精品解析：安徽省定远县育才学校2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题

育才学校2022-2023学年度第二学期期中考试 高一化学 一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指 A. 硫 B. 铜 C. 铁 D. 金 2. 下列离子方程式正确的是(　　) A. 向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2＋OH－=== B. 向新制氯水中通入少量的SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋ C. 将SO2通入饱和NaHCO3溶液：2H＋＋===H2O＋CO2↑ D. 将SO2通入BaCl2溶液：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋ 3. 实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是 A. 实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有 B. 装置B中酸性溶液褪色，装置C中生成淡黄色沉淀，体现了二氧化硫的还原性 C. 装置D中品红溶液褪色可以验证的漂白性 D. 实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸 4. 下列反应中，属于氮的固定的是 A. 由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵 B. NO2与H2O反应生成HNO3 C. NO和O2反应生成NO2 D. N2和H2在一定条件下合成氨 5. 同学们进行下图所示实验：先在培养皿中央的NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用一个表面皿扣在上面。下列对实验现象所作的解释不正确的是 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与反应生成NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无白烟 NH3与浓硫酸不发生反应 C 湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3与水反应生成的NH3•H2O显碱性 D CuSO4溶液变浑浊 反应生成Cu(OH)2沉淀 A. A B. B C. C D. D 6. 往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是 A. 前者基本没有改变、后者变棕黄色 B. 前者变棕黄色、后者也变棕黄色 C. 前者变棕黄色、后者基本没有改变 D. 前者、后者都基本没有改变 7. 硅是带来人类文明的重要元素之一，科学家也提出硅是“21世纪的能源”。这主要是由于硅及其化合物对社会发展所起的巨大促进作用。下列关于硅及其化合物的说法中错误的是 A. 传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料 B. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” C. 陶瓷、玻璃、水泥容器均不能贮存氢氟酸 D. 传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐 8. 下列过程属于吸热反应的是 A. 水的分解 B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 C. 金属镁与盐酸反应 D. 铁丝在氧气中燃烧 9. 下列关于如图装置说法正确的是 A. 碳棒是负极 B. 该装置能将电能转化为化学能 C. 电子由铁片流出经过电流计流向碳棒 D. 铁片上发生的反应为：Fe+2e-=Fe2+ 10. 汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列说法正确的是（　　） A. 负极反应式：Pb﹣2e﹣+SO42﹣＝PbSO4 B. 电池放电时，溶液的酸性增强 C. PbO2得电子，被氧化 D. PbO2是电池的负极 11. 对于反应，下列反应速率的关系正确的是 A. B. C. D. 12. CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与时间的关系如图所示。下列结论中不正确的是 A. 反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 B. 一段时间后，反应速率减小的原因是减小 C. 反应在2~4 min内平均反应速率最大 D. 反应在2~4 min内生成的平均反应速率为mol⋅L⋅s 13. 下列反应不属于可逆反应的是 A. 二氧化硫的催化氧化 B. 氯气溶于水 C. 工业合成氨 D. 水电解生成H2和O2与H2在O2中的燃烧反应 14. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其分解：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密闭容器中NH3与CO2的物质的量之比不变 C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中NH3的体积分数不变 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 将SO2分别通入下列五种溶液中： 回答下列问题： （1）试管①中的实验现象：KMnO4溶液____，证明SO2具有___性。 （2）试管②中的实验现象：溶液____，证明SO2具有____性。 （3）试管③中的实验现象：溶液____，证明SO2能中和NaOH，写出该反应的离子方程式：____。 （4）试管④中能产生____沉淀，该沉淀是____。 （5）试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是____。 16. 某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。 （1）写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式_______。 （2）实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：_______，这个反应说明氨具有_______。 A.碱性 B.还原性 C.氧化性 D.不稳定性 （3）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是 _______， 但也可能存在的安全隐患是_______。 （4）装置E的作用是_______，装置F的作用_______，E中的碱石灰_______(填“能”或“不能”)换成CaCl2。 17. 完成下列问题。 （1）银锌电池是一种常见的化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作原理如图所示。 ①在装置中Ag2O作______(填“正”或“负”)极发生_____(填“还原反应”或“氧化反应”)，电极反应式为______。 ②在装置中Zn作_____(填“正”或“负”)极，发生____(填“还原反应”或“氧化反应”)，电极反应式为_____。 （2）将用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CO和O2，则发生了原电池反应，该原电池中的负极反应式为________；正极反应式为________。 18. 在2 L密闭容器中，800 ℃时，反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）上图中，A点处v正___________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。 （2）图中表示NO2变化的曲线是___________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v=___________。 （3）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。 a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内的密度保持不变 （4）下列能使该反应的反应速率增大的是___________。 a．向容器中充入氩气 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 育才学校2022-2023学年度第二学期期中考试 高一化学 一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指 A. 硫 B. 铜 C. 铁 D. 金 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故选项A正确。 【点睛】题考查汞、硫的性质及应用的知识。通过物质的状态、颜色等进行判断是解答本题的关键。 2. 下列离子方程式正确的是(　　) A. 向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2＋OH－=== B. 向新制氯水中通入少量的SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋ C. 将SO2通入饱和NaHCO3溶液：2H＋＋===H2O＋CO2↑ D. 将SO2通入BaCl2溶液：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋ 【答案】B 【解析】 【详解】A.向NaOH溶液中通入少量的SO2，离子方程式：SO2＋2OH－===SO32-+H2O，故A错误； B.向氯水中通入少量的SO2，离子方程式：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO，所以B选项是正确的； C. 将SO2通入饱和NaHCO3溶液中，离子方程式：SO2+2HCO3-=H2O+CO2+SO32-，故C错误； D. 将SO2通入BaCl2溶液中不发生反应，故D错误。 所以B选项是正确的。 3. 实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是 A. 实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有 B. 装置B中酸性溶液褪色，装置C中生成淡黄色沉淀，体现了二氧化硫的还原性 C. 装置D中品红溶液褪色可以验证的漂白性 D. 实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸 【答案】B 【解析】 【分析】浓硫酸与铁加热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，二氧化硫气体具有还原性，能够还原酸性高锰酸钾溶液，导致其褪色；二氧化硫与氢硫酸发生氧化还原反应生成单质硫，溶液变浑浊，体现了二氧化硫的氧化性；二氧化硫能够使品红褪色，体现了其漂白性，二氧化硫有毒，尾气需要碱液吸收。 【详解】A．铁离子与硫氰化钾溶液相遇，溶液变为血红色；因此实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有存在，故A正确； B．结合以上分析可知，装置B中酸性溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性；装置C中生成淡黄色沉淀，体现了二氧化硫的氧化性，故B错误； C．二氧化硫能够使品红褪色，装置D中品红溶液褪色可以验证的漂白性，故C正确； D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可以使A试管内压强与外界相等，即可以可防止装置B中的溶液倒吸，故D正确； 故选B。 4. 下列反应中，属于氮的固定的是 A. 由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵 B. NO2与H2O反应生成HNO3 C. NO和O2反应生成NO2 D. N2和H2在一定条件下合成氨 【答案】D 【解析】 【分析】氮的固定是指将单质的氮气转化成含氮的化合物。 【详解】A．氨气属于氮的化合物，其与碳酸氢铵反应不属于氮的固定，故A错误； B．二氧化氮与水反应属于硝酸的制备，不是氮的固定，故B错误； C．NO和氧气反应是化合物之间的转化，不是氮的固定，故C错误； D．氮气和氢气反应生成氨气是将氮的单质转化为含氮化合物，属于氮的固定，故D正确； 故选D。 5. 同学们进行下图所示实验：先在培养皿中央的NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用一个表面皿扣在上面。下列对实验现象所作的解释不正确的是 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与反应生成NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无白烟 NH3与浓硫酸不发生反应 C 湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3与水反应生成的NH3•H2O显碱性 D CuSO4溶液变浑浊 反应生成Cu(OH)2沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气与挥发性酸盐酸反应生成白色固体氯化铵，现象产生大量白烟，故A正确； B．浓硫酸附近无白烟，是因为浓硫酸难挥发，并不是因为氨气与浓硫酸不反应，二者可以反应生成硫酸铵，故B错误； C．氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，溶液显碱性，所以湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确； D．氨气与硫酸铜溶液反应生成硫酸铵和氢氧化铜沉淀，现象硫酸铜溶液变浑浊，故D正确； 故选：B。 6. 往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是 A. 前者基本没有改变、后者变棕黄色 B. 前者变棕黄色、后者也变棕黄色 C. 前者变棕黄色、后者基本没有改变 D. 前者、后者都基本没有改变 【答案】C 【解析】 【详解】Fe2＋和NO3－、SO42－在溶液中可以大量共存，但加入盐酸后，NO3－在酸性条件下表现出强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由浅绿色变成棕黄色；而SO42－在溶液中与H＋不能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液颜色没有改变。答案选C。 7. 硅是带来人类文明的重要元素之一，科学家也提出硅是“21世纪的能源”。这主要是由于硅及其化合物对社会发展所起的巨大促进作用。下列关于硅及其化合物的说法中错误的是 A. 传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料 B. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” C. 陶瓷、玻璃、水泥容器均不能贮存氢氟酸 D. 传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．传统无机非金属材料是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料，故A正确； B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能与碱反应，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故B正确； C．陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐，其中含有的二氧化硅都能和氢氟酸反应，故C正确； D．新型无机非金属材料如高温结构陶瓷(Si3N4陶瓷、SiC陶瓷)的主要成分不是硅酸盐，只有传统无机非金属材料才是硅酸盐，故D错误。 答案选D。 8. 下列过程属于吸热反应的是 A. 水的分解 B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 C. 金属镁与盐酸反应 D. 铁丝在氧气中燃烧 【答案】A 【解析】 【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应； 常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）。 【详解】A．水的分解是吸热反应，选项A符合； B．盐酸与氢氧化钠的反应为酸碱中和反应，属于放热反应，选项B不符合； C．金属镁与盐酸反应属于放热反应，选项C不符合； D．铁丝在氧气中燃烧属于放热反应，选项D不符合； 答案选A。 9. 下列关于如图装置说法正确的是 A. 碳棒是负极 B. 该装置能将电能转化为化学能 C. 电子由铁片流出经过电流计流向碳棒 D. 铁片上发生的反应为：Fe+2e-=Fe2+ 【答案】C 【解析】 【分析】从图中可以看出，Fe作原电池的负极，C作原电池的正极。 【详解】A．由分析可知，碳棒是原电池的正极，A不正确； B．该装置属于原电池，能将化学能转化为电能，B不正确； C．在原电池中，电子从负极沿导线流入正极，所以该原电池中，电子由铁片流出经过电流计流向碳棒，C正确； D．铁片为负极，发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+，D不正确； 故选C。 10. 汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列说法正确的是（　　） A. 负极反应式：Pb﹣2e﹣+SO42﹣＝PbSO4 B. 电池放电时，溶液的酸性增强 C. PbO2得电子，被氧化 D. PbO2是电池的负极 【答案】A 【解析】 【详解】A．负极是还原剂失电子，发生氧化反应，负极反应式：Pb﹣2e﹣+SO42﹣＝PbSO4，故A正确； B．电池放电时，正极消耗氢离子，溶液的酸性减弱，故B错误； C．PbO2得电子，被还原，故C错误； D．PbO2是氧化剂，是电池的正极，故D错误； 故选A。 11. 对于反应，下列反应速率的关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】在同一时间段，用不同物质表示反应速率时，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，据此分析判断。 【详解】A．v(NH3)：v(O2)=4：5，所以v(O2)=v(NH3)，A错误； B．v(O2)：v(H2O)=5：6，所以v(H2O)=v(O2)，B错误； C．v(NH3)：v(H2O)=4：6，所以v(H2O)=v(NH3)，C错误； D．v(NO)：v(O2)=4：5，所以v(NO)=v(O2)，D正确； 故合理选项是D。 12. CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与时间的关系如图所示。下列结论中不正确的是 A. 反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 B. 一段时间后，反应速率减小的原因是减小 C. 反应在2~4 min内平均反应速率最大 D. 反应在2~4 min内生成的平均反应速率为mol⋅L⋅s 【答案】D 【解析】 【详解】A．随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低。由图像可知，开始生成的二氧化碳的反应速率是增大的，说明反应为放热反应，即反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大，A正确； B．一段时间后，由图可知反应速率先增大后又减小，反应速率减小的原因是c(H＋)减小，B正确； C．由图可知0～2min、2～4min、4～6min时间内，生成的CO2物质的量分别是0.1mol、0.3mol－0.1mol＝0.2mol、0.35mol－0.3mol＝0.05mol，所以反应在2～4min内平均反应速率最大，C正确； D．反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.1 mol·min-1，没有体积，D错误。 故选：D。 13. 下列反应不属于可逆反应的是 A. 二氧化硫的催化氧化 B. 氯气溶于水 C. 工业合成氨 D. 水电解生成H2和O2与H2在O2中的燃烧反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫催化氧化时，发生反应2SO2+O22SO3，A不合题意； B．氯气溶于水时，发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，B不合题意； C．合成氨时发生反应N2+3H22NH3，C不合题意； D．水电解时发生反应2H2O2H2↑+O2↑，H2在O2点燃时发生反应2H2+O22H2O，D符合题意； 故选D。 14. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其分解：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密闭容器中NH3与CO2的物质的量之比不变 C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中NH3的体积分数不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有指明正、逆速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故A错误； B．反应混合气体只有NH3和CO2，且二者物质的量之比始终为2：1，物质的量之比不变不能说明到达平衡，故B错误； C．随反应进行混合气体的质量增大，容器的容积不变，反应混合气体的密度增大，当密度不再变化，说明到达平衡状态，故C正确； D．该反应中气体只有NH3和CO2，且二者的物质的量之始终为2：1，则NH3的体积分数是定值，无法根据NH3的体积分数不变判断平衡状态，故D错误； 故答案为C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 将SO2分别通入下列五种溶液中： 回答下列问题： （1）试管①中的实验现象：KMnO4溶液____，证明SO2具有___性。 （2）试管②中的实验现象：溶液____，证明SO2具有____性。 （3）试管③中的实验现象：溶液____，证明SO2能中和NaOH，写出该反应的离子方程式：____。 （4）试管④中能产生____沉淀，该沉淀是____。 （5）试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是____。 【答案】（1） ①. 褪色 ②. 还原 （2） ①. 褪色 ②. 漂白 （3） ①. 褪色 ②. SO2+2OH-=SO+H2O或SO2+OH-=HSO （4） ①. 白色 ②. BaSO3 （5）BaSO4 【解析】 【详解】(1)SO2具有还原性，能与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，使其褪色；化学反应方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 故答案为：褪色；还原； (2)SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；故答案为：褪色；漂白； (3)将SO2气体通入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，SO2为酸性氧化物，溶于水后生成亚硫酸，进而与NaOH溶液发生反应形成Na2SO3或NaHSO3和水，溶液的碱性减弱，所以溶液褪色，故答案为：褪色；SO2+2OH-=+H2O或SO2 +OH-= (4)将SO2气体通入NaOH和BaCl2的混合液中，反应生成BaSO3白色沉淀，反应方程式如下：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；Na2SO3+BaCl2 =2NaCl+BaSO3↓故答案为：白色；BaSO3； (5)将SO2气体通入H2O2和BaCl2的混合液中，H2O2具有强氧化性，所以SO2溶于含有H2O2水溶液形成硫酸，进一步与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，发生的反应方程式如下：SO2+H2O2=H2SO4；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 故答案为：BaSO4 16. 某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。 （1）写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式_______。 （2）实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：_______，这个反应说明氨具有_______。 A.碱性 B.还原性 C.氧化性 D.不稳定性 （3）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是 _______， 但也可能存在的安全隐患是_______。 （4）装置E的作用是_______，装置F的作用_______，E中的碱石灰_______(填“能”或“不能”)换成CaCl2。 【答案】（1）NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑ （2） ①. 3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2 ②. B （3） ①. 吸收空气中的水分，排除干扰；吸收氨，防止污染空气 ②. 浓硫酸发生倒吸 （4） ①. 吸收水蒸气，干燥NH3 ②. 检验是否有水生成 ③. 不能 【解析】 【分析】B中生石灰和浓氨水反应释放出NH3，经E中碱石灰吸收NH3中的水蒸气；氨气在C中反应， CuO变为Cu，NH3变为N2，同时生成H2O，可以用F检验反应生成了水、用D中浓硫酸吸收多余的氨气，防止污染空气、防止空气中的水蒸气进入F，据此回答。 【小问1详解】 生石灰和浓氨水反应生成Ca(OH)2和NH3，化学方程式NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑。 【小问2详解】 硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气，则CuO变为Cu，NH3变为N2，同时生成H2O，化学方程式为：3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2，在该反应中CuO获得电子，NH3失去电子，表现了NH3的还原性，故选B。 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性、能和氨气反应，则洗气瓶中浓硫酸的主要作用是：吸收多余的氨气，防止污染空气、防止空气中的水蒸气进入F；氨气被吸收可引起装置内压强减小，故可能存在的安全隐患是浓硫酸发生倒吸。 【小问4详解】 E中盛放的是碱石灰，其作用是吸收NH3中的水蒸气；装置F中盛放的是无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水变为蓝色的五水硫酸铜，因此作用是为了检验反应生成了水。CaCl2能与氨气反应，则E中的碱石灰不能换成CaCl2。 17. 完成下列问题。 （1）银锌电池是一种常见的化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作原理如图所示。 ①在装置中Ag2O作______(填“正”或“负”)极发生_____(填“还原反应”或“氧化反应”)，电极反应式为______。 ②在装置中Zn作_____(填“正”或“负”)极，发生____(填“还原反应”或“氧化反应”)，电极反应式为_____。 （2）将用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CO和O2，则发生了原电池反应，该原电池中的负极反应式为________；正极反应式为________。 【答案】（1） ①. 正 ②. 还原反应 ③. Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－ ④. 负 ⑤. 氧化反应 ⑥. Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2 （2） ①. 2CO－4e－＋8OH－=2＋4H2O ②. O2＋4e－＋2H2O=4OH－ 【解析】 【分析】在原电池中，负极失去电子，化合价升高，发生氧化反应，正极得到电子，化合价降低，发生还原反应，负极失去的电子等于正极得到的电子。也就是电子在外电路的流向是负极到正极，在电解液中，阴离子移向负极，阳离子移向正极。 【小问1详解】 ①正极得到电子，化合价降低，在装置中Ag2O作正极发生还原反应，电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－。故答案为：正；还原反应；Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－； ②负极失去电子，化合价升高，在装置中Zn作负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2。故答案为：负；氧化反应；Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2； 【小问2详解】 将用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CO和O2，则发生了原电池反应，该原电池中的负极反应为一氧化碳失电子在碱性条件下生成碳酸根离子，负极反应式为2CO－4e－＋8OH－=2＋4H2O；氧气在正极得电子，正极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－。故答案为：2CO－4e－＋8OH－=2＋4H2O；。 18. 在2 L密闭容器中，800 ℃时，反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）上图中，A点处v正___________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。 （2）图中表示NO2变化的曲线是___________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v=___________。 （3）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。 a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内的密度保持不变 （4）下列能使该反应的反应速率增大的是___________。 a．向容器中充入氩气 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂 【答案】（1）大于 （2） ①. b ②. 1.5×10-3 mol·L-1·s-1 （3）bc （4）bcd 【解析】 【小问1详解】 图中表明A点的反应时间小于1 s，表格中数据表明在0～1 s内n(NO)呈减小状态，则反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)在向右进行，v正>v逆。 【小问2详解】 上述反应向右进行，则c(NO)由逐渐减小到保持不变。表格中数据表明上述反应从开始到平衡，n(NO)的减小量为0.020 mol-0.007 mol=0.013 mol，则n(NO2)的增加量为0.013 mol。上述反应容器的容积为2 L，则平衡时c(NO2)=0.0065 mol·L-1，则表示NO2变化的曲线是b；表格中数据表明，在0～2 s内n(NO)减小量为0.020 mol-0.008 mol=0.012 mol，则n(O2)的减小量为0.006 mol，容器容积为2 L，反应时间为2 s，则。 【小问3详解】 NO2的反应速率是O2的两倍均表示正反应速率，无法判断反应是否平衡，a不选；该反应气体分子数减少，所以容器内压强不变可以说明反应到达平衡，b选；NO的生成速率等于O2消耗速率的两倍可以说明反应到达平衡，c选；该容器体积不变，反应组分均为气体，所以气体密度保持不变不能说明反应平衡，d不选；故选bc。 【小问4详解】 其他条件一定，升高温度或增大反应物的浓度或使用催化剂，都能使化学反应速率增大，而由于容器体积恒定，充入惰性气体对反应物浓度无影响，不影响反应速率，故选bcd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $