精品解析：广西梧州市2026届高中毕业班高三下学期3月适应性测试 化学试题

2026届高中毕业班3月适应性测试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Al-27 I-127 Cl-35.5 Pt-195 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 窗花剪纸所用纸张的主要成分与淀粉互为同分异构体 B. 煤经气化或液化获得清洁燃料的过程均包含化学变化 C. 北斗组网卫星所使用的光导纤维是一种有机高分子材料 D. “打铁花”的绚烂色彩与Fe原子核外电子跃迁吸收能量有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．纸张的主要成分是纤维素，与淀粉的分子式均为(C6H10O5)n，但聚合度n不同，结构不同，不互为同分异构体，A错误； B．煤的主要成分是碳，煤的气化或液化获得清洁燃料的过程均有新物质生成，均包含化学变化，B正确； C．光导纤维的主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，C错误； D．“打铁花”是高温下铁的燃烧现象，该过程发光发热，是电子从激发态跃迁回基态或较低能级时释放能量，而非吸收能量，D错误； 故选B。 2. 下图所示的化学实验能达到实验目的且操作正确的是 A．收集氨气 B．检验乙炔 C．测定溶液的pH D．混合浓硫酸和乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气密度比空气小，采用向下排空气法收集，导气管伸入试管底部，管口的棉花可以减少与空气对流，A正确； B．电石与饱和食盐水制备的乙炔中含H2S等杂质也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，B错误； C．测定溶液的pH应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH试纸中部，变色后立即与标准比色卡对比读数，C错误； D．乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若顺序相反则容易引起液体飞溅，D错误； 故选A。 3. 可在呼吸面具中作为氧气来源，反应方程式为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含极性键的数目为 B. 标准状况下，中含有的质子数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 常温下，的溶液中数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的物质的量为，结构式为，每个​分子含有4个极性共价键，因此​中极性键数目为，A错误； B．标准状况下物质的量为，1个​分子含16个质子，因此​中质子数目为，B错误； C．​溶液中，​会发生水解反应，因此​溶液中​​数目小于，C错误； D．常温下水的离子积，的溶液中，计算得，溶液中的物质的量为，数目为，D正确； 故选D。 4. 下列化学用语或图示正确的是 A. 溴乙烷分子比例模型： B. 的VSEPR模型： C. HF分子之间的氢键： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴乙烷结构为，原子半径关系为，该比例模型符合原子大小比例和分子结构，A正确； B．​中心的价层电子对数为，因此VSEPR模型为平面三角形；题给的V形是去掉孤电子对后的分子空间构型，不是VSEPR模型，B错误； C．HF分子间氢键形成于：一个HF中已和F共价结合的H，与另一个HF的F之间，正确表示为，C错误； D．是离子化合物，用电子式表示其形成过程时，生成物需要写出带正电的和带负电、加方括号的，D错误； 故选A。 5. 下列有关结构与性质或应用之间的因果关系正确的是 选项 结构 性质或应用 A 分子中有碳碳双键 用溴水检验中有碳碳双键 B HF分子间存在氢键 HF具有较强的热稳定性 C 的原子结构稳定 用替代填充探空气球更安全 D 的水解产物不稳定 浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯醛中同时存在碳碳双键和醛基，醛基也能还原溴水使溴水褪色，无法直接用溴水检验碳碳双键，因果关系错误，A错误； B．氢键是分子间作用力，只影响熔沸点等物理性质；HF的热稳定性强源于H-F共价键键能大，与氢键无关，因果关系错误，B错误； C．He是稀有气体，最外层电子为满电子稳定结构，化学性质极不活泼、不可燃，替代易燃易爆的填充探空气球更安全，因果关系正确，C正确； D．溶液颜色变化是配位平衡移动导致：浓溶液中浓度大，主要显黄色与蓝色水合铜离子混合的黄绿色；稀释后平衡向生成蓝色移动，与​水解产物不稳定无关，因果关系错误，D错误； 故选C。 6. 抗疟疾药物青蒿素可由香茅醛为原料合成。下列有关叙述错误的是 A. 青蒿素分子式为 B. 青蒿素能发生水解反应 C. 香茅醛和青蒿素分子均存在手性碳原子 D. 香茅醛分子中有9种不同化学环境的氢 【答案】D 【解析】 【详解】A．对青蒿素结构中的原子计数，可得分子式为​，A正确； B．青蒿素结构中含有酯基，酯基可以发生水解反应，B正确； C．手性碳原子指连接4个不同原子/基团的碳原子，香茅醛：和青蒿素分子中均存在手性碳原子，C正确； D．香茅醛结构不对称，等效氢计数可得，香茅醛分子中共有8种不同化学环境的氢，D错误； 故选D。 7. W、X、Y和Z四种短周期元素的原子序数依次增大，基态W原子的s能级与p能级的电子数相等，基态原子的未成对电子数为1，短周期中电负性最小，与同主族，下列说法错误的是 A. 为极性分子 B. 的空间构型为角形 C. 原子半径： D. 和的单质都能与水反应生成气体 【答案】A 【解析】 【分析】W：基态W原子s能级电子总数 = p能级电子总数，短周期中符合条件的是（电子排布，s电子共4个，p电子共4个）；Y：短周期电负性最小的元素是（同主族电负性从上到下递减，短周期碱金属最大周期是第三周期，对应Na）；Z：与W同主族的短周期元素，故Z为；X：原子序数介于W(8)和Y(11)之间，基态未成对电子数为1，故X为（电子排布，只有1个未成对电子）。最终元素：，，，，据此作答。 【详解】A．即，中心S价层电子对数为3，无孤电子对，空间构型为平面正三角形，结构对称，属于非极性分子，A说法错误； B．即，中心O价层电子对数为，含2对孤电子对，空间构型为角形（V形），B说法正确； C．原子半径规律：电子层越多半径越大，同周期原子序数越大半径越小，故顺序：，C说法正确； D．与水反应生成（），与水反应生成（），都生成气体，D说法正确； 故选A。 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 硫酸铜溶液中通入硫化氢： B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 溶液滴入溶液中： D. 明矾溶液滴加过量氢氧化钡溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸铜溶液中通入硫化氢生成硫化铜沉淀和硫酸，H2S是弱电解质，反应的离子方程式为，故A错误； B．过量铁粉加入稀硝酸中生成硝酸亚铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故B错误； C．溶液滴入溶液中生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为，故C正确； D．明矾溶液滴加过量氢氧化钡溶液，生成硫酸钡沉淀、四羟基合铝酸根离子，反应的离子方程式为，故D错误； 选C。 9. 甲酸是理想的氢能载体，我国科学家用DFT理论计算研究单分子在催化剂表面分解产生的反应历程如图，其中表示过渡态，吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A. 该反应历程包含3个基元反应 B. 加入催化剂可以改变反应历程，但无法改变焓变 C. 该历程中正反应的决速步骤为转化为和 D. 该历程总反应热化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．一个过渡态（TS）对应一步基元反应，图中有TS1、TS2、TS3共3个过渡态，因此该历程包含3个基元反应，A正确； B．催化剂的作用是改变反应历程、降低反应活化能，但不改变反应物和生成物的总能量，因此不改变反应焓变，B正确； C．正反应的决速步骤由活化能最大（反应速率最慢）的步骤决定，各步正反应活化能计算： 第一步：活化能， 第二步：活化能， 第三步：活化能， 第一步活化能最大，因此决速步骤为转化为和，C正确； D．图中相对能量是单分子的相对能量，单位；是指完全反应时所吸收或放出的热量，（为阿伏加德罗常数的值），不能直接写成，D错误； 故选D。 10. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的NaOH溶液多 酸性： B 盛有的密闭烧瓶中发生反应，浸泡在热水中，烧瓶内红棕色加深 正反应的活化能小于逆反应的活化能 C 在有银镜的试管中加入溶液，充分振荡，银镜溶解 在酸性条件下氧化 D 分别向盛有溶液和溶液的两支试管中加入氯水，振荡，前者溶液由无色变为橙色，后者变为棕色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是二元酸，是一元酸，可电离出更多，中和时会消耗更多NaOH溶液，该实验不能说明的酸性强于，A错误； B．将烧瓶浸泡在热水中，瓶中红棕色加深，说明烧瓶中生成了，平衡向逆反应方向移动，该反应正向为放热反应。对于放热反应，其正反应活化能小于逆反应活化能，B正确； C．也具有氧化性，和Ag单质可以发生反应：，不能说明在酸性条件下可以氧化Ag，C错误； D．分别向盛有KBr溶液和KI溶液的试管中加入氯水，前者溶液由无色变为橙色，说明氯水与KBr反应生成了，的氧化性强于，后者溶液由无色变为棕色，说明氯水与KI反应生成了，的氧化性强于，但不能说明的氧化性强于，D错误； 故答案选B。 11. 我国科研团队设计出一种双极性膜（解离成和）电解合成反应器，简化模型如图所示，M、N均为惰性电极，下列说法正确的是 A. 电极M与电源的正极相连 B. 电解一段时间后，极电解质溶液的增大 C. 总反应式为： D. 外电路每通过，N极上产生 【答案】C 【解析】 【分析】M极上转化为​，N元素从价降为价，得电子发生还原反应，因此M是阴极，接电源负极，电极反应式应为；N是阳极，接电源正极，电极反应为，据此分析； 【详解】A．M为阴极，应与电源负极相连，A错误； B．N为阳极，电极反应为，每转移，消耗，双极膜中被补充，但生成水，N极浓度减少，pH减小，B错误； C．配平总反应：N元素化合价降，每生成，​O元素化合价总共升4，根据电子守恒，​和系数比为，再结合原子守恒，总反应为：，C正确； D．生成需要转移，因此外电路通过时，N极产生，D错误； 故选C。 12. 六氯合铂酸铵[]（摩尔质量为）晶体属于立方晶系，晶体结构如图所示，该立方晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶胞中，填充在形成的四面体空隙中 B. 与紧邻的有8个 C. 该晶胞的密度为 D. 晶胞内之间最近的距离为 【答案】C 【解析】 【分析】首先用均摊法计算晶胞中粒子数目： 位于晶胞顶点（8个）和面心（6个），均摊得总个数：个；全部在晶胞内，共8个，，符合化学式，据此分析。 【详解】A．做面心立方堆积，面心立方堆积中四面体空隙数目为堆积粒子数的2倍，4个对应8个四面体空隙，正好容纳8个，说明填充在四面体空隙中，A正确； B．每个周围紧邻的​共8个，B正确； C．根据分析可知，一个晶胞由含4个[]，则1个晶胞的质量，晶胞体积，密度，选项中式子里缺少系数4，C错误； D．根据晶胞结构，晶胞内最近的两个的距离为，D正确； 故选C。 13. 向体积均为的两个恒容密闭容器中（一个容器恒温，一个容器绝热），分别充入2 mol、，发生反应： ，反应过程中，两个容器内的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 反应中的 B. 点平衡常数： C. 容器内温度： D. 反应从开始至点时平均反应速率 【答案】B 【解析】 【分析】2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)为反应前后气体总物质的量减小的反应，图中曲线Ⅰ的最终压强高于曲线Ⅱ，对于该气体物质的量减小的反应，说明绝热容器（曲线Ⅰ）内因反应放热导致温度升高，其压强高于恒温容器（曲线Ⅱ）；因此，该反应为放热反应，曲线Ⅰ为绝热时的压强变化，曲线Ⅱ为恒温时的压强变化。 【详解】A．绝热容器中反应放热使温度升高，压强升高，说明正反应放热，，A错误； B．c点是恒温恒容条件下，压强比等于物质的量之比：初始压强2P， c点压强P，得平衡总物质的量；设CO转化x mol，列三段式得则，解得，则反应后c(H2)= =0.5mol/L，c(CO)= =0.25mol/L，c(CH3OH)= =0.75mol/L，c点平衡常数；d点为绝热条件下的平衡点，因反应放热，其温度高于c点；对于放热反应，温度升高，平衡常数减小，故d点的平衡常数，B正确； C．a、c都在恒温容器中，恒温条件下温度始终不变，故，C错误； D．c点在恒温容器中，恒容恒温下压强比等于物质的量之比：初始压强2P， c点压强P，得平衡总物质的量；设CO转化x mol，列三段式得，则，解得，Δc(CO)==0.75mol/L，，D错误； 故答案为：B。 14. 草酸钙是连接植物学、医学和化学的关键物质，具有优异的光学性能。常温下，向足量浊液中加或调节pH，（M代表，）与关系如图1所示，溶液中、、三种微粒的物质的量分数（）与溶液的关系如图2所示，已知，下列说法错误的是 A. 点的横坐标为2.7 B. 点所在曲线代表的是的物质的量分数 C. 点时，浓度迅速下降的原因是生成了沉淀 D. 加入至时发生的反应： 【答案】D 【解析】 【分析】CaC2O4为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，体系中存在一系列平衡，、、，随着pH增大，H2C2O4浓度减小，先增大后减小，增大。由，图像上E点pH=1.2，则，同理，据此分析； 【详解】A．点，即，则： ，得，，A正确； B．​是二元弱酸，越小，酸性越强，含量越高；随升高，依次变为​、​，越大，​含量越高，因此点所在曲线代表​的物质的量分数，B正确； C．m点pH接近14，，此时，即，离子积，会析出沉淀，因此浓度迅速下降，C正确； D． 根据图2可知，时，交点处，说明此时溶液中和的物质的量相等，二者物质的量之比为，反应式应为： ，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铜阳极泥（含有Au、、等）是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： 已知：①； ②，； ③当氯离子的浓度达到一定浓度时：； ④强碱溶液中，氯化银可转化为氧化银。 回答下列问题： （1）碲位于元素周期表第五周期第ⅥA族。基态碲原子价电子排布式为_____。 （2）“滤液1”中含有和，“氧化酸浸”时反应的离子方程式为_____。 （3）“浸渣2”的主要成分是_____。 （4）“分金”步骤中，Au转化为的化学方程式为_____。盐酸浓度不能过大的原因是_____。 （5）“沉金”中用粉和完全反应，则参加反应的的物质的量是_____mol。 （6）“分银”步骤中，银浸出率和溶液的关系如图所示。银浸出率随溶液增大先升高后降低的原因_____。 （7）“沉银”中HCHO转化为碳酸盐，可向“滤液4”中通入得到_____，从而循环使用。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 防止转化为，降低银浸出率 （5）0.5 （6）溶液pH增大有利于增大亚硫酸根浓度，进而提高银浸出率，pH过高，碱性过强，会生成Ag2O，导致浸出率降低 （7） 【解析】 【分析】铜阳极泥（含有Au、、等），加硫酸、通氧气氧化酸浸，Au不溶解，转化为、，转化为和，过滤，“滤液1”中含有、和，浸渣1中主要含Au、；加入盐酸、H2O2分金，Au转化为进入滤液2中，转化为更难溶的在浸渣2中；加入溶液分银，溶解得到进入滤液3中，加入甲醛，将其还原为单质银，甲醛被氧化生成进入滤液4中，向“滤液4”中通入得到，从而循环使用，据此分析； 【小问1详解】 碲位于元素周期表第五周期第ⅥA族，基态碲原子价电子排布式为； 【小问2详解】 加硫酸、通氧气氧化酸浸，转化为和，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 根据分析，“浸渣2”的主要成分是； 【小问4详解】 “分金”步骤中，加入盐酸、H2O2分金，Au转化为，化学方程式为；已知当氯离子的浓度达到一定浓度时：，盐酸浓度不能过大的原因是防止转化为； 【小问5详解】 “沉金”中用锌将还原为Au，中Au化合价为+3价，同时Zn也会和反应生成，根据得失电子守恒，配平反应：，粉和完全反应，参加反应的的物质的量是； 【小问6详解】 亚硫酸钠是强碱弱酸盐，亚硫酸根水解，溶液呈碱性，溶液pH增大有利于增大亚硫酸根浓度，进而提高银浸出率，pH过高，碱性过强，会生成Ag2O，导致浸出率降低； 【小问7详解】 根据分析，向“滤液4”中通入得到，从而循环使用。 16. 碘化铝[]是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。某小组采用如下实验流程制备。 回答下列问题： （1）如图为步骤Ⅰ的实验装置图（夹持仪器已省略），加热回流前通入干燥的的目的是_____。图中球形冷凝管的进水口为_____（填“a”或“b”）。判断步骤Ⅰ反应结束的实验现象是_____。 （2）下列关于步骤Ⅳ的说法正确的是_____。 A. 将装有浓溶液的烧杯置于冰水浴中，以使大量晶体析出。 B. 过滤时用玻璃棒搅拌晶体利于滤液流下 C. 使用热的正己烷洗涤 D. 低温干燥得到的产品 （3）所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有碘单质，请设计实验方案验证_____。 （4）纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量标准溶液沉淀，再以标准溶液滴定剩余的。已知： 难溶电解质 （黄色） （白色） 溶度积常数 称取产品，用少量稀酸溶解后转移至容量瓶，加水定容得待测溶液。将瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管移取待测溶液加入锥形瓶，加入溶液，滴加指示剂硫酸铁铵[]溶液，加稀酸调，用标准溶液滴定至溶液刚好呈浅红色。 ①上述测定过程涉及的下列仪器，在使用前一定需要润洗的是_____。（填仪器名称） ②加稀酸调的目的是_____。 ③三次滴定消耗标准溶液的平均体积为，则产品纯度为_____。（保留一位小数） 【答案】（1） ①. 排尽装置内空气，防止碘化铝被氧化 ②. b ③. 三颈烧瓶中溶液的紫红色恰好变为无色 （2）AD （3）取少量粗产品于试管中，加入适量水溶解，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，说明粗产品中含有碘单质；若不变蓝则不含碘单质； （4） ①. 酸式滴定管 ②. 抑制水解，保证滴定终点判断准确 ③. 98.1% 【解析】 【分析】本实验利用铝与单质碘在热正己烷中加热回流反应制备碘化铝，由于碘化铝易在空气中受热被氧化，加热前通氮气排尽装置内空气，避免产物被氧化。利用碘化铝可溶于热正己烷的性质，过滤除去未反应铝，再经浓缩结晶提纯得到粗产品，最后采用佛尔哈德返滴定法，基于溶度积差异滴定碘离子，计算得到产品纯度。 【小问1详解】 题干说明​在空气中受热易被氧化，氮气惰性，可赶走氧气避免产物氧化； 冷凝管采用下进上出，保证冷凝效果，b在下端，为进水口； 碘单质为紫红色，反应完全后碘消耗完毕，溶液紫色消失； 【小问2详解】 A．​可溶于热正己烷，溶解度随温度降低而减小，冰水浴冷却可使大量晶体析出，正确； B．过滤时搅拌容易戳破滤纸，操作错误； C．可溶于热正己烷，用热正己烷洗涤会造成产品损失，错误； D．​受热易被氧化，低温干燥可避免产品氧化变质，正确； 选AD； 【小问3详解】 碘单质遇淀粉变蓝，方案是：取少量粗产品于试管中，加入适量水溶解，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，说明粗产品中含有碘单质；若不变蓝则不含碘单质； 【小问4详解】 ①滴定实验中，容量瓶、锥形瓶、烧杯不能润洗，润洗会引入误差；装标准溶液的酸式滴定管必须润洗，避免标准液被残留水稀释带来误差； ②指示剂为硫酸铁铵，在中性/弱碱性条件下会水解沉淀，酸性条件下可抑制水解，保证终点正常显色； ③总， 滴定剩余消耗， 25.00mL待测液中， 250mL待测液中， ， 纯度。 17. 从空气中捕获直接转化为甲醇是“甲醇经济”领域的研究热点，以减轻人类对化石燃料的依赖。该过程发生的主要反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： （1）①相关键能如下表，_____ 化学键 H-H O-H 键能 436 1071 464 803 ②若、分别表示反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数，则的平衡常数_____（用含、的代数式表示）。 （2）已知反应Ⅰ的，（，为速率常数，与温度、催化剂有关）。若平衡后升高温度，则_____（填“增大”“不变”或“减小”）。 （3）恒定压强为，投入、，测得不同温度下，反应达平衡时的转化率、甲醇的选择性如图所示[的选择性]。 时，反应Ⅰ的_____（指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，的平衡分压的物质的量分数，计算结果保留2位有效数字）。 （4）恒压下，按投料，该反应在无分子筛膜和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。（分子筛膜能选择性分离出水）。 ①根据图中数据，压强不变采用有分子筛膜时的最佳反应温度为_____℃。 ②有分子筛膜时甲醇产率高的原因是_____。 （5）将反应Ⅱ设计为原电池制备甲醇的工作原理如下图所示： 电池工作时，负极棒周围酸性_____（填“减弱”“增强”或“不变”），通入的一端发生的电极反应式为_____。 【答案】（1） ①. +43 ②. （2）增大 （3）0.059 （4） ①. 210 ②. 分子筛膜可选择性分离出反应生成的水，使反应Ⅱ平衡正向移动，提高甲醇产率  （5） ①. 增强 ②. 【解析】 【小问1详解】 ① 根据反应物总键能−生成物总键能，反应I：。 ② 根据盖斯定律，目标反应=反应Ⅱ−反应I，平衡常数满足。 【小问2详解】  平衡时​，可得，反应I是吸热反应，升高温度平衡正向移动，增大，故​​增大。 【小问3详解】 时，​转化率为，共转化​，甲醇选择性为，因此，；平衡时：，，，总物质的量为。 反应I气体分子数不变，。 【小问4详解】 ① 由图可知，有分子筛膜时，甲醇产率最高，为最佳温度。 ② 分子筛膜可选择性分离出生成的水，降低生成物浓度，使反应Ⅱ平衡正向移动，因此甲醇产率更高。 【小问5详解】 原电池中，通入​的一极为负极，负极反应为，生成，因此负极周围酸性增强；通入​的一极为正极，​得电子生成，酸性环境下电极反应为。 18. 酮基布洛芬是一种抗炎镇痛的非处方药。其合成路线如下： 已知：①（R、R'、R''、为H原子或烃基） ②（X为卤素原子），且-CN在酸性条件下易水解为羧酸。 回答下列问题： （1）有机物A的化学名称为：_____。 （2）试剂1为：_____。 （3）E中含有的官能团名称为：_____。 （4）反应⑤的反应类型是：_____。 （5）写出反应⑥的化学方程式：_____。 （6）苯的二元取代物H是酮基布洛芬的同分异构体，则符合下列条件的H有_____种（不包含手性异构）。写出其中一种不含有碳碳双键的同分异构体的结构简式：_____。 ①分子中含有两个苯环，每个苯环上含有两个取代基且均在对位； ②遇溶液显紫色且能发生银镜反应； ③与足量溶液反应可消耗。 （7）请根据上述路线中的相关信息并结合已有知识，写出以有机物A为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）_____。 【答案】（1）乙苯 （2）NaOH、醇溶液 （3）羟基 （4）氧化反应 （5） +H2O （6） ①. 10 ②. 或 （7） 【解析】 【分析】A分子式为：C8H10结构式为：反应①条件下是烷基侧链的取代反应，A生成氯代产物B（）。B发生消去反应得到C（，苯乙烯）；B发生水解取代得到E（，1-苯乙醇），E经催化氧化得到苯乙酮()。溴代苯乙烯制成格氏试剂D()，和苯乙酮发生已知①的加成反应，酸性水解得到醇F，F再经消去反应得到烯烃中间体，最终转化为酮基布洛芬，据此作答。 【小问1详解】 A分子式C8H10，符合乙苯的分子式，命名为乙苯。 【小问2详解】 B为卤代烃（），反应②是消去HCl得到烯烃，卤代烃消去反应的试剂为NaOH的醇溶液，加热。 【小问3详解】 B是卤代烃，反应④是卤代烃水解得到醇E（），E中官能团为羟基。 【小问4详解】 E是醇，反应⑤是醇在Cu催化下与氧气的催化氧化反应，将羟基氧化为羰基，反应类型为氧化反应。 【小问5详解】 F是格氏试剂与羰基加成后水解得到的叔醇，反应⑥是醇在浓硫酸加热下发生消去反应，脱一分子水得到碳碳双键产物，方程式为： +H2O。 【小问6详解】 酮基布洛芬分子式为 C16H14O3，根据条件推导得，符合要求的同分异构体骨架为对二取代苯-含3个碳的二价烃基-对二取代苯，其中一端官能团为酚羟基（−OH，直接连苯环，消耗1mol  NaOH），另一端为甲酸酚酯基（−OOCH，直接连苯环，水解消耗2mol NaOH），总消耗3mol NaOH。根据条件中含有苯环的基团只能是和，连接这两个基团的结构可以是、、、、、、，前三种因为连接两个基团的结构不对称各有两种结构，所以能形成6种结构，后四种由于基团对称各形成一种，所以能形成4种结构，则符合条件的共有10种；其中不含有碳碳双键的同分异构体的结构简式，如：或。 【小问7详解】 结合已知信息②，卤代烃经氯气取代，再经NaCN取代、酸性水解氰基得到羧基即可得到目标产物2-苯基丙酸，合成路线如下：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高中毕业班3月适应性测试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Al-27 I-127 Cl-35.5 Pt-195 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 窗花剪纸所用纸张的主要成分与淀粉互为同分异构体 B. 煤经气化或液化获得清洁燃料的过程均包含化学变化 C. 北斗组网卫星所使用的光导纤维是一种有机高分子材料 D. “打铁花”的绚烂色彩与Fe原子核外电子跃迁吸收能量有关 2. 下图所示的化学实验能达到实验目的且操作正确的是 A．收集氨气 B．检验乙炔 C．测定溶液的pH D．混合浓硫酸和乙醇 A. A B. B C. C D. D 3. 可在呼吸面具中作为氧气来源，反应方程式为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含极性键的数目为 B. 标准状况下，中含有的质子数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 常温下，的溶液中数目为 4. 下列化学用语或图示正确的是 A. 溴乙烷分子比例模型： B. 的VSEPR模型： C. HF分子之间的氢键： D. 用电子式表示的形成过程： 5. 下列有关结构与性质或应用之间的因果关系正确的是 选项 结构 性质或应用 A 分子中有碳碳双键 用溴水检验中有碳碳双键 B HF分子间存在氢键 HF具有较强的热稳定性 C 的原子结构稳定 用替代填充探空气球更安全 D 的水解产物不稳定 浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色 A. A B. B C. C D. D 6. 抗疟疾药物青蒿素可由香茅醛为原料合成。下列有关叙述错误的是 A. 青蒿素分子式为 B. 青蒿素能发生水解反应 C. 香茅醛和青蒿素分子均存在手性碳原子 D. 香茅醛分子中有9种不同化学环境的氢 7. W、X、Y和Z四种短周期元素的原子序数依次增大，基态W原子的s能级与p能级的电子数相等，基态原子的未成对电子数为1，短周期中电负性最小，与同主族，下列说法错误的是 A. 为极性分子 B. 的空间构型为角形 C. 原子半径： D. 和的单质都能与水反应生成气体 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 硫酸铜溶液中通入硫化氢： B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 溶液滴入溶液中： D. 明矾溶液滴加过量氢氧化钡溶液： 9. 甲酸是理想的氢能载体，我国科学家用DFT理论计算研究单分子在催化剂表面分解产生的反应历程如图，其中表示过渡态，吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A. 该反应历程包含3个基元反应 B. 加入催化剂可以改变反应历程，但无法改变焓变 C. 该历程中正反应的决速步骤为转化为和 D. 该历程总反应热化学方程式为 10. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的NaOH溶液多 酸性： B 盛有的密闭烧瓶中发生反应，浸泡在热水中，烧瓶内红棕色加深 正反应的活化能小于逆反应的活化能 C 在有银镜的试管中加入溶液，充分振荡，银镜溶解 在酸性条件下氧化 D 分别向盛有溶液和溶液的两支试管中加入氯水，振荡，前者溶液由无色变为橙色，后者变为棕色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 11. 我国科研团队设计出一种双极性膜（解离成和）电解合成反应器，简化模型如图所示，M、N均为惰性电极，下列说法正确的是 A. 电极M与电源的正极相连 B. 电解一段时间后，极电解质溶液的增大 C. 总反应式为： D. 外电路每通过，N极上产生 12. 六氯合铂酸铵[]（摩尔质量为）晶体属于立方晶系，晶体结构如图所示，该立方晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶胞中，填充在形成的四面体空隙中 B. 与紧邻的有8个 C. 该晶胞的密度为 D. 晶胞内之间最近的距离为 13. 向体积均为的两个恒容密闭容器中（一个容器恒温，一个容器绝热），分别充入2 mol、，发生反应： ，反应过程中，两个容器内的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 反应中的 B. 点平衡常数： C. 容器内温度： D. 反应从开始至点时平均反应速率 14. 草酸钙是连接植物学、医学和化学的关键物质，具有优异的光学性能。常温下，向足量浊液中加或调节pH，（M代表，）与关系如图1所示，溶液中、、三种微粒的物质的量分数（）与溶液的关系如图2所示，已知，下列说法错误的是 A. 点的横坐标为2.7 B. 点所在曲线代表的是的物质的量分数 C. 点时，浓度迅速下降的原因是生成了沉淀 D. 加入至时发生的反应： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铜阳极泥（含有Au、、等）是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： 已知：①； ②，； ③当氯离子的浓度达到一定浓度时：； ④强碱溶液中，氯化银可转化为氧化银。 回答下列问题： （1）碲位于元素周期表第五周期第ⅥA族。基态碲原子价电子排布式为_____。 （2）“滤液1”中含有和，“氧化酸浸”时反应的离子方程式为_____。 （3）“浸渣2”的主要成分是_____。 （4）“分金”步骤中，Au转化为的化学方程式为_____。盐酸浓度不能过大的原因是_____。 （5）“沉金”中用粉和完全反应，则参加反应的的物质的量是_____mol。 （6）“分银”步骤中，银浸出率和溶液的关系如图所示。银浸出率随溶液增大先升高后降低的原因_____。 （7）“沉银”中HCHO转化为碳酸盐，可向“滤液4”中通入得到_____，从而循环使用。 16. 碘化铝[]是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。某小组采用如下实验流程制备。 回答下列问题： （1）如图为步骤Ⅰ的实验装置图（夹持仪器已省略），加热回流前通入干燥的的目的是_____。图中球形冷凝管的进水口为_____（填“a”或“b”）。判断步骤Ⅰ反应结束的实验现象是_____。 （2）下列关于步骤Ⅳ的说法正确的是_____。 A. 将装有浓溶液的烧杯置于冰水浴中，以使大量晶体析出。 B. 过滤时用玻璃棒搅拌晶体利于滤液流下 C. 使用热的正己烷洗涤 D. 低温干燥得到的产品 （3）所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有碘单质，请设计实验方案验证_____。 （4）纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量标准溶液沉淀，再以标准溶液滴定剩余的。已知： 难溶电解质 （黄色） （白色） 溶度积常数 称取产品，用少量稀酸溶解后转移至容量瓶，加水定容得待测溶液。将瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管移取待测溶液加入锥形瓶，加入溶液，滴加指示剂硫酸铁铵[]溶液，加稀酸调，用标准溶液滴定至溶液刚好呈浅红色。 ①上述测定过程涉及的下列仪器，在使用前一定需要润洗的是_____。（填仪器名称） ②加稀酸调的目的是_____。 ③三次滴定消耗标准溶液的平均体积为，则产品纯度为_____。（保留一位小数） 17. 从空气中捕获直接转化为甲醇是“甲醇经济”领域的研究热点，以减轻人类对化石燃料的依赖。该过程发生的主要反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： （1）①相关键能如下表，_____ 化学键 H-H O-H 键能 436 1071 464 803 ②若、分别表示反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数，则的平衡常数_____（用含、的代数式表示）。 （2）已知反应Ⅰ的，（，为速率常数，与温度、催化剂有关）。若平衡后升高温度，则_____（填“增大”“不变”或“减小”）。 （3）恒定压强为，投入、，测得不同温度下，反应达平衡时的转化率、甲醇的选择性如图所示[的选择性]。 时，反应Ⅰ的_____（指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，的平衡分压的物质的量分数，计算结果保留2位有效数字）。 （4）恒压下，按投料，该反应在无分子筛膜和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。（分子筛膜能选择性分离出水）。 ①根据图中数据，压强不变采用有分子筛膜时的最佳反应温度为_____℃。 ②有分子筛膜时甲醇产率高的原因是_____。 （5）将反应Ⅱ设计为原电池制备甲醇的工作原理如下图所示： 电池工作时，负极棒周围酸性_____（填“减弱”“增强”或“不变”），通入的一端发生的电极反应式为_____。 18. 酮基布洛芬是一种抗炎镇痛的非处方药。其合成路线如下： 已知：①（R、R'、R''、为H原子或烃基） ②（X为卤素原子），且-CN在酸性条件下易水解为羧酸。 回答下列问题： （1）有机物A的化学名称为：_____。 （2）试剂1为：_____。 （3）E中含有的官能团名称为：_____。 （4）反应⑤的反应类型是：_____。 （5）写出反应⑥的化学方程式：_____。 （6）苯的二元取代物H是酮基布洛芬的同分异构体，则符合下列条件的H有_____种（不包含手性异构）。写出其中一种不含有碳碳双键的同分异构体的结构简式：_____。 ①分子中含有两个苯环，每个苯环上含有两个取代基且均在对位； ②遇溶液显紫色且能发生银镜反应； ③与足量溶液反应可消耗。 （7）请根据上述路线中的相关信息并结合已有知识，写出以有机物A为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $