精品解析：上海师范大学附属中学闵行分校2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题

上师大附中闵行分校2024学年第二学期期末考 高二化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本试卷共5道综合题，每道综合题含选择题、填空题、计算题若干。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 4.作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答不得分。 相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Cl：35.5 Si：28 Na：23 S：32 一、白铜(本题共23分) 1. 白铜是以镍为主要添加元素的铜基合金，因其独特的银白色金属光泽而得名。 （1）Cu在元素周期表中的位置是___________；基态镍原子的价电子排布式为___________。 （2）根据基态原子的价电子排布，比较铜和镍的第二电离能：___________(选填“>”“<”或“=”)，原因是___________。 （3）铜在火焰上灼烧产生的绿光是一种原子___________光谱(选填“发射”或“吸收”)。 （4）金属镍可以与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示。该合金的化学式为___________。 A. B. C. D. （5）已知NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠相同，和的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO___________FeO(选填“<””或“>”)，理由是___________。 丁二酮肟常用于检验：在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。 （6）结合结构示意图，分析氮原子参与形成的化学键有___________。 A. 配位键 B. 极性共价键 C. 氢键 D. 离子键 （7）1 mol上述物质中含有___________个键。 （8）基态N原子轨道表示式不能表示为，因为这违背了___________。 A．构造原理 B．泡利不相容原理 C．洪特规则 （9）丁二酮肟中氮原子的杂化方式为___________，价层电子对的空间结构为___________。 二、硅的多变用途(本题共20分) 2. 含硅物质在生产生活中应用广泛。 Ⅰ．甲硅烷可用于制备多种新型无机非金属材料，如利用与可制得氮化硅。 （1）分子与分子空间结构相似，其电子式为___________，该分子是___________分子(选填“极性”或“非极性”)。 （2）中H-Si-H的键角___________中H-N-H的键角(选填“>”“<”或“=”)，其键角差异的原因是___________。 （3）极易溶于水，但在水中溶解度较小，原因是：___________。 Ⅱ．硅太阳能电池是基于太阳能广泛应用的太阳能电池。硅是构成该电池的主要材料，工业上高纯晶体硅可由下图所示流程制备。 （4）下列关于硅的说法中不正确的是___________。 A. 硅原子的最高能级符号是3s B. 硅原子核外有5种能量不同的电子 C. 硅原子核外有14种运动状态不同的电子 D. 硅元素属于s区元素 （5）由纯的制备高纯硅产物有两种，该反应化学方程式为___________。若制备2.80 g硅，则消耗标准状况下的氢气___________L。 （6）关于晶体硅及其性质的下列描述中，不正确的是___________。 A. 晶体硅是常用的半导体 B. 晶体硅具有固定的熔点 C. 晶体硅具有规则的几何外形 D. 晶体硅与无定形硅均具有各向异性 （7）列举事实说明C的非金属性强于Si：___________。 三、苯乙烯(本题共18分) 3. 苯乙烯是一种无色具有特殊香味的液体，它是一种重要的有机化工原料。由苯乙烯合成的聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。生产苯乙烯的流程如下： （1）从烃的分类角度看，苯乙烯属于___________。 A．脂肪烃 B．芳香烃 （2）①的反应类型是___________，的官能团名称是___________。 （3）关于苯乙烯的说法正确的是___________。 A. 易溶于水 B. 可能具有平面形结构 C. 是石油裂解的主要产物 D. 能使酸性溶液褪色 （4）写出用苯乙烯合成聚苯乙烯的化学反应方程式___________。 聚苯乙烯塑料性质稳定，会造成严重的“白色污染”，为此人们开发出一种易降解的聚乳酸塑料来替代聚苯乙烯。由乳酸合成聚乳酸的示意图如下： （5）下图中乳酸分子的结构模型属于___________。 A．球棍模型 B．空间填充模型 （6）1 mol乳酸分别与足量的金属Na和反应，消耗二者的物质的量之比为___________。 （7）写出与乳酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式为___________。 （8）分析用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是___________。(合理即可) 四、对甲苯磺酸的制备与性质探究(本题共17分) 4. 对甲苯磺酸()是一种白色晶体，熔点107℃，易溶于醇、醚和水，是用途广泛的化工原料。 I．实验室利用磺化反应制备对甲苯磺酸(实验装置如图所示)，装置中有分水器。 （1）盛放浓硫酸的仪器名称为___________；冷凝管的进水口为___________(填“x”或“y”)口。 （2）写出反应的化学方程式___________。 （3）使用分水器的优点是___________。 （4）采用如图所示装置进行实验，观察到蔗糖迅速变黑。上述实验现象说明对甲苯磺酸具有___________。 A．吸水性 B．脱水性 C．强酸性 （5）向吸收液中滴加一定量___________溶液，仍未观察到明显现象，说明对甲苯磺酸不具有强氧化性。 A． B．NaCl C． II．对甲苯磺酸可做酯化反应的催化剂，催化合成丙酸乙酯。 将0.2 mol丙酸()、1 g对甲苯磺酸和0.24 mol乙醇()加入三颈烧瓶中，加热进行反应。反应结束后将反应液过滤，分别经水、碳酸钠溶液、饱和食盐水洗涤，干燥后进行蒸馏，蒸出17.4 g馏分。 （6）计算该反应的产率___________。(，写出计算过程，结果用百分数表示，且保留1位小数) （7）请评价用对甲苯磺酸代替浓硫酸做酯化反应催化剂的优点___________。 五、吡唑类化合物的合成(本题共22分) 5. 有机合成是指利用化学方法将单质、简单的无机物或简单的有机物制成比较复杂的有机物的过程。 （1）合成导电高分子材料PPV的反应如下图，下列说法正确的是___________。 A. 该反应为缩聚反应 B. PPV的单体也可以是苯乙炔 C. PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D. 1 mol PPV最多可与发生反应 吡唑类化合物是重要的医药中间体，如图是吡唑类物质L的一种合成路线： 已知：； （2）F分子中碳原子的杂化轨道类型为___________。 A．sp杂化 B．杂化 C．杂化 （3）一定条件下，F与I均能与___________发生反应。 A. Na B. C. NaOH D. 溴水 （4）为测定中键键长，可以利用的仪器分析方法是___________。 A. 原子发射光谱 B. 质谱 C. 核磁共振氢谱 D. 晶体X射线衍射 （5）I一定条件下可以发生加聚反应得到高聚物，该高聚物结构简式为：___________。 （6）A→B反应方程式为___________。 （7）K的分子式是，J→K反应条件是___________。 （8）写出符合下列条件的I的一种同分异构体的结构简式___________。 ①含苯环；②只含一种含氧官能团；③有3种化学环境不同的氢原子 （9）以和乙酸为原料，利用题中信息及所学知识，选用必要的无机试剂，合成，写出合成路线___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上师大附中闵行分校2024学年第二学期期末考 高二化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本试卷共5道综合题，每道综合题含选择题、填空题、计算题若干。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 4.作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答不得分。 相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Cl：35.5 Si：28 Na：23 S：32 一、白铜(本题共23分) 1. 白铜是以镍为主要添加元素的铜基合金，因其独特的银白色金属光泽而得名。 （1）Cu在元素周期表中的位置是___________；基态镍原子的价电子排布式为___________。 （2）根据基态原子的价电子排布，比较铜和镍的第二电离能：___________(选填“>”“<”或“=”)，原因是___________。 （3）铜在火焰上灼烧产生的绿光是一种原子___________光谱(选填“发射”或“吸收”)。 （4）金属镍可以与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示。该合金的化学式为___________。 A. B. C. D. （5）已知NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠相同，和的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO___________FeO(选填“<””或“>”)，理由是___________。 丁二酮肟常用于检验：在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。 （6）结合结构示意图，分析氮原子参与形成的化学键有___________。 A. 配位键 B. 极性共价键 C. 氢键 D. 离子键 （7）1 mol上述物质中含有___________个键。 （8）基态N原子轨道表示式不能表示为，因为这违背了___________。 A．构造原理 B．泡利不相容原理 C．洪特规则 （9）丁二酮肟中氮原子的杂化方式为___________，价层电子对的空间结构为___________。 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅠB族 ②. （2） ①. > ②. 的价电子排布为，处于全满稳定状态，较难失去电子，而的价电子排布为，较易失去4s电子 （3） 发射 （4）A （5） ①. > ②. 的半径小于，NiO的晶格能大于FeO （6）AB （7）（或） （8）C （9） ①. ②. 平面三角形 【解析】 【小问1详解】 Cu是29号元素，核外电子排布为，位于元素周期表第四周期第ⅠB族；Ni是28号元素，核外电子排布为，其价电子排布式（表示式）为。 【小问2详解】 Cu失去一个电子后形成，其3d轨道全满（），结构稳定，再失去一个电子需要较高的能量；而Ni失去一个电子后形成，其排布为，失去4s电子相对容易，故第二电离能。 【小问3详解】 铜在火焰上灼烧发生焰色反应，是激发态电子跃迁回基态时以光的形式释放能量，属于原子发射光谱。 【小问4详解】 根据晶胞结构图（平行六面体晶胞），La原子位于8个顶点，个数为；Ni原子分布在面上和体心，个数为8×+1=5，故该储氢合金的化学式为，故答案为A。 【小问5详解】 NiO和FeO均为氯化钠型离子晶体，结构类型相同；由于的半径（69 pm）小于的半径（78 pm），NiO的离子键键长更短，晶格能更大，破坏离子键需要的能量更多，因此熔点更高。 【小问6详解】 在该配合物中，N原子提供孤电子对与Ni原子形成配位键，N原子与C原子、O原子之间形成极性共价键；分子内的氢键是由O原子和H原子形成的，N原子未直接参与；故选AB。 【小问7详解】 1个该配合物分子中含有：12个C-H键、6个C-C键、4个C=N键中的 键、4个N-O键、2个O-H键、4个N-Ni配位键（配位键也属于 键），共计个 键；因此1 mol该物质含有（或）个 键。 【小问8详解】 图3中2p轨道的电子排布将两个电子填入了同一个轨道，而没有优先单独占据不同的轨道，这违背了洪特规则，故选C。 【小问9详解】 丁二酮肟中N原子形成1个双键（含1个 键）和1个单键（含1个 键），价层电子对数为，故采用杂化；含有1对孤电子对，其价层电子对的空间结构为平面三角形。 二、硅的多变用途(本题共20分) 2. 含硅物质在生产生活中应用广泛。 Ⅰ．甲硅烷可用于制备多种新型无机非金属材料，如利用与可制得氮化硅。 （1）分子与分子空间结构相似，其电子式为___________，该分子是___________分子(选填“极性”或“非极性”)。 （2）中H-Si-H的键角___________中H-N-H的键角(选填“>”“<”或“=”)，其键角差异的原因是___________。 （3）极易溶于水，但在水中溶解度较小，原因是：___________。 Ⅱ．硅太阳能电池是基于太阳能广泛应用的太阳能电池。硅是构成该电池的主要材料，工业上高纯晶体硅可由下图所示流程制备。 （4）下列关于硅的说法中不正确的是___________。 A. 硅原子的最高能级符号是3s B. 硅原子核外有5种能量不同的电子 C. 硅原子核外有14种运动状态不同的电子 D. 硅元素属于s区元素 （5）由纯的制备高纯硅产物有两种，该反应化学方程式为___________。若制备2.80 g硅，则消耗标准状况下的氢气___________L。 （6）关于晶体硅及其性质的下列描述中，不正确的是___________。 A. 晶体硅是常用的半导体 B. 晶体硅具有固定的熔点 C. 晶体硅具有规则的几何外形 D. 晶体硅与无定形硅均具有各向异性 （7）列举事实说明C的非金属性强于Si：___________。 【答案】（1） ①. ②. 非极性 （2） ①. > ②. 为正四面体结构，键角为 ， 为三角锥形，中心原子 上有一对孤电子对。由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，使得 的键角被压缩，小于 ； （3） 分子能与水分子形成分子间氢键，且 是极性分子，水也是极性分子，根据相似相溶原理， 极易溶于水；而 为非极性分子，且不能与水形成氢键，故在水中溶解度较小。 （4）AD （5） ①. ②. 2.24 （6）D （7）碳酸（）的酸性强于硅酸（），或甲烷（）的稳定性大于甲硅烷（），均可说明 的非金属性强于 。 【解析】 【小问1详解】 与 结构相似，为正四面体结构，中心原子 与 4 个 原子形成 4 对共用电子对，电子式为；由于其空间结构高度对称，正负电荷中心重合，因此属于非极性分子。 【小问2详解】 为正四面体结构，键角为 ， 为三角锥形，中心原子 上有一对孤电子对。由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，使得 的键角被压缩，小于 ，故 的键角大于 的键角。 【小问3详解】 分子能与水分子形成分子间氢键，且 是极性分子，水也是极性分子，根据相似相溶原理， 极易溶于水；而 为非极性分子，且不能与水形成氢键，故在水中溶解度较小。 【小问4详解】 A．硅原子的电子排布式为 ，最高能级符号是 ，故A错误； B．硅原子核外有 、 、 、、 共 5 个能级，即有 5 种能量不同的电子，故B正确； C．硅原子核外有 14 个电子，根据泡利不相容原理，每个电子的运动状态都不同，共有 14 种运动状态不同的电子，故C正确； D．硅元素最后填入的电子在 轨道，属于 区元素，故D错误； 故答案选AD。 【小问5详解】 由流程图可知，纯 与 在 下发生还原反应生成高纯硅和 ，化学方程式为 。制备 硅的物质的量为 ，根据方程式可知消耗 的物质的量为 ，在标准状况下的体积为 。 【小问6详解】 A．晶体硅导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，正确； B．晶体硅属于晶体，具有固定的熔点，正确； C．晶体硅属于晶体，具有规则的几何外形，正确； D．晶体硅具有各向异性，但无定形硅属于非晶体，具有各向同性，错误。 故答案选 D。 【小问7详解】 比较元素的非金属性强弱，可通过比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱或气态氢化物的稳定性等。碳酸（）的酸性强于硅酸（），或甲烷（）的稳定性大于甲硅烷（），均可说明 的非金属性强于 。 三、苯乙烯(本题共18分) 3. 苯乙烯是一种无色具有特殊香味的液体，它是一种重要的有机化工原料。由苯乙烯合成的聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。生产苯乙烯的流程如下： （1）从烃的分类角度看，苯乙烯属于___________。 A．脂肪烃 B．芳香烃 （2）①的反应类型是___________，的官能团名称是___________。 （3）关于苯乙烯的说法正确的是___________。 A. 易溶于水 B. 可能具有平面形结构 C. 是石油裂解的主要产物 D. 能使酸性溶液褪色 （4）写出用苯乙烯合成聚苯乙烯的化学反应方程式___________。 聚苯乙烯塑料性质稳定，会造成严重的“白色污染”，为此人们开发出一种易降解的聚乳酸塑料来替代聚苯乙烯。由乳酸合成聚乳酸的示意图如下： （5）下图中乳酸分子的结构模型属于___________。 A．球棍模型 B．空间填充模型 （6）1 mol乳酸分别与足量的金属Na和反应，消耗二者的物质的量之比为___________。 （7）写出与乳酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式为___________。 （8）分析用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是___________。(合理即可) 【答案】（1）B （2） ①. 加成反应 ②. 溴原子 （3）BD （4） n； （5）A （6） 2:1 （7） （8） 聚乳酸易降解，能有效减少“白色污染” 【解析】 【小问1详解】 苯乙烯分子中含有苯环结构，且只含有碳、氢两种元素，从烃的分类角度看，属于芳香烃，故选B。 【小问2详解】 反应①中苯环和乙烯反应得到饱和侧链，属于加成反应；该物质的官能团为溴原子（或碳溴键）。 【小问3详解】 A．苯乙烯属于烃类，难溶于水，A错误； B．苯乙烯中苯环和碳碳双键之间的单键可以旋转，所有原子可能共面，可能处于平面形结构，B正确； C．石油裂解的主要产物是乙烯、丙烯等低级脂肪烃，C错误； D．苯乙烯中含有碳碳双键，能被酸性 溶液氧化，从而使其褪色，D正确； 故选BD。 【小问4详解】 苯乙烯分子中含有碳碳双键，在一定条件下能发生加聚反应生成聚苯乙烯，化学反应方程式为：n； 【小问5详解】 图片4中的模型用大小不同的小球表示不同的原子，用短棍表示原子间的化学键，这种展示分子空间结构的形式属于球棍模型，故选A。 【小问6详解】 根据乳酸的合成示意图可知，乳酸的结构简式为 ，分子中含有1个羟基和1个羧基。羟基和羧基均能与金属 发生置换反应，而只有羧基能与 发生反应；因此，1 mol乳酸消耗2 mol ，消耗1 mol ，二者的物质的量之比为2:1。 【小问7详解】 乳酸的结构简式为 （2-羟基丙酸），与其具有相同官能团（即同时含有1个羟基和1个羧基）的同分异构体为3-羟基丙酸，其结构简式为 。 【小问8详解】 聚苯乙烯塑料性质稳定，在自然环境中难以降解，容易造成严重的“白色污染”；而聚乳酸塑料在自然界中易被降解为无害物质，替代聚苯乙烯可以有效减少“白色污染”，有利于环境保护。 四、对甲苯磺酸的制备与性质探究(本题共17分) 4. 对甲苯磺酸()是一种白色晶体，熔点107℃，易溶于醇、醚和水，是用途广泛的化工原料。 I．实验室利用磺化反应制备对甲苯磺酸(实验装置如图所示)，装置中有分水器。 （1）盛放浓硫酸的仪器名称为___________；冷凝管的进水口为___________(填“x”或“y”)口。 （2）写出反应的化学方程式___________。 （3）使用分水器的优点是___________。 （4）采用如图所示装置进行实验，观察到蔗糖迅速变黑。上述实验现象说明对甲苯磺酸具有___________。 A．吸水性 B．脱水性 C．强酸性 （5）向吸收液中滴加一定量___________溶液，仍未观察到明显现象，说明对甲苯磺酸不具有强氧化性。 A． B．NaCl C． II．对甲苯磺酸可做酯化反应的催化剂，催化合成丙酸乙酯。 将0.2 mol丙酸()、1 g对甲苯磺酸和0.24 mol乙醇()加入三颈烧瓶中，加热进行反应。反应结束后将反应液过滤，分别经水、碳酸钠溶液、饱和食盐水洗涤，干燥后进行蒸馏，蒸出17.4 g馏分。 （6）计算该反应的产率___________。(，写出计算过程，结果用百分数表示，且保留1位小数) （7）请评价用对甲苯磺酸代替浓硫酸做酯化反应催化剂的优点___________。 【答案】（1） ①. 滴液漏斗 ②. x （2） （3） 及时分离出反应生成的水，促使平衡正向移动，提高反应物的转化率 （4）B （5）AC （6） 理论产量：；实际产量为，则该反应的产率 （7） 对甲苯磺酸氧化性相对弱，可减少副反应的发生，环境污染小 【解析】 【小问1详解】 图中盛放浓硫酸、带活塞的滴加仪器为滴液漏斗；冷凝水遵循“下进上出”，下口为进水口，保证冷凝充分。 【小问2详解】 甲苯与浓硫酸在加热条件下发生磺化反应（取代反应），苯环上甲基对位的氢原子被磺酸基取代，生成对甲苯磺酸和水，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 磺化反应是一个可逆反应，使用分水器可以不断将反应生成的水分离出来，根据勒夏特列原理，这会促使化学平衡正向移动，从而提高甲苯的转化率和产物的产率。 【小问4详解】 蔗糖迅速变黑是因为蔗糖分子中的氢、氧原子按水的组成比被夺走，生成了黑色的碳单质，这一现象体现了对甲苯磺酸具有脱水性，故选B。 【小问5详解】 若对甲苯磺酸具有强氧化性，会使蔗糖氧化生成和气体，这些气体通入NaOH吸收液中会生成和； 加入溶液会生成和沉淀，加入溶液会生成和沉淀，若滴加这两种溶液均无明显现象，说明未生成上述气体，即对甲苯磺酸不具有强氧化性，故选AC。 【小问6详解】 反应中加入丙酸和乙醇，乙醇过量，理论产量应按丙酸的量进行计算。根据酯化反应方程式，理论上生成丙酸乙酯（摩尔质量为）的物质的量为，理论质量；实际产量为，则该反应的产率 。 【小问7详解】 浓硫酸具有强氧化性、强脱水性，易使有机物碳化，副反应多，腐蚀性强；对甲苯磺酸氧化性弱，副反应少，污染更小，作为催化剂更有优势。 五、吡唑类化合物的合成(本题共22分) 5. 有机合成是指利用化学方法将单质、简单的无机物或简单的有机物制成比较复杂的有机物的过程。 （1）合成导电高分子材料PPV的反应如下图，下列说法正确的是___________。 A. 该反应为缩聚反应 B. PPV的单体也可以是苯乙炔 C. PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D. 1 mol PPV最多可与发生反应 吡唑类化合物是重要的医药中间体，如图是吡唑类物质L的一种合成路线： 已知：； （2）F分子中碳原子的杂化轨道类型为___________。 A．sp杂化 B．杂化 C．杂化 （3）一定条件下，F与I均能与___________发生反应。 A. Na B. C. NaOH D. 溴水 （4）为测定中键键长，可以利用的仪器分析方法是___________。 A. 原子发射光谱 B. 质谱 C. 核磁共振氢谱 D. 晶体X射线衍射 （5）I一定条件下可以发生加聚反应得到高聚物，该高聚物结构简式为：___________。 （6）A→B反应方程式为___________。 （7）K的分子式是，J→K反应条件是___________。 （8）写出符合下列条件的I的一种同分异构体的结构简式___________。 ①含苯环；②只含一种含氧官能团；③有3种化学环境不同的氢原子 （9）以和乙酸为原料，利用题中信息及所学知识，选用必要的无机试剂，合成，写出合成路线___________。 【答案】（1）A （2）BC （3）C （4）D （5） （6） （7）NaOH醇溶液加热 （8）、、、、、（任写一种） （9） 【解析】 【分析】根据C的结构式和B→C的反应条件，可知B的结构式为，根据L中含硝基的苯环部分进行推断，E的结构式，因此D的结构式为；根据I的结构式和已知的醛基与酯基的反应推断，G的结构式为，H的结构式为，根据G的结构式可知F为乙酸；根据K的分子式为C10H8O2，K与I相比增加了一个不饱和度，从L的结构进行推断，K的结构式为，I→J→K的过程应为碳碳双键加成卤原子后消去生成碳碳三键，最终E+K通过已知的醛基和氨基反应以及后续的碳碳三键加成反应生成L，由此解答； 【小问1详解】 A．该反应为单体分子间通过脱去HI小分子连接成高分子链PPV，符合缩聚反应的特征，A正确； B．苯乙炔加聚得到的聚苯乙炔主链为碳链，苯环为侧基，与PPV主链含苯环的结构不同，因此无法作为PPV的单体，B错误； C．聚苯乙烯的最小结构单元为，与PPV不同，C错误； D．PPV中的碳碳双键和苯环都能和H2发生加成反应，因此1 molPPV最多可以和4n mol H2发生反应，D错误； 故答案为A； 【小问2详解】 由分析可知，F为乙酸，乙酸中甲基的碳原子的杂化方式为sp3杂化，而羧基中碳原子的杂化方式为sp2杂化，因此选BC； 【小问3详解】 由分析可知F为乙酸，I为； A．Na可以与F的羧基发生反应，但是不能与I反应，A错误； B．H2可以和I中的碳碳双键以及苯环进行加成反应，但是不能和F反应，B错误； C．F可以和NaOH进行中和，I中的酯基可以和NaOH发生水解反应，C正确； D．溴水可以和I中的碳碳双键发生加成反应，但是不能和F反应，D错误； 故答案为C； 【小问4详解】 A．原子发射光谱可以测定元素的种类和含量，无法测定键长，A错误； B．质谱是测定相对分子质量，无法测定键长，B错误； C．核磁共振氢谱是测定氢原子的种类和数目的比例，无法测定键长，C错误； D．晶体X射线衍射能测定分子内部化学键的键长、键角等空间结构参数，D正确； 故答案为D； 【小问5详解】 中存在碳碳双键可以进行加聚反应，因此高聚物的结构式为； 【小问6详解】 由分析可知，B的结构式为，A→B为硝化反应，因此反应方程式为； 【小问7详解】 由分析可知J→K为卤代烃的消去反应，因此反应条件为NaOH醇溶液加热； 【小问8详解】 I的分子式为C10H10O2，除苯环外有2个不饱和度，由于只有3种不同环境的H原子，说明结构高度对称，因为只有一种含氧的官能团，如果为两个取代基，可能为两个-O-CH=CH2、-CH2-CHO的-C(OH)=CH2对位取代苯环，或者是两个-CO-CH3的邻位取代，如果是四个取代基，则为两个醛基和两个甲基，此时有两种取代方式，因此可能的同分异构体有、、、、、，任意填写一种即可； 【小问9详解】 为了制备，需要利用已知中醛基和酯基的反应原理，根据五元环的结构，需要将中与两个甲基相连的碳原子上分别加入一个醛基和一个乙酸酯基，因此先将碳溴键转化为羟基，将位碳原子上氢原子的羟基利用催化氧化转化为醛基，将剩余的一个羟基和乙酸发生酯化反应得到乙酸酯基，最后利用已知的第一个反应原理制备，因此制备流程为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $