精品解析：2026年广东揭阳市榕城区中考第二次模拟考试化学试卷

2026年初中学业水平考试第二次模拟考试 化学科目试卷 说明：1.全卷共6页，满分为100分，考试用时为60分钟。 2.考生必须将选择题所选的选项用2B铅笔在答题卡上相应位置涂黑；非选择题的答案必须用黑色字迹钢笔或签字笔在答题卡相应位置上作答，不按要求作答的答卷无效。不能使用改正纸和涂改液。 3.考试结束时，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华传统节日的习俗蕴含了许多化学知识，下列传统节日的习俗中，一定发生化学变化的是 A. 春节—喜贴春联 B. 清明节—焚香祭祖 C. 端午节—粽叶包粽 D. 中秋节—观花赏月 【答案】B 【解析】 【详解】A. 贴春联只是改变春联的位置，没有生成新物质，没有发生化学变化，故该选项不正确； B. 焚香祭祖时，香烛在燃烧的时候会生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故该选项正确； C. 粽叶包粽只是改变食材的形状，没有生成新物质，没有发生化学变化，故该选项不正确； D. 观花赏月没有生成新物质，没有发生化学变化，故该选项不正确。 故选：B。 2. 2026年六五环境日国家主场活动将由粤港澳三地联合举办。下列行为不利于保护环境的是 A. 推广使用太阳能路灯 B. 工业废气向高空排放 C. 垃圾分类回收再利用 D. 限制使用一次性物品 【答案】B 【解析】 【详解】A、推广使用太阳能路灯，可减少化石能源消耗，降低污染物排放，有利于保护环境。 B、工业废气向高空排放，只是将污染物转移到更高的大气层面，并未减少污染物总量，仍会造成大气污染（如形成酸雨、雾霾等），不利于保护环境。 C、垃圾分类回收再利用，能实现资源循环利用，减少垃圾填埋和焚烧，有利于保护环境。 D、限制使用一次性物品，可减少资源浪费和白色污染，有利于保护环境。 故选B。 3. 跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中不正确的是 选项 实践活动 学生观点 A 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 可用氯化钠改良酸性土壤 B 基于碳中和理念设计低碳行动方案 低碳行动的目的是减少二氧化碳的排放 C 调查校园金属设施的合理使用和防护 楼梯的铁护栏刷油漆隔离空气和水防止生锈 D 调查小区垃圾的分类与回收利用 铁制易拉罐属于可回收垃圾 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、改良酸性土壤需用呈碱性的熟石灰（氢氧化钙），氯化钠为中性盐，无法中和土壤酸性，故A错误。 B、碳中和指通过吸收或减排使二氧化碳排放与吸收平衡，因此低碳行动的目的是减少二氧化碳的排放，故B正确。 C、铁生锈需要同时接触氧气和水，刷油漆可隔绝空气和水，能防止铁护栏生锈，故C正确。 D、铁制易拉罐属于金属材料，可回收再利用，属于可回收垃圾，故D正确。 4. 钛和钛合金被广泛应用于火箭、航天、医疗等领域，钛元素在元素周期表中的部分信息如图。下列说法错误的是 A. 钛元素属于金属元素 B. 钛元素的相对原子质量是47.87g C. 钛原子核内有22个质子 D. 钛元素的原子核外电子数为22 【答案】B 【解析】 【详解】A、钛元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 B、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，说法错误。 C、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，因此钛原子核内有22个质子，说法正确。 D、原子中原子序数=核外电子数，因此钛元素的原子核外电子数为22，说法正确。 5. 下列化学符号中关于数字“2”的意义，正确的是 A. 2Ca中的“2”表示2个钙元素 B. 中的“2”表示一个铁离子带两个单位的正电荷 C. 中的“2”表示2个氧原子 D. 中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，故2Ca中的“2”表示2个钙原子，错误； B、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。是亚铁离子，故中的“2”表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷，错误； C、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，错误； D、正确。 6. 化学学习小组开展跨学科实践活动，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器。下列有关该供氧器制氧原理的说法正确的是 A. 右瓶产生气泡的速度可以判断氧气的纯度 B. 加入越多，产生氧气越多 C. 氧气可以用作高能燃料 D. 使用30%的溶液可能导致反应过于剧烈 【答案】D 【解析】 【详解】A、气泡产生的速度反映的是过氧化氢分解的速率，也就是氧气的产生速率，和氧气的纯度没有关联，错误。 B、MnO2是该反应的催化剂，催化剂只能改变反应速率，不会改变生成物的质量，因此无论加入多少MnO2，氧气的产量只由过氧化氢的量决定，错误。 C、氧气具有助燃性，能够支持燃烧，但本身不能燃烧，因此不能作为燃料使用，错误。 D、过氧化氢溶液的浓度越高，分解反应的速率就越快，30%的过氧化氢溶液浓度远高于实验常用的5%，会让反应变得过于剧烈，存在安全隐患，正确。 故选D。 7. 将物质按一定规律分类，是化学常用的学习方法，下列各组按一依据分类正确的是 A. 混合物：海水 冰水 石灰水 B. 化合物：水 二氧化碳 氯化钠 C. 构成物质的粒子：分子 原子 质子 D. 非金属元素：氖 碘 汞 【答案】B 【解析】 【详解】A、冰是固态的水，冰水是固态水和液态水混合在一起，只含一种物质是纯净物，不属于混合物，错误； B、水、二氧化碳、氯化钠均由不同元素组成的纯净物，故属于化合物，正确； C、分子、原子、离子可以构成物质，质子可以构成原子核，不能直接构成物质，错误； D、汞是金属元素，不属于非金属，错误。 故选：B。 8. 如图所示，小明同学通过调节阀门Ⅰ、Ⅱ，改变干燥的紫色石蕊小花颜色，以下现象和分析错误的是 A. 关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，干燥的紫色石蕊小花变红 B. 关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，干燥的紫色石蕊小花不变色 C. 使瓶中干燥的紫色石蕊小花变色的是二氧化碳气体 D. 关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，可以判断气体流速 【答案】C 【解析】 【详解】A.关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，二氧化碳气体进入水中变得潮湿，潮湿的二氧化碳气体与干燥的紫色石蕊小花接触，可使小花变红，故A正确； B.关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊小花变色，故B正确； C.使瓶中干燥的紫色石蕊小花变色的是二氧化碳与水反应生成的碳酸，不是二氧化碳，故C错误； D.关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，气体通入水中，通过气泡，可以判断气体流速，故D正确。 故选：C。 9. 广东地区因气候等原因喜欢饮用凉茶，凉茶主要成分是黑芥子甙（C10H17NO9S2），可以预防感冒。下列有关说法正确的是 A. 黑芥子甙中含有 39个原子 B. 黑芥子甙中的氮元素的质量分数最小 C. 黑芥子甙在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O D. 黑芥子甙中氢、氧、硫元素的质量比为17：9：2 【答案】B 【解析】 【详解】A、1个黑芥子甙分子是由10个碳原子、17个氢原子、1个氮原子、9个氧原子和2个硫原子构成的，则1个黑芥子甙分子中含有39个原子，故选项说法错误； B、黑芥子甙中碳、氢、氮、氧、硫的元素质量比为（12×10）：（1×17）：（14×1）：（16×9）：（32×2）=120：17：14：144：64，则黑芥子甙中的氮元素的质量分数最小，故选项说法正确； C、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，黑芥子甙在氧气中充分燃烧不是只生成CO2和H2O，还生成含硫元素和氮元素的物质，故选项说法错误； D、黑芥子甙中氢、氧、硫元素的质量比为（1×17）：（16×9）：（32×2）=17：144：64，故选项说法错误。 故选B。 10. 如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度是31.6g B. 40℃时，将35g硝酸钾加入50g水中，形成饱和溶液 C. b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g D. 40℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数是63.9% 【答案】B 【解析】 【详解】A、描述溶解度必须指明对应温度，该选项未说明温度，表述错误； B、40℃时硝酸钾溶解度为63.9g，即该温度下，100g水中最多溶解63.9g硝酸钾，则50g水最多溶解31.95g硝酸钾，加入的35g硝酸钾无法完全溶解，能形成饱和溶液，表述正确； C、未说明a、b点对应溶液的溶剂质量，无法计算溶质质量差，表述错误； D、40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，则该温度下饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为：，表述错误。 11. 实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是 A. 测溶液 B. 稀释浓硫酸 C. 滴加石蕊试液 D. 点燃酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、测溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，故图示操作不正确。 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地散失。切不可将水注入浓硫酸中，否则会造成液体飞溅，引发危险，故图示操作不正确。 C、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作正确。 D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作不正确。 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体 各取少量固体，分别溶于水中，测溶液的温度 B 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加入足量铁粉，充分反应后过滤 C 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将铁丝、铜丝分别插入硫酸锌溶液中 D 证明甲烷中含有氢元素 点燃甲烷，将干冷的烧杯罩在火焰上方 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质 【详解】A、硝酸铵固体溶于水分别吸热，使溶液温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热，使溶液温度升高，可以鉴别，故A选项实验方案能达到实验目的，不符合题意； B、足量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B选项实验方案能达到实验目的，不符合题意； C、铁、铜均不与硫酸锌溶液反应，说明了锌的活动性比铁强，锌的活动性比铜强，无法比较铁和铜的金属活动性，故C选项实验方案不能达到实验目的，符合题意； D、点燃甲烷，在火焰上方罩一只干冷的烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，反应物氧气只含有氧元素，则证明甲烷中含有氢元素，故D选项实验方案能达到实验目的，不符合题意。 故选C。 13. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 B. 结构观：CO2和CO的组成元素相同，因此化学性质也相同 C. 转化观：H2O和H2可以互相转化 D. 守恒观：化学反应前后，分子、原子总数都不改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如灯泡的发光放热，故A错误； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。CO2是由CO2分子构成，CO是由CO分子构成，构成两者的分子不同，则化学性质不同，故B错误； C、水在通电的条件下可以生成氢气，氢气燃烧可以生成水，即H2O和H2可以互相转化，故C正确； D、化学反应前后，原子总数不改变，分子总数可能改变，故D错误。 故选C。 14. 用思维导图对水的生成和转化进行归纳，如图（“→”表示反应能一步实现，部分生成物和反应条件已略去）。下列说法错误的是 A. 反应①中X不一定是氢气 B. 反应②一定是中和反应 C. 反应③中Z可以是碳酸或有机物（如淀粉） D. 反应④一定是放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、O2​和X反应生成水，X可以是氢气，也可以是甲烷、酒精等含氢可燃物，这类物质燃烧都能生成水，故选项说法正确； B、中和反应的定义是酸和碱反应生成盐和水，酸除了和碱反应能生成水外，酸和金属氧化物（例如盐酸和氧化铜）反应也能一步生成水，这类反应不属于中和反应，因此反应②不一定是中和反应，故选项说法错误； C、水和二氧化碳可以化合生成碳酸，也可以通过植物光合作用转化为淀粉等有机物，因此Z可以是碳酸或淀粉，故选项说法正确； D、反应④是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，故选项说法正确。 故选：B。 15. 下列图象与对应的叙述相符合的是 A. 将镁片放入适量的稀硫酸反应 B. 高温煅烧一定质量的大理石 C. 将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 D. 某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度 【答案】D 【解析】 【详解】A、将镁片放入适量的稀硫酸，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应放出热量，随着反应的进行，溶液温度升高，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，不符合题意； B、高温煅烧一定质量的大理石，需要达到一定的温度碳酸钙才能分解，达到分解温度后，大理石的主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，由于生成了气体，随着反应的进行，固体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，但是不会减小至零，不符合题意； C、将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，一开始酸不足，金属过量，酸完全反应，相同质量的酸生成氢气的质量相等，后酸过量，金属不足，金属完全反应，镁与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应：，相对原子质量：Fe大于Mg，故最后镁生成氢气的质量大，不符合题意； D、某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，溶质质量减小，待完全反应后，温度逐渐恢复到原温度，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙又溶于水，溶质质量增加，但是最后溶质的质量低于原来溶液中溶质的质量（因为氧化钙消耗了水），符合题意。 故选D。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. “灌钢法”是我国古代炼钢技艺之一。《梦溪笔谈》中记载：“用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，泥封炼之，锻令相入，谓之灌钢”。其过程如图所示。 （1）钢是铁合金，属于__________（填“金属材料”或“合成材料”）。 （2）“柔铁”盘绕前须将其打造成条状，该过程体现“柔铁”的__________性。 （3）“泥封”的目的是保温和__________。 （4）“炼之”需要木炭燃烧提供热量，该反应的化学方程式为__________；外接风箱的作用是__________。 （5）“嵌生铁”和“趁热捶打”的核心目的是改变铁合金的__________，得到性能更优良的钢。 【答案】（1） 金属材料 （2） 延展 （3） 隔绝氧气（或防止铁在高温下被氧化） （4） ①. ②. 提供充足氧气，使燃料充分燃烧，提高炉温 （5） 含碳量 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，钢是铁合金，因此属于金属材料。 【小问2详解】 金属可被锻打、拉伸成型，该过程体现了柔铁的延展性。 【小问3详解】 高温下铁易与空气中的氧气反应被氧化，泥封可隔绝空气，避免铁被氧化，同时起到保温作用。 【小问4详解】 木炭燃烧生成二氧化碳并放热，化学方程式略。 风箱鼓入更多空气，增大氧气浓度，促进木炭充分燃烧，获得更高的熔炼温度。 【小问5详解】 生铁和钢含碳量不同，该操作可调整铁合金的含碳量，得到性能更优良的钢。 【科普阅读】 17. 北京时间2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射成功！如图1这次发射成功意味着中国航天事业又向前迈进了一大步。发射的火箭和载人飞船使用了大量的新型复合材料。 复合材料是将不同性质的材料优化组合而成的新材料，由基体与增强体两部分组成。常见基体材料有金属、陶瓷、树脂、玻璃。增强体材料包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强体复合材料的比例如图2甲。 碳纳米管是一种理想的增强体，具有密度小、强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异等特性。研究人员通过粉末冶金法制备出了碳纳米管/铜基复合材料，并通过实验比较了该复合材料在不同载荷下的比磨损率结果如图2乙。随着科学技术的发展，更多优异的复合材料将会被广泛应用。 依据上文，回答下列问题： （1）复合材料属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）复合材料由__________两部分组成。由图2甲可知，近年我国使用最多的复合材料增强体是__________。 （3）碳纳米管的优异性能有__________（写出一条即可）。 （4）由图2乙可知，当碳纳米管体积分数大于3%时，随着它的增大，复合材料的比磨损率逐渐__________（填“不变”、“降低”或“增强”）；对比三条曲线，得到的结论是：在实验研究的碳纳米管体积分数范围内，__________。 （5）铜基材料作为催化剂被广泛用于光催化还原二氧化碳。某科学团队据此设计了碳循环路径，其原理的微观示意图如图。下列说法正确的是__________。 A. 该循环中涉及二种氧化物 B. 过程Ⅱ属于分解反应 C. 过程Ⅰ中铜基材料会不断减少 D. 过程Ⅰ中参与反应的与的分子个数比为2∶3 【答案】（1） 混合物 （2） ①. 基体与增强体 ②. 玻璃纤维 （3） 密度小（或强度高、耐磨性好、电学性能优异、热力学性能优异，任写一条即可） （4） ①. 增强 ②. 相同碳纳米管体积分数下，载荷越大，复合材料的比磨损率越低 （5）AD 【解析】 【小问1详解】 复合材料由基体和增强体等多种不同物质组成，属于混合物。 【小问2详解】 第一空来自题干“复合材料由基体与增强体两部分组成”的明确表述；第二空根据图2甲的占比数据，玻璃纤维占比74.1%，是使用最多的增强体。 【小问3详解】 题干直接列举了碳纳米管的多种优异性能，任选其一作答即可。 【小问4详解】 观察图2乙，碳纳米管体积分数大于3%时，随其体积分数升高，比磨损率数值上升，因此填增强；对比三条曲线，相同碳纳米管体积分数条件下，载荷越高，比磨损率数值越低，据此得出结论。 【小问5详解】 先配平过程Ⅰ的反应：。 A.循环中只有、两种氧化物，正确； B.过程Ⅱ是乙醇和氧气反应生成和，反应物有两种，不属于分解反应，错误； C.铜基材料是催化剂，反应前后质量不变，不会减少，错误； D.由配平的方程式可知，参与反应的与分子个数比为2:3，正确。 【基础实验与跨学科实践】 18. 【任务一】实验室制取气体。 （1）如图1中，仪器a的名称是____。实验室选择A装置制取氧气的化学方程式为___。当用排水法收集氧气时，反应结束时，应先___（填“移出导管”或“熄灭酒精灯”）。 （2）实验室选择如图1中装置制取并收集干燥的时，最适宜的发生装置为___，收集装置为___。（均填字母） 【任务二】实验室电解水探究水的组成。 （3）如图2中b管连接的电源为______（填“正”或“负”）极，b管产生的气体为______（填化学式）。 【任务三】跨学科实践活动：设计灵敏杠杆。 （4）i．原理分析：如图3是某兴趣小组利用杠杆原理设计的一套实验装置示意图，实验开始前杠杆已调至平衡，若将干燥的缓慢通入该装置中，一段时间后，右边的乒乓球______（填“上升”或“下降”）。 ii．实验进展：要使杠杆重新恢复平衡，可向烧杯中加入适量______（填字母）（忽略二氧化碳在水中的溶解）。 A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液 D．氯化钠溶液 【答案】（1） ①. 试管 ②. ③. 移出导管 （2） ①. C ②. D （3） ①. 负 ②. （4） ①. 下降 ②. B 【解析】 【小问1详解】 略；A装置是带棉花的固体加热发生装置，是高锰酸钾受热分解制氧气，化学方程式为；排水法收集氧气结束后先移出导管，防止水槽中水倒吸炸裂试管。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，属于固液不加热型反应，分液漏斗装置，可控制反应速率，故选C；二氧化碳密度比空气大，要收集干燥的二氧化碳，需用向上排空气法，选D装置。 【小问3详解】 电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，b管产生的气体体积更多，为氢气，对应连接电源负极。 【小问4详解】 i. 二氧化碳密度比空气大，通入烧杯后，左侧乒乓球受到的浮力增大，左侧杠杆上升，因此右侧乒乓球下降； ii. 氢氧化钠溶液可与二氧化碳反应消耗气体，使烧杯内气体恢复为空气，杠杆可重新平衡，其余选项的物质均不与二氧化碳反应，无法达到目的。 【科学探究】 19. 某兴趣小组的同学对古代造纸术产生了浓厚的兴趣，进行了以下探究活动。 活动一：【查阅资料】古代造纸的流程如下。(流程中草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液呈碱性。) （1）步骤3“抄纸”的目的是除去纸浆中的泥沙及粗纤维等杂质，“抄纸”一步相当于___________(填实验室常用操作名称)。 （2）步骤1中生石灰与草木灰遇水会发生化学反应，请写出其中一个反应化学方程式：___________。 活动二：探究黑液的成分：同学们模拟古代造纸的过程，得到了一定量的黑液，请教老师后得知：黑液中含有大量的悬浮性固体、有机污染物和碱性物质。 【提出问题】黑液中的碱性物质的成分是什么？ 根据“浸泡”时加入的生石灰、草木灰，作出如下猜想。 【猜想假设】 （3）猜想一；只含有KOH；猜想二：含有___________；猜想三；含有KOH、Ca(OH)2. 【实验探究】 （4）李平同学设计了如下方案并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．将黑液过滤，取滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸 无明显现象 猜想二不成立 Ⅱ．将黑液过滤，取滤液于试管中，滴加适量的___________ 溶液 ___________ 猜想三成立 【反思与评价】 （5）同学们经过讨论认为，步骤Ⅰ的实验不严密，理由是___________。 （6）含有KOH、Ca(OH)2的强碱性废水直接排放会造成水体污染。同学们对废水做了如下处理(见下图)。C烧杯中出现___________现象时，说明水中已无KOH、Ca(OH)2. 【答案】（1）过滤 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2##K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH （3）KOH、K2CO3 （4） ①. Na2CO3 ②. 产生白色沉淀 （5）稀盐酸会先与氢氧化钾发生反应，无法判断是否含有碳酸钾 （6）溶液由红色变为无色 【解析】 【小问1详解】 “抄纸”的作用是把纸浆中的泥沙及粗纤维等不溶性杂质分离出来，在实验室中，这种将不溶性固体与液体分离的操作是过滤。 【小问2详解】 步骤1中生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；生成的氢氧化钙还会与草木灰中的碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH。 【小问3详解】 因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又可能与碳酸钾反应，若氢氧化钙和碳酸钾恰好完全反应，则黑液中的碱性物质只由氢氧化钾，若氢氧化钙过量，则黑液中的碱性物质为氢氧化钾和氢氧化钙，若碳酸钾过量，则黑液中的碱性物质为氢氧化钾和碳酸钾，故猜想二应该是含有KOH和K2CO3。 【小问4详解】 要证明猜想三成立，即证明溶液中含有Ca(OH)2，可以加入碳酸钠溶液（合理即可），因为碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀，所以会观察到产生白色沉淀，则说明黑液中含有氢氧化钙，证明猜想三成立。 【小问5详解】 步骤Ⅰ中滴加稀盐酸，溶液无明显现象就判定猜想二不成立是不严谨的。因为稀盐酸会先与氢氧化钾发生中和反应，如果滴加的稀盐酸量较少，在稀盐酸还没有与碳酸钾反应时，溶液中即使含有碳酸钾也无法通过此现象判定。 【小问6详解】 由于KOH、Ca(OH)2溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红。向废水中加入酚酞溶液后溶液变红，再加入稀硫酸，若溶液由红色变为无色，说明溶液不再呈碱性，即废水中已无KOH、Ca(OH)2。 20. 我国盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。 【资料信息】 1.蛇纹石的主要成分为MgO和，含少量、等。 2.难溶于水，不与稀硫酸反应。 3.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。 金属离子 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4 （1）“粉碎”的目的是________。 （2）“酸浸”时，氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式为________。 （3）“酸浸”后，滤液中阳离子有、和________、________（填符号）。 （4）“碱洗”时，适宜的pH范围为________≤pH＜________。 （5）“沉镁”的化学方程式为________。 （6）“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入________，无明显变化，说明已洗净。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3） ①. ②. （4） ①. 4.6 ②. 9.4 （5） （6）氯化钡溶液 【解析】 【小问1详解】 粉碎固体可以增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，让酸浸反应更充分，是化工流程中常见的操作目的。 【小问2详解】 氧化铁是金属氧化物，和稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸铁和水，其反应的化学方程式为。 【小问3详解】 蛇纹石中的​也会和稀硫酸反应生成，且加入的稀硫酸过量，因此还存在过量酸电离出的。 【小问4详解】 碱洗的目的是除去（让二者完全沉淀），同时不能让沉淀。根据表格信息，完全沉淀的pH为4.6，开始沉淀的为9.4，因此范围是。 【小问5详解】 酸浸后镁以硫酸镁的形式存在，加入氢氧化钠后发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，其反应的化学方程式为。 【小问6详解】 氢氧化镁沉淀表面会附着可溶性杂质硫酸钠，若洗涤干净，最后一次洗涤液中无硫酸根离子，滴加氯化钡等可检验硫酸根的试剂，无明显现象即可证明洗净。 21. 纳米铜粉具有尺寸小、比表面积大、表面能高等特点，从而表现出优异的光、电、热以及化学性质。制备纳米铜粉的过程如图1所示。 （1）中硫、氧元素的质量比为_______。(填最简整数比)。 （2）反应1有2种方案，反应的化学方程式如下。 方案1：； 方案2：。 方案2优于方案1的原因是_______。(写一点) （3）反应2的化学方程式为。 ⅰ.用200 kg 8%的溶液，理论上可制备纳米铜粉的质量是多少？______(写出计算过程) ⅱ.配制200 kg 8%的溶液，需要(相对分子质量为250)的质量为_____kg。 ⅲ.图2为纳米铜粉直径和的转化率随反应温度的变化规律，要获得高品质的纳米铜粉和实现的高转化率，反应温度最好控制在______℃。 【答案】（1）1：2 （2）节约硫酸且不产生二氧化硫污染空气   （3） ①. 解：设理论上可制备纳米铜粉的质量是x，则 答：理论上可制备纳米铜粉的质量是6.4kg。 ②. 25 ③. 60-70 【解析】 【小问1详解】 中硫、氧元素的质量比为； 【小问2详解】 方案一会产生有毒的二氧化硫气体，污染环境，且浓硫酸利用率低；方案二不会产生有毒气体，原子利用率高，对环境友好，因此更合理的是方案二。 【小问3详解】 ⅰ. 见答案； ⅱ.需要的质量=； ⅲ.由图2可知，温度在60℃时转化率已达到最高，且此时纳米铜粉直径较小；当温度超过70℃后，虽然转化率保持高位，但纳米铜粉直径明显增大，品质下降，故温度最好控制在60-70℃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平考试第二次模拟考试 化学科目试卷 说明：1.全卷共6页，满分为100分，考试用时为60分钟。 2.考生必须将选择题所选的选项用2B铅笔在答题卡上相应位置涂黑；非选择题的答案必须用黑色字迹钢笔或签字笔在答题卡相应位置上作答，不按要求作答的答卷无效。不能使用改正纸和涂改液。 3.考试结束时，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华传统节日的习俗蕴含了许多化学知识，下列传统节日的习俗中，一定发生化学变化的是 A. 春节—喜贴春联 B. 清明节—焚香祭祖 C. 端午节—粽叶包粽 D. 中秋节—观花赏月 2. 2026年六五环境日国家主场活动将由粤港澳三地联合举办。下列行为不利于保护环境的是 A. 推广使用太阳能路灯 B. 工业废气向高空排放 C. 垃圾分类回收再利用 D. 限制使用一次性物品 3. 跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中不正确的是 选项 实践活动 学生观点 A 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 可用氯化钠改良酸性土壤 B 基于碳中和理念设计低碳行动方案 低碳行动的目的是减少二氧化碳的排放 C 调查校园金属设施的合理使用和防护 楼梯的铁护栏刷油漆隔离空气和水防止生锈 D 调查小区垃圾的分类与回收利用 铁制易拉罐属于可回收垃圾 A. A B. B C. C D. D 4. 钛和钛合金被广泛应用于火箭、航天、医疗等领域，钛元素在元素周期表中的部分信息如图。下列说法错误的是 A. 钛元素属于金属元素 B. 钛元素的相对原子质量是47.87g C. 钛原子核内有22个质子 D. 钛元素的原子核外电子数为22 5. 下列化学符号中关于数字“2”的意义，正确的是 A. 2Ca中的“2”表示2个钙元素 B. 中的“2”表示一个铁离子带两个单位的正电荷 C. 中的“2”表示2个氧原子 D. 中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价 6. 化学学习小组开展跨学科实践活动，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器。下列有关该供氧器制氧原理的说法正确的是 A. 右瓶产生气泡的速度可以判断氧气的纯度 B. 加入越多，产生氧气越多 C. 氧气可以用作高能燃料 D. 使用30%的溶液可能导致反应过于剧烈 7. 将物质按一定规律分类，是化学常用的学习方法，下列各组按一依据分类正确的是 A. 混合物：海水 冰水 石灰水 B. 化合物：水 二氧化碳 氯化钠 C. 构成物质的粒子：分子 原子 质子 D. 非金属元素：氖 碘 汞 8. 如图所示，小明同学通过调节阀门Ⅰ、Ⅱ，改变干燥的紫色石蕊小花颜色，以下现象和分析错误的是 A. 关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，干燥的紫色石蕊小花变红 B. 关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，干燥的紫色石蕊小花不变色 C. 使瓶中干燥的紫色石蕊小花变色的是二氧化碳气体 D. 关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，可以判断气体流速 9. 广东地区因气候等原因喜欢饮用凉茶，凉茶主要成分是黑芥子甙（C10H17NO9S2），可以预防感冒。下列有关说法正确的是 A. 黑芥子甙中含有 39个原子 B. 黑芥子甙中的氮元素的质量分数最小 C. 黑芥子甙在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O D. 黑芥子甙中氢、氧、硫元素的质量比为17：9：2 10. 如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度是31.6g B. 40℃时，将35g硝酸钾加入50g水中，形成饱和溶液 C. b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g D. 40℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数是63.9% 11. 实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是 A. 测溶液 B. 稀释浓硫酸 C. 滴加石蕊试液 D. 点燃酒精灯 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体 各取少量固体，分别溶于水中，测溶液的温度 B 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加入足量铁粉，充分反应后过滤 C 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将铁丝、铜丝分别插入硫酸锌溶液中 D 证明甲烷中含有氢元素 点燃甲烷，将干冷的烧杯罩在火焰上方 A. A B. B C. C D. D 13. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 B. 结构观：CO2和CO的组成元素相同，因此化学性质也相同 C. 转化观：H2O和H2可以互相转化 D. 守恒观：化学反应前后，分子、原子总数都不改变 14. 用思维导图对水的生成和转化进行归纳，如图（“→”表示反应能一步实现，部分生成物和反应条件已略去）。下列说法错误的是 A. 反应①中X不一定是氢气 B. 反应②一定是中和反应 C. 反应③中Z可以是碳酸或有机物（如淀粉） D. 反应④一定是放热反应 15. 下列图象与对应的叙述相符合的是 A. 将镁片放入适量的稀硫酸反应 B. 高温煅烧一定质量的大理石 C. 将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 D. 某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. “灌钢法”是我国古代炼钢技艺之一。《梦溪笔谈》中记载：“用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，泥封炼之，锻令相入，谓之灌钢”。其过程如图所示。 （1）钢是铁合金，属于__________（填“金属材料”或“合成材料”）。 （2）“柔铁”盘绕前须将其打造成条状，该过程体现“柔铁”的__________性。 （3）“泥封”的目的是保温和__________。 （4）“炼之”需要木炭燃烧提供热量，该反应的化学方程式为__________；外接风箱的作用是__________。 （5）“嵌生铁”和“趁热捶打”的核心目的是改变铁合金的__________，得到性能更优良的钢。 【科普阅读】 17. 北京时间2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射成功！如图1这次发射成功意味着中国航天事业又向前迈进了一大步。发射的火箭和载人飞船使用了大量的新型复合材料。 复合材料是将不同性质的材料优化组合而成的新材料，由基体与增强体两部分组成。常见基体材料有金属、陶瓷、树脂、玻璃。增强体材料包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强体复合材料的比例如图2甲。 碳纳米管是一种理想的增强体，具有密度小、强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异等特性。研究人员通过粉末冶金法制备出了碳纳米管/铜基复合材料，并通过实验比较了该复合材料在不同载荷下的比磨损率结果如图2乙。随着科学技术的发展，更多优异的复合材料将会被广泛应用。 依据上文，回答下列问题： （1）复合材料属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）复合材料由__________两部分组成。由图2甲可知，近年我国使用最多的复合材料增强体是__________。 （3）碳纳米管的优异性能有__________（写出一条即可）。 （4）由图2乙可知，当碳纳米管体积分数大于3%时，随着它的增大，复合材料的比磨损率逐渐__________（填“不变”、“降低”或“增强”）；对比三条曲线，得到的结论是：在实验研究的碳纳米管体积分数范围内，__________。 （5）铜基材料作为催化剂被广泛用于光催化还原二氧化碳。某科学团队据此设计了碳循环路径，其原理的微观示意图如图。下列说法正确的是__________。 A. 该循环中涉及二种氧化物 B. 过程Ⅱ属于分解反应 C. 过程Ⅰ中铜基材料会不断减少 D. 过程Ⅰ中参与反应的与的分子个数比为2∶3 【基础实验与跨学科实践】 18. 【任务一】实验室制取气体。 （1）如图1中，仪器a的名称是____。实验室选择A装置制取氧气的化学方程式为___。当用排水法收集氧气时，反应结束时，应先___（填“移出导管”或“熄灭酒精灯”）。 （2）实验室选择如图1中装置制取并收集干燥的时，最适宜的发生装置为___，收集装置为___。（均填字母） 【任务二】实验室电解水探究水的组成。 （3）如图2中b管连接的电源为______（填“正”或“负”）极，b管产生的气体为______（填化学式）。 【任务三】跨学科实践活动：设计灵敏杠杆。 （4）i．原理分析：如图3是某兴趣小组利用杠杆原理设计的一套实验装置示意图，实验开始前杠杆已调至平衡，若将干燥的缓慢通入该装置中，一段时间后，右边的乒乓球______（填“上升”或“下降”）。 ii．实验进展：要使杠杆重新恢复平衡，可向烧杯中加入适量______（填字母）（忽略二氧化碳在水中的溶解）。 A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液 D．氯化钠溶液 【科学探究】 19. 某兴趣小组的同学对古代造纸术产生了浓厚的兴趣，进行了以下探究活动。 活动一：【查阅资料】古代造纸的流程如下。(流程中草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液呈碱性。) （1）步骤3“抄纸”的目的是除去纸浆中的泥沙及粗纤维等杂质，“抄纸”一步相当于___________(填实验室常用操作名称)。 （2）步骤1中生石灰与草木灰遇水会发生化学反应，请写出其中一个反应化学方程式：___________。 活动二：探究黑液的成分：同学们模拟古代造纸的过程，得到了一定量的黑液，请教老师后得知：黑液中含有大量的悬浮性固体、有机污染物和碱性物质。 【提出问题】黑液中的碱性物质的成分是什么？ 根据“浸泡”时加入的生石灰、草木灰，作出如下猜想。 【猜想假设】 （3）猜想一；只含有KOH；猜想二：含有___________；猜想三；含有KOH、Ca(OH)2. 【实验探究】 （4）李平同学设计了如下方案并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．将黑液过滤，取滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸 无明显现象 猜想二不成立 Ⅱ．将黑液过滤，取滤液于试管中，滴加适量的___________ 溶液 ___________ 猜想三成立 【反思与评价】 （5）同学们经过讨论认为，步骤Ⅰ的实验不严密，理由是___________。 （6）含有KOH、Ca(OH)2的强碱性废水直接排放会造成水体污染。同学们对废水做了如下处理(见下图)。C烧杯中出现___________现象时，说明水中已无KOH、Ca(OH)2. 20. 我国盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。 【资料信息】 1.蛇纹石的主要成分为MgO和，含少量、等。 2.难溶于水，不与稀硫酸反应。 3.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。 金属离子 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4 （1）“粉碎”的目的是________。 （2）“酸浸”时，氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式为________。 （3）“酸浸”后，滤液中阳离子有、和________、________（填符号）。 （4）“碱洗”时，适宜的pH范围为________≤pH＜________。 （5）“沉镁”的化学方程式为________。 （6）“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入________，无明显变化，说明已洗净。 21. 纳米铜粉具有尺寸小、比表面积大、表面能高等特点，从而表现出优异的光、电、热以及化学性质。制备纳米铜粉的过程如图1所示。 （1）中硫、氧元素的质量比为_______。(填最简整数比)。 （2）反应1有2种方案，反应的化学方程式如下。 方案1：； 方案2：。 方案2优于方案1的原因是_______。(写一点) （3）反应2的化学方程式为。 ⅰ.用200 kg 8%的溶液，理论上可制备纳米铜粉的质量是多少？______(写出计算过程) ⅱ.配制200 kg 8%的溶液，需要(相对分子质量为250)的质量为_____kg。 ⅲ.图2为纳米铜粉直径和的转化率随反应温度的变化规律，要获得高品质的纳米铜粉和实现的高转化率，反应温度最好控制在______℃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $