广西柳州高级中学2026届高三上学期阶段性测试（四）化学试卷

柳州高中2025-2026学年度高三上学期阶段性测试四 化学试题参考答案 一、选择题（共14题，每题3分，共42分，每题仅有一个正确答案） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D C A B D A C B D C A B A D 2、 填空题（共4题） 15．（14分）除标注外，每空2分 (1) 托盘天平（1分） 烧杯（1分） (2) b（1分） (3) 取洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成 除去沉淀表面的水分，防止溶解造成产率降低 (4) x射线衍射仪（1分） (5) 淀粉溶液（1分） 滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原（1分） (6) (7) b 16．（15分）除标注外，每空2分 (1) 1s22s22p63s23p63d54s2 (2) 还原二氧化锰为锰离子（1分） (3) (4) (5) CaF2（1分） MgF2（1分） (6) 下降 (7) 溶解 循环利用，充分利用生成物且提高锰的回收率 17．（14分）除标注外，每空2分 (1) 高温（1分） (2) -87.0kJ·mol-1 (3) 增加二氧化碳浓度、增大压强、降低温度等（1分） (4) 0.36kPa·s-1 (5) 温度高于290℃，随着温度升高，反应ii平衡向右移动的程度大于反应i平衡向左移动的程度，使CO2的平衡总转化率上升 反应i活化能较低，而反应ii活化能较高，所以甲醇的实际选择性高于其平衡值(6) 18．（15分）除标注外，每空2分 (1) 醛基（1分） (2) 取代反应 (3) 氧原子电负性较大，具有较强的吸电子能力，电子云密度降低使得α碳-氢键的键能减小，该化学键相对更容易断裂 (4) +NaOH+CH3OH (5) sp2 (6) (7) 2-甲基-2-丙醇 (8) （1分）、（1分） 答案第9页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $柳州高中2025-2026学年度高三上学期阶段性测试四 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16S-32 一、选择题（共14题，每题3分，共42分，每题仅有一个正确答案） 1.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是 A.维生素C与补铁剂同时服用效果更好 B.发蓝处理后的钢铁耐腐蚀性较强，是因为发蓝过程形成致密氧化膜 C.用银作催化剂一步完成乙烯和氧气生成环氧乙烷的反应，符合“原子经济”理念 D.医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色 2.下列化学用语或图示正确的是 A.HCI0的电子式： HT:CI:O:] B.SO3的VSEPR模型： C.Fe+的离子结构示意图： D.激发态H原子的轨道表示式： 3.下列反应的离子方程式书写错误的是 A.0.1molL-1CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2+2NH3H,0=Cu(OH2+2N立 B.向NaS203溶液中加入足量稀硫酸：S2O+2H一S+S02↑+H0 C.向Ca(ClO)2溶液中通入少量C02制取次氯酸：Ca2++2Cl0+HO+C02一2HClO+CaC03↓ OH D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:CO2+HO+ +HCO3 4.用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是 苯、溴混合液 NH, 含CO,的饱 ☐AgNo, 和食盐水 粉溶液 A.制备溴苯并 C. 模拟侯氏制碱法 B.制备Al2(SO4)3晶体 D.分离Fe(O)3胶体 验证有Br产生 制备NaHCO3 试卷第1页，共8页 5.化合物Z是合成沙丁胺醇的重要中间体，其合成路线如下： Br2_HO Br HO HO 下列说法正确的是 A.1molX最多能与2 nolNaOH反应 B.Y分子所有原子一定共平面 C.Z与足量H加成产物分子中含有3个手性碳原子 D.X、Z可用FeCl3溶液进行鉴别 阅读材料，完成下列小题。 蚀刻是一种通过化学或物理方法有选择性地去除材料表面部分区域的工艺，广泛应用于半导体制造、 微电子、印刷电路板PCB)等领域。如F3可用于蚀刻微电子材料，在常温下OF,与干燥的空气混合得到等 物质的量的NO,NF3。[CuNH3)4]Cl,可作为铜的蚀刻剂。三氯化硼BCL3)是干法蚀刻A1时常用的气体， 易潮解，最终生成硼酸H3BO3,一元弱酸)。 已知BC13的熔点为-107C,沸点为12.5℃。25C时，K(HB03)=5.8×10-10,Ka(CH3C00H)=1.75×105。 6.设Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mol[CuNH)4]+中含16Na个o键 B.等物质的量的NO2和NF3中含有的氮原子数均为NAa C.0.1molL1HBO3溶液中含有的H数为0.1Na D.标准状况下，2.24LBC13含有的价电子总数为2.4W% 7.下列有关物质结构或性质的说法错误的是 A.[CuNH)4]C中配位原子为N,配位数为4 B.稳定性：BF3>BCl3 C.25C同浓度水溶液的pH:CH,COONa>NaB(OH)4] D.键角：NF3>OF2 8.根据下列实验或事实所得出的结论或解释正确的是 选项 实验或事实 结论或解释 打开分液漏斗，向装有NaCO3的圆底烧瓶中滴加盐酸，将 证明酸性强弱为： 产生的气体通入Na2SiO3水溶液中，产生白色沉淀 HCI>HCO3>HSiO3 将1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热，将生成的气体 B 1-溴丙烷发生消去反应生成烯烃 通入溴的CC4溶液中，观察溶液颜色褪去 往待测液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀 可以证明待测液中含有硫酸根 D 碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水 均遵循“相似相溶”原理 试卷第2页，共8页 9.一定条件下，1-苯基丙炔Ph-C=C-CH)与HC1发生的催化加成反应如下： 100个h-C=C-CH H CH3产物 CC=C 产物1 反应L入Ph CH Ph-C=C-CH,+HCI 反应Ⅲ CC=C 产物I 反应Cl ,产物山 、Ph CH PBC-CH 0 01030507090 //min 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图所示（已知：反应I、为放热反应）。下列叙述正确 的是 A.热稳定性：产物I>产物Ⅱ B.反应活化能：反应I>反应I C.增加HCI浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的浓度比值 D.选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物I 10.一种高聚物(XYZ)m被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期 元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对 电子，下列说法正确的是 2-XKZ A.X、Z的第一电离能：X>Z B.X、Y、Z的电负性：X>Y>Z C.X、Y、Z均能形成多种氧化物 D.最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y 11.我国科研人员研制出以钠箔和多壁碳纳米管为电极的可充电“Na-Co,”电池，Na2C03与C均沉积在 多壁碳纳米管电极。其工作原理如图所示。下列叙述错误的是 a b 负载/电源 Na 钠 碳 纳米 C/Na,CO Na 电解质：NaClo4一四甘醇二甲醚 A.放电时，电路中转移0.4mole,多壁碳纳米管电极增重13.2g B.放电时，采用多壁碳纳米管作电极可以增强吸附CO,的能力 C.充电时，电源电极a为正极，Na+向钠箔电极方向移动 D.充电时，阳极反应式为2NaC03+C-4e3C02+4Na+ 试卷第3页，共8页 12.(CHNH)PbL3材料在新能源电池领域中具有重要的应用价值，其一种立方晶胞结构如图甲所示（其中 ○代表Pb+)。下列说法错误的是 A.Pb元素位于元素周期表的p区 B.图乙为图甲晶胞沿体对角线方向的投影图 C.图甲中Pb+位于由「形成的正八面体空隙中 D.图甲中与CHNH等距离且最近的厂有12个 图甲 图乙 l3.中国战机歼-20上用到氮化镓(GaN)材料，以含镓废料主要成分为Ga(CH3)3]制备半导体材料GaN 的工艺流程如下。已知：Ga和A1的性质相似。下列说法错误的是 盐酸 SOC12 NH 废料→酸溶→GaCl,溶液→操作☒→GaCl,:nlH,0→加热脱水→GaCl,-→合成→GaN 气体a 气体b A.“操作X”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 B.气体A中的SO2可用品红溶液来检验 C.“加热脱水”可用HC1气体代替SOCl D.GaN是共价晶体，“合成”产生的气体b可循环利用 14.常温下，用0.1mol-L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1molL1HA溶液，得到pH与NaOH)、 Y品或别的关系知图所示。下列氧述正确的是 PH 20 40 14i V(NaOH)/mL 2 10H N 6 M n m 0 1.4 6.7 -lgX A.水的电离程度：MPN B.若向M点溶液滴加0.05mol/L NaOH溶液时，2c(A2-)+c(HA)+c(OH)的值保持不变 C.N点溶液，c()十c(HA)+c(HA)=c(OH) D.浓度均为0.lmoL1的HA、NaHA的混合液中：c(HA)>c(HA) 试卷第4页，共8页 二、填空题（共4题，58分） 15.(14分)CunS3是一种能将C02转化为CH4的光催化剂。 I.一种制备ClnS。的步骤如下（部分条件略）： InCl,.4H,O Cu(CH,COO),H,O-> 用乙二 溶剂 固液 醇溶解 热反应 分离 洗涤干燥→Cun,S。 CH,CSNH, ① ② ③ ④ ⑤ 已知：CnS。为粉状晶体，难溶于水；CH,CSNH,易溶于水和乙二醇。 Ⅱ.CuInsSs纯度测定 将a克CnS(M=895g·mol1)样品分解处理后，配制成250mL溶液。用移液管移取25.00mL溶液于碘 量瓶中，加入过量K紅溶液反应后，用硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，其原理如下： 2Cu2++4I=2CI↓+L2 I2+2S203=2I+S,03 回答下列问题： (1)称量InCl3·4HO时，下列仪器中用到的有 (填仪器名称)。 D (2)步骤③中，为使固液快速分离，应采用的方法是 (填标号)。 a.蒸馏 b.减压过滤 c.蒸发 (3)步骤④中，先用蒸馏水多次洗涤，检验产物中CI已洗净的方法是 最后用乙醇洗涤，其目的是 (4)产物CnSg的晶体结构可用 (填仪器名称)测定。 (⑤)纯度测定过程中，滴定所用的指示剂为 (填名称)，滴定终点的现象是 (⑥平行滴定三次，消耗bmol.L1硫代硫酸钠标准溶液的平均体积为VL,则产品的纯度为 (⑦)下列操作会导致实验结果偏高的是 (填标号)。 ā.未用待测溶液润洗水洗后的移液管 b.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 c.滴定终点时，俯视滴定管液面读数 试卷第5页，共8页 16.(15分)MnSO4具有广泛用途，一种从电解锌阳极泥回收电池级MnSO4的流程如下。该阳极泥主要 含有MnO2,以及Na+、K+、Ca2+、Mg+、Zn2+和微量pb2+等杂质离子。 SO Fe,(SO); MnCO. MnF2 H,S 阳极泥 溶解 除钾钠 除杂I 除杂Ⅱ 除杂Ⅲ 浓缩结晶 >MnSO 沉淀1 沉淀2 沉淀3 沉淀4 滤液 己知：Kn(ZnS)=1.0x10”,Kp(PbS)=8.0x109,K.(MnS)=1.0x1010。金属离子生成氢氧化物沉淀，其 gcM)(molL)和溶液pH的关系如下图所示： -2 Fe3+ Zn2+ Mn2+ 6789101112 pH 回答下列问题： ()基态锰原子的电子排布式为 (2)“溶解”步骤在酸性条件下进行，通入SO2的作用是 (3)“除钾钠”步骤中，控制溶液pH=2.0,K+和Na+与Fe2(SO4)3反应分别生成KFe[(OH)3SO4]2和 NaFe[(O田，SO4沉淀，其中K+生成沉淀的离子方程式为 (④“除杂I”步骤中，加MnCO3调溶液pH=4.0,该步除杂的总反应方程式为 (其中锰元素与铁元素以物质的量之比1：2进行反应)。 (⑤)“除杂Ⅱ”步骤中，析出的“沉淀3”是 (⑥“除杂”步骤中，随着“沉淀4”的生成，溶液pH将」 (填“升高”或“下降”或“不变)。 (⑦)“浓缩结晶”步骤中，析出MnSO4后的滤液应返回到步骤，其目的是 17.(14分)“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。我国承诺在2030年实现“碳达峰”， 2060年实现“碳中和'，C02资源化利用具有重要意义，回答下列问题： I.CO2和CH4在镍基催化作用下重整模型如图所示（已知：*表示催化剂活性位点，CH2*表示活性亚甲基）。 (1)CO2和CH4在镍基催化作用下发生重整反应的化学方程式为 。若该反应的△H大于0，则 此反应在 下才能自发进行（填“高温”“低温”或“任意温度”）。 试卷第6页，共8页 Ni Ni Support Ⅱ.CO,加氢制甲醇过程中的主要反应如下（忽略其他副反应）： 反应i:CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+HO(g)△H1 反应ii:C02(g)+H2(g)、≥C0(g)+H,0(g)△H2=+41.2kmol1 已知：①常温常压下，H2和CHOH的燃烧热分别为285.5kJmo1和725.5kJ·mo1; ②HO(I)=H,0(g）△H3=+44.0kJ·mol1 (2)△H1= kJ.mol1。 (3)为提高甲醇平衡产率，可采取的措施有 (任意答一条即可)。 (④)在某一恒容密闭容器中加入CO2、H2,其分压分别为15kPa、25kPa,加入催化剂并加热使其只发生 反应i。研究表明CHOH的反应速率v(CHOH)=1.2×10p(C02)p(H2)kPa·s1,某时刻测得HO(g)的 分压为5kPa,则该时刻v(H)= (⑤)其他条件相同时，反应温度对C0,平衡总转化率及反应2.5小时的CO2实际总转化率影响如图甲所示： 反应温度对甲醇的平衡选择性及反应2.5小时的甲醇实际选择性影响如图乙所示。（已知：CH,OH的选择 生成甲醇消耗的CO,物质的量 性= ×100%) 反应共消耗C0,物质的量 80 80 甲醇实际选择性 70 70 60 60 0 CO2平衡总转化率 0 甲醇平衡 % ● 怒40 选择性 8 30 旺30 20 20 10 C02实际总转化率 10 200220240260280300320温度/℃ 200220240260280300320温度/℃ 甲 乙 ①图甲中，温度高于290℃，C02平衡总转化率随温度升高而上升的原因可能是 ②图乙中，在240300℃范围内，相同温度下，甲醇的实际选择性高于其平衡值，从活化能的角度解释原 因： 试卷第7页，共8页 (⑥若恒温恒容时，以(C02):n(H2)=5:9投料发生反应i和反应i,P起始=1.4p平衡，平衡时 (CHOH):n(HO)=2:3,则反应i的K,= (结果用含P平衡的式子表示)。(K,是以分压表示的 平衡常数，分压=总压×物质的量分数) 18.(15分)我国某科研团队通过以下路线合成具有抗肿瘤作用的化合物K(略去部分试剂和反应条件)： OH HO- CI CHO NH,OH·HC 1)NaOH 2)H A B D E TFA CH2Cl2/H2O HN Br J 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 (2)B→C的反应类型为 (3) 分子中，-碳原子形成的碳氢键较其它碳氢键更易断裂，主要原因是 (4)D→E第一步反应的化学方程式为 (⑤)F中碳原子的杂化方式为 (⑥H发生加聚反应，产物的结构简式为 (⑦)J水解生成K时，另一产物的化学名称为 (⑧)写出所有满足下列条件的B的同分异构体的结构简式 (不考虑立体异构)。 ①含有吡啶环( ②能发生银镜反应； ③核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为2：2：1。 试卷第8页，共8页