上海师范大学附属中学闵行分校2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题

上师大附中闵行分校2024学年第二学期期末考 高二化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本试卷共5道综合题，每道综合题含选择题、填空题、计算题若干。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 4.作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答不得分。 相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Cl：35.5 Si：28 Na：23 S：32 一、白铜(本题共23分) 1. 白铜是以镍为主要添加元素的铜基合金，因其独特的银白色金属光泽而得名。 （1）Cu在元素周期表中的位置是___________；基态镍原子的价电子排布式为___________。 （2）根据基态原子的价电子排布，比较铜和镍的第二电离能：___________(选填“>”“<”或“=”)，原因是___________。 （3）铜在火焰上灼烧产生的绿光是一种原子___________光谱(选填“发射”或“吸收”)。 （4）金属镍可以与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示。该合金的化学式为___________。 A. B. C. D. （5）已知NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠相同，和的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO___________FeO(选填“<””或“>”)，理由是___________。 丁二酮肟常用于检验：在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。 （6）结合结构示意图，分析氮原子参与形成的化学键有___________。 A. 配位键 B. 极性共价键 C. 氢键 D. 离子键 （7）1 mol上述物质中含有___________个键。 （8）基态N原子轨道表示式不能表示为，因为这违背了___________。 A．构造原理 B．泡利不相容原理 C．洪特规则 （9）丁二酮肟中氮原子的杂化方式为___________，价层电子对的空间结构为___________。 二、硅的多变用途(本题共20分) 2. 含硅物质在生产生活中应用广泛。 Ⅰ．甲硅烷可用于制备多种新型无机非金属材料，如利用与可制得氮化硅。 （1）分子与分子空间结构相似，其电子式为___________，该分子是___________分子(选填“极性”或“非极性”)。 （2）中H-Si-H的键角___________中H-N-H的键角(选填“>”“<”或“=”)，其键角差异的原因是___________。 （3）极易溶于水，但在水中溶解度较小，原因是：___________。 Ⅱ．硅太阳能电池是基于太阳能广泛应用的太阳能电池。硅是构成该电池的主要材料，工业上高纯晶体硅可由下图所示流程制备。 （4）下列关于硅的说法中不正确的是___________。 A. 硅原子的最高能级符号是3s B. 硅原子核外有5种能量不同的电子 C. 硅原子核外有14种运动状态不同的电子 D. 硅元素属于s区元素 （5）由纯的制备高纯硅产物有两种，该反应化学方程式为___________。若制备2.80 g硅，则消耗标准状况下的氢气___________L。 （6）关于晶体硅及其性质的下列描述中，不正确的是___________。 A. 晶体硅是常用的半导体 B. 晶体硅具有固定的熔点 C. 晶体硅具有规则的几何外形 D. 晶体硅与无定形硅均具有各向异性 （7）列举事实说明C的非金属性强于Si：___________。 三、苯乙烯(本题共18分) 3. 苯乙烯是一种无色具有特殊香味的液体，它是一种重要的有机化工原料。由苯乙烯合成的聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。生产苯乙烯的流程如下： （1）从烃的分类角度看，苯乙烯属于___________。 A．脂肪烃 B．芳香烃 （2）①的反应类型是___________，的官能团名称是___________。 （3）关于苯乙烯的说法正确的是___________。 A. 易溶于水 B. 可能具有平面形结构 C. 是石油裂解的主要产物 D. 能使酸性溶液褪色 （4）写出用苯乙烯合成聚苯乙烯的化学反应方程式___________。 聚苯乙烯塑料性质稳定，会造成严重的“白色污染”，为此人们开发出一种易降解的聚乳酸塑料来替代聚苯乙烯。由乳酸合成聚乳酸的示意图如下： （5）下图中乳酸分子的结构模型属于___________。 A．球棍模型 B．空间填充模型 （6）1 mol乳酸分别与足量的金属Na和反应，消耗二者的物质的量之比为___________。 （7）写出与乳酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式为___________。 （8）分析用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是___________。(合理即可) 四、对甲苯磺酸的制备与性质探究(本题共17分) 4. 对甲苯磺酸()是一种白色晶体，熔点107℃，易溶于醇、醚和水，是用途广泛的化工原料。 I．实验室利用磺化反应制备对甲苯磺酸(实验装置如图所示)，装置中有分水器。 （1）盛放浓硫酸的仪器名称为___________；冷凝管的进水口为___________(填“x”或“y”)口。 （2）写出反应的化学方程式___________。 （3）使用分水器的优点是___________。 （4）采用如图所示装置进行实验，观察到蔗糖迅速变黑。上述实验现象说明对甲苯磺酸具有___________。 A．吸水性 B．脱水性 C．强酸性 （5）向吸收液中滴加一定量___________溶液，仍未观察到明显现象，说明对甲苯磺酸不具有强氧化性。 A． B．NaCl C． II．对甲苯磺酸可做酯化反应的催化剂，催化合成丙酸乙酯。 将0.2 mol丙酸()、1 g对甲苯磺酸和0.24 mol乙醇()加入三颈烧瓶中，加热进行反应。反应结束后将反应液过滤，分别经水、碳酸钠溶液、饱和食盐水洗涤，干燥后进行蒸馏，蒸出17.4 g馏分。 （6）计算该反应的产率___________。(，写出计算过程，结果用百分数表示，且保留1位小数) （7）请评价用对甲苯磺酸代替浓硫酸做酯化反应催化剂的优点___________。 五、吡唑类化合物的合成(本题共22分) 5. 有机合成是指利用化学方法将单质、简单的无机物或简单的有机物制成比较复杂的有机物的过程。 （1）合成导电高分子材料PPV的反应如下图，下列说法正确的是___________。 A. 该反应为缩聚反应 B. PPV的单体也可以是苯乙炔 C. PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D. 1 mol PPV最多可与发生反应 吡唑类化合物是重要的医药中间体，如图是吡唑类物质L的一种合成路线： 已知：； （2）F分子中碳原子的杂化轨道类型为___________。 A．sp杂化 B．杂化 C．杂化 （3）一定条件下，F与I均能与___________发生反应。 A. Na B. C. NaOH D. 溴水 （4）为测定中键键长，可以利用的仪器分析方法是___________。 A. 原子发射光谱 B. 质谱 C. 核磁共振氢谱 D. 晶体X射线衍射 （5）I一定条件下可以发生加聚反应得到高聚物，该高聚物结构简式为：___________。 （6）A→B反应方程式为___________。 （7）K的分子式是，J→K反应条件是___________。 （8）写出符合下列条件的I的一种同分异构体的结构简式___________。 ①含苯环；②只含一种含氧官能团；③有3种化学环境不同的氢原子 （9）以和乙酸为原料，利用题中信息及所学知识，选用必要的无机试剂，合成，写出合成路线___________。 上师大附中闵行分校2024学年第二学期期末考 高二化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本试卷共5道综合题，每道综合题含选择题、填空题、计算题若干。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 4.作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答不得分。 相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Cl：35.5 Si：28 Na：23 S：32 一、白铜(本题共23分) 【1题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅠB族 ②. （2） ①. > ②. 的价电子排布为，处于全满稳定状态，较难失去电子，而的价电子排布为，较易失去4s电子 （3） 发射 （4）A （5） ①. > ②. 的半径小于，NiO的晶格能大于FeO （6）AB （7）（或） （8）C （9） ①. ②. 平面三角形 二、硅的多变用途(本题共20分) 【2题答案】 【答案】（1） ①. ②. 非极性 （2） ①. > ②. 为正四面体结构，键角为 ， 为三角锥形，中心原子 上有一对孤电子对。由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，使得 的键角被压缩，小于 ； （3） 分子能与水分子形成分子间氢键，且 是极性分子，水也是极性分子，根据相似相溶原理， 极易溶于水；而 为非极性分子，且不能与水形成氢键，故在水中溶解度较小。 （4）AD （5） ①. ②. 2.24 （6）D （7）碳酸（）的酸性强于硅酸（），或甲烷（）的稳定性大于甲硅烷（），均可说明 的非金属性强于 。 三、苯乙烯(本题共18分) 【3题答案】 【答案】（1）B （2） ①. 加成反应 ②. 溴原子 （3）BD （4） n； （5）A （6） 2:1 （7） （8） 聚乳酸易降解，能有效减少“白色污染” 四、对甲苯磺酸的制备与性质探究(本题共17分) 【4题答案】 【答案】（1） ①. 滴液漏斗 ②. x （2） （3） 及时分离出反应生成的水，促使平衡正向移动，提高反应物的转化率 （4）B （5）AC （6） 理论产量：；实际产量为，则该反应的产率 （7） 对甲苯磺酸氧化性相对弱，可减少副反应的发生，环境污染小 五、吡唑类化合物的合成(本题共22分) 【5题答案】 【答案】（1）A （2）BC （3）C （4）D （5） （6） （7）NaOH醇溶液加热 （8）、、、、、（任写一种） （9） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $