精品解析：2026年山东德州市临邑县九年级第二次素养监测化学试题

2026年九年级第二次素养监测 化学试题 (满分60分 时间60分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡指定题号里；将非选择题的答题答案用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Na-23 N-14 Fe-56 Cu-64 S-32 一、选择题(本题包括15个小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 生活中处处有化学。下列家庭厨房中发生的变化，与其他三种有本质区别的是 A. 天然气燃烧，火焰呈蓝色 B. 蔗糖溶解于水，形成无色溶液 C. 苹果切开后，果肉表面变黄 D. 凉拌紫甘蓝时加入白醋，菜丝会变红 【答案】B 【解析】 【详解】A.天然气燃烧生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化； B.蔗糖溶解只是蔗糖分子均匀分散到水中，没有新物质生成，属于物理变化； C.苹果果肉变黄是果肉中的成分与氧气发生氧化反应，生成新物质，属于化学变化； D.紫甘蓝中的色素遇酸性的白醋发生反应，生成红色新物质，属于化学变化。 2. 尊重自然、顺应自然、保护自然，是全面建设社会主义现代化国家的内在要求。下列关于生态环境保护的做法正确的是 A. 城市街道定期洒水清洁路面、抑制扬尘 B. 加高烟囱，工业废气高空排放 C. 提倡开私家车出行，节约时间成本 D. 将秸秆就地焚烧，减少虫卵对土壤的污染 【答案】A 【解析】 【详解】A.定期洒水可吸附路面扬尘，降低空气中可吸入颗粒物含量，能有效改善空气质量，做法正确； B.加高烟囱仅将工业废气排到更高空域，污染物总量没有减少，仍然会造成大气污染，做法错误； C.私家车出行会增加化石燃料消耗，排放更多一氧化碳、氮氧化物等大气污染物，加剧空气污染，做法错误； D.秸秆就地焚烧会产生大量烟尘和有害气体，严重污染大气，还易引发火灾等安全隐患，做法错误。 3. 《铜产业高质量发展实施方案(2025—2027年)》提出，到2027年铜产业链供应链韧性和安全水平明显提升。铜原子的结构示意图和铜元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A. 铜元素属于非金属元素 B. 铜原子的核外电子数为29 C. 铜原子的质量为63.55 D. 铜原子在化学反应中易得电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意； B、由铜原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，故铜原子核内有29个质子，在原子中，质子数=核外电子数，故铜原子的核外电子数为29，说法正确，符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故铜元素的相对原子质量为63.55，说法错误，不符合题意； D、由铜原子结构示意图可知，铜原子最外层电子数为1<4，在化学反应中易失去电子，说法错误，不符合题意。 故选：B。 4. 掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是 A. 2H：2个氢元素 B. ：3个氧原子 C. ：2个氮分子 D. ：2个镁离子 【答案】C 【解析】 【详解】A.表示2个氢原子，元素属于宏观概念，不能论个数，表述错误； B.表示臭氧这种物质或1个臭氧分子，3个氧原子应表示为，表述错误； C.化学式前加数字表示分子个数，即表示2个氮分子，表述正确； D.表示1个镁离子带2个单位正电荷，2个镁离子应表示为，表述错误。 5. 《本草纲目拾遗》中“人参补气第一，三七补血第一”，三七素()是传统中药三七的主要有效成分，需密封避光、低温保存。下列有关三七素的叙述正确的是 A. 三七素的化学性质比较活泼，见光或受热易分解 B. 三七素中碳、氢元素的质量比为 C. 三七素在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水 D. 三七素中含有5个碳原子，8个氢原子，2个氮原子和5个氧原子 【答案】A 【解析】 【详解】A.题干明确说明三七素需密封避光、低温保存，说明其化学性质活泼，见光或受热易分解，表述正确； B.化合物中元素质量比为（相对原子质量×对应原子个数）之比，三七素中碳、氢元素质量比为，是碳、氢原子的个数比，表述错误； C.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，三七素含有氮元素，完全燃烧除生成二氧化碳和水外，还会生成含氮元素的物质，表述错误； D.三七素是宏观物质，正确表述应为1个三七素分子中含有5个碳原子、7个氢原子、2个氮原子和5个氧原子，表述错误。 6. 跨学科实践活动“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”中，测定土壤pH的相关实验操作不当的是 A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 蘸取清液 D. 测定pH 【答案】A 【解析】 【详解】A. 取用土壤颗粒，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把土壤颗粒送到试管底部，然后使试管直立起来，故选项实验操作错误。    B. 倾倒液体时瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口，操作规范。 C. 用玻璃棒蘸取上层清液，操作规范。 D. 测定pH时，将pH试纸放在洁净干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，操作规范。 7. 下列物质的用途与性质，对应关系正确的是 A. 盐酸用于除铁锈——盐酸能与金属铁反应 B. 液氮用作制冷剂——氮气的化学性质稳定 C. 石墨质软且为灰黑色固体——用作干电池的电极 D. 稀有气体用作霓虹灯填充气——稀有气体通电能发出不同颜色的光 【答案】D 【解析】 【详解】A.铁锈主要成分为，盐酸除铁锈是利用盐酸可与金属氧化物反应的性质，不是与金属铁反应，对应关系错误； B.液氮作制冷剂是利用液氮汽化时吸收大量热的物理性质，与氮气化学性质稳定无关，对应关系错误； C.石墨作电极是利用石墨的导电性，与质软、灰黑色的性质无关，对应关系错误； D.稀有气体通电能发出不同颜色的光，因此可填充霓虹灯，对应关系正确。 8. 水是生命之源，下列有关水和溶液的说法正确的是 A. 河水经静置、过滤后所得液体是纯净物 B. 可以大量开采地下水 C. 物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 D. 均一、稳定的无色液体一定是溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.静置、过滤仅能除去河水中的不溶性杂质，所得液体仍含有可溶性杂质、微生物等，属于混合物，错误； B.大量开采地下水会导致地面沉降、水资源枯竭等问题，应合理开采而非大量开采，错误； C.溶液的形成本质是溶质被分散为分子或离子，均匀分布在溶剂中，正确； D.溶液是均一、稳定的混合物，均一稳定的无色液体可能是纯净物（如蒸馏水），不属于溶液，错误。 9. 一定条件下，经光催化转化为的反应机理如图1。催化剂的催化效率和的生成速率随温度的变化关系如图2。下列说法正确的是 A. 参加反应的与生成的的分子个数比为 B. 该转化有利于缓解温室效应并获得燃料 C. 温度对催化剂的催化效率和对的生成速率影响一致 D. 从能耗角度分析，该反应的适宜温度为 【答案】B 【解析】 【详解】A.该反应的反应物为二氧化碳和水，生成物为甲烷和氧气，故该反应的化学方程式为：，参加反应的与生成的分子个数比为，此选项错误。 B.该反应消耗温室气体，可缓解温室效应；生成的具有可燃性，是常用燃料，此选项正确。 C.由图2可知，催化剂催化效率在250℃达到峰值后持续下降，生成速率在250℃达到峰值后下降，但300~400℃再次升高，说明温度对催化剂的催化效率和对的生成速率影响不一致，此选项错误。 D.300℃时催化剂催化效率和甲烷生成速率均较低，250℃时催化剂催化效率最高、生成速率也较高，且温度低，能耗也较低，故250℃为适宜温度，此选项错误。 10. 化学变化在生产生活及实验室制取和检验气体等场景中应用广泛。下列化学方程式书写正确的是 A. 工业炼铁： B. 检验二氧化碳气体： C. 铁丝燃烧： D. 实验室制取氧气： 【答案】D 【解析】 【详解】A.工业上用还原炼铁的反应条件是高温，不是加热（）。 B.该反应生成的是不溶性沉淀，方程式未在后标注沉淀符号。 C.铁丝在氧气中燃烧的产物是，不是，产物化学式错误。 D.高锰酸钾受热分解制氧气的方程式，化学式、配平、反应条件、气体符号标注均符合要求。 11. 下列有关碳和碳的氧化物说法中，正确的是 A. CO和都有毒，都是大气污染物 B. 、CO均由碳元素和氧元素组成 C. 可用于灭火；CO可用于人工降雨 D. CO和都能溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A、是空气的成分之一，不会导致空气污染；一氧化碳与血液中的血红蛋白结合，就不能与氧结合，导致人体缺氧而中毒，CO会引起中毒，说法错误，不符合题意； B、由化学式可知：二氧化碳和一氧化碳均由碳元素和氧元素组成，说法正确，符合题意； C、二氧化碳不可燃、不支持燃烧且密度比空气大，可用于灭火，二氧化碳制成干冰后可用于人工降雨，说法错误，不符合题意； D、能溶于水（1 体积水约溶解 1 体积 ）；但 CO 难溶于水，说法错误，不符合题意； 故选B。 12. 为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小晰设计了如下实验。下列说法正确的是 A. 实验①试管中溶液颜色由蓝色变为浅绿色 B. 实验①中铁片完全反应后，溶液质量会增加 C. 实验②中发生的反应： D. 通过实验①②不能验证三种金属的活动性顺序 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验①试管中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到溶液由蓝色变为浅绿色，故说法正确； B、实验①试管中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由化学方程式为可知，每56份质量铁可置换出64份质量铜，固体质量增加，则溶液质量会减少，故说法不正确； C、银的活动性比铜弱，则实验②中银和硫酸铜溶液不反应，故说法不正确； D、实验①铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明活动性Fe＞Cu；实验②银和硫酸铜溶液不反应，说明活动性Cu＞Ag，可得出活动性Fe＞Cu＞Ag，即通过实验①②能验证三种金属的活动性顺序，故说法不正确； 故选A。 13. 下列对劳动项目的相关解释错误的是 选项 劳动项目 解释 A 在阳光下晾晒衣物 温度升高，分子运动加快 B 用燃气灶烹饪佳肴 氧气有可燃性 C 将废旧金属回收处理 节约金属资源 D 用干布擦净被雨水淋湿的自行车 防止铁制部件生锈 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.温度越高，分子运动速率越快，阳光下温度较高，衣物上的水分子能更快扩散到空气中，晾晒衣物易干，解释正确。 B.燃气燃烧过程中，氧气起到助燃作用，本身不具有可燃性，解释错误。 C.废旧金属回收后可重新冶炼利用，能减少新矿石开采，节约金属资源，解释正确。 D.铁生锈需要同时接触水和氧气，用干布擦干自行车上的雨水，可隔绝水，避免铁制部件生锈，解释正确。 14. 设计实验方案是化学核心素养要求的基本实验技能，下列实验目的与实验方案描述均正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验电解水时正极是否为氢气 将燃着的木条靠近正极管口，观察现象 B 检验蜡烛中是否含有氢元素 在火焰上方罩一只沾有澄清石灰水的烧杯 C 测定空气中氧气的含量 用木炭代替红磷进行燃烧实验，观察进入瓶中水的体积 D 鉴别NaOH固体和NaCl固体 加水溶解，比较溶解过程中的温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.电解水的产物规律为“正氧负氢”，正极产生的是氧气而非氢气，实验目的本身描述错误，且该方案只能验证正极气体的助燃性，无法检验氢气，不符合要求； B.检验氢元素需要证明蜡烛燃烧生成水，应在火焰上方罩干冷烧杯观察水雾；澄清石灰水是用于检验二氧化碳，验证蜡烛中的碳元素，方案错误； C.测定空气中氧气含量的原理是可燃物燃烧消耗氧气，且产物为非气态，使瓶内压强减小，水进入瓶内。木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强几乎不变，无法完成测定，方案错误； D. 固体溶于水会放热，溶液温度明显升高；固体溶于水温度几乎无变化，可通过温度差异鉴别两种固体，目的和方案均正确。 15. 常见抗酸药主要成分有氧化镁、铝碳酸镁和碳酸氢钠等。某兴趣小组用图1装置进行对比实验，模拟不同抗酸药片与胃酸反应：传感器测得数据如图2。下列分析正确的是 资料 胃蛋白酶(胃中唯一助消化酶) pH=3~5 pH＞6 活性较好 变性失效 理想抗酸药 优点：①起效快②药效时间长 A. 抗酸过程中氧化镁起效最快 B. 抗酸效果最佳的是铝碳酸镁 C. 碳酸氢钠起抗酸作用的是Na+ D. 三个实验过程均产生气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、如图2所示，铝碳酸镁片刚开始就起效，氧化镁加入100s时开始起效，碳酸氢钠片加入约300s时开始起效，故铝碳酸镁片起效最快，故A错误； B、胃蛋白在pH=3~5时活性较好，当pH>6时，变性失效。结合图2，三种抗酸药物中，铝碳酸镁片可以是pH达到4左右，氧化镁片可以使pH达到10左右，碳酸氢钠片可以使pH达到5左右，故抗酸效果最佳的是铝碳酸镁，故B正确； C、碳酸氢钠中碳酸氢根可以与酸中的氢离子反生成水和二氧化碳，起抗酸作用的是H+，故C错误； D、胃酸的主要成分是盐酸，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，没有气体产生，故D错误。 故选B。 二、理解与应用(本大题共包括4个小题，每空1分，共22分) 16. 化学广泛应用于现代社会的诸多领域，从材料研发到日常生活均发挥着关键作用。请根据你所学习的化学知识回答下列问题。 （1）《中国食物与营养发展纲要(2025-2030年)》提出食物消费结构向营养健康型转变，食物与营养摄入更加均衡合理，营养健康状况进一步改善，在我们日常食用的蛋类、奶类及奶制品、豆类、肉类等食物中，主要含有的营养物质是_______。 （2）2026年是农历丙午马年，春晚舞台上大量使用金属材料营造绚丽效果。下列物品所用材料不属于金属材料的是______。 A. 春晚舞台钢架 B. 铝合金灯壳 C. 塑料观众座椅 D. 铜制导线 （3）电影《哪吒2之魔童闹海》成为全球影史动画电影票房冠军，电影中太乙真人选用藕粉修复哪吒肉身，种植莲藕时，在展叶期为促进其叶片生长茂盛，叶色浓绿，应施加______肥(填“钾”或“氮”或“磷”)。 （4）杭州深度求索人工智能基础技术研究有限公司正式发布DeepSeek，人工智能的核心部件是芯片，芯片制作的起始步骤是硅片制造，硅的制造原理是：将硅石矿(主要成分为)与碳在高温条件下发生反应，生成硅和一种可燃性气体，请写出制取硅的化学方程式_______，从化学反应基本类型分析，该反应属于_____反应。 【答案】（1） 蛋白质 （2）C （3） 氮 （4） ①. ②. 置换 【解析】 【小问1详解】 蛋类、奶类、豆类、肉类均属于高蛋白食物，主要提供的营养物质为蛋白质。 【小问2详解】 金属材料包含纯金属和合金，钢架（铁合金）、铝合金、铜都属于金属材料，塑料属于有机合成材料，不属于金属材料，因此选C。 【小问3详解】 氮肥的功效是促进植物茎叶生长、使叶色浓绿，符合莲藕展叶期的生长需求。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物含Si、O、C元素，除硅外生成的可燃性气体为CO，配平即可得到化学方程式；该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。 17. 跨越千年，化学知识与化学工艺在生产生活各领域发挥着重要的作用。 I．中华古文明，化学绽芳华 （1）明代《天工开物》记载松烟制墨法，即把松枝斩成小段并覆盖于松叶其上收集黑烟而制墨。松烟制墨法是利用松枝______(选填“完全”或“不完全”)燃烧而制墨。 （2）我国古人发现了色彩，并赋予桃红、凝脂、群青、沉香等雅致动听的名字。群青，取自青金石，主要含Na、Al、Si、O等元素，其中属于非金属元素的是_____；利用青金石所含主要元素写出可能存在的氧化物______(以上两空写出一种即可，必须写元素符号及化学式)。 II．化学赋新能，中华逐梦行 （3）DeepSeek等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮()用于蚀刻硅芯片。已知中氟为价，则氮元素的化合价为______。 III．化学新工艺，化废为瑰宝 甲醇()是一种重要的化工原料，工业上用废气废渣等为原料制备甲醇的主要工艺流程如下图。 （4）此流程吸收塔中被吸收的物质是______。甲醇中的碳元素来自于原料中的______，该工艺流程的优点是_______。(合理即可) 【答案】（1） 不完全 （2） ①. Si（或O） ②. （或、，合理即可） （3） +3 （4） ①. ②. （或废气废渣，合理即可） ③. 废物利用，减少环境污染（或节约资源，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 松烟主要成分为炭黑，含碳的松枝不完全燃烧会产生炭黑，完全燃烧则生成二氧化碳，因此填不完全。 【小问2详解】 Na、Al属于金属元素，Si、O属于非金属元素；氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，从给定的Na、Al、Si、O四种元素中组合即可得到符合要求的氧化物。 【小问3详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，设N的化合价为x，可得，解得x=+3。 【小问4详解】 变换炉排出的气体为、、，吸收塔排出的气体只有、，因此被吸收的是；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，甲醇中的碳元素来自含碳反应物，最初来自原料废气废渣；该工艺以废气废渣为原料，可实现废弃物再利用，减少污染，节约资源。 18. 人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合下图所示的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）通过“曝晒”析出粗盐的原理是______结晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中______原理类似。 （2）得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是______。 （3）20℃时，NaCl饱和溶液溶质质量分数为______(精确到0.1%)。 （4）食盐水选种是中国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法，其原理为：饱满种子的密度比16%的氯化钠溶液的密度大，而干瘪的种子密度比16%的氯化钠溶液的密度小的多，小明在实验室配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液模拟选种。请完成下列问题：用氯化钠固体和水配制此溶液的步骤为计算、______、量取、溶解，实验中量取水时应选用_______(填序号)mL规格的量筒。 A．25 B．50 C．100 【答案】（1） ①. 蒸发 ②. 过滤 （2） 氯化钠饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但可溶解可溶性杂质，能减少氯化钠损耗同时除去杂质 （3） 26.5% （4） ①. 称量 ②. B 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，曝晒时水分蒸发，氯化钠达到饱和后结晶析出，属于蒸发结晶；采捞是分离固体粗盐和液体卤水，和过滤（分离固液混合物）的原理一致。 【小问2详解】 某溶质的饱和溶液在温度不变时，无法继续溶解该溶质，但可以溶解其他可溶性杂质，因此用氯化钠饱和溶液冲洗粗盐时既不会损失氯化钠，又可以除去其中的可溶性杂质。 【小问3详解】 饱和溶液溶质质量分数计算公式为，20℃时氯化钠溶解度，代入得。 【小问4详解】 用固体配制一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算所需溶质和溶剂的量、称量固体溶质、量取液体溶剂、溶解；需要水的质量为，对应体积为42mL，量筒需选择量程略大于且最接近所需体积的规格，因此选50mL的B。 19. “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”的学习。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是_______(写物质名称)。 （2）图2中a点所示的溶液pH______7(填“”“”或“”)，溶液中个数与个数关系是：______(填“”“”或“”)。 （3）根据图3可知，该反应中发生变化的微观粒子是______(填微粒符号)。 【答案】（1）稀盐酸 （2） ①. ②. （3）、 【解析】 【小问1详解】 图2中初始溶液pH大于7，说明烧杯内的溶液A显碱性，是氢氧化钠溶液，滴加溶液B后pH逐渐降低，说明B为酸性的稀盐酸。 【小问2详解】 稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。a点位于pH=7的虚线上方，因此pH7；此时氢氧化钠未完全反应，所以总数大于总数。 【小问3详解】 由图3可知，和反应前后没有发生变化，、反应后不存在，出现的新粒子是水分子，因此发生变化的粒子是、。 三、实验探究(本大题共包括2个小题，每空1分，共17分) 20. 某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践。根据下图回答问题。 【任务一】实验室制取气体 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室选择装置A制取氧气的化学反应方程式：______，用E装置收集氧气，当观察到_____时，开始收集。 （3）若用AFC装置制取并收集干燥的气体，F中应盛放的液体为：______(填名称)，制取气体的化学方程式：______。 （4）甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体制取甲烷气体，选用的发生装置是______(填标号)。 【任务二】 （5）探究燃烧条件 用下图进行燃烧条件探究，铂丝插入溶液，立即产生 实验现象 结论或改进操作 观察到_____ 说明燃烧需要温度达到着火点 若安全管内液面上升太快 可_______缓解压强增大 【任务三】跨学科实践活动 兴趣小组开展“自制净水器及水质检测”实践活动。 （6）自制净水器：净水流程如图所示，活性炭在净水装置中起到______作用。 （7）水质检测：TDS值是水质的一项重要指标，某水样经自制净水器净化后的TDS值如图，净化后的水质纯度为_______。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. 导管口有连续均匀的气泡冒出 （3） ①. 浓硫酸 ②. （4）B （5） ①. 白磷燃烧，红磷不燃烧 ②. 向上移动铂丝 （6）吸附 （7）一般 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是试管； 【小问2详解】 实验室选择装置A制取氧气，A装置为固液不加热型装置，选择过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，化学反应方程式：；用E装置收集氧气，当观察到导管口有连续均匀的气泡冒出时，开始收集； 【小问3详解】 干燥二氧化碳用浓硫酸，故F中盛放浓硫酸；实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，反应物为固体，需要加热，选用的发生装置是B； 【小问5详解】 铂丝插入H2O2溶液，产生氧气，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；若安全管内液面上升太快，可向上移动铂丝，使产生氧气的速率减慢，压强减小； 【小问6详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，故具有吸附性，所以具有吸附作用； 【小问7详解】 某水样经自制净水器净化后的TDS值为159，则净化后的水质纯度为一般。 21. 使用久了的饮水机内常结有偏黄的污垢。为了除去水垢，某化学小组的同学从超市购来“除垢剂”。该组同学除水垢时，观察到有大量气泡产生。该组同学欲对“除垢剂”的成分进行探究： 【查阅资料】水垢的主要成分是和 微溶于水 【提出猜想】 （1）“除垢剂”的成分中含有______(填“酸”“碱”或“盐”)。 【设计实验】 （2）甲同学取“除垢剂”少许，滴几滴无色酚酞试液，溶液为无色，则得出结论：“除垢剂”的成分中含有酸。 乙同学认为：据此还不能得出这样的结论，理由是______。 乙同学从家中找来两种物质继续做了如下两个实验： 实验操作 实验现象 结论 取一金属_______，滴加“除垢剂”少许。 产生气泡 猜想正确 取少量苏打粉即碳酸钠粉末，滴加“除垢剂”少许。 _______ 猜想正确 【讨论】小组同学想用实验室的试剂自制一瓶“除垢剂”。 （3）小明同学选用稀硫酸作“除垢剂”，乙同学认为不妥。其理由是_______。 （4）乙同学认为选择稀盐酸合适。请你写出氢氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式______。 【反思评价】 （5）饮水机内的水垢还可以用厨房中的______来除去。 A. 酱油 B. 纯碱 C. 食醋 D. 食盐 【答案】（1）酸 （2） ①. 酚酞试液在酸性或中性溶液中都显无色 ②. 铁 ③. 产生气泡 （3）稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶物，覆盖在碳酸钙表面不能持续反应  （4） （5）C 【解析】 【小问1详解】 水垢的主要成分是和，除垢时观察到大量气泡，说明除垢剂能和CaCO3反应产生气体，而酸可以和CaCO3反应生成CO2，所以“除垢剂”的成分中含有酸； 【小问2详解】 酚酞在中性、酸性溶液中都不变色，所以滴加酚酞不变色溶液不一定是酸性溶液； 用金属检验是酸溶液，应该选择活动性较强的金属，且是家中能找到的，如铝（电线，铝制品）、铁（铁钉、铁丝等）、锌（干电池上有），酸能与碳酸钠反应，生成气体产生气泡； 【小问3详解】 由于硫酸钙是微溶性物质，用稀硫酸配除垢剂时，硫酸钙覆盖在水垢上，影响除垢效果； 【小问4详解】 氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化钙，这些物质能与酸发生反应而溶解； A.酱油的主要成分是水、盐、氨基酸等，不具备酸性，无法除去水垢； B. 纯碱的水溶液呈碱性，不能与水垢的主要成分反应，无法除去水垢； C.食醋中含有醋酸，属于酸，能与碳酸钙、氢氧化钙发生反应，从而除去水垢； D.食盐的水溶液呈中性，不能与水垢成分反应，无法除去水垢。 四、分析与计算(本大题共包括1个小题，共6分) 22. 氢氧化钠保存不当容易变质，为测定一瓶久置的氢氧化钠的纯度，现取20.0 g样品于烧杯中加水至完全溶解，然后逐滴加入溶液，反应过程中加入溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示(不考虑其他因素的影响)。请根据图示和计算回答： 计算该样品中氢氧化钠的质量分数(写计算过程)。 【答案】 解：设生成的质量为x ， 样品中氢氧化钠质量分数= 答：该样品中氢氧化钠的质量分数为73.5%。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级第二次素养监测 化学试题 (满分60分 时间60分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡指定题号里；将非选择题的答题答案用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Na-23 N-14 Fe-56 Cu-64 S-32 一、选择题(本题包括15个小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 生活中处处有化学。下列家庭厨房中发生的变化，与其他三种有本质区别的是 A. 天然气燃烧，火焰呈蓝色 B. 蔗糖溶解于水，形成无色溶液 C. 苹果切开后，果肉表面变黄 D. 凉拌紫甘蓝时加入白醋，菜丝会变红 2. 尊重自然、顺应自然、保护自然，是全面建设社会主义现代化国家的内在要求。下列关于生态环境保护的做法正确的是 A. 城市街道定期洒水清洁路面、抑制扬尘 B. 加高烟囱，工业废气高空排放 C. 提倡开私家车出行，节约时间成本 D. 将秸秆就地焚烧，减少虫卵对土壤的污染 3. 《铜产业高质量发展实施方案(2025—2027年)》提出，到2027年铜产业链供应链韧性和安全水平明显提升。铜原子的结构示意图和铜元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A. 铜元素属于非金属元素 B. 铜原子的核外电子数为29 C. 铜原子的质量为63.55 D. 铜原子在化学反应中易得电子 4. 掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是 A. 2H：2个氢元素 B. ：3个氧原子 C. ：2个氮分子 D. ：2个镁离子 5. 《本草纲目拾遗》中“人参补气第一，三七补血第一”，三七素()是传统中药三七的主要有效成分，需密封避光、低温保存。下列有关三七素的叙述正确的是 A. 三七素的化学性质比较活泼，见光或受热易分解 B. 三七素中碳、氢元素的质量比为 C. 三七素在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水 D. 三七素中含有5个碳原子，8个氢原子，2个氮原子和5个氧原子 6. 跨学科实践活动“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”中，测定土壤pH的相关实验操作不当的是 A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 蘸取清液 D. 测定pH 7. 下列物质的用途与性质，对应关系正确的是 A. 盐酸用于除铁锈——盐酸能与金属铁反应 B. 液氮用作制冷剂——氮气的化学性质稳定 C. 石墨质软且为灰黑色固体——用作干电池的电极 D. 稀有气体用作霓虹灯填充气——稀有气体通电能发出不同颜色的光 8. 水是生命之源，下列有关水和溶液的说法正确的是 A. 河水经静置、过滤后所得液体是纯净物 B. 可以大量开采地下水 C. 物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 D. 均一、稳定的无色液体一定是溶液 9. 一定条件下，经光催化转化为的反应机理如图1。催化剂的催化效率和的生成速率随温度的变化关系如图2。下列说法正确的是 A. 参加反应的与生成的的分子个数比为 B. 该转化有利于缓解温室效应并获得燃料 C. 温度对催化剂的催化效率和对的生成速率影响一致 D. 从能耗角度分析，该反应的适宜温度为 10. 化学变化在生产生活及实验室制取和检验气体等场景中应用广泛。下列化学方程式书写正确的是 A. 工业炼铁： B. 检验二氧化碳气体： C. 铁丝燃烧： D. 实验室制取氧气： 11. 下列有关碳和碳的氧化物说法中，正确的是 A. CO和都有毒，都是大气污染物 B. 、CO均由碳元素和氧元素组成 C. 可用于灭火；CO可用于人工降雨 D. CO和都能溶于水 12. 为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小晰设计了如下实验。下列说法正确的是 A. 实验①试管中溶液颜色由蓝色变为浅绿色 B. 实验①中铁片完全反应后，溶液质量会增加 C. 实验②中发生的反应： D. 通过实验①②不能验证三种金属的活动性顺序 13. 下列对劳动项目的相关解释错误的是 选项 劳动项目 解释 A 在阳光下晾晒衣物 温度升高，分子运动加快 B 用燃气灶烹饪佳肴 氧气有可燃性 C 将废旧金属回收处理 节约金属资源 D 用干布擦净被雨水淋湿的自行车 防止铁制部件生锈 A. A B. B C. C D. D 14. 设计实验方案是化学核心素养要求的基本实验技能，下列实验目的与实验方案描述均正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验电解水时正极是否为氢气 将燃着的木条靠近正极管口，观察现象 B 检验蜡烛中是否含有氢元素 在火焰上方罩一只沾有澄清石灰水的烧杯 C 测定空气中氧气的含量 用木炭代替红磷进行燃烧实验，观察进入瓶中水的体积 D 鉴别NaOH固体和NaCl固体 加水溶解，比较溶解过程中的温度变化 A. A B. B C. C D. D 15. 常见抗酸药主要成分有氧化镁、铝碳酸镁和碳酸氢钠等。某兴趣小组用图1装置进行对比实验，模拟不同抗酸药片与胃酸反应：传感器测得数据如图2。下列分析正确的是 资料 胃蛋白酶(胃中唯一助消化酶) pH=3~5 pH＞6 活性较好 变性失效 理想抗酸药 优点：①起效快②药效时间长 A. 抗酸过程中氧化镁起效最快 B. 抗酸效果最佳的是铝碳酸镁 C. 碳酸氢钠起抗酸作用的是Na+ D. 三个实验过程均产生气体 二、理解与应用(本大题共包括4个小题，每空1分，共22分) 16. 化学广泛应用于现代社会的诸多领域，从材料研发到日常生活均发挥着关键作用。请根据你所学习的化学知识回答下列问题。 （1）《中国食物与营养发展纲要(2025-2030年)》提出食物消费结构向营养健康型转变，食物与营养摄入更加均衡合理，营养健康状况进一步改善，在我们日常食用的蛋类、奶类及奶制品、豆类、肉类等食物中，主要含有的营养物质是_______。 （2）2026年是农历丙午马年，春晚舞台上大量使用金属材料营造绚丽效果。下列物品所用材料不属于金属材料的是______。 A. 春晚舞台钢架 B. 铝合金灯壳 C. 塑料观众座椅 D. 铜制导线 （3）电影《哪吒2之魔童闹海》成为全球影史动画电影票房冠军，电影中太乙真人选用藕粉修复哪吒肉身，种植莲藕时，在展叶期为促进其叶片生长茂盛，叶色浓绿，应施加______肥(填“钾”或“氮”或“磷”)。 （4）杭州深度求索人工智能基础技术研究有限公司正式发布DeepSeek，人工智能的核心部件是芯片，芯片制作的起始步骤是硅片制造，硅的制造原理是：将硅石矿(主要成分为)与碳在高温条件下发生反应，生成硅和一种可燃性气体，请写出制取硅的化学方程式_______，从化学反应基本类型分析，该反应属于_____反应。 17. 跨越千年，化学知识与化学工艺在生产生活各领域发挥着重要的作用。 I．中华古文明，化学绽芳华 （1）明代《天工开物》记载松烟制墨法，即把松枝斩成小段并覆盖于松叶其上收集黑烟而制墨。松烟制墨法是利用松枝______(选填“完全”或“不完全”)燃烧而制墨。 （2）我国古人发现了色彩，并赋予桃红、凝脂、群青、沉香等雅致动听的名字。群青，取自青金石，主要含Na、Al、Si、O等元素，其中属于非金属元素的是_____；利用青金石所含主要元素写出可能存在的氧化物______(以上两空写出一种即可，必须写元素符号及化学式)。 II．化学赋新能，中华逐梦行 （3）DeepSeek等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮()用于蚀刻硅芯片。已知中氟为价，则氮元素的化合价为______。 III．化学新工艺，化废为瑰宝 甲醇()是一种重要的化工原料，工业上用废气废渣等为原料制备甲醇的主要工艺流程如下图。 （4）此流程吸收塔中被吸收的物质是______。甲醇中的碳元素来自于原料中的______，该工艺流程的优点是_______。(合理即可) 18. 人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合下图所示的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）通过“曝晒”析出粗盐的原理是______结晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中______原理类似。 （2）得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是______。 （3）20℃时，NaCl饱和溶液溶质质量分数为______(精确到0.1%)。 （4）食盐水选种是中国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法，其原理为：饱满种子的密度比16%的氯化钠溶液的密度大，而干瘪的种子密度比16%的氯化钠溶液的密度小的多，小明在实验室配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液模拟选种。请完成下列问题：用氯化钠固体和水配制此溶液的步骤为计算、______、量取、溶解，实验中量取水时应选用_______(填序号)mL规格的量筒。 A．25 B．50 C．100 19. “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”的学习。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是_______(写物质名称)。 （2）图2中a点所示的溶液pH______7(填“”“”或“”)，溶液中个数与个数关系是：______(填“”“”或“”)。 （3）根据图3可知，该反应中发生变化的微观粒子是______(填微粒符号)。 三、实验探究(本大题共包括2个小题，每空1分，共17分) 20. 某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践。根据下图回答问题。 【任务一】实验室制取气体 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室选择装置A制取氧气的化学反应方程式：______，用E装置收集氧气，当观察到_____时，开始收集。 （3）若用AFC装置制取并收集干燥的气体，F中应盛放的液体为：______(填名称)，制取气体的化学方程式：______。 （4）甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体制取甲烷气体，选用的发生装置是______(填标号)。 【任务二】 （5）探究燃烧条件 用下图进行燃烧条件探究，铂丝插入溶液，立即产生 实验现象 结论或改进操作 观察到_____ 说明燃烧需要温度达到着火点 若安全管内液面上升太快 可_______缓解压强增大 【任务三】跨学科实践活动 兴趣小组开展“自制净水器及水质检测”实践活动。 （6）自制净水器：净水流程如图所示，活性炭在净水装置中起到______作用。 （7）水质检测：TDS值是水质的一项重要指标，某水样经自制净水器净化后的TDS值如图，净化后的水质纯度为_______。 21. 使用久了的饮水机内常结有偏黄的污垢。为了除去水垢，某化学小组的同学从超市购来“除垢剂”。该组同学除水垢时，观察到有大量气泡产生。该组同学欲对“除垢剂”的成分进行探究： 【查阅资料】水垢的主要成分是和 微溶于水 【提出猜想】 （1）“除垢剂”的成分中含有______(填“酸”“碱”或“盐”)。 【设计实验】 （2）甲同学取“除垢剂”少许，滴几滴无色酚酞试液，溶液为无色，则得出结论：“除垢剂”的成分中含有酸。 乙同学认为：据此还不能得出这样的结论，理由是______。 乙同学从家中找来两种物质继续做了如下两个实验： 实验操作 实验现象 结论 取一金属_______，滴加“除垢剂”少许。 产生气泡 猜想正确 取少量苏打粉即碳酸钠粉末，滴加“除垢剂”少许。 _______ 猜想正确 【讨论】小组同学想用实验室的试剂自制一瓶“除垢剂”。 （3）小明同学选用稀硫酸作“除垢剂”，乙同学认为不妥。其理由是_______。 （4）乙同学认为选择稀盐酸合适。请你写出氢氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式______。 【反思评价】 （5）饮水机内的水垢还可以用厨房中的______来除去。 A. 酱油 B. 纯碱 C. 食醋 D. 食盐 四、分析与计算(本大题共包括1个小题，共6分) 22. 氢氧化钠保存不当容易变质，为测定一瓶久置的氢氧化钠的纯度，现取20.0 g样品于烧杯中加水至完全溶解，然后逐滴加入溶液，反应过程中加入溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示(不考虑其他因素的影响)。请根据图示和计算回答： 计算该样品中氢氧化钠的质量分数(写计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $