精品解析：广州市天河区2026届普通高中毕业班适应性训练(二)

2026届普通高中毕业班适应性训练(二) 化学 本试卷共8页，满分100分。训练时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和考号填写在答题卡相应的位置上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Na 23 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明历史悠久，文物是历史的见证。下列文物的主要材质中，属于天然有机高分子材料的是 文物 选项 A．唐三彩骆驼 B．汉代铜奔马 文物 选项 C．汉“长乐万岁大利”玉印 D．仅的西汉“直裾素纱禅衣” A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．唐三彩骆驼的主要材质为陶瓷，属于传统无机非金属材料，不属于天然有机高分子材料，A错误； B．汉代铜奔马的主要材质为铜合金，属于金属材料，不属于天然有机高分子材料，B错误； C．汉“长乐万岁大利”玉印的主要材质为无机硅酸盐或氧化物类，属于无机非金属材料，不属于天然有机高分子材料，C错误； D．西汉“直裾素纱禅衣”的材质为蚕丝，主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，D正确； 2. 南方科技大学团队在第一个轮烯——苯分子发现200周年之际，首次将金属置于轮烯平面中心，制备了芳香性的金属[15]轮烯。该多烯环上 A. 有7个碳碳双键 B. 共有15个H原子 C. 能发生取代反应 D. 不能发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题意可知，金属[15]轮烯具有芳香性，分子中存在的是共轭大π键，不存在碳碳双键，A错误； B．由图可知，1、4、7、10、13号碳上没有氢原子，金属[15]轮烯分子中含有10个氢原子，B错误； C．由题意可知，金属[15]轮烯具有芳香性，具有芳香烃的性质，一定条件下能发生取代反应，C正确； D．由题意可知，金属[15]轮烯具有芳香性，具有芳香烃的性质，所以一定条件下能发生加成反应，D错误； 故选C。 3. 科技强则国家强。下列说法正确的是 A. 新能源汽车电池使用的石墨烯电极材料属于有机高分子化合物 B. 宇宙飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料 C. “嫦娥六号”采集样本中所含的、O元素均位于元素周期表p区 D. 制造5G芯片材质之一氮化镓()为金属晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳的单质，不属于有机高分子化合物，A错误； B．玻璃纤维主要成分为硅酸盐类无机物，属于无机非金属材料，B正确； C．元素周期表中，第ⅠA、ⅡA族元素属于s区，ⅢA~0族元素属于p区。Ca为ⅡA族元素，位于s区，并非p区，C错误； D．GaN属于共价晶体，不是金属晶体，D错误； 故选B。 4. 劳动创造美好生活。下列劳动与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用小苏打烘焙糕点 小苏打水溶液呈碱性 B 用乳酸制作聚乳酸可降解塑料 通过缩聚反应得到的聚乳酸中有酯基，可水解 C 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 D 用体型脲醛树脂制作电源插板 体型脲醛树脂具有热固性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打烘焙糕点是利用其受热易分解产生气体、使糕点蓬松的性质，与小苏打水溶液呈碱性无关联，A符合题意； B．乳酸同时含有羟基和羧基，可通过缩聚反应生成含酯基的聚乳酸，酯基可水解使聚乳酸具备可降解性，二者有关联，B不符合题意； C．肥皂的有效成分为高级脂肪酸钠，分子同时含有亲水基和疏水基，可通过乳化作用去除油污，二者有关联，C不符合题意； D．体型脲醛树脂具有热固性，受热不易熔化且绝缘性良好，可用于制作电源插板，二者有关联，D不符合题意； 故选A。 5. 化学处处呈现美。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色来自 B. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 C. 饱和溶液析出形状规则的蓝色晶体，体现晶体的自范性 D. 雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关 【答案】A 【解析】 【详解】A．为红棕色物质，瓷器的青色不可能来自，A错误； B．晨雾属于气溶胶，胶体具有丁达尔效应，光束是丁达尔效应的表现，B正确； C．晶体的自范性是指晶体能自发呈现规则几何外形的性质，饱和溶液析出形状规则的蓝色晶体体现了晶体的自范性，C正确； D．雪花是冰晶，水分子间依靠氢键结合，氢键具有方向性，使得雪花呈现六角形形状，D正确； 故选A。 6. 下列关于的制取和以、溶液为原料制取的实验装置中，不能达到实验目的的是 A．制取 B．制取 C．分离 D．制取 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制取氨气，就是加热和固体混合物，装置为固体加热型，试管口略向下倾斜防止冷凝水倒流炸裂试管，装置正确，可以达到实验目的，A不符合题意； B．通入溶液可以生成，且不溶于弱碱氨水；同时极易溶于水，图中球形干燥管可以起到防倒吸的作用，装置正确，可以达到实验目的，B不符合题意； C．是难溶沉淀，分离固体和液体用过滤操作，图中过滤操作符合规范，可以达到实验目的，C不符合题意； D．灼烧使其分解得到，需要在坩埚中进行高温灼烧，图中使用的容器是蒸发皿，蒸发皿仅用于蒸发浓缩溶液，不能用于高温灼烧固体，仪器选用错误，不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 7. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. 若甲为，则丁为 B. 若甲为，则乙一定是 C. 丙不一定是酸性氧化物 D. 若乙为，则酸性：丁 【答案】C 【解析】 【详解】A．若甲为，与反应生成，不能和继续反应，转化路径不成立，A错误； B．若甲为，氧气不足时与反应生成单质，乙不一定是，B错误； C．举例如甲为时，丙为，​和碱反应生成两种盐和水，不属于酸性氧化物，因此丙不一定是酸性氧化物，C正确； D．若乙为，则丙为，丁为，酸性弱于，D错误； 故选C。 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 金属钠具有强还原性 金属钠可从溶液中置换出 B 沸点： 键能： C 作医疗内服的“钡餐” 不溶于水 D 冠醚可用于识别碱金属离子 不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子形成超分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．陈述Ⅰ金属钠具有强还原性正确，但金属钠投入溶液中会先与水反应，无法置换出Cu，陈述Ⅱ错误，A不符合题意； B．陈述Ⅰ沸点正确，原因是HF分子间存在氢键；陈述Ⅱ键能正确，但沸点是物理性质，由分子间作用力决定，与分子内共价键键能无关，二者无因果关系，B不符合题意； C．会与胃酸（盐酸）反应生成有毒的可溶性钡盐，不能作内服“钡餐”，钡餐的成分是，陈述Ⅰ错误，C不符合题意； D．不同空穴大小的冠醚可与半径不同的碱金属离子匹配形成超分子，因此冠醚可用于识别碱金属离子，两个陈述均正确且存在因果关系，D符合题意； 故选D。 9. 有4种粒子：①基态原子的结构示意图为、②基态原子的价电子排布式为、③基态原子的轨道表示式为、④基态原子的电子排布式为，则下列比较中，正确的是 A. 原子半径：④>③>②>① B. 第一电离能：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① 【答案】B 【解析】 【分析】首先确定4种粒子对应的元素：①为S（硫，原子序数16），②为P（磷，原子序数15），③为N（氮，原子序数7），④为F（氟，原子序数9） 【详解】A．原子半径递变规律：同周期从左到右减小，同主族从上到下增大，正确顺序为②>①>③>④，选项顺序错误，A错误； B．第一电离能递变规律：同周期从左到右整体增大，第VA族p轨道半满稳定，第一电离能大于相邻VIA族，同主族从上到下减小，故顺序为④>③>②>①，B正确； C．电负性递变规律：同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，正确顺序为④>③>①>②，C错误； D．F无正化合价，S最高正价为+6，N和P最高正价均为+5，正确顺序为①>③=②，D错误； 故选B。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. “六六六”()中含有的极性键数为 B. 一定条件下，和反应后NH3分子数为 C. 中键数目为 D. 与足量硫粉完全反应，转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．“六六六”为六氯环己烷（C6H6Cl6），其结构中每个碳原子连接1个H和1个Cl，极性键包括C-H和C-Cl，每个分子含12个极性键，“六六六”()中含有的极性键数为，A错误； B．N2与H2合成NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后生成的NH3的物质的量小于2 mol，则反应产生NH3分子数小于2NA，B错误； C．1 mol [Cu(NH3)4]2+中，有4 mol 配位键，12 mol N-H键，所以共含有16 NA个σ键，C正确； D．铜与足量硫粉反应生成Cu2S，64 g铜物质的量为1mol，铜元素化合价由0价变成+1价，故64 g铜与足量硫粉完全反应转移电子数为NA，D错误； 故选C。 11. 利用如图装置进行实验；关闭，打开，点燃b处酒精灯，待a中溶液变浑浊后再变澄清时，关闭并打开，待排尽c中空气后点燃c处酒精灯；一段时间后熄灭所有酒精灯，打开，a中析出深蓝色晶体。下列说法错误的是 A. d中无水硫酸铜变蓝可证明氨气能还原 B. a中溶液变浑浊，后又变澄清，说明与的结合能力大于与的结合能力 C. 深蓝色晶体是，其含有离子键、共价键、配位键 D. 打开滴加95%乙醇的作用是降低溶剂极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度 【答案】A 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置b中浓氨水受热分解制备氨气；过量氨气与硫酸铜溶液反应生成硫酸四氨合铜，打开K1，向反应后的溶液中加入95%乙醇降低硫酸四氨合铜溶解度，会析出深蓝色硫酸四氨合铜晶体；装置c中氨气与氧化铜共热反应生成铜、氮气和水；装置d中无水硫酸铜会变为蓝色，但不能证明c中反应生成了水，安全气囊用于收集反应生成的氮气。 【详解】A．b中加热浓氨水挥发出的氨气本身混有水蒸气，未经干燥处理，水蒸气本身就可以使d中无水硫酸铜变蓝，无法证明使无水硫酸铜变蓝的水是还原生成的，A错误； B．a中溶液遇，先生成沉淀，溶液变浑浊，随后沉淀溶解生成，溶液变澄清，说明与的结合能力大于与的结合能力，B正确； C．深蓝色晶体为，内界配离子与外界之间为离子键，与之间为配位键，中为共价键，因此晶体含有离子键、共价键、配位键，C正确； D．硫酸四氨合铜是极性较强的离子化合物，在水中溶解度大，加入乙醇后溶剂极性降低，硫酸四氨合铜溶解度减小，便于晶体析出，D正确； 故选A。 12. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 中N原子上含有孤电子对 是常见的配体 B 石墨层内碳原子以杂化形成的平面六元环中含有自由电子 石墨具有良好的导电性 C 油脂分子中含有酯基 一定条件下可以和氢气发生加成反应提高其饱和度 D 是推电子基团 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．中N原子的孤电子对可以提供给中心离子形成配位键，因此是常见配体，由结构能推测出对应性质，A不符合题意； B．石墨层内杂化形成的平面六元环中含有自由移动的电子，是石墨具有良好导电性的原因，由结构能推测出对应性质，B不符合题意； C．油脂能和氢气发生加成反应提高饱和度是因为分子烃基中含有碳碳不饱和键，和酯基无关，酯基通常不能与氢气发生加成反应，由给出的结构不能推测出对应性质，C符合题意； D．是推电子基团，会使羧基中O-H键极性减弱，更难电离出，因此酸性，由结构能推测出对应性质，D不符合题意； 故选C。 13. 在一定温度下的有机相中，某离子存在以下氯化络合反应： 保持温度不变，改变有机相稀溶液中的起始浓度，测得M元素的部分微粒分布分数与关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该曲线a表示的分布系数 B. p点，浓度为 C. g点时， D. 该温度下，反应的平衡常数为3 【答案】D 【解析】 【分析】由平衡可知，随着的增加，平衡正向移动，减小，增加，故曲线表示的分布系数，曲线表示的分布系数，则曲线表示的分布系数，据此分析。 【详解】A．pCl越大，越小，络合平衡逆向移动，分布分数越大，曲线a随pCl增大不断升高，对应的分布系数，A正确； B．p点为和分布分数曲线交点，即，代入，得，B正确； C．点为与分布分数曲线交点，故，结合曲线位置可知，C正确； D．反应可由第二个络合反应减去第一个络合反应得到，平衡常数，D错误； 故选D。 14. 电催化还原硝酸盐生成氨气的原理如图所示，下列说法错误的是 A. 惰性电极a为阳极 B. 离子交换膜为阳离子交换膜 C. 工作一段时间后，右室溶液变大 D. 从溶液中逸出，左室溶液质量减少了 【答案】D 【解析】 【详解】A．在b极得电子生成，b为阴极，故惰性电极a为阳极，A正确； B．阳极a的反应为，左室正电荷过剩，需迁移到右室平衡电荷，因此离子交换膜为阳离子交换膜，B正确； C．右室阴极反应为，反应生成，增大，溶液pH变大，C正确； D．逸出1mol时，转移2mol电子，同时有2mol（质量为46g）从左室迁移到右室，左室溶液总减少质量为71g+46g=117g，不是71g，D错误； 故选D。 15. 利用W管进行二氧化硫性质一体化实验，装置示意图如下。下列说法错误的是 A. 弯管M中发生的反应只体现了硫酸的酸性 B. 弯管P中溶液不变蓝说明氧化性 C. 弯管Q中红色刚好褪去时，恰好完全反应 D. 弯管M中固体、甲中溶液分别替换为KMnO4、浓盐酸，可以证明非金属性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．弯管M中硫酸与粉末反应生成，硫酸中与结合生成和，硫酸只体现酸性，A正确； B．若氧化性强于​，则可以将氧化为，使淀粉变蓝；弯管P中溶液不变蓝，说明不能氧化，可证明氧化性，B正确； C．酚酞的变色范围为，时红色褪去。溶液本身，刚好接近变色点，通入​后，只要反应掉部分​，溶液就会降到8.2以下，红色褪去，此时仍有部分未反应，并非恰好完全反应，C错误； D．弯管M中固体、甲中溶液分别替换为、浓盐酸，则可产生会使弯管P中的淀粉碘化钾溶液变蓝，即可证明非金属性：，D正确； 故选C。 16. 利用镍修饰铜催化剂电催化硝酸盐还原制氨的装置及相关机理如下图。下列说法正确的是 A. 工作时电子从电源b极流向碳棒 B. 元素的引入促使转化为活性氢，有利于的生成 C. 室温时镍修饰铜催化剂表面的电极反应式为 D. 高温时，电路中每转移电子，理论上阳极可生成气体(已折算为标准状况) 【答案】B 【解析】 【详解】A．镍修饰铜催化剂上硝酸根得电子发生还原反应，为阴极，因此电源a为负极、b为正极，电子从阳极（碳棒）流向电源b极，A错误； B．由机理图可知，Ni可促使转化为活性氢，活性氢可将还原为，有利于的生成，B正确； C．电解质溶液为NaOH碱性溶液，电极反应中不能出现，正确的电极反应为，C错误； D．阳极反应为，转移4mol电子时生成1mol，标准状况下体积为22.4L，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 三价铁盐在水处理、电子蚀刻、工业催化等领域应用广泛。 （1）溶液是常用金属蚀刻剂，可用于制作印刷电路板，发生的化学反应方程式为___________。 （2）实验室在配制溶液时，为抑制的水解，需先将溶于___________，再加水稀释。配制过程中，从下列选项中选出正确操作并按实验先后排序___________(填操作编号)。 A B C D E （3）某实验小组使用配制的溶液探究酸对平衡的影响。 【查阅资料】为一元中强酸，时，其 【实验猜想】加入后，会使体系中___________(写微粒符号)浓度改变，导致平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液颜色变浅。 【初步实验】将溶液(接近无色)和溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。 （4）甲同学查阅资料(黄色)，并进一步设计实验探究a中溶液颜色变化的原因。 编号 操作 现象 ① 向红色溶液中滴加5滴蒸馏水 溶液颜色无明显变化 ② ___________ 溶液颜色变浅，呈橙色 实验①的作用是___________。甲同学通过实验现象对比，分析溶液显橙色的原因可能是___________，难以对猜想进行验证。 （5）乙同学进一步利用溶液探究平衡移动的影响。查阅资料得知，在水溶液中对波长的光有明显的吸收，吸收光的强度(用吸光度A表示)与其浓度在一定范围内成正比。乙同学测得不同条件下同浓度的溶液吸光度数值如下： 值 1 1.5 2 2.5 吸光度(A) 0.294 0.336 0.333 0.297 体系逐渐浑浊 由此得出结论：浓度较大时，猜想成立。 若乙同学想进一步测定反应的平衡常数，请选出最佳的测定溶液值___________。 A. 1 B. 1.5 C. 2 D. 2.5 【答案】（1） （2） ①. 浓盐酸 ②. DAC （3） ①. ②. 逆 （4） ①. 向2mL红色溶液中滴加5滴3mol/L KCl溶液 ②. 作对照，排除溶液稀释对颜色变化的干扰 ③. 浓度升高，平衡向右移动，生成黄色，与红色混合呈橙色 （5）B 【解析】 【小问1详解】 具有强氧化性，能将金属Cu氧化为，自身被还原为，反应方程式为：； 【小问2详解】 水解生成氢氧化铁和HCl，因此将先溶于浓盐酸，增大浓度，抑制水解； 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：烧杯溶解搅拌(D)→转移溶液入容量瓶(B)，但此处未用玻璃棒引流，操作错误，不选→加蒸馏水至接近刻度线(A)→胶头滴管定容(E)，但此处仰视读数错误，不选→颠倒摇匀(C)，故正确操作并按实验先后排序DAC； 【小问3详解】 已知HSCN是一元中强酸（弱电解质），加入后，与结合为HSCN分子，使体系中浓度降低，原平衡​中反应物浓度减小，平衡向逆反应方向移动。  【小问4详解】 甲同学探究对颜色的影响，采用控制变量法：实验①滴加等量蒸馏水，作用是作空白对照，排除稀释对颜色变化的干扰；实验②需要控制浓度与加HCl时相同，因此操作为向2mL红色溶液中滴加5滴3mol/L KCl溶液；加入HCl后浓度增大，（黄色）平衡右移，溶液中同时存在红色​和黄色，二者混合显橙色，因此无法验证原猜想。 【小问5详解】 吸光度A与浓度成正比，测定平衡常数需要体系不浑浊，且浓度尽可能大（减小测定误差）；由表格数据可知，pH=1.5时吸光度最大，体系不浑浊，因此最佳pH为1.5，选B。 18. 新能源汽车逐渐普及，锂电池的回收至关重要。某锂电池经过完全放电、破碎分选后得到黑粉(主要成分，还含有少量炭黑、和的氧化物)，后续回收的工艺如下： 已知：常温下金属氢氧化物的，离子浓度低于可认为沉淀完全。 氢氧化物 请回答下列问题： （1）元素在周期表中的位置为___________。 （2）酸浸中，提高浸取速率的措施有___________(写一条)。酸浸后，钴元素以离子的形式存在，请写出酸浸过程中主要发生的离子方程式___________。 （3）调时，需要控制范围是___________。已知：酸浸后。 （4）萃取中，“P507”(化学式：)解离出后，可以与发生可逆反应形成配合物离子W(结构如图，：)，下列说法正确的有___________。 A. B. 的配位数为6 C. P507分子具有较好的亲水性 D. P507分子间存在氢键 （5）反萃取过程加入的试剂A是___________。 （6）钴酸锂()的一种晶胞如下图所示(仅标出，与O未标出)，最近且等距离的的个数为___________，晶胞中含有的个数为___________。晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，该钴酸锂晶体的密度可表示为___________(用含有的代数式表示)。 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2） ①. 将矿石粉碎（或加热、搅拌、适当增大酸浓度等） ②. （3）5≤pH<7.5 （4）BD （5）稀硫酸 （6） ①. 4 ②. 16 ③. 【解析】 【分析】含有、少量炭黑、和的氧化物的黑粉，加入硫酸和H2O2，在酸性条件下被H2O2还原，变为，和的氧化物变成+3价的硫酸盐，过滤不溶性杂质形成滤渣1；滤液加入NaOH调pH，使Fe3+（H2O2氧化Fe2+得到）、Al3+完全沉淀，过滤形成滤渣2，加入P507萃取进入有机相，Li+进入水相，水相中加入与Li+反应生成粗，有机相加入稀硫酸进行反萃取，使释放出来，经蒸发、浓缩、结晶等一系列操作得到。 【小问1详解】 钴（Co）的原子序数为27，核外电子排布为 [Ar] 3d⁷ 4s²，位于第四周期，第Ⅷ族； 【小问2详解】 提高固液反应速率的常见措施包括：升高温度、搅拌、增大反应物浓度、减小固体颗粒尺寸（增大接触面积）等，任选其一合理即可；酸浸时中+3价Co被H2O2还原为，H2O2被氧化为O2，配平得离子方程式：； 【小问3详解】 调pH的目的是除去杂质离子，使Fe3+（H2O2氧化Fe2+得到）、Al3+完全沉淀，同时防止沉淀；开始沉淀时，，由，得则pH=7.5；由表中数据可知，其余三种氢氧化物中的最大，当完全沉淀时，，由，得，则pH≈4.7，实际中一般向上取整pH=5.0，保证杂质沉淀完全，所以5.0≤pH＜7.5； 【小问4详解】 A．每个P507解离出1个H+后带1个单位负电荷，中心Co2+带2个正电荷，由电荷守恒，则，A错误； B．由结构图可知中心Co2+直接结合6个配位O，配位数为6，B正确； C．P507含两个长链疏水烷基（-C8H17），属于疏水基团，亲水性差，C错误； D．P507含O−H键，O电负性大，分子间可形成氢键，D正确； 故选BD； 【小问5详解】 萃取时，P507与形成配合物进入有机相；反萃取目的是将从有机相转移回水相，需要破坏配合物，加入强酸使H⁺与P507结合，释放，故试剂A为稀硫酸； 【小问6详解】 由仅标出的晶胞图可知，位于顶点、面心和体内，最近且等距离的有4个；用均摊法计算晶胞中的个数：，根据化学式，则的个数为；晶胞密度==。 19. 甲烷重整能有效捕集二氧化碳，并使低热值的转化为高热值的和，涉及的主要反应如下。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）的轨道表示式为___________。 （2）反应的焓变___________(用含、、的代数式表示)。 （3）反应Ⅰ的随温度T的变化趋势是___________。 A. B. C. D. （4）恒容条件下，按和投料反应。不同温度下平衡时各组分的物质的量(n)随温度(T)变化如图所示。 已知：温度高于时，主要发生反应Ⅰ。 ①乙线所示物种为___________(填化学式)。 ②温度高于时，的物质的量随温度升高而下降的原因是___________。 （5）下，体系达平衡时，若，体系总压强为，则___________mol，此时，反应Ⅰ的平衡常数___________。(写出推导过程，列出算式，无需化简) 【答案】（1） （2） （3）C （4） ①. ②. 随着温度升高，反应 Ⅰ 正向移动的程度大于反应 Ⅲ 逆向移动的程度，的物质的量减少 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 氧为 8 号元素，基态电子排布1s22s22p4，遵循泡利原理与洪特规则，2p 轨道 4 个电子先分占 3 个轨道，第 4 个配对，轨道表示为。 【小问2详解】 目标反应为，根据盖斯定律，目标反应=反应 Ⅰ −反应 Ⅱ − 反应 Ⅲ，则。 【小问3详解】 反应 Ⅰ ，气体分子数由 2 变为 4，； 由可知：时（纵轴截距为正）；斜率为，随温度升高单调减小，对应图像为纵轴正半轴出发、向右下倾斜的直线，故选C。 【小问4详解】 ①图像中甲和乙分别是和C中的一种物质；反应前后O原子守恒，反应前O原子是2mol（1mol中含有的O），620℃时，，此时中O物质的量为2-0.5-0.5=1mol，则，则乙线对应物质为，甲线对应物质为C； ②反应Ⅱ不消耗，对其无影响；反应Ⅰ为吸热反应（），升高温度物质的量质逐渐降低，温度低于300℃时，随着温度升高含量升高，说明反应Ⅲ为放热反应（），升温后反应逆向移动生成，因此温度高于300℃时，随着温度升高，反应 Ⅰ 正向移动的程度大于反应 Ⅲ 逆向移动的程度，的物质的量减少。 【小问5详解】 ①620℃交点处，，由元素守恒知，则； 由元素守恒知，； ②平衡时总气体物质的量：，各气体分压，代入表达式：。 20. 在锌粉催化下可将醛、胺和烯丙基溴三组分“一锅法”生成高苄基胺和高烯丙基胺。该方法为合成高烯丙基胺和高苄基胺提供了一种简便的方法。 （1）化合物1a的名称为___________，化合物2a中的官能团有___________(写名称)。 （2）化合物1a与完全加成得到化合物I，在I的同分异构体中只含有两种等效氢的结构简式为___________。 （3）根据化合物2a()的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 反应试剂、条件 涉及化学键的变化 反应形成的有机物新结构 ___________ 断裂大键、形成键 ___________ 形成配位键 ___________ （4）下列说法正确的有___________。 A. 1a、2a、3a、4a分子中均有键 B. 整个反应过程中存在有键断裂与键形成 C. 3a分子中存在p轨道“头碰头”形成的键 D. 4a分子中含有1个手性碳原子，且4a分子间可存在氢键 （5）已知：与碳碳三键直接相连的氢()活性较高，可以替代上述合成路线中的3a，参考上述合成的原理，以2-丙醇、1a和甲胺为有机原料，分四步合成化合物5a(如图)。 ①第一步，涉及消去反应：反应的化学方程式为___________。 ②第二步，进行___________(填反应类型)。 ③第三步，获取化合物，的结构简式为___________。 ④第四步，合成化合物5a：化合物x、1a、甲胺反应合成5a。 【答案】（1） ①. 苯甲醛 ②. 氨基 （2） （3） ①. H2、催化剂、加热 ②. ③. （4）BD （5） ①. ②. 加成反应 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据结构简式，化合物1a的名称为苯甲醛；化合物2a中的官能团有氨基； 【小问2详解】 化合物1a与完全加成得到化合物I为，分子式为C7H14O，同分异构体中只含有两种等效氢，说明结构高度对称，符合条件的结构简式为； 【小问3详解】 化合物2a()含有苯环，可以在催化剂、加热条件下与H2发生加成反应，断裂苯环中大键、形成键，生成；含有氨基，具有碱性，氮原子有孤电子对，可以结合H+，形成配位键，与反应生成盐，产物为； 【小问4详解】 A．1a、2a、3a、4a分子中C为sp2、sp3杂化，N为sp3杂化，形成的有键或键，没有键，A错误； B．反应中断裂烯丙基溴的C-Br键、醛基的C=Oπ键；同时形成新的碳碳键、碳氮键，反应过程中存在π键的断裂与σ键的形成，B正确； C．轨道“头碰头”形成的是键，中碳碳双键上的C为sp2杂化，未参与杂化的p轨道“肩并肩”形成键，C错误； D．手性碳原子连接4个不同的原子或基团，4a分子中含有1个手性碳原子：，且4a分子中存在N-H键，分子间可存在氢键，D正确； 故选BD； 【小问5详解】 ①第一步，涉及消去反应：为2-丙醇生成丙烯，反应的化学方程式为；②丙烯（烯烃）需要转化为含碳碳三键的中间体（题干提示与碳碳三键直接相连的氢()活性较高），烯烃先加成（与卤素加成），再消去生成炔烃；因此第二步为加成反应；③第三步，发生消去反应获取化合物为丙炔，的结构简式为；④第四步，合成化合物5a：化合物（替代3a）、1a、甲胺反应合成5a。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届普通高中毕业班适应性训练(二) 化学 本试卷共8页，满分100分。训练时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和考号填写在答题卡相应的位置上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Na 23 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明历史悠久，文物是历史的见证。下列文物的主要材质中，属于天然有机高分子材料的是 文物 选项 A．唐三彩骆驼 B．汉代铜奔马 文物 选项 C．汉“长乐万岁大利”玉印 D．仅的西汉“直裾素纱禅衣” A. A B. B C. C D. D 2. 南方科技大学团队在第一个轮烯——苯分子发现200周年之际，首次将金属置于轮烯平面中心，制备了芳香性的金属[15]轮烯。该多烯环上 A. 有7个碳碳双键 B. 共有15个H原子 C. 能发生取代反应 D. 不能发生加成反应 3. 科技强则国家强。下列说法正确的是 A. 新能源汽车电池使用的石墨烯电极材料属于有机高分子化合物 B. 宇宙飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料 C. “嫦娥六号”采集样本中所含的、O元素均位于元素周期表p区 D. 制造5G芯片材质之一氮化镓()为金属晶体 4. 劳动创造美好生活。下列劳动与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用小苏打烘焙糕点 小苏打水溶液呈碱性 B 用乳酸制作聚乳酸可降解塑料 通过缩聚反应得到的聚乳酸中有酯基，可水解 C 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 D 用体型脲醛树脂制作电源插板 体型脲醛树脂具有热固性 A. A B. B C. C D. D 5. 化学处处呈现美。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色来自 B. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 C. 饱和溶液析出形状规则的蓝色晶体，体现晶体的自范性 D. 雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关 6. 下列关于的制取和以、溶液为原料制取的实验装置中，不能达到实验目的的是 A．制取 B．制取 C．分离 D．制取 A. A B. B C. C D. D 7. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. 若甲为，则丁为 B. 若甲为，则乙一定是 C. 丙不一定是酸性氧化物 D. 若乙为，则酸性：丁 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 金属钠具有强还原性 金属钠可从溶液中置换出 B 沸点： 键能： C 作医疗内服的“钡餐” 不溶于水 D 冠醚可用于识别碱金属离子 不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子形成超分子 A. A B. B C. C D. D 9. 有4种粒子：①基态原子的结构示意图为、②基态原子的价电子排布式为、③基态原子的轨道表示式为、④基态原子的电子排布式为，则下列比较中，正确的是 A. 原子半径：④>③>②>① B. 第一电离能：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. “六六六”()中含有的极性键数为 B. 一定条件下，和反应后NH3分子数为 C. 中键数目为 D. 与足量硫粉完全反应，转移电子数为 11. 利用如图装置进行实验；关闭，打开，点燃b处酒精灯，待a中溶液变浑浊后再变澄清时，关闭并打开，待排尽c中空气后点燃c处酒精灯；一段时间后熄灭所有酒精灯，打开，a中析出深蓝色晶体。下列说法错误的是 A. d中无水硫酸铜变蓝可证明氨气能还原 B. a中溶液变浑浊，后又变澄清，说明与的结合能力大于与的结合能力 C. 深蓝色晶体是，其含有离子键、共价键、配位键 D. 打开滴加95%乙醇的作用是降低溶剂极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度 12. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 中N原子上含有孤电子对 是常见的配体 B 石墨层内碳原子以杂化形成的平面六元环中含有自由电子 石墨具有良好的导电性 C 油脂分子中含有酯基 一定条件下可以和氢气发生加成反应提高其饱和度 D 是推电子基团 酸性： A. A B. B C. C D. D 13. 在一定温度下的有机相中，某离子存在以下氯化络合反应： 保持温度不变，改变有机相稀溶液中的起始浓度，测得M元素的部分微粒分布分数与关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该曲线a表示的分布系数 B. p点，浓度为 C. g点时， D. 该温度下，反应的平衡常数为3 14. 电催化还原硝酸盐生成氨气的原理如图所示，下列说法错误的是 A. 惰性电极a为阳极 B. 离子交换膜为阳离子交换膜 C. 工作一段时间后，右室溶液变大 D. 从溶液中逸出，左室溶液质量减少了 15. 利用W管进行二氧化硫性质一体化实验，装置示意图如下。下列说法错误的是 A. 弯管M中发生的反应只体现了硫酸的酸性 B. 弯管P中溶液不变蓝说明氧化性 C. 弯管Q中红色刚好褪去时，恰好完全反应 D. 弯管M中固体、甲中溶液分别替换为KMnO4、浓盐酸，可以证明非金属性： 16. 利用镍修饰铜催化剂电催化硝酸盐还原制氨的装置及相关机理如下图。下列说法正确的是 A. 工作时电子从电源b极流向碳棒 B. 元素的引入促使转化为活性氢，有利于的生成 C. 室温时镍修饰铜催化剂表面的电极反应式为 D. 高温时，电路中每转移电子，理论上阳极可生成气体(已折算为标准状况) 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 三价铁盐在水处理、电子蚀刻、工业催化等领域应用广泛。 （1）溶液是常用金属蚀刻剂，可用于制作印刷电路板，发生的化学反应方程式为___________。 （2）实验室在配制溶液时，为抑制的水解，需先将溶于___________，再加水稀释。配制过程中，从下列选项中选出正确操作并按实验先后排序___________(填操作编号)。 A B C D E （3）某实验小组使用配制的溶液探究酸对平衡的影响。 【查阅资料】为一元中强酸，时，其 【实验猜想】加入后，会使体系中___________(写微粒符号)浓度改变，导致平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液颜色变浅。 【初步实验】将溶液(接近无色)和溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。 （4）甲同学查阅资料(黄色)，并进一步设计实验探究a中溶液颜色变化的原因。 编号 操作 现象 ① 向红色溶液中滴加5滴蒸馏水 溶液颜色无明显变化 ② ___________ 溶液颜色变浅，呈橙色 实验①的作用是___________。甲同学通过实验现象对比，分析溶液显橙色的原因可能是___________，难以对猜想进行验证。 （5）乙同学进一步利用溶液探究平衡移动的影响。查阅资料得知，在水溶液中对波长的光有明显的吸收，吸收光的强度(用吸光度A表示)与其浓度在一定范围内成正比。乙同学测得不同条件下同浓度的溶液吸光度数值如下： 值 1 1.5 2 2.5 吸光度(A) 0.294 0.336 0.333 0.297 体系逐渐浑浊 由此得出结论：浓度较大时，猜想成立。 若乙同学想进一步测定反应的平衡常数，请选出最佳的测定溶液值___________。 A. 1 B. 1.5 C. 2 D. 2.5 18. 新能源汽车逐渐普及，锂电池的回收至关重要。某锂电池经过完全放电、破碎分选后得到黑粉(主要成分，还含有少量炭黑、和的氧化物)，后续回收的工艺如下： 已知：常温下金属氢氧化物的，离子浓度低于可认为沉淀完全。 氢氧化物 请回答下列问题： （1）元素在周期表中的位置为___________。 （2）酸浸中，提高浸取速率的措施有___________(写一条)。酸浸后，钴元素以离子的形式存在，请写出酸浸过程中主要发生的离子方程式___________。 （3）调时，需要控制范围是___________。已知：酸浸后。 （4）萃取中，“P507”(化学式：)解离出后，可以与发生可逆反应形成配合物离子W(结构如图，：)，下列说法正确的有___________。 A. B. 的配位数为6 C. P507分子具有较好的亲水性 D. P507分子间存在氢键 （5）反萃取过程加入的试剂A是___________。 （6）钴酸锂()的一种晶胞如下图所示(仅标出，与O未标出)，最近且等距离的的个数为___________，晶胞中含有的个数为___________。晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，该钴酸锂晶体的密度可表示为___________(用含有的代数式表示)。 19. 甲烷重整能有效捕集二氧化碳，并使低热值的转化为高热值的和，涉及的主要反应如下。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）的轨道表示式为___________。 （2）反应的焓变___________(用含、、的代数式表示)。 （3）反应Ⅰ的随温度T的变化趋势是___________。 A. B. C. D. （4）恒容条件下，按和投料反应。不同温度下平衡时各组分的物质的量(n)随温度(T)变化如图所示。 已知：温度高于时，主要发生反应Ⅰ。 ①乙线所示物种为___________(填化学式)。 ②温度高于时，的物质的量随温度升高而下降的原因是___________。 （5）下，体系达平衡时，若，体系总压强为，则___________mol，此时，反应Ⅰ的平衡常数___________。(写出推导过程，列出算式，无需化简) 20. 在锌粉催化下可将醛、胺和烯丙基溴三组分“一锅法”生成高苄基胺和高烯丙基胺。该方法为合成高烯丙基胺和高苄基胺提供了一种简便的方法。 （1）化合物1a的名称为___________，化合物2a中的官能团有___________(写名称)。 （2）化合物1a与完全加成得到化合物I，在I的同分异构体中只含有两种等效氢的结构简式为___________。 （3）根据化合物2a()的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 反应试剂、条件 涉及化学键的变化 反应形成的有机物新结构 ___________ 断裂大键、形成键 ___________ 形成配位键 ___________ （4）下列说法正确的有___________。 A. 1a、2a、3a、4a分子中均有键 B. 整个反应过程中存在有键断裂与键形成 C. 3a分子中存在p轨道“头碰头”形成的键 D. 4a分子中含有1个手性碳原子，且4a分子间可存在氢键 （5）已知：与碳碳三键直接相连的氢()活性较高，可以替代上述合成路线中的3a，参考上述合成的原理，以2-丙醇、1a和甲胺为有机原料，分四步合成化合物5a(如图)。 ①第一步，涉及消去反应：反应的化学方程式为___________。 ②第二步，进行___________(填反应类型)。 ③第三步，获取化合物，的结构简式为___________。 ④第四步，合成化合物5a：化合物x、1a、甲胺反应合成5a。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $