安徽省滁州市县中联盟2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

滁州市2024～2025学年第二学期高一期中考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章～第六章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Cu 64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列元素在自然界中的转化与“雷雨发庄稼”有关的是 A. Na B. C C. P D. N 2. 可逆反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 3. 某化学反应中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应一定可以设计成原电池 B. 该反应不需要加热就一定可以发生 C. 该图像可以表示中和反应的能量变化 D. 反应中断键吸收的能量大于形成化学键放出的能量 4. 在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应W(l)═P(g)+2Q(g)。下列可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的是 A. 2v正(P)=v逆(Q) B. Q的体积分数保持不变 C. 气体的平均相对分子质量保持不变 D. c(P)：c(Q)=1：2 5. 下列物品或设施中涉及的成分为硅酸盐的是 A. 铝合金门窗 B. 水晶项链 C. 光导纤维 D. 水泥 6. 关于如图所示装置的叙述，错误的是（ ） A. 锌是负极，其质量逐渐减小 B. 氢离子的铜片表面被还原，产生气泡 C. 电子从锌片经导线流向铜片 D. 电流从锌片经导线流向铜片 7. 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+bB(g)⇌cC(g)+2D(s)，12s时测得c(C)=0.4mol/L，A、B浓度变化如图所示。下列说法中正确的是 A. b=l，c=2 B. 0～2s，A的平均反应速率为0.05mol•L﹣1•s﹣1 C. 图中两曲线相交时，反应达平衡状态 D. 充入He增大压强，反应速率加快 8. 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A. 上下移动①中铜丝可控制反应开始与停止 B. 若②中是澄清石灰水，先浑浊后澄清 C. ③中溶液褪色，说明有还原性 D. ①中铜丝换成光亮的铁丝，则因铁丝钝化而无明显现象 9. 高炉炼铁中产生CO的反应为，下列有关说法错误的是 A. 该反应为吸热反应 B. 碳元素既被氧化又被还原 C. 增加焦炭的质量，反应速率加快 D. 反应达到平衡时， 10. 如图所示喷泉装置中，烧瓶中为a气体，烧杯和滴管中为b液体，打开f，不能形成喷泉的是 A. a是SO2，b是NaOH溶液 B. a是NO，b是NaOH溶液 C. a是NH3，b是H2O D. a是HCl，b是H2O 11. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LSO2含质子数为16NA B. 1molN2与3molH2充分反应，生成NH3分子数目为2NA C. 64gCu与足量浓硫酸反应，被还原H2SO4数目为2NA D. 1molNH4HCO3与足量NaOH溶液充分反应，消耗OH﹣的数目为NA 12. 研究表明，在101kPa和298K下。HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. HNC比HCN稳定 B. HCN与HNC互为同素异形体 C. 升高温度，异构化速率加快 D. 异构化过程中化学键无变化 13. 下列描述及相应的化学方程式或离子方程式正确的是 A. FeS与浓硫酸反应制取H2S：FeS+H2SO4(浓)=FeSO4+H2S↑ B. Cu与浓硝酸制NO：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2 C. 石英砂与焦炭制粗硅：SiO2+CSi+CO2↑ D. 用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的HCl：+H+=H2O+SO2↑ 14. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 混有SO3(g) B 淀粉﹣KI溶液中通入少量Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性：SO2>I﹣>Cl﹣ C 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，出现白烟 该气体只能是HCl D 用大理石和盐酸反应制取CO2气体，将气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题： （1）从S元素的化合价变化角度分析，X ___________(填“只有氧化性”“只有还原性”或“既有氧化性又有还原性”)。 （2）实验室通常用Na2SO3与Z反应制取气体Y，反应的化学方程式为 ___________。将Y通入紫色石蕊试液中，可观察到的现象是 ___________。 （3）若将Y与Cl2按体积比1：1通入水中，充分振荡，再将所得溶液滴入品红试液，品红溶液___________(填“褪色”或“不褪色”)，理由是___________。 （4）工业上由S制取Z时，一般分三步：①由S生成Y；②由Y生成SO3；③由SO3生成Z，写出步骤②反应的化学方程式：___________，步骤③应用 ___________(填试剂)吸收SO3。 （5）Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是 ___________(填字母)。 A. Na2S+S B. Na2SO3+S C. SO2+Na2SO4 D. Na2SO3+Na2SO4 16. 氮氧化物是主要的大气污染物之一，可用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。回答下列问题： （1）一定条件下，CO与NO反应生成两种无污染的气体，反应的化学方程式为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，生成1mol N2(g)，转移电子的物质的量为 ___________mol，为提高该反应的化学反应速率，下列措施可行的是 ___________(填字母)。 A．压缩容器体积 B．降低温度 C．使用合适催化剂 D．恒温恒容充入稀有气体 （2）两个10L的密闭容器中分别都加入活性炭(足量)和1.0mol NO，发生反应：C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)。实验测得，两容器中在不同温度下NO和N2的物质的量变化见下表： 物质的量/mol 容器1(T1/℃) 容器2(T2/℃) 0 5min 9min 10min 12min 0 5min 9min 10min NO 1.0 0.58 0.42 0.40 0.40 1.0 0.50 0.34 0.34 N2 0 0.21 0.29 0.30 0.30 0 0.25 0.33 0.33 ①T1℃时，0～5min内，反应速率v(CO2)=___________mol•L-1•min-1。 ②T2℃时，按表中数据，反应一定达到化学平衡状态的时间段是 ___________min～10min，此时，容器中CO2的物质的量浓度是___________mol•L-1，NO的平衡转化率为___________。 ③两容器中温度关系为T1___________(填“>”“<”或“=”)T2。 17. 工业上常用浓氨水检验运输氯气的管道是否泄漏。某同学为验证干燥、纯净的氨气与氯气的反应，设计装置如图所示，C装置为氯气与氨气反应的装置。 回答下列问题： （1）装置A中发生的化学反应方程式是 ___________。 （2）仪器a的名称为 ___________，装置B的作用是 ___________。 （3）装置F中浓盐酸发生反应时体现的性质是 ___________。若要得到标准状况下112mLCl2，需MnO2的质量为 ___________。 （4）为得到干燥、纯净的氯气，D、E分别应盛放的试剂是 ___________、___________(填序号)。 ①饱和NaCl溶液 ②浓NaOH溶液 ③浓硫酸 ④饱和NaHCO3溶液 （5）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 ___________。实验过程中观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，经检验发现另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式：___________。 18. 电池在日常生活中使用越来越广泛。回答下列问题： （1）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，空气从 ___________(填“A”或“B”)口通入。 ②b极的电极反应式为 ___________。 （2） A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 B表面产生气泡 C质量增加 D极不断溶解 ①装置甲溶液中的阴离子移向 ___________(填“A”或“B”)极。 ②装置乙中正极的电极反应式为 ___________。 ③四种金属活动性由强到弱的顺序是 ___________。 （3）锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是 ___________；当导线中有0.4mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是 ___________L。 滁州市2024～2025学年第二学期高一期中考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章～第六章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Cu 64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）只有还原性 （2） ①. Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O ②. 溶液变红色 （3） ①. 不褪色 ②. 将SO2与Cl2按体积比1：1通入到品红溶液中发生反应为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，品红溶液不褪色 （4） ①. 2SO2+O22SO3 ②. 98.3%的浓硫酸 （5）B 【16题答案】 【答案】（1） ①. 4 ②. AC （2） ①. 0.0042 ②. 9 ③. 0.033 ④. 66% ⑤. < 【17题答案】 【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （2） ①. 球形干燥管 ②. 除去氨气中混有的水蒸气 （3） ①. 还原性和酸性 ②. 0.435g （4） ①. ③ ②. ① （5） ①. 使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合 ②. 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 【18题答案】 【答案】（1） ①. B ②. O2+4e-+2H2O=4OH- （2） ①. A ②. Ag++e-=Ag ③. D>A>B>C （3） ①. 锌 ②. 2.24 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $