精品解析：2026年河北廊坊市霸州市中考二模化学试题

九年级化学试题(L) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 2026年1月召开的全国生态环境保护工作会议中提出“加快经济社会发展全面绿色转型，建设美丽中国”的要求。下列做法不符合绿色发展的是 A. 垃圾分类回收 B. 提倡使用一次性餐具 C. 禁止燃放烟花爆竹 D. 使用绿色能源代替化石燃料 【答案】B 【解析】 【分析】绿色发展的核心是节约资源、减少污染物排放、保护生态环境，各选项分析如下： 【详解】A.垃圾分类回收可实现资源重复利用，减少废弃物污染，符合绿色发展要求。 B.大量使用一次性餐具会消耗大量木材、塑料原料，同时产生大量固体废弃物，加剧资源浪费和白色污染，不符合绿色发展要求。 C.禁止燃放烟花爆竹可减少有害气体、粉尘排放，降低噪声污染，符合绿色发展要求。 D.使用绿色能源替代化石燃料，可减少二氧化碳、二氧化硫等污染物排放，缓解温室效应、酸雨等环境问题，符合绿色发展要求。 2. 如图所示是用高锰酸钾制取并收集氧气的实验装置，其中未用到的仪器是 A. 酒精灯 B. 铁架台 C. 烧杯 D. 试管 【答案】C 【解析】 【分析】高锰酸钾制取氧气为固体加热型反应，图中采用排水法收集。 【详解】A. 酒精灯用于加热高锰酸钾，用到该仪器。 B. 铁架台用于固定装置，用到该仪器。 C. 未用到该仪器。 D. 试管用于盛放高锰酸钾反应物，用到该仪器 3. 《天工开物》记载的用甘蔗制作红糖的下列工序中，一定涉及有化学变化的是 A. 削蔗去杂 B. 石辘碎蔗 C. 渣汁分离 D. 生火熬糖 【答案】D 【解析】 【详解】A、削蔗去杂仅分离去除甘蔗中的杂质，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、石辘碎蔗仅改变甘蔗的外形，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； C、渣汁分离仅将固体甘蔗渣和液体甘蔗汁分离，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； D、生火熬糖过程中燃料燃烧、糖类受热转化等过程都有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； 4. 化学与人类生产生活息息相关。下列有关说法错误的是 A. 材料与类别：伍德合金——合成材料 B. 化学用语与意义：3H2O2——3个过氧化氢分子 C. 化学元素与健康：钙——老年人缺钙易引起骨质疏松 D. 物质的性质与用途：常温下，碳的化学性质不活泼——古墨能保存至今 【答案】A 【解析】 【详解】A、伍德合金是金属合金，属于金属材料；合成材料特指塑料、合成纤维、合成橡胶三类有机合成材料，该说法错误； B、化学式前的数字表示对应分子的个数，的含义就是3个过氧化氢分子，说法正确； C、钙是人体骨骼、牙齿的核心组成元素，老年人缺钙易引发骨质疏松，说法正确； D、常温下碳的化学性质稳定，很难和其他物质发生反应，因此古墨书写的字画可以长时间保存，说法正确。 5. 水与溶液在生产、生活中用途广泛。下列说法错误的是 A. 蒸馏是常见净水方法中净化程度最高的 B. 蔗糖、植物油加入水中均能形成溶液 C. 稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢倒入水中 D. 喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 【答案】B 【解析】 【详解】A.蒸馏可除去水中所有可溶性和不溶性杂质，是常见净水方法中净化程度最高的，表述正确。 B.蔗糖易溶于水，能形成均一稳定的溶液；植物油不溶于水，和水混合形成的是乳浊液，不能形成溶液，表述错误。 C.浓硫酸密度大于水，且溶于水会放出大量热，稀释时需将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，表述正确。 D.喷灌、滴灌相比传统漫灌可大幅减少水资源浪费，能有效节约水资源，表述正确。 6. 我国科研团队首次研发出具有三维“透气”结构的硅纳米线负极，为开发硅负极全固态锂电池提供了新的技术路径。下图所示为锂和硅的原子结构示意图以及它们在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 硅的原子序数为3 B. 锂和硅的原子核外电子层数相同 C. 锂的相对原子质量大于硅 D. 在化学反应中锂易失去1个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素周期表单元格左上角数字为原子序数，硅的原子序数为14，不是3，错误。 B．原子结构示意图中弧线数量对应电子层数，锂原子核外有2层电子，硅原子核外有3层电子，二者电子层数不同，错误。 C．元素周期表单元格下方数字为相对原子质量，锂的相对原子质量为6.94，硅为28.08，锂的相对原子质量小于硅，错误。 D．锂原子最外层电子数为1，小于4，化学反应中易失去1个电子达到8电子或2电子稳定结构，正确。 7. 如图所示为化学小组探究某材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱的实验。①关闭左、右弹簧夹，将溶液X全部推入乙中，观察到有气泡产生，注射器活塞向上移动；②待注射器活塞不再移动时，打开弹簧夹，向下推注射器活塞，根据甲、丙中现象即可推断出锌、铁、铜三种金属的活动性强弱。乙装置中金属B和溶液X的可能组合为 选项 溶液X 金属A 金属B 金属C A 稀硫酸 铁 锌 铜 B 硫酸铜 锌 铁 铜 C 稀盐酸 锌 铁 铜 D 稀硫酸 铁 铜 锌 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】依据金属活动性顺序，结合实验现象分析：步骤①关闭左、右弹簧夹，将足量溶液X全部推入乙中，观察到有气泡产生，注射器活塞向上移动，说明金属B能和溶液X反应生成气体，因此X为酸、B为氢前金属；步骤②待注射器活塞不再移动时，溶液X过量，金属反应完全，打开弹簧夹，向下推注射器活塞，将溶液X与金属B生成的化合物溶液推入甲、丙烧杯中，足量金属A、C与B的化合物溶液反应现象，得出锌、铁、铜三种金属的活动性强弱，因此金属A、B、C的金属活动性：A＞B＞C，或A＜B＜C，且溶液X与金属B反应有气泡生成，故选C。 8. 小组同学利用下图所示装置探究物质燃烧的条件，已知着火点：白磷40℃，红磷260℃。下列说法错误的是 A. 实验中白磷1燃烧，白磷2和红磷均不燃烧 B. 对比白磷1和红磷，得出燃烧的条件之一为存在可燃物 C. 将左侧试管中空气换为氧气，白磷燃烧更剧烈 D. 实验中气球的作用之一为防止生成的污染物释放到空气中 【答案】B 【解析】 【详解】燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点，据此分析选项： A.白磷1同时满足三个燃烧条件，可燃烧；白磷2浸没在热水中，未接触氧气，红磷温度未达到其260℃的着火点，二者均不燃烧，A描述正确。 B.白磷1和红磷均为可燃物、都与空气接触，唯一变量是二者着火点不同，白磷1燃烧、红磷不燃烧，得出的结论是燃烧需要温度达到可燃物的着火点，而非“存在可燃物”，B描述错误。 C.反应物浓度越高反应越剧烈，将空气换为纯氧，氧气浓度升高，白磷燃烧更剧烈，C描述正确。 D.白磷燃烧生成的五氧化二磷是有毒污染物，气球可收集生成物，防止其扩散到空气中，同时可平衡装置内气压，D描述正确。 9. 如图所示实验方案不能达到实验目的的是 A. 甲：验证质量守恒定律 B. 乙：配制100 g 10%的氯化钠溶液() C. 丙：证明分子在不断运动 D. 丁：证明水是由氢、氧两种元素组成的 【答案】A 【解析】 【详解】A. 质量守恒定律适用于一切化学变化。该实验中硫酸铜和氯化钠混合后不发生化学反应，无法达到通过化学反应来验证质量守恒定律的目的，不能达到实验目的。 B.配制100g 10%的氯化钠溶液，所需氯化钠质量为，所需水的质量为，结合，水的体积为90mL，操作符合称量、量取、溶解的配制步骤，可达到实验目的。 C.浓盐酸具有挥发性，氯化氢分子不断运动到滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液中，发生中和反应使溶液碱性消失、红色褪去，可证明分子在不断运动，能达到实验目的。 D.电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，生成物含氢、氧元素，可证明水由氢、氧两种元素组成，能达到实验目的。 10. 化学小组向木炭还原氧化铜实验后所得固体M中逐渐加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，b点时固体颜色为红色。下列说法错误的是 A. a点固体的成分为Cu、CuO B. 固体M中CuO的质量为 C. b点时，溶液中仅有一种溶质 D. c点溶液可使紫色石蕊溶液变蓝 【答案】D 【解析】 【分析】木炭还原氧化铜生成铜，b点剩余固体为红色，说明固体M中无剩余木炭（木炭为黑色），因此M的成分为生成的和未反应完全的。加入稀硫酸时仅发生反应：，和稀硫酸不反应。 【详解】A.a点处于反应进行阶段，未完全消耗，固体为不反应的和剩余的。 B.最终剩余的固体为不反应的，因此的质量为总固体质量减的质量，即。 C.b点时和稀硫酸恰好完全反应，溶液中只有反应生成的一种溶质。 D.c点时稀硫酸已过量，溶液中含和过量的，呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，而非变蓝。 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 海洋是地球系统中最大的碳库，全球海洋每年从大气吸收CO2约20亿吨。如图所示为海洋中部分含碳物质的转化过程。 请回答下列问题： （1）海洋能提供丰富的资源，请写出其中一种：___________。 （2）乙醇(C2H5OH)作为燃料完全燃烧的化学方程式为___________。与化石燃料相比，乙醇作燃料的优点之一为___________。 （3）海水呈弱碱性，吸收CO2会导致海水的pH___________(填“增大”“不变”或“减小”)。 【答案】（1） 氯化钠（合理即可） （2） ①. ②. 可再生（或污染小，合理即可） （3） 减小 【解析】 【小问1详解】 海洋中富含盐类、水资源、矿产、生物等多种资源，任填一种合理即可。 【小问2详解】 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，根据反应前后原子种类、数目守恒配平化学方程式；乙醇可通过生物质发酵制取，属于可再生能源，且燃烧产物对环境污染更小，优于化石燃料。 【小问3详解】 海水吸收二氧化碳后，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使溶液酸性增强，故海水的 pH 会减小。 12. 春节是中国传统节日，全国各地会举办多种多样的活动来庆祝春节。 （1）品美食：河北省非物质文化遗产正定八大碗由四荤四素构成，四荤包括扣肘、扣肉、夹馅豆腐、肉丸子或白菜卷，四素为萝卜、海带、粉条、江米丸子。其中豆腐富含的营养物质为___________。 （2）做花灯：潮州花灯中的彩绘挂灯以竹、木、金属条为骨架，蒙以丝帛、布匹，装饰华丽、色彩明艳。鉴别丝帛和纯棉布匹的方法为___________。 （3）贴春联：古人将含有挥发性苯甲醛的桃木制成“桃人”悬挂门户，以驱邪纳福。北宋时期造纸成本降低，且朱砂(硫化汞)染制技术成熟，朱砂可用来制成兼具防蛀性与醒目度的红纸取代桃木，成为书写春联的主流载体。苯甲醛(C7H6O)属于___________(填“无机物”或“有机物”)。硫化汞(HgS)中汞元素的化合价为+2，硫元素的化合价为___________。 【答案】（1） 蛋白质 （2） 取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是丝帛，产生烧纸气味的是纯棉布匹 （3） ①. 有机物 ②. -2 【解析】 【小问1详解】 豆制品的核心营养物质为蛋白质，属于六大基本营养素之一。 【小问2详解】 丝帛主要成分为蛋白质，纯棉主要成分为纤维素，二者灼烧的气味特征不同，可通过灼烧闻气味的方法快速鉴别。 【小问3详解】 苯甲醛（）是含碳元素的化合物，不属于碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等无机物例外范畴，因此属于有机物； 化合物中各元素正负化合价代数和为0，设硫元素化合价为，可得，解得，故硫元素化合价为。 13. 盐卤水的主要成分为氯化钠、硫酸钠，这两种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）0～40℃，随温度升高，氯化钠的溶解度___________。 （2）a点的意义为___________。 （3）将T℃时100 g饱和氯化钠溶液、100 g饱和硫酸钠溶液分别升温至40℃，若要使两份溶液仍变为该温度下的饱和溶液，可分别加入氯化钠、硫酸钠，则___________(填“＞”“=”或“＜”)。 （4）依据上图所示溶解度曲线，可采用___________的方法从盐卤水中提取硫酸钠。 （5）硫酸钠固体溶于水后以离子的形式存在，其阴离子的符号为___________。 【答案】（1）缓慢增大（合理即可） （2）40℃时，硫酸钠的溶解度为48.8g （3）＜ （4）降温结晶##冷却热饱和溶液 （5） 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，0~40℃范围内氯化钠的溶解度随温度升高上升幅度很小，整体呈缓慢增大的趋势； 【小问2详解】 溶解度曲线上的点对应某温度下该物质的溶解度，a点的意义为40℃时，硫酸钠的溶解度为48.8g； 【小问3详解】 T℃是氯化钠和硫酸钠溶解度曲线的交点，该温度下二者溶解度相等，因此100g饱和溶液中溶质、溶剂质量均相等；升温到40℃时，硫酸钠溶解度的增大幅度远大于氯化钠，需要加入更多硫酸钠才能达到饱和，因此； 【小问4详解】 硫酸钠溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响很小，降温时硫酸钠会大量结晶析出，氯化钠几乎不析出，可实现分离； 【小问5详解】 硫酸钠的化学式为，在水中电离出和，阴离子为硫酸根离子（）。 14. 我国科学家研发出在室温下将甲烷转化为乙酸(CH3COOH)的新路径，如图所示为该反应的示意图。 （1）构成甲烷的微观粒子是___________(填“原子”“分子”或“离子”)。 （2）X的化学式为___________。 （3）乙酸(CH3COOH)分子中，C、H元素的原子个数比为___________。 （4）反应前后，催化剂的质量和___________不变。 （5）反应中参加反应的甲烷和生成乙酸的质量比为___________。 【答案】（1） 分子 （2） CO （3） （4） 化学性质 （5） 【解析】 【小问1详解】 甲烷是由甲烷分子构成的共价化合物，因此构成微观粒子为分子。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。生成物2个中共含4个C、8个H、4个O，反应物现有2个C、8个H、2个O，因此2X共含2个C和2个O，推出X为CO。 【小问3详解】 1个分子中含2个C原子、4个H原子，C、H原子个数比化简为。 【小问4详解】 催化剂的定义为反应前后质量和化学性质均不发生改变。 【小问5详解】 参加反应的甲烷和生成乙酸的质量比为。 15. 含有较多可溶性钙、镁化合物的水为硬水，小组同学在实验室设计软化某硬度较大的工业废水(含CaCl2、MgCl2，其他杂质忽略不计)的实验方案如下图所示。 请回答下列问题： （1）Na2CO3的俗称是___________。 （2）步骤Ⅰ中加入石灰水要过量的目的是___________。 （3）步骤Ⅱ反应时可用玻璃棒不断搅拌，其目的是___________。 （4）写出步骤Ⅲ中所发生中和反应的化学方程式：___________。 （5）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ不能调换顺序，原因是___________。 【答案】（1） 纯碱##苏打 （2） 完全除去废水中的氯化镁（或使镁离子完全转化为沉淀除去） （3） 使反应物充分接触，加快反应速率，让反应更充分 （4） （5） 若调换顺序，过量石灰水引入的钙离子无法被除去，最终所得水仍为硬水 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 石灰水中的可与反应生成氢氧化镁沉淀，过量石灰水能保证镁离子被全部去除。 【小问3详解】 搅拌可以增大反应物的接触面积，既可以加快反应速率，也能保证反应进行得更完全。 【小问4详解】 中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，溶液b中的碱性物质为反应生成的和过量的，它们均与稀盐酸反应；其中，与稀盐酸的反应属于中和反应，写出相应化学方程式即可。 【小问5详解】 原顺序中过量的碳酸钠既可以除去原废水中的钙离子，也可以除去步骤Ⅰ过量石灰水中引入的钙离子；若调换顺序，后续加入的过量石灰水中的钙离子没有试剂去除，无法达到软化硬水的目的。 16. 根据图1、图2所示装置进行实验，回答下列问题。 （1）图1所示是验证物质溶解时热量变化的实验。将硝酸铵固体加入水中，固体完全溶解，观察到U形管中液面的变化为左高右低，从而得出“硝酸铵固体溶解时___________(填“吸收”或“放出”)热量的结论。若使U形管中液面“左低右高”，可将硝酸铵换为___________。 （2）图2所示是探究铁生锈条件的实验。实验时，将H2O2溶液加入盛有MnO2的锥形瓶，一段时间后，铁丝发生变化。依据___________的现象，得出铁生锈的条件之一为“与水接触”。②处干燥剂的作用为___________。据此条件写出一条防止铁制品生锈的措施：___________。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 氢氧化钠固体（或生石灰/氧化钙，合理即可）  （2） ①. 铁丝1生锈，铁丝2不生锈 ②. 吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入右侧，干扰实验 ③. 刷漆 【解析】 【小问1详解】 硝酸铵固体溶解时吸收热量，使集气瓶内温度降低、瓶内气体压强减小，小于外界大气压，因此U形管出现左高右低的液面变化； 若要U形管液面左低右高，需要物质溶解（或与水反应）放出热量，使瓶内压强增大，初中化学中符合条件的常见物质有氢氧化钠固体、生石灰（氧化钙）等。 【小问2详解】 本实验探究铁生锈需要与水接触，实验变量为是否有水：左侧铁丝1接触氧气和水蒸气，右侧铁丝2只接触干燥氧气，因此观察到铁丝1生锈、铁丝2不生锈，即可得出铁生锈需要与水接触的结论； ②处干燥剂的作用是阻挡空气中的水蒸气进入右侧，避免水蒸气接触铁丝2，干扰实验； 防止铁生锈的原理是隔绝氧气或水，常见措施有刷漆、涂油、保持表面干燥等。 17. 秋冬季蔬菜大棚中每隔一段距离会悬挂一个气体补充袋，且需定期更换。同学们通过系列活动探究蔬菜大棚气体补充袋供给气体的成分并尝试自制气体补充袋。 活动Ⅰ．探究气体补充袋供给气体的成分 【查阅资料】 ①CO2参与植物的光合作用，若CO2不足，会使农作物减产。 ②氨气是一种常见肥料，易溶于水，有强烈的刺激性气味。 【作出猜想】猜想一：氨气； 猜想二：二氧化碳。 【设计实验】 （1）闻气味：用扇闻法闻补充袋中产生气体的气味，未闻到刺激性气味。将补充袋中产生的气体通入___________中，观察到有白色沉淀生成。 【得出结论】猜想二正确。 活动Ⅱ．自制CO2气体补充袋 【确定原理】小组同学欲从下表中选取物质与稀硫酸反应制取CO2. 碳酸盐 碳酸氢钠(NaHCO3) 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢铵(NH4HCO3) 碳酸钙(CaCO3) 价格(生成44kgCO2所需的费用)/元 141 133.6 102.7 100 【交流讨论】 从价格角度考虑，碳酸氢铵和碳酸钙较为经济。 （2）碳酸氢铵与稀硫酸反应生成硫酸铵[(NH4)2SO4]、二氧化碳和水。该反应的化学方程式为___________。生成物硫酸铵可作为化肥使用，其属于___________(填“复合肥”“钾肥”“磷肥”或“氮肥”)。 与碳酸钙相比碳酸氢铵具有更高的利用率，故选用碳酸氢铵与稀硫酸反应。 【设计装置并实验】小组同学分别设计了如图所示甲、乙两套装置。 甲：关闭泄压阀，挤压塑料瓶1，稀硫酸进入塑料瓶2中，反应开始，产生的二氧化碳从气孔向外排出。无需补充CO2时，用胶带贴住塑料瓶2的气孔，观察到塑料瓶1中导管口有气泡冒出，打开泄压阀。 乙：打开流速调节器，稀硫酸会滴入塑料瓶中，与碳酸氢铵发生反应产生CO2气体。 【分析交流】 （3）对比甲、乙装置，乙更适合用于较长时间、平稳地供给CO2气体。甲装置的不足为___________(写出一点即可)。 活动Ⅲ．监测蔬菜大棚中CO2的浓度 【资料】CO2浓度监测液可通过指示不同颜色(见下表)定性监测大棚中CO2的浓度。 CO2浓度监测液颜色 蓝色 绿色 黄色 CO2浓度/ppm ＜900 900～2200 ＞2200 【监测结果】 （4）在无外界CO2补充的情况下，棚内CO2浓度在日出前达到最大值1000～1200 ppm，日出后2.5～3 h降为100 ppm左右，此时CO2浓度监测液呈___________色。 【分析原因】 （5）日出后CO2浓度下降的原因：___________。 【拓展延伸】 （6）二氧化碳发生装置应安装在蔬菜大棚___________(填“顶部”或“底部”)位置，可保证二氧化碳最大面积扩散。 【答案】（1）澄清石灰水 （2） ①.   ②. 氮肥 （3）甲装置需要手动关闭泄压阀和贴胶带，操作不便（或无法连续平稳供气、塑料瓶受压易变形等合理答案） （4）蓝 （5）日出后植物光合作用增强，大量吸收二氧化碳，导致棚内CO2浓度下降 （6）顶部 【解析】 【小问1详解】 检验二氧化碳气体常用澄清石灰水，通入后若石灰水变浑浊，则证明气体为CO2。 【小问2详解】 碳酸氢铵与稀硫酸反应生成硫酸铵、二氧化碳和水，化学方程式需配平并标注气体符号；硫酸铵的化学式为 ，只含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，因此属于氮肥。 【小问3详解】 甲装置依靠挤压塑料瓶使稀硫酸进入反应瓶，且需手动用胶带封住气孔、打开泄压阀，操作繁琐，无法实现长时间自动平稳供气（其他合理答案也正确）。 【小问4详解】 由表格可知，CO2浓度低于 900 ppm 时监测液呈蓝色。日出后浓度降至 100 ppm，远低于 900 ppm，因此监测液呈蓝色。 【小问5详解】 日出后植物开始光合作用，消耗 CO2，导致棚内 CO2 浓度下降。 【小问6详解】 二氧化碳的密度大于空气，在空气中会向下沉降。将其从大棚顶部释放，可利用沉降作用使 CO2 由上而下均匀扩散，更有利于被植物充分吸收利用。 18. 某兴趣小组的同学设计如图所示实验方案测定某金属镁样品中镁的质量分数(杂质不溶于水也不参与反应)。 请回答： （1）①烧杯中的溶质为___________(填化学式)。 （2）计算该金属样品中镁的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 【答案】（1）MgCl2 （2）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为：5g+150g+50g-204.6g=0.4g，设参加反应的镁的质量为x， x=4.8g， 该金属样品中镁的质量分数为：； 答：该金属样品中镁的质量分数为96%。 【解析】 【小问1详解】 在烧杯①中继续加入50g稀盐酸后，镁样品的质量又减少，是因为在5g镁样品加入150g稀盐酸后，稀盐酸已完全反应，所以①烧杯中的溶质为氯化镁，化学式为：MgCl2； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学试题(L) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 2026年1月召开的全国生态环境保护工作会议中提出“加快经济社会发展全面绿色转型，建设美丽中国”的要求。下列做法不符合绿色发展的是 A. 垃圾分类回收 B. 提倡使用一次性餐具 C. 禁止燃放烟花爆竹 D. 使用绿色能源代替化石燃料 2. 如图所示是用高锰酸钾制取并收集氧气的实验装置，其中未用到的仪器是 A. 酒精灯 B. 铁架台 C. 烧杯 D. 试管 3. 《天工开物》记载的用甘蔗制作红糖的下列工序中，一定涉及有化学变化的是 A. 削蔗去杂 B. 石辘碎蔗 C. 渣汁分离 D. 生火熬糖 4. 化学与人类生产生活息息相关。下列有关说法错误的是 A. 材料与类别：伍德合金——合成材料 B. 化学用语与意义：3H2O2——3个过氧化氢分子 C. 化学元素与健康：钙——老年人缺钙易引起骨质疏松 D. 物质的性质与用途：常温下，碳的化学性质不活泼——古墨能保存至今 5. 水与溶液在生产、生活中用途广泛。下列说法错误的是 A. 蒸馏是常见净水方法中净化程度最高的 B. 蔗糖、植物油加入水中均能形成溶液 C. 稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢倒入水中 D. 喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 6. 我国科研团队首次研发出具有三维“透气”结构的硅纳米线负极，为开发硅负极全固态锂电池提供了新的技术路径。下图所示为锂和硅的原子结构示意图以及它们在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 硅的原子序数为3 B. 锂和硅的原子核外电子层数相同 C. 锂的相对原子质量大于硅 D. 在化学反应中锂易失去1个电子 7. 如图所示为化学小组探究某材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱的实验。①关闭左、右弹簧夹，将溶液X全部推入乙中，观察到有气泡产生，注射器活塞向上移动；②待注射器活塞不再移动时，打开弹簧夹，向下推注射器活塞，根据甲、丙中现象即可推断出锌、铁、铜三种金属的活动性强弱。乙装置中金属B和溶液X的可能组合为 选项 溶液X 金属A 金属B 金属C A 稀硫酸 铁 锌 铜 B 硫酸铜 锌 铁 铜 C 稀盐酸 锌 铁 铜 D 稀硫酸 铁 铜 锌 A. A B. B C. C D. D 8. 小组同学利用下图所示装置探究物质燃烧的条件，已知着火点：白磷40℃，红磷260℃。下列说法错误的是 A. 实验中白磷1燃烧，白磷2和红磷均不燃烧 B. 对比白磷1和红磷，得出燃烧的条件之一为存在可燃物 C. 将左侧试管中空气换为氧气，白磷燃烧更剧烈 D. 实验中气球的作用之一为防止生成的污染物释放到空气中 9. 如图所示实验方案不能达到实验目的的是 A. 甲：验证质量守恒定律 B. 乙：配制100 g 10%的氯化钠溶液() C. 丙：证明分子在不断运动 D. 丁：证明水是由氢、氧两种元素组成的 10. 化学小组向木炭还原氧化铜实验后所得固体M中逐渐加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，b点时固体颜色为红色。下列说法错误的是 A. a点固体的成分为Cu、CuO B. 固体M中CuO的质量为 C. b点时，溶液中仅有一种溶质 D. c点溶液可使紫色石蕊溶液变蓝 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 海洋是地球系统中最大的碳库，全球海洋每年从大气吸收CO2约20亿吨。如图所示为海洋中部分含碳物质的转化过程。 请回答下列问题： （1）海洋能提供丰富的资源，请写出其中一种：___________。 （2）乙醇(C2H5OH)作为燃料完全燃烧的化学方程式为___________。与化石燃料相比，乙醇作燃料的优点之一为___________。 （3）海水呈弱碱性，吸收CO2会导致海水的pH___________(填“增大”“不变”或“减小”)。 12. 春节是中国传统节日，全国各地会举办多种多样的活动来庆祝春节。 （1）品美食：河北省非物质文化遗产正定八大碗由四荤四素构成，四荤包括扣肘、扣肉、夹馅豆腐、肉丸子或白菜卷，四素为萝卜、海带、粉条、江米丸子。其中豆腐富含的营养物质为___________。 （2）做花灯：潮州花灯中的彩绘挂灯以竹、木、金属条为骨架，蒙以丝帛、布匹，装饰华丽、色彩明艳。鉴别丝帛和纯棉布匹的方法为___________。 （3）贴春联：古人将含有挥发性苯甲醛的桃木制成“桃人”悬挂门户，以驱邪纳福。北宋时期造纸成本降低，且朱砂(硫化汞)染制技术成熟，朱砂可用来制成兼具防蛀性与醒目度的红纸取代桃木，成为书写春联的主流载体。苯甲醛(C7H6O)属于___________(填“无机物”或“有机物”)。硫化汞(HgS)中汞元素的化合价为+2，硫元素的化合价为___________。 13. 盐卤水的主要成分为氯化钠、硫酸钠，这两种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）0～40℃，随温度升高，氯化钠的溶解度___________。 （2）a点的意义为___________。 （3）将T℃时100 g饱和氯化钠溶液、100 g饱和硫酸钠溶液分别升温至40℃，若要使两份溶液仍变为该温度下的饱和溶液，可分别加入氯化钠、硫酸钠，则___________(填“＞”“=”或“＜”)。 （4）依据上图所示溶解度曲线，可采用___________的方法从盐卤水中提取硫酸钠。 （5）硫酸钠固体溶于水后以离子的形式存在，其阴离子的符号为___________。 14. 我国科学家研发出在室温下将甲烷转化为乙酸(CH3COOH)的新路径，如图所示为该反应的示意图。 （1）构成甲烷的微观粒子是___________(填“原子”“分子”或“离子”)。 （2）X的化学式为___________。 （3）乙酸(CH3COOH)分子中，C、H元素的原子个数比为___________。 （4）反应前后，催化剂的质量和___________不变。 （5）反应中参加反应的甲烷和生成乙酸的质量比为___________。 15. 含有较多可溶性钙、镁化合物的水为硬水，小组同学在实验室设计软化某硬度较大的工业废水(含CaCl2、MgCl2，其他杂质忽略不计)的实验方案如下图所示。 请回答下列问题： （1）Na2CO3的俗称是___________。 （2）步骤Ⅰ中加入石灰水要过量的目的是___________。 （3）步骤Ⅱ反应时可用玻璃棒不断搅拌，其目的是___________。 （4）写出步骤Ⅲ中所发生中和反应的化学方程式：___________。 （5）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ不能调换顺序，原因是___________。 16. 根据图1、图2所示装置进行实验，回答下列问题。 （1）图1所示是验证物质溶解时热量变化的实验。将硝酸铵固体加入水中，固体完全溶解，观察到U形管中液面的变化为左高右低，从而得出“硝酸铵固体溶解时___________(填“吸收”或“放出”)热量的结论。若使U形管中液面“左低右高”，可将硝酸铵换为___________。 （2）图2所示是探究铁生锈条件的实验。实验时，将H2O2溶液加入盛有MnO2的锥形瓶，一段时间后，铁丝发生变化。依据___________的现象，得出铁生锈的条件之一为“与水接触”。②处干燥剂的作用为___________。据此条件写出一条防止铁制品生锈的措施：___________。 17. 秋冬季蔬菜大棚中每隔一段距离会悬挂一个气体补充袋，且需定期更换。同学们通过系列活动探究蔬菜大棚气体补充袋供给气体的成分并尝试自制气体补充袋。 活动Ⅰ．探究气体补充袋供给气体的成分 【查阅资料】 ①CO2参与植物的光合作用，若CO2不足，会使农作物减产。 ②氨气是一种常见肥料，易溶于水，有强烈的刺激性气味。 【作出猜想】猜想一：氨气； 猜想二：二氧化碳。 【设计实验】 （1）闻气味：用扇闻法闻补充袋中产生气体的气味，未闻到刺激性气味。将补充袋中产生的气体通入___________中，观察到有白色沉淀生成。 【得出结论】猜想二正确。 活动Ⅱ．自制CO2气体补充袋 【确定原理】小组同学欲从下表中选取物质与稀硫酸反应制取CO2. 碳酸盐 碳酸氢钠(NaHCO3) 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢铵(NH4HCO3) 碳酸钙(CaCO3) 价格(生成44kgCO2所需的费用)/元 141 133.6 102.7 100 【交流讨论】 从价格角度考虑，碳酸氢铵和碳酸钙较为经济。 （2）碳酸氢铵与稀硫酸反应生成硫酸铵[(NH4)2SO4]、二氧化碳和水。该反应的化学方程式为___________。生成物硫酸铵可作为化肥使用，其属于___________(填“复合肥”“钾肥”“磷肥”或“氮肥”)。 与碳酸钙相比碳酸氢铵具有更高的利用率，故选用碳酸氢铵与稀硫酸反应。 【设计装置并实验】小组同学分别设计了如图所示甲、乙两套装置。 甲：关闭泄压阀，挤压塑料瓶1，稀硫酸进入塑料瓶2中，反应开始，产生的二氧化碳从气孔向外排出。无需补充CO2时，用胶带贴住塑料瓶2的气孔，观察到塑料瓶1中导管口有气泡冒出，打开泄压阀。 乙：打开流速调节器，稀硫酸会滴入塑料瓶中，与碳酸氢铵发生反应产生CO2气体。 【分析交流】 （3）对比甲、乙装置，乙更适合用于较长时间、平稳地供给CO2气体。甲装置的不足为___________(写出一点即可)。 活动Ⅲ．监测蔬菜大棚中CO2的浓度 【资料】CO2浓度监测液可通过指示不同颜色(见下表)定性监测大棚中CO2的浓度。 CO2浓度监测液颜色 蓝色 绿色 黄色 CO2浓度/ppm ＜900 900～2200 ＞2200 【监测结果】 （4）在无外界CO2补充的情况下，棚内CO2浓度在日出前达到最大值1000～1200 ppm，日出后2.5～3 h降为100 ppm左右，此时CO2浓度监测液呈___________色。 【分析原因】 （5）日出后CO2浓度下降的原因：___________。 【拓展延伸】 （6）二氧化碳发生装置应安装在蔬菜大棚___________(填“顶部”或“底部”)位置，可保证二氧化碳最大面积扩散。 18. 某兴趣小组的同学设计如图所示实验方案测定某金属镁样品中镁的质量分数(杂质不溶于水也不参与反应)。 请回答： （1）①烧杯中的溶质为___________(填化学式)。 （2）计算该金属样品中镁的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $