2026年高一下学期化学期末练习卷

**基本信息** 立足高一化学核心知识，融合杭州亚运会火炬材料、新冠疫情防护等时代情境与海水提溴、甲醇燃料电池等真实问题，注重化学观念建构与科学思维培养。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|14|化学与生活（如铝合金性质）、元素周期律（短周期元素推断）、实验现象分析（离子检验）|结合科技前沿（HCHO催化氧化历程），考查物质性质与用途关联| |多选题|5|微粒半径比较、化学键类型、原电池原理|设置同族化合物性质迁移题，培养类比推理能力| |填空题|4|物质分类（甲醇类别）、化学方程式书写（铝热反应）、实验设计（氨气制备）|融入人工合成淀粉（阿伏加德罗常数）、钢铁腐蚀（电极反应），强化科学探究与实践|

2026年高一化学期末复习卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（24-25高一上·天津宝坻·阶段检测）化学与生活、环境和生产密切相关。下列说法错误的是 A．杭州亚运会火炬使用的铝合金具有硬度高、耐高温的特点 B．月球中的3He与地球上3H的具有相同的中子数 C．古蜀文明的代表——“青铜神树”的主要成分是金属材料 D．酱油中加入的铁强化剂，可有效预防缺铁性贫血 2．（24-25高一下·浙江宁波·期中）下列说法中正确的是 A．工业上常将液态植物油在一定条件下与氢气发生加成反应，用于生产人造奶油 B．蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验，体现了浓硫酸的吸水性 C．用灼烧并闻气味的方法无法区别纯棉织物和纯羊毛织物 D．蛋白质溶液中加入高浓度的盐溶液就能使其溶解度下降，并失去生理活性 3．（21-22高一下·吉林白山·阶段检测）衡量一个国家石油化工发展水平的标志是 A．丙烯的产量 B．甲烷的产量 C．乙烯的产量 D．酒精的产量 4．（22-23高一下·河南周口·阶段检测）美好生活离不开化学。下列人类活动运用的化学原理正确的是 选项 人类活动 化学原理 A 常温下用铝罐盛放浓硫酸 浓硫酸使铝表面形成致密的氧化膜 B 液氨作制冷剂 溶于水吸收大量的热 C 在医疗上作“钡餐” 不溶于水 D 可用作氮肥 受热易分解 A．A B．B C．C D．D 5．（21-22高一上·山东菏泽·期末）“新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫涉及到的物质说法正确的是 A．Na2O2和Na2O均可做供氧剂 B．C2H5OH、CH3COOH都属于常见的电解质 C．氯气具有漂白性，可以用于室内杀菌消毒 D．“84”消毒液可有效杀灭“新冠病毒”，其有效成分是NaClO 6．（24-25高一下·福建漳州·期末）下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．金属镁、铝都可以用电解熔融氯化物方法制得 B．可用铝热反应来冶炼金属镁 C．将金属钠加入溶液中制得金属钛 D．金属银、汞可用热分解法冶炼 7．（2019·北京朝阳·一模）某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是（    ） A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率 B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂 C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2 D．该反应可表示为：HCHO＋O2CO2＋H2O 8．（2026·广东·二模）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 甲乙丙丁 A．甲可为，乙为酸性氧化物 B．甲可为S，丙既具有氧化性也具有还原性 C．甲可为Fe，丁为红褐色固体 D．甲可为Na，丙丁反应中丙既作氧化剂又作还原剂 9．（22-23高一下·四川内江·期中）含有下列各组离子的溶液中，通入过量的某种气体后各离子仍能大量存在的是 选项 溶液中的离子 通入的过量的气体 A 、、、 B 、、、 C 、、、 D 、、、 A．A B．B C．C D．D 10．（21-22高一上·天津河东·期中）下列实验现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向未知液中滴加稀盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 未知液中一定含有CO B 向某溶液中加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 该溶液中含有Cl- C 将银白色的金属钠放置在空气中 钠表面很快变暗 金属钠具有强氧化性 D 向无色溶液中滴加氯水，再加淀粉溶液 溶液变蓝 无色溶液中含有I- A．A B．B C．C D．D 11．（24-25高一下·陕西·阶段检测）下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 实验室制备少量 在浓氨水中加入石灰石 B 除去中的HCl 通过饱和溶液 C 检验溶液中存在 取少量待检验溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 D 除去铜中的铁 加足量稀硝酸，过滤 A．A B．B C．C D．D 12．（24-25高一上·山东淄博·阶段检测）已知下表中几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价，下列说法错误的是： 元素性质 元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径(nm) 0.073 0.075 0.152 0.102 0.099 0.186 0.143 最高正化合价 无 最低负化合价 无 无 无 A．简单氢化物的稳定性：①>②，⑤>④ B．⑥、⑦的单质可分别通过电解⑤⑥的熔融化合物，①⑦的熔融化合物的方法获得 C．⑤⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物两两之间在溶液中均可发生离子反应 D．阴离子的还原性：④<⑤，简单离子半径：②>①>⑦>⑥ 13．（22-23高一上·江苏扬州·期中）海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如下： 下列说法不正确的是 A．“酸化”的目的是抑制氯气、溴与水反应 B．“吹出”步骤利用了溴的挥发性 C．“吸收”所得溶液中大量存在的微粒有Cl—、Br—、SO D．“氧化Ⅱ”产生可循环使用的物质X为H2SO4 14．（2025高一下·浙江·学业考试）现有4种按照原子序数从小到大排列的短周期元素X、Y、Z、M，相关信息如表所示 元素 相关信息 X 最外层只有1个电子的非金属元素 Y 同周期内电负性最大 Z 可以与酸和碱反应 M 与Y同主族 下面说法错误的是 A．化合物ZX可以用作储氢燃料 B．Z的合金通常用于航天材料 C．最高价氧化物对应的水化物酸性：M>Y D．Y只存在负价 二、多选题 15．（18-19高一下·青海西宁·阶段检测）下列各组微粒半径大小的比较错误的是 A． B． C． D． 16．（19-20高一下·江苏无锡·期中）下列说法正确的是（    ） A．元素周期律是原子核外电子排布周期性变化的必然结果 B．在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到制造农药的元素 C．最外层电子数相同的元素一定处于同一主族 D．在过渡元素中可寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 17．（21-22高二下·江西宜春·阶段检测）由U形管、铁棒、碳棒和CuCl2溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是 A．打开K，铁棒上有紫红色物质析出 B．闭合K，电子的途径为铁棒→导线→碳棒→溶液→铁棒 C．闭合K，碳棒作正极材料，有紫红色固体析出，发生还原反应 D．闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu 18．（23-24高三上·内蒙古呼和浩特·阶段检测）我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，通过CO2、H2制得CH3OH，进而合成了淀粉[(C6H10O5)n]。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有电子数为 B．16.2g淀粉中含C原子数为 C．常温常压下，中含有的C=O键 D．和混合气体的分子数为 19．（25-26高一下·山东泰安·阶段检测）同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是 A．它是一种离子化合物 B．该化合物只含共价键 C．这种化合物不能跟碱反应 D．该化合物可以由和HI化合而成 三、填空题 20．（19-20高二下·浙江台州·期末）(1)常作食盐中补碘剂的含氧酸盐的化学名称___________。 (2)“芒硝”可作为中药药材，主要治疗热积便秘、腹满胀痛、目赤、口疮等病症，其化学式为________。 (3)写出炼铁高炉中生成炉渣的化学方程式_____________。 (4)镁与氧化硼()可发生类似“铝热反应”的反应，写出该反应的化学方程式_________。 (5)可作为水溶液中硫元素发生自身氧化还原反应的催化剂，其催化经历了ⅰ和ⅱ两个过程。ⅰ的离子方程式为______________。 ⅰ.……=…… ⅱ. 21．（23-24高一下·福建厦门·期中）I．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据下表回答问题： (1)发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是___________(填字母)。 A．门捷列夫 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．阿伏加德罗 (2)氟元素是人体必需微量元素之一，能防治龋齿。氟元素的相对原子质量为___________。 (3)已知某微粒的结构示意图为，请写出该微粒的符号___________。 (4)地壳中含量最多的金属元素和氧元素组成的化合物的化学式为___________，按物质性质分类，该化合物属于___________氧化物。(填“酸性”、“碱性”或“两性”) (5)表中Ne和Ar的化学性质相似的原因是___________。 II．下面是同学们熟悉的物质： (6)①O2 ②H2O2 ③MgCl2 ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦CO2 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH 这些物质中，属于共价化合物的是___________(填序号，下同)；属于离子化合物的是___________；既含共价键又含离子键的是___________；不含化学键的是___________。 (7)写出下列物质的电子式 ③MgCl2___________；⑦CO2___________。 (8)用电子式表示H2O2的形成过程：___________。 22．（2017高二·湖南·学业考试）(1)均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的两个重要方面，现有下列四种物质： A．维生素C     B．氨基酸        C．碘酸钾      D．阿司匹林 请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。 ①蛋白质水解的最终产物是________； ②为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是________； ③具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是________； ④存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是________。 (2)发展“绿色食品” 是提高人类生存质量的重要措施，绿色食品指_____（填字母代号）。 A．绿颜色的营养食品       B．含叶绿素的营养食品 C．植物类营养食品          D．安全无公害的营养食品 (3)环境污染已成为社会面临的重大威胁，下列名词都与环境污染有关： A．臭氧空洞             B．光化学烟雾         C．重金属污染   D．水华与赤潮          E.白色垃圾            F.酸雨 请你根据已有的环保知识，选择上述名词的字母代号填空。 ①大量使用聚乙烯制品造成的污染是________； ②硫氮氧化物造成的环境污染为________； ③富含氮、磷元素的污水造成的污染是________； ④铅、汞、铜等造成的污染称为________； (4)钢铁是目前用量最大、用途最广的合金材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀。请写出钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式________。 23．（23-24高一下·河南濮阳·阶段检测）甲醇是一种“绿色”燃料，之所以将其称为“绿色”，是因为甲醇在合成、消耗过程中的量实现零增长。 (1)从物质组成分类看，甲醇()属于_____(填标号)。 A．氧化物 B．碱 C．烃 D．烃的衍生物 (2)从物质结构看，甲醇()分子中与氧原子形成共价键的原子为______(填元素符号)。 (3)和都是饱和一元醇，两者互为_______。 (4)甲醇合成、消耗过程的原理如图所示： ①过程ⅰ中，1 mol 完全燃烧转移电子的物质的量为_____。 ②过程ⅱ中，催化加制，该反应由以下两步反应实现：a．。b……，写出一定条件下反应b的化学方程式：_____。 (5)甲醇燃料电池的能量转化率高、对环境无污染，甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的工作原理如图所示(离子交换膜只允许通过)： ①的移动方向是由左____右(填“→”或“←”)。 ②溶液X中的阴离子除了外，主要有_____(填离子符号)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．B 【详解】A．铝合金具有优良的物理或机械性能，其具有硬度高、耐高温的特点，可以用于亚运会火炬，A正确； B．3He的中子数为3-2=1，3H的中子数为3-1=2，二者中子数不同，B错误； C．“青铜神树”属于青铜器，其主要成分含有铜、铅、锡等，属于金属材料，C正确； D．酱油中加入的铁强化剂含有，可以有效预防缺铁性贫血，D正确； 故选B。 2．A 【详解】A．液态植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，与氢气加成生成固态或半固态脂肪（氢化油），用于人造奶油，故A正确； B．“黑面包”实验主要体现浓硫酸的脱水性（使蔗糖脱水碳化）和强氧化性（与碳反应生成气体），而非吸水性，故B错误； C．纯棉织物（纤维素）灼烧有烧纸味，纯羊毛织物（蛋白质）有烧焦羽毛味，气味明显不同，可以区分，故C错误； D．高浓度盐溶液使蛋白质盐析（溶解度下降），但盐析是物理变化，不破坏生理活性；变性（如高温、重金属盐）才会失去活性，故D错误； 故答案为A。 3．C 【详解】乙烯工业是石油化工产业的核心，在国民经济中占有重要的地位。世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。 故选C。 4．A 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铝表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属继续和酸反应，可用铝罐盛放浓硫酸，故A正确； B．NH3易液化，汽化时吸收大量热，有制冷作用，液氨可作制冷剂，与NH3溶于水吸收大量的热无关，故B错误； C．BaSO4不能与胃酸反应，无毒、且不易被X射线透过，医疗上可作“钡餐”，与BaSO4不溶于水无关，故C错误； D．NH4HCO3含有N元素，可作肥料，与NH4HCO3受热易分解无关，故D错误； 答案选A。 5．D 【详解】A．Na2O2和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可做供氧剂，Na2O和二氧化碳反应只生成碳酸钠，不能做供氧剂，故A错误； B．CH3COOH属于电解质，而C2H5OH在水溶液或熔融状态下均不导电，属于非电解质，故B错误； C．氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气有毒，不能用于室内杀菌消毒，故C错误； D．“84”消毒液是氯化钠和次氯酸钠的混合溶液，其有效成分是NaClO，可有效杀灭“新冠病毒”，故 D正确； 故答案选D。 6．D 【详解】A．铝不能通过电解熔融氯化物制得，因为AlCl3是共价化合物，熔融态不导电，工业上电解的是Al2O3；镁可通过电解熔融MgCl2制得，A错误； B．铝热反应用于冶炼比铝不活泼的金属，而镁的金属活动性强于铝，铝无法还原MgO，B错误； C．钠会优先与水反应，无法置换TiCl4溶液中的钛，正确方法是用熔融态钠还原TiCl4，C错误； D．银和汞属于不活泼金属，其氧化物（如Ag2O、HgO）受热易分解，可用热分解法冶炼，D正确； 故选D。 7．C 【详解】A．根据图知，HAP在第一步反应中作反应物，在第二步反应中作生成物，所以是总反应的催化剂，催化剂能改变化学反应速率，因此该反应中HAP作催化剂而提高反应速率，A正确； B．根据图示可以发现，甲醛分子中的两个C-H键的H原子都与O发生断裂，故仅有C-H键发生断裂，B正确； C．根据图知，CO2分子中的氧原子一部分来自O2，另一部分还来自于甲醛，C错误； D．该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，HAP为催化剂，反应方程式为：HCHO＋O2CO2＋H2O，D正确； 故选C。 8．D 【详解】A．甲为N2时，N2与O2反应生成的乙为NO，NO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误； B．甲为S时，S与O2生成SO2（乙），SO2再与O2反应生成SO3（丙），SO3中S为+6价（S的最高价态），只有氧化性无还原性，B错误； C．甲为Fe时，Fe与O2反应生成的铁的氧化物均难溶于水，且不与水反应，无法实现丙到丁的转化，C错误； D．甲为Na时，Na常温下与O2反应生成Na2O（乙），Na2O与O2加热反应生成Na2O2（丙），丙与水反应为，反应中Na2O2中-1价的氧部分升价、部分降价，故丙既作氧化剂又作还原剂，D正确； 故答案选D。 9．C 【详解】A．硝酸根离子在酸性条件下能氧化二氧化硫，生成硫酸根离子，和钡离子反应生成硫酸钡，不能共存，A错误； B．溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢根离子，B错误； C．二氧化碳通入溶液中不反应，各离子仍能大量共存，C正确； D．氨气通入溶液中形成氨水，能使铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，D错误； 故选C。 10．D 【详解】A．气体为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有或等，故A错误； B．白色沉淀可能为AgCl、碳酸银等，则不能确定原溶液中是否含氯离子，故B错误； C．Na在空气中极易被I2氧化生成Na2O，该反应中Na元素化合价由0价变为+1价，Na作还原剂，Na体现还原性，故C错误； D．氯气与KI反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，由操作和现象可知，无色溶液中含有I-，故D正确； 故选：D。 11．C 【详解】A．石灰石与浓氨水不反应，不能制备氨气，可以加生石灰，方程式为：，A错误； B．虽然通过饱和溶液可以除去氯化氢气体，但是亚硫酸钠可以和二氧化硫反应，方程式为：，B错误； C．加热条件下，与反应生成，方程式为：，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C正确； D．稀硝酸与铜和铁均能反应，不能达到目的，方程式分别是：，，，D错误； 故选C。 12．D 【分析】短周期元素，①只有-2价，没有正化合价，①为O元素；②有+5，-3价，处于第ⅤA族，原子半径②略大于①，②为N元素，④有+6，-2价，为S元素；③⑥都只有最高正化合价+1，二者处于第ⅠA族，原子半径③＜⑥，③为Li元素、⑥为Na元素；⑤有+7、-1价，⑤为Cl元素；⑦只有+3价，处于第ⅢA族，原子半径小于Li，大于氯原子半径，⑦为Al元素，据此分析解题。 【详解】A．①为O元素，②为N元素，④为S元素，⑤为Cl元素，同周期自左而右非金属性增强，非金属性O＞N，S＜Cl，非金属性越强，简单氢化物越稳定，简单氢化物的稳定性：①＞②，⑤＞④，A正确； B．钠、铝均是活泼金属，其单质可分别通过电解⑤⑥的熔融化合物，①⑦的熔融化合物的方法获得，即分别电解熔融的氯化钠、氧化铝可得到钠、铝，B正确； C．⑤⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物分别为高氯酸、氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强酸高氯酸、强碱氢氧化钠反应，高氯酸和氢氧化钠能发生中和反应，则⑤⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物两两之间在溶液中均可发生离子反应，C正确； D．同周期自左而右非金属性增强，④为S元素，⑤为Cl元素，非金属性S＜Cl，非金属性越强，阴离子还原性越弱，故阴离子的还原性④＞⑤，①②⑥⑦的离子依次为、、、，具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：②＞①＞⑥＞⑦，D错误； 选D。 13．C 【分析】由题给流程可知，浓缩海水加入硫酸酸化后，通入氯气将溶液中的溴离子氧化为溴，用热空气将溴吹出与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，向反应后的溶液中通入氯气将氢溴酸氧化为溴，用水蒸气吹出溴蒸气，经多步处理得到液溴。 【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸、溴与水反应生成氢溴酸和次溴酸，则向浓缩海水加入硫酸酸化的目的是抑制氯气、溴与水反应，故A正确； B．液溴具有挥发性，则用热空气将溴吹出利用了溴的挥发性，故B正确； C．由分析可知，吸收步骤发生的反应为与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，溶液中不可能存在氯离子，故C错误； D．由分析可知，吸收步骤发生的反应为与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，氧化Ⅱ发生的反应为氯气与氢溴酸反应生成盐酸和溴，则可循环使用的物质X为硫酸，故D正确； 故选C。 14．C 【分析】X为最外层只有1个电子的非金属元素，故X为H元素；Z为短周期元素且可以与酸和碱反应，则Z为Al元素；Y的原子序数小于Z(Al)，且Y是其所在周期电负性最大的元素，故Y为F元素；M与Y同主族且原子序数大于Z，故M为Cl元素，据此回答。 【详解】A．化合物ZX（氢化铝）具有储氢性能，可用作储氢燃料，A正确； B．Z（铝）的合金轻质高强度，常用于航天材料，B正确； C．Y（氟）无最高价氧化物对应的水化物（氟无正价化合物），无法与M（氯）的高氯酸比较酸性，C错误； D．Y（氟）电负性最强，只存在负价，无正价化合物，D正确； 故选C。 15．BD 【详解】A.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，因而半径：，故A正确； B.当核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，Na+、Mg2+、O2-核外电子排布相同，Mg2+的核电荷数为12，Na+的核电荷数为11，O2-的核电荷数为8，因而半径：，故B错误； C.同主族原子从上到下，原子半径逐渐增大，因而半径：，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，因而半径：，所以半径：，故C正确； D.同主族元素从上到下，离子半径逐渐增大，则半径：，故D错误； 综上所述，答案为BD。 16．AD 【详解】A．元素核外价层电子决定元素的性质，原子核外电子随核电荷数递增周期性变化，导致元素的性质呈周期性变化，A正确； B．在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到半导体材料，通常农药所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表的右上角，B错误； C．第ⅠA族元素最外层电子数为1，第ⅠB族的Cu元素最外层电子数也为1，C错误； D．在过渡元素里，铂族金属，还有钴，等这些都是催化剂，而一些铬、钒、钽、铌还有锆等金属都是非常耐高温的，D正确； 故选AD。 17．AC 【分析】打开K，铁和氯化铜溶液发生置换反应生成氯化亚铁和单质铜，闭合K，该装置形成原电池，铁失电子作负极，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，碳作正极，铜离子在正极得电子生成单质铜，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu。 【详解】A．打开K，铁和氯化铜溶液发生置换反应生成单质铜，所以铁棒上有紫红色物质析出，A正确； B．闭合K，该装置形成原电池，但电子只能通过导线传，不能通过溶液，B错误； C．闭合K，该装置形成原电池，铁失电子作负极，碳作正极，铜离子在正极得电子生成单质铜，有紫红色固体析出，发生还原反应，C正确； D．闭合K，该装置形成原电池，铁失电子作负极，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，D错误； 答案选AC。 18．BC 【详解】A．标准状况下CH3OH为液体，故无法计算22.4LCH3OH中含有电子数，A错误； B．16.2g淀粉中含C原子数为=，B正确； C．已知1个CO2分子含有2个碳氧双键，常温常压下，即=1mol中含有的C=O键，C正确； D．和混合气体的分子数为，D错误； 故答案为：BC。 19．AD 【详解】A．PH4I与NH4Cl结构性质相似，NH4Cl属于离子化合物，因此PH4I也为离子化合物，A正确； B．PH4I中与I⁻之间存在离子键，内部P和H之间存在共价键，既含离子键又含共价键，并非只含共价键，B错误； C．类比NH4Cl可与碱反应生成NH3，PH4I也能和碱反应生成PH3，C错误； D．类比NH3和HCl化合生成NH4Cl，PH3和HI可以化合生成PH4I，D正确； 故选AD。 20． 碘酸钾 【详解】(1)KIO3常作实验中补碘剂的含氧酸盐，其化学名称为碘酸钾； (2)十水合硫酸钠俗称芒硝，其化学式为； (3)高炉炼铁中炉渣的主要成分为硅酸钙，生成硅酸钙的化学方程式为； (4)镁与氧化硼()可发生类似“铝热反应”的反应，则该反应的化学方程式； (5)ⅰ为SO2氧化I-生成I2，自身被还原为S单质的过程，根据氧化还原反应得失电子守恒书写其离子方程式为。 21．(1)A (2)19.00 (3) (4) Al2O3 两性 (5)它们原子的最外层都达到了稳定结构 (6) ②④⑦ ③⑤⑥⑨⑩ ⑤⑥⑨⑩ ⑧ (7) (8) 21【详解】（1）A．门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，A符合题意； B．拉瓦锡测定出了空气中氧气的体积含量，B不符合题意； C．道尔顿科学家提出原子学说，C不符合题意； D．阿伏加德罗指出，在相同条件下，相同的体积中含有相同数目的分子，D不符合题意； 故选A； （2）元素周期表一格中最下方数字是相对原子质量，氟元素的相对原子质量为19.00； （3）该微粒中质子数≠核外电子数，则该微粒是离子，由于质子数为8，所以该微粒是氧离子，其符号为 （4）地壳中含量最多的金属元素是铝，地壳中含量最多的最多的非金属元素是氧，它们组成的化合物的化学式为Al2O3；Al2O3既能和酸反应又能和碱反应，所以Al2O3属于两性氧化物； （5）Ne和Ar的化学性质相似的原因是：它们原子的最外层都排满了，都达到了稳定结构； （6）①O2 含有非极性共价键，属于单质 ②H2O2 既含有非极性共价键又含有极性共价键，属于共价化合物 ③MgCl2 含有离子键的离子化合物 ④H2SO4 含有极性共价键的共价化合物 ⑤Na2CO3 既含有离子键又含有共价键的离子化合物⑥NH4Cl 既含有极性共价键又含有离子键的离子化合物 ⑦CO2 含有极性共价键，属于共价化合物 ⑧Ne 不含有任何化学键 ⑨Na2O2 既含有非极性共价键又含有离子键的离子化合物 ⑩NaOH既含有极性共价键又含有离子键的离子化合物； 这些物质中，属于共价化合物的是②④⑦； 属于离子化合物的是③⑤⑥⑨⑩； 既含共价键又含离子键的是⑤⑥⑨⑩； 不含化学键的是⑧； （7） MgCl2为离子化合物，其电子式为，CO2为共价化合物，电子式为； （8） 用电子式表示H2O2的形成过程为。 22． B C D A D E F D C Fe-2e-=Fe2+ 【详解】(1)①蛋白质是氨基酸的脱水缩合物，故蛋白质水解产物为氨基酸，故合理选项是B； ②食盐中加入碘酸钾能预防甲状腺肿大，为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是碘酸钾，故合理选项是C； ③阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是阿司匹林，故合理选项是D； ④新鲜的水果和蔬菜中含丰富的维生素C，维生素C有强还原性，能防止食物氧化，故合理选项是A； (2)A.绿色食品并不是绿颜色的食品或者营养高的食品，而是安全、无公害、无毒、有利于人体健康的营养食品，A错误； B.绿色植物的绿色部位有叶绿素，绿色食品不一定是绿色植物产品，所以不一定含有叶绿素，B错误； C.绿色食品不一定是植物类营养食品，C错误； D.绿色食品是安全无公害的营养食品，在原料生产和加工过程都没有污染的食品，D正确； 故合理选项是D； (3)①大部分塑料在自然界中不能被微生物分解，造成白色污染，故合理选项是E； ②氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要成分，故合理选项是F； ③含N、P元素较多的物质在分解过程中，会大量消耗水中溶解的氧，并释放出养分，使藻类和其它浮游生物大量繁殖，而造成赤潮和水化，故合理选项是D； ④铅、汞、铜属于重金属，能造成重金属污染，故合理选项是C； (4)钢铁发生电化学腐蚀时，铁作负极，失去电子生成Fe2+，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+。 【点睛】本题考查了化学在生产、生活、医药、环境等方面的应用。掌握常见的化学物质的成分、作用、反应原理等是本题解答的关键，要注意相关知识的积累，侧重考查化学与人类生活的密切关系，有利于培养学生良好的科学素养。 23．(1)D (2)C、H (3)同系物 (4) 6mol (5) ← 【分析】甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，甲醇端甲醇失去电子为负极，电极式为，氧气端氧气得到电子为正极电极式为，据此作答。 【详解】（1）从物质组成分类看，甲醇()属于烃的衍生物，答案：烃的衍生物； （2） 从物质结构看，甲醇()分子中与氧原子形成共价键的原子为C、H，答案：C、H； （3）和都是饱和一元醇，结构相似，相差一个-CH2，两者互为同系物，答案：同系物； （4）1mol完全燃烧生成CO2，从-2价到+4价，转移电子的物质的量为6mol，总反应为，a．，根据盖斯定理可得，总反应- a=b，得到b的化学方程式，答案：6mol、； （5）①由分析可知，左端消耗，右端生成，所以的移动方向是由左←右，②由分析可知，溶液X中的阴离子除了外，主要有，答案：←、。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 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