精品解析：2026年广东广州市天河区中考化学二模试卷

2026届初三毕业班适应性训练 化学 本试卷共8页，满分90分。训练时间60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和考号填写在答题卡相应的位置上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案：不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Mn-55 Ni-59 Ce-140 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 中华乐器历史悠久。下列乐器主要由有机合成材料制成的是 A．青铜编钟 B．塑料葫芦丝 C．虎座木鼓 D．贾湖骨笛 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.青铜是铜锡合金，属于金属材料，不符合要求。 B.塑料属于典型的有机合成材料，符合要求。 C.木材是天然植物来源的天然有机材料，不是人工合成的，不符合要求。 D.骨是天然动物来源的天然有机材料，不是人工合成的，不符合要求。 2. 《天工开物》记载的下列工艺过程中，涉及化学变化的是 A. 竖井采煤 B. 轧蔗取浆 C. 火法炼锌 D. 楠木制舟 【答案】C 【解析】 【详解】竖井采煤、轧蔗取浆、楠木制舟，无新物质生成，属于物理变化。火法炼锌是将含锌的化合物通过化学反应还原为锌单质，有新物质生成，属于化学变化。 3. 端午节有吃粽子的习俗。粽子中的糯米为人体提供的主要营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 油脂 【答案】B 【解析】 【详解】人体所需的六大基本营养素为糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。 糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，因此糯米为人体提供的主要营养物质是糖类。 其余选项对应常见食物来源：蛋白质多来自肉、蛋、奶、豆制品；维生素多来自新鲜蔬菜、水果；油脂多来自动植物油、肥肉，均不符合题意。 4. 化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氯原子的是 A. 2Cl B. Cl2 C. MgCl2 D. 2HCl 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2Cl表示2个氯原子，故A正确； B、Cl2可表示1个氯分子，故B错误； C、MgCl2是氯化镁的化学式，表示氯化镁这种物质，故C错误； D、化学式前加数字表示几个分子，2HCl表示2个氯化氢分子，故D错误。 故选A。 5. 水是一切生命赖以生存的重要物质基础。下列说法正确的是 A. 为了防止水体污染，禁止使用农药和化肥 B. 经沉淀、过滤、吸附、杀菌处理的水是纯净物 C. 南水北调可改善我国水资源时空分布不均的局面 D. 生活污水、工业废水、雨水可接入同一管道排放 【答案】C 【解析】 【详解】A.农药和化肥是保障农业产量的重要生产资料，为防止水体污染应合理施用，完全禁止不具有现实性，错误。 B.沉淀、过滤、吸附、杀菌仅能除去水中的难溶性杂质、部分可溶性杂质和微生物，处理后的水仍含有可溶性钙镁化合物等杂质，属于混合物，不是纯净物，错误。 C.南水北调属于跨流域调水工程，可将南方富余的水资源调配到缺水的北方地区，能改善我国水资源空间分布不均的问题，配合水利调度也可缓解时间分布不均的矛盾，表述正确。 D.生活污水、工业废水含有大量污染物，需处理达标后才能排放，若与雨水接入同一管道直接排放会造成严重水体污染，错误。 6. 溴系阻燃剂应用广泛，如图为溴原子的结构示意图。下列说法不正确的是 A. 图中n的数值等于18 B. 溴原子的核电荷数为35 C. 溴原子在化学变化中容易得到1个电子 D. 溴化钠的化学式为 【答案】D 【解析】 【详解】A.原子的核外电子总数等于核电荷数，因此，表述正确。 B.原子结构示意图圆圈内的数值为核电荷数，即溴原子核电荷数为35，表述正确。 C.溴原子最外层电子数为7，大于4，化学变化中易得到1个电子达到8电子稳定结构，表述正确。 D.钠元素通常显+1价，溴原子易得1个电子，在化合物中通常显-1价，根据正负化合价代数和为0，溴化钠化学式应为，表述错误。 7. 生活安全离不开化学知识。下列做法正确的是 A. 点燃可燃性气体前，需先验纯 B. 霉变食物经蒸煮后继续食用 C. 室内失火时，立即打开所有门窗通风 D. 炒菜时锅中的油着火，用水浇灭 【答案】A 【解析】 【详解】A.可燃性气体若混有空气，点燃时达到爆炸极限会发生爆炸，因此点燃前必须验纯，做法正确。 B.霉变食物中的黄曲霉毒素耐高温，普通蒸煮无法破坏其结构，食用后会损害人体健康，做法错误。 C.室内失火时打开门窗会补充大量氧气，会加剧燃烧，扩大火情，做法错误。 D.油的密度小于水，浇水后油会浮在水面持续燃烧，还可能溅出引发更大危险，油锅着火应使用锅盖盖灭隔绝氧气，做法错误。 8. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 野炊时用废纸引燃木炭 纸张的着火点低于木炭 B 用酒精擦除实验台上的碘渍 酒精能溶解碘 C 用铅笔绘制宣传画 石墨的熔点高 D 使用活性炭脱色制白糖 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.纸张的着火点低于木炭，点燃纸张后放出的热量能使温度达到木炭的着火点，从而引燃木炭，二者对应相符。 B.碘易溶于酒精，因此可以用酒精溶解碘来擦除碘渍，二者对应相符。 C.铅笔芯主要成分是石墨，用铅笔作画是利用石墨质软、呈灰黑色，划过纸面会留下痕迹的性质，和石墨熔点高无关，二者对应不相符。 D.活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附红糖中的色素实现脱色制白糖，二者对应相符。 9. 青蒿琥酯()是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列关于青蒿琥酯的说法不正确的是 A. 相对分子质量为384 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 氢元素的质量分数最小 D. 碳、氧元素的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A.相对分子质量为各原子相对原子质量之和，计算得，表述正确。 B.由化学式可直接判断，青蒿琥酯由碳、氢、氧三种元素组成，表述正确。 C.三种元素的质量比为，氢元素总质量最小，因此质量分数最小，表述正确。 D.碳、氧元素质量比为，是碳、氧原子的个数比，不是质量比，表述错误。 10. 氨()的催化氧化是工业制硝酸的基础，其反应原理如图。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应的生成物均属于氧化物 C. 该反应前后铂催化剂的质量和化学性质均发生变化 D. 该反应消耗的和生成的的分子个数比为 【答案】B 【解析】 【分析】化学方程式为。 【详解】A.置换反应的定义是单质+化合物→新单质+新化合物，该反应生成物NO和均为化合物，无单质生成，不属于置换反应，错误。 B.氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，生成物NO、均符合氧化物的定义，正确。 C.催化剂在化学反应前后，质量和化学性质均不发生变化，错误。 D.由配平方程式可知，消耗的和生成的的分子个数比为，不是，错误。 11. 电解水的简易实验装置如图。下列说法正确的是 A. 通电时，水分子停止运动，分解产生氢分子和氧分子 B. 试管a、b中的气体体积比约为，说明分子间的间隔：氢分子>氧分子 C. 往水中加入能增强导电性，因为在水中能解离出和 D. 该实验证明1个水分子由2个氢元素和1个氧元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A.分子始终在永不停息地做无规则运动，通电时水分子也不会停止运动，该说法错误。 B.电解水时负极（a管）产生、正极（b管）产生，体积比为，且相同条件下气体分子间间隔近似相等，和分子间隔大小无关，该说法错误。 C.纯水几乎不导电，加入后，在水中解离出自由移动的和，可增强水的导电性，该说法正确。 D.元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，该实验可证明水由氢、氧元素组成，或1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，该说法错误。 12. 如表是不同温度时硝酸钾的溶解度。下列说法正确的是 温度/ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 A. 时，100 g硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为31.6% B. 时，100 g硝酸钾饱和溶液中溶剂的质量大于溶质的质量 C. 的水能溶解的硝酸钾一定比的水能溶解的硝酸钾多 D. 将的硝酸钾溶液降温至，一定有硝酸钾晶体析出 【答案】B 【解析】 【详解】A.20℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为，远小于31.6%，错误。 B.40℃时硝酸钾溶解度为63.9g，即100g溶剂最多溶解63.9g溶质，比值：，饱和溶液中溶剂质量大于溶质质量，正确。 C.未说明水的质量、溶液是否达到饱和，无法比较两种温度下水溶解硝酸钾的质量，错误。 D.若60℃的硝酸钾溶液是不饱和溶液，降温至20℃时可能仍未达到饱和，无晶体析出，错误。 13. 下列实验方案中，不能达到目的的是 A. 除去中混有的少量 ：通过足量灼热 B. 除去溶液中的：加入适量溶液 C. 鉴别和固体：分别加水，测温度 D. 鉴别稀盐酸和食盐水：分别滴加几滴石蕊溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A.CO和灼热CuO发生反应 ，除去CO的同时引入了新杂质，无法达到除杂目的，符合题意。 B.杂质和适量NaOH发生反应 ，既除去杂质又没有引入新杂质，可达到除杂目的。 C.溶于水吸热，溶液温度下降；NaOH溶于水放热，溶液温度上升，通过温度差异可以鉴别，可达到目的。 D.稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红；食盐水呈中性，石蕊溶液不变色，现象差异明显可以鉴别，可达到目的。 14. 关于下列实验的说法，正确的是 A. 实验①：烧杯壁发烫，说明浓硫酸与水反应放热 B. 实验②：白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气 C. 实验③：火苗在集气瓶口熄灭，说明瓶内气体只有 D. 实验④：澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素 【答案】D 【解析】 【详解】A.浓硫酸稀释放热是物理溶解过程，没有发生化学反应，“与水反应放热”的表述错误。 B.实验②中白磷、红磷都与氧气接触，现象差异的原因是白磷着火点低于热水温度、红磷着火点高于热水温度，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，而非需要氧气，错误。 C.火焰熄灭仅能说明瓶内气体不支持燃烧，氮气等气体也能使火焰熄灭，无法证明瓶内只有，错误。 D.澄清石灰水变浑浊说明蜡烛燃烧生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物仅含氧元素，因此碳元素一定来自蜡烛，正确。 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 镍()可用于制作白铜和锌镍电池。 （1）白铜是一种铜镍合金，其硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。 （2）某锌镍电池的负极材料中含有，研究发现用氧化铟()对进行表面包覆，能提高电池性能和循环寿命。 ①中的化合价为___________。 ②高温煅烧氢氧化铟可制得氧化铟和另一种常见的氧化物，反应前后元素的化合价不变，该反应的化学方程式为___________。 （3）废锌镍电池经拆解处理后，得到的废料中主要含有、、、、。已知、、难溶于水，硫酸镍、氯化镍易溶于水。 ①如图为元素周期表中镍元素的信息。镍原子的质子数为___________。 ②镍的金属活动性与铁相似。设计方案从该废料中回收镍，要求所得镍的产量高且所含杂质少___________(填实验操作)。 【答案】（1） 大 （2） ①. +3 ②. （3） ①. 28 ②. 向废料中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤除去铜；向滤液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，将所得滤渣加入足量硫酸镍溶液中，充分反应后过滤、洗涤、干燥（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度通常大于其组成纯金属的硬度，白铜为铜镍合金，因此硬度比纯铜大； 【小问2详解】 ①化合物中正负化合价代数和为0，中O为-2价，设In化合价为 ，则，解得； ②高温煅烧氢氧化铟（In(OH)3）可制得氧化铟（In2O3）和另一种常见的氧化物，反应前后元素化合价不变，根据质量守恒定律，另一种氧化物是水（H2O），反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，因此镍原子质子数为28； ②首先加酸将、、、转化为可溶性盐，过滤除去不反应的；锌活动性强于镍，加过量锌可完全置换出镍；再用硫酸镍溶液与滤渣中过量的锌反应，既除去杂质锌，还能生成额外的镍，满足产量高、杂质少的要求。 16. 某小组同学到蔬菜大棚研学，对利用酸与盐反应制取的吊挂式气肥袋(如图1)展开了研究性学习。 Ⅰ．实验室模拟制取 （1）甲同学欲利用图2装置模拟制取，从图3中选择哪种仪器滴加稀盐酸，能够体现该气肥袋的优点？___________(填标号)。 （2）图1中气孔M的作用是___________。 Ⅱ．气肥袋可利用碳酸氢铵与硫酸反应制得：。 （3）气肥袋都悬挂在大棚的高处，释放出的能较快到达地面，原因是___________。 （4）最适宜蔬菜生长的浓度为。自然状态下蔬菜大棚内浓度随时间的变化如图4。 ①11：00～14：00大棚内浓度最低，其原因是___________。 ②11：00时，若将的大棚内浓度补充至，理论上需要消耗___________碳酸氢铵。(相对分子质量： 79) （5）气肥袋通常不采用碳酸氢铵与盐酸反应制，从反应物的角度分析，该方法可能会对大棚内的环境造成的影响是___________。 【答案】（1）b （2）平衡装置内的气压 （3）CO2的密度比空气大 （4） ①. 大棚内的蔬菜光合作用强度大于呼吸作用强度 ②. 3.16 （5）盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体会对大棚环境造成污染（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 气肥袋的优点是可以控制反应的发生与停止（或控制反应速率），图3中的仪器里，注射器（b）可以控制稀盐酸的滴加速度和用量，从而控制反应速率，能体现该优点。 长颈漏斗（a）无法控制液体滴加速率，普通漏斗（c）不适合用于该装置添加液体。 【小问2详解】 图1中气孔M的作用是平衡装置内的气压，防止装置内压强过大，同时可以使酸顺利流下，也能防止装置内因压强差导致液体无法正常滴加。 【小问3详解】 CO2的密度比空气大，所以悬挂在大棚高处的气肥袋释放出的CO2会因密度大于空气而向下沉降，能较快到达地面被蔬菜利用。 【小问4详解】 ① 11:00~14:00，大棚内的蔬菜光合作用强度大于呼吸作用强度，大量消耗二氧化碳，所以CO2浓度最低。 ② 大棚体积为1000m3，浓度从图中11:00的400mg/m3补充至2160mg/m3， 需要补充的CO2质量为： (2160 - 400)mg/m31000m3 = 1760000mg= 1.76kg，设需要NH4HCO3的质量为x。 根据反应方程式：。 【小问5详解】 从反应物角度，盐酸易挥发，会使大棚内的空气受到污染，也可能影响蔬菜的生长。 17. 过氧化氢用途广泛，其一种制备流程如图1： （1）“酸浸”时发生的化学方程式为___________。 （2）高浓度的溶液在航空航天领域有重要应用。某同学尝试通过加热蒸发水，提高溶液的浓度。 ①实验后发现溶液的浓度不升反降，原因是___________(写化学方程式)。 ②气压越高，水的沸点越高，则溶液浓缩的过程应在___________(填“低压”或“高压”)条件下进行。 （3）“热分解”产生的气体可通过图2吸收塔被吸收。 ①为了使气液充分接触反应，采取的措施除了喷淋溶液，还有___________。 ②吸收塔内反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 低压 （3） ①. 将和从吸收塔下部通入，形成气液逆流（合理即可） ②. 【解析】 【小问1详解】 酸浸过程中过氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和过氧化氢，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①加热时过氧化氢不稳定，易分解为水和氧气，溶质减少因此浓度下降，反应的化学方程式为 ：； ②低压环境下水的沸点降低，可在较低温度下蒸发水，避免过氧化氢因温度过高分解； 【小问3详解】 ①气体从下往上、液体从上往下逆流接触，能增大接触面积和接触时长，使反应更充分； ②吸收塔内、、反应生成和，反应的化学方程式为：。 18. 铁的冶炼与保护是科学研究的重要课题。 Ⅰ．铁的冶炼： 矿石名称 赤铁矿 磁铁矿 菱铁矿 黄铁矿 主要成分 （1）选用___________(填矿石名称)炼铁会产生形成酸雨的有害气体，需要进行尾气处理。 （2）高温条件下， 与磁铁矿炼铁的化学方程式为___________。 Ⅱ．铁钉生锈条件的探究：取洁净无锈的铁钉分别进行下列实验，结果如下。 编号 实验装置 实验内容 数据图 一周后的现象 a 铁钉放在干燥空气中 无明显变化 b 铁钉放在煮沸后冷却的水中，并油封 无明显变化 c 铁钉半接触水，半接触空气 铁钉生锈 d 铁钉半接触4%的溶液，半接触空气 铁钉锈蚀严重 e ___________ （3）对比实验___________(填编号)可知，铁钉需要在有氧气和水的环境中才会生锈。 （4）对比实验c和d，可以得出的结论是___________。 （5）利用传感器测定实验d中集气瓶内的温度变化，发现温度升高。若用传感器测定实验d中的压强变化，请预测该实验0~300 s压强可能的变化趋势，并说明理由：___________。 （6）若要继续探究溶液的浓度对铁生锈速率的影响，需要补充实验e，请将其实验内容补充完整：___________。 Ⅲ．铁器文物的保护 （7）某出土铁器表面有等锈蚀物，可通过脱氯、还原、形成保护层来修复，其原理是：。 ①该铁器经修复后形成的保护层是___________(填“致密”或“疏松”)的。 ②“脱氯”时反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）黄铁矿 （2） （3）abc （4）氯化钠溶液能加快铁的生锈速率（或盐溶液能加速铁的锈蚀） （5）压强先增大后减小。理由：反应初期，铁生锈放热使瓶内气体受热膨胀，压强增大；随着反应进行，氧气被消耗且温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终低于初始压强。 （6）铁钉半接触不同浓度的NaCl溶液（如2%或8%的NaCl溶液），半接触空气 （7） ①. 致密 ②. 【解析】 【小问1详解】 黄铁矿的主要成分是FeS2，其中含有硫元素。在炼铁过程中，硫元素会转化为二氧化硫（SO2），二氧化硫是形成酸雨的主要有害气体之一，因此需要进行尾气处理。 【小问2详解】 磁铁矿的主要成分是Fe3O4，一氧化碳（CO）在高温下还原四氧化三铁，生成铁和二氧化碳。 【小问3详解】 对比实验a、b、c可知，铁钉需要在有氧气和水的环境中才会生锈 实验a：铁钉放在干燥空气中（只有氧气，无水），无明显变化，说明仅有氧气铁不生锈。 实验b：铁钉放在煮沸后冷却的水中并油封（只有水，无氧气），无明显变化，说明仅有水铁不生锈。 实验c：铁钉半接触水，半接触空气（同时有氧气和水），铁钉生锈。 通过对比a、b、c，可得出铁生锈需要氧气和水共同作用。 【小问4详解】 实验c中铁钉半接触水，半接触空气；实验d中铁钉半接触4%的NaCl溶液，半接触空气。实验d中铁钉锈蚀严重，而实验c中铁钉仅生锈。这说明氯化钠溶液（盐溶液）能加快铁的生锈速率。 【小问5详解】 铁生锈是缓慢氧化过程，会放出热量。反应初期，温度升高使瓶内气体受热膨胀，压强增大；随着反应进行，氧气被消耗，且温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终因氧气减少，压强低于初始压强。因此，0~300s内压强先增大后减小。 【小问6详解】 要探究NaCl溶液浓度的影响，需控制其他变量（如铁钉状态、接触空气等）相同，改变NaCl溶液的浓度。因此，实验e的内容应为：铁钉半接触不同浓度的NaCl溶液（如2%或8%的NaCl溶液），半接触空气。 【小问7详解】 ① 该铁器经修复后形成的Fe3O4保护层是致密的。因为致密的保护层能阻止内部的铁与氧气、水接触，从而防止进一步锈蚀；若为疏松结构，则无法起到保护作用。 ② “脱氯”时，FeOCl与NaOH反应生成FeOOH和另一种化合物。根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，另一种化合物应为NaCl。反应的化学方程式为：FeOCl + NaOH = FeOOH + NaCl。 19. 甲烷是一种燃料，也是重要的化工原料。 Ⅰ．一种以甲烷为燃料的化学链燃烧反应原理如下： （1）贫化空气的成分与空气相比，___________(填化学式)含量减少。 （2）CuO进入“燃料反应器”与甲烷发生反应：。该反应生成的再进入“空气反应器”，在一定温度下发生反应：___________(写化学方程式)，实现载氧体的循环再生。 （3）若下列四组物质均可替代CuO 和参与化学链燃烧反应，其中物质对应关系可用“载氧体-中间产物”表示的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （4）相同质量的甲烷参与化学链燃烧反应与直接在空气中充分燃烧相比： ①消耗氧气的质量___________(填“更多”“更少”或“相同”)。 ②排放出的CO2体积分数更高。分析其原因是___________。 Ⅱ．甲烷制氢的一种微观过程如图。 （5）“水化”反应生成的和的质量比为___________。 （6）在高温、催化剂的条件下，“转化”时涉及的化学方程式为___________。 （7）“分离”时，多种方法均可将两种气体分开，写出其中一种化学方法：___________。 【答案】（1） （2） （3）D （4） ①. 相同 ②. 化学链燃烧中，燃料反应器内的反应不涉及空气中的氮气等气体，生成的CO2和，未被氮气稀释 （5） （6） （7）将混合气体通入足量氢氧化钠溶液，收集得到氢气；再向反应后的溶液中加入足量稀硫酸，收集得到二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 空气进入空气反应器时，其中的与反应被消耗，因此贫化空气中含量比普通空气低。 【小问2详解】 在空气反应器中与氧气反应重新生成，配平即可得到反应方程式为，实现载氧体循环。 【小问3详解】 载氧体进入燃料反应器被还原，金属元素化合价降低、失去氧生成中间产物。A、B、C中均为前一种物质对应元素化合价低于后一种，是被氧化的过程，顺序颠倒；D中中Mn为+3价，中Mn 平均价态为，化合价降低，符合题意，故选D。 【小问4详解】 ①两种过程总反应均为，根据质量守恒，相同质量的甲烷消耗氧气的质量相同。 ②直接燃烧时空气中大量氮气会混入产物中稀释CO2，而化学链燃烧的燃料反应无氮气参与，产物更纯，CO2体积分数更高。 【小问5详解】 由微观示意图可知：该反应化学方程式为， 与的质量比= 。 【小问6详解】 转化过程是 和水蒸气在高温、催化剂条件下反应生成CO2和，配平，化学方程式为。 【小问7详解】 CO2可与碱溶液反应，不反应，利用该性质可分离两种气体。将混合气体通入足量氢氧化钠溶液，收集得到氢气；再向反应后的溶液中加入足量稀硫酸，收集得到二氧化碳。 20. 钾资源的利用贯穿古今。 Ⅰ．草木灰的利用 《周礼·考工记》中记载了“涑帛”的方法，利用草木灰(主要成分为)和贝壳灰(主要成分为)混合后加水所得溶液洗涤丝帛，能使其更顺滑亮丽。某小组对该方法展开了探究(忽略溶液体积变化，下同) （1）往A烧杯中加水后，温度明显升高，主要原因是___________。 （2）上图过程中涉及的复分解反应的化学方程式为___________。 （3）为探究不同的碱性溶液对丝帛洗涤效果的影响。另取贝壳灰和草木灰，分别加入水，搅拌，过滤，得到贝壳灰水和草木灰水。常温下，测得三种溶液的如下表。 编号 甲 乙 丙 溶液 B烧杯中的溶液 贝壳灰水 草木灰水 12.8 12.0 11.2 小华同学分别用三种溶液洗涤丝帛，发现甲的效果最佳，乙次之。小东同学用乙和丙混合过滤后的溶液洗涤丝帛，发现效果不如甲，其可能原因是___________。 Ⅱ．优质钾肥——硫酸钾的制取 （4）以为原料制备。 ①获取：某盐湖化工厂利用当地的自然条件“夏天晒盐；冬天捞硝”，“盐”是指，“硝”是指，冬天捞“硝”后的湖水中一定含有的溶质有___________(填化学式)。 ②制备：将溶液和溶液混合，一定条件下析出晶体。结合溶解度曲线分析，晶体能析出的原因是___________。 （5）将软钾镁矾矿石(主要成分为)溶于水，过滤得和的混合溶液500g。往该溶液中加入足量 ，充分反应，过滤得到滤液Y和沉淀，将沉淀洗涤、干燥后称得质量为5.8 g。该滤液Y中含有___________。 [假设矿石中的杂质难溶于水。相对分子质量： 174 120 58] 【答案】（1）和水反应放出大量的热 （2） （3）乙和丙混合时，发生反应，过滤后，溶液中氢氧根离子浓度低于甲，溶液碱性减弱。 （4） ①. 、 ②. 一定条件下，硫酸钾的溶解度小于硫酸钠、氯化钾和氯化钠的溶解度。 （5）34.8g 【解析】 【小问1详解】 贝壳灰中含有CaO（氧化钙），氧化钙与水反应会放出大量的热，这个放热过程使溶液温度明显升高； 【小问2详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，草木灰的主要成分为碳酸钾，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 甲溶液是贝壳灰与草木灰混合加水VmL反应后的滤液，pH=12.8，乙是贝壳灰加水VmL得到的贝壳灰水，pH=12.0，丙是草木灰加水VmL得到的草木灰水，pH=11.2，乙和丙混合时，反应的化学方程式为，过滤后，溶液中氢氧根离子的浓度低于甲（甲中水量更少），溶液碱性减弱，因此洗涤效果不如甲。 【小问4详解】 ①冬天捞“硝”后，湖水中一定含有NaCl，因为NaCl的溶解度受温度影响较小，冬天温度降低时，NaCl不会大量结晶析出，同时湖水中还含有未完全结晶析出的硫酸钠，则冬天捞“硝”后的湖水中一定有的溶质有NaCl、Na2SO4； ②结合溶解度曲线可知，一定条件下，硫酸钾的溶解度小于硫酸钠、氯化钾和氯化钠的溶解度，所以在该条件下硫酸钾会先达到饱和状态并从混合溶液中结晶析出； 【小问5详解】 设混合溶液中硫酸镁的质量为x，生成硫酸钾的质量为y 由化学式可知，硫酸钾和硫酸镁的质量比为174:120，硫酸镁的质量为12g，则混合溶液中硫酸钾的质量为，故该溶液Y中含有硫酸钾的质量为17.4g+17.4g=34.8g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届初三毕业班适应性训练 化学 本试卷共8页，满分90分。训练时间60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和考号填写在答题卡相应的位置上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案：不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Mn-55 Ni-59 Ce-140 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 中华乐器历史悠久。下列乐器主要由有机合成材料制成的是 A．青铜编钟 B．塑料葫芦丝 C．虎座木鼓 D．贾湖骨笛 A. A B. B C. C D. D 2. 《天工开物》记载的下列工艺过程中，涉及化学变化的是 A. 竖井采煤 B. 轧蔗取浆 C. 火法炼锌 D. 楠木制舟 3. 端午节有吃粽子的习俗。粽子中的糯米为人体提供的主要营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 油脂 4. 化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氯原子的是 A. 2Cl B. Cl2 C. MgCl2 D. 2HCl 5. 水是一切生命赖以生存的重要物质基础。下列说法正确的是 A. 为了防止水体污染，禁止使用农药和化肥 B. 经沉淀、过滤、吸附、杀菌处理的水是纯净物 C. 南水北调可改善我国水资源时空分布不均的局面 D. 生活污水、工业废水、雨水可接入同一管道排放 6. 溴系阻燃剂应用广泛，如图为溴原子的结构示意图。下列说法不正确的是 A. 图中n的数值等于18 B. 溴原子的核电荷数为35 C. 溴原子在化学变化中容易得到1个电子 D. 溴化钠的化学式为 7. 生活安全离不开化学知识。下列做法正确的是 A. 点燃可燃性气体前，需先验纯 B. 霉变食物经蒸煮后继续食用 C. 室内失火时，立即打开所有门窗通风 D. 炒菜时锅中的油着火，用水浇灭 8. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 野炊时用废纸引燃木炭 纸张的着火点低于木炭 B 用酒精擦除实验台上的碘渍 酒精能溶解碘 C 用铅笔绘制宣传画 石墨的熔点高 D 使用活性炭脱色制白糖 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 9. 青蒿琥酯()是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列关于青蒿琥酯的说法不正确的是 A. 相对分子质量为384 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 氢元素的质量分数最小 D. 碳、氧元素的质量比为 10. 氨()的催化氧化是工业制硝酸的基础，其反应原理如图。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应的生成物均属于氧化物 C. 该反应前后铂催化剂的质量和化学性质均发生变化 D. 该反应消耗的和生成的的分子个数比为 11. 电解水的简易实验装置如图。下列说法正确的是 A. 通电时，水分子停止运动，分解产生氢分子和氧分子 B. 试管a、b中的气体体积比约为，说明分子间的间隔：氢分子>氧分子 C. 往水中加入能增强导电性，因为在水中能解离出和 D. 该实验证明1个水分子由2个氢元素和1个氧元素组成 12. 如表是不同温度时硝酸钾的溶解度。下列说法正确的是 温度/ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 A. 时，100 g硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为31.6% B. 时，100 g硝酸钾饱和溶液中溶剂的质量大于溶质的质量 C. 的水能溶解的硝酸钾一定比的水能溶解的硝酸钾多 D. 将的硝酸钾溶液降温至，一定有硝酸钾晶体析出 13. 下列实验方案中，不能达到目的的是 A. 除去中混有的少量 ：通过足量灼热 B. 除去溶液中的：加入适量溶液 C. 鉴别和固体：分别加水，测温度 D. 鉴别稀盐酸和食盐水：分别滴加几滴石蕊溶液 14. 关于下列实验的说法，正确的是 A. 实验①：烧杯壁发烫，说明浓硫酸与水反应放热 B. 实验②：白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气 C. 实验③：火苗在集气瓶口熄灭，说明瓶内气体只有 D. 实验④：澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 镍()可用于制作白铜和锌镍电池。 （1）白铜是一种铜镍合金，其硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。 （2）某锌镍电池的负极材料中含有，研究发现用氧化铟()对进行表面包覆，能提高电池性能和循环寿命。 ①中的化合价为___________。 ②高温煅烧氢氧化铟可制得氧化铟和另一种常见的氧化物，反应前后元素的化合价不变，该反应的化学方程式为___________。 （3）废锌镍电池经拆解处理后，得到的废料中主要含有 、、、、。已知、、难溶于水，硫酸镍、氯化镍易溶于水。 ①如图为元素周期表中镍元素的信息。镍原子的质子数为___________。 ②镍的金属活动性与铁相似。设计方案从该废料中回收镍，要求所得镍的产量高且所含杂质少___________(填实验操作)。 16. 某小组同学到蔬菜大棚研学，对利用酸与盐反应制取的吊挂式气肥袋(如图1)展开了研究性学习。 Ⅰ．实验室模拟制取 （1）甲同学欲利用图2装置模拟制取，从图3中选择哪种仪器滴加稀盐酸，能够体现该气肥袋的优点？___________(填标号)。 （2）图1中气孔M的作用是___________。 Ⅱ．气肥袋可利用碳酸氢铵与硫酸反应制得：。 （3）气肥袋都悬挂在大棚的高处，释放出的能较快到达地面，原因是___________。 （4）最适宜蔬菜生长的浓度为。自然状态下蔬菜大棚内浓度随时间的变化如图4。 ①11：00～14：00大棚内浓度最低，其原因是___________。 ②11：00时，若将的大棚内浓度补充至，理论上需要消耗___________碳酸氢铵。(相对分子质量： 79) （5）气肥袋通常不采用碳酸氢铵与盐酸反应制，从反应物的角度分析，该方法可能会对大棚内的环境造成的影响是___________。 17. 过氧化氢用途广泛，其一种制备流程如图1： （1）“酸浸”时发生的化学方程式为___________。 （2）高浓度的溶液在航空航天领域有重要应用。某同学尝试通过加热蒸发水，提高溶液的浓度。 ①实验后发现溶液的浓度不升反降，原因是___________(写化学方程式)。 ②气压越高，水的沸点越高，则溶液浓缩的过程应在___________(填“低压”或“高压”)条件下进行。 （3）“热分解”产生的气体可通过图2吸收塔被吸收。 ①为了使气液充分接触反应，采取的措施除了喷淋溶液，还有___________。 ②吸收塔内反应的化学方程式为___________。 18. 铁的冶炼与保护是科学研究的重要课题。 Ⅰ．铁的冶炼： 矿石名称 赤铁矿 磁铁矿 菱铁矿 黄铁矿 主要成分 （1）选用___________(填矿石名称)炼铁会产生形成酸雨的有害气体，需要进行尾气处理。 （2）高温条件下， 与磁铁矿炼铁的化学方程式为___________。 Ⅱ．铁钉生锈条件的探究：取洁净无锈的铁钉分别进行下列实验，结果如下。 编号 实验装置 实验内容 数据图 一周后的现象 a 铁钉放在干燥空气中 无明显变化 b 铁钉放在煮沸后冷却的水中，并油封 无明显变化 c 铁钉半接触水，半接触空气 铁钉生锈 d 铁钉半接触4%的溶液，半接触空气 铁钉锈蚀严重 e ___________ （3）对比实验___________(填编号)可知，铁钉需要在有氧气和水的环境中才会生锈。 （4）对比实验c和d，可以得出的结论是___________。 （5）利用传感器测定实验d中集气瓶内的温度变化，发现温度升高。若用传感器测定实验d中的压强变化，请预测该实验0~300 s压强可能的变化趋势，并说明理由：___________。 （6）若要继续探究溶液的浓度对铁生锈速率的影响，需要补充实验e，请将其实验内容补充完整：___________。 Ⅲ．铁器文物的保护 （7）某出土铁器表面有等锈蚀物，可通过脱氯、还原、形成保护层来修复，其原理是：。 ①该铁器经修复后形成的保护层是___________(填“致密”或“疏松”)的。 ②“脱氯”时反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为___________。 19. 甲烷是一种燃料，也是重要的化工原料。 Ⅰ．一种以甲烷为燃料的化学链燃烧反应原理如下： （1）贫化空气的成分与空气相比，___________(填化学式)含量减少。 （2）CuO进入“燃料反应器”与甲烷发生反应：。该反应生成的再进入“空气反应器”，在一定温度下发生反应：___________(写化学方程式)，实现载氧体的循环再生。 （3）若下列四组物质均可替代CuO 和参与化学链燃烧反应，其中物质对应关系可用“载氧体-中间产物”表示的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （4）相同质量的甲烷参与化学链燃烧反应与直接在空气中充分燃烧相比： ①消耗氧气的质量___________(填“更多”“更少”或“相同”)。 ②排放出的CO2体积分数更高。分析其原因是___________。 Ⅱ．甲烷制氢的一种微观过程如图。 （5）“水化”反应生成的和的质量比为___________。 （6）在高温、催化剂的条件下，“转化”时涉及的化学方程式为___________。 （7）“分离”时，多种方法均可将两种气体分开，写出其中一种化学方法：___________。 20. 钾资源的利用贯穿古今。 Ⅰ．草木灰的利用 《周礼·考工记》中记载了“涑帛”的方法，利用草木灰(主要成分为)和贝壳灰(主要成分为)混合后加水所得溶液洗涤丝帛，能使其更顺滑亮丽。某小组对该方法展开了探究(忽略溶液体积变化，下同) （1）往A烧杯中加水后，温度明显升高，主要原因是___________。 （2）上图过程中涉及的复分解反应的化学方程式为___________。 （3）为探究不同的碱性溶液对丝帛洗涤效果的影响。另取贝壳灰和草木灰，分别加入水，搅拌，过滤，得到贝壳灰水和草木灰水。常温下，测得三种溶液的如下表。 编号 甲 乙 丙 溶液 B烧杯中的溶液 贝壳灰水 草木灰水 12.8 12.0 11.2 小华同学分别用三种溶液洗涤丝帛，发现甲的效果最佳，乙次之。小东同学用乙和丙混合过滤后的溶液洗涤丝帛，发现效果不如甲，其可能原因是___________。 Ⅱ．优质钾肥——硫酸钾的制取 （4）以为原料制备。 ①获取：某盐湖化工厂利用当地的自然条件“夏天晒盐；冬天捞硝”，“盐”是指，“硝”是指，冬天捞“硝”后的湖水中一定含有的溶质有___________(填化学式)。 ②制备：将溶液和溶液混合，一定条件下析出晶体。结合溶解度曲线分析，晶体能析出的原因是___________。 （5）将软钾镁矾矿石(主要成分为)溶于水，过滤得和的混合溶液500g。往该溶液中加入足量 ，充分反应，过滤得到滤液Y和沉淀，将沉淀洗涤、干燥后称得质量为5.8 g。该滤液Y中含有___________。 [假设矿石中的杂质难溶于水。相对分子质量： 174 120 58] 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $