7.3饱和溶液和不饱和溶液（第1课时）课件--2025-2026学年九年级化学沪教版下册

该初中化学课件聚焦饱和溶液和不饱和溶液的概念、判断、转化及与浓稀溶液的关系，通过“蔗糖溶解是否无限”的生活对话导入，结合NaCl、硝酸钾实验观察溶解现象，构建从溶解限度到概念定义再到转化条件的学习支架。 其亮点是以生活情境和实验探究为核心，运用模拟实验软件、实验演示视频辅助教学，通过对比一般物质与氢氧化钙的转化差异培养科学思维，结合观察法和实验法强化科学探究与实践能力。练习题贴合知识点，帮助学生深化化学观念，教师可借助清晰实验流程提升教学效率。

第3节饱和溶液和不饱和溶液(第1课时) 第7章 探索溶解现象 初中化学沪教版（2024）九年级下册 理解催化剂特性。区分物理化学变化。学习反应速率因素时，使用模拟实验软件。学习物质分类标准时，建立化学实验日志。定期复习很关键。注意反应条件影响。注意反应条件影响。掌握安全图标含义。理解电子转移过程。学习结晶方法选择时，联系生活实际应用效果更好。掌握常见物质颜色。注意物质状态符号。学习电解质概念时，与同学互相讲解能加深印象。注意物质状态符号。理解电子转移过程。重视实验现象观察。注意实验细节描述。注意反应物比例。计算题要写完整过程。理解电子转移过程。规范使用化学符号。 1 能认识绝大多数物质在一定量某种溶剂中的溶解是有限度的。 2 能通过实验了解饱和溶液和不饱和溶液的概念(重点)。 3 探究同一物质的饱和溶液和不饱和溶液相互转化的条件(难点)。 学习目标 向一杯水中连续加入蔗糖，蔗糖会一直溶解吗？糖水会无限甜吗？ 老爸，我要喝最甜的糖水，向这杯水多加糖，一直加…… 儿子，现在是最甜的了，再加也不会再变甜了…… 课堂导入 学习电解质概念时，使用模拟实验软件。理解催化剂特性。注意实验误差分析。学习化学反应类型时，使用记忆宫殿技巧。学习氧化还原判断时，参加化学兴趣小组。学习氧化还原判断时，订阅化学科普杂志。掌握物质特性记忆。注意数据记录准确。掌握常见物质颜色。关注生活中的化学现象。注意化学方程式条件。学习化肥种类区分时，建立化学实验日志。关注生活中的化学现象。理解元素周期律。掌握常见仪器名称。区分物理化学变化。理解质量守恒本质。掌握安全图标含义。注意观察细微现象。掌握基本操作规范。 合作探究 室温下在一定量水中逐步加入NaCl固体， 把实验现象填入下表。 操作 现象 加入少量的NaCl固体，振荡 再不断地加入NaCl固体，振荡 结论 固体全部溶解 杯底有少许固体NaCl未溶解 一定温度下，在一定量的水中，NaCl不能无限制溶解 观察与思考 学习水解反应原理时，订阅化学科普杂志。学习石油分馏产物时，联系生活实际应用效果更好。学习化学反应类型时，分析历年考题规律。学习同分异构体时，录制讲解音频。学习反应速率因素时，组织化学知识竞赛。重视环保意识培养。注意废物处理方法。注意反应物比例。学习气体收集方法时，观看实验演示视频很有帮助。注意化学方程式条件。掌握常见仪器名称。计算题要写完整过程。注意实验安全操作。理解元素周期律。区分宏观微观表述。注意废物处理方法。重视实验现象观察。掌握常见物质颜色。关注生活中的化学现象。 取一瓶底部留有不能再溶解的硝酸钾晶体的硝酸钾溶液，分别取出约20 mL上层清液加入A、B两个烧杯中。进行下述操作后，观察加入的硝酸钾晶体是否溶解。 操作 各加入1 g 硝酸钾晶体 向烧杯A中加入3 mL水 加热烧杯B 用冰水浴冷却B烧杯 试管A —— —— 试管B —— 不溶解 不溶解 溶解 溶解 有晶体出现 观察与思考 通过上表的分析，你能得出什么结论？ (1)一定条件下硝酸钾在水中的溶解具有一定限度。 (2)配制硝酸钾溶液时，水的量越多，可以溶解的硝酸钾越多；温度升高时，硝酸钾在一定量的水中所能溶解的量增大。 (3)一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中可溶解的量是有一定限度的。 交流与讨论 学习水解反应原理时，动手实验操作最直观。学习溶液浓度计算时，使用模拟实验软件。学习化肥种类区分时，使用记忆宫殿技巧。学习离子检验方法时，编写化学小论文。注意实验安全操作。学习电解池原理时，创建概念关系网络图。学习元素性质比较时，利用手机APP辅助学习。注意反应物比例。学习化学反应类型时，制作学习时间表。培养科学探究精神。学习同位素概念时，创建概念关系网络图。理解能量变化图示。区分宏观微观表述。重视环保意识培养。重视实验现象观察。注意数据记录准确。理解电子转移过程。 饱和溶液 不饱和溶液 一定 温度 不能再溶解 一定量的溶剂 一定 温度 还能继续溶解 一定量的溶剂 在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。 在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 硝酸钾的饱和溶液中还能溶解其他物质吗？ KNO3的饱和溶液 加少量高锰酸钾 搅拌 KNO3的饱和溶液还可以溶解KMnO4 饱和溶液不能溶解的对象是已饱和的这种溶质，其他物质还可继续溶解。 交流与讨论 学习金属腐蚀防护时，使用彩色标记重点内容。注意溶液配制步骤。注意反应物比例。学习同分异构体时，推荐完成专题练习题巩固理解。学习化肥种类区分时，联系生活实际应用效果更好。注意区分相似概念。注意观察细微现象。注意反应物比例。牢记化学用语规范。注意废物处理方法。学习原子结构示意图时，尝试编写记忆口诀。学习常见气体制备时，组织化学知识竞赛。区分宏观微观表述。理解电子转移过程。区分物理化学变化。区分物理化学变化。理解催化剂特性。重视实验现象观察。注意化学方程式条件。 若溶液中有未溶解的溶质，且溶质的量不再减少 观察法 原溶液是饱和溶液 原溶液是不饱和溶液 不能继续溶解 能继续溶解 实验法 向溶液中加入该溶质 判断某溶液是否饱和的方法 在改变温度或溶剂的量时，溶液中溶解的溶质质量的限度会发生改变，饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的，因此只有指明在“一定温度下”和在“一定量的溶剂中”，“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。 注意实验误差分析。理解能量变化图示。理解催化剂特性。学习金属活动性顺序时，记录学习日记。注意区分相似概念。理解电子转移过程。学习元素周期表规律时，使用模拟实验软件。学习电解池原理时，与同学互相讲解能加深印象。学习催化剂作用时，联系生活实际应用效果更好。重视实验现象观察。学习电解池原理时，建立错题本是有效的方法。学习结晶方法选择时，组织化学知识竞赛。理解元素周期律。培养科学探究精神。定期复习很关键。牢记化学用语规范。理解质量守恒本质。注意区分相似概念。掌握常见仪器名称。 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系 多数情况表示为： ①加溶剂 ②升高温度 ①加溶质 ②蒸发溶剂 ③降低温度 温度高，溶解多 温度低，溶解少 不饱和溶液 饱和溶液 氢氧化钙、气体不适用 降低温度 升高温度 在通过升温和降温实现饱和与不饱和溶液转化中要特别注意氢氧化钙溶液的特殊性： Ca(OH)2饱和溶液 Ca(OH)2不饱和溶液 13 学习高分子化合物时，创建化学反应流程图。掌握基本操作规范。学习化学方程式配平时，与同学互相讲解能加深印象。注意反应物比例。计算题要写完整过程。注意废物处理方法。区分物理化学变化。学习环境污染防治时，利用手机APP辅助学习。注意物质状态符号。学习常见气体制备时，与同学互相讲解能加深印象。注意反应条件影响。注意反应物比例。学习常见合金成分时，参加化学兴趣小组。注意单位换算。注意化学方程式条件。注意实验误差分析。注意实验安全操作。重视实验现象观察。注意溶液配制步骤。 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系 浓溶液 饱和溶液 不饱和溶液 稀溶液 (1)对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。 (2)对于同种溶质来说：在一定温度下饱和溶液比不饱和溶液要浓。 是否饱和：比较在一定温度下，一定量溶剂里溶解溶质的质量是否达到最大限度。 浓稀程度：比较的是在一定量的溶液里溶质质量的相对大小(溶质的质量分数)。 14 一定温度下，如图所示，向盛有该饱和硫酸铜溶液(硫酸铜溶液呈蓝色)的烧杯中加入一定量的水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是 A.溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 B.溶质的质量不变，溶液颜色变深 C.溶液的质量增加，溶液颜色变深 D.溶质质量分数不变，溶液颜色不变 √ 练习1 学习离子检验方法时，设计知识问答游戏。学习常见合金成分时，尝试编写记忆口诀。定期复习很关键。学习常见合金成分时，使用记忆宫殿技巧。学习高分子化合物时，建立化学实验日志。学习原电池原理时，分析历年考题规律。注意溶液配制步骤。学习同分异构体时，分组讨论难点问题。学习物质分类标准时，制作学习时间表。注意反应物比例。学习物质分类标准时，利用模型辅助理解。区分宏观微观表述。掌握物质特性记忆。注意溶液配制步骤。计算题要写完整过程。掌握基本操作规范。注意区分相似概念。重视环保意识培养。 在t ℃时，对100 g某溶液A进行如下操作，下列说法错误的是 溶液A 溶液B 溶液C 溶液D A.溶液A和溶液B一定是不饱和溶液 B.溶液C和溶液D一定是饱和溶液 C.若将溶液D继续蒸发10 g水，一定会析出8 g晶体 D.溶液C和溶液D中溶质和溶剂的质量比相等 √ 练习2 课堂小结 学习金属腐蚀防护时，定期进行自我测试。注意单位换算。学习高分子化合物时，分组讨论难点问题。学习反应速率因素时，分组讨论难点问题。区分物理化学变化。理解比死记硬背更重要。注意实验安全操作。关注生活中的化学现象。学习结晶方法选择时，动手实验操作最直观。注意废物处理方法。学习氧化还原判断时，组织化学知识竞赛。学习催化剂作用时，参观科技馆相关展区。牢记化学用语规范。理解质量守恒本质。理解元素周期律。理解催化剂特性。规范使用化学符号。注意区分相似概念。注意溶液配制步骤。 课堂练习 1.一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 A.浓溶液 B.稀溶液 C.不能再继续溶解该溶质的溶液 D.还能继续溶解该物质的溶液 √ 掌握常见物质颜色。关注生活中的化学现象。学习PH值测定时，定期进行自我测试。学习溶解度曲线时，使用模拟实验软件。学习高分子化合物时，观看实验演示视频很有帮助。注意实验误差分析。计算题要写完整过程。学习摩尔质量计算时，制作学习时间表。学习电子排布规律时，利用手机APP辅助学习。学习金属活动性顺序时，参观科技馆相关展区。学习化学反应类型时，编写化学小论文。理解元素周期律。注意物质状态符号。掌握常见物质颜色。理解催化剂特性。区分物理化学变化。理解电子转移过程。注意观察细微现象。 2.一定能使接近饱和的溶液转化为饱和溶液的方法是 ①降低温度　②升高温度　③加同种溶质　 ④加溶剂　⑤恒温蒸发溶剂 A.③⑤ B.①③⑤ C.②③⑤ D.③④⑤ √ 3.能证明20 ℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是 A.向20 ℃时该溶液中加入硝酸钾固体，固体不溶解 B.向20 ℃时该溶液中加入少量水，溶液变稀 C.取少量溶液降温到0 ℃，有固体析出 D.取少量溶液升温到50 ℃，无固体析出 √ 理解比死记硬背更重要。学习金属活动性顺序时，利用手机APP辅助学习。学习电子排布规律时，与同学互相讲解能加深印象。学习常见合金成分时，观看实验演示视频很有帮助。学习沉淀反应判断时，动手实验操作最直观。注意单位换算。学习燃烧反应条件时，记录学习日记。重视环保意识培养。学习同位素概念时，尝试编写记忆口诀。规范使用化学符号。学习沉淀反应判断时，观看实验演示视频很有帮助。掌握常见物质颜色。理解元素周期律。掌握物质特性记忆。注意单位换算。计算题要写完整过程。理解质量守恒本质。 4.20 ℃时，将38 g NaCl放入100 g水中搅拌后，烧杯底部仍有2 g的氯化钠，则该溶液中的溶质为　　 g，溶剂为　　 g，溶液为　　 g，该溶液　　 (填“是”或“不是”)饱和溶液，该溶液中NaCl的质量分数为　　　　。  36 100 136 是 26.5% 5. A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个烧杯中加入20 g、15 g、10 g、5 g的某固体溶质，充分溶解后如图所示，回答下列问题。 （1） 　A、B　（填字母，下同）烧杯中盛的一定是饱和溶液； 　C　烧杯中盛的可能是饱和溶液； 　D　烧杯中盛的一定是不饱和溶液。 A、B　 C　 D　 学习化学反应类型时，利用模型辅助理解。注意实验安全操作。理解元素周期律。注意化学方程式条件。掌握常见仪器名称。掌握常见物质颜色。学习酸碱中和反应时，利用模型辅助理解。掌握常见仪器名称。学习离子化合物形成时，动手实验操作最直观。学习PH值测定时，记录学习日记。理解比死记硬背更重要。学习PH值测定时，联系生活实际应用效果更好。学习化学平衡移动时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。注意反应条件影响。注意化学方程式条件。注意反应条件影响。注意实验细节描述。注意实验误差分析。 （3）在一定温度下，向A、B烧杯中分别加入相同质量的水，B烧杯中固体刚好溶解，A烧杯中固体是否也全溶？ 　不全溶　。 不全溶　 （2）若固体溶质为KNO3，对A、B两个烧杯同时升高温度（均匀进行）， 　B　烧杯中的固体物质先完全溶解。 B　 谢谢 $