上海南汇中学2025-2026学年第二学期高二期末（等级）考试 化学试卷

上海南汇中学2025学年第二学期高二化学（等级）期末试卷 考试时间：60分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：Li-7 O-16 Na-23 Cl-35.5 Co-59 一、氧族元素 已知部分氧族元素的原子结构示意图如下表所示。 氧族元素 O（氧） S（硫） Se（硒） Te（碲） 原子结构示意图 1．回答下列问题： （1）氧的核外电子排布式为_____________。 （2）硫元素位于元素周期表的_________________。 （3）的空间构型为_____________。 （4）碲元素的最外层电子的轨道表示式为_____________________。 2．下列有关氧族元素的说法正确的是_________。（双选） A．氧族元素气态氢化物的稳定性按、、、的顺序依次减弱 B．其氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小 C．其负离子的还原性按、、、的顺序依次增强 D．其最高价氧化物的水化物酸性按、、顺序依次增强 3．观察图中氧族元素氢化物的沸点变化规律，解释原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________。 4．溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的空间结构如图所示。 原子半径大小关系：Se_____Br，硒的化合价为_____。 5．在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生反应，向反应后的溶液滴加淀粉溶液，观察到溶液变蓝，写出离子方程式，并标出电子转移的方向和数目： ____________________________________________________________________________________________。 二、锂 锂是一种碱金属元素，被广泛应用于电子产品、新能源汽车、航空航天、药物合成等领域。 6．锂元素在碱金属元素中________。（单选） A．金属性最强 B．第一电离能最大 C．原子半径最大 D．氢氧化物碱性最强 7．LiH是一种离子化合物，比较组成LiH的两种元素的电负性大小：Li_____H。LiH可与水反应生成，该反应的氧化剂是________。 8．氨基锂（）广泛用于药物制造，加热到时，会分解为亚氨基锂和氨气：。比较H-N-H键角：_____（填“>”或“<”），从结构角度解释原因___________________________________________________________________________________________________________________。 9．钴酸锂（LiCoO2）为锂电池的一种正极材料。钴酸锂（LiCoO2）的一种晶胞如图所示（图中仅标出Li，Co与O未标出）。 （1）晶胞中含有的个数为_____________。 （2）晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，该钴酸锂晶体的密度可表示为_______（用含有的代数式表示，）。 10．冠醚是一类具有环状“空腔”的有机物，利用冠醚可识别锂离子，实现水溶液中锂离子、镁离子的分离，分离过程如下图。 （1）该冠醚分子中，碳原子的杂化方式有________。 （2）该冠醚分子的分子式为________。 （3）下列说法正确的是________。（单选） A．冠醚分子间能形成分子间氢键 B．通过离子键与原子结合 C．冠醚的空腔尺寸需与锂离子直径匹配以实现“分子识别” D．若冠醚的部分氢原子被氟原子取代，与形成的超分子稳定性将增强 三、胆矾 蓝色的胆矾（）是一种配合物，其组成可写为，结构示意图可简单表示为： 往硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，溶液由蓝色转变为深蓝色。 物质 颜色 浅蓝色 深蓝色 回答下列问题： 11．基态原子的价电子排布式为_______________。 12．与同周期的元素中，第一电离能比大的元素有__________。（填元素符号，稀有气体元素除外） 13．下列不属于胆矾晶体中含有的化学键__________（单选）。 A．离子键 B．配位键 C．氢键 D．金属键 14．向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加浓氨水，先生成难溶物，继续滴加浓氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。 （1）下列对此现象的说法正确的是__________。（单选） A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后的浓度不变 B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子 C反应后的溶液中的浓度增加了 D．在配离子中，提供孤电子对，提供空轨道 （2）从实验现象中判断配位键的强弱：的配位键__________的配位键（填写“<”、“>”或“=”），理由为：_______________________________________________________。 （3）写出由蓝色沉淀得到深蓝色溶液的离子反应方程式：______________________________。 15．中若用两个分子代替两个分子，可以得到两种不同结构的，其中一种结构如下图所示。 （1）的配体是__________。 （2）中有键__________。 （3）推测的空间构型为__________。 A．正四面体形 B．平面正方形 四、石油化工 16．以石油为原料制备某些化工产品的部分流程。请回答： （1）A分子中的官能团的名称为碳氯键和_____________。 （2）写出反应②的化学方程式_________________________________________。 （3）B分子式为，且分子中无甲基，则B的结构简式为_________________。 （4）反应④的化学反应类型为_________________。 （5）根据所学知识和题干信息，设计由1,3-丁二烯制备的合成路线。 （无机试剂任选，合成路线常用的表示方式为：甲乙……目标产物） 已知：卤代烃与碱性溶液共热会发生水解反应：R-X（X：Cl、Br…） 17．目前汽车主要使用燃料为汽油，“辛烷值”用来表示汽油的质量。汽油的辛烷值的测定是以异辛烷和正庚烷为标准燃料进行的，异辛烷用作抗爆性优良的标准，辛烷值为100。正庚烷用作抗爆性低劣的标准，辛烷值为0。如图所示是异辛烷的球棍模型。 （1）异辛烷和正庚烷互为_____________。 （2）写出异辛烷完全燃烧的化学方程式：_________________________（异辛烷用分子式表示）。 （3）1mol异辛烷和正庚烷分别完全燃烧生成水和二氧化碳，消耗氧气的质量之差是_________g。 （4）异辛烷的系统命名的名称为_________________________________。 （5）异辛烷的一氯代物有______种。 （6）异辛烷可以通过某单烯烃与氢气反应得到，符合条件的单烯烃有_____种（不考虑顺反异构）。 五、海水中的电化学 某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时进行电解实验，实验装置如下图所示。回答下列问题： 18．图左为微生物电池，已知苯酚的分子式为。 （1）离子交换膜A为_______离子交换膜。 A．阴 B．阳 （2）b极的电极反应式为___________________________________。 （3）当电路中转移1 mol电子时，模拟海水理论上除盐_______g。 19．图右中的甲和乙均为电解装置，其中A、B、C、D均是铂电极。 （1）甲池中的B电极为_____极。 A．阴 B．阳 （2）写出乙池中C极的电极反应式_____。 20．一段时间后停止电解，发现甲池电极、都产生气体。 （1）其中电极B的产物可能有___________。 （2）下列物质可能使甲池恢复到反应前浓度的是_______。（双选） A．Cu B．CuO C． D． 21．该小组还设计了探究海水中钢铁的腐蚀与防护的装置，为防止金属Fe被腐蚀，可以采用_________装置进行防护。（双选） A． B． C． D． 学科网（北京）股份有限公司 $