精品解析：上海南汇中学2025-2026学年第二学期高二期末（等级）考试 化学试卷

上海南汇中学2025学年第二学期高二化学(等级)期末试卷 考试时间：60分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：Li-7 O-16 Na-23 Cl-35.5 Co-59 一、氧族元素 已知部分氧族元素的原子结构示意图如下表所示。 氧族元素 O(氧) S(硫) Se(硒) Te(碲) 原子结构示意图 1. 回答下列问题： (1)氧的核外电子排布式为_____________。 (2)硫元素位于元素周期表的_________________。 (3)的空间构型为_____________。 (4)碲元素的最外层电子的轨道表示式为_____________________。 2. 下列有关氧族元素的说法正确的是_________。(双选) A. 氧族元素气态氢化物的稳定性按、、 、的顺序依次减弱 B. 其氢化物中的键长按O-H、S-H、Se-H、Te-H的顺序依次减小 C. 其负离子的还原性按、、、的顺序依次增强 D. 其最高价氧化物的水化物酸性按、、顺序依次增强 3. 观察图中氧族元素氢化物的沸点变化规律，解释原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________。 4. 溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的空间结构如图所示。 原子半径大小关系：Se_____Br，硒的化合价为_____。 5. 在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应，向反应后的溶液滴加淀粉溶液，观察到溶液变蓝，写出离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：____________________________________________________________________________________________。 二、锂 锂是一种碱金属元素，被广泛应用于电子产品、新能源汽车、航空航天、药物合成等领域。 6. 锂元素在碱金属元素中________。(单选) A. 金属性最强 B. 第一电离能最大 C. 原子半径最大 D. 氢氧化物碱性最强 7. LiH是一种离子化合物，比较组成LiH的两种元素的电负性大小：Li_____H。LiH可与水反应生成，该反应的氧化剂是________。 8. 氨基锂()广泛用于药物制造，加热到时，会分解为亚氨基锂和氨气：。比较H-N-H键角：_____(填“＞”或“＜”)，从结构角度解释原因___________________________________________________________________________________________________________________。 9. 钴酸锂(LiCoO2)为锂电池的一种正极材料。钴酸锂(LiCoO2)的一种晶胞如图所示(图中仅标出Li，Co与O未标出)。 (1)晶胞中含有的个数为_____________。 (2)晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，该钴酸锂晶体的密度可表示为_______(用含有的代数式表示，)。 10. 冠醚是一类具有环状“空腔”的有机物，利用冠醚可识别锂离子，实现水溶液中锂离子、镁离子的分离，分离过程如下图。 (1)该冠醚分子中，碳原子的杂化方式有________。 (2)该冠醚分子的分子式为________。 (3)下列说法正确的是________。(单选) A．冠醚分子间能形成分子间氢键 B．通过离子键与原子结合 C．冠醚的空腔尺寸需与锂离子直径匹配以实现“分子识别” D．若冠醚的部分氢原子被氟原子取代，与形成的超分子稳定性将增强 三、胆矾 蓝色的胆矾()是一种配合物，其组成可写为，结构示意图可简单表示为： 往硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，溶液由蓝色转变为深蓝色。 物质 颜色 浅蓝色 深蓝色 回答下列问题： 11. 基态原子的价电子排布式为_______________。 12. 与同周期的元素中，第一电离能比大的元素有__________。(填元素符号，稀有气体元素除外) 13. 下列不属于胆矾晶体中含有的化学键__________(单选)。 A. 离子键 B. 配位键 C. 氢键 D. 金属键 14. 向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加浓氨水，先生成难溶物，继续滴加浓氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。 (1)下列对此现象的说法正确的是__________。(单选) A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子 C．反应后的溶液中Cu2+的浓度增加了 D．在配离子中，Cu2+提供孤电子对，提供空轨道 (2)从实验现象中判断配位键的强弱：的配位键__________的配位键(填写“＜”、“＞”或“=”)，理由为：_______________________________________________________。 (3)写出由蓝色沉淀得到深蓝色溶液的离子反应方程式：______________________________。 15. 中若用两个分子代替两个NH3分子，可以得到两种不同结构的，其中一种结构如下图所示。 (1)的配体是__________。 (2)中有键__________ 。 (3)推测的空间构型为__________。 A．正四面体形 B．平面正方形 四、石油化工 16. 以石油为原料制备某些化工产品的部分流程。请回答： （1）A分子中的官能团的名称为碳氯键和_____________。 （2）写出反应②的化学方程式_________________________________________。 （3）B分子式为，且分子中无甲基，则B的结构简式为_________________。 （4）反应④的化学反应类型为_________________。 （5）根据所学知识和题干信息，设计由1，3-丁二烯制备的合成路线_________________。 (无机试剂任选，合成路线常用的表示方式为：甲乙……目标产物) 已知：卤代烃与碱性溶液共热会发生水解反应：R-X(X：Cl、Br…) 17. 目前汽车主要使用燃料为汽油，“辛烷值”用来表示汽油的质量。汽油的辛烷值的测定是以异辛烷和正庚烷为标准燃料进行的，异辛烷用作抗爆性优良的标准，辛烷值为100。正庚烷用作抗爆性低劣的标准，辛烷值为0.如图所示是异辛烷的球棍模型。 （1）异辛烷和正庚烷互为_____________。 （2）写出异辛烷完全燃烧的化学方程式：_________________________(异辛烷用分子式表示)。 （3）1mol异辛烷和正庚烷分别完全燃烧生成水和二氧化碳，消耗氧气的质量之差是_________g。 （4）异辛烷的系统命名的名称为_________________________________。 （5）异辛烷的一氯代物有______种。 （6）异辛烷可以通过某单烯烃与氢气反应得到，符合条件的单烯烃有_____种(不考虑顺反异构)。 五、海水中的电化学 某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时进行电解实验，实验装置如下图所示。回答下列问题： 18. 图左为微生物电池，已知苯酚的分子式为。 (1)离子交换膜A为_______离子交换膜。 A．阴 B．阳 (2)b极的电极反应式为___________________________________。 (3)当电路中转移1 mol电子时，模拟海水理论上除盐_______g。 19. 图右中的甲和乙均为电解装置，其中A、B、C、D均是铂电极。 (1)甲池中的B电极为_____极。 A．阴 B．阳 (2)写出乙池中C极的电极反应式_____。 20. 一段时间后停止电解，发现甲池电极、都产生气体。 (1)其中电极B的产物可能有___________。 (2)下列物质可能使甲池恢复到反应前浓度的是_______。(双选) A．Cu B．CuO C． D． 21. 该小组还设计了探究海水中钢铁的腐蚀与防护的装置，为防止金属Fe被腐蚀，可以采用_________装置进行防护。(双选) A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海南汇中学2025学年第二学期高二化学(等级)期末试卷 考试时间：60分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：Li-7 O-16 Na-23 Cl-35.5 Co-59 一、氧族元素 已知部分氧族元素的原子结构示意图如下表所示。 氧族元素 O(氧) S(硫) Se(硒) Te(碲) 原子结构示意图 1. 回答下列问题： (1)氧的核外电子排布式为_____________。 (2)硫元素位于元素周期表的_________________。 (3)的空间构型为_____________。 (4)碲元素的最外层电子的轨道表示式为_____________________。 2. 下列有关氧族元素的说法正确的是_________。(双选) A. 氧族元素气态氢化物的稳定性按、、 、的顺序依次减弱 B. 其氢化物中的键长按O-H、S-H、Se-H、Te-H的顺序依次减小 C. 其负离子的还原性按、、、的顺序依次增强 D. 其最高价氧化物的水化物酸性按、、顺序依次增强 3. 观察图中氧族元素氢化物的沸点变化规律，解释原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________。 4. 溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的空间结构如图所示。 原子半径大小关系：Se_____Br，硒的化合价为_____。 5. 在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应，向反应后的溶液滴加淀粉溶液，观察到溶液变蓝，写出离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：____________________________________________________________________________________________。 【答案】1. ①. ②. 第三周期第ⅥA族 ③. 三角锥形 ④. 2. AC 3. 分子间能形成氢键，使其沸点反常地高，高于同主族其他元素的氢化物； 、、 分子间不能形成氢键，且结构相似，相对分子质量依次增大，分子间范德华力依次增强，沸点依次升高 4. ①. > ②. +1 5. 或。 【解析】 【1题详解】 (1) 氧原子的原子序数为8，核外有8个电子，根据构造原理，其核外电子排布式为 。 (2) 硫原子的原子序数为16，核外有3个电子层，最外层有6个电子，位于元素周期表第三周期第ⅥA族。 (3) 中中心原子Se的价层电子对数为 ，孤电子对数为 ，故其空间构型为三角锥形。 (4) 碲(Te)位于第五周期第ⅥA族，最外层电子排布为 ，根据泡利不相容原理和洪特规则，其最外层电子的轨道表示式为。 【2题详解】 A．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，A正确； B．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长依次增大，B错误； C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，其单质的氧化性减弱，对应阴离子的还原性依次增强，C正确； D．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物的水化物酸性依次减弱，D错误； 故选AC。 【3题详解】 分子间能形成氢键，使其沸点反常地高，高于同主族其他元素的氢化物； 、、 分子间不能形成氢键，且结构相似，相对分子质量依次增大，分子间范德华力依次增强，沸点依次升高。 【4题详解】 Se和Br位于同一周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：Se > Br。由图可知，溴化硒的分子式为 ，由于电负性 Br > Se，Br显-1价，根据化合物中化合价代数和为0，Se显+1价。 【5题详解】 碘酸钾和亚硫酸钠在酸性溶液中反应，滴加淀粉溶液变蓝，说明生成了 。 被还原为 ，I元素化合价由+5降低到0； 被氧化为 ，S元素化合价由+4升高到+6。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为，电子转移方向和数目为或。 二、锂 锂是一种碱金属元素，被广泛应用于电子产品、新能源汽车、航空航天、药物合成等领域。 6. 锂元素在碱金属元素中________。(单选) A. 金属性最强 B. 第一电离能最大 C. 原子半径最大 D. 氢氧化物碱性最强 7. LiH是一种离子化合物，比较组成LiH的两种元素的电负性大小：Li_____H。LiH可与水反应生成，该反应的氧化剂是________。 8. 氨基锂()广泛用于药物制造，加热到时，会分解为亚氨基锂和氨气：。比较H-N-H键角：_____(填“＞”或“＜”)，从结构角度解释原因___________________________________________________________________________________________________________________。 9. 钴酸锂(LiCoO2)为锂电池的一种正极材料。钴酸锂(LiCoO2)的一种晶胞如图所示(图中仅标出Li，Co与O未标出)。 (1)晶胞中含有的个数为_____________。 (2)晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，该钴酸锂晶体的密度可表示为_______(用含有的代数式表示，)。 10. 冠醚是一类具有环状“空腔”的有机物，利用冠醚可识别锂离子，实现水溶液中锂离子、镁离子的分离，分离过程如下图。 (1)该冠醚分子中，碳原子的杂化方式有________。 (2)该冠醚分子的分子式为________。 (3)下列说法正确的是________。(单选) A．冠醚分子间能形成分子间氢键 B．通过离子键与原子结合 C．冠醚的空腔尺寸需与锂离子直径匹配以实现“分子识别” D．若冠醚的部分氢原子被氟原子取代，与形成的超分子稳定性将增强 【答案】6. B 7. ①. ＜ ②. （或水） 8. ①. ＞ ②. 两者中心原子N均为杂化，中N原子有1对孤电子对，中N原子有2对孤电子对。孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，孤电子对越多，排斥力越大，导致键角越小。 9. ①. 16 ②. 10. ①. 、 ②. ③. C 【解析】 【6题详解】 碱金属元素同主族从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。锂位于碱金属之首，因此其金属性最弱，原子半径最小，氢氧化物碱性最弱，但第一电离能最大，故答案选B； 【7题详解】 为离子化合物，其中显价，显价，说明吸引电子的能力强于，故电负性。与水反应的化学方程式为，反应中中的价得电子被还原为价的，因此氧化剂是； 【8题详解】 和的中心原子N均采取杂化。分子中有3个键和1对孤电子对；而离子中有2个键和2对孤电子对。根据价层电子对互斥（VSEPR）理论，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，孤电子对数量越多，对成键电子对的挤压作用越强，导致键角越小。因此键角：； 【9题详解】 (1) 观察晶胞结构图可知，原子位于大立方体的8个顶点、6个面心、4个在体内。利用均摊法计算晶胞中原子的个数为：。根据钴酸锂的化学式可知，与的原子个数比为，故晶胞中含有的个数为； (2) 晶胞中含有8个单元，晶胞的质量。晶胞的体积。则该晶体的密度； 【10题详解】 (1) 冠醚分子中，苯环上的碳原子采取杂化；聚醚链上的亚甲基（）碳原子全部形成单键，采取杂化； (2) 根据冠醚的结构简式可知，分子中含有2个苯环（共12个C、8个H），上下各有一个链（共6个C、12个H），以及4个醚键氧原子，故其分子式为； (3) A．冠醚分子中没有与电负性大的原子（如F、O、N）直接相连的H原子，不能形成分子间氢键，A错误； B．提供空轨道，冠醚中的O原子提供孤电子对，两者通过配位键结合，B错误； C．冠醚的空腔尺寸必须与特定金属离子的直径相匹配才能稳定结合，从而实现“分子识别”，C正确； D．氟原子的电负性大，具有强吸电子效应，若取代氢原子会降低O原子上的电子云密度，减弱其与的配位能力，导致超分子稳定性减弱，D错误； 故答案选C。 三、胆矾 蓝色的胆矾()是一种配合物，其组成可写为，结构示意图可简单表示为： 往硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，溶液由蓝色转变为深蓝色。 物质 颜色 浅蓝色 深蓝色 回答下列问题： 11. 基态原子的价电子排布式为_______________。 12. 与同周期的元素中，第一电离能比大的元素有__________。(填元素符号，稀有气体元素除外) 13. 下列不属于胆矾晶体中含有的化学键__________(单选)。 A. 离子键 B. 配位键 C. 氢键 D. 金属键 14. 向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加浓氨水，先生成难溶物，继续滴加浓氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。 (1)下列对此现象的说法正确的是__________。(单选) A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子 C．反应后的溶液中Cu2+的浓度增加了 D．在配离子中，Cu2+提供孤电子对，提供空轨道 (2)从实验现象中判断配位键的强弱：的配位键__________的配位键(填写“＜”、“＞”或“=”)，理由为：_______________________________________________________。 (3)写出由蓝色沉淀得到深蓝色溶液的离子反应方程式：______________________________。 15. 中若用两个分子代替两个NH3分子，可以得到两种不同结构的，其中一种结构如下图所示。 (1)的配体是__________。 (2)中有键__________ 。 (3)推测的空间构型为__________。 A．正四面体形 B．平面正方形 【答案】11. 12. N和F 13. D 14. ①. B ②. < ③. N的电负性小于O，更容易给出孤电子对 ④. Cu(OH)2+4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 15. ①. NH3和H2O ②. 14 ③. B 【解析】 【11题详解】 铜是29号元素，根据构造原理和洪特规则特例，其基态原子的核外电子排布式为，故其价电子排布式为 ； 【12题详解】 与同周期的元素为第二周期元素。同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增加呈增大趋势，但第VA族元素()的轨道处于半充满稳定状态，其第一电离能大于相邻的第VIA族元素()。因此第二周期中第一电离能大于的元素有、、，题目要求排除稀有气体元素，故填和。 【13题详解】 胆矾晶体中，与SO之间存在离子键，与之间存在配位键，硫酸根和水分子内部存在共价键。氢键不属于化学键，题目要求选不属于胆矾所含化学键的。故晶体中不含金属键，故选D。 【14题详解】 (1) A．反应生成了配合物，游离的浓度减小，A错误； B．沉淀溶解后生成了深蓝色的四氨合铜配离子，B正确； C．反应后生成了配离子，游离的浓度减小，C错误； D．在配离子中，提供空轨道， 提供孤电子对，D错误。 故选B。 (2) 实验中加入氨水后，水合铜离子转化为氨合铜离子，说明氨合铜离子更稳定，即NH3与形成的配位键比更强。原因是的电负性小于，更容易给出孤电子对。 (3)蓝色沉淀为氢氧化铜，与过量氨水反应生成四氨合铜离子，离子方程式为Cu(OH)2+4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O； 【15题详解】 (1)在配离子中，中心离子是，提供孤电子对的配体是NH3和； (2) 1mol该配离子中，与配体之间形成4 mol 配位键（属于σ键）；2 mol NH3中含有6 mol σ键；2 mol 中含有 4 mol σ 键。因此共有4+6+4=14 mol σ键； (3)若为正四面体形，其取代两个配体后的产物只有一种结构；若为平面正方形，则取代两个配体后有顺式和反式两种结构。题目指出有“两种不同结构”，故其空间构型为平面正方形，选B。 四、石油化工 16. 以石油为原料制备某些化工产品的部分流程。请回答： （1）A分子中的官能团的名称为碳氯键和_____________。 （2）写出反应②的化学方程式_________________________________________。 （3）B分子式为，且分子中无甲基，则B的结构简式为_________________。 （4）反应④的化学反应类型为_________________。 （5）根据所学知识和题干信息，设计由1，3-丁二烯制备的合成路线_________________。 (无机试剂任选，合成路线常用的表示方式为：甲乙……目标产物) 已知：卤代烃与碱性溶液共热会发生水解反应：R-X(X：Cl、Br…) 【答案】（1）碳碳双键 （2） （3） （4）加成反应 （5） 【解析】 【分析】反应乙炔与HCl加成生成A：；反应②发生加聚反应生成聚氯乙烯；反应丙烯与在发生取代反应生成B：；反应④与发生加成反应生成；据此分析解题。 【小问1详解】 乙炔与HCl加成得到A（氯乙烯，），官能团为碳氯键和碳碳双键； 【小问2详解】 反应②是氯乙烯的加聚反应，生成聚氯乙烯，化学方程式为：；  【小问3详解】 丙烯（）与​在500℃发生α-H取代，B分子式为且无甲基，说明Cl取代甲基上的H，结构简式为：； 【小问4详解】 B中含碳碳双键，与反应，双键断裂加上溴原子，反应类型为加成反应； 【小问5详解】 利用1,3-丁二烯先1,4-加成溴，再加成氢气得到饱和二卤代烃，最后水解得到目标产物，合成路线为： 。 17. 目前汽车主要使用燃料为汽油，“辛烷值”用来表示汽油的质量。汽油的辛烷值的测定是以异辛烷和正庚烷为标准燃料进行的，异辛烷用作抗爆性优良的标准，辛烷值为100。正庚烷用作抗爆性低劣的标准，辛烷值为0.如图所示是异辛烷的球棍模型。 （1）异辛烷和正庚烷互为_____________。 （2）写出异辛烷完全燃烧的化学方程式：_________________________(异辛烷用分子式表示)。 （3）1mol异辛烷和正庚烷分别完全燃烧生成水和二氧化碳，消耗氧气的质量之差是_________g。 （4）异辛烷的系统命名的名称为_________________________________。 （5）异辛烷的一氯代物有______种。 （6）异辛烷可以通过某单烯烃与氢气反应得到，符合条件的单烯烃有_____种(不考虑顺反异构)。 【答案】（1）同系物 （2） （3）48 （4）2,2,4−三甲基戊烷 （5）4 （6）2 【解析】 【分析】先确定异辛烷结构：由球棍模型得异辛烷分子式为，结构简式为，正庚烷分子式为。 【小问1详解】 异辛烷和正庚烷均为饱和烷烃，结构相似，分子组成相差1个原子团，因此互为同系物； 【小问2详解】 烷烃完全燃烧生成和，按原子守恒配平方程式为：； 【小问3详解】 1 mol烷烃耗氧量为：1 mol异辛烷耗氧，1 mol正庚烷耗氧，耗氧量差，质量差； 【小问4详解】 异辛烷结构简式为，主链最长为5个碳，从靠近支链端编号，2号碳连2个甲基、4号碳连1个甲基，按系统命名法得名称为2,2,4-三甲基戊烷； 【小问5详解】 等效氢共有4种：2号碳上的3个甲基氢等效；3号碳的亚甲基氢；4号碳的次甲基氢；4号碳上的2个甲基氢等效，因此一氯代物共4种； 【小问6详解】 单烯烃加成得到异辛烷，反过来，只有相邻两个碳均至少含1个氢时，才能形成双键：符合条件的双键位置为，共2种（不考虑顺反异构）。 五、海水中的电化学 某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时进行电解实验，实验装置如下图所示。回答下列问题： 18. 图左为微生物电池，已知苯酚的分子式为。 (1)离子交换膜A为_______离子交换膜。 A．阴 B．阳 (2)b极的电极反应式为___________________________________。 (3)当电路中转移1 mol电子时，模拟海水理论上除盐_______g。 19. 图右中的甲和乙均为电解装置，其中A、B、C、D均是铂电极。 (1)甲池中的B电极为_____极。 A．阴 B．阳 (2)写出乙池中C极的电极反应式_____。 20. 一段时间后停止电解，发现甲池电极、都产生气体。 (1)其中电极B的产物可能有___________。 (2)下列物质可能使甲池恢复到反应前浓度的是_______。(双选) A．Cu B．CuO C． D． 21. 该小组还设计了探究海水中钢铁的腐蚀与防护的装置，为防止金属Fe被腐蚀，可以采用_________装置进行防护。(双选) A. B. C. D. 【答案】18. ①. A ②.   ③. 58.5 19. ①. A ②. 20. ①. Cu和H2 ②. CD 21. BC 【解析】 【18题详解】 （1）苯酚在a极被氧化，a为负极，b为正极；原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，中间NaCl溶液要淡化，需要穿过交换膜A移向负极a侧，因此A为阴离子交换膜，选A。 （2）b极​得电子被还原为，酸性环境配平后电极反应为：。 （3）电路转移电子时，有1mol Cl-移向负极、移向正极，即除去，质量为。 【19题详解】 （1）原电池中b为正极，连接电解池甲的A电极，因此A为电解池阳极，B为阴极，选A。 （2）乙池中C连接甲的阴极B，因此C为乙的阳极，惰性电极电解​溶液，溶液中的水失电子生成氧气。电极反应式为。 【20题详解】 （1）甲池电解CuSO4溶液，B为阴极发生还原反应，首先是Cu2+得电子还原析出单质Cu，题目强调“一段时间后停止电解，发现甲池电极A、B都产生气体”，说明溶液中的Cu2+已经完全耗尽，此时 H+开始在 B 极放电生成H2气体。因此B极的产物可能包含Cu和H2。 （2） A、B都产生气体，说明阴极完全放电析出Cu后，继续电解水，放电产生，同时阳极OH-放电产生O2，总过程析出全部，加上电解逸出的和，总脱出组成为。可看作，符合；可看作，​逸出后，也满足组成要求；故选CD。 【21题详解】 防止Fe腐蚀，方法有两种： 牺牲阳极法：选择比Fe活泼的金属作负极，Fe作正极被保护，B中Zn比Fe活泼，Fe被保护，B正确；A中Fe比Cu活泼，Fe作负极被腐蚀，A错误。 外加电流阴极保护法：Fe连接电源负极作阴极，被保护，C中Fe连负极，被保护，C正确；D中Fe连正极作阳极，加快腐蚀，D错误。 因此选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $