上海南汇中学2025-2026学年第二学期高二期末（等级）考试 化学试卷

上海南汇中学2025学年第二学期高二化学（等级）期末试卷 考试时间：60分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：Li-7O-16Na-23Cl-35.5Co-59 一、氧族元素 已知部分氧族元素的原子结构示意图如下表所示。 氧族元素 O(氧) S(硫) Se(硒) Te(碲) 原子结构示意图 82 1.回答下列问题： (1)氧的核外电子排布式为 (2)硫元素位于元素周期表的 (3)Se0的空间构型为 (4)碲元素的最外层电子的轨道表示式为 2.下列有关氧族元素的说法正确的是。（双选) A.氧族元素气态氢化物的稳定性按H2O、HS、H2S、H2Te的顺序依次减弱 B.其氢化物中的键长按O—H、S一H、Se一H、Te—H的顺序依次减小 C.其负离子的还原性按02、S2-、Se2-、Te2的顺序依次增强 D.其最高价氧化物的水化物酸性按HSO4、H2SeO4、HTO4顺序依次增强 3.观察图中氧族元素氢化物的沸点变化规律，解释原因是 A沸点℃ HTe HSe H2S 原子序数 试卷第1页，共6页 4.溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的空间结构如图所示。 原子半径大小关系：SeBr,硒的化合价为 5.在酸性溶液中，碘酸钾K1O)和亚硫酸钠可发生反应，向反应后的溶液滴加淀粉溶液，观察到溶 液变蓝，写出离子方程式，并标出电子转移的方向和数目： 二、锂 锂是一种碱金属元素，被广泛应用于电子产品、新能源汽车、航空航天、药物合成等领域。 6.锂元素在碱金属元素中一。（单选） A,金属性最强 B.第一电离能最大 C.原子半径最大 D.氢氧化物碱性最强 7.LH是一种离子化合物，比较组成LH的两种元素的电负性大小：LiH。LiH可与水反应生 成H2,该反应的氧化剂是 8.氨基锂LiNH2)广泛用于药物制造，加热到450C时，会分解为亚氨基锂和氨气：2LiNH2=Li2NH+ NH3。比较HN-H键角：NH3NH2(填>”或“<)，从结构角度解释原因 9.钴酸锂LiCoO2)为锂电池的一种正极材料。钴酸锂LiCo02)的一种晶胞如图所示（图中仅标出Li, C0与0未标出)。 (1)晶胞中含有02-的个数为 (2)晶胞边长为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,该钴酸锂晶体的密度可表示为 g·cm-3 (用含有Na的代数式表示，1pm=10-10cm)。 10.冠醚是一类具有环状“空腔”的有机物，利用冠醚可识别锂离子，实现水溶液中锂离子、镁离子 的分离，分离过程如下图。 试卷第2页，共6页 Li'/Mg2+ 冠醚 识别Li+ (1)该冠醚分子中，碳原子的杂化方式有 (2)该冠醚分子的分子式为 (3)下列说法正确的是 。(单选) A、冠醚分子间能形成分子间氢键 B、L计通过离子键与O原子结合 C.冠醚的空腔尺寸需与锂离子直径匹配以实现“分子识别 D.若冠醚的部分氢原子被氟原子取代，与L形成的超分子稳定性将增强 三、胆矾 蓝色的胆矾(CuS04·5H20)是一种配合物，其组成可写为[Cu(H20)4]S04~H20,结构示意图可简单 表示为： H H C2+ H H 往硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，溶液由蓝色转变为深蓝色。 物质 [CuH,0)42+ [Cu(NH )] 颜色 浅蓝色 深蓝色 回答下列问题： 11.基态29Cu原子的价电子排布式为 12.与0同周期的元素中，第一电离能比0大的元素有 。（填元素符号，稀有气体元素除外) 试卷第3页，共6页 13.下列不属于胆矾晶体中含有的化学键 (单选)。 A.离子键 B配位键 C.氢键 D.金属键 14.向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加浓氨水，先生成难溶物，继续滴加浓氨水，难溶物溶解，得到 深蓝色透明溶液。 （1)下列对此现象的说法正确的是 。（单选) A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后C+的浓度不变 B.沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH)4+ C反应后的溶液中Cu+的浓度增加了 D.在配离子[Cu(H20)42+中，Cu2+提供孤电子对，H20提供空轨道 (2)从实验现象中判断配位键的强弱：[Cu(H20)4]2+的配位键 [Cu(NHg)42+的配位键（填 写“<”、“>”或=)，理由为： (3)写出由蓝色沉淀得到深蓝色溶液的离子反应方程式： 15.[Cu(NHg)4]2+中若用两个H20分子代替两个NH分子，可以得到两种不同结构的 [CuNH3)2H2O)2]2+，其中一种结构如下图所示。 2+ 凡07 Cu KNH (1)[Cu(NH)2(20)2]2+的配体是 (2)1mol[Cu(NH3)2(H20)2]2+中有a键 mol。 (3)推测[Cu(NH3)4]2+的空间构型为 A.正四面体形 B.平面正方形 试卷第4页，共6页 四、石油化工 16.以石油为原料制备某些化工产品的部分流程。请回答： →乙焕9囚引发剂案氧乙烯 ① ② 石油分幢汽油裂解 丙烯 Br2C.HsBr2Cl →1,3-丁二烯·→H0CH2CH2CHCH2OH (1)A分子中的官能团的名称为碳氯键和 (2)写出反应②的化学方程式 (3)B分子式为C3H5Cl,且分子中无甲基，则B的结构简式为 (4)反应④的化学反应类型为 (5)根据所学知识和题干信息，设计由1,3-丁二烯制备HOCH2CH2CH2CH2OH的合成路线。 反应试剂反应试剂 (无机试剂任选，合成路线常用的表示方式为：甲 乙… 目标产物) 反应条件 反应条件 已知：卤代烃与碱性溶液共热会发生水解反应：RX(X:C、Br)阳0H水溶液 y R-OH 17.目前汽车主要使用燃料为汽油，“辛烷值”用来表示汽油的质量。汽油的辛烷值的测定是以异辛 烷和正庚烷为标准燃料进行的，异辛烷用作抗爆性优良的标准，辛烷值为100。正庚烷用作抗爆性 低劣的标准，辛烷值为0。如图所示是异辛烷的球棍模型。 (1)异辛烷和正庚烷互为 (2)写出异辛烷完全燃烧的化学方程式： (异辛烷用分子式表示)。 (3)1mol异辛烷和正庚烷分别完全燃烧生成水和二氧化碳，消耗氧气的质量之差是 g。 (4)异辛烷的系统命名的名称为 0 (5)异辛烷的一氯代物有-种。 (6)异辛烷可以通过某单烯烃与氢气反应得到，符合条件的单烯烃有种（不考虑顺反异构）。 试卷第5页，共6页 。”efi一fl§ 某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时进行电解实验，实验装置如下图所示。回答下列问题： C02 淡水 N2 低浓度含 低浓度 苯酚废水 反 NO废水 高浓度含」 氧菌 0.5mol/L CuSo 0.5mol/L Na2S04 菌 高浓度 苯酚废水 甲 乙 NO废水 离子交换膜A NaCI溶液离子交换膜B 18.图左为微生物电池，已知苯酚的分子式为C6H60。 ￡1'离子交换膜A为 离子交换膜。 A.阴 B.阳 (2)b极的电极反应式为 (3)当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐 go 19.图右中的甲和乙均为电解装置，其中A、B、C、D均是铂电极。 (1)甲池中的B电极为极。 A.阴 B.阳 (2)写出乙池中C极的电极反应式 20.一段时间后停止电解，发现甲池电极A、B都产生气体。 (1)其中电极B的产物可能有 (2)下列物质可能使甲池恢复到反应前浓度的是 。 （双选) A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu2(0H)2C03 21.该小组还设计了探究海水中钢铁的腐蚀与防护的装置，为防止金属℉e被腐蚀，可以采用 装置进行防护。（双选） Fe Fe Fe 石墨 Fe 石墨 食盐水 食盐水 食盐水 食盐水 A B. D. 试卷第6页，共6页