精品解析：2025年山东省淄博市博山区中考二模化学试卷

初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 我国古代劳动人民有着卓越的智慧和创造力。下列古代发明或创造中，主要体现化学变化的是 A. 甲骨刻字 B. 水车灌溉 C. 湿法炼铜 D. 纺纱织布 2. 下列属于复合肥料的是 A. KCl B. C. D. 3. 生活中的下列物品，主要是用合成材料制作的是 A. 陶瓷餐具 B. 铜质火锅 C. 塑料水杯 D. 纯棉衬衣 4. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 自然界中水的天然循环——水分子不断地运动且间隔发生改变 B. 氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小 C. 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与氧化镁溶液反应——氢氧化钠和氢氧化钙溶液中都含有氢氧根离子 D. 二氧化碳通入紫色石蕊试液中溶液变红——二氧化碳分子使紫色石蕊变红 5. 实验是学习化学的一条重要途径，下列图示实验操作中正确的是 A. 测定溶液pH B. 二氧化碳的验满 C. 收集氧气 D. 处理实验废液 6. 若不小心误服碳酸钡，下列物质不能用于急救解毒的是 A. 硫酸铜溶液 B. 豆浆 C. 硫酸镁溶液 D. 鸡蛋清 7. 用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示不正确的是 A. 生活中常见物质的pH： B. 固体物质的溶解性： C. 生铁与钢的区分： D. 元素在地壳中的含量： 8. 分类研究物质的一种方法。下列物质分类错误的是 A. 青铜、生铁、不锈钢一一合金 B. 盐酸、生理盐水、白酒一一溶液 C. 碳酸钠、氯化钠、硫酸铵一一盐类 D. 纯碱、烧碱、熟石灰一一碱 9. 如图所示，用“W”型硬质玻璃管进行模拟工业炼铁的实验，下列说法正确的是 A. 实验时先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳 B. 实验时观察到a处黑色粉末变为红色粉末 C. 玻璃管a处发生的反应 D. 实验中产生的尾气可用气球收集起来 10. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 探究二氧化锰的催化作用 B. 测定空气中氧气的含量 C. 探究铁生锈的条件之一是与水接触 D. 验证质量守恒定律 11. 向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡冒出。下列说法正确的是 A. 滤渣中一定有Cu和Fe B. 滤渣中一定有Zn C. 滤液中只能有ZnCl2 D. 滤液中可能存在CuCl2 12. 下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 中和反应 合金 单质 化合物 Y 复分解反应 合成材料 化合物 氧化物 A. A B. B C. C D. D 13. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去中少量的HCl 将混合气体通过足量的NaOH溶液 B 鉴别 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 C 鉴别稀溶液，溶液 取样，分别滴加碳酸钠溶液 D 除去溶液中的少量 加足量的锌粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 如图是“侯氏制碱法”过程中涉及到的、NaCl、三种物质的溶解度曲线。下列叙述中，不正确的是 A. t1℃时，NaCl溶液和溶液的溶质质量分数一定相等 B. 当中含有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯 C. t1℃时，将固体加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液 D. 将t1℃的NaCl和饱和溶液分别升温到t2℃，溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数 15. 芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程（石英砂主要成分是，含有少量的；和）。下列说法正确的是 A. 溶液a中的溶质是和 B. ①过程发生的是分解反应 C. ②中反应需要在无氧环境下进行 D. 该流程中可以循环利用的物质是CO和HCl 二、非选择题（本题包括7个小题，共35分） 16. 金属材料在生活生产中有重要应用。 （1）用镍-钛合金制成的人造卫星自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。据此对镍-钛合金的描述正确的是______（填字母）。 A. 具有形状记忆功能 B. 具有良好的延展性 C. 具有良好的导电性 （2）钛金属被誉为第四金属，月球土壤中含有丰富钛铁矿，主要成分为、等，若高温用C还原，相关的化学原理为，该反应的基本类型是______。 （3）我国发行过三种金属人民币。一元币为钢芯镶镍，镍白色。五角币为黄铜合金，金黄色。一角币为铝合金。五角硬币表面镀铜有效防止了内部铁材质的腐蚀，请你列举一种日常生活中防止铁生锈的具体做法是______。 （4）为了探究镍（Ni）的金属活动性，某化学小组进行了以下探究实验：把镍片放入稀硫酸中，有气泡产生；把镍片放入硫酸锌溶液中，无明显现象。（已知：镍显价，硫酸镍溶液呈绿色） a.若把锌片放入硫酸镍溶液中，溶液颜色会发生的变化是______。 b.通过上述实验，铜、镍、锌的金属活动性由强到弱的顺序是______。 17. 中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油（图中c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型）。 （1）在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节Ⅰ除生成CO外，还生成了水，则反应的化学方程式为______。 （2）根据图中b物质的分子结构模型，b物质属于______（填“单质”或“化合物”）。 （3）观察图中c和d两种物质的分子结构模型，构成c和d分子的原子种类和个数______（填“是”或“不是”）完全相同，但其分子结构不同，化学上将c和d两种物质互称为同分异构体。请判断：c和d的化学性质______（填“是”或“不是”）完全相同的。 18. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。 （1）下图为四种元素原子的结构示意图。 ①图中氯原子在反应中易______（填“得到”或“失去”）电子。 ②图中三种元素组成的一种化合物能与盐酸发生中和反应，该化合物为______（填化学式）。 ③下图为氦在元素周期表中的部分信息。氦-3原子的相对原子质量为3，则其中子数为______。 （2）下图为镁及其化合物的“化合价——物质类别”关系。 ①中氮元素的化合价是______ ②X的化学式为______ ③写出Mg与水在加热条件下反应生成Y和的化学方程式______。 19. 结合下图回答问题。 （1）仪器名称：a______。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置______（选填序号）和D组合。 （3）用下图装置制取并验证相关性质。 ①装置F中发生反应的化学方程式为______。 ②装置F相对于装置B的优点是______。 ③可用装置C收集，原因是______。 ④关闭，打开，装置G中溶液变红；关闭，打开，装置J中溶液变红。将变红的两溶液加热相同时间，装置J中溶液变成紫色，而装置G中溶液仍显红色。 Ⅰ.装置G中溶液仍显红色的原因是______。 Ⅱ.装置Ⅰ的作用是______。 20. 某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是______。 （2）c点所示的溶液中个数与个数关系是______（填“＞”“＜”或“=”）。 （3）a点到b点pH变化的微观本质是______。 （4）探究烧杯内溶液中溶质的成分： 【提出问题】 该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】 猜想①：可能是NaCl和NaOH；猜想②：可能只有NaCl；猜想③：可能是______（填化学式） 【查阅资料】 氯化钠溶液呈中性 【进行实验】 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 溶液______色 猜想①不正确 方案二 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 ______ 猜想②不正确，猜想③正确 【反思与拓展】 a.在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。 b.根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？______（填字母）。 A.pH试纸 B.铜 C.紫色石蕊溶液 D.氧化铜粉末 E.氢氧化钠溶液 21. 用废铜屑（含、、等）制备胆矾的流程如下： （1）“溶解”时，铜发生的反应为：，其中X为______。 （2）请写出用氧化铜调节pH的化学方程式______。 （3）《天工开物》中记述：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中蕴含的化学原理主要是铁与硫酸铜反应。若有硫酸铜参加反应，理论上最多生成铜的质量是多少？（利用化学方程式计算，写出完整计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 我国古代劳动人民有着卓越的智慧和创造力。下列古代发明或创造中，主要体现化学变化的是 A. 甲骨刻字 B. 水车灌溉 C. 湿法炼铜 D. 纺纱织布 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲骨刻字的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意； B、水车灌溉的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意； C、湿法炼铜指的是将铁浸泡在硫酸铜溶液中，置换出单质铜的过程，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C选项符合题意； D、纺纱织布的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意。 故选C。 【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。 解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化。 2. 下列属于复合肥料的是 A. KCl B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【详解】A、KCl含有钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、含有磷元素，属于磷肥，不符合题意； C、含有氮元素，属于氮肥，不符合题意； D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意； 故选D。 3. 生活中的下列物品，主要是用合成材料制作的是 A. 陶瓷餐具 B. 铜质火锅 C. 塑料水杯 D. 纯棉衬衣 【答案】C 【解析】 【分析】有机合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶； 【详解】A、陶瓷餐具属于无机非金属材料，错误； B、铜质火锅是用铜合金制成的，属于金属材料，错误； C、塑料水杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，正确； D、纯棉属于天然材料，错误。 故选C。 4. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 自然界中水的天然循环——水分子不断地运动且间隔发生改变 B. 氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小 C. 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与氧化镁溶液反应——氢氧化钠和氢氧化钙溶液中都含有氢氧根离子 D. 二氧化碳通入紫色石蕊试液中溶液变红——二氧化碳分子使紫色石蕊变红 【答案】D 【解析】 【详解】A、自然界中水的天然循环，是因为水分子是在不断运动的，且在不同状态下分子间间隔会发生改变。例如水蒸发变成水蒸气，水分子间隔变大，水蒸气遇冷液化成水，水分子间隔变小，该选项微观解释正确，不符合题意； B、氧气经压缩能储存在钢瓶中，是因为压强增大，分子之间的间隔变小，气体体积减小，从而可以储存在钢瓶中，该选项微观解释正确，不符合题意； C、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与氯化镁溶液反应，是因为二者都属于碱溶液，溶液中都含有氢氧根离子。氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，该选项微观解释正确，不符合题意； D、二氧化碳通入紫色石蕊试液中溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，而不是二氧化碳分子使紫色石蕊变红，该选项微观解释错误，符合题意。 故选D。 5. 实验是学习化学的一条重要途径，下列图示实验操作中正确的是 A. 测定溶液pH B. 二氧化碳的验满 C. 收集氧气 D. 处理实验废液 【答案】C 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，错误； B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，错误； C、氧气密度略大于空气，可用向上排空气法收集，用向上排空气法收集氧气时，导管应伸到靠近集气瓶的底部，以利于空气的排出，正确； D、实验室废液应倒入指定容器内，集中处理后排放，不能直接倒入水池，以免腐蚀下水道或污染地下水，错误。 故选C。 6. 若不小心误服碳酸钡，下列物质不能用于急救解毒的是 A. 硫酸铜溶液 B. 豆浆 C. 硫酸镁溶液 D. 鸡蛋清 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜离子也会使人中毒，则不能用硫酸铜急救解毒，该选项符合题意； B、豆浆中含有丰富的蛋白质，可用于急救解毒，该选项不符合题意； C、硫酸镁中的硫酸根能与钡离子结合为硫酸钡沉淀，则可用于急救解毒，该选项不符合题意； D、鸡蛋清中含有丰富的蛋白质，可用于急救解毒，该选项不符合题意。 故选A。 7. 用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示不正确的是 A. 生活中常见物质的pH： B. 固体物质的溶解性： C. 生铁与钢的区分： D. 元素在地壳中的含量： 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、生活中常见物质的pH： 食醋中有醋酸，显酸性，溶液的pH小于7，食盐水呈中性，pH等于7，肥皂水呈碱性，pH大于7，选项正确； B、固体物质的溶解性：按20℃时的溶解度分，大于10g为易溶，1—10g之间为可溶，0.01g—1g之间为微溶，小于0.01g为难溶，即通常说的沉淀，选项正确； C、生铁与钢都是铁的合金，二者的主要区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢的含碳量低，选项正确； D、元素在地壳中的含量按质量分数计算，由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙……，选项错误。 故选D。 8. 分类研究物质的一种方法。下列物质分类错误的是 A. 青铜、生铁、不锈钢一一合金 B. 盐酸、生理盐水、白酒一一溶液 C. 碳酸钠、氯化钠、硫酸铵一一盐类 D. 纯碱、烧碱、熟石灰一一碱 【答案】D 【解析】 【详解】A、青铜、生铁、不锈钢属于合金，该选项分类正确； B、盐酸为氯化氢的溶液、生理盐水为氯化钠溶液、白酒为乙醇溶液，该选项分类正确； C、盐是指金属离子或铵根离子和酸根离子构成的，则碳酸钠、氯化钠、硫酸铵都属于盐，该选项分类正确； D、纯碱为碳酸钠，属于盐，烧碱为氢氧化钠，熟石灰为氢氧化钙，它们都属于碱，该选项分类不正确。 故选D。 9. 如图所示，用“W”型硬质玻璃管进行模拟工业炼铁的实验，下列说法正确的是 A. 实验时先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳 B. 实验时观察到a处黑色粉末变为红色粉末 C. 玻璃管a处发生的反应 D. 实验中产生的尾气可用气球收集起来 【答案】D 【解析】 【详解】A、加热前必须先通一氧化碳，排尽装置内的空气，以免发生爆炸，而不是先预热玻璃管，再通一氧化碳，故选项说法错误； B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，a处红色粉末变为黑色，故选项说法错误； C、a处反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为，故选项说法错误； D、一氧化碳具有毒性，能污染环境，为防止污染空气，尾气不经处理不能直接排放，一氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，也可以用气球收集等，故选项说法正确。 故选D。 10. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 探究二氧化锰的催化作用 B. 测定空气中氧气的含量 C. 探究铁生锈的条件之一是与水接触 D. 验证质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A、该实验中，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，无法探究二氧化锰的催化作用，不符合题意； B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意； C、左边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，且一段时间后，U型管中液面左高右低，说明铁生锈需要与水接触，符合题意； D、大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，无法验证质量守恒定律，不符合题意。 故选C。 11. 向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡冒出。下列说法正确的是 A. 滤渣中一定有Cu和Fe B. 滤渣中一定有Zn C. 滤液中只能有ZnCl2 D. 滤液中可能存在CuCl2 【答案】A 【解析】 【详解】根据金属金属活动性顺序：锌＞铁＞氢＞铜，向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量Zn粉，锌先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，氯化铜反应完全之后，锌才会与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌；充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡冒出，说明滤渣中有排在氢前面的金属；即说明滤渣中至少含有铜和铁，也可能含有锌；滤液中一定没有氯化铜，一定有氯化锌，可能含有氯化亚铁。 A、滤渣中一定有铜和铁，可能含有Zn，故A正确； B、滤渣中一定有铜和铁，可能含有Zn，故B错误； C、当锌不足时，滤渣中有铜、铁，氯化亚铁部分反应时，滤液中有氯化锌、氯化亚铁，故C错误； D、因为滤渣中一定有铜和铁，即氯化亚铁参与了反应，则氯化铜一定反应完全，故滤液中不可能存在Cu2+，故D错误。 故选A。 12. 下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 中和反应 合金 单质 化合物 Y 复分解反应 合成材料 化合物 氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应包含中和反应，符合题意； B、合金属于金属材料，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶等，合成材料与合金属于并列关系，不符合题意； C、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，单质和化合物属于并列关系，不符合题意； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，化合物包含氧化物，不符合题意。 故选A。 13. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去中少量的HCl 将混合气体通过足量的NaOH溶液 B 鉴别 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 C 鉴别稀溶液，溶液 取样，分别滴加碳酸钠溶液 D 除去溶液中的少量 加足量的锌粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO2​和HCl都能与NaOH溶液反应，把要保留的CO2​也除去了，不能达到除杂目的，该选项错误； B、CO2​和N2​都不支持燃烧，都会使燃着的木条熄灭，无法鉴别这两种气体，该选项错误； C、稀H2​SO4​与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，有气泡冒出；Ca(OH)2​溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀；NaNO3​溶液与碳酸钠溶液不反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别，该选项正确； D、加入足量锌粉，锌不仅与CuSO4​反应，也会与FeSO4​反应，会把原物质除去，不能达到除杂目的，该选项错误。 故选：C。 14. 如图是“侯氏制碱法”过程中涉及到的、NaCl、三种物质的溶解度曲线。下列叙述中，不正确的是 A. t1℃时，NaCl溶液和溶液的溶质质量分数一定相等 B. 当中含有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯 C. t1℃时，将固体加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液 D. 将t1℃的NaCl和饱和溶液分别升温到t2℃，溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、t1℃时，NaCl溶液和NH4Cl的溶解度相等，则他们饱和溶液的溶质质量分数相等，但该选项未说明溶液是饱和还是不饱和，故NaCl溶液和NH4Cl 溶液的溶质质量分数不一定相等，该选项错误； B、氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以NH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl，故该选项正确； C、t1℃时，碳酸氢钠的溶解度是9.6g，将9.6gNaHCO3加入到90.4g水中，不能全部溶解，不可得到100g饱和溶液，该选项错误； D、将t1℃的NaCl和NH4Cl饱和溶液分别升温到t2℃，两者的溶解度均增大，均变成不饱和溶液，但溶质质量分数均不变，t1℃时，NaCl溶液和NH4Cl的溶解度相等，则他们饱和溶液的溶质质量分数相等，故NH4Cl 溶液的溶质质量分数等于NaCl溶液的溶质质量分数，该选项错误； 故选ACD。 15. 芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程（石英砂主要成分是，含有少量的；和）。下列说法正确的是 A. 溶液a中的溶质是和 B. ①过程发生的是分解反应 C. ②中反应需要在无氧环境下进行 D. 该流程中可以循环利用的物质是CO和HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、石英砂主要成分是，含有少量的和，加入过量稀盐酸，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铝能和稀盐酸反应生成氯化铝和水，二氧化硅不能和稀盐酸反应，稀盐酸溶液过量，故a溶液中的溶质为FeCl3、AlCl3、HCl，故A选项说法不正确； B、①过程为二氧化硅和焦炭在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不属于分解反应，故B选项说法不正确； C、②为氢气和HSiCl3在高温下反应生成高纯硅和氯化氢，为防止生成的硅在高温条件下再次被氧化，防止氢气和氧气的混合气体在高温时发生爆炸，②中反应需要在无氧环境下进行，故C选项说法正确； D、既是反应物又是生成物的物质通常可以循环使用，由该反应的流程图可知，氯化氢既是反应物又是错误，故在生产过程中可以循环使用的物质是HCl，故D选项说法不正确； 故选C。 二、非选择题（本题包括7个小题，共35分） 16. 金属材料在生活生产中有重要应用。 （1）用镍-钛合金制成的人造卫星自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。据此对镍-钛合金的描述正确的是______（填字母）。 A. 具有形状记忆功能 B. 具有良好的延展性 C. 具有良好的导电性 （2）钛金属被誉为第四金属，月球土壤中含有丰富钛铁矿，主要成分为、等，若高温用C还原，相关的化学原理为，该反应的基本类型是______。 （3）我国发行过三种金属人民币。一元币为钢芯镶镍，镍白色。五角币为黄铜合金，金黄色。一角币为铝合金。五角硬币表面镀铜有效防止了内部铁材质的腐蚀，请你列举一种日常生活中防止铁生锈的具体做法是______。 （4）为了探究镍（Ni）的金属活动性，某化学小组进行了以下探究实验：把镍片放入稀硫酸中，有气泡产生；把镍片放入硫酸锌溶液中，无明显现象。（已知：镍显价，硫酸镍溶液呈绿色） a.若把锌片放入硫酸镍溶液中，溶液颜色会发生的变化是______。 b.通过上述实验，铜、镍、锌的金属活动性由强到弱的顺序是______。 【答案】（1）AB （2）置换反应 （3）刷漆（合理即可） （4） ①. 溶液由绿色变为无色 ②. 锌＞镍＞铜 【解析】 【小问1详解】 用镍-钛合金制成的人造卫星自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。据此说明镍-钛合金具有形状记忆功能,可以折叠并恢复说明具有良好的延展性。 故选AB； 【小问2详解】 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； 【小问3详解】 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆； 【小问4详解】 a、把镍片放入稀硫酸中，有气泡产生，说明镍能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，镍排在氢前；把镍片放入硫酸锌溶液中，无明显现象，说明镍和硫酸锌不反应，说明锌比镍活泼，则把锌片放入硫酸镍溶液中，锌能与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，则溶液颜色变化为：溶液由绿色变为无色； b、把镍片放入稀硫酸中，有气泡产生，说明镍能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，镍排在氢前；把镍片放入硫酸锌溶液中，无明显现象，说明镍和硫酸锌不反应，说明锌比镍活泼，在金属活动性顺序里，铜排在氢后，则镍比铜活泼，故三种金属的活动性由强到弱的顺序是：锌＞镍＞铜。 17. 中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油（图中c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型）。 （1）在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节Ⅰ除生成CO外，还生成了水，则反应的化学方程式为______。 （2）根据图中b物质的分子结构模型，b物质属于______（填“单质”或“化合物”）。 （3）观察图中c和d两种物质的分子结构模型，构成c和d分子的原子种类和个数______（填“是”或“不是”）完全相同，但其分子结构不同，化学上将c和d两种物质互称为同分异构体。请判断：c和d的化学性质______（填“是”或“不是”）完全相同的。 【答案】（1） （2）化合物 （3） ①. 是 ②. 不是 【解析】 【小问1详解】 在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节Ⅰ除生成CO外，还生成了水，即二氧化碳与氢气在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，生成一氧化碳和水，方程式为：； 【小问2详解】 图中b物质的分子结构模型可知，构成b分子的原子种类不变，从宏观上分析即组成b物质的元素种类不同，所以b属于化合物； 【小问3详解】 观察分子结构模型，c的一个分子中含有8个碳原子和10个氢原子，d的一个分子中含有8个碳原子和10个氢原子，所以构成c和d分子的原子种类和个数是完全相同的； 化学性质：虽然c和d的化学式相同，但分子结构不同。物质的结构决定物质的性质，结构不同则化学性质不同，所以c和d的化学性质不是完全相同的。 18. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。 （1）下图为四种元素原子的结构示意图。 ①图中氯原子在反应中易______（填“得到”或“失去”）电子。 ②图中三种元素组成的一种化合物能与盐酸发生中和反应，该化合物为______（填化学式）。 ③下图为氦在元素周期表中的部分信息。氦-3原子的相对原子质量为3，则其中子数为______。 （2）下图为镁及其化合物的“化合价——物质类别”关系。 ①中氮元素的化合价是______ ②X的化学式为______ ③写出Mg与水在加热条件下反应生成Y和的化学方程式______。 【答案】（1） ①. 得到 ②. NaOH ③. 1 （2） ①. +5 ②. MgO ③. 【解析】 【小问1详解】 ①由图知，氯原子最外层有7个电子，在反应中易得到电子。 ②中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，所以该化合物一定含有氢氧根离子，则另一种元素为钠元素，该化合物为氢氧化钠，化学式为NaOH。 ③原子序数=质子数，氦原子序数为2，即质子数为2，氦-3原子的质子数与中子数之和为3，则中子数为1。 【小问2详解】 ①Mg(NO3)2 中，镁元素化合价为+2，氧元素化合价为-2，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，设氮元素的化合价为x，则。 ②X是+2价镁的氧化物，化学式为MgO。 ③Y是碱，则是氢氧化镁，镁与水加热时反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为：。 19. 结合下图回答问题。 （1）仪器名称：a______。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置______（选填序号）和D组合。 （3）用下图装置制取并验证相关性质。 ①装置F中发生反应的化学方程式为______。 ②装置F相对于装置B的优点是______。 ③可用装置C收集，原因是______。 ④关闭，打开，装置G中溶液变红；关闭，打开，装置J中溶液变红。将变红的两溶液加热相同时间，装置J中溶液变成紫色，而装置G中溶液仍显红色。 Ⅰ.装置G中溶液仍显红色的原因是______。 Ⅱ.装置Ⅰ的作用是______。 【答案】（1）铁架台 （2）A （3） ①. ②. 便于控制反应的发生和停止 ③. 二氧化碳的密度比空气大 ④. 二氧化碳气体中混有HCl  ⑤. 检验二氧化碳气体中HCl是否已经除干净 【解析】 【小问1详解】 由图知，仪器a是铁架台。 【小问2详解】 用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A。 【小问3详解】 ①装置F中发生反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 ②与B装置相比，装置F，可将固体置于多孔隔板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体导出，固液接触，生成气体，便于控制反应的发生和停止。 ③装置C为向上排空气法，适于收集密度比空气大的气体，二氧化碳的密度比空气大，可选择C装置收集。 ④Ⅰ.装置G中溶液仍显红色的原因是盐酸具有挥发性，会使二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，装置G中溶液仍显红色的原因是氧化碳气体中混有HCl 。 Ⅱ.位于装置Ⅰ前的装置H可除去二氧化碳气体中的氯化氢气体，硝酸银能与HCl反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀，则装置Ⅰ的作用是检验二氧化碳气体中HCl是否已经除干净。 20. 某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是______。 （2）c点所示的溶液中个数与个数关系是______（填“＞”“＜”或“=”）。 （3）a点到b点pH变化的微观本质是______。 （4）探究烧杯内溶液中溶质的成分： 【提出问题】 该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】 猜想①：可能是NaCl和NaOH；猜想②：可能只有NaCl；猜想③：可能是______（填化学式） 【查阅资料】 氯化钠溶液呈中性 【进行实验】 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 溶液______色 猜想①不正确 方案二 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 ______ 猜想②不正确，猜想③正确 【反思与拓展】 a.在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。 b.根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？______（填字母）。 A.pH试纸 B.铜 C.紫色石蕊溶液 D.氧化铜粉末 E.氢氧化钠溶液 【答案】（1）稀盐酸 （2）＜ （3）氢离子与氢氧根离子结合成水分子 （4） ①. NaCl和HCl ②. 不变 ③. 产生气泡     ④. ACD 【解析】 【小问1详解】 由图2知，滴加溶液B前，溶液的pH＞7，显碱性，随着溶液B的滴加，溶液的pH逐渐变小，则溶液A为氢氧化钠溶液，溶液B为稀盐酸。 【小问2详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时溶液的pH＜7，说明此时溶液呈酸性，溶液中存在稀盐酸，此时溶液中溶质为氯化钠和HCl，则c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是n(Na+) ＜n(Cl−)。 【小问3详解】 a点到b点，pH从大于7逐渐减小至等于7，变化的微观本质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子。 【小问4详解】 猜想：氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应后烧杯中的物质一定有生成物氯化钠，若氢氧化钠有剩余，则为NaCl和NaOH，若恰好完全反应，则只有NaCl，若盐酸剩余，则为NaCl和HCl。 进行实验：方案一，由于氢氧化钠显碱性，能使酚酞试液变化，由结论知，猜想①不成立，取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡溶液不变色。 方案二，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由结论知，猜想②不成立，猜想③成立，取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，溶液中产生气泡。 反思与拓展：A、用玻璃棒蘸取少量待测液于pH试纸上，与标准比色卡对比，若pH＜7，则稀盐酸过量，溶质含有HCl，故A符合题意； B、在金属活动性顺序中，铜排在氢之后，不能与盐酸反应，故B不符合题意； C、若稀盐酸过量，加入少量紫色石蕊溶液，则可观察到溶液变红，故C符合题意； D、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，若溶液变蓝色，说明溶质含有HCl，故D符合题意； E、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，不能验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，故E不符合题意。 则验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl的是ACD。 21. 用废铜屑（含、、等）制备胆矾的流程如下： （1）“溶解”时，铜发生的反应为：，其中X为______。 （2）请写出用氧化铜调节pH的化学方程式______。 （3）《天工开物》中记述：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中蕴含的化学原理主要是铁与硫酸铜反应。若有硫酸铜参加反应，理论上最多生成铜的质量是多少？（利用化学方程式计算，写出完整计算过程） 【答案】（1）H2O （2） （3）解：设理论上最多生成铜的质量为x 答：理论上最多生成铜32g铜。 【解析】 【小问1详解】 反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Cu、H、S、O的个数分别为1、4、1、6，等号右边除2X外，Cu、H、S、O的个数分别为1、0、1、4，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则X的化学式为H2O。 【小问2详解】 用氧化铜调节pH的反应为氧化铜与剩余的硫酸反应生成硫酸铜和水，方程式为； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $