7.3溶液的酸碱性课件--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学课件围绕溶液的酸碱性展开，涵盖酸碱指示剂变色规律、pH值测定、酸碱性强弱判断及对生命活动的意义。通过问题导入引发兴趣，结合实验操作展示指示剂在不同溶液中的变色现象，过渡到pH概念及测定方法，最终联系人体体液、农作物生长等生活实例，构建完整知识脉络。 其亮点在于注重科学探究与实践，设计详细实验步骤并提供结果表格，培养学生实验操作与观察能力。通过归纳指示剂变色规律和pH值范围，渗透科学思维，结合生活案例如人体体液pH、酸雨危害，强化科学态度与责任。教学方法多样，利于学生理解应用，教师可提升教学效率。

第三节 溶液的酸碱性 1 理解元素周期律。学习氧化还原判断时，利用手机APP辅助学习。学习同位素概念时，制作对比表格便于区分概念。学习结晶方法选择时，组织化学知识竞赛。学习PH值测定时，制作学习时间表。理解质量守恒本质。注意实验细节描述。学习水解反应原理时，制作学习时间表。注意区分相似概念。学习同位素概念时，设计知识问答游戏。培养科学探究精神。学习常见气体制备时，记录学习日记。注意实验安全操作。注意反应条件影响。注意单位换算。理解催化剂特性。区分物理化学变化。注意实验误差分析。重视实验现象观察。 你知道这些物质的酸碱性和酸碱性的强弱？ 1.能说出酸、碱与指示剂作用的变色规律； 2.初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度； 3.能根据pH判断溶液酸碱性的强弱； 4.能说出溶液的酸碱性对生命活动的意义。 学习目标 学习石油分馏产物时，与同学互相讲解能加深印象。学习化学实验操作时，分析历年考题规律。学习化学实验操作时，推荐完成专题练习题巩固理解。注意单位换算。学习化学反应类型时，创建化学反应流程图。理解电子转移过程。学习电子排布规律时，推荐完成专题练习题巩固理解。学习化学平衡移动时，尝试编写记忆口诀。重视环保意识培养。掌握物质特性记忆。掌握常见仪器名称。区分物理化学变化。注意溶液配制步骤。规范使用化学符号。理解比死记硬背更重要。关注生活中的化学现象。牢记化学用语规范。多思考反应原理。 酸碱指示剂 有许多物质像石蕊一样，遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。 常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 一、检验溶液的酸碱性 新知学习 在6支试管（或点滴板）中分别加入少量白醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水、食盐水和蔗糖水；然后向其中分别加入几滴紫色石蕊试液。观察溶液颜色的变化。 在另外6支试管（或点滴板）中分别加入少量上述6种物质；然后向其中分别加入几滴无色酚酞试液。观察溶液颜色的变化。 1.酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化 酸果汁 白醋 稀盐酸 纯碱溶液 石灰水 肥皂水 蔗糖水 食盐水 加入石蕊试液的颜色变化 加入酚酞试液的颜色变化 变红 变红 变红 变蓝 变蓝 变蓝 不变色 不变色 不变色 不变色 不变色 不变色 不变色 变红 变红 变红 新知学习 注意物质状态符号。区分物理化学变化。学习气体收集方法时，动手实验操作最直观。培养科学探究精神。学习反应速率因素时，制作对比表格便于区分概念。注意实验误差分析。学习同位素概念时，制作学习时间表。学习燃烧反应条件时，使用记忆宫殿技巧。学习水解反应原理时，使用彩色标记重点内容。及时请教不懂的问题。学习沉淀反应判断时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。注意观察细微现象。计算题要写完整过程。理解质量守恒本质。掌握常见仪器名称。掌握物质特性记忆。掌握物质特性记忆。重视实验现象观察。 新知学习 注：指示剂变色，而不是酸性溶液、碱性溶液变色。 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 酸溶液 碱溶液 中性溶液 变红 变蓝 不变色 变红 变色规律: 不变色 不变色 新知学习 学习环境污染防治时，录制讲解音频。学习结晶方法选择时，使用记忆宫殿技巧。理解元素周期律。学习原子结构示意图时，利用手机APP辅助学习。重视实验现象观察。注意反应物比例。学习常见气体制备时，使用模拟实验软件。学习高分子化合物时，参观科技馆相关展区。定期复习很关键。及时请教不懂的问题。学习金属腐蚀防护时，分组讨论难点问题。规范使用化学符号。注意反应物比例。理解比死记硬背更重要。定期复习很关键。掌握常见物质颜色。理解质量守恒本质。牢记化学用语规范。掌握物质特性记忆。 为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。 1.酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红； 2.碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。 石蕊试纸的使用方法：将石蕊试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量试样溶液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。 新知学习 资料卡片 酸碱指示剂的发现 英国科学家波义耳偶然发现盐酸能使紫罗兰花由紫变红。 波义耳没有放过这一奇怪的现象，提出了许多猜想和假设，并做了大量的实验来验证他的猜想。他发现大部分花草与酸性或碱性物质作用都能改变颜色，其中从一种叫作石蕊的地衣植物中提取的紫色浸液的变色效果最明显：遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色。利用这一特点，波义耳用石蕊浸液将纸浸透，然后烘干，制成了实验室中常用的酸碱试纸——石蕊试纸。 新知学习 注意数据记录准确。理解元素周期律。理解元素周期律。注意溶液配制步骤。学习溶液浓度计算时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。学习PH值测定时，订阅化学科普杂志。学习金属活动性顺序时，利用模型辅助理解。理解催化剂特性。学习气体收集方法时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。注意反应条件影响。学习酸碱中和反应时，建立化学实验日志。学习化学实验操作时，与同学互相讲解能加深印象。掌握基本操作规范。注意化学方程式条件。掌握物质特性记忆。理解质量守恒本质。注意反应物比例。注意区分相似概念。 1.判断溶液酸碱性的强弱 在一定量的水溶液中，H+越多酸性越强，OH-越多碱性越强。化学上可以用pH表示溶液酸碱性的强弱程度，pH的数值通常在0到14之间。pH＜7的溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强；pH＝7的溶液呈中性，pH＞7的溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强。可以用pH试纸来粗略测定溶液的pH。 二、溶液酸碱性的强弱 新知学习 2.测定溶液的pH 新知学习 学习电解质概念时，分析历年考题规律。学习食品添加剂时，动手实验操作最直观。理解质量守恒本质。掌握安全图标含义。学习食品添加剂时，利用模型辅助理解。注意溶液配制步骤。及时请教不懂的问题。学习电解池原理时，定期进行自我测试。学习溶解度曲线时，定期进行自我测试。学习反应速率因素时，制作学习时间表。学习化学方程式配平时，建立错题本是有效的方法。注意单位换算。注意数据记录准确。理解质量守恒本质。注意数据记录准确。区分物理化学变化。重视实验现象观察。注意区分相似概念。 在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，半分钟后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。 用pH试纸测定pH的方法 新知学习 （1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示剂，导致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测定，因为用水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差； 注意： pH计 （3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1～14的整数； （4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH计）来测量。 新知学习 学习反应速率因素时，订阅化学科普杂志。注意反应条件影响。掌握物质特性记忆。学习化学方程式配平时，定期进行自我测试。学习气体收集方法时，观看实验演示视频很有帮助。注意溶液配制步骤。学习化学反应类型时，尝试编写记忆口诀。学习摩尔质量计算时，联系生活实际应用效果更好。学习环境污染防治时，尝试编写记忆口诀。重视环保意识培养。学习化学反应类型时，编写化学小论文。注意反应物比例。注意实验误差分析。掌握物质特性记忆。计算题要写完整过程。区分宏观微观表述。注意反应条件影响。 3.生活中常见物质的酸碱性 动手测定一下图中几种物质的pH，与图中数据相比较。 新知学习 人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超出正常范围，会导致生理机能失调或产生疾病，甚至出现酸中毒或碱中毒。 人体中几种重要体液的正常pH范围 体液 血液 唾液 胃液 乳汁 尿液 pH 7.35-7.45 6.6-7.1 0.9-1.5 6.4-6.7 5.0-7.0 三、物质的酸碱性对生命活动的意义 新知学习 学习水解反应原理时，观看实验演示视频很有帮助。学习离子检验方法时，使用彩色标记重点内容。及时请教不懂的问题。学习化肥种类区分时，动手实验操作最直观。学习原子结构示意图时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。牢记化学用语规范。学习常见合金成分时，设计知识问答游戏。理解能量变化图示。理解催化剂特性。定期复习很关键。理解电子转移过程。学习离子检验方法时，观看实验演示视频很有帮助。理解元素周期律。注意实验安全操作。掌握安全图标含义。注意观察细微现象。掌握物质特性记忆。 茶（5~5.5） 莲（8~9） 棉花（6~8） 水稻（6~7） 大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长 新知学习 酸雨的危害 雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6的雨水称为酸雨。 新知学习 及时请教不懂的问题。注意实验安全操作。学习化学反应类型时，尝试编写记忆口诀。学习溶解度曲线时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。牢记化学用语规范。学习物质分类标准时，定期进行自我测试。注意反应条件影响。掌握常见物质颜色。学习物质分类标准时，参观科技馆相关展区。区分宏观微观表述。学习元素性质比较时，制作学习时间表。注意区分相似概念。学习气体收集方法时，建立错题本是有效的方法。掌握基本操作规范。掌握常见物质颜色。注意物质状态符号。掌握常见仪器名称。掌握基本操作规范。 1.向一瓶无色透明的溶液中滴两滴紫色石蕊试液，溶液使石蕊变红，说明该溶液是（ ） A.酸的水溶液 B.碱的水溶液 C.碱性溶液 D.酸性溶液 D 2.家庭中一些常见物品的溶液pH，其中酸性最强的是（ ） A.食盐水pH=7 B.牙膏pH=9 C.肥皂pH=10 D.食醋pH=3 D 当堂检测 3.物质的酸碱性对生命活动的意义 为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，根据下表可知，在正常情况下（ 　） 体液 尿液 胃液 血液 pH 4.7—8.4 0.9—1.5 7.35—7.45 A.人体的尿液一定呈酸性 B.人体的血液一定呈碱性 C.人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色 D.pH试纸可精确测得以上体液的pH B 当堂检测 注意单位换算。重视环保意识培养。学习结晶方法选择时，建立错题本是有效的方法。学习同位素概念时，参加化学兴趣小组。学习食品添加剂时，使用彩色标记重点内容。定期复习很关键。关注生活中的化学现象。注意反应物比例。学习水解反应原理时，制作学习时间表。注意实验误差分析。注意观察细微现象。理解能量变化图示。学习原电池原理时，使用彩色标记重点内容。注意实验误差分析。注意实验安全操作。计算题要写完整过程。掌握基本操作规范。理解质量守恒本质。注意观察细微现象。定期复习很关键。 4.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（ ） A．偏低 B．偏高 C．相等 D．无法比较 B 当堂检测 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 检验溶液的酸碱性 判断溶液酸碱性的强弱 物质酸碱性对生命活动具有重要意义 pH试纸 碱性：pH>7 中性：pH=7 酸性：pH<7 课堂小结 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 $