精品解析：2026年山东淄博市博山区中考二模化学试卷

初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列生产过程一般不涉及化学变化的是 A. 高粱酿酒 B. 海水晒盐 C. 焚烧垃圾发电 D. 燃放烟花 【答案】B 【解析】 【详解】A.高粱酿酒时，原料中的糖类等物质发酵生成新物质酒精，属于化学变化； B.海水晒盐是通过蒸发水分使溶解的氯化钠结晶析出，仅发生水的状态变化、溶质析出，无新物质生成，属于物理变化； C.焚烧垃圾是垃圾的燃烧反应，会生成二氧化碳等新物质，属于化学变化； D.燃放烟花时火药发生燃烧、爆炸反应，生成多种新物质，属于化学变化。 2. 我国科学家为推动科技发展作出了重大贡献。被誉为“中国稀土之父”的科学家是 A. 徐光宪 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 张青莲 【答案】A 【解析】 【详解】A.徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，正确。 B.侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，错误。 C.屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，因其在中草药成分研究领域的杰出贡献而获得诺贝尔生理学或医学奖，错误。 D.张青莲主持测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，错误。 3. 下列实验操作正确的是 A. 取液体 B. 读取液体体积 C. 蒸发溶液 D. 移走蒸发皿 【答案】C 【解析】 【详解】A.取用液体试剂时，瓶塞应倒放在桌面上避免污染试剂，且用胶头滴管取液时，需先在瓶外挤压胶头排出空气，再伸入试剂瓶吸取液体，操作错误； B.量筒读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中为俯视读数，会使读数偏大，操作错误； C.蒸发溶液过程中，用玻璃棒不断搅拌，可避免局部温度过高造成液滴飞溅，操作正确； D.加热后的蒸发皿温度很高，不能用手直接拿取，需用坩埚钳夹取防止烫伤，操作错误。 4. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语正确的是 A. 氢氧根离子：OH- B. 2个氧分子：2O C. 氧化镁：MgO2 D. 2个氮原子N2 【答案】A 【解析】 【详解】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。氢氧根离子表示为OH-，故A正确； B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个氧分子表示为2O2，故B错误； C、氧化镁中镁元素为+2价，氧元素为-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则氧化镁的化学式为MgO，故C错误； D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氮原子表示为2N，故D错误； 故选：A。 5. 2025年11月14日，神舟二十号航天员成功返回。在轨期间，三名航天员顺利完成了中国空间站四次出舱活动。由棉、羊毛、聚氯乙烯塑料和铝合金等材料制作而成的多层结构舱外航天服为航天员舱外活动提供了安全保障，其中属于有机合成材料的是 A. 棉 B. 羊毛 C. 铝合金 D. 聚氯乙烯 【答案】D 【解析】 【详解】A、棉属于天然有机高分子材料，不属于有机合成材料； B、羊毛属于天然有机高分子材料，不属于有机合成材料； C、铝合金属于金属材料，不属于有机合成材料； D、有机合成材料包含塑料、合成纤维、合成橡胶三类，聚氯乙烯属于塑料，属于有机合成材料。 故选D。 6. 是一种可溶性碱，下列对性质的描述不正确的是 A. 能使无色酚酞溶液变红 B. 能与溶液反应 C. 能与硫酸铜溶液反应 D. 能与反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.是可溶性碱，溶液呈碱性，可使无色酚酞溶液变红，描述正确； B.和互相交换成分后无沉淀、气体或水生成，不满足复分解反应条件，不能发生反应，描述错误； C.可与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，满足复分解反应条件，描述正确； D.碱可与酸性氧化物反应，能与反应生成碳酸钾和水，描述正确。 7. 用如图所示装置电解水，下列说法错误的是 A. M、N两导管口处收集的气体质量之比是1：8 B. 水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性 C. 将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃 D. N处收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明不纯 【答案】A 【解析】 【分析】电解水时“正氧负氢，氢二氧一”，所以M出生成的是氧气，N出生成的是氢气。 【详解】A、电解水时“正氧负氢，氢二氧一”，M、N两导管口气体分别是氧气和氢气，质量比为8：1，故错误； B、蒸馏水不能导电，水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠可以增强水的导电性，故正确； C、电解水时“正氧负氢，氢二氧一”，M导管口处产生的是氧气，将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃，故正确； D、N处生成的是氢气，所以N收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明不纯，故正确。 故选：A。 8. 下列关于金属材料的说法不正确的是 A. 铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈 B. 合金的强度和硬度一般高于组成它们的纯金属，抗腐蚀性能也更好 C. 常温下所有金属均为固态 D. 日常使用的金属材料，大多数属于合金 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁在有水和氧气并存时易生锈，在潮湿的空气中，铁与水和氧气充分接触，更易生锈，而在干燥的空气中，因为没有水做电解质所以铁就比较难生锈，故正确； B、合金比组成它的纯金属硬度大、熔点低、色彩更艳丽，故正确； C、汞在常温下是液体，故错误； D、合金具有强度好、熔点低、抗腐蚀性更好等优点，故日常生活中使用的金属材料大多数属于合金，故正确。 故选C。 9. 下列物质应投放到贴有“有害垃圾”标志的垃圾桶内的是 A. 易拉罐 B. 废旧电池 C. 鸡蛋壳 D. 破旧陶瓷 【答案】B 【解析】 【详解】A.易拉罐是金属材质，可回收再利用，属于可回收物，不符合要求； B.废旧电池含有汞、镉等有毒重金属，会污染土壤和水源、危害人体健康，属于有害垃圾，符合要求； C.鸡蛋壳属于易腐的生物质餐厨废弃物，属于厨余垃圾，不符合要求； D.破旧陶瓷无回收价值、无有害性、不易腐烂，属于其他垃圾，不符合要求。 10. 下列关于物质的性质与应用，说法错误的是 A. 活性炭具有吸附性，用于净水 B. 氢气具有可燃性，用作燃料 C. 熟石灰具有吸水性，用作干燥剂 D. 干冰升华吸热，用于人工降雨 【答案】C 【解析】 【详解】A.活性炭疏松多孔具有吸附性，可吸附水中的色素、异味等杂质，可用于净水，对应正确； B.氢气具有可燃性，燃烧热值高且产物仅为水无污染，可用作燃料，对应正确； C.熟石灰是氢氧化钙的俗称，本身没有吸水性，不能用作干燥剂；有吸水性可作干燥剂的是生石灰（氧化钙），对应错误； D.干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使周围温度骤降，水蒸气凝结为水滴，可用于人工降雨，对应正确。 11. 图甲为清代“火锅”——热锅，采用锅中带炉结构，炉内燃炭火加热，图乙为热锅剖面结构示意图。下列说法不正确的是 A. 锅体采用双层结构有利于散热 B. 木炭敲碎可增大燃烧时与空气的接触面积 C. 木炭燃烧时化学能主要转化为热能 D. 可通过调节闭火盖控制进风量来调节燃烧程度 【答案】A 【解析】 【详解】A. 锅体双层结构中间的空气是热的不良导体，可减少热量散失，起到保温作用，并非有利于散热，说法错误。 B. 木炭敲碎可增大燃烧时与空气的接触面积，有利于木炭充分燃烧，说法正确。 C. 木炭燃烧放出大量的热，该过程中化学能主要转化为热能，说法正确。 D. 可燃物燃烧需要氧气，调节闭火盖可控制进风量（即氧气的进入量），从而调节燃烧程度，说法正确。 12. 逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. “吸附”时分子种类发生了变化 B. “解离”时变为和 C. 生成物都是由分子构成的化合物 D. 反应前后分子总数发生变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、 “吸附”过程只是分子附着在催化剂表面，分子种类没有发生变化，错误； B、由图示可知，“解离”时解离为 和，不是和，错误； C、由图示可知，该反应的生成物为 和，二者都是由分子构成的化合物，正确； D、由图可知，该反应为1个二氧化碳分子和1个氢分子在催化剂的催化条件下反应生成1个一氧化碳分子和1个水分子，反应前共2个分子，反应后共2个分子，分子总数没有发生变化，错误。 13. 下列实验操作能够达到目的是 A. 甲实验利用木炭燃烧实验能测定空气中氧气含量 B. 乙实验通过对比①和②中的现象，证明铁生锈需要与水接触 C. 丙实验用于收集氧气并测量氧气的体积 D. 丁实验的目的是探究可燃物燃烧的条件 【答案】D 【解析】 【详解】A.木炭燃烧生成二氧化碳气体，反应后集气瓶内压强几乎不变，水无法倒吸入集气瓶，不能测定空气中氧气含量； B.①中铁钉同时接触氧气和水，②中植物油隔绝了氧气，两组实验的变量是氧气，对比只能证明铁生锈需要与氧气接触，不能证明需要水； C.氧气密度小于水，要将瓶中水排入量筒测量氧气体积，应从短导管通入氧气、长导管排水，图中进气方向错误，无法完成测量； D.铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，证明燃烧需要温度达到可燃物着火点；铜片上白磷燃烧、热水中白磷不燃烧，证明燃烧需要与氧气接触，可探究可燃物的燃烧条件。 14. ℃时，对于溶质质量分数相等的溶液和溶液，下列相关说法正确的是 A. 两溶液一定是不饱和溶液 B. 两溶液的质量可能相等 C. 两溶液的溶质质量分数一定是40% D. 分别降温到℃，所得两种溶液的溶质质量分数不相等 【答案】B 【解析】 【详解】A.若溶液溶质质量分数等于时 饱和溶液的质量分数，此时 溶液为饱和状态，为不饱和状态，并非一定都是不饱和溶液，错误； B.溶质质量分数相等的两种溶液，可任意取等质量的溶液，因此质量可能相等，正确； C.时 饱和溶液溶质质量分数为，且溶液不一定饱和，溶质质量分数可小于该值，不可能为，错误； D.若原溶液溶质质量分数不大于时两种物质饱和溶液的溶质质量分数，降温到时均无晶体析出，溶质质量分数仍相等，错误。 15. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的少量 将气体通过足量灼热的铜粉 B 除去中混有的少量 加入足量的水，过滤 C 除去氢氧化钠溶液中的氯化钠 加入适量硝酸银溶液，过滤 D 鉴别棉纤维和羊毛纤维 分别灼烧，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 灼热铜粉仅与反应生成固体，和不反应，可除去，方案正确。 B. 与水反应生成，难溶于水，过滤即可得到纯净，方案正确。 C. 加入时，不仅和 反应生成沉淀，还会与反应生成沉淀，同时引入新杂质，无法达到除杂目的，方案错误。 D. 羊毛纤维含蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，棉纤维灼烧有烧纸气味，可鉴别，方案正确。 二、理解与应用（本题包括4个小题，每空1分，共18分） 16. 化学不仅能指导我们健康生活，也能助力粮食安全。 （1）小丽设计了一份午餐食谱：米饭、清蒸鲈鱼、红烧肉、鸡蛋汤。从营养均衡的角度分析，你认为还需要补充的食物是_____。 A. 牛奶 B. 排骨汤 C. 素炒西兰花 D. 小米粥 （2）“杂交水稻之父”袁隆平培育出的某种水稻中富含硒，这里的“硒”指的是_____。 A. 硒单质 B. 硒元素 C. 硒原子 （3）某地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，该地区某农田土壤呈弱碱性．则该农田比较适合种植的下列农作物是_____。 农作物 茶树 油菜 小麦 萝卜 土壤pH 5.0~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~7.5 （4）小麦生长中出现部分倒伏现象，俗称“软骨病”，可施加下列哪一种化肥_____。 A. B. C. D. 【答案】（1）C （2）B （3） 萝卜 （4）D 【解析】 【小问1详解】 现有食谱中米饭富含糖类，清蒸鲈鱼、红烧肉、鸡蛋汤富含蛋白质、油脂、矿物质和水，缺少维生素，素炒西兰花属于蔬菜，富含维生素，可均衡营养。 【小问2详解】 物质由元素组成，食品、农作物中标注的硒、钙等成分均指元素，和具体存在形态无关。 【小问3详解】 弱碱性土壤pH略大于7，对比表格中农作物适宜的pH范围，只有萝卜的适宜pH区间7.2~7.5符合弱碱性条件。 【小问4详解】 农作物倒伏是缺钾的表现，钾肥有抗倒伏的作用，中含有钾元素，符合施肥要求。 17. 实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液、大理石、稀盐酸以及如图1所示仪器。请回答下列问题。 （1）写出装置A中仪器a的名称：_____；用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气选择B或C装置为发生装置，此反应的化学方程式为_________。 （2）实验室制取二氧化碳可以选择的一组装置组合为_____（填字母序号），检验CO2是否收集满的方法是___________。 （3）①从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是_____（填字母序号）。 A． B． C．NaCl D．CaO ②化学兴趣小组利用某固体增氧剂、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，如图2所示，图2中的甲装置与图1中的_____（填字母序号）装置作用类似。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. （2） ①. BE##CE ②. 将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条立即熄灭，证明二氧化碳已收集满；若木条继续燃烧，说明未集满 （3） ①. AC ②. C 【解析】 【小问1详解】 略； 过氧化氢制氧气是固液不加热反应，MnO2作催化剂，反应无需加热，生成物为水与氧气，化学方程式略。 【小问2详解】 实验室制CO2的试剂为大理石或石灰石，主要成分是碳酸钙，稀盐酸，反应不需要加热，发生装置可选B或C；二氧化碳能溶于水、密度比空气大，只能用向上排空气法收集，收集装置选E，不能用排水D、向下排空气F。CO2不能燃烧、不支持燃烧。检验二氧化碳收集满的方法：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条立即熄灭，证明二氧化碳已收集满。 【小问3详解】 ①根据化学反应前后元素种类不变，制取氧气的反应物必须含有氧元素 A．只含C、H，无氧元素，不能用于制O2。 B．含K、Cl、O，能用于制O2。 C．NaCl只含Na、Cl，无氧元素，不能用于制O2。 D．CaO含Ca、O，能用于制O2。 ②图2甲装置用注射器可控制液体滴加速率、控制反应速率，图1中C装置为分液漏斗，同样可控制液体滴加，从而控制反应速率；B装置长颈漏斗无法关闭、不能控制液体流速，故选C。 18. 磷酸铁锂（）电池通过锂离子的往复运动实现能量存储与释放，其稳定性和安全性使其广泛应用于电动汽车、储能系统等领域。锂元素和铁元素在元素周期表中的相关信息如图所示。 （1）Fe的核电荷数为_____，Li+的核外电子数为_____。 （2）电池充电时生成了磷酸铁（FePO4），根据化合物的分类，FePO4属于__________。已知磷酸铁中磷元素的化合价为+5价，则铁元素的化合价是________。 【答案】（1） ①. 26 ②. 2 （2） ①. 盐（或化合物） ②. +3 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子的核电荷数=原子序数，因此Fe的核电荷数为26； Li原子序数为3，核外原有3个电子，是Li失去1个电子形成的阳离子，故核外电子数为2。 【小问2详解】 由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐类； 化合物中各元素正负化合价代数和为0，设铁元素化合价为，已知P为+5价，O为-2价，列方程：，解得。 19. 海洋是巨大的资源宝库，从海水（含氯化镁）中提取金属镁的过程如下图所示。回答下列问题： （1）A的化学式为_____________。 （2）步骤Ⅱ中涉及的基本反应类型是______________。 （3）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为__________。 （4）步骤Ⅲ中操作a的名称是______________。 【答案】（1） （2） 化合反应 （3） （4） 过滤 【解析】 【小问1详解】 石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应能得到氢氧化钙，A是CaO。 【小问2详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，两种物质生成一种物质，属于化合反应。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，固体C是氢氧化镁，和稀盐酸发生中和反应生成氯化镁和水，配平得方程式。 【小问4详解】 需要将生成的氢氧化镁沉淀与液体分开，该操作是过滤。 三、实验与探究（本题包括2个小题，共11分） 20. 小聪想要探究铬（Cr）与金属铁（Fe）、铜（Cu）的活动性强弱。 【查阅资料】铬是银白色、有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。 【做出猜想】 （1）猜想1：；猜想2：；猜想3：_____。 【设计与实验】 （2）小聪取大小相同的用砂纸打磨光亮的三种金属片放入三支试管中，再分别加入等量、等浓度的稀硫酸。（补充①和③的实验现象） 实验操作 实验现象 ①铁片表面产生气泡较慢，溶液由无色变为_____。 ②铬片的表面产生气泡较快，溶液由无色变为蓝色。 ③_____ 【结论与解释】 （3）根据上述实验现象，可得出猜想_____正确。 （4）已知试管②中溶液的蓝色是溶于水形成的，请写出试管②中发生反应的化学方程式：________。 【知识运用】 （5）由上述结论可知，铬片与溶液_____（填“能”或“不能”）发生反应。 【答案】（1）Fe>Cr>Cu （2） ①. 浅绿色 ②. 无明显现象 （3）1 （4） （5）能 【解析】 【小问1详解】 根据金属活动性顺序可知，铁的金属活动性比铜强，结合猜想1和猜想2，还可以做出的猜想是Fe>Cr>Cu； 【小问2详解】 ①试管①中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁在溶液中呈浅绿色； ③试管③中，因为铜的活动性弱于氢，不能和稀硫酸反应，则观察到的现象是无明显现象； 【小问3详解】 试管①中铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，可知金属铁在金属活动顺序中排在氢前，根据铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色，可知铬也排在氢前且铬比铁活动性强，因为铜不能和稀硫酸反应生成氢气，可知铜排在氢的后面，由此可知金属活动性Cr>Fe>Cu，故猜想1正确； 【小问4详解】 因为“铬片表面产生气泡较快且溶液变为蓝色”，可知金属铬能和硫酸反应生成硫酸铬和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 因为金属活动性Cr > Fe，所以铬能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来。 21. 化学兴趣小组用（含少量CO2和水蒸气）测定Fe2O3某样品（杂质为固体且不反应）中Fe2O3的质量分数。实验装置如下图所示，检查装置的气密性，进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应） （1）装置B的作用是_______，装置C中反应的化学方程式为_____。 （2）若不连接装置A，利用装置D反应前后的质量差计算样品中Fe2O3的质量分数，数值会比实际值_____（选填“偏大”“偏小”“无变化”），从环保角度分析，写出一条对上述实验装置的具体改进措施___________。 （3）该小组为了探索还原Fe2O3所需温度，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对还原的反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如下图。据图分析可得，用炼铁时，还原Fe2O3的温度应不低于_____℃（选填“400”“600”或“800”之一）。 【答案】（1） ①. 除去CO气体中的水蒸气 ②. （2） ①. 偏大 ②. 在装置E末端导管处点燃酒精灯##在E末端导管绑一个气球 （3）800 【解析】 【小问1详解】 装置B中是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，作用：除去CO气体中的水蒸气。装置C中高温下CO还原Fe2O3生成Fe和CO2，化学方程式：。 【小问2详解】 各装置作用A中NaOH溶液作用：除去原CO中混有的CO2；B浓硫酸：除去气体中水蒸气，防止水蒸气进入C干扰实验；C：CO还原氧化铁；D中NaOH溶液：吸收反应生成的CO2，通过D增重计算氧化铁质量；E：防止空气中CO2进入D，造成测量误差。装置A的作用是除去原料CO中原有的CO2，若去掉A，原料气自带的CO2会一并被D中NaOH吸收，使D反应前后质量差（测得生成CO2质量）比实际C中反应生成的CO2更大；根据方程式，计算出的Fe2O3质量偏大，最终质量分数偏大。CO有毒，实验尾气含有未反应的CO，直接排放污染空气。改进方案：在装置E末端导管处点燃酒精灯，将CO点燃转化为CO2，或在E末端导管绑一个气球，收集未反应的CO。 【小问3详解】 先定量计算验证各阶段固体理论质量： 初始固体是48gFe2O3，48gFe2O3中Fe元素质量=，全部还原为Fe时，固体质量=33.6g，对应图像800℃后稳定为33.6g；400℃：固体为Fe3O4，未得到单质铁；600℃：固体为FeO，仍无单质铁；800℃：固体完全变为Fe，达到炼铁目的。结论：还原Fe2O3炼铁温度应不低于800℃。 四、分析与计算（本题包括1个小题，共6分） 22. 为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，将溶质质量分数为20%的 溶液逐滴加入100 g稀硫酸样品中，随着 溶液的加入，溶液的变化如图所示。请完成下列分析及计算： （1）化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应_____（选填“放出”或“吸收”）热量；恰好完全反应时，所加NaOH溶液的质量为_____g。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出具体的计算步骤） 【答案】（1）放出 （2）80 （3）80 g溶质质量分数为20%的NaOH溶液中溶质的质量为： 设稀硫酸中溶质的质量分数为 答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【解析】 【小问1详解】 用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应放出热量。由图可知，加入的氢氧化钠溶液质量为80 g时，溶液的pH=7，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应。 【小问2详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列生产过程一般不涉及化学变化的是 A. 高粱酿酒 B. 海水晒盐 C. 焚烧垃圾发电 D. 燃放烟花 2. 我国科学家为推动科技发展作出了重大贡献。被誉为“中国稀土之父”的科学家是 A. 徐光宪 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 张青莲 3. 下列实验操作正确的是 A. 取液体 B. 读取液体体积 C. 蒸发溶液 D. 移走蒸发皿 4. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语正确的是 A. 氢氧根离子：OH- B. 2个氧分子：2O C. 氧化镁：MgO2 D. 2个氮原子N2 5. 2025年11月14日，神舟二十号航天员成功返回。在轨期间，三名航天员顺利完成了中国空间站四次出舱活动。由棉、羊毛、聚氯乙烯塑料和铝合金等材料制作而成的多层结构舱外航天服为航天员舱外活动提供了安全保障，其中属于有机合成材料的是 A. 棉 B. 羊毛 C. 铝合金 D. 聚氯乙烯 6. 是一种可溶性碱，下列对性质的描述不正确的是 A. 能使无色酚酞溶液变红 B. 能与溶液反应 C. 能与硫酸铜溶液反应 D. 能与反应 7. 用如图所示装置电解水，下列说法错误的是 A. M、N两导管口处收集的气体质量之比是1：8 B. 水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性 C. 将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃 D. N处收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明不纯 8. 下列关于金属材料的说法不正确的是 A. 铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈 B. 合金的强度和硬度一般高于组成它们的纯金属，抗腐蚀性能也更好 C. 常温下所有金属均为固态 D. 日常使用的金属材料，大多数属于合金 9. 下列物质应投放到贴有“有害垃圾”标志的垃圾桶内的是 A. 易拉罐 B. 废旧电池 C. 鸡蛋壳 D. 破旧陶瓷 10. 下列关于物质的性质与应用，说法错误的是 A. 活性炭具有吸附性，用于净水 B. 氢气具有可燃性，用作燃料 C. 熟石灰具有吸水性，用作干燥剂 D. 干冰升华吸热，用于人工降雨 11. 图甲为清代“火锅”——热锅，采用锅中带炉结构，炉内燃炭火加热，图乙为热锅剖面结构示意图。下列说法不正确的是 A. 锅体采用双层结构有利于散热 B. 木炭敲碎可增大燃烧时与空气的接触面积 C. 木炭燃烧时化学能主要转化为热能 D. 可通过调节闭火盖控制进风量来调节燃烧程度 12. 逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. “吸附”时分子种类发生了变化 B. “解离”时变为和 C. 生成物都是由分子构成的化合物 D. 反应前后分子总数发生变化 13. 下列实验操作能够达到目的是 A. 甲实验利用木炭燃烧实验能测定空气中氧气含量 B. 乙实验通过对比①和②中的现象，证明铁生锈需要与水接触 C. 丙实验用于收集氧气并测量氧气的体积 D. 丁实验的目的是探究可燃物燃烧的条件 14. ℃时，对于溶质质量分数相等的溶液和溶液，下列相关说法正确的是 A. 两溶液一定是不饱和溶液 B. 两溶液的质量可能相等 C. 两溶液的溶质质量分数一定是40% D. 分别降温到℃，所得两种溶液的溶质质量分数不相等 15. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的少量 将气体通过足量灼热的铜粉 B 除去中混有的少量 加入足量的水，过滤 C 除去氢氧化钠溶液中的氯化钠 加入适量硝酸银溶液，过滤 D 鉴别棉纤维和羊毛纤维 分别灼烧，闻气味 A. A B. B C. C D. D 二、理解与应用（本题包括4个小题，每空1分，共18分） 16. 化学不仅能指导我们健康生活，也能助力粮食安全。 （1）小丽设计了一份午餐食谱：米饭、清蒸鲈鱼、红烧肉、鸡蛋汤。从营养均衡的角度分析，你认为还需要补充的食物是_____。 A. 牛奶 B. 排骨汤 C. 素炒西兰花 D. 小米粥 （2）“杂交水稻之父”袁隆平培育出的某种水稻中富含硒，这里的“硒”指的是_____。 A. 硒单质 B. 硒元素 C. 硒原子 （3）某地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，该地区某农田土壤呈弱碱性．则该农田比较适合种植的下列农作物是_____。 农作物 茶树 油菜 小麦 萝卜 土壤pH 5.0~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~7.5 （4）小麦生长中出现部分倒伏现象，俗称“软骨病”，可施加下列哪一种化肥_____。 A. B. C. D. 17. 实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液、大理石、稀盐酸以及如图1所示仪器。请回答下列问题。 （1）写出装置A中仪器a的名称：_____；用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气选择B或C装置为发生装置，此反应的化学方程式为_________。 （2）实验室制取二氧化碳可以选择的一组装置组合为_____（填字母序号），检验CO2是否收集满的方法是___________。 （3）①从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是_____（填字母序号）。 A． B． C．NaCl D．CaO ②化学兴趣小组利用某固体增氧剂、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，如图2所示，图2中的甲装置与图1中的_____（填字母序号）装置作用类似。 18. 磷酸铁锂（）电池通过锂离子的往复运动实现能量存储与释放，其稳定性和安全性使其广泛应用于电动汽车、储能系统等领域。锂元素和铁元素在元素周期表中的相关信息如图所示。 （1）Fe的核电荷数为_____，Li+的核外电子数为_____。 （2）电池充电时生成了磷酸铁（FePO4），根据化合物的分类，FePO4属于__________。已知磷酸铁中磷元素的化合价为+5价，则铁元素的化合价是________。 19. 海洋是巨大的资源宝库，从海水（含氯化镁）中提取金属镁的过程如下图所示。回答下列问题： （1）A的化学式为_____________。 （2）步骤Ⅱ中涉及的基本反应类型是______________。 （3）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为__________。 （4）步骤Ⅲ中操作a的名称是______________。 三、实验与探究（本题包括2个小题，共11分） 20. 小聪想要探究铬（Cr）与金属铁（Fe）、铜（Cu）的活动性强弱。 【查阅资料】铬是银白色、有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。 【做出猜想】 （1）猜想1：；猜想2：；猜想3：_____。 【设计与实验】 （2）小聪取大小相同的用砂纸打磨光亮的三种金属片放入三支试管中，再分别加入等量、等浓度的稀硫酸。（补充①和③的实验现象） 实验操作 实验现象 ①铁片表面产生气泡较慢，溶液由无色变为_____。 ②铬片的表面产生气泡较快，溶液由无色变为蓝色。 ③_____ 【结论与解释】 （3）根据上述实验现象，可得出猜想_____正确。 （4）已知试管②中溶液的蓝色是溶于水形成的，请写出试管②中发生反应的化学方程式：________。 【知识运用】 （5）由上述结论可知，铬片与溶液_____（填“能”或“不能”）发生反应。 21. 化学兴趣小组用（含少量CO2和水蒸气）测定Fe2O3某样品（杂质为固体且不反应）中Fe2O3的质量分数。实验装置如下图所示，检查装置的气密性，进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应） （1）装置B的作用是_______，装置C中反应的化学方程式为_____。 （2）若不连接装置A，利用装置D反应前后的质量差计算样品中Fe2O3的质量分数，数值会比实际值_____（选填“偏大”“偏小”“无变化”），从环保角度分析，写出一条对上述实验装置的具体改进措施___________。 （3）该小组为了探索还原Fe2O3所需温度，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对还原的反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如下图。据图分析可得，用炼铁时，还原Fe2O3的温度应不低于_____℃（选填“400”“600”或“800”之一）。 四、分析与计算（本题包括1个小题，共6分） 22. 为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，将溶质质量分数为20%的 溶液逐滴加入100 g稀硫酸样品中，随着 溶液的加入，溶液的变化如图所示。请完成下列分析及计算： （1）化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应_____（选填“放出”或“吸收”）热量；恰好完全反应时，所加NaOH溶液的质量为_____g。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出具体的计算步骤） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $