第2讲　离子反应及离子方程式-2027年高考化学一轮复习课件

该高中化学高考复习课件聚焦“离子反应及离子方程式”专题，依据课标要求和高考评价体系，系统梳理电解质电离、离子反应条件及方程式书写等核心考点。通过分析命题基础化、情境化特点及结合环保、新材料制备的趋势，明确电解质判断、溶液导电性分析、离子方程式正误判断等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“考点突破+真题实战+素养提升”策略，如从反应原理、化学式拆分、守恒规律、指定用量四角度解析离子方程式正误判断，结合2025新课标卷、湖南卷真题实例，培养科学思维和科学探究与实践素养。特设易错点警示和情境型书写指导，助力学生掌握答题技巧，教师可据此高效规划复习，提升备考效率。

第2讲　离子反应及离子方程式 课标 指引 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 三年 高考 命题 分析 1.命题特点 基础性:离子方程式的正误判断题大多取材于教材中金属、非金属元素及其化合物的转化。 情境化:以真实科研或生产场景为命题情境,要求考生从中提取关键信息书写离子方程式。 2.命题趋势:预测试题更倾向于将离子反应与环境保护(如大气污染物吸收)、新材料制备(如纳米材料合成)等实际应用结合,体现“素养导向”。 考点一　电解质及其电离 必备知识•梳理 1.电解质及其分类 水溶液 熔融 强酸 强碱 弱酸 弱碱 现有11种物质:①铜,②H2SO3,③氨水,④NH3,⑤BaSO4,⑥KCl,⑦饱和食盐水,⑧甲醇,⑨AlCl3,⑩CuSO4·5H2O, ⑪稀盐酸。 按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合条件 物质序号 (1) 属于电解质,易溶于水且水溶液能导电   (2) 属于电解质,熔融状态能导电   (3) 属于非电解质   (4) 属于弱电解质   (5) 属于强电解质   (6) 既不是电解质,也不是非电解质,但能导电   教材链接 ②⑥⑨⑩ ⑤⑥⑩ ④⑧ ② ⑤⑥⑨⑩ ①③⑦⑪ 2.电解质的电离及符号表征 (1)电解质的电离 自由移动的离子 溶于水或熔融状态 溶于水 自由移动 (2)符号表征——电离方程式 ①强电解质在水溶液中完全电离,用“══”连接。 ②弱电解质在水溶液中部分电离,用“ ”连接。多元弱酸分步电离,一般以第一步电离为主;多元弱碱分步电离,但按一步完成书写。 (教材习题改编)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①CH3COOH:______________________________________;  ②Ba(OH)2:______________________________________;  ③Fe(OH)3:______________________________________;  ④BaSO4:______________________________________;  ⑤NaHCO3:________________________________________;  ⑥NaHSO4:______________________________________。  CH3COOH CH3COO-+H+ Ba(OH)2══Ba2++2OH- Fe(OH)3 Fe3++3OH- BaSO4══Ba2++S NaHCO3══Na++HC、HC H++C NaHSO4══Na++H++S 教材链接 辨析明理 × × × × 关键能力•提升 命题角度1　电解质的分类及判断 1.(2024·浙江1月选考卷)下列物质不属于电解质的是(　　) A.CO2 B.HCl C.NaOH D.BaSO4 A 解析:CO2属于非电解质;HCl是酸,NaOH是碱,BaSO4是盐,都属于电解质。 2.(2022·浙江1月选考卷)下列物质属于非电解质的是(　　) A.CH4 B.KI C.NaOH D.CH3COOH A 解析:CH4属于烃类有机物,属于非电解质;KI是盐,NaOH是碱,CH3COOH是酸,都属于电解质。 3.(2026·天津宁河区联考)下列有关电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的分类正确的是(　　) 选项 A B C D 电解质 Cu CO2 NaCl NaOH 非电解质 SO2 乙醇 葡萄糖 NH3 强电解质 HCl Ba(OH)2 HClO4 BaSO4 弱电解质 CH3COOH H2O Cu(OH)2 氨水 C 解析:Cu是单质,既不是电解质也不是非电解质,A错误;CO2是非电解质,B错误;NaCl是电解质,葡萄糖是非电解质,HClO4是强电解质,Cu(OH)2是弱电解质,C正确;氨水是混合物,不符合弱电解质的定义,D错误。 命题角度2　溶液的导电性及变化 4.使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液中离子浓度的变化,灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是(　　) 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O D 解析:Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应:Ba2++2OH-+Cu2++S══BaSO4↓+ Cu(OH)2↓,随着反应的进行,溶液中自由移动的离子浓度减小,灯泡变暗,当二者恰好反应时,溶液中几乎不存在自由移动的离子,灯泡完全熄灭;当CuSO4溶液过量时,其电离产生的Cu2+、S导电,使灯泡又逐渐变亮,A不符合题意。Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应:Ca2++2OH-+N+HC ══CaCO3↓+H2O+NH3·H2O,随着反应的进行,溶液中自由移动的离子浓度减小,灯泡逐渐变暗,当二者恰好反应时,溶液中自由移动的离子浓度很小,灯泡很暗;当NH4HCO3溶液过量时,其电离产生的N、HC导电,使灯泡又逐渐变亮,B不符合题意。Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应:Ba2++2OH-+2H++S══BaSO4↓+2H2O,随着反应的进行,溶液中自由移动的离子浓度减小,灯泡变暗,当二者恰好反应时,溶液中几乎不存在自由移动的离子, 灯泡完全熄灭;当H2SO4溶液过量时,其电离产生的H+、S导电,使灯泡又逐渐变亮,C不符合题意。CH3COOH与NH3·H2O发生离子反应: CH3COOH+NH3·H2O══CH3COO-+N+H2O,反应后自由移动的离子浓度增大,溶液导电能力增强,灯泡更明亮,不出现“亮→暗(或灭)→亮”的变化,D符合题意。 5.化学图像可直观地描述化学反应的进程或结果。下列导电性变化图像与实验操作不相符的是(　　) A.图①可表示向冰醋酸中不断加入蒸馏水 B.图②可表示向HNO3溶液中通入少量NH3 C.图③可表示向H2S水溶液中通入过量O2 D.图④可表示向Ba(OH)2溶液中不断通入CO2 A 解析:冰醋酸中不存在自由移动的离子,不能导电,A错误;向HNO3溶液中通入少量NH3反应生成强电解质NH4NO3和水,离子浓度几乎不变,溶液导电能力几乎不变,B正确;向H2S水溶液中通入过量O2反应生成硫单质和水,离子浓度不断减小,溶液的导电能力减弱直至为0,C正确;向Ba(OH)2溶液中不断通入CO2先生成BaCO3沉淀,导电能力下降,二氧化碳过量时继续反应生成碳酸氢钡,导电能力又增强,D正确。 考点二　离子反应与离子方程式 必备知识•梳理 1.离子反应的常见类型 离子反应的本质是溶液中某些离子的浓度减小 2.离子方程式 (1)定义:用实际参加反应的______________来表示反应的式子。  (2)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的______________,还可以表示_______________的离子反应。  离子符号 化学反应 同一类型 3.离子方程式的书写 (1)“拆分”原则 (2)酸式酸根离子的拆分 ①强酸的酸式酸根离子如硫酸氢根离子(HS)在水溶液中拆分成H+和S。 ②多元弱酸的酸式酸根离子不能拆分,如HC、HS、HC2等。 (3)微溶物的拆分 ①微溶物作为产物视为沉淀,不拆分。 ②作反应物时,澄清溶液中,微溶物拆分为离子,浑浊液中微溶物不拆分,如石灰乳中Ca(OH)2不拆。 (4)产物NH3·H2O的拆分 ①不加热或稀溶液中,写成NH3·H2O。 ②加热或浓溶液中,写成NH3↑和H2O。 情境链接 铝、铁、铜及其化合物在日常生活中应用广泛,根据下列事实写出相关反应的离子方程式。 (1)铝土矿的主要成分是氧化铝,“酸浸”时铝土矿与稀硫酸反应的离子方程式: ______________________________。  (2)Cu不活泼,通常情况下不与稀硫酸反应,但向Cu和稀硫酸的混合物中通入O2后,溶液很快变蓝色,该反应的离子方程式为_____________________。 (3)铜制品表面的铜绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]可用稀盐酸除去,该反应的离子方程式为________________________________________。  Al2O3+6H+══3H2O+2Al3+ 2Cu+O2+4H+══2Cu2++2H2O Cu2(OH)2CO3+4H+══2Cu2++CO2↑+3H2O 关键能力•提升 命题角度1　离子方程式的正误判断 1.(高考题组合)从以下四个角度判断离子方程式书写的正误,正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)从“反应原理”角度判断 ①(2025·新课标卷)铁经过发蓝处理形成致密薄膜: Fe+2HNO3(浓)══FeO+2NO2↑+H2O。(　　) ②(2025·江苏卷)电解饱和NaCl溶液制NaOH:Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+ClO-。 (　　) ③(2024·湖南卷)绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中Cr2:6Fe2++Cr2+14H+══6Fe3++2Cr3++7H2O。(　　) × × √ ④(2023·湖南卷)K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-══KFe[Fe(CN)6]↓。(　　) ⑤(2025·浙江1月选考卷)将SO2通入酸性KMnO4溶液: 5SO2+2Mn+4H+══5S+2Mn2++2H2O。(　　) ⑥(2025·北京卷)用盐酸除去铁锈:Fe2O3·xH2O+6H+══2Fe3++(3+x)H2O。 (　　) √ × √ (2)从“化学式拆分”角度判断 ①(2024·湖南卷)饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4(s)+C(aq) aCO3(s)+S(aq)。(　　) ②(2025·湖北卷)碳酸银溶于硝酸的离子方程式:C+2H+══H2O+CO2↑。 (　　) ③(2025·陕晋青宁卷)氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉:Cl2+2OH-══ClO-+Cl-+H2O。(　　) ④(2023·湖南卷)TiCl4加入水中:TiCl4+(x+2)H2O══TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-。 (　　) ⑤(2025·四川卷)H2SO3溶液中滴加Na2S,出现浅黄色浑浊: 2+S+6H+══3S↓+3H2O。(　　) √ × × √ × (3)从“守恒规律”角度判断 ①(2025·浙江1月选考卷)NO2与H2O反应:3NO2+H2O══2H++2N+NO。 (　　) ②(2025·四川卷)K2CrO4溶液中滴加稀硫酸,黄色溶液变为橙色: 2Cr+2H+ Cr2+H2O。(　　) ③(2025·山东卷)用MnO2和浓盐酸制备Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。(　　) ④(2025·山东卷)用Na2O2和水制备少量O2:Na2O2+H2O══2Na++2OH-+O2↑。 (　　) √ √ √ × (4)从“指定用量”角度判断 ①(2025·浙江6月卷)苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体: ②(2025·河南卷)向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液: H++S+Ba2++HC══BaSO4↓+CO2↑+H2O。(　　) ③(2025·山东卷)用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OH-══HS。(　　) √ × × 命题角度2　情境型离子方程式的书写 2.(2025·湖南卷节选)一种从深海多金属结核[主要含MnO2、FeO(OH)、SiO2,有少量的Co2O3、Al2O3、NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(NiSO4、CoSO4、MnSO4)的工艺流程如下: (1)SO2还原Co2O3的化学方程式为________________________________________。  (2)“沉铁”时,Fe2+转化为Fe2O3的离子方程式为________________________________________。  Co2O3+SO2+H2SO4══2CoSO4+H2O 4Fe2++O2+4H2O 2Fe2O3+8H+ 能力提升 题组1　教材习题改编 1.(选择性必修1·P59,正文改编)下列有关电解质的说法正确的是(　　) A.铝、饱和NaHCO3溶液都能够导电,故都属于电解质 B.液氨、液态HCl均不能导电,故都属于非电解质 C.H2SO4、NaOH和NaCl都属于强电解质 D.CH3COOH、氨水和BaSO4都属于弱电解质 C 2.(必修第一册·P20,T3改编)下列离子方程式中,正确的是(　　) A.将稀硫酸滴在银粉中:2Ag+2H+══2Ag++H2↑ B.将氢氧化镁与稀盐酸混合:Mg(OH)2+2H+══Mg2++2H2O C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液: Ca2++2HC+2OH-══CaCO3↓+C+2H2O D.将醋酸溶液滴在石灰石上:CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O B 解析:Ag是不活泼金属,不能与稀硫酸反应,A错误;向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液,NaOH完全反应,正确的离子方程式应为Ca2++HC+OH-══CaCO3↓+H2O,C错误;醋酸是弱酸,不能拆分成离子形式,正确的离子方程式应为CaCO3+2CH3COOH══Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,D错误。 题组2　高考真题集训 3.(2025·广西卷)不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是(　　) A.反应①:S2-+H+══HS- B.反应②:4HS-+Al3++4H2O══[Al(OH)4]-+4H2S↑ C.反应③:S2+2H+══S↓+SO2↑+H2O D.反应④:SO2+2Mn+4H+══S+2Mn2++2H2O C 解析:反应①中CH3COOH为弱酸,在离子方程式中应保留化学式,离子方程式为S2-+CH3COOH══HS-+CH3COO-,A错误;反应②中Al3+与HS-发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3沉淀和H2S气体,离子方程式为Al3++3HS-+3H2O══Al(OH)3↓+3H2S↑,B错误;反应④的离子方程式为5SO2+2Mn+2H2O══5S+2Mn2++4H+,D错误。 4.(2025·重庆卷)下列有关离子反应错误的是(　　) A.Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中:S+Ca2+══CaSO3↓ B.Na2O2加入水中:2Na2O2+2H2O══4Na++4OH-+O2↑ C.NO2通入水中:3NO2+H2O══2H++2N+NO D.Cl2通入NaBr溶液中:Cl2+2Br-══Br2+2Cl- A 解析:亚硫酸氢钠(NaHSO3)溶液中滴加Ca(OH)2溶液时,HS不能拆开写,先与OH-反应生成S和水,生成的亚硫酸根再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀,产物中应该有水,A项中离子方程式错误。 5.(2024·浙江6月选考卷)下列反应的离子方程式正确的是(　　) A.用CuSO4溶液除H2S气体:Cu2++S2-══CuS↓ B.H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液:H2SO3+Ba2+══BaSO3↓+2H+ C.NaHCO3溶液中通入少量Cl2:2HC+Cl2══2CO2+Cl-+ClO-+H2O D.用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板:2Fe3++Cu══2Fe2++Cu2+ D 解析:H2S是弱电解质,不能拆分成离子,正确的离子方程式应为Cu2++H2S ══CuS↓+2H+,A错误;酸性条件下N可将H2SO3氧化成H2SO4,Ba2+与S形成BaSO4沉淀,B错误;由于电离平衡常数:(H2CO3)>Ka(HClO) >(H2CO3),Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应,正确的离子方程式应为Cl2+HC══Cl-+HClO+CO2,C错误。 (1)(2024·湖南卷)NaCl溶液中的水合离子:。(　　) (2)(2025·新课标卷)碳化硅抗氧化且耐高温,可用作固体电解质。(　　) (3)(2025·云南卷)Al2(SO4)3溶于水的电离方程式:Al2(SO4)32Al3++3S。 (　　) (4)(2023·辽宁卷)H2S的电离方程式:H2S2H++S2-。(　　) +H2O+CO2+HC。(　　) Na2SNaHSH2SSNa2S2O3SO2K2SO4 $