精品解析：上海市闵行第三中学2024-2025学年高二下学期6月期末考试化学试题

闵行三中化学合格考 特别提示： 1.本试卷标注“双选”的试题，应选择2个选项；未特别标注的选择题，只能选1个选项。所有选择题每小题2分。 2.除特殊说明外，本卷所用相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 一、无碳燃料——氨 氨()是一种经典的化工产品，也是无碳燃料。以作内燃机燃料，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”的目标。 1. 下列关于的结构和性质说法正确的是________。 A. 电子式为 B. 1 mol中含有的电子数为 C. 具有还原性 D. 含有离子键和共价键 2. 溶于水生成弱电解质，该弱电解质的电离方程式为________。 3. 实验室中，检验可选用________。 A. 湿润的红色石蕊试纸 B. 湿润的淀粉试纸 C. 浓溶液 D. 浓硫酸 4. 也是一种理想的无碳燃料。但在储存运输和使用安全等方面尚存不足。、的部分性质见下表： 物质 沸点/℃ 水溶性 难溶 极易溶 爆炸极限/% 4-75 15-28 结合上表，分析说明作燃料相较于的2项优势________________。 5. 用和合成氨是工业上制取的经典方法。该反应的化学方程式为________。 6. 我国科研团队用某固体催化剂，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其反应原理如图所示。下列说法正确的是________。(双选) A. 该过程属于大气固氮 B. 该过程中，被氧化 C. 每生成1 mol，需断裂3 mol键。 D. 反应条件比经典合成氨更温和 【答案】1. C 2. 3. A 4. ① 沸点较高，易于液化，便于储存和运输；② 爆炸极限范围较窄，不易发生爆炸，使用更安全 5. 6. CD 【解析】 【1题详解】 A．的电子式为，图示错误，A错误； B．1个分子含有10个电子，1 mol中含有的电子数为，B错误； C．中氮元素化合价为价，处于最低价态，具有还原性，C正确； D．是共价化合物，分子内只含有共价键，不含离子键，D错误； 答案选C； 【2题详解】 溶于水生成一水合氨（），一水合氨是弱电解质，在水中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，其电离方程式为； 【3题详解】 是唯一常见的碱性气体，溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室常以此特性来检验，氨气与淀粉溶液、浓溶液不反应，与浓硫酸反应无明显现象，不能鉴别氨气，答案选A； 【4题详解】 根据表格提供的数据对比可知，①的沸点为℃，远高于的℃，因此在常温加压或稍加降温下更容易液化，便于储存和长途运输；②的爆炸极限为，其范围比（）窄得多，且下限较高，因此在空气中不易达到爆炸条件，使用起来更加安全，答案为① 沸点较高，易于液化，便于储存和运输；② 爆炸极限范围较窄，不易发生爆炸，使用更安全（回答合理即可）； 【5题详解】 工业合成氨是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下反应生成氨气，该反应为可逆反应，化学方程式为； 【6题详解】 A．该过程属于人工固氮，大气固氮通常指自然界中闪电放电条件下氮气转化为氮氧化物的过程，A错误； B．该过程中转化为，氮元素化合价由价降低为价，发生还原反应，被还原，B错误； C．根据氢原子守恒，每生成1 mol（含3 mol）需要消耗1.5 mol，而1 mol中含有2 mol键，所以需断裂键，C正确； D．该反应在常温、常压和可见光条件下即可进行，相比于经典合成氨的高温、高压条件，其反应条件显著更温和，D正确； 答案选CD。 二、体检报告中的3项异常指标 健康问题是人们较为关注的重要问题之一，定期体检是个人健康管理的重要途径。某成年男子体检报告中的3项异常指标如下： 项目 名称 结果 参考值 单位 提示 ① 甘油三酯 2.82 0.00～1.70 ↑ ② 空腹血糖 9.21 3.90～6.10 ↑ ③ 血红蛋白 110 130～175 ↓ 7. 人体中的甘油三酯()在脂肪酶的作用下，水解后被吸收。 (1)甘油的结构简式为________。 A． B． C． D． (2)水解时，脂肪酶的作用是________。 (3)水解反应属于________。 A．加成反应 B．氧化反应 C．取代反应 8. 葡萄糖()在人体内氧化生成和，为生命活动提供能量。 (1)葡萄糖在人体内氧化的化学方程式为________。 (2)淀粉在体内水解的最终产物为葡萄糖。若该男子进食250 g面条(含淀粉质量182.25 g)，则理论上最多可以生成葡萄糖的质量为________。 A．202.5 g B．277.8 g C．202.5n D．277.8n 血红蛋白是由血红素与蛋白质结合而形成的含铁复合蛋白质，主要负责运载氧。血红素的结构如下： 9. 该结构中含氧官能团的名称是________。 A. 羟基 B. 羧基 C. 酯基 D. 醛基 10. 下列关于该结构中碳原子成键方式的说法正确的是________。 A．碳骨架只有环状 B．通过共用电子对与其他原子形成共价键 C．形成的不饱和键只有碳碳双键、碳氧双键 11. 血红蛋白受热变形属于________变化。 A．物理 B．化学 12. 为改善体检报告中的3项异常指标，从饮食方面为该男子提出相应的建议_____________________。 【答案】7. ①. D ②. 脂肪酶是生物体内的一种酶，在甘油三酯的水解反应中起催化作用，能显著加快水解速率 ③. C 8. ①. ②. A 9. B 10. B 11. B 12. ①甘油三酯指标为，高于参考值，提示血脂偏高，建议低脂饮食，减少脂肪摄入；②空腹血糖指标为，高于参考值，提示血糖偏高，建议低糖饮食，控制碳水化合物的摄入（如少吃面条、粥，少喝碳酸饮料）；③血红蛋白指标为，低于参考值，提示贫血，建议适当摄入含铁丰富的食物（如动物内脏、动物血制品、瘦肉等）以及增加优质蛋白质的摄入 【解析】 【7题详解】 (1) 甘油的化学名称为丙三醇，其结构简式为 ，故选D。 (2) 脂肪酶是生物体内的一种酶，在甘油三酯的水解反应中起催化作用，能显著加快水解速率。 (3) 甘油三酯（油脂）的水解反应本质上是酯基的断裂，生成高级脂肪酸（或其盐）和甘油，属于取代反应，故选C。 【8题详解】 (1) 葡萄糖在人体内缓慢氧化生成二氧化碳和水，并释放能量，化学方程式为 。 (2) 淀粉水解的化学方程式为 。根据质量关系， 份质量的淀粉理论上可生成 份质量的葡萄糖，即淀粉对应葡萄糖。设淀粉生成葡萄糖的质量为，则，解得，故选A。 【9题详解】 观察血红素的结构简式，其分子中含氧的官能团为，名称为羧基，故选B。 【10题详解】 A项，该分子的碳骨架既有环状结构，也有链状结构（如侧链上的甲基、乙烯基、丙酸基等），故A错误； B项，碳原子最外层有4个电子，通过共用电子对与其他原子（如C、H、N、O等）形成共价键，故B正确； C项，观察结构可知，分子中形成的不饱和键除了碳碳双键、碳氧双键外，还存在碳氮双键（），故C错误。 故选B。 【11题详解】 蛋白质受热变性会破坏其空间结构，使其失去原有的生理活性，这是一个不可逆的过程，蛋白质的变性明确归类为化学变化，故选B。 【12题详解】 根据体检报告数据： ①甘油三酯指标为，高于参考值，提示血脂偏高，建议低脂饮食，减少脂肪摄入； ②空腹血糖指标为，高于参考值，提示血糖偏高，建议低糖饮食，控制碳水化合物的摄入（如少吃面条、粥，少喝碳酸饮料）； ③血红蛋白指标为，低于参考值，提示贫血，建议适当摄入含铁丰富的食物（如动物内脏、动物血制品、瘦肉等）以及增加优质蛋白质的摄入。 三、碘和一氯化碘的制备 碘在医药、染料等领域应用广泛，也可以用来制含碘的化合物。海藻含碘丰富，是碘的主要来源之一。 实验一：碘单质的制备 海带浸泡后过滤，酸化后得到含碘离子的溶液A，再通过下列流程可制得高纯碘。 13. 从绿色化学角度分析：溶液A、溶液B的过程中，下列试剂最适合替代氯气的是________。 A. 浓硫酸 B. 浓硝酸 C. 高锰酸钾溶液 D. 14. 试剂a可能为________。(双选) A. 酒精 B. 醋酸 C. 苯 D. 四氯化碳 15. 加入试剂a后，为获得有机溶液X，应进行的操作为________。 A. 蒸发浓缩 B. 冷却结晶 C. 过滤，洗涤 D. 萃取，分液 16. 实验室欲配制稀硫酸 (1)需要量取98.3%的浓硫酸()________mL。 (2)需要的玻璃仪器有量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管和________。 (3)下列情况中，会导致所配制的稀硫酸浓度偏大的是________。 A．所用的浓硫酸已吸收了空气中的水分 B．转移溶液时有液体溅出 C．定容时俯视刻度线 17. 加入稀硫酸时，发生如下反应：，每生成3 mol ，转移电子________mol。 A. 1 B. 3 C. 5 D. 6 实验二：ICl的制备。 卤素互化物一氯化碘(ICl)具有强氧化性，易与水反应。实验室中用浓盐酸与制取纯净干燥的，并使之与直接化合制得ICl。 18. 为制取ICl，装置连接顺序应为：装置M→________。 A. ②④①④③ B. ④②①④③ C. ②④①②③ D. ④①④②③ 四、丙烷脱氢制丙烯 目前，丙烷脱氢生产丙烯是一项富有前景的技术。在一定条件下，丙烷()脱氢反应原理为：(正反应为吸热反应)。 19. 上述反应中，生成物的总能量________反应的总能量。 A．等于 B．大于 C．小于 一定条件下，在2 L密闭容器中加入5 mol 发生上述反应。 20. 反应30 min时，测得，0～30 min内平均反应速率________。 21. 要加快上述反应的速率，可采用方法为________。 A．降温 B．加催化剂 C．通氮气 22. 上述反应达到化学平衡状态的标志是________。(双选) A. 总质量不变 B. C. 保持不变 D. 23. 在不同压强下发生上述反应时，丙烷的平衡转换率()变化如图所示： 由图可知，丙烷脱氢的适宜条件为________。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温低压 D. 低温高压 丙烷催化脱氢过程中加入少量氧化剂如(，等)，可以促进丙烷转化为丙烯。 24. 加入能消耗反应过程中产生的，发生“逆水煤气”反应生成两种氧化物，和发生反应的化学方程式为________。 25. 加入也可促进丙烷转化为丙烯，但仍有不足。说明该方法能促进转化的原因及不足之处________________________。(各列举1点) 【答案】13. D 14. CD 15. D 16. ①. 5.4 ②. 容量瓶 ③. C 17. C 18. A 19. B 20. 21. B 22. CD 23. B 24. 25. 原因：氧气消耗产物氢气，使平衡正向移动，促进丙烷转化（或氢气与氧气反应放热，为吸热的脱氢反应提供热量）；不足：氧气可能与丙烷或丙烯发生氧化反应，降低丙烯的产率。 【解析】 【13题详解】 绿色化学的核心是反应过程和产物对环境无污染。浓硫酸和浓硝酸作氧化剂会分别产生有毒气体和；高锰酸钾溶液会引入新的金属离子杂质；的还原产物是水，无污染，最符合绿色化学的要求，选D。 【14题详解】 试剂a的作用是将碘从水溶液中萃取出来。萃取剂的选择原则是：与原溶剂(水)互不相溶，溶质在其中的溶解度远大于在水中的溶解度，且不与溶质反应。酒精和醋酸均与水互溶，不能作萃取剂；苯和四氯化碳均不溶于水，且碘在其中的溶解度较大，适合作为萃取剂，选CD。 【15题详解】 加入萃取剂后，碘单质转移到有机层中，由于有机层与水层互不相溶，需要通过分液操作将有机溶液X分离出来，选D。 【16题详解】 (1) 浓硫酸的物质的量浓度 。根据稀释前后溶质物质的量不变：，解得 ，需要量取浓硫酸的体积为5.4mL。 (2) 根据配制溶液的操作步骤，配制溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶。 (3) A．浓硫酸吸水会导致实际量取的溶质偏少，浓度偏小，故不选A； B．液体溅出会导致溶质损失，浓度偏小，故不选B； C．定容时俯视刻度线会导致加水量偏少，溶液体积偏小，最终浓度偏大，故选C。 选C。 【17题详解】 在反应 中，中碘元素化合价从升高到，中碘元素化合价从降低到。每生成，有参与反应，转移电子数为 ，选C。 【18题详解】 装置M制得的中混有和水蒸气。首先需通过饱和食盐水②除去，再通过浓硫酸④干燥得到纯净干燥的；然后通入装置①中与反应制备；由于易与水反应，为防止尾气吸收装置中的水蒸气进入①，需要在①和③之间再连接一个装有浓硫酸的洗气瓶④；最后用 溶液③吸收多余的防止污染，因此连接顺序为②④①④③，选A。 【19题详解】 正反应为吸热反应，根据能量守恒定律，生成物的总能量大于反应物的总能量，选B。 【20题详解】 内生成的 ，根据化学方程式可知消耗的 。则 。 【21题详解】 A．降温会减慢反应速率，故不选A； B．加催化剂能显著加快反应速率，选B； C．在恒容条件下通入不参与反应的氮气，反应物浓度不变，反应速率不变，故不选C； 选B。 【22题详解】 A，根据质量守恒，密闭容器中气体总质量始终不变，不能作为平衡标志，故不选A； B，反应按1:1生成和，两者浓度始终相等，不能作为平衡标志，故不选B； C，保持不变，说明各组分的物质的量保持不变，反应一定达到平衡状态，故选C； D，正逆反应速率之比等于化学计量数之比即达到平衡，说明正逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故选D； 选CD。 【23题详解】 由图象可知，在相同压强下，温度越高，丙烷的平衡转化率越高；在相同温度下，压强越低，丙烷的平衡转化率越高，因此适宜条件为高温低压，选B。 【24题详解】 加入消耗发生“逆水煤气”反应，生成两种氧化物，根据元素守恒可知产物为和，化学方程式为 。 【25题详解】 原因：氧气消耗产物氢气，使平衡正向移动，促进丙烷转化（或氢气与氧气反应放热，为吸热的脱氢反应提供热量）；不足：氧气可能与丙烷或丙烯发生氧化反应，降低丙烯的产率。 五、外贸“新三样” 2023年中国新能源汽车、锂电池、光伏产品等外贸“新三样”的出口额首次突破万亿元大关，已成为中国制造迈向高端化、智能化、绿色化的崭新名片。 26. 新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，下列属于新能源的是________。 A. 天然气、煤油、汽油 B. 太阳能、煤炭、核能 C. 太阳能、风能、氢能 D. 水煤气、液化气、沼气 27. 通过构建“光伏发电电解水制氢固态储氢氢氧放电”系统，可解决“绿电”与“绿氢”灵活转换的难题。下列说法正确的是________。(双选) A. 该过程中的能量转化形式为太阳能电能化学能电能 B. 碳排放量：“绿电”电解水制氢>煤炭制氢 C. 固态储氢材料中氢元素的质量分数约为8.3% D. 固态储氢比高压气态储氢更安全 磷酸铁锂电池具有放电电压高、循环寿命长等优点，广泛应用于新能源汽车领域。 28. 下列有关锂元素的说法正确的是________。 A. 位于第三周期ⅠA族 B. LiOH溶液呈碱性 C. 金属性： D. 离子半径： 29. 常用作锂电池的正极材料。以、和炭黑为原料制备的化学方程式为：。若生成67.2 L(标准状况)，同时生成________mol。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 30. 废旧锂电池回收不仅能减少环境污染，还可实现的再生。 (1)再生中可能含有LiCl。写出检验LiCl杂质的方法________________________________。 (2)现有含量为79%的电极废料100吨，若的利用率为80%，理论上最多能再生多少吨________________？(写出计算过程) 已知： 【答案】26. C 27. AD 28. B 29. D 30. ①. 取少量样品于试管中，加入足量稀硝酸溶解，再滴加 溶液，若产生白色沉淀，则说明含有 杂质。 ②. 14.8吨。 【解析】 【26题详解】 A．天然气、煤油、汽油属于化石燃料，不属于新能源，A错误； B．煤炭属于化石燃料，不属于新能源，B错误； C．太阳能、风能、氢能均属于可再生新能源，C正确； D．水煤气、液化气属于化石燃料的加工产品，不属于新能源，D错误； 故选C。 【27题详解】 A．光伏发电将太阳能转化为电能，电解水制氢将电能转化为化学能，氢氧放电将化学能转化为电能，A正确； B．“绿电”电解水制氢几乎无碳排放，而煤炭制氢会产生大量二氧化碳，故碳排放量：“绿电”电解水制氢 < 煤炭制氢，B错误； C．中氢元素的质量分数约为 ，C错误； D．固态储氢压力低，不易发生泄漏和爆炸，比高压气态储氢更安全，D正确； 故选AD。 【28题详解】 A．锂元素的原子序数为3，位于元素周期表第二周期ⅠA族，A错误； B．是碱，其水溶液呈碱性，B正确； C．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故金属性：，C错误； D．和 的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：，D错误； 故选B。 【29题详解】 标准状况下，67.2 L 的物质的量为 ，根据化学方程式可知，生成3mol 时，同时生成4mol ，故选D。 【30题详解】 (1) 检验LiCl杂质即检验氯离子，由于样品中含有，会干扰氯离子的检验，故需先加入足量稀硝酸排除的干扰，再加入硝酸银溶液检验氯离子，若产生白色沉淀，则说明含有LiCl杂质； (2) 根据锂元素守恒，可得关系式：。 实际参与反应的的质量为：，则设理论上最多能再生的质量为。 六、自热贴发热的化学原理 31. 自热贴以其独特的发热原理与便于携带的优势，成为人们冬日里保暖的良伴。某自热贴说明书的部分内容和自热贴内袋示意图如下： 一次性自热贴说明书 【产品组成】发热料(铁粉、食盐、活性炭、水、高吸水树脂、蛭石)、无纺布、粘贴明胶、外包装袋。 【产品性能】可自行发热，平均温度，最高温度，发热持续时间。 【使用说明】取出内袋，揭下粘贴明胶的保护纸，将胶面贴于需要部位(内衣外)，用手铺平即可。 注释：①食盐中的因体积小，穿透力强，能破坏铁表面的钝化膜。 ②高吸水树脂有高吸水性和保水性，可支持反应的持续进行。 ③蛭石有保温作用。 发热料中的铁粉被氧化锈蚀，导致自热贴发热，过程如下： (铁锈，红褐色) （1）完成下列化学方程式：_______。 实验一：模拟研究不同条件下，发热料中部分成分对自热贴中铁粉氧化速率的影响 以表格中序号①物质的投料为参照标准，改变投料量，用下图所示的装置分别进行实验，反应时体系温度变化如下表： 序号 铁粉/g 活性炭/g 食盐/g 水/g 温度上升/℃ ① 2 0.4 0.2 8 60 ② 2 0.4 8 30 ③ 2 0 0.2 8 4 ④ 2 0 0 0 （2）序号②中食盐的用量x=_______。 A. 0 B. 0.2 C. 0.4 D. 8 （3）根据上述实验结果，比较并分析发热料中活性炭、食盐对自热贴中铁粉氧化速率的影响_______。(列举2点) 实验二：进一步研究铁快速氧化的主要原因 用下图所示装置进行实验，灵敏电流计(G)检测到外电路有电流通过，一段时间后观察到烧杯底部有少量红褐色固体产生。 （4）该装置中，作负极的是_______。 A.铁钉　　　B.石墨棒 （5）综合实验一和实验二的结果，说明自热贴能快速发热的主要原因_______。 实验三：研究自热贴在一段时间内能持续供热的原因 在密闭容器中，使用温度、氧气浓度、湿度无线传感器，对某品牌的自热贴发热过程进行监测，结果如下： （6）上述图中，看似与反应原理不符，实际并不矛盾，导致该现象的主要原因是与发热料中_______的作用有关。 A.图1，蛭石　　　　B.图2，铁粉　　 　C.图3，高吸水树脂 （7）聚丙烯酸()是制备高吸水树脂的重要原料，其单体是_______。 （8）结合自热贴说明书、自热贴内袋示意图和注释，综合说明自热贴在一段时间内能持续供热的原因_______。 【答案】（1）O2 （2）A （3）活性炭、食盐均能加快铁粉氧化速率；相较于食盐，活性炭能明显加快铁粉氧化速率或活性炭、食盐共同/协同作用能显著加快铁粉氧化速率 （4）A （5）自热贴发热料中的铁粉、活性炭、食盐及水之间能形成数目庞大的微型原电池，会大大加快铁粉氧化速率，在短时间内放出大量热 （6）C （7） （8）①取出内袋，使自热贴与空气接触，能够持续供氧；②能破坏铁表面的钝化膜，使铁粉的氧化持续发生；③高吸水树脂具有高吸水性和保水性，能够持续为反应提供水分，以上3个因素能使铁粉的氧化反应持续发生，能够持续发热；④蛭石具有保温作用，减少热量损失；综合以上4个因素，使自热贴能够持续供热 【解析】 【分析】设计实验探究自热贴发热的原因，通过实验设计，利用电化学原理分析反应的原理； 【小问1详解】 根据反应_______中的铁元素由0价升高为+2价，则应该有元素化合价降低，且结合质量守恒可知左边比右边少了2个O原子，则反应为O2，答案为O2； 【小问2详解】 模拟研究不同条件下，发热料中部分成分对自热贴中铁粉氧化速率的影响，以表格中序号①物质的投料为参照标准，改变投料量，③改变活性炭的用量，④还改变水的用量，则②应该改变食盐的用量，且参照④中食盐用量可确定x=0，答案选A； 【小问3详解】 根据上述实验结果，比较并分析发热料中活性炭、食盐对自热贴中铁粉氧化速率的影响：活性炭、食盐均能加快铁粉氧化速率；相较于食盐，活性炭能明显加快铁粉氧化速率或活性炭、食盐共同/协同作用能显著加快铁粉氧化速率； 【小问4详解】 该装置为原电池装置，铁的金属性强，失电子生成亚铁离子，作负极的是铁；答案选A； 【小问5详解】 综合实验一和实验二的结果，自热贴能快速发热的主要原因为：自热贴发热料中的铁粉、活性炭、食盐及水之间能形成数目庞大的微型原电池，会大大加快铁粉氧化速率，在短时间内放出大量热； 【小问6详解】 A．蛭石有保温作用，则反应时温度升高应该不会太快，与图中不相符； B．铁粉发热料中的铁粉被氧化锈蚀，导致自热贴发热，且消耗氧气，氧气变化不快，与图不符； C．高吸水树脂有高吸水性和保水性，可支持反应的持续进行，保持湿度增大，与图相符； 答案选C； 【小问7详解】 聚丙烯酸()是制备高吸水树脂的重要原料，其单体是丙烯酸，为； 【小问8详解】 结合自热贴说明书、自热贴内袋示意图和注释，综合说明自热贴在一段时间内能持续供热的原因为：①取出内袋，使自热贴与空气接触，能够持续供氧；②能破坏铁表面的钝化膜，使铁粉的氧化持续发生；③高吸水树脂具有高吸水性和保水性，能够持续为反应提供水分，以上3个因素能使铁粉的氧化反应持续发生，能够持续发热；④蛭石具有保温作用，减少热量损失；综合以上4个因素，使自热贴能够持续供热。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 闵行三中化学合格考 特别提示： 1.本试卷标注“双选”的试题，应选择2个选项；未特别标注的选择题，只能选1个选项。所有选择题每小题2分。 2.除特殊说明外，本卷所用相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 一、无碳燃料——氨 氨()是一种经典的化工产品，也是无碳燃料。以作内燃机燃料，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”的目标。 1. 下列关于的结构和性质说法正确的是________。 A. 电子式为 B. 1 mol中含有的电子数为 C. 具有还原性 D. 含有离子键和共价键 2. 溶于水生成弱电解质，该弱电解质的电离方程式为________。 3. 实验室中，检验可选用________。 A. 湿润的红色石蕊试纸 B. 湿润的淀粉试纸 C. 浓溶液 D. 浓硫酸 4. 也是一种理想的无碳燃料。但在储存运输和使用安全等方面尚存不足。、的部分性质见下表： 物质 沸点/℃ 水溶性 难溶 极易溶 爆炸极限/% 4-75 15-28 结合上表，分析说明作燃料相较于的2项优势________________。 5. 用和合成氨是工业上制取的经典方法。该反应的化学方程式为________。 6. 我国科研团队用某固体催化剂，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其反应原理如图所示。下列说法正确的是________。(双选) A. 该过程属于大气固氮 B. 该过程中，被氧化 C. 每生成1 mol，需断裂3 mol键。 D. 反应条件比经典合成氨更温和 二、体检报告中的3项异常指标 健康问题是人们较为关注的重要问题之一，定期体检是个人健康管理的重要途径。某成年男子体检报告中的3项异常指标如下： 项目 名称 结果 参考值 单位 提示 ① 甘油三酯 2.82 0.00～1.70 ↑ ② 空腹血糖 9.21 3.90～6.10 ↑ ③ 血红蛋白 110 130～175 ↓ 7. 人体中的甘油三酯()在脂肪酶的作用下，水解后被吸收。 (1)甘油的结构简式为________。 A． B． C． D． (2)水解时，脂肪酶的作用是________。 (3)水解反应属于________。 A．加成反应 B．氧化反应 C．取代反应 8. 葡萄糖()在人体内氧化生成和，为生命活动提供能量。 (1)葡萄糖在人体内氧化的化学方程式为________。 (2)淀粉在体内水解的最终产物为葡萄糖。若该男子进食250 g面条(含淀粉质量182.25 g)，则理论上最多可以生成葡萄糖的质量为________。 A．202.5 g B．277.8 g C．202.5n D．277.8n 血红蛋白是由血红素与蛋白质结合而形成的含铁复合蛋白质，主要负责运载氧。血红素的结构如下： 9. 该结构中含氧官能团的名称是________。 A. 羟基 B. 羧基 C. 酯基 D. 醛基 10. 下列关于该结构中碳原子成键方式的说法正确的是________。 A．碳骨架只有环状 B．通过共用电子对与其他原子形成共价键 C．形成的不饱和键只有碳碳双键、碳氧双键 11. 血红蛋白受热变形属于________变化。 A．物理 B．化学 12. 为改善体检报告中的3项异常指标，从饮食方面为该男子提出相应的建议_____________________。 三、碘和一氯化碘的制备 碘在医药、染料等领域应用广泛，也可以用来制含碘的化合物。海藻含碘丰富，是碘的主要来源之一。 实验一：碘单质的制备 海带浸泡后过滤，酸化后得到含碘离子的溶液A，再通过下列流程可制得高纯碘。 13. 从绿色化学角度分析：溶液A、溶液B的过程中，下列试剂最适合替代氯气的是________。 A. 浓硫酸 B. 浓硝酸 C. 高锰酸钾溶液 D. 14. 试剂a可能为________。(双选) A. 酒精 B. 醋酸 C. 苯 D. 四氯化碳 15. 加入试剂a后，为获得有机溶液X，应进行的操作为________。 A. 蒸发浓缩 B. 冷却结晶 C. 过滤，洗涤 D. 萃取，分液 16. 实验室欲配制稀硫酸 (1)需要量取98.3%的浓硫酸()________mL。 (2)需要的玻璃仪器有量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管和________。 (3)下列情况中，会导致所配制的稀硫酸浓度偏大的是________。 A．所用的浓硫酸已吸收了空气中的水分 B．转移溶液时有液体溅出 C．定容时俯视刻度线 17. 加入稀硫酸时，发生如下反应：，每生成3 mol ，转移电子________mol。 A. 1 B. 3 C. 5 D. 6 实验二：ICl的制备。 卤素互化物一氯化碘(ICl)具有强氧化性，易与水反应。实验室中用浓盐酸与制取纯净干燥的，并使之与直接化合制得ICl。 18. 为制取ICl，装置连接顺序应为：装置M→________。 A. ②④①④③ B. ④②①④③ C. ②④①②③ D. ④①④②③ 四、丙烷脱氢制丙烯 目前，丙烷脱氢生产丙烯是一项富有前景的技术。在一定条件下，丙烷()脱氢反应原理为：(正反应为吸热反应)。 19. 上述反应中，生成物的总能量________反应的总能量。 A．等于 B．大于 C．小于 一定条件下，在2 L密闭容器中加入5 mol 发生上述反应。 20. 反应30 min时，测得，0～30 min内平均反应速率________。 21. 要加快上述反应的速率，可采用方法为________。 A．降温 B．加催化剂 C．通氮气 22. 上述反应达到化学平衡状态的标志是________。(双选) A. 总质量不变 B. C. 保持不变 D. 23. 在不同压强下发生上述反应时，丙烷的平衡转换率()变化如图所示： 由图可知，丙烷脱氢的适宜条件为________。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温低压 D. 低温高压 丙烷催化脱氢过程中加入少量氧化剂如(，等)，可以促进丙烷转化为丙烯。 24. 加入能消耗反应过程中产生的，发生“逆水煤气”反应生成两种氧化物，和发生反应的化学方程式为________。 25. 加入也可促进丙烷转化为丙烯，但仍有不足。说明该方法能促进转化的原因及不足之处________________________。(各列举1点) 五、外贸“新三样” 2023年中国新能源汽车、锂电池、光伏产品等外贸“新三样”的出口额首次突破万亿元大关，已成为中国制造迈向高端化、智能化、绿色化的崭新名片。 26. 新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，下列属于新能源的是________。 A. 天然气、煤油、汽油 B. 太阳能、煤炭、核能 C. 太阳能、风能、氢能 D. 水煤气、液化气、沼气 27. 通过构建“光伏发电电解水制氢固态储氢氢氧放电”系统，可解决“绿电”与“绿氢”灵活转换的难题。下列说法正确的是________。(双选) A. 该过程中的能量转化形式为太阳能电能化学能电能 B. 碳排放量：“绿电”电解水制氢>煤炭制氢 C. 固态储氢材料中氢元素的质量分数约为8.3% D. 固态储氢比高压气态储氢更安全 磷酸铁锂电池具有放电电压高、循环寿命长等优点，广泛应用于新能源汽车领域。 28. 下列有关锂元素的说法正确的是________。 A. 位于第三周期ⅠA族 B. LiOH溶液呈碱性 C. 金属性： D. 离子半径： 29. 常用作锂电池的正极材料。以、和炭黑为原料制备的化学方程式为：。若生成67.2 L(标准状况)，同时生成________mol。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 30. 废旧锂电池回收不仅能减少环境污染，还可实现的再生。 (1)再生中可能含有LiCl。写出检验LiCl杂质的方法________________________________。 (2)现有含量为79%的电极废料100吨，若的利用率为80%，理论上最多能再生多少吨________________？(写出计算过程) 已知： 六、自热贴发热的化学原理 31. 自热贴以其独特的发热原理与便于携带的优势，成为人们冬日里保暖的良伴。某自热贴说明书的部分内容和自热贴内袋示意图如下： 一次性自热贴说明书 【产品组成】发热料(铁粉、食盐、活性炭、水、高吸水树脂、蛭石)、无纺布、粘贴明胶、外包装袋。 【产品性能】可自行发热，平均温度，最高温度，发热持续时间。 【使用说明】取出内袋，揭下粘贴明胶的保护纸，将胶面贴于需要部位(内衣外)，用手铺平即可。 注释：①食盐中的因体积小，穿透力强，能破坏铁表面的钝化膜。 ②高吸水树脂有高吸水性和保水性，可支持反应的持续进行。 ③蛭石有保温作用。 发热料中的铁粉被氧化锈蚀，导致自热贴发热，过程如下： (铁锈，红褐色) （1）完成下列化学方程式：_______。 实验一：模拟研究不同条件下，发热料中部分成分对自热贴中铁粉氧化速率的影响 以表格中序号①物质的投料为参照标准，改变投料量，用下图所示的装置分别进行实验，反应时体系温度变化如下表： 序号 铁粉/g 活性炭/g 食盐/g 水/g 温度上升/℃ ① 2 0.4 0.2 8 60 ② 2 0.4 8 30 ③ 2 0 0.2 8 4 ④ 2 0 0 0 （2）序号②中食盐的用量x=_______。 A. 0 B. 0.2 C. 0.4 D. 8 （3）根据上述实验结果，比较并分析发热料中活性炭、食盐对自热贴中铁粉氧化速率的影响_______。(列举2点) 实验二：进一步研究铁快速氧化的主要原因 用下图所示装置进行实验，灵敏电流计(G)检测到外电路有电流通过，一段时间后观察到烧杯底部有少量红褐色固体产生。 （4）该装置中，作负极的是_______。 A.铁钉　　　B.石墨棒 （5）综合实验一和实验二的结果，说明自热贴能快速发热的主要原因_______。 实验三：研究自热贴在一段时间内能持续供热的原因 在密闭容器中，使用温度、氧气浓度、湿度无线传感器，对某品牌的自热贴发热过程进行监测，结果如下： （6）上述图中，看似与反应原理不符，实际并不矛盾，导致该现象的主要原因是与发热料中_______的作用有关。 A.图1，蛭石　　　　B.图2，铁粉　　 　C.图3，高吸水树脂 （7）聚丙烯酸()是制备高吸水树脂的重要原料，其单体是_______。 （8）结合自热贴说明书、自热贴内袋示意图和注释，综合说明自热贴在一段时间内能持续供热的原因_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $