广西柳州高级中学2026届高三下学期阶段性测试（十）化学试题

阶段测试十参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D C D B A D A B 题号 11 12 13 14 答案 A B C D 15. （除标记外，每空2分，共15分）(1) S（1分） (2)Mn2+、Fe2+ (3)调节pH，便于生成Ga(OH)3（或回答双水解） 氨水 (4)9.5 (5)20a 2.5%，1100℃ 16.（除标记外，每空2分，共14分） (1)①试纸变蓝（1分） ②A（1分） 打开玻璃塞(或使小孔对准凹槽)，打开分液漏斗活塞，下层液体下口放出（必须答出“打开玻璃塞(或使小孔对准凹槽)”，没有第一句话就不给分） (2)恒压滴液漏斗 (3)①③② (4)在球形冷凝管上方加一个装有碱石灰的干燥管（能体现干燥装置即可） (5)减慢恒压滴液漏斗中混合液的滴加速率 (6) 17.（每空2分，共14分） (1)-1891 (2)2.0×1015 (3)ρ(Fe3+)增大会促进H2S被氧化，方程式为：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+生成的H+会使溶液的pH降低，促进H2S的逸出，前者的影响小于后者时，H2S脱除率反而下降 (4)SO2+3H2=H2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O (5)①2 2 1 2 2 ②Fe-2e-+H2S=FeS+2H+ 18.（除标注外每空2分，共15分） (1)酯基、酰胺基 消去反应（1分） (2) 4 (3)+ (4) 13 或或或 (5) 学科网（北京）股份有限公司 $柳州高中2025-2026学年度高三下学期阶段测试十 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12016Li7Na23Mg24Si28Fe56Se79 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.我国提出在2060年前完成“碳中和的目标，下列有关低碳生活的说法不正确的是 A.使用氢气等清洁能源代替传统能源有利于“碳中和” B.推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放 C.低碳生活不意味着禁止使用所有燃料 D.在一定条件下将CO2还原为甲酸 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.石墨的平行六面体晶胞： B.SiO2的中心原子Si杂化方式：sp OH C.CaC2的电子式为Ca2+[:CC]2 D.2-甲基-1-丁醇的键线式： 3.利用下列装置进行实验，无法达到实验目的的是 原装满NH 的试管 产带火星的木条 MgCL,溶液 2租 —NaO2 A.分离植物油和水 B.证明NH3溶于水 C.证明NaO2与水反应生成O2 D.制备无水MgCL 4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol[Cu(OHD4]2-中所含o键数目为4NA B.标准状况下，4.48L氯仿中所含氯原子数目为0.NA C.6gSiO2晶体中所含硅氧键数目为0.4NA D.室温下，pH=13的KOH溶液中所含OH数目为0.1NA 阅读下列材料，回答以下2个小题。 磷化氢PH)是一种微溶于水的无色气体，由磷化钙(CP)水解制得，其水溶液碱性比氨水弱，可以与HⅡ 第1页共8页 反应生成PH4I,PH4I极易水解；PH3易燃且具有较强的还原性，酸性条件下能从Cu+的盐溶液中还原出铜 并生成磷的最高价含氧酸。 5.下列有关反应的化学或离子方程式错误的是 A.CaP2水解得到PH3:Ca3P+6HO=2PH3↑+3Ca(OHD2 B.PH4I与NaOH溶液反应：PH4I+NaOH△PH+Na+HO C.PH在足量O2中充分燃烧：PH+2O2点燃HPO4 D.PH3与CuS04溶液反应：4Cu2+PH3+4HO=PO+4Cu+11H 6.下列有关物质结构或性质的说法正确的是 A.熔点：NH3<PH3 B.化合物的键角：PH3<NH C.25℃，同浓度水溶液的pH:PH4I>NH4ID.稳定性：PH3>NH3 7.金属有机框架(metal-organic frameworks,简写为MOF)是一类金属离子或金属簇与有机配体形成的多孔 配位聚合物，开创先河的三位科学家获得了2025年诺贝尔化学奖。MOF-5是以正电性的四面体金属簇Z4Y 为节点，有机阴离子配体（结构如图所示）为桥连单元结合形成的。其中W、X、Y为原子序数递增的短周期 元素，Z为第四周期过渡元素，其基态原子无未成对电子。下列叙述正确的是 A.Z是第ⅡB族元素 B.电负性：X>Z>W C.X原子的轨道杂化类型为s即3 D.W与X形成化合物的沸点均低于W,Y 8.我国科研团队利用钯催化剂实现了如图的合成路线，部分产物省略。下列叙述错误的是 O 1 P(OC2Hs)2 K2CO3 +HP(OC2Hs)2 CuSCN 甲 丙 A.甲含2种官能团 B.乙在酸性介质中水解生成HPO3和C2HsOH C.甲、丙分子都含1个手性碳原子 D.在水溶液中，1mol甲最多能消耗40 g NaOH 第2页共8页 9.下列选项中实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向0.1moL/LNaH$O3溶液中加入石蕊试液，变红色 Ka2(H2SO3)>Ki2(SO) B 向溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有CO3或HCO3 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液加热产生的气体通入酸性 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液发 0 KMnO4溶液，溶液褪色 生了消去反应 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1moL的NaClo 0 HClO的酸性小于HF 溶液和O.lmoL的NaF溶液的pH,前者的pH小于后者 10.在25℃、光照条件下，C12产生氯自由基，引发丙烷一氯代反应： i.CH3CH2CH3(g)+Cl2(g)=CH3CHCICH3(g)+HCI(g)AH ii.CH3CH2CH3(g)+Cl2(g)=CH3CH2CH2CI(g)+HCI(g)AH2 反应体系中产物(2-氯丙烷)：n(1-氯丙烷)=3：2。下列说法错误的是 A.活化能：反应i<反应ⅱ B.当丙烷消耗2mol时上述反应体系的焓变为△H+△H2 C.丙烷中C-H的键能：-CH>-CH一 D.相同条件下正丁烷与C12发生一氯代反应，产物(2-氯丁烷)：(1-氯丁烷)>3：2 11.利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银（金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略）： NaCIo溶液 NaOH溶液 氨水 N2H4H,O溶液 光盘碎片一→氧化(80C)→过滤→溶解→过滤一→还原一→过滤→Ag 02 滤液1 滤渣ⅡN,和NH 下列说法正确的是 A.“氧化时，发生的化学方程式：4Ag+4 NaCIo+2HO=4AgC1+4NaOH+O↑ B.氨水的作用是调节溶液的pH C.若“还原”工序利用原电池来实现，则N2是正极产物 D.“还原时，每生成1 mol Ag,理论上消耗0.5 mol N2H4H0 第3页共8页 12.一种电解葡萄糖(C6H2O6)制取葡萄糖二酸钾(CHOK2)的装置如图所示，下列说法中，不正确的是 电极M 电源 电极N 0.5molL葡萄糖 1.0mol/LKOH 1.0 mol/L KOH 离子交换膜P A.电极M处的电极反应式为：2H0+2e=H2↑+20H B.离子交换膜P为阳离子交换膜 C.1mol葡萄糖(CH1O)完全转化为葡萄糖二酸钾(CoHsOsK)转移的电子数为6①Na D.电解过程可能产生葡萄糖酸钾(CH1OK) 13.Li、Fe、Se可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图。A点分数坐标为(1,1,1)，下列叙述不正确的是 QA A.该超导材料的化学式为LiFe2Se2 ●Fe B.距离Se原子最近的Fe原子的个数为4 (7+79×2+56×2)× C.晶胞密度为 -g/cm3 o Li a'bNA b nm OB D.B点分数坐标为(，，) a nm o a nm 14.常温下，向MgsO4、CH3COOH混合溶液中滴加氨水，计算机模拟混合溶液中pX[pX=-lgX,X代表 c(CH COO） cMg2+) 或 c(NH)]与pH的关系如图所示： 6 c(CH.COOH)c(NH3·H,O) N(9,1.25) 下列说法正确的是 0 M(7,-2.25) -2 c(CHCOO) -41 A.L2代表p C(CHCOOH) 随pH的变化关系 -6 L -8 -10 B.0.1mol/LCH3 COONH4溶液显碱性 -121 3 4 56 7891011 C.pH=9时，cNH)<cNH3·HO) DH D.反应Mg(OH)2+2NHMg2+2NH3H20的平衡常数为101.75 第4页共8页 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15.(15分)锗是重要的稀散金属，广泛应用于航空航天、电子、新能源等高科技领域。一种从炼锌渣（含 ZnFe2O4及MnO2、ZnGe03、GaO3、SiO)中提取锗的工艺流程如下： 稀H,SO、ZnS萃取剂 NHF 试剂X NaH,PO,·H,O 炼锌渣→还原酸浸共萃取反萃取→中和 氯化蒸馏水解→真空还原Ge0→Gc 滤渣 萃余液 反萃取 滤液 NaHCO 水解母液二系列操作 稀硫酸 沉镓 →金属镓 己知：“还原酸浸”时Ge、Ga元素转为Ge+、Ga3+;GeO2是两性氧化物。 回答下列问题： (1)“还原酸浸”时可得到ZnS04、FeSO4、MnSO4,则ZnFe2O4发生反应的化学方程式为 所得 滤渣主要成分除SO2外还有 (填化学式)。 (2)‘共萃取”所得萃余液可返回炼锌系统循环利用，萃余液中主要成分除Zn+,还有的金属离子为 (3“沉镓”过程得到Ga(O团3，加入NaHC03的作用为一；“中和过程中生成GeO2,则中和过程 所需添加的“试剂X”为 (4)‘水解”后母液中仍含有较多Ge元素，向水解母液中加入NaOH溶液调pH,再加入MgC,生成MgGeO3 以回收锗。常温下，当c(GO)=10'mol·L时，为防止产生杂质，控制pH应小于 一。（己知： 常温下Ksp(MgGe(03)=7×10-9,Ksp[Mg(OHD]=6.3×1013,lg3=0.5) (5)真空还原产物还有NasP3O10、HP04等，二者物质的量之比为1：2，则每生成a mol NasP3O10,反应转移 电子的物质的量为 mol;在不同温度、不同浓度的条件下，Ge元素的产率如图所示，“真空还 原”采用的最佳条件为 100 芝饼 ◆1000℃ ◆1100C 女1200C 904 2.5%5%7.5%10%12.5% (NaH2PO,H2O) 16.(14分)格氏试剂(R一MgX,R表示烃基，X表示卤原子)是重要的有机试剂，实验小组查阅资料设 计CH3 CH-MgBr的制备过程如下： 无水乙隧 原理：CH,CH,Br+Mg→CH,CH,MgBr 已知：①该制备实验需在绝对无水、无氧的环境下进行。一般不易发生，常需引发剂，引发后，反应剧烈且 放热。②CH3 CHMgBr沸点为34.6℃。 第5页共8页 I试剂的预处理 (1)乙瞇【沸点：34.5℃，密度为0.714g/cm,微溶于水，混有过氧乙醚(CH3 CH2OOCH2CH)、少量水】的处理： ①过氧乙醚的检验：取少量样品滴于KI-淀粉试纸中央，出现 现象，说明其中含有过氧乙醚。 ②除过氧乙醚：将乙醚转入 (选填下列仪器标号)中，加入适量的硫酸亚铁溶液，充分振荡，静置分层， (填具体操作)，分离出下层水相。最后将有机相转移至蒸馏装置中蒸馏，收集34.5℃馏分。 B IⅡ.CH3 CH2MgBr的制备 如图组装装置（加热和夹持装置已略），向仪器X中加入2.4g镁条和1小粒碘，装好装置，向仪器Y中加 入0.12ol溴乙烷和25.00mL乙醚，混匀后开始滴入仪器X中，反应中保持微沸，加完后，温水浴加热回 流20nin直至镁条完全反应。 搅拌器 仪器X (2)仪器Y的名称是 (3)回流结束后，需进行的操作有①停止加热②关闭冷凝水③移去水浴，正确的顺序为 (填序号。 (4)实验装置存在缺陷，导致制备的格氏试剂易水解，该如何改进？ (⑤)反应温度过高会导致副反应的发生，避免副反应的发生可采取的操作或措施有： (6)打开仪器Y上口的玻璃塞，加入0.2mol乙醛，之后打开其下口使乙醛逐滴与CH3CH-MgBr反应，然后 滴加20.0mL饱和NH4Br溶液生成产物Z（伴有一种盐和碱性气体产生)。将Z从混合液中提纯后进行了 氢谱和质谱的表征，结果如下： 相[Mass H-NMR 对 度 ppm 5 4 2 质荷比27425974 则CH:CH2MgBr与乙醛反应生成Z,写出Z的结构简式 第6页共8页 17.(14分)硫化氢HS)、二氧化硫(S0)和一氧化氮NO)等有害气体，可用多种方法进行脱除。 (1)烟气中的NO可在催化剂作用下用NH还原。 ①4NH(g+50(g)=4NO(g)+6HO(g）)△H=-905.0 kJmol1 ②N2(g)+02(g)=2NO(g)△H=+180.5 kJ.mol1 ③H0(g)=H00)△H=-44.0 kJ.mol1 有氧条件下NH3与NO反应生成N2,其热化学方程式为4NH(g)+4NO(g+O2(g)=4N2(g+6HO① △H= kJmol1。 (2)实验室制取乙炔时用硫酸铜溶液除去乙炔气体中混有的HS气体，发生反应： HS(aq0+Cu2+(aq)-CuS(S)+2H(aq),计算25℃时，该反应的平衡常数为.（已知25℃时飞p(CuS)=6×1036, HS(aq0的K=1×10-7,K2=1.2×10-1) (3)Fe2(SO4)3溶液脱除空气中HS并再生的原理如图甲所示。 80 4 H2S Fe3 60 2 1 0 0 510152025303540 、H p(Fe3)/g.L-1 甲 乙 将一定体积含HS的空气匀速通入Fe2(SO4)3溶液中，反应相同时间，初始Fe3+浓度pFe3)及其pH与HS 脱除率的关系如图乙所示。结合图甲解释，当Pe+)>10gL1,HS脱除率下降的原因是 (4)在恒容密闭容器中，用H还原SO2生成S的反应分两步完成，该过程中部分物质的物质的量浓度随 时间的变化关系如图所示： +c/×103molL-l 处理后的气体 6 H NaCI溶液渗层 S02 X NaCI溶液 ·铁碳填料 t/min 含有HS的天然气、空气 丙 丁 依据上图丙描述H还原SO2生成S的两步反应为： (用化学方程式表示) (5)某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的HS,装置如图丁，主要反应：Fe+H+O2FeS+I2O(FeS 难溶于水)，室温时，pH=7的条件下，研究反应时间对HS的去除率的影响。 ①配平上述主要反应： Fe+H2S+O2=FeS+H2O ②该微电池负极的电极反应式为 第7页共8页 18.(15分)伊波加因是一种抗成瘾药物，合成其所需的中间体I可由如下路线合成。 CbzCl Cbz Cbz NaBH,CN 1)Br2,CH,CL CH, CH.CL CH, 2)碱，CH,CN,80℃ CH. CH.COOH 0℃ ① ② C D(C,H,O) Cbz H,Pd/C CHONa,CH,OH,40C CH CH,OH ⊙ H E ④ H.CO. 1)HBr,CH,COOH CHCL 2)Cs,CO,Na,SO CH,CN,60C CH.COOH.C,H.CL80C ⑤ ⑥ 己知：①CbzCI是 C4,0-c20 的缩写 0 ②R 水解，R一 CI OH ③狄尔斯阿尔德反应了+了 COOH COOH 回答下列问题： (1)B中含氧官能团的名称为 步骤②经历了两步反应实现转化，推测该步2)的化学反应 类型为 (2)一个I分子中含有手性碳原子的数目是 (3)反应③属于狄尔斯-阿尔德反应，则该反应的化学方程式为 (4)CbzC1的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种（不考虑立体异构）： ①与FCL溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③羰基与氯原子直接相连。 OH 写出其中一种结构简式，要求苯环上有3个取代基，其水解产物属于水杨酸( C0OH)的同系物 (5)研究者模仿I的合成路线，设计了化合物J的一种合成路线。该路线中M和N的结构简式分别为 和 M NaBH,CN CH,CL CH.COOH CH,ONa,CH,OH,40C 0℃ 第8页共8页