精品解析：安徽省滁州市县中联盟2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

滁州市2024～2025学年第二学期高一期中考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章～第六章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Cu 64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列元素在自然界中的转化与“雷雨发庄稼”有关的是 A. Na B. C C. P D. N 2. 可逆反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 3. 某化学反应中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应一定可以设计成原电池 B. 该反应不需要加热就一定可以发生 C. 该图像可以表示中和反应的能量变化 D. 反应中断键吸收的能量大于形成化学键放出的能量 4. 在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应W(l)═P(g)+2Q(g)。下列可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的是 A. 2v正(P)=v逆(Q) B. Q的体积分数保持不变 C. 气体的平均相对分子质量保持不变 D. c(P)：c(Q)=1：2 5. 下列物品或设施中涉及的成分为硅酸盐的是 A. 铝合金门窗 B. 水晶项链 C. 光导纤维 D. 水泥 6. 关于如图所示装置的叙述，错误的是（ ） A. 锌是负极，其质量逐渐减小 B. 氢离子的铜片表面被还原，产生气泡 C. 电子从锌片经导线流向铜片 D. 电流从锌片经导线流向铜片 7. 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+bB(g)⇌cC(g)+2D(s)，12s时测得c(C)=0.4mol/L，A、B浓度变化如图所示。下列说法中正确的是 A. b=l，c=2 B. 0～2s，A的平均反应速率为0.05mol•L﹣1•s﹣1 C. 图中两曲线相交时，反应达平衡状态 D. 充入He增大压强，反应速率加快 8. 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A. 上下移动①中铜丝可控制反应开始与停止 B. 若②中是澄清石灰水，先浑浊后澄清 C. ③中溶液褪色，说明有还原性 D. ①中铜丝换成光亮的铁丝，则因铁丝钝化而无明显现象 9. 高炉炼铁中产生CO的反应为，下列有关说法错误的是 A. 该反应为吸热反应 B. 碳元素既被氧化又被还原 C. 增加焦炭的质量，反应速率加快 D. 反应达到平衡时， 10. 如图所示喷泉装置中，烧瓶中为a气体，烧杯和滴管中为b液体，打开f，不能形成喷泉的是 A. a是SO2，b是NaOH溶液 B. a是NO，b是NaOH溶液 C. a是NH3，b是H2O D. a是HCl，b是H2O 11. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LSO2含质子数为16NA B. 1molN2与3molH2充分反应，生成NH3分子数目为2NA C. 64gCu与足量浓硫酸反应，被还原H2SO4数目为2NA D. 1molNH4HCO3与足量NaOH溶液充分反应，消耗OH﹣的数目为NA 12. 研究表明，在101kPa和298K下。HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. HNC比HCN稳定 B. HCN与HNC互为同素异形体 C. 升高温度，异构化速率加快 D. 异构化过程中化学键无变化 13. 下列描述及相应的化学方程式或离子方程式正确的是 A. FeS与浓硫酸反应制取H2S：FeS+H2SO4(浓)=FeSO4+H2S↑ B. Cu与浓硝酸制NO：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2 C. 石英砂与焦炭制粗硅：SiO2+CSi+CO2↑ D. 用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的HCl：+H+=H2O+SO2↑ 14. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 混有SO3(g) B 淀粉﹣KI溶液中通入少量Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性：SO2>I﹣>Cl﹣ C 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，出现白烟 该气体只能是HCl D 用大理石和盐酸反应制取CO2气体，将气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题： （1）从S元素的化合价变化角度分析，X ___________(填“只有氧化性”“只有还原性”或“既有氧化性又有还原性”)。 （2）实验室通常用Na2SO3与Z反应制取气体Y，反应的化学方程式为 ___________。将Y通入紫色石蕊试液中，可观察到的现象是 ___________。 （3）若将Y与Cl2按体积比1：1通入水中，充分振荡，再将所得溶液滴入品红试液，品红溶液___________(填“褪色”或“不褪色”)，理由是___________。 （4）工业上由S制取Z时，一般分三步：①由S生成Y；②由Y生成SO3；③由SO3生成Z，写出步骤②反应的化学方程式：___________，步骤③应用 ___________(填试剂)吸收SO3。 （5）Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是 ___________(填字母)。 A. Na2S+S B. Na2SO3+S C. SO2+Na2SO4 D. Na2SO3+Na2SO4 16. 氮氧化物是主要的大气污染物之一，可用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。回答下列问题： （1）一定条件下，CO与NO反应生成两种无污染的气体，反应的化学方程式为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，生成1mol N2(g)，转移电子的物质的量为 ___________mol，为提高该反应的化学反应速率，下列措施可行的是 ___________(填字母)。 A．压缩容器体积 B．降低温度 C．使用合适催化剂 D．恒温恒容充入稀有气体 （2）两个10L的密闭容器中分别都加入活性炭(足量)和1.0mol NO，发生反应：C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)。实验测得，两容器中在不同温度下NO和N2的物质的量变化见下表： 物质的量/mol 容器1(T1/℃) 容器2(T2/℃) 0 5min 9min 10min 12min 0 5min 9min 10min NO 1.0 0.58 0.42 0.40 0.40 1.0 0.50 0.34 0.34 N2 0 0.21 0.29 0.30 0.30 0 0.25 0.33 0.33 ①T1℃时，0～5min内，反应速率v(CO2)=___________mol•L-1•min-1。 ②T2℃时，按表中数据，反应一定达到化学平衡状态的时间段是 ___________min～10min，此时，容器中CO2的物质的量浓度是___________mol•L-1，NO的平衡转化率为___________。 ③两容器中温度关系为T1___________(填“>”“<”或“=”)T2。 17. 工业上常用浓氨水检验运输氯气的管道是否泄漏。某同学为验证干燥、纯净的氨气与氯气的反应，设计装置如图所示，C装置为氯气与氨气反应的装置。 回答下列问题： （1）装置A中发生的化学反应方程式是 ___________。 （2）仪器a的名称为 ___________，装置B的作用是 ___________。 （3）装置F中浓盐酸发生反应时体现的性质是 ___________。若要得到标准状况下112mLCl2，需MnO2的质量为 ___________。 （4）为得到干燥、纯净的氯气，D、E分别应盛放的试剂是 ___________、___________(填序号)。 ①饱和NaCl溶液 ②浓NaOH溶液 ③浓硫酸 ④饱和NaHCO3溶液 （5）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 ___________。实验过程中观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，经检验发现另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式：___________。 18. 电池在日常生活中使用越来越广泛。回答下列问题： （1）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，空气从 ___________(填“A”或“B”)口通入。 ②b极的电极反应式为 ___________。 （2） A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 B表面产生气泡 C质量增加 D极不断溶解 ①装置甲溶液中的阴离子移向 ___________(填“A”或“B”)极。 ②装置乙中正极的电极反应式为 ___________。 ③四种金属活动性由强到弱的顺序是 ___________。 （3）锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是 ___________；当导线中有0.4mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是 ___________L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 滁州市2024～2025学年第二学期高一期中考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章～第六章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Cu 64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列元素在自然界中的转化与“雷雨发庄稼”有关的是 A. Na B. C C. P D. N 【答案】D 【解析】 【详解】由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了NO，NO与反应生成，与反应生成和NO，与土壤中的矿物质作用产生可溶性硝酸盐，被农作物吸收，为作物提供了所需要的N元素，故选D。 2. 可逆反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】在单位相同的条件下，不同物质的反应速率与其化学计量数的比值越大，该反应速率越快。 【详解】A．； B．是固体，浓度变化为0，不能用B的浓度变化表示该反应的反应速率； C．，； D．； 故选D。 3. 某化学反应中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应一定可以设计成原电池 B. 该反应不需要加热就一定可以发生 C. 该图像可以表示中和反应的能量变化 D. 反应中断键吸收的能量大于形成化学键放出的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，该反应属于放热反应，但不一定可以设计成原电池，设计成原电池的反应必须是自发的氧化还原反应，故A错误； B．有的放热反应也需要加热才能发生，比如：木炭的燃烧等，故B错误； C．所有的酸碱中和反应都是放热反应，故该图像可以表示中和反应的能量变化，故C正确； D．放热反应中，断键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，故D错误； 故选：C。 4. 在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应W(l)═P(g)+2Q(g)。下列可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的是 A. 2v正(P)=v逆(Q) B. Q的体积分数保持不变 C. 气体的平均相对分子质量保持不变 D. c(P)：c(Q)=1：2 【答案】A 【解析】 【详解】A．2v正(P)=v逆(Q)，说明Q的v正=v逆，反应达到平衡状态，故A正确； B．因为W液体，Q的体积分数一直是，不能说明反应达平衡状态，故B错误； C．气体的平均相对分子质量一直不变，不能说明反应达平衡状态，故C错误； D．因为反应物W为液态，生成物的浓度比一直是c(P)：c(Q)=1：2，不能作为是否达到平衡状态的判据，故D错误； 故选：A。 5. 下列物品或设施中涉及的成分为硅酸盐的是 A. 铝合金门窗 B. 水晶项链 C. 光导纤维 D. 水泥 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝合金门窗的主要成分为铝合金，属于金属材料，不涉及硅酸盐，A错误； B．水晶项链的主要成分为，不属于硅酸盐，B错误； C．光导纤维的主要成分为，不属于硅酸盐，C错误； D．水泥是传统硅酸盐材料，主要成分为硅酸盐，D正确； 故选D。 6. 关于如图所示装置的叙述，错误的是（ ） A. 锌是负极，其质量逐渐减小 B. 氢离子的铜片表面被还原，产生气泡 C. 电子从锌片经导线流向铜片 D. 电流从锌片经导线流向铜片 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铜锌原电池中，锌是负极， ，质量逐渐减小，故A正确； B. 铜锌原电池中，铜是正极，正极反应 ，氢离子的铜片表面被还原，产生气泡，故B正确； C. 电子从负极流出，所以电子从锌片经导线流向铜片，故C正确； D. 电流从正极流向负极，电流从铜片经导线流向锌片，故D错误。 故选D。 7. 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+bB(g)⇌cC(g)+2D(s)，12s时测得c(C)=0.4mol/L，A、B浓度变化如图所示。下列说法中正确的是 A. b=l，c=2 B. 0～2s，A的平均反应速率为0.05mol•L﹣1•s﹣1 C. 图中两曲线相交时，反应达平衡状态 D. 充入He增大压强，反应速率加快 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，0～12min内c(A)=0.6mol/L、c(B)=0.2mol/L，根据反应物A的计量数关系可得3：b：c=c(A)：c(B)：c(C)=0.6：0.2：0.4=3：1：2，即b=1，c=2，A正确； B．0～2s内A的平均反应速率(A)==0.15mol•L﹣1•s﹣1，B错误； C．图中两曲线相交时c(A)=c(B)，反应正向进行，没有达到平衡状态，C错误； D．恒温恒容密闭容器中充入He时容器内压强增大，但反应物、生成物的浓度不变，则反应速率保持不变，D错误； 故答案为：A。 8. 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A. 上下移动①中铜丝可控制反应开始与停止 B. 若②中是澄清石灰水，先浑浊后澄清 C. ③中溶液褪色，说明有还原性 D. ①中铜丝换成光亮的铁丝，则因铁丝钝化而无明显现象 【答案】D 【解析】 【详解】A．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制反应开始与停止，A正确； B．、，所以若②中是澄清石灰水，先浑浊后澄清，B正确； C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质，如果将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明二氧化硫具有还原性，C正确； D．加热条件下，铁和浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，所以有明显现象，D错误； 故选D。 9. 高炉炼铁中产生CO的反应为，下列有关说法错误的是 A. 该反应为吸热反应 B. 碳元素既被氧化又被还原 C. 增加焦炭的质量，反应速率加快 D. 反应达到平衡时， 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为吸热反应，A项正确； B．反应过程中C元素化合价升高，被氧化，中的C元素化合价降低，被还原，所以碳元素既被氧化又被还原，B项正确； C．焦炭是固体，增加焦炭的质量，焦炭的浓度不变，反应速率不变，C项错误； D．化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以反应达到平衡时，D项正确； 故选C。 10. 如图所示喷泉装置中，烧瓶中为a气体，烧杯和滴管中为b液体，打开f，不能形成喷泉的是 A. a是SO2，b是NaOH溶液 B. a是NO，b是NaOH溶液 C. a是NH3，b是H2O D. a是HCl，b是H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．a是SO2，b是NaOH溶液，二氧化硫能溶于氢氧化钠溶液生成亚硫酸钠，烧瓶中压强减小，能形成喷泉，故A错误； B．a是NO，b是NaOH溶液，NO不溶于NaOH溶液，且不反应，不能形成喷泉，故B正确； C．a是NH3，b是H2O，氨气极易溶于水，并和水反应生成一水合氨，烧瓶中压强减小，能形成喷泉，故C错误； D．a是HCl，b是H2O，氯化氢易溶于水，烧瓶中压强减小，能形成喷泉，故D错误； 故选：B。 11. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LSO2含质子数为16NA B. 1molN2与3molH2充分反应，生成NH3分子数目为2NA C. 64gCu与足量浓硫酸反应，被还原H2SO4数目为2NA D. 1molNH4HCO3与足量NaOH溶液充分反应，消耗OH﹣的数目为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，11.2LSO2含质子数为：×32×NAmol-1=16NA，A正确； B．N2与H2合成氨为可逆反应，1molN2与3molH2充分反应，生成NH3分子数目小于2NA，B错误； C．64gCu物质的量为1mol，与足量浓硫酸反应，被还原H2SO4数目为NA，C错误； D．1molNH4HCO3与足量NaOH溶液充分反应，消耗OH﹣的数目为2NA，D错误； 故选A。 12. 研究表明，在101kPa和298K下。HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. HNC比HCN稳定 B. HCN与HNC互为同素异形体 C. 升高温度，异构化速率加快 D. 异构化过程中化学键无变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，HCN的能量低于HNC，所以HCN更稳定，故A错误； B．HCN与HNC分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体，故B错误； C．升高温度，反应速率加快，异构化速率加快，故C正确； D．异构化过程属于化学变化，存在化学键的变化，故D错误； 故选：C。 13. 下列描述及相应的化学方程式或离子方程式正确的是 A. FeS与浓硫酸反应制取H2S：FeS+H2SO4(浓)=FeSO4+H2S↑ B. Cu与浓硝酸制NO：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2 C. 石英砂与焦炭制粗硅：SiO2+CSi+CO2↑ D. 用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的HCl：+H+=H2O+SO2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸与FeS混合，二者发生氧化还原反应，正确的化学方程式为：2FeS+10H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+10H2O+9SO2↑，故A错误； B．铜与浓硝酸反应，离子方程式：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，故B错误； C．在大量焦炭存在的情况下，得到的氧化产物应为CO，故工业上用焦炭与石英砂制粗硅的方程式应为SiO2+2CSi+2CO，故C错误； D．SO2在饱和NaHSO3溶液中溶解度低，且可发生反应NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑，对应的离子方程式为：+H+=H2O+SO2↑，故D正确； 故选：D。 14. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 混有SO3(g) B 淀粉﹣KI溶液中通入少量Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性：SO2>I﹣>Cl﹣ C 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，出现白烟 该气体只能是HCl D 用大理石和盐酸反应制取CO2气体，将气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫与硝酸钡发生氧化还原反应生成硫酸钡，三氧化硫与硝酸钡反应生成硫酸钡，二氧化硫、三氧化硫都能与硝酸钡反应产生白色沉淀，不能证明SO2气体中是否混有SO3(g)，故A错误； B．氯气氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝，二氧化硫与碘反应生成硫酸和HI，则蓝色褪去，可知还原性：SO2>I﹣>Cl﹣，故B正确； C．HCl为无色气体，有色气体X可能为氯气，与氨气反应产生白烟，故C错误； D．浓盐酸易挥发，与硅酸钠反应生成硅酸，由实验操作和现象，不能证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，故D错误； 故选：B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题： （1）从S元素的化合价变化角度分析，X ___________(填“只有氧化性”“只有还原性”或“既有氧化性又有还原性”)。 （2）实验室通常用Na2SO3与Z反应制取气体Y，反应的化学方程式为 ___________。将Y通入紫色石蕊试液中，可观察到的现象是 ___________。 （3）若将Y与Cl2按体积比1：1通入水中，充分振荡，再将所得溶液滴入品红试液，品红溶液___________(填“褪色”或“不褪色”)，理由是___________。 （4）工业上由S制取Z时，一般分三步：①由S生成Y；②由Y生成SO3；③由SO3生成Z，写出步骤②反应的化学方程式：___________，步骤③应用 ___________(填试剂)吸收SO3。 （5）Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是 ___________(填字母)。 A. Na2S+S B. Na2SO3+S C. SO2+Na2SO4 D. Na2SO3+Na2SO4 【答案】（1）只有还原性 （2） ①. Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O ②. 溶液变红色 （3） ①. 不褪色 ②. 将SO2与Cl2按体积比1：1通入到品红溶液中发生反应为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，品红溶液不褪色 （4） ①. 2SO2+O22SO3 ②. 98.3%的浓硫酸 （5）B 【解析】 【小问1详解】 根据S元素的化合价，X 为H2S，其中硫元素化合价﹣2价，只能升高，说明只有还原性。 【小问2详解】 根据价类图可得，Z为H2SO4，Y为SO2，实验室通常用Na2SO3与浓H2SO4反应制取气体SO2，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O； 将SO2通入紫色石蕊试液中，由于SO2与水反应生成亚硫酸显酸性，则可观察到的现象是溶液变红色。 【小问3详解】 将SO2与Cl2按体积比1：1通入到品红溶液中，生成H2SO4和HCl两种强酸，化学反应为：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，由于SO2与Cl2恰好反应，则品红溶液不褪色。 【小问4详解】 工业上由S制取H2SO4时，一般分三步：①由S氧化生成SO2；②由SO2进一步氧化生成SO3；③由SO3与水化合生成H2SO4；因此步骤②反应的化学方程式：2SO2+O22SO3，步骤③可以用98.3%的浓硫酸吸收SO3，防止形成酸雾影响吸收速率。 【小问5详解】 Na2S2O3中S元素平均化合价为+2价，要想制取Na2S2O3，理论上可选择化合价高于+2价和低于+2价的含硫物质发生归中反应得到， A．Na2S、S中S元素化合价分别是﹣2价、0价，均低于+2价，不符合归中反应条件，故A错误； B．Na2SO3与S中S元素化合价分别是+4价、0价，符合归中反应条件，故B正确； C．SO2与Na2SO4中S元素化合价分别是+4价、+6价，均高于+2价，不符合归中反应条件，故C错误； D．Na2SO3与Na2SO4中S元素化合价分别是+4价、+6价，均高于+2价，不符合归中反应条件，故D错误； 故答案为B。 16. 氮氧化物是主要的大气污染物之一，可用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。回答下列问题： （1）一定条件下，CO与NO反应生成两种无污染的气体，反应的化学方程式为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，生成1mol N2(g)，转移电子的物质的量为 ___________mol，为提高该反应的化学反应速率，下列措施可行的是 ___________(填字母)。 A．压缩容器体积 B．降低温度 C．使用合适催化剂 D．恒温恒容充入稀有气体 （2）两个10L的密闭容器中分别都加入活性炭(足量)和1.0mol NO，发生反应：C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)。实验测得，两容器中在不同温度下NO和N2的物质的量变化见下表： 物质的量/mol 容器1(T1/℃) 容器2(T2/℃) 0 5min 9min 10min 12min 0 5min 9min 10min NO 1.0 0.58 0.42 0.40 0.40 1.0 0.50 0.34 0.34 N2 0 0.21 0.29 0.30 0.30 0 0.25 0.33 0.33 ①T1℃时，0～5min内，反应速率v(CO2)=___________mol•L-1•min-1。 ②T2℃时，按表中数据，反应一定达到化学平衡状态的时间段是 ___________min～10min，此时，容器中CO2的物质的量浓度是___________mol•L-1，NO的平衡转化率为___________。 ③两容器中温度关系为T1___________(填“>”“<”或“=”)T2。 【答案】（1） ①. 4 ②. AC （2） ①. 0.0042 ②. 9 ③. 0.033 ④. 66% ⑤. < 【解析】 【小问1详解】 反应的化学方程式为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，NO中N是+2价，氮气中N为0价，生成1mol N2(g)，转移电子的物质的量为4mol； A．压缩容器体积，反应物浓度增大，反应速率加快，故A正确； B．降低温度，反应速率减慢，故B错误； C．使用合适催化剂，可以降低反应所需的活化能，反应速率加快，故C正确； D．恒温恒容充入稀有气体，反应物浓度不变，反应速率不变，故D错误； 答案选AC。 【小问2详解】 ①T1时，0～5min内，氮气的生成量为0.21mol，CO2的生成量为0.21mol，反应速率v(CO2)==0.0042mol•L﹣1•min﹣1 ②T2时，按表中数据，9min时反应物减少，生成物增加，反应未达到平衡状态，10min时反应物和生成物的量保持不变，反应达到平衡状态，故反应一定达到化学平衡状态的时间段是9min～10min，此时，氮气的生成量为0.33mol，CO2的生成量为0.33mol，容器中CO2的物质的量浓度是=0.033mol/L，NO的变化量为(1﹣0.34)mol=0.66mol，平衡转化率为×100%=66%。 ③由表格可知，T2时反应达到平衡状态所需时间短，反应速率快，温度高，故T1<T2。 17. 工业上常用浓氨水检验运输氯气的管道是否泄漏。某同学为验证干燥、纯净的氨气与氯气的反应，设计装置如图所示，C装置为氯气与氨气反应的装置。 回答下列问题： （1）装置A中发生的化学反应方程式是 ___________。 （2）仪器a的名称为 ___________，装置B的作用是 ___________。 （3）装置F中浓盐酸发生反应时体现的性质是 ___________。若要得到标准状况下112mLCl2，需MnO2的质量为 ___________。 （4）为得到干燥、纯净的氯气，D、E分别应盛放的试剂是 ___________、___________(填序号)。 ①饱和NaCl溶液 ②浓NaOH溶液 ③浓硫酸 ④饱和NaHCO3溶液 （5）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 ___________。实验过程中观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，经检验发现另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （2） ①. 球形干燥管 ②. 除去氨气中混有的水蒸气 （3） ①. 还原性和酸性 ②. 0.435g （4） ①. ③ ②. ① （5） ①. 使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合 ②. 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 【解析】 【分析】本实验探究干燥的氯气与氨气反应，A、B装置用于产生干燥的氨气，F装置用于产生氯气，E装置内为饱和食盐水，用于除去氯气中的氯化氢气体，D装置内为浓硫酸，用于干燥氯气，C装置为氯气与氨气的发生装置。 【小问1详解】 装置A用于制取氨气，NH4Cl和Ca(OH)2在加热条件下反应生成氨气，反应为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O， 故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； 【小问2详解】 根据仪器a的特征可知，仪器a为球形干燥管，盛装的固体物质是碱石灰，碱石灰具有吸水性，可用于除去氨气中混有的水蒸气，得到干燥、纯净的氨气， 故答案为：球形干燥管；除去氨气中混有的水蒸气； 【小问3详解】 装置F中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成Cl2，反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl的化合价部分升高，表现出还原性和酸性， n(MnO2)=n(Cl2)==0.005mol，消耗m(MnO2)=nM=0.005mol×87g/mol=0.435g， 故答案为：还原性和酸性；0.435g； 【小问4详解】 浓盐酸能挥发，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取的Cl2中混有HCl气体、可用饱和食盐水吸收除去HCl气体，再通过浓硫酸干燥得到干燥、纯净的氯气，则D、E分别应盛放的试剂是浓硫酸和饱和食盐水， 故答案为：③；①； 【小问5详解】 氨气密度小于空气，氯气密度大于空气，较长导管通入氨气、较短导管通入氯气，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合，氯气和氨气反应生成氮气、氯化铵，化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2， 故答案为：使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合；3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。 18. 电池在日常生活中使用越来越广泛。回答下列问题： （1）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，空气从 ___________(填“A”或“B”)口通入。 ②b极的电极反应式为 ___________。 （2） A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 B表面产生气泡 C质量增加 D极不断溶解 ①装置甲溶液中的阴离子移向 ___________(填“A”或“B”)极。 ②装置乙中正极的电极反应式为 ___________。 ③四种金属活动性由强到弱的顺序是 ___________。 （3）锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是 ___________；当导线中有0.4mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是 ___________L。 【答案】（1） ①. B ②. O2+4e-+2H2O=4OH- （2） ①. A ②. Ag++e-=Ag ③. D>A>B>C （3） ①. 锌 ②. 2.24 【解析】 【详解】(1)①氢氧燃料电池工作时，通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，根据图中电子流向可知，a为负极、b为正极，则空气从B口通入。 ②b为正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣。 (2)①装置甲中B电极上有气泡，说明B电极产生氢气且为正极，A为负极，放电时阴离子移向负极，阴离子移向A电极。 ②装置乙中C质量增加，则Ag+在C电极上发生得电子的反应生成Ag，故C为正极，B为负极，正极反应式为Ag++e﹣=Ag。 ③装置甲中B电极上有气泡，则B为正极，A为负极，金属活动性：A>B；装置乙中C质量增加，则C为正极，B为负极，金属活动性：B>C；装置丙中D不断溶解，则A为正极，D为负极，金属活动性：D>A，所以四种金属活动性由强到弱的顺序为D>A>B>C。 (3)锌、空气、某种电解质溶液组成的原电池工作时，Zn发生失电子的氧化反应、作负极，石墨作正极，正极反应为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，则n(O2)=n(e﹣)=0.1mol，标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $