酸根离子不能拆成离子形式。④在水溶液中NaHSO4拆为Na +、H+、S 。⑤配合物的内界不能拆分。 返回目录 二、与量有关的离子方程式的书写 (1)利用“分步分析”法书写“连续反应型”离子方程式 类别 示例与说明 可溶性多元弱酸与碱反应 如H2S与NaOH溶液反应,NaOH不足时反应为H2S+OH-   HS-+H2O;NaOH过量时继续发生反应HS-+OH-  S2-+H2O,总反应为H2S+2OH-  S2-+2H2O 酸性氧化物与碱反应 如CO2与NaOH溶液反应,CO2不足时反应为CO2+2OH-   C +H2O;CO2过量时继续发生反应CO2+C +H2 O  2HC ,总反应为CO2+OH-  HC  多元弱酸盐与强酸反应 如Na2CO3溶液与盐酸反应,盐酸不足时反应为C +H+   HC ;盐酸过量时继续发生反应HC +H+  CO 2↑+H2O,总反应为C +2H+  CO2↑+H2O 返回目录 铝盐与强碱反应 如AlCl3溶液与NaOH溶液反应,NaOH不足时反应为Al3++ 3OH-  Al(OH)3↓;NaOH过量时继续发生反应Al(OH) 3+OH-  [Al(OH)4]-,总反应为Al3++4OH-  [Al(OH)4]- [Al(OH)4]-与强酸反应 如Na[Al(OH)4]溶液与盐酸反应,盐酸不足时反应为[Al (OH)4]-+H+  Al(OH)3↓+H2O;盐酸过量时继续发生反 应Al(OH)3+3H+  Al3++3H2O,总反应为[Al(OH)4]-+4H+   Al3++4H2O [Al(OH)4]-与CO2反应 如Na[Al(OH)4]溶液与CO2反应,CO2不足时反应为2[Al (OH)4]-+CO2  2Al(OH)3↓+C +H2O;CO2过量时继 续发生反应CO2+C +H2O  2HC ,总反应为[Al (OH)4]-+CO2  Al(OH)3↓+HC  返回目录 Fe与硝酸反应 如Fe与稀硝酸反应,Fe不足时反应为Fe+N +4H+  Fe3++NO↑+2H2O;Fe过量时继续发生反应2Fe3++Fe  3Fe2+,总反应为3Fe+2N +8H+  3Fe2++2NO↑+4H2O 氨水与Cu2+、Ag+反应 向含有Cu2+或Ag+的溶液中加入氨水,氨水不足时生成Cu (OH)2或AgOH沉淀,氨水过量时生成[Cu(NH3)4]2+或[Ag (NH3)2]+ 返回目录 (2)利用“少定多变”法书写“离子配比型”离子方程式 “少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上离子 参加反应,则参加反应的离子的物质的量之比与该物质组成相符。“多变”就是过量 反应物的离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定,不受物质组成制约,是可变的。 例如,向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法如下: 返回目录 (3)利用“先强后弱”法或“假设定序”法书写“竞争型”离子方程式 类型 示例与说明 氧化还原型 ①利用物质的性质确定反应的先后顺序。如还原性:Fe2+>Br-,则向FeBr2溶液中通入Cl2,Cl2先与Fe2+发生反应;但如果不确定离子反应的先后顺序时,可假设Cl2先与Br-反应,但生成的Br2能将Fe2+氧化为Fe3+,则可确定 Cl2先与Fe2+反应。 氧化还原型 ②根据用量判断反应发生的程度,然后用“少定多变”法书写离子方程式。向FeBr2溶液中通入少量Cl2时,只有Fe2+与Cl2反应,则离子方程式为 2Fe2++Cl2  2Fe3++2Cl-;向FeBr2溶液中通入足量Cl2时,溶液中的Br-和 Fe2+均与Cl2发生反应,则离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2  2Fe3++2Br2+ 6Cl-;向0.1 L 1 mol·L-1FeBr2溶液中通入0.1 mol Cl2,离子方程式为2Fe2++ 2Br-+2Cl2  2Fe3++Br2+4Cl- 返回目录 非氧化还原型 先确定反应的先后顺序,再分步写出离子方程式。如向含有H+、Al3+、 N 的溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,结合OH-能力的大小顺序为H+>Al3+>N >Al(OH)3,则反应的顺序依次为①H++OH-  H2O;②Al3++3OH-  Al(OH)3↓;③N +OH-  NH3·H2O;④Al(OH)3+OH-  [Al(OH)4]-。若不确定反应的先后顺序,可采用“假设定序”法 返回目录 即练即清 典例1    (2025陕晋青宁,7,3分)下列有关反应方程式错误的是 (　　 　) A.泡沫灭火器反应原理:6NaHCO3+Al2(SO4)3  3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑ B.用金属钠除去甲苯中的微量水:2Na+2H2O  2NaOH+H2↑ C.用NaOH 溶液吸收尾气中的NO2:2NO2+2OH-  N +N +H2O D.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉:Cl2+2OH-  ClO-+Cl-+H2O D 返回目录 　 解析　化学式拆分不正确,石灰乳要写成化学式,不能拆分,D错误。 返回目录 变式1　〔变离子方程式正误判断的易错点:看是否符合客观事实〕(2025山东烟台、 德州二模,5改编)下列过程对应的离子方程式正确的是 (　　 　) A.用稀HNO3溶解FeS固体:FeS+2H+  Fe2++H2S B.用Na2S2O3溶液脱氯:S2 +2Cl2+3H2O  2S +4Cl-+6H+ C.Na2S溶液在空气中氧化变质:2S2-+O2+2H2O  2S↓+4OH- D.向Na2S溶液中通入足量的二氧化硫:S2-+2SO2+2H2O  H2S+HS  C 返回目录 　 解析　稀HNO3具有强氧化性,能将FeS氧化为Fe3+、S,A错误;S2 还原性较强,在溶液 中被Cl2氧化为S ,[快解:产物为S ,肯定会被Cl2氧化,错误],B错误;S2-在空气中易被 O2氧化为S,离子方程式为2S2-+O2+2H2O  2S↓+4OH-,C正确;S2-与SO2会发生氧化还 原反应生成单质硫,D错误。 返回目录 典例2    (2025安徽皖南八校第三次联考,3)离子方程式是一种重要的化学用语,它是用 实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。下列反应对应离子方程式的书写 正确的是 (　　 　) A.Al2(SO4)3溶液中滴加过量烧碱溶液:Al3++3OH-  Al(OH)3↓ B.FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2:2Cl2+2Fe2++2Br-  2Fe3++4Cl-+Br2 C.将少量SO2通入漂白粉溶液:SO2+Ca2++2ClO-+H2O  CaSO3↓+HClO D.NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水:HC +Ca2++OH-  CaCO3↓+H2O B 返回目录 　 解析　过量的烧碱能与Al(OH)3继续反应生成[Al(OH)4]-, A错误;还原性:Fe2+>Br-,通入Cl 2先氧化Fe2+,再氧化Br-,反应的离子方程式为2Cl2+2Fe2++2Br-  2Fe3++4Cl-+Br2,B正确; ClO-具有强氧化性,能将SO2氧化生成CaSO4,C错误;将Ca(OH)2定为“1 mol”,则消耗2 mol NaHCO3,反应的离子方程式为2HC +Ca2++2OH-  CaCO3↓+C +2H2O,D错 误。 返回目录 变式2　〔变考查角度〕(2026届河北石家庄一中开学考,9)下列反应的离子方程式不 正确的是 (　　 　) A.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-  KFe[Fe(CN)6]↓ B.将Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液混合:2HC +Mg2++4OH-  Mg(OH)2↓+2C  +2H2O C.向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液:[Al(OH)4]-+HC   C +Al(OH)3↓+H2O D.NaHSO3溶液中滴加足量的溴水:4HS +Br2  S +2Br-+2H2O+3SO2↑ D 返回目录 　 解析　K3[Fe(CN)6]与Fe2+反应生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀,用于检验Fe2+,A正确;将Mg (HCO3)2定为“1 mol”,NaOH溶液过量按需提供,离子方程式为Mg2++2HC +4OH-  Mg(OH)2↓+2C +2H2O,B正确;[Al(OH)4]-与HC 反应生成Al(OH)3沉淀、C 和H2O {注意:此反应不是相互促进的水解反应,是HC 电离出的H+与[Al(OH)4]-结合生成Al (OH)3,进而促进了HC 电离},C正确;Br2足量,能将HS 全部氧化为S ,正确的离子方 程式为HS +Br2+H2O  S +2Br-+3H+,D错误。 返回目录 $