精品解析：广东省深圳市中荟中学2026届高中毕业班适应性练习最后一卷化学试题

广东省深圳市中荟中学2026届高中毕业班适应性练习最后一卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目的要求。 1. 活字印刷术促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为有机高分子材料的是 A．铜活字 B．木活字 C．泥活字 D．铅活字 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜活字的主要成分为铜的合金，属于金属材料，A不符合题意； B．木活字的主要成分为纤维素，纤维素是由葡萄糖单元聚合而成的天然有机高分子化合物，属于有机高分子材料，B符合题意； C．泥活字的主要成分为硅酸盐等无机化合物，属于无机非金属材料，C不符合题意； D．铅活字的主要成分为铅，属于金属材料，D不符合题意； 故选B。 2. 科技发展见证国家强大，下列有关说法中正确的是 A. 问天实验舱使用了石墨烯储存器，石墨烯属于有机高分子材料 B. 长征6号丙运载火箭采用液氧煤油发动机，煤油属于可再生能源 C. 磁悬浮列车使用钇钡铜氧化物作为超导材料，铜位于元素周期表的d区 D. 最新投产的光量子通信芯片中所含的铌酸锂(LiNbO3)是一种无机盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳的单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．煤油是石油分馏的产物，石油属于不可再生的化石能源，因此煤油属于不可再生能源，B错误； C．铜的价电子排布为，位于元素周期表ds区，不属于d区，C错误； D．铌酸锂由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于无机盐，D正确； 故答案为D。 3. 电影《哪吒之魔童降世》创造了中国电影神话。下列说法中涉及到化学知识错误的是 A. 莲藕重塑哪吒肉身：莲藕中淀粉能水解生成葡萄糖 B. 敖丙冻结海水成冰：水分子间通过氢键形成规则晶体结构 C. 结界兽形似三星堆青铜人：青铜的熔点和硬度均高于纯铜 D. 石矶娘娘头戴玛瑙簪子：玛瑙、石英、水晶的主要成分均为SiO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉属于多糖，在一定条件下水解的最终产物为葡萄糖，A不符合题意； B．冰是水分子晶体，水分子间通过氢键作用形成规则的晶体结构，B不符合题意； C．青铜是铜锡合金，合金的硬度高于成分纯金属，但熔点低于成分纯金属，因此青铜熔点低于纯铜，C符合题意； D．玛瑙、石英、水晶的主要成分均为，D不符合题意； 故选C。 4. 四奎烷(±)-CrinipellinB是一种具有潜在生物活性的天然产物，分子结构如图。下列关于该分子说法错误的是 A. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 分子中4个五元环共平面 C. 与足量H2反应后分子的水溶性增强 D. 其中碳原子的杂化方式有sp2和sp3 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子含碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溶液褪色，A正确； B．分子中4个五元环为饱和或部分饱和环，环上碳原子多为杂化。杂化的原子，最多能实现3原子共面，故分子中4个五元环无法共平面，B错误； C．与足量反应后，羰基被还原为羟基，分子中羟基数目增多，水溶性增强，C正确； D．碳碳双键、羰基中的碳原子为杂化，饱和碳原子为杂化，D正确； 故选B。 5. 劳动创造未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 装修师傅用汽油溶解衣服上沾的油漆 相似相溶 B 设计师用18K金而非足金做镶嵌饰品 足金导电性好 C 工人用钻石头玻璃刀切割玻璃 金刚石是共价晶体，硬度大 D 质检员用X射线衍射仪鉴定宝石真假 晶体的衍射图上有明锐的衍射峰 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．油漆和汽油的主要成分均为非极性分子或极性很弱的分子，利用相似相溶原理，汽油可以溶解衣服上沾的油漆，与所述的化学知识有关联，A正确； B．18K金比足金硬度大，做镶嵌饰品，与所述的化学知识有关联，B错误； C．金刚石是共价晶体，工人用钻石头玻璃刀切割玻璃利用其硬度大的性质，与所述的化学知识有关联，C正确； D．X射线衍射可以区分晶体和非晶体，普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体，故可以区别普通玻璃和水晶，与所述的化学知识有关联，D正确； 故选B。 6. 实验室以含铜的废铁屑制备FeCl3·6H2O的流程如下： 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A. 用甲装置除去废铁屑表面油污 B. 用乙装置实现分离 C. 用丙装置制备氯气 D. 用丁装置制备FeCl3·6H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于NaOH溶液可以促进油脂的水解，故可以用甲装置除去废铁屑表面油污，A不合题意； B．由题干信息可知，分离步骤是分离固体和液体，故用乙装置即过滤装置来实现分离，B不合题意； C．实验室用MnO2和浓盐酸加热来制备Cl2，故用丙装置制备氯气，C不合题意； D．已知FeCl3溶液中加热能够发生水解生成挥发的HCl，促进FeCl3转化为氢氧化铁，故将FeCl3溶液蒸发得不到FeCl3，故用丁装置制备不到FeCl3·6H2O，D符合题意； 故答案为：D。 7. 能满足下列物质(含同种元素)间直接转化关系，且推理不成立的是 盐→酸或碱→氧化物⇄单质X A. X可为碳，其钠盐的热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B. X可为铜，氧化物可以与CH3CH2OH反应生成铜单质 C. X可为铁，铁单质可以与Al2O3发生铝热反应 D. X可为硫，用石墨电极电解硫酸铜溶液可制得硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．X为碳时，盐如碳酸盐加酸可生成碳酸（酸），碳酸分解得到（氧化物），与Mg反应可生成碳单质，碳与反应生成，符合转化关系；钠盐热稳定性表述正确，推理成立，A不符合题意； B．X为铜时，盐如铜盐加碱生成氢氧化铜（碱），氢氧化铜受热分解得到氧化铜（氧化物），氧化铜与氢气反应生成Cu，Cu与反应生成氧化铜 ，符合转化关系；氧化铜可与在加热条件下反应生成Cu单质，推理成立，B不符合题意； C．铝热反应的本质是活泼金属Al置换活动性弱于Al的金属，铁的金属活动性弱于铝，无法与发生铝热反应，推理不成立，C符合题意； D．X为硫时，盐如亚硫酸盐加酸生成亚硫酸（酸），亚硫酸分解得到（氧化物），与反应可生成S单质，S与反应生成，符合转化关系；用石墨电极电解硫酸铜溶液，反应生成硫酸、Cu和，可制得硫酸，推理成立，D不符合题意； 故选C。 8. 表中陈述Ⅰ与Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 黄铜表面有致密的氧化物薄膜 B 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应：甲基<乙基 C 工业合成氨需在高温下进行 合成氨反应是放热反应 D 用甲醛与苯酚合成酚醛树脂 甲醛与苯酚间发生加聚反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．黄铜不易产生铜绿是因为合金中锌比铜活泼，发生电化学腐蚀时锌优先被氧化，保护了铜，陈述Ⅱ错误，A不符合题意； B．烷基为推电子基团，推电子效应甲基<乙基，使得乙酸羧基中O-H键极性强于丙酸，更易电离出，故酸性乙酸>丙酸，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系，B符合题意； C．合成氨反应为放热反应，高温不利于平衡正向移动，工业选择高温是为了提高反应速率、使催化剂活性达到最佳，二者无因果关系，C不符合题意； D．甲醛与苯酚合成酚醛树脂的反应为缩聚反应，反应过程中会生成小分子水，陈述Ⅱ错误，D不符合题意； 故选B。 9. 我国科技工作者研发的直接甲醇无膜微流体燃料电池工作原理如图所示。该电池凭借微流控技术，让燃料与氧化剂像“并行的车道”一样各走各路，无需物理隔膜。已知电池工作时，电极b上转化为，下列说法正确的是 A. 电极a的电势比电极b的电势高 B. 电极a的电极方程式为 C. 该电池工作时，电子由电极a经主流道流向电极b D. 电池工作时，若电路中转移0.3 mol电子，理论上消耗0.4mol 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，电极a为燃料电池的负极，碱性条件下甲醇在负极失去电子发生氧化反应，生成碳酸根离子和水，电极反应式为：；电极b为正极，铁氰酸根离子在正极得到电子发生还原反应，生成亚铁氰酸根离子，电极反应式为：，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，电极a为燃料电池的负极，电极b为正极，所以电极a的电势比电极b的电势低，A错误； B．由分析可知，电极a为负极，电极反应式为：，B错误； C．电池工作时，电子不能经过电解质溶液，电子由电极a经外电路流向电极b，C错误； D．由分析可知，负极每转移6 mol电子消耗8 mol氢氧根离子，则电路中转移0.3 mol电子时，理论上消耗氢氧根离子的物质的量为，D正确； 故答案为：D。 10. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 A. 标准状况下，2.24LCO、CO2混合气体中含有的分子总数为0.1NA B. 17g羟基(-OH)含有的电子数目为10NA C. 2L0.1mol·L-1的NaClO溶液中，ClO-的数目为0.2NA D. 0.1mol环己烷()中含有σ键的数目为0.6NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，2.24 L混合气体的物质的量为0.1 mol，故分子总数为0.1 NA，A正确； B．1个羟基(-OH) 含有的电子数目为9个，17g（1mol）羟基含有的电子数目为9 NA，B错误； C．2 L0.1 mol·L-1的NaClO溶液中，ClO-发生水解，数目小于0.2 NA，C错误； D．1个环己烷中含有σ键的数目为18个（12个C-H，6个C-C），0.1 mol 环己烷中含有σ键的数目为1.8NA，D错误； 故选A。 11. 某小组探究浓硝酸与铁的反应，并检验气体产物的性质，实验装置如图所示，装置丁中的a溶液为酸性KMnO4溶液，用于吸收尾气。已知：FeSO4+NO [Fe(NO)]SO4(棕色)。下列说法正确的是 A. 用KSCN溶液和氯水可检验装置甲反应产物中是否有Fe2+ B. 装置乙中铜溶解，是NO2将铜氧化的结果 C. 装置丙中溶液由浅绿色变为棕色，说明装置甲中生成了NO D. 装置丁中的a溶液可用酸性NaClO溶液代替 【答案】D 【解析】 【分析】装置甲中，铁与浓硝酸在热水浴中反应，主要生成，随着反应进行，硝酸浓度降低，可能生成；装置乙中，与水反应生成和硝酸，硝酸与铜反应使铜溶解；装置丙中，与反应生成棕色的；装置丁中，酸性溶液用于吸收尾气，据此分析。 【详解】A．装置甲中反应产物含，加入溶液会变红，无法检验，A错误； B．装置乙中铜溶解，是与水反应生成的硝酸将铜氧化，B错误； C．装置丙中溶液变棕色，可能是装置乙中生成的，C错误； D．酸性溶液具有强氧化性，可氧化尾气，可代替酸性溶液，D正确； 故选D。 12. 物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素之间关联错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 2-丁烯存在顺反异构现象，3-丁烷不存在顺反异构现象 π键不能绕键轴旋转 B 焰色：钠黄色；钾紫色 第一电离能不同 C 沸点：< 前者主要形成分子内氢键，后者主要形成分子间氢键 D 熔点： 的体积大于 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．2-丁烯存在碳碳双键，且双键两端碳原子均连不同基团，存在顺反异构，其原因是键不能绕键轴旋转；3-丁烷不存在碳碳双键，无顺反异构，A不符合题意； B．焰色试验的本质是金属原子的电子跃迁释放特定波长的光，与第一电离能无关，B符合题意； C．邻羟基苯甲酸主要形成分子内氢键，对羟基苯甲酸主要形成分子间氢键，分子间氢键使沸点升高，故沸点前者小于后者，C不符合题意； D．两者均为离子晶体，的体积大于，导致形成的离子键的键能小于，熔点更低，D不符合题意； 故选B。 13. X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，常压下五种元素的原子半径、简单氢化物沸点分别随原子序数变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 电负性：X<Y<Z B. 第一电离能：X<Y<Z C. 氧化物对应水化物的酸性：M>W D. 和的空间结构均为四面体形 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，结合图示可知：常压下Z的简单氢化物沸点为100℃，Z为O元素；X与Z的原子序数相差2，X为C元素，Y的原子序数处于X与Z之间，Y为N元素﹔Z与M原子序数相差8，则M为S元素；W的原子序数大于S元素，W为Cl元素，据此作答。 【详解】A．根据上述分析可知：X是C，Y是N，Z是O，它们是同一周期元素。同一周期主族元素的电负性从左到右逐渐增大，则电负性X(C)＜Y(N)＜Z(O)，A正确； B．一般情况下，同一周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，但由于N的2p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻的O元素，故第一电离能：X(C)＜Z(O)＜Y(N)，B错误； C．M为S，W为Cl，比较酸性必须指明最高价氧化物对应的水化物，题目未指明最高价时无法比较，如酸性，C错误； D．由分析知，为，中心N原子的价层电子对数为，无孤对电子，空间结构为平面正三角形，为，中心S原子的价层电子对数为，无孤对电子，空间结构为正四面体，D错误； 故选A。 14. AgI难溶于水，但可在CN-浓度较高的溶液中形成[Ag(CN)2]-而溶解。常温下将适量AgI完全溶于NaCN溶液得到含[Ag(CN)2]-的溶液。已知该温度下：Ksp(AgI)=8.5×10-17，Ksp(Ag2S)=6.3×10-50，Ka(HCN)=6.3×10-10，Ag++2CN- [Ag(CN)2]-　　　Kf=1.3×1021。下列说法错误的是 A. 向溶液中加入少量Na2S固体，有黑色固体析出 B. 体系中，AgI+2CN- [Ag(CN)2]-+I-　　K=1.1×105 C. 向溶液中加入稀NaOH溶液调至pH=11，溶液中存在：c(CN-)>c(HCN) D. 体系中，c(Ag+)+c(Na+)+c(H+)=c(I-)+c([Ag(CN)2]-)+c(OH-) 【答案】D 【解析】 【详解】A．[Ag(CN)2]-溶液加入Na2S固体，发生2[Ag(CN)2]-+S2-⇋Ag2S+4CN-，平衡常数=>105，说明反应溶液发生，会析出黑色Ag2S固体，A正确； B．总反应可由AgI溶解平衡和配合物形成平衡相加得到，总平衡常数，B正确； C．pH=11时，根据，可得，故，C正确； D．溶液中阴离子还存在，根据电荷守恒应为，选项漏了，D错误； 故答案选D。 15. 用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体，再进行探究实验。 已知：“三通阀”的孔路结构如图：，下列说法不正确的是 A. 旋转阀门连通装置2、3，3中溶液颜色变蓝，说明氨水显碱性 B. 旋转阀门连通装置2、3，3中换成CuSO4溶液，可制备[Cu(NH3)4]SO4 C. 旋转阀门连通装置1、2，1中有白烟产生，NH3与Cl2发生了化合反应 D. 装置4若换成浓硫酸和Na2SO3固体，可进行SO2的性质探究 【答案】C 【解析】 【分析】4中浓氨水和碱石灰反应放出氨气，用该装置进行氨气的性质探究。 【详解】A．石蕊遇碱变蓝，旋转阀门连通装置2、3，3中溶液颜色变蓝，说明氨水显碱性，故A正确； B．旋转阀门连通装置2、3，3中换成CuSO4溶液，硫酸铜和过量氨气反应生成 [Cu(NH3)4]SO4，故B正确； C．旋转阀门连通装置1、2，1中有白烟产生，说明NH3与Cl2发生了反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，不是化合反应，故C错误； D．装置4若换成浓硫酸和Na2SO3固体，浓硫酸和Na2SO3固体反应放出SO2气体，可进行SO2的性质探究，故D正确； 选C。 16. 我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。电极b表面的主要反应历程见图(灰球表示电极表面催化剂)，下列说法错误的是 A. 电解时，H+从右室向左室移动 B. 电解总反应：TY+H2OTQ+2H2 C. 用18O标记电解液中的水，可得到 D. 电路中每转移2 mol e-，理论上b电极上催化反应进行循环0.5NA次 【答案】C 【解析】 【分析】电解法合成百里醌（TQ）。电极b为阳极，百里酚（TY）被氧化为百里醌（TQ），电极a为阴极，被还原为。阳极反应：，阴极反应：，总反应：，据此分析。 【详解】A．电解时，阳离子向阴极移动，故从右室（阳极室）向左室（阴极室）移动，A正确； B．结合阳极与阴极反应，总反应为，B正确； C．根据右图可知，用标记电解液中的水，可得到的18O在环上甲基的邻位上，C错误； D．电极b上每完成一次催化循环，转移4mol电子，故电路中每转移2mol电子，催化反应进行循环0.5次，即次，D正确； 故选C。 二、非选择题：4小题共56分。 17. 银氨配合物在医疗检测、工业制造等领域具有潜在的应用价值。某兴趣小组探究银氨配合物与乙醛的银镜反应及银镜的消除。 I．制备银氨配合物 （1）配制100mL 0.1mol∙L-1的AgNO3溶液，除下列仪器外还需要的玻璃仪器有_______(填仪器名称)。 （2）测定常温下氨水的浓度c0和NH3∙H2O的Kb，实验如下：取20.00mL氨水溶液，用0.1000 mol∙L-1盐酸标准液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得： ①c0=_______mol∙L-1。 ②NH3∙H2O的Kb=_______(列出算式，水的电离可忽略)。 （3）小组同学向1mL 0.1mol∙L-1AgNO3溶液中逐滴加入氨水，使最初产生的白色沉淀刚好完全溶解，制得银氨配合物，试写出沉淀溶解的离子方程式为_______。 II．探究银氨配合物与乙醛的银镜反应 （4）该小组探究乙醛发生银镜反应的最佳条件，部分实验数据如表： 序号 银氨溶液/mL 乙醛的量/滴 水浴温度/℃ 反应混合液的pH 出现银镜时间/min 1 1 3 65 11 5 2 1 3 45 11 6.5 3 1 5 65 11 4 4 1 3 50 11 6 ①推测当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为60℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围是_______。 ②试从结构视角解释醛基中C-H键易于断裂的原因为_______。 III．探究银镜的消除 （5）该小组继续探究银镜的消除方法： [查阅资料]： [开展实验]： 序号 操作 现象 i 向含有银镜的试管中加入5mL0.25 mol∙L-1Fe2(SO4)3溶液 银镜未失去光泽 ii 向含有银镜的试管中加入5mL0.5 mol∙L-1FeCl3溶液 银镜失去光泽，试管内壁附有褐色物质 [提出猜想]： 猜想a：褐色物质为单质Ag。 猜想b：褐色物质为Ag2O。 猜想c：褐色物质为被染色的AgCl。 [实验验证]： 序号 操作 现象 iii 向清洗后内壁仍附有褐色物质的试管ii中加入试剂①_______(填试剂) 褐色物质不溶解 iv 向清洗后内壁仍附有褐色物质的试管ii中加入试剂②_______(填试剂) 褐色物质完全溶解 [实验结论]：猜想c正确，褐色物质为被染色的AgCl。 [理论分析]：对比实验i和ii，试从平衡移动原理解释0.5 mol∙L-1FeCl3溶液能够溶解银镜的原因_______。 【答案】（1）100 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管 （2） ①. 0.1000 ②. 10-4.74 （3）AgOH + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + OH- 或者AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+ + OH- + 2H2O （4） ①. 5 min < t < 6 min ②. 醛基中氧原子电负性大于碳原子，导致醛基中碳氢键的共用电子对偏向碳原子， 碳氢键极性增大，易断裂 （5） ①. 稀硝酸 ②. 氨水 ③. 对于反应 ，实验i和ii中c(Fe3+)相同，实验ii中Cl-与形成AgCl沉淀，造成平衡向正反应方向移动，促使银镜溶解 【解析】 【小问1详解】 配制100mL 0.1mol·L⁻¹ AgNO₃溶液，已有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒，还需要100mL棕色容量瓶定容容器和胶头滴管进行定容滴加蒸馏水，硝酸银见光易分解故容量瓶选用棕色； 【小问2详解】 ①加入20.00mL 0.1000mol·L⁻¹盐酸时恰好中和20.00mL氨水，由c(HCl)·V(HCl)=c0V(氨水)，代入数据0.1000mol·L-1×20.00mL=c0×20.00mL，算出c0=0.1000mol·L-1； ②加入10mL盐酸时，溶液中c()≈c(NH3·H2O)构成缓冲溶液，pH=9.26}则c(OH-)=10-4.74mol/L，由Kb=，二者浓度近似抵消，Kb=10-4.74； 【小问3详解】 硝酸银先和氨水生成AgOH白色沉淀，继续加氨水，AgOH与NH3（或2NH3·H2O）结合生成可溶性银氨配离子[Ag(NH3)2]+，沉淀溶解，离子方程式写为AgOH + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + OH-（或AgOH + 2NH3·H2O =[Ag(NH3)2]+ + OH-+ 2H2O）； 【小问4详解】 ①温度越高银镜生成越快，对比数据：45℃用时6.5min、50℃用时6min、65℃用时5min，60℃介于50℃和65℃之间，所以出现银镜时间范围为5min＜t＜6min； ②醛基中氧的电负性强于碳，吸引共用电子对，使醛基C-H键共用电子对偏向碳一侧，C-H键极性显著增强，键更容易发生断裂，乙醛易被氧化发生银镜反应； 【小问5详解】 猜想c为褐色物质是AgCl，Ag可溶于稀硝酸、Ag2O可溶于酸、AgCl不溶于稀硝酸，先加稀硝酸褐色物质不溶解排除Ag、Ag2O； AgCl可溶于氨水生成银氨溶液，再加氨水褐色AgCl完全溶解，证明猜想c成立； 存在平衡Fe3++Ag Fe2++Ag+，FeCl3溶液中Cl-可与反应生成的Ag+结合生成AgCl沉淀，持续降低c(Ag+)，促使上述平衡持续正向移动，银单质不断转化溶解，而Fe2(SO4)3中难以沉淀Ag+，平衡正向移动程度极小，银镜基本不溶解。 18. 某含锶()废渣主要含有和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 已知时， （1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有_______(写一条)，“浸出液”中主要的金属离子有Ca2+、_______(填离子符号)。 （2）“盐浸”中SrSO4转化反应的离子方程式为_______。 （3）将窝穴体a(结构如下图所示)与K+形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的Sr2+，原因有_______。 A. Sr2+与窝穴体a的空腔更匹配 B. Sr2+与N、O形成离子键 C. 窝穴体a识别Sr2+可降低SrCl2在水中的溶解度 D. 结合时Sr2+被还原 （4）Sr位于元素周期表第五周期第ⅡA族。由SrCl2∙6H2O制备无水SrCl2的最优方法是_______。 （5）与工业制镁类似，常用电解熔融SrCl2制Sr单质，试写出工业制Sr的化学方程式为_______；以石墨棒为电极，画出电解池示意图并做相应标注_______。 （6）晶体的立方体晶胞如图所示，其中Sr、Ti与O的间距均相等，且Sr与O的最小间距要大于Ti与O的最小间距。 ①该晶胞中，O所在的位置_______(填“棱心”、“面心”或者“体心”，下同)。 ②若该晶体的晶胞以Sr为顶点，则Ti位于晶胞中的位置为_______。 【答案】（1） ①. 搅拌、粉碎含锶废渣、适当提高酸浸温度、适当提高稀盐酸浓度 ②. Sr2+、Mg2+ （2）SrSO4(s) + Ba2+(aq)⇌BaSO4(s) + Sr2+(aq) （3）AC （4）加热脱水 （5） ①. SrCl2(熔融) Sr+Cl2↑ ②. （6） ①. 棱心 ②. 体心 【解析】 【分析】含锶(Sr)废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入滤液，浸出渣1中含有SrSO4、SiO2，加入BaCl2溶液，发生沉淀转化：SrSO4(s)+Ba2+(aq) BaSO4(s)+Sr2+(aq)，得到SrCl2溶液，SrCl2溶液经过系列操作得到SrCl2·6H2O晶体； 【小问1详解】 提高浸取速率的措施：将废渣粉碎（或适当升高温度、适当增大稀盐酸浓度、搅拌等，任写一条） 原理：增大接触面积、升温、提高反应物浓度、搅拌均可加快反应速率； 酸浸时，CaCO3、SrCO3、MgCO3和盐酸反应溶解，SrSO4不溶于盐酸、SiO2不与盐酸反应，留在浸出渣1； 浸出液金属离子：Ca2+、Mg2+、Sr2+； 【小问2详解】 已知 Ksp(BaSO4)Ksp(SrSO4)，加入BaCl2，SrSO4沉淀转化为更难溶的BaSO4：SrSO4(s)+Ba2+(aq) BaSO4(s)+Sr2+(aq)； 【小问3详解】 A．窝穴体空腔尺寸与Sr2+匹配，可特异性识别包裹Sr2+；A正确； B．Sr2+与N、O之间是配位键，不是离子键；B错误； C．窝穴体与Sr2+形成超分子配合物，降低锶盐水溶性，实现萃取分离；C正确； D．萃取过程无化合价变化，Sr2+未被还原；D错误； 故答案选AC； 【小问4详解】 Sr(OH)2是强碱，Sr2+不水解，故答案为加热脱水； 【小问5详解】 工业制备Sr为电解熔融的SrCl2，化学方程式为：SrCl2(熔融)Sr + Cl2↑； 电解池示意图标注要点： 容器为电解槽，熔融SrCl2作电解液；两根石墨电极，阴极（连接电源负极） 析出金属Sr，阳极（连接电源正极） 放出Cl2；外接直流电源，标注正负极、阴阳极、产物；故答案为：； 【小问6详解】 ①化学式SrTiO3，原子比例：Sr:Ti:O=1:1:3；Ti在立方体8个顶点： 8×= 1 个Ti；Sr在晶胞体心：1 个Sr；氧原子数量需要等于3：若O在12条棱心：12×= 3，刚好匹配计量比SrTiO3；若O在6个面心：6× =3，数量也满足，但结合题干空间距离条件： Ti在顶点，棱心上的O离顶点Ti更近；体心Sr到棱心O距离更远，符合“Sr与O最小间距＞Ti与O最小间距”，因此O正确位置为棱心； ②若以Sr为顶点重构晶胞，原顶点Ti新位置：体心 原晶胞Sr在立方体中心，把Sr挪到顶点后，原来位于8个顶点的Ti就落在新立方体的体心位置。 19. / 循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： I．　 Ⅱ．　 Ⅲ．　 （1）计算_______，该反应在_______(填“高温”或“低温”)条件下利于自发进行。 （2）高温下MgCO3分解产生的MgO催化CO2与H2反应生成CH4，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是_______(填序号)，生成水的基元反应方程式为_______。 （3）100kPa下，在体积为1L的密闭容器中，H2(g)和MgCO3(g)各1mol发生反应。反应物(H2、MgCO3)的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如下图(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)。 注：含碳生成物选择性 ①表示CH4选择性的曲线是_______(填字母)。 ②在550℃下达到平衡时，_______mol。500~600℃，随温度升高H2平衡转化率下降的原因可能是_______。 ③点M温度下，反应Ⅱ的Kp=_______(写出计算过程，最后结果列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. -65 ②. 低温 （2） ①. ④ ②. HO*+H2*+CH2*= CH3*+H2O （3） ①. c ②. 0.2 ③. 温度升高，反应Ⅱ逆移，H2平衡转化率下降；使反应Ⅲ正移，H2平衡转化率升高；反应Ⅱ逆移比反应Ⅲ正移程度大 ④. 【解析】 【小问1详解】 已知：I．MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g) ΔH1=+101kJ⋅mol-1，Ⅱ．CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=-166kJ⋅mol-1；将I+Ⅱ可得∆H4=∆H1+∆H2=+101kJ/mol+(-166kJ/mol)=-65kJ/mol； 已知该反应∆H4=-65kJ/mol，小于0，为放热反应；若该反应自发进行，则∆G=∆H-T∆S＜0，正反应为熵减反应，∆S＜0，应选择低温的条件； 【小问2详解】 反应活化能越高，反应速率越慢，从图中可以看出，第④步活化能最高，速率最慢，基元反应为CH3*+H*+2H2O=CH4*+2H2O； 由图可知，在第③步时生成了水，基元反应为：HO*+H2*+CH2*= CH3*+H2O； 【小问3详解】 ①已知反应I为吸热反应，Ⅱ为放热反应，Ⅲ为吸热反应，根据图像，温度逐渐升高，则碳酸镁的转化率逐渐升高，在360℃以下不考虑反应Ⅲ，则氢气的转化率下降，则二氧化碳的选择性上升，甲烷的选择性下降，所以a表示碳酸镁的转化率，b表示二氧化碳的选择性，c表示甲烷的选择性，故答案为c； ②在550℃下达到平衡时，碳酸镁完全转化，二氧化碳的选择性为70%，甲烷的选择性为10%，则生成的二氧化碳为0.7mol，生成的甲烷为0.1mol，根据碳原子守恒得出n(CO)=1-0.7-0.1mol=0.2mol；温度升高，反应Ⅱ逆移，平衡转化率下降，使反应Ⅲ正移，平衡转化率升高，总的表现为反应Ⅱ平衡逆向移动的程度大于反应Ⅲ平衡正向移动的程度，因此500~600℃，随温度升高的平衡转化率下降。 ③点M温度下，从图中看出碳酸镁的转化率为49%，则剩余的碳酸镁为0.51mol，根据碳原子守恒，甲烷和二氧化碳中碳原子的物质的量之和为0.49mol，又因为此时二氧化碳的选择性和甲烷的选择性相等，则二氧化碳和甲烷的物质的量为0.245mol，根据氧原子守恒得出水的物质的量为0.49mol，根据氢原子守恒得出氢气的物质的量为0.02mol，总的物质的量为0.02+0.245+0.245+0.49=1mol，p(H2)=×100kPa=2kPa，p(CO2)=p(CH4)=×100kPa=24.5kPa，p(H2O)=×100kPa=49kPa，则反应Ⅱ的==。 20. 我国科学家在光/镍协同催化合成中取得进展，可以实现基于三组分反应的有机合成，其中一个反应如下(反应条件略)： （1）化合物1a的分子式为_______，其官能团名称为_______。 （2）下列说法正确的有_______。 A. 在1a、2a和3a生成4a的过程中，有π键断裂与σ键形成 B. 在4a分子中，存在手性碳原子，有8个碳原子采取sp2杂化 C. 在5a分子中，有大π键，可存在分子内氢键，不存在手性碳原子 D. 化合物5a是苯酚同系物，可发生原子利用率100%的还原反应 （3）2a与等物质的量的H2发生加成反应生成化合物I，化I的核磁共振氢谱的谱图中吸收峰面积比为_______。在I的同分异构体中，能与FeCl3溶液作用显色的有_______种。 （4）已知：在一定条件下可发生类似苯的溴代反应。根据上述信息，以、丙烯酸(H2C=CH-COOH)和3a等为原料合成化合物II。 ①第一步，引入溴，其反应的化学方程式为_______(不需注明反应条件)。 ②第二步，进行_______(填具体反应类型)：其反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 ③第三步，合成II：①和②中得到的有机产物与3a反应。 （5）参考上述三组分反应，直接合成化合物III，需要以_______、2a、3a为反应物。 【答案】（1） ①. C4H6O2 ②. 碳碳双键、酯基 （2）AB （3） ①. 1:2:2:2 ②. 13 （4） ①. ②. 取代反应(或酯化反应) ③. （5） 【解析】 【分析】根据题干信息，3a与1a的碳碳双键加成，再与2a发生取代反应生成4a，另有副反应生成副产物5a； 【小问1详解】 1a的结构为：CH2=CH-COOCH3；分子式：C4H6O2；官能团：碳碳双键、酯基； 【小问2详解】 A．1a含碳碳双键（π键），反应中双键加成断裂π键，同时形成新σ键，A正确； B．4a中与苯环、酯基侧链、异丁基相连的碳为手性碳； sp2杂化：苯环6个C + 醛基C=O的C + 酯基C=O的C，共8个sp2碳，B正确； C．5a中连羟基、羰基、苯环的碳原子是手性碳，C错误； D．5a含羰基、羟基，不是苯酚同系物（苯酚同系物仅酚羟基+烷基苯）；还原反应加H2，原子利用率不是100%，D错误； 故答案选AB； 【小问3详解】 2a结构：对溴苯甲醛 ；等物质的量H2只加成醛基：-CHO→-CH2OH，因此化合物I为， 有4种化学环境的氢，且等效氢比例：1:2:2:2；因此核磁共振氢谱的谱图吸收峰面积为1:2:2:2； 同分异构体遇FeCl3显色说明含酚羟基、还有溴原子取代苯环：二取代（取代基为-OH、-CH2Br）：邻、间、对3种； 三取代（取代基为-OH、-Br、-CH3三取代苯）：10种；合计13种； 【小问4详解】 ①吡啶环类似苯，与Br2发生取代引入Br：由题意得，氮原子的间位发生取代：； ②目标II含乙酯基，原料丙烯酸H2C=CH-COOH与乙醇酯化，属于取代反应（酯化反应）； 反应条件：浓硫酸、加热，反应方程式为； 【小问5详解】 结合化合物Ⅲ的结构简式，将其断键：，下侧表示2a基团，右侧是3a基团，则需要合成Ⅲ的还差，即合成流程是3a脱硼生成叔丁基自由基并与1a发生1,4-加成形成α-羰基自由基，再与2a发生取代反应生成化合物III。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东省深圳市中荟中学2026届高中毕业班适应性练习最后一卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目的要求。 1. 活字印刷术促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为有机高分子材料的是 A．铜活字 B．木活字 C．泥活字 D．铅活字 A. A B. B C. C D. D 2. 科技发展见证国家强大，下列有关说法中正确的是 A. 问天实验舱使用了石墨烯储存器，石墨烯属于有机高分子材料 B. 长征6号丙运载火箭采用液氧煤油发动机，煤油属于可再生能源 C. 磁悬浮列车使用钇钡铜氧化物作为超导材料，铜位于元素周期表的d区 D. 最新投产的光量子通信芯片中所含的铌酸锂(LiNbO3)是一种无机盐 3. 电影《哪吒之魔童降世》创造了中国电影神话。下列说法中涉及到化学知识错误的是 A. 莲藕重塑哪吒肉身：莲藕中淀粉能水解生成葡萄糖 B. 敖丙冻结海水成冰：水分子间通过氢键形成规则晶体结构 C. 结界兽形似三星堆青铜人：青铜的熔点和硬度均高于纯铜 D. 石矶娘娘头戴玛瑙簪子：玛瑙、石英、水晶的主要成分均为SiO2 4. 四奎烷(±)-CrinipellinB是一种具有潜在生物活性的天然产物，分子结构如图。下列关于该分子说法错误的是 A. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 分子中4个五元环共平面 C. 与足量H2反应后分子的水溶性增强 D. 其中碳原子的杂化方式有sp2和sp3 5. 劳动创造未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 装修师傅用汽油溶解衣服上沾的油漆 相似相溶 B 设计师用18K金而非足金做镶嵌饰品 足金导电性好 C 工人用钻石头玻璃刀切割玻璃 金刚石是共价晶体，硬度大 D 质检员用X射线衍射仪鉴定宝石真假 晶体的衍射图上有明锐的衍射峰 A. A B. B C. C D. D 6. 实验室以含铜的废铁屑制备FeCl3·6H2O的流程如下： 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A. 用甲装置除去废铁屑表面油污 B. 用乙装置实现分离 C. 用丙装置制备氯气 D. 用丁装置制备FeCl3·6H2O 7. 能满足下列物质(含同种元素)间直接转化关系，且推理不成立的是 盐→酸或碱→氧化物⇄单质X A. X可为碳，其钠盐的热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B. X可为铜，氧化物可以与CH3CH2OH反应生成铜单质 C. X可为铁，铁单质可以与Al2O3发生铝热反应 D. X可为硫，用石墨电极电解硫酸铜溶液可制得硫酸 8. 表中陈述Ⅰ与Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 黄铜表面有致密的氧化物薄膜 B 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应：甲基<乙基 C 工业合成氨需在高温下进行 合成氨反应是放热反应 D 用甲醛与苯酚合成酚醛树脂 甲醛与苯酚间发生加聚反应 A. A B. B C. C D. D 9. 我国科技工作者研发的直接甲醇无膜微流体燃料电池工作原理如图所示。该电池凭借微流控技术，让燃料与氧化剂像“并行的车道”一样各走各路，无需物理隔膜。已知电池工作时，电极b上转化为，下列说法正确的是 A. 电极a的电势比电极b的电势高 B. 电极a的电极方程式为 C. 该电池工作时，电子由电极a经主流道流向电极b D. 电池工作时，若电路中转移0.3 mol电子，理论上消耗0.4mol 10. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 A. 标准状况下，2.24LCO、CO2混合气体中含有的分子总数为0.1NA B. 17g羟基(-OH)含有的电子数目为10NA C. 2L0.1mol·L-1的NaClO溶液中，ClO-的数目为0.2NA D. 0.1mol环己烷()中含有σ键的数目为0.6NA 11. 某小组探究浓硝酸与铁的反应，并检验气体产物的性质，实验装置如图所示，装置丁中的a溶液为酸性KMnO4溶液，用于吸收尾气。已知：FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)。下列说法正确的是 A. 用KSCN溶液和氯水可检验装置甲反应产物中是否有Fe2+ B. 装置乙中铜溶解，是NO2将铜氧化的结果 C. 装置丙中溶液由浅绿色变为棕色，说明装置甲中生成了NO D. 装置丁中的a溶液可用酸性NaClO溶液代替 12. 物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素之间关联错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 2-丁烯存在顺反异构现象，3-丁烷不存在顺反异构现象 π键不能绕键轴旋转 B 焰色：钠黄色；钾紫色 第一电离能不同 C 沸点：< 前者主要形成分子内氢键，后者主要形成分子间氢键 D 熔点： 的体积大于 A. A B. B C. C D. D 13. X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，常压下五种元素的原子半径、简单氢化物沸点分别随原子序数变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 电负性：X<Y<Z B. 第一电离能：X<Y<Z C. 氧化物对应水化物的酸性：M>W D. 和的空间结构均为四面体形 14. AgI难溶于水，但可在CN-浓度较高的溶液中形成[Ag(CN)2]-而溶解。常温下将适量AgI完全溶于NaCN溶液得到含[Ag(CN)2]-的溶液。已知该温度下：Ksp(AgI)=8.5×10-17，Ksp(Ag2S)=6.3×10-50，Ka(HCN)=6.3×10-10，Ag++2CN-[Ag(CN)2]-　　　Kf=1.3×1021。下列说法错误的是 A. 向溶液中加入少量Na2S固体，有黑色固体析出 B. 体系中，AgI+2CN-[Ag(CN)2]-+I-　　K=1.1×105 C. 向溶液中加入稀NaOH溶液调至pH=11，溶液中存在：c(CN-)>c(HCN) D. 体系中，c(Ag+)+c(Na+)+c(H+)=c(I-)+c([Ag(CN)2]-)+c(OH-) 15. 用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体，再进行探究实验。 已知：“三通阀”的孔路结构如图：，下列说法不正确的是 A. 旋转阀门连通装置2、3，3中溶液颜色变蓝，说明氨水显碱性 B. 旋转阀门连通装置2、3，3中换成CuSO4溶液，可制备[Cu(NH3)4]SO4 C. 旋转阀门连通装置1、2，1中有白烟产生，NH3与Cl2发生了化合反应 D. 装置4若换成浓硫酸和Na2SO3固体，可进行SO2的性质探究 16. 我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。电极b表面的主要反应历程见图(灰球表示电极表面催化剂)，下列说法错误的是 A. 电解时，H+从右室向左室移动 B. 电解总反应：TY+H2OTQ+2H2 C. 用18O标记电解液中的水，可得到 D. 电路中每转移2 mol e-，理论上b电极上催化反应进行循环0.5NA次 二、非选择题：4小题共56分。 17. 银氨配合物在医疗检测、工业制造等领域具有潜在的应用价值。某兴趣小组探究银氨配合物与乙醛的银镜反应及银镜的消除。 I．制备银氨配合物 （1）配制100mL 0.1mol∙L-1的AgNO3溶液，除下列仪器外还需要的玻璃仪器有_______(填仪器名称)。 （2）测定常温下氨水的浓度c0和NH3∙H2O的Kb，实验如下：取20.00mL氨水溶液，用0.1000 mol∙L-1盐酸标准液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得： ①c0=_______mol∙L-1。 ②NH3∙H2O的Kb=_______(列出算式，水的电离可忽略)。 （3）小组同学向1mL 0.1mol∙L-1AgNO3溶液中逐滴加入氨水，使最初产生的白色沉淀刚好完全溶解，制得银氨配合物，试写出沉淀溶解的离子方程式为_______。 II．探究银氨配合物与乙醛的银镜反应 （4）该小组探究乙醛发生银镜反应的最佳条件，部分实验数据如表： 序号 银氨溶液/mL 乙醛的量/滴 水浴温度/℃ 反应混合液的pH 出现银镜时间/min 1 1 3 65 11 5 2 1 3 45 11 6.5 3 1 5 65 11 4 4 1 3 50 11 6 ①推测当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为60℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围是_______。 ②试从结构视角解释醛基中C-H键易于断裂的原因为_______。 III．探究银镜的消除 （5）该小组继续探究银镜的消除方法： [查阅资料]： [开展实验]： 序号 操作 现象 i 向含有银镜的试管中加入5mL0.25 mol∙L-1Fe2(SO4)3溶液 银镜未失去光泽 ii 向含有银镜的试管中加入5mL0.5 mol∙L-1FeCl3溶液 银镜失去光泽，试管内壁附有褐色物质 [提出猜想]： 猜想a：褐色物质为单质Ag。 猜想b：褐色物质为Ag2O。 猜想c：褐色物质为被染色的AgCl。 [实验验证]： 序号 操作 现象 iii 向清洗后内壁仍附有褐色物质的试管ii中加入试剂①_______(填试剂) 褐色物质不溶解 iv 向清洗后内壁仍附有褐色物质的试管ii中加入试剂②_______(填试剂) 褐色物质完全溶解 [实验结论]：猜想c正确，褐色物质为被染色的AgCl。 [理论分析]：对比实验i和ii，试从平衡移动原理解释0.5 mol∙L-1FeCl3溶液能够溶解银镜的原因_______。 18. 某含锶()废渣主要含有和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 已知时， （1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有_______(写一条)，“浸出液”中主要的金属离子有Ca2+、_______(填离子符号)。 （2）“盐浸”中SrSO4转化反应的离子方程式为_______。 （3）将窝穴体a(结构如下图所示)与K+形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的Sr2+，原因有_______。 A. Sr2+与窝穴体a的空腔更匹配 B. Sr2+与N、O形成离子键 C. 窝穴体a识别Sr2+可降低SrCl2在水中的溶解度 D. 结合时Sr2+被还原 （4）Sr位于元素周期表第五周期第ⅡA族。由SrCl2∙6H2O制备无水SrCl2的最优方法是_______。 （5）与工业制镁类似，常用电解熔融SrCl2制Sr单质，试写出工业制Sr的化学方程式为_______；以石墨棒为电极，画出电解池示意图并做相应标注_______。 （6）晶体的立方体晶胞如图所示，其中Sr、Ti与O的间距均相等，且Sr与O的最小间距要大于Ti与O的最小间距。 ①该晶胞中，O所在的位置_______(填“棱心”、“面心”或者“体心”，下同)。 ②若该晶体的晶胞以Sr为顶点，则Ti位于晶胞中的位置为_______。 19. / 循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： I．　 Ⅱ．　 Ⅲ．　 （1）计算_______，该反应在_______(填“高温”或“低温”)条件下利于自发进行。 （2）高温下MgCO3分解产生的MgO催化CO2与H2反应生成CH4，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是_______(填序号)，生成水的基元反应方程式为_______。 （3）100kPa下，在体积为1L的密闭容器中，H2(g)和MgCO3(g)各1mol发生反应。反应物(H2、MgCO3)的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如下图(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)。 注：含碳生成物选择性 ①表示CH4选择性的曲线是_______(填字母)。 ②在550℃下达到平衡时，_______mol。500~600℃，随温度升高H2平衡转化率下降的原因可能是_______。 ③点M温度下，反应Ⅱ的Kp=_______(写出计算过程，最后结果列出计算式即可)。 20. 我国科学家在光/镍协同催化合成中取得进展，可以实现基于三组分反应的有机合成，其中一个反应如下(反应条件略)： （1）化合物1a的分子式为_______，其官能团名称为_______。 （2）下列说法正确的有_______。 A. 在1a、2a和3a生成4a的过程中，有π键断裂与σ键形成 B. 在4a分子中，存在手性碳原子，有8个碳原子采取sp2杂化 C. 在5a分子中，有大π键，可存在分子内氢键，不存在手性碳原子 D. 化合物5a是苯酚同系物，可发生原子利用率100%的还原反应 （3）2a与等物质的量的H2发生加成反应生成化合物I，化I的核磁共振氢谱的谱图中吸收峰面积比为_______。在I的同分异构体中，能与FeCl3溶液作用显色的有_______种。 （4）已知：在一定条件下可发生类似苯的溴代反应。根据上述信息，以、丙烯酸(H2C=CH-COOH)和3a等为原料合成化合物II。 ①第一步，引入溴，其反应的化学方程式为_______(不需注明反应条件)。 ②第二步，进行_______(填具体反应类型)：其反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 ③第三步，合成II：①和②中得到的有机产物与3a反应。 （5）参考上述三组分反应，直接合成化合物III，需要以_______、2a、3a为反应物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $