广西柳州高级中学2026届高三下学期5月月考 化学试题

2025~2026学年度下学期2023级5月月考 化学试题 考试时间：75分钟满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 4,保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀 可能用到的相对原子质量：N14016C135.5Ti48Cu64Zn65Pb207 一、选择题（本题共有14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。) 1.科技发展与化学密切相关，“人工智能+材料”被列为新材料产业的主攻方向之一，下列说法正确 的是 A.小米YU7所用耐高温碳陶瓷制动盘属于传统无机非金属材料 B.国产AI大模型DeepSeek所用芯片与光导纤维是同一种材料 C.“朱雀二号”运载火箭所用燃料液氧甲烷属于纯净物 D.可用来制作智能折叠手机屏幕的聚酰亚胺塑料属于有机高分子材料 阅读材料，液氦可以微弱电离产生NH和NH4;NH3中的一个H原子若被一OH取代可形成NHOH(羟胺)， 羟胺的熔点是32.05℃；氦水可与Cu2+形成[CuNH4]2+;工业上利用NH3和C02制取尿素[CONH)]。完成2-3 题： 2.下列说法正确的是 A.羟胺的电子式：H:NO:H i· B.[CuNH)4]+存在的化学键有：离子键、配位键、共价键 C.液氨的电离方程式：2NHNH+NH D.尿素中所含原子的电负性顺序：O>N>C>H 3.下列陈述与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 稳定性：[CuNH)4+>[Cu(HO)4]+ 配位原子的电负性影响配体的配位能力 B 熔点：NHOH>NHO田CI NHOH为共价晶体，NHOH田CI为离子晶体 热稳定性：NH3>PH NH能形成分子间氢键，PH不能形成分子间氢键 D 碱性：NHOH<NH N原子的电子云密度：NHOH>NH 第1页共8页 4.化学实验是化学科学赖以形成和发展的基础，图中实验装置和操作不能达到实验目的的是 A B D 尾气处理 NaOH固体 Na0 纸片 干燥 湿润 H,01 红布条 红布条 反应开始一段时间后，观察 验证干燥C12是否有漂白性 右侧液面变化，验证Na2O2 称取NaOH固体 浓缩NaCI溶液 与水反应的热量变化 5. 化合物Z是合成某种抗真菌药药物的中间体，下列说法不正确的是 OH 1)CH;CHMgBr.F- -C1 2)H0 A.X分子中所有原子不可能共平面 B.X中的碳原子都是采取sp杂化 C.Y→Z的转化是在浓硫酸、加热条件下发生的消去反应 D.Y分子与H2加成后的产物中有4个手性碳原子 6. 某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、 M同处另一周期，M的简单阳离子半径是同周期中最小的。下列说法正确的是 A.键角：W<ZW B.简单离子半径：Z>W>X>M C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z>Y D.同一周期中，元素第一电离能处在Z和M之间的元素有3种 7.Fe(CO)5(五羰基铁)是一种典型的金属羰基化合物，可发生反应：2Fe(CO)5+3Cl=2FeCl3+10CO,阿伏伽德 罗常数的值为N,下列说法正确的是 A.常温下，1L0.1molL的FeCl3溶液中，Fe3+数目为0.lWa B.1mol基态Fe3+的价电子数为5Na C.25℃，pH=3的FeCl3溶液中，水电离出的数目为103NAa D.生成1mol FeCl3时，Fe(CO)5失去的电子数为Na 8.下列离子方程式书写错误的是 A.铜电极电解饱和食盐水：2CI+2H0鲤C1+H↑+20H B.向Ca(ClO)2溶液中通入少量S0:Ca2+3Cl0+SO2+H0=CaS04+C1+2HC10 C.向AgC1沉淀中加入过量氨水使AgCI溶解：AgCI+2NH3HO=[Ag个NH3)2]+CI+2HO D.向Mg(OH2悬浊液中滴加几滴0.1mol/L FeCl3溶液：3Mg(OHD2(s)+2Fe3+(aq)≥Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq) 第2页共8页 9.某新型钠离子二次电池用溶解了NP℉6的二甲氧基乙烷作电解质溶液，其电极材料的导电聚合物中掺 杂磺酸基以增强电化学活性，电池充电时工作原理如图所示。下列说法正确的是 电源 电极A 电极B 人 SO Na O -Na O oO 隔膜 Na,C, A.放电时，电极B为正极，质量增加 B.放电时，电极A的电极反应式为： Ow-C是4心 SO.Na C.充电过程中，外电路通过1mole时，理论上两电极质量变化相差23g D.充电一段时间后，阴极区附近的Na浓度基本保持不变 10.研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应H,O=广+HO.+e。三唑水溶液微滴表面接触CO2发生 反应，可能的反应机理如图所示。根据反应机理，下列叙述错误的是 O=C=0 CO A.该流程中三唑为催化剂 B.该反应过程中既有非极性键的断裂又有非极性键的形成 C.H0换成H180,可生成HC18o18oH 2H,O 2+2HO·+ D.总反应为2H0+C02=H0+HC0OH HO 0 H02 11.下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性是 选项 操作 现象 结论 SO2与BaC12溶液不 将SO2气体通入BaCh溶液中 无明显现象 反应 取两支试管，分别加4mL0.01mol/L和4mL0.02mol/L 第二支试管溶液 其他条件相同时，增 B 的KMnO4溶液，然后向两支试管中各加入2mL0.02mo/1 褪色所需的时间 大反应物浓度反应 HC2O4溶液，分别记录两支试管中溶液褪色所需的时间 更短 速率增大 HCO和[AI(OH4]发 C 向NaHCO3溶液中滴加Na[Al(O田4]溶液 出现白色沉淀 生了相互促进的水解 反应 测定等浓度的NaCO3和NaSO3溶液的pH D 前者pH比后者大 非金属性：S>C 第3页共8页 12.铜阳极泥（含Au、Ag、CuSe、PbSO4等)回收贵金属的流程如下图所示。 H,O,HSO,NaC1O,,HSO, NaCl NaCl Na,SO, Na SO 制阳原滤渣L除金滤洁2银转化逃液限衣原6 极泥酸浸 ↑滤液4 滤液1 滤液2 PbSO, (含Na[AuCI,D 已知：①Ag元素可以形成多种配合物，如[Ag(SO)}]或[Ag(SO)月]。 ②NaSO3的溶解度数据如下： 温度C 0 20 40 60 80 溶解度/g 14.4 26.1 37.4 33.2 29.0 下列说法正确的是 A.“氧化酸浸”工序中，Se元素转化为亚硒酸(HSeO3),则CuSe参与的反应离子方程式为： Cu2Se +4H202+2H+=2Cu2+H2SeO3+4H2O B.“滤渣1”中，Ag元素的主要存在形式为Ag C.在“银还原”步骤中，还原剂和氧化剂理论使用比例为6：1 D.在连续生产模式下，“银转化”和“银还原”工序在40C左右进行，是为了防止NaSO3结晶析出 13.常温下，浓度均为1×10molL的HC10和ClO2混合溶液体系，存在竞争反应： I.HC10+2C10,+H≥2C1O2+C1+H,0 Ⅱ.HC1O+C1O2≥C1O?+C1+H+ 初始pH=2.5的条件下，含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图（忽略其他反应）。下列说法正确的是 1.0 HCIO ① 2.0.0.64) 0.5 CIO2 三→② 0.25 (2.0.0.42) 0.0 2.0,0.10=→③ 0.0 1.0 2.03.0 40 tis A.曲线①表示的微粒为CI厂，曲线③表示的微粒为CIO B.0~2.0s内，c(H)逐渐增大 C.0~2.0s内，v(ClO2）=3.7×104molL1.s D.体系中v(H:v(CIO)=1:2时，反应I达到平衡状态 第4页共8页 14.侯氏制碱法的原理为NH+CO,+HO+NaCl=NH,Cl+NaHCO3↓。某小组模拟该过程：室温下，先 将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，再向所得溶液中缓慢通入CO2,测得溶液中水电离的c(H)随通入 气体CNH或CO)体积变化的曲线如图所示NH3在水溶液中以NH3HO为计，忽略气体的挥发与溶液体积 的变化)。下列叙述正确的是 c水H)/nol.L) A.水的电离程度：b>c B.d点：cN)+cNH3HO)-cHCO3)+c(CO3)+cHCO) C.c点：cN)>cHCO3)+2c(CO3) 10 D.由d点到e点的过程中，c(CO)/c(HCO3)逐渐增大 1.5V2V 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） (气体 15.(14分)金属钉Ru)被广泛用于制笔行业。某实验小组以某钌废料[主要成分是Ru(CO)2,含RuO4(其中Ru 为+6价)、FeO、MgO、CaO和SiO2等]为原料制备Ru及RuCl的流程如下： 稀硫酸、 Na2CO(aq、 Na2SO3(aq) 含氯氧化剂 NaF(aq)浓Na2CO3(aq) 钉废料 制备R: 酸浸 Ru(S042等 除杂1 除杂2 沉钉1 一灼烧Ru02热还 →Ru 滤渣 Na2Fe4(SO4)6(OH)2 CaFz(s)、滤液1 氢气 MgF2(s) 盐酸 制备RuCl: 系列处理 →RuO4→吸收 结晶 →RuCl3 NaOH溶液 气体X” 循环 利用 (1)“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。 (2)R1O4中一1价0与一2价0的个数之比为 ,“酸浸”中RuO4转化为Ru(SO4)2的离子方程式 为 (3)在“除杂1”中，两种不同含氯氧化剂在不同温度下对钌浸出率和钉沉淀率的影响分别如图1、图2所示， 则适宜选择的氧化剂和最佳反应温度为 100 70 NaClO. 80 60 NaClO 60 -NaCIO 50 NaClo 40 40 30F 201902002i02020 20六 190200210220230 温度/C 温度/C 图1 图2 (4)“除杂1”中氯元素被还原为C厂，写出除杂1”的离子方程式 (5)“除杂2”选择的容器材质不能是石英的原因是 (6)“吸收”过程产生的气体X经NOH溶液吸收后，经进一步处理可以循环利用。该循环利用的物质化学式 为 第5页共8页 (7)钌酸铋Bi2RuO)可用于光催化，其晶胞结构（氧原子未画出）如图所示，晶胞边长分别为anm、anm、cm, 晶胞棱边夹角均为90°。设阿伏伽德罗常数的值为a,BizRuO6的相对分子质量为M,则晶体的密度为 gcm3(列计算式)。 16.(14分)在活性炭催化下，利用S0+C1=S02C12的反应原理制取重要的化工试剂SO2C12。 已知：①S02C12的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，S02C12易水解，受热易分解： ②CO在中性或碱性条件下，无法氧化CI,在酸性中转化为CO,可氧化CI。 浓盐酸 70%H,S04 饱 活 盐 硫 Na,SO 性 /冰盐水 酸 高锰酸钾 炭 A B D (1)补充装置的连接顺序：a→ b→c h(仪器可以重复使用)。 (2)仪器X名称为 Y中盛装的试剂为 装置C中长颈漏斗的作用是 (3)S02C12的水解化学方程式为 (4)S02C12纯度的测定：取2.00gS02Cl2产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，配制成250mL溶液，取25.00mL 该溶液于锥形瓶中，调pH为6.5~10.5，加入少量K2CrO4作指示剂(Ag2CrO4是砖红色沉淀)，用0.1000molL1 的AgNO3标准溶液滴定（滴定过程中SO:不参与反应），平行滴定三次，分别消耗AgNO3标准溶液23.30L、 19.98mL、20.02mL。 判断滴定终点的现象是 计算得该SO2Cl2产品的纯 度为 %(结果保留一位小数)：用滴定管量取25.00mL待测溶液时，先仰视后俯视，会使得测定 结果 。(填偏高、偏低或不变) 第6页共8页 17.(15分)我国“十四五”规划提出要制定2030年前碳达峰行动方案，努力争取2060年前实现碳中和。因 此，二氧化碳的合理利用成为研究热点。 I.合成尿素是利用CO2的路径之一。 (1)通过两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。则生成尿素的热化学方程式为 能↑2NH(g+CO(g) ↑ 量 CONH2)2(s)+HO①) 272kJ/mol 138:kJ/mol 业 H2NCOONH4(s) HNCOONH(s) 反应过程（第一步反应） 反应过程（第二步反应） (2)在一个体积恒为1L的恒温密闭容器中充入2molC02和4olNH3的混合气体，经历两步反应合成CONH)2, 请回答下列问题： 对于第一步反应，下列方法可以判断其达到平衡状态的是 A.H-NCOONH4的质量不再变化 B.氨气的浓度不再变化 C.NH的体积百分含量不再变化 D.2v送(NH)=v(CO) Ⅱ.将CO2催化加氢转化为CH3OCH3是资源化利用的途径之一，适当温度下，在催化剂存在的CO2加氢反应 器中，主要反应有： 反应I:2C02(g)+6H(g)=CH30CH3(g)+3H2O(g)△H=-122.5kJ/mol 反应II:C0(g)十H(g)=C0(g)+HO(g)△H=+41 kJ/mol (3)在恒容、CO2和H2起始量一定的条件下，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如 2xCH,OCH,的物质的量 图。其中：CH3OCH3的选择性= 反应的CO,的物质的量 ×100%。 100 CH,OCH,的选择性 C0,平衡转化率 40 g20 200 240 280320 360 温度C ①结合图像分析温度高于300C时，C02平衡转化率随温度升高而上升的原因是 ②若220C时在体积为1L的密闭容器内投入5molC02和10molH2,同时发生反应I和IⅡ，达到平衡时二甲 醚选择性为80%，CO2转化率为40%，请计算该体系中反应I的平衡常数K= (列计算式，不 必化简)。 Ⅱ.科研人员通过电解酸化的CO2制备CH3OCH3,装置如图 光伏电池 CHOCH H20 所示。 (4)电解过程中，阴极的电极反应式为 C02 稀硫酸 稀硫酸 产生ImolO2时，通过质子交换膜的质子的数目为 质子交换膜 第7页共8页 18.(15分)普利类药物是常用的一线降压药，EHPB是合成众多普利类药物的重要中间体。EHPB的一种合 成方法如图所示： 02.作化剂 COOH 物质X H20 HOCOOH CH3COCI 高温高压 COOH 加温加压(coOH l N OH OH COOH_HaNNH.KOH CH3CH2OH COOH. (HOCH3CH2)20I COOCH2CH3 浓硫酸，△ EHPB 已知：①R一 R表示烃基)。 (-◇ (1)物质I的名称为」 (2)物质Ⅵ→物质VII的反应类型为 (3)化合物EHPB中含氧官能团名称为 (4)化合物Ⅱ和物质X合成化合物的原子利用率为100%，写出该步反应的化学方程式： (5)已知在有机化合物中，基团吸电子能力：一CI>-CH5>一H,基团推电子能力：一CH5>-CH3。一般来 说，体系越缺电子，酸性越强：体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是 (填选项字母)。 A.与Na反应的容易程度：C2HsOH>CHOH B.酸性：CH2CICOOH<CHCl2COOH C.碱性： CH. (6)M是化合物VT含苯环的同分异构体，在核磁共振氢谱图上有5组峰，峰面积之比为6：2：21：1，能发生银镜 反应和水解反应，不含醚键和过氧键，则符合条件的M的有机物的结构简式为 (任写一种)。 COOH (7)请参照上述合成路线，设计以化合物、化合物Ⅱ和甲苯为原料制备 的合成路线（其他试剂 任选)。已知：甲基（一CH)在苯环的取代反应中表现出显著的对位定位效应。 第8页共8页 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D A C B B B A D C 题号 11 12 13 14 答案 A D C C 15. （14分）（1） （2） 1：1 （3）、200℃ （4）2H2O+2Na++6SO42-+2ClO-+4Fe2+=Na2Fe4(SO4)6(OH)2+2Cl-+2OH- （5）在溶液中水解生成的HF能与反应，所以“除杂2”选择的容器不能是石英容器 (6) NaClO (7) 16. （14分） (1) defg fg (2) 球形冷凝管 碱石灰 平衡压强 (3) (4) 当滴入最后半滴 ，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失 67.5 偏高 17. （15分）（1） (2) AB (3)①反应I的ΔH<0，反应II的ΔH>0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度 ② (4)2CO2+12e-+12H+=CH3OCH3+3H2O 4NA 18. （14分）（1）1,3-丁二烯 （2） 还原反应 （3）羟基、酯基 （4） （5）AC （6）(任写一种） （7） 试卷第2页，共2页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $