精品解析：上海市吴淞中学2025-2026学年第二学期高二期末考试 化学试卷

上海市吴淞中学2025学年第二学期 高二化学学科期末考试(试卷) (考试时间60分钟，满分100分) 特别提示：本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 一、“碳”索平衡 CO2的捕集、利用与封存是科学家实现“碳达峰”的重要研究课题，对减少CO2在大气中累积及实现可再生能源的有效利用具有重要意义。 工业上可以利用CO2催化加氢反应实现“碳达峰”。会发生的反应如下： 反应1： 反应2： 一定条件下，向一个体积恒为10 L的恒温密闭容器中充入和，充分反应后测得，。 1. 若要提高CH3OH的平衡产率，可采取的措施是_________(不定项)。 A. 通入水蒸气 B. 液化CH3OH并移出 C. 采用适当的催化剂 D. 加压 2. 反应2的平衡常数为_________(保留4位有效数字)。 3. 在该容器中，当体系达到平衡时，下列说法正确的是_________(不定项)。 A. 气体密度不变 B. C. D. 4. 在一定压强下，CO2的平衡转化率在以下随温度升高而减小，在300℃以上随温度升高而增大。CH3OH的产量在300℃以下随温度升高而减小，在300℃以上随温度升高基本不变。分析上述变化可能的原因_________。 为利用反应2的产物CO，可利用费托合成制得更有用的产物C2H4： 反应3： 可能需要的反应： 反应4： 已知相关化学键的键能如下： 化学键 C=O H-H C-H O-H C-O 键能() 804 436 413 463 358 5. 反应1的为_________。 6. 反应3的为_________(用含、、的式子表示)，已知反应3的，假设不随温度变化而变化，判断反应3在常温下(25℃)是否可以自发反应，并说明理由_________。 为实现“碳达峰”，我国科学家设计了如下二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置。 7. 请书写阴极电极反应方程式：___________________________________。 8. 相较于合成法，电化学法的优点是__________，不足之处是__________(各写1点)。 【答案】1. BD 2. 3.165 3. AC 4. 300℃以下，反应1占主导。反应1放热，升温平衡逆移，产率下降；以上，反应2占主导。反应2吸热，升温平衡正移，产率几乎不变，平衡转化率升高 5. 6. ①. ②. ，小于0，可以自发 7. 8. ①. 能耗低、无副产物，不需要额外处理 ②. 能源消耗大 【解析】 【1题详解】 反应1：，要提高CH3OH的平衡产率，需要使反应1的平衡向正反应方向移动。 A．水蒸气是反应1的生成物，增加生成物浓度会使平衡逆向移动，降低CH3OH的产率，A错误； B．液化CH3OH并移出：减少生成物浓度，会使平衡正向移动，提高CH3OH的产率，B正确； C．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，因此不能提高平衡产率，C错误； D．反应1是一个气体分子数减少的反应，增大压强会使平衡向气体分子数减少的方向（正向）移动，可提高CH3OH的产率，D正确； 因此答案选BD。 【2题详解】 已知容器体积为10 L，初始时充入和，平衡时测得，，设反应1中CO2的消耗量为，反应2中CO2的消耗量为。反应1：，反应2：，根据题意，平衡时，平衡时，平衡时，，，反应2的平衡常数表达式为，由于反应前后气体分子数不变，可直接用物质的量代入计算，。 【3题详解】 A．容器体积恒定，反应物和生成物均为气体，根据质量守恒，气体总质量不变，因此密度始终保持不变，A正确； B．平衡时n(CO2) = 0.115 mol，n(CO) = 0.800 mol，两者不相等，B错误； C．根据碳原子守恒，初始碳原子总量为1 mol，平衡时碳元素存在于CO2、CO和 CH3OH中，因此n(CO2) + n(CO) + n(CH3OH) = 1 mol始终成立，C正确； D．达到平衡时，正逆反应速率相等，对于反应1，v正（H2）= 3v正(CO2)，平衡时 H2的正逆速率相等，即v正（H2）= v逆（H2）。所以3v正(CO2)= v逆（H2），D错误； 因此答案选AC。 【4题详解】 已知反应2是吸热反应，反应1生成甲醇是放热反应，在300℃以下，以反应1为主，由于反应1是放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO2转化率和CH3OH产量均减小；在 300℃以上，以反应2为主，反应2是吸热反应，升高温度平衡正向移动，CO2转化率增大；同时，高温下反应1的平衡常数极小，甲醇产量极低；而反应2生成的CO增多，导致CO2总转化率随温度升高而增大。 【5题详解】 反应1断裂化学键为2 mol C=O、3 mol H-H键，断键吸热，形成化学键为3 mol C-H键、1 mol C-O键、1 mol O-H键、2 mol O-H键，成键放热，。 【6题详解】 已知反应1：，反应2： ，反应3： ，反应4： ，，故；已知，反应3的，常温T=25℃=298K，，反应可以自发进行。 【7题详解】 左侧阳极生成O2，右侧阴极CO2得电子被还原为单质C，熔融介质含O2-，无H+，OH-，阴极电极方程式为。 【8题详解】 电化学法对比热催化合成法的优点有：反应条件温和（常温常压即可进行）、反应选择性高、无副产物、不需要高温加热、能耗来源清洁（电能）；缺点有：需要持续消耗电能，电能消耗大；电解设备造价高、工业规模化产能偏低。 二、探微识“素” 百余种不同的元素，是构成大千世界中所有物质的“基石”。科学家们根据元素性质的递变规律、电子排布的规律等对元素进行编排设计出元素周期表。 9. 我国“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。砷在周期表中的位置是__________。下列状态的砷中，电离最外层一个电子所需能量最大的是__________。 A． B． C． D． 10. 氢氧化钠沾到皮肤上，首选大量流动清水冲洗，再用3%硼酸溶液湿敷，抵消残留的碱。硼酸()是一元弱酸，写出硼酸与过量反应的离子方程式__________。 11. 氯化铜溶液颜色随着浓度的变化，呈现出不同的颜色，究其原因是由于和两种络合离子之间的相互转化，和的空间构型都是平面正方形，推测中心铜离子采用的杂化类型为_________。 A. B. C. D. 12. 氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。判断Cl的非金属性比S强，可依据的事实是_________(不定项)。 A. 氯气能溶于水，硫难溶于水 B. 常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态 C. 相同温度下，同浓度的和溶液，后者的较小 D. 氯气与氢硫酸能发生置换反应 13. 实验室检验后的试管，最好用以下_________试剂清洗。 A. 氨水 B. 浓硫酸 C. 稀硝酸 D. 浓硝酸 14. 超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。现有某种超分子结构如图所示，下列有关说法正确的是_____(不定项)。 A. 该超分子中原子均为杂化 B. 该超分子既能和酸反应又能和碱反应 C. 该超分子由一个非极性分子和一个极性分子聚集而成 D. 该超分子加热熔化时，既破坏氢键，又破坏范德华力 15. 下列说法正确的是_________(不定项)。 A. HF中的氢键可以表示为 B. 中存在2个手性碳原子 C. 氟利昂在紫外线作用下产生，不断催化分解，发生，该反应为氧化还原反应 D. 减弱了中键的极性 16. 某主族元素的电离能(部分)数据如表所示(单位：)： 578 1817 2745 11575 14830 18376 23293 根据表中数据可判断该元素位于元素周期表第_____族，并从原子结构的角度解释电离能逐级增大的原因_____________________________。 【答案】9. ①. 第4周期第ⅤA族（第4周期第15族） ②. D 10. 11. C 12. D 13. A 14. BD 15. CD 16. ①. ⅢA或者13 ②. 由于原子失去一个电子变成+1价正离子，半径变小，核电荷数未变而电子数变少，核对外层电子的吸引作用增强，使第二个电子比第一电子难失去，以此类推 【解析】 【9题详解】 As原子序数为33，核外电子排布为，因此在周期表中位置为第四周期第ⅤA族。 是基态As原子，是激发态As原子，电离最外层一个电子均为第一电离能，且激发态As原子所需的能量小于基态As原子，是基态，是激发态，电离最外层一个电子为第二电离能，电离第二个电子所需能量大于基态As原子电离第一个电子的能量，且激发态所需的能量小于基态，综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是，故答案选D。 【10题详解】 硼酸是一元弱酸，酸性来源于结合水中的，因此与过量反应生成四羟基合硼酸钠，离子方程式为：。 【11题详解】 和的空间构型都是平面正方形，杂化对应平面三角形构型，对应四面体形，杂化对应平面正方形构型，对应三角双锥形，因此选C。 【12题详解】 A．溶解性属于物理性质，不能用于比较非金属性强弱，A错误； B．单质状态属于物理性质，不能用于比较非金属性强弱，B错误； C．​是二元酸，同浓度下浓度更大、pH更小，不能说明其最高价含氧酸酸性强于​，不能作为判断依据，C错误； D．氯气与氢硫酸发生置换反应，说明氧化性强于，可证明Cl非金属性更强，D正确； 故选D。 【13题详解】 检验后试管内壁附有沉淀，可与氨水反应生成可溶性的银氨络离子，因此选用氨水清洗，选A。 【14题详解】 A．结构中存在双键碳（、中的碳），双键碳为杂化，不是所有C都是杂化，A错误； B．结构中含碱性的氨基，可与酸反应；含酰胺基，可与碱发生水解反应，因此既能和酸又能和碱反应，B正确； C．构成超分子的两个分子结构不对称，正负电中心不重合，均为极性分子，C错误； D．该超分子分子间存在氢键（图中虚线为氢键）和范德华力，加热熔化时两种分子间作用力都会被破坏，D正确； 故选BD。 【15题详解】 A．氢键的表示形式为，HF中氢键为，A错误； B．手性碳原子是连有4种不同基团的碳原子，该分子中不含手性碳原子，B错误； C．分解为的反应机理为包含Cl· +O3=ClO·+O2、ClO·+O=Cl·+，Cl元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应，C正确； D．Br的电负性大于C，C-Br中共用电子对偏向Br，是强吸电子基团，会使键的电子对向C偏移，减小了键的极性，D正确； 故选CD。 【16题详解】 电离能在​到之间发生突增，说明该元素原子最外层有3个电子，主族元素因此位于第ⅢA族。由于原子失去一个电子变成+1价正离子，半径变小，核电荷数未变而电子数变少，核对外层电子的吸引作用增强，使第二个电子比第一电子难失去，因此电离能逐级增大。 三、勇“氮”重任 味精(主要成分为谷氨酸钠，其结构简式为)废水因其高有机物含量、高氨氮、高硫酸盐的“三高”特性，被公认为最难处理的工业废水之一。某厂处理味精废水的流程如下： 17. 沉淀X的化学式为_________。 18. 谷氨酸钠中，氨基的电子式为_________。 19. “中和”步骤中，需调节至7，此时谷氨酸()的主要存在形式为_________。 A． B． C． 20. 检验谷氨酸钠的试剂可以为_________。 A. 邻二氮菲 B. 浓硝酸 C. 溴的溶液 D. 茚三酮 21. 检验“发酵”后的废水是否有葡萄糖()残留，常用新制银氨溶液，写出该试剂与葡萄糖反应的化学方程式：_________________________________。 “曝气”步骤中，利用硝化细菌将溶液中的氨氮(和)转化为。该过程中发生反应的离子方程式如下： 22. 配平上述离子方程式_________________________________。 23. 相同温度下，缺少硝化细菌会导致上述反应难以进行。结合碰撞理论，分析硝化细菌能使上述反应发生的原因_________________________________。 折点氯化法处理废水中的含氮物质是指将或加入氨氮废水中达到某一点，在该点时水中游离氯含量最低，而氨氮的浓度降为零(即完全转化为)，该点称为折点，该状态下的氯化称为折点氯化。 24. 比较、的键角大小，并解释理由：_____________________________。 25. 当氯气与氨氮的物质的量之比至少为_________时即“折点”。 味精中谷氨酸单钠含量测定。 原理： 过程：称取试样于锥形瓶内，加甲酸，搅拌，直至完全溶解，再加乙酸、-萘酚苯基甲醇-乙酸指示液(酸碱指示剂)10滴，用的高氯酸滴定，当滴入最后半滴时溶液变绿色即为滴定终点，记录消耗高氯酸标准滴定溶液的体积()。同时做空白试验，记录消耗高氯酸标准滴定溶液的体积()。则： 26. 味精中谷氨酸单钠的质量分数是_________(用含的式子表示)。 27. 若滴定样品过程中锥形瓶内的混合溶剂挥发，将导致测定结果_________。 A．偏大 B．不变 C．偏小 【答案】17. 18. 19. C 20. D 21. CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3 22. 23. 硝化细菌起催化剂作用，降低了反应活化能，提高了活化分子百分数，增大了有效碰撞的几率，加快了反应速率 24. 大于，中心原子、均采用杂化，其中电负性，成键电子对更偏向于，所以成键电子对之间的斥力增加，故键角大于 25. 3∶2 26. 27. B 【解析】 【17题详解】 味精废水含高浓度硫酸盐，加入石灰乳后，与​结合生成微溶的沉淀； 【18题详解】 氨基（）中N原子最外层共5个电子，两个电子分别与两个H原子形成共价键，剩余3个电子（一对孤对电子+一个单电子），电子式为； 【19题详解】 谷氨酸含1个碱性氨基、2个酸性羧基，的中性条件下，氨基会结合质子化为，两个羧基都会电离为，对应选项C的结构； 【20题详解】 α-氨基酸（谷氨酸钠属于α-氨基酸）常用茚三酮检验；邻二氮菲用于检验，浓硝酸检验含苯环的蛋白质，溴的四氯化碳溶液检验不饱和键，因此选D； 【21题详解】 葡萄糖含醛基，与银氨溶液水浴加热发生银镜反应，生成羧酸铵、银、氨气和水，化学方程式为CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3； 【22题详解】 N从价升高为价，3 mol N共升高24价；从0价降低为价，配平方程式为； 【23题详解】 硝化细菌能使上述反应发生的原因是硝化细菌起催化剂作用，降低了反应活化能，提高了活化分子百分数，增大了有效碰撞的几率，加快了反应速率； 【24题详解】 键角大于，原因是中心原子、均采用杂化，均含一对孤对电子，其中电负性，成键电子对更偏向于，所以成键电子对之间的斥力增加，故键角更大； 【25题详解】 折点氯化时​完全转化为​，被还原为，反应为：，因此​与氨氮（以计）的物质的量之比为； 【26题详解】 谷氨酸单钠与​按反应，，质量为，样品质量为，因此质量分数为； 【27题详解】 锥形瓶中谷氨酸钠的总物质的量是固定值，溶剂挥发不改变溶质的量，因此消耗高氯酸的体积差不变，测定结果不变，选B。 四、破“栓”通络 有机物Q是一种抗血栓药物，其合成路线如下： 已知：ⅰ．R1-CHO++H2O ⅱ．R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH 28. 的反应类型是___________。 A. 消去反应 B. 氧化反应 C. 取代反应 D. 加成反应 29. 过程中会生成副产物和，从产物中分离出的方法是___________。 30. 的化学方程式为_____________________________________________。 31. 所需试剂和条件为_________。 32. 的分子式为，的结构简式为_________________。 33. 下列说法正确的是_________(不定项)。 A. 可用希夫试剂检验中的官能团 B. 反应①除了生成外，还生成 C. 反应③的原子利用率为100% D. L中存在3种不同化学环境的氢原子，Q中存在一个手性碳原子 34. L有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的结构简式_________。 ①能发生水解反应，且水解产物能使溶液显紫色。 ②与足量溶液反应产生气体。 ③存在一个手性碳原子。 ④核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为。 35. 反应②的过程中会生成高分子副产物，此副产物的结构简式为_________。 36. 依据题目所给信息，以丙酮()和乙醇为有机原料，设计化合物的合成路线_________。(合成路线可表示为：目标产物，其他无机试剂任选) 【答案】28. C 29. 蒸馏 30. +NaOH+NaCl 31. 、、加热 32. 33. BC 34. 35. 36. CH3CH2OHCH3CHO或CH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5 【解析】 【分析】L发生信息ii中取代反应再异构化生成M为，结合Q的结构简式推知G为，J为芳香族化合物，由L的结构简式可知J与甲醇发生酯化反应生成K，K中酚羟基与乙酸酐发生取代反应生成L，推知J的结构简式为。A也属于芳香族化合物，结合A的化学式可知，A的结构简式为，与浓硝酸发生硝化反应生成B，根据G的结构简式可知，和浓硝酸发生对位取代，所以B的结构简式为，与Cl2在光照条件下发生苯环侧链的取代反应，因此D的结构简式为，结合E与F的分子式可知，E发生氧化反应生成F，同时根据F与X发生信息ii反应可知，F中含有C=O，因此发生卤代烃水解反应生成(E)，发生醇的催化氧化生成(F)，X的分子式为，根据G()和F()的结构简式对比可知，X为。 【28题详解】 K是邻羟基苯甲酸甲酯，与乙酸酐发生酰化反应，酚羟基的H被乙酰基取代，属于取代反应； 【29题详解】 B→D是甲基的逐步氯代，产物是沸点不同的有机物，利用沸点差异分离，选择蒸馏； 【30题详解】 D是对硝基苄氯，氯原子在碱性条件下水解为羟基，得到E对硝基苯甲醇，方程式为：+NaOH+NaCl； 【31题详解】 E（）氧化为F（），伯醇催化氧化生成醛，试剂条件为、Cu/Ag 、加热。 【32题详解】 X分子式为，为丙酮，对硝基苯甲醛与丙酮按已知i反应，脱水后得到G，分子式为。 【33题详解】 A．希夫试剂检验醛基，X是丙酮（含羰基），不能检验，A错误； B．反应①是酚羟基与乙酸酐反应，生成乙酰化物L和乙酸，B正确； C．反应③为共轭加成，所有原子都进入产物Q，原子利用率100%，C正确； D．L苯环上4个H化学环境均不同，加上两个甲基氢，远多于3种，D错误。 故选BC。 【34题详解】 符合所有条件：①酚酯水解得到酚羟基，遇氯化铁显色；②含1个羧基，与碳酸氢钠生成1mol二氧化碳；③中间的CH连四个不同基团，为手性碳；④核磁共振氢谱正好6组峰，面积比符合要求的结构简式为； 【35题详解】 L水解后得到邻羟基苯甲酸，同时含羟基和羧基，可发生缩聚反应生成聚酯高分子副产物； 【36题详解】 依据已知ii的酯缩合反应，乙醇经氧化、酯化得到乙酸乙酯，再与原料丙酮在碱性条件下发生缩合得到目标产物，合成路线为：CH3CH2OHCH3CHO或CH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5； 五、聚“铁”凝晶 制备锂离子电池的正极材料的前体的一种流程如下： 已知：ⅰ．磷灰石的主要成分是 ⅱ．可溶于水，微溶于水 ⅲ．常温下，，， ⅳ． 37. 用溶液、溶液分步浸取磷灰石生成、和，主要反应的化学方程式为①和②______________。 38. 增大酸浸反应速率的措施有_________________(任写1条)。 39. 其他条件不变时，若仅用溶液酸浸，浸取的速率低于用、分步浸取法，原因是_________________。 常温下，利用NaOH调节溶液pH时，得到溶液中含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示： 40. 图中点对应_________。 41. 下列说法正确的是_________(不定项)。 A. 的电离方程式为： B. M点时，溶液中 C. 时，溶液 D. 时，溶液中水的电离程度比纯水大 42. 根据溶度积常数，比较常温下、、三种盐的理论溶解度，并由大到小排序为_________________。 (已知：，，) 43. 常温下，时，溶液中的，则_______。再加入晶体、溶液，保持不变，使溶液中的，不考虑溶液体积的变化，此时能否产生沉淀_________？请通过计算说明理由_____________(写出计算过程)。 的纯度及颗粒大小会影响其性能，制备时，沉淀速率过快容易团聚。 44. 配离子的结构如图所示，图中M代表，则的配位数为_________。 45. 研究表明，沉淀时可加入含的溶液。结合平衡移动原理，从产物的纯度与产率出发，分析加入的作用是_____________________________。 46. 其他条件不变时，工业上选择的条件下制备，而不是更高的，可能的原因是___________、___________(答出2点)。 【答案】37. 38. 磷灰石粉碎、加热、搅拌、适当增大酸的浓度等（任写1条） 39. 直接用硫酸浸取，生成的硫酸钙覆盖在磷灰石的表面，减少了硫酸与磷灰石的接触面积 40. 7.2 41. BD 42. 43. ①. （或） ②. 能 ③. ，，此时能产生沉淀 44. 6 45. 沉淀时可加入含EDTA4-的溶液，发生反应，使浓度降低，沉淀速率减慢，防止团聚，随浓度降低，逆向移动，生成的继续被沉淀 46. ①. 过高，容易生成氢氧化铁沉淀 ②. 过高，的浓度大，可能因沉淀速率过快导致团聚 【解析】 【37题详解】 用溶液、溶液分步浸取磷灰石生成、和，根据原子守恒，主要反应的化学方程式为，①和②； 【38题详解】 增大酸浸反应速率的措施有磷灰石粉碎、加热、搅拌、适当增大酸的浓度等； 【39题详解】 其他条件不变时，若仅用溶液酸浸，浸取的速率低于用、分步浸取法，原因是直接用硫酸浸取，生成的硫酸钙覆盖在磷灰石的表面，减少了硫酸与磷灰石的接触面积； 【40题详解】 由图可知，、、，M点时，溶液中代入，，7.2； 【41题详解】 A．为三元弱酸，分三步电离，电离方程式为：，A错误； B．M点时，溶液中，且呈碱性，，故，B正确； C．根据电荷守恒，时，，所以溶液，C错误； D．时，溶液中溶质以强碱弱酸盐（如）为主，盐的水解大于电离，溶液呈碱性，溶液中水的电离程度比纯水大，D正确； 故选BD； 【42题详解】 计算溶解度（单位：）：（AB型）：，；​（AB3型）：；​（A3B型）：；溶液密度约为1 g·cm-3，则溶解度（单位：）；；；， 因此溶解度顺序：； 【43题详解】 时，溶液中的，代入得 ，再加入晶体、溶液使溶液中的，，此时能产生沉淀； 【44题详解】 根据图示，6个原子与形成配位键，配位数为6； 【45题详解】 沉淀时可加入含EDTA4-的溶液，发生反应，使浓度降低，沉淀速率减慢，防止团聚，随浓度降低，平衡逆向移动，生成的继续被沉淀； 【46题详解】 pH过高容易生成氢氧化铁沉淀；pH过高的浓度大，因生成沉淀速率过快发生团聚。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市吴淞中学2025学年第二学期 高二化学学科期末考试(试卷) (考试时间60分钟，满分100分) 特别提示：本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 一、“碳”索平衡 CO2的捕集、利用与封存是科学家实现“碳达峰”的重要研究课题，对减少CO2在大气中累积及实现可再生能源的有效利用具有重要意义。 工业上可以利用CO2催化加氢反应实现“碳达峰”。会发生的反应如下： 反应1： 反应2： 一定条件下，向一个体积恒为10 L的恒温密闭容器中充入和，充分反应后测得，。 1. 若要提高CH3OH的平衡产率，可采取的措施是_________(不定项)。 A. 通入水蒸气 B. 液化CH3OH并移出 C. 采用适当的催化剂 D. 加压 2. 反应2的平衡常数为_________(保留4位有效数字)。 3. 在该容器中，当体系达到平衡时，下列说法正确的是_________(不定项)。 A. 气体密度不变 B. C. D. 4. 在一定压强下，CO2的平衡转化率在以下随温度升高而减小，在300℃以上随温度升高而增大。CH3OH的产量在300℃以下随温度升高而减小，在300℃以上随温度升高基本不变。分析上述变化可能的原因_________。 为利用反应2的产物CO，可利用费托合成制得更有用的产物C2H4： 反应3： 可能需要的反应： 反应4： 已知相关化学键的键能如下： 化学键 C=O H-H C-H O-H C-O 键能() 804 436 413 463 358 5. 反应1的为_________。 6. 反应3的为_________(用含、、的式子表示)，已知反应3的，假设不随温度变化而变化，判断反应3在常温下(25℃)是否可以自发反应，并说明理由_________。 为实现“碳达峰”，我国科学家设计了如下二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置。 7. 请书写阴极电极反应方程式：___________________________________。 8. 相较于合成法，电化学法的优点是__________，不足之处是__________(各写1点)。 二、探微识“素” 百余种不同的元素，是构成大千世界中所有物质的“基石”。科学家们根据元素性质的递变规律、电子排布的规律等对元素进行编排设计出元素周期表。 9. 我国“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。砷在周期表中的位置是__________。下列状态的砷中，电离最外层一个电子所需能量最大的是__________。 A． B． C． D． 10. 氢氧化钠沾到皮肤上，首选大量流动清水冲洗，再用3%硼酸溶液湿敷，抵消残留的碱。硼酸()是一元弱酸，写出硼酸与过量反应的离子方程式__________。 11. 氯化铜溶液颜色随着浓度的变化，呈现出不同的颜色，究其原因是由于和两种络合离子之间的相互转化，和的空间构型都是平面正方形，推测中心铜离子采用的杂化类型为_________。 A. B. C. D. 12. 氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。判断Cl的非金属性比S强，可依据的事实是_________(不定项)。 A. 氯气能溶于水，硫难溶于水 B. 常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态 C. 相同温度下，同浓度的和溶液，后者的较小 D. 氯气与氢硫酸能发生置换反应 13. 实验室检验后的试管，最好用以下_________试剂清洗。 A. 氨水 B. 浓硫酸 C. 稀硝酸 D. 浓硝酸 14. 超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。现有某种超分子结构如图所示，下列有关说法正确的是_____(不定项)。 A. 该超分子中原子均为杂化 B. 该超分子既能和酸反应又能和碱反应 C. 该超分子由一个非极性分子和一个极性分子聚集而成 D. 该超分子加热熔化时，既破坏氢键，又破坏范德华力 15. 下列说法正确的是_________(不定项)。 A. HF中的氢键可以表示为 B. 中存在2个手性碳原子 C. 氟利昂在紫外线作用下产生，不断催化分解，发生，该反应为氧化还原反应 D. 减弱了中键的极性 16. 某主族元素的电离能(部分)数据如表所示(单位：)： 578 1817 2745 11575 14830 18376 23293 根据表中数据可判断该元素位于元素周期表第_____族，并从原子结构的角度解释电离能逐级增大的原因_____________________________。 三、勇“氮”重任 味精(主要成分为谷氨酸钠，其结构简式为)废水因其高有机物含量、高氨氮、高硫酸盐的“三高”特性，被公认为最难处理的工业废水之一。某厂处理味精废水的流程如下： 17. 沉淀X的化学式为_________。 18. 谷氨酸钠中，氨基的电子式为_________。 19. “中和”步骤中，需调节至7，此时谷氨酸()的主要存在形式为_________。 A． B． C． 20. 检验谷氨酸钠的试剂可以为_________。 A. 邻二氮菲 B. 浓硝酸 C. 溴的溶液 D. 茚三酮 21. 检验“发酵”后的废水是否有葡萄糖()残留，常用新制银氨溶液，写出该试剂与葡萄糖反应的化学方程式：_________________________________。 “曝气”步骤中，利用硝化细菌将溶液中的氨氮(和)转化为。该过程中发生反应的离子方程式如下： 22. 配平上述离子方程式_________________________________。 23. 相同温度下，缺少硝化细菌会导致上述反应难以进行。结合碰撞理论，分析硝化细菌能使上述反应发生的原因_________________________________。 折点氯化法处理废水中的含氮物质是指将或加入氨氮废水中达到某一点，在该点时水中游离氯含量最低，而氨氮的浓度降为零(即完全转化为)，该点称为折点，该状态下的氯化称为折点氯化。 24. 比较、的键角大小，并解释理由：_____________________________。 25. 当氯气与氨氮的物质的量之比至少为_________时即“折点”。 味精中谷氨酸单钠含量测定。 原理： 过程：称取试样于锥形瓶内，加甲酸，搅拌，直至完全溶解，再加乙酸、-萘酚苯基甲醇-乙酸指示液(酸碱指示剂)10滴，用的高氯酸滴定，当滴入最后半滴时溶液变绿色即为滴定终点，记录消耗高氯酸标准滴定溶液的体积()。同时做空白试验，记录消耗高氯酸标准滴定溶液的体积()。则： 26. 味精中谷氨酸单钠的质量分数是_________(用含的式子表示)。 27. 若滴定样品过程中锥形瓶内的混合溶剂挥发，将导致测定结果_________。 A．偏大 B．不变 C．偏小 四、破“栓”通络 有机物Q是一种抗血栓药物，其合成路线如下： 已知：ⅰ．R1-CHO++H2O ⅱ．R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH 28. 的反应类型是___________。 A. 消去反应 B. 氧化反应 C. 取代反应 D. 加成反应 29. 过程中会生成副产物和，从产物中分离出的方法是___________。 30. 的化学方程式为_____________________________________________。 31. 所需试剂和条件为_________。 32. 的分子式为，的结构简式为_________________。 33. 下列说法正确的是_________(不定项)。 A. 可用希夫试剂检验中的官能团 B. 反应①除了生成外，还生成 C. 反应③的原子利用率为100% D. L中存在3种不同化学环境的氢原子，Q中存在一个手性碳原子 34. L有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的结构简式_________。 ①能发生水解反应，且水解产物能使溶液显紫色。 ②与足量溶液反应产生气体。 ③存在一个手性碳原子。 ④核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为。 35. 反应②的过程中会生成高分子副产物，此副产物的结构简式为_________。 36. 依据题目所给信息，以丙酮()和乙醇为有机原料，设计化合物的合成路线_________。(合成路线可表示为：目标产物，其他无机试剂任选) 五、聚“铁”凝晶 制备锂离子电池的正极材料的前体的一种流程如下： 已知：ⅰ．磷灰石的主要成分是 ⅱ．可溶于水，微溶于水 ⅲ．常温下，，， ⅳ． 37. 用溶液、溶液分步浸取磷灰石生成、和，主要反应的化学方程式为①和②______________。 38. 增大酸浸反应速率的措施有_________________(任写1条)。 39. 其他条件不变时，若仅用溶液酸浸，浸取的速率低于用、分步浸取法，原因是_________________。 常温下，利用NaOH调节溶液pH时，得到溶液中含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示： 40. 图中点对应_________。 41. 下列说法正确的是_________(不定项)。 A. 的电离方程式为： B. M点时，溶液中 C. 时，溶液 D. 时，溶液中水的电离程度比纯水大 42. 根据溶度积常数，比较常温下、、三种盐的理论溶解度，并由大到小排序为_________________。 (已知：，，) 43. 常温下，时，溶液中的，则_______。再加入晶体、溶液，保持不变，使溶液中的，不考虑溶液体积的变化，此时能否产生沉淀_________？请通过计算说明理由_____________(写出计算过程)。 的纯度及颗粒大小会影响其性能，制备时，沉淀速率过快容易团聚。 44. 配离子的结构如图所示，图中M代表，则的配位数为_________。 45. 研究表明，沉淀时可加入含的溶液。结合平衡移动原理，从产物的纯度与产率出发，分析加入的作用是_____________________________。 46. 其他条件不变时，工业上选择的条件下制备，而不是更高的，可能的原因是___________、___________(答出2点)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $