上海南汇中学2025-2026学年第二学期高二期末（等级）考试 化学试卷
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考试时间：60分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：Li-7 O-16 Na-23 Cl-35.5 Co-59
已知部分氧族元素的原子结构示意图如下表所示。
氧族元素 | O（氧） | S（硫） | Se（硒） | Te（碲） |
原子结构示意图 |
|
|
|
|
1．回答下列问题：
（1）氧的核外电子排布式为_____________。
（2）硫元素位于元素周期表的_________________。
（3）
的空间构型为_____________。
（4）碲元素的最外层电子的轨道表示式为_____________________。
2．下列有关氧族元素的说法正确的是_________。（双选）
A．氧族元素气态氢化物的稳定性按
、
、
、
的顺序依次减弱
B．其氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小
C．其负离子的还原性按
、
、
、
的顺序依次增强
D．其最高价氧化物的水化物酸性按
、
、
顺序依次增强
3．观察图中氧族元素氢化物的沸点变化规律，解释原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________。
4．溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的空间结构如图所示。
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原子半径大小关系：Se_____Br，硒的化合价为_____。
5．在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生反应，向反应后的溶液滴加淀粉溶液，观察到溶液变蓝，写出离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：
____________________________________________________________________________________________。
二、锂
锂是一种碱金属元素，被广泛应用于电子产品、新能源汽车、航空航天、药物合成等领域。
6．锂元素在碱金属元素中________。（单选）
A．金属性最强 B．第一电离能最大
C．原子半径最大 D．氢氧化物碱性最强
7．LiH是一种离子化合物，比较组成LiH的两种元素的电负性大小：Li_____H。LiH可与水反应生成
，该反应的氧化剂是________。
8．氨基锂（
）广泛用于药物制造，加热到
时，会分解为亚氨基锂和氨气：
。比较H-N-H键角：
_____
（填“>”或“<”），从结构角度解释原因___________________________________________________________________________________________________________________。
9．钴酸锂（LiCoO2）为锂电池的一种正极材料。钴酸锂（LiCoO2）的一种晶胞如图所示（图中仅标出Li，Co与O未标出）。
（1）晶胞中含有的个数为_____________。
（2）晶胞边长为
，阿伏加德罗常数的值为
，该钴酸锂晶体的密度可表示为_______
（用含有的代数式表示，
）。
10．冠醚是一类具有环状“空腔”的有机物，利用冠醚可识别锂离子，实现水溶液中锂离子、镁离子的分离，分离过程如下图。
（1）该冠醚分子中，碳原子的杂化方式有________。
（2）该冠醚分子的分子式为________。
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（3）下列说法正确的是________。（单选）
A．冠醚分子间能形成分子间氢键
B．
通过离子键与
原子结合
C．冠醚的空腔尺寸需与锂离子直径匹配以实现“分子识别”
D．若冠醚的部分氢原子被氟原子取代，与形成的超分子稳定性将增强
蓝色的胆矾（
）是一种配合物，其组成可写为
，结构示意图可简单表示为：
往硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，溶液由蓝色转变为深蓝色。
物质 | | |
颜色 | 浅蓝色 | 深蓝色 |
回答下列问题：
11．基态
原子的价电子排布式为_______________。
12．与同周期的元素中，第一电离能比大的元素有__________。（填元素符号，稀有气体元素除外）
13．下列不属于胆矾晶体中含有的化学键__________（单选）。
A．离子键 B．配位键
C．氢键 D．金属键
14．向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加浓氨水，先生成难溶物，继续滴加浓氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。
（1）下列对此现象的说法正确的是__________。（单选）
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后
的浓度不变
B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子
C反应后的溶液中的浓度增加了
D．在配离子
中，提供孤电子对，提供空轨道
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