2025-2026学年高二年级下学期化学期末训练题（1）化学反应原理专项练习 （人教版）

**基本信息** 聚焦化学反应原理核心模块，以概念辨析、原理应用和综合计算为载体，构建从基础到进阶的知识网络，强化科学思维与问题解决能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化学原理综合|20单选+4解答|以真实情境为背景，融合化学史、工业生产及实验探究，突出定性分析与定量计算结合|从反应能量变化、速率平衡到电化学、溶液平衡，形成“概念→原理→应用”的递进逻辑链|

2025-2026学年高二年级下学期化学期末训练题（2） 化学反应原理专项练习 （人教版）参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D D D D D D C C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C C C D B C A C A 1．A 【详解】A．碳酸钠热稳定性高，受热不易分解，戴维电解熔融碳酸钠制钠是利用其熔融状态下能电离产生自由移动的钠离子，陈述不合理，A符合题意； B．蛋白质水解的最终产物为氨基酸，谷氨酸属于氨基酸，可从蛋白质水解产物中提炼得到，陈述合理，B不符合题意； C．合成氨反应为，正反应气体分子数减少，加压既可增大反应速率，也可使平衡正向移动提高氨的产率，陈述合理，C不符合题意； D．氯化钠属于电解质，在水中电离出自由移动的和，使溶液中自由移动的离子浓度远大于纯水，导电性更强，陈述合理，D不符合题意； 故选A。 2．D 【详解】A．元素处于中间价态时，化合价既可以升高表现还原性，也可以降低表现氧化性，因此一般既能表现氧化性也能表现还原性，A正确； B．原电池是将化学能转化为电能的装置，工作时化学能主要转化为电能，仅少量转化为热能，B正确； C．酸电离出的可以得电子表现氧化性，因此几乎所有酸都具有氧化性，浓硫酸中+6价的S易得电子，具有强氧化性，C正确； D．增大压强仅对有气体参与的反应速率可能产生影响，若反应无气体参与，或恒容条件下充入无关气体增大压强、反应物浓度不变时，反应速率不变，因此增大压强反应速率不一定增大，D错误； 故选D。 3．D 【详解】A．炼铁时CO还原Fe2O3的反应为可逆反应，存在反应限度，反应物无法完全转化，因此高炉气中一定含有CO，A正确； B．食物腐败属于化学反应，降温可降低反应体系中活化分子百分数，减小反应速率，因此冰箱冷藏能延长食物保存时间，B正确； C．暖贴中铁、碳、电解质溶液构成原电池发生吸氧腐蚀，该反应为放热反应，释放的热量可实现供暖，C正确； D．明矾溶于水电离出的Al3+水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中悬浮杂质实现净水，明矾没有强氧化性，不能起到氧化杀菌的作用，D错误； 故选D。 4．D 【详解】A．物质发生化学反应通常伴随能量变化，但伴随能量变化的物质变化不一定是化学反应，如浓硫酸稀释放热、冰融化吸热均为物理变化，也伴随能量变化，A错误； B．吸热反应不一定需要加热才能进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，常温下即可发生；放热反应也可能需要加热，如碳的燃烧为放热反应，需要点燃引发反应，B错误； C．硫粉变为硫蒸气需要吸收热量，故等质量的硫蒸气能量高于硫粉，二者完全反应生成时，硫蒸气放出的热量更多，C错误； D．碱性锌锰干电池放电后不能充电再次使用，属于一次电池；锂离子电池可反复充放电，属于二次电池，D正确； 故选D。 5．D 【详解】A．C为固体，其浓度视为恒定值，增加用量不会改变反应物浓度，正反应速率不变，A错误； B．增大容器体积会降低气态反应物的浓度，正反应速率减慢，B错误； C．恒容时分离出，瞬间反应物浓度不变，正反应速率不变，后续平衡正向移动使反应物浓度降低，正反应速率减慢，无法加快正反应速率，C错误； D．恒容条件下通入水蒸气，增大了反应物的浓度，正反应速率加快，D正确； 故选D。 6．D 【详解】A．等质量的烃完全燃烧，氢元素质量分数越高耗氧量越大，中氢元素质量分数高于，故前者耗量多，A正确； B．液态水变为气态水需要吸收热量，因此产物为时，等量完全燃烧放出的热量减少，生成等质量时反应的量相同，故放出热量减少，B正确； C．火力发电需要经过化学能→热能→机械能→电能的转化过程，能量损失多，而燃料电池直接将化学能转化为电能，能量损失少，故，C正确； D．若选择KOH溶液作电解质，反应生成的会与反应生成，总反应与题干给出的反应不一致，因此不能选择KOH溶液作该反应的电解质，D错误； 故选D。 7．D 【详解】A．由图可知，反应物的相对能量为-125 kJ/mol，生成物的相对能量为-132 kJ/mol，反应物的能量大于生成物的能量，因此该反应为放热反应，A错误； B．由图可知，反应物正丁烷的能量大于生成物异丁烷的能量，能量越低越稳定，因此异丁烷比正丁烷更稳定，B错误； C．烷烃的转化过程涉及C-C非极性键和C-H极性键的断裂和形成，C错误； D．由图中可知，该反应的 kJ/mol，因此正丁烷完全转化成异丁烷时，放出的热量为14 kJ，理论上热量变化，D正确； 故答案为D。 8．C 【分析】根据总反应 ，化合价变化：Zn 从价升高为价，失电子作负极； 中Ag从价降低为价，得电子作正极，据此分析。 【详解】A．得电子，为电池正极，A错误； B．电子只沿外电路（导线）从负极流向正极，不经过电解质溶液，电解质中靠离子导电，B错误； C．作正极，碱性环境下，电极反应为 ，C正确； D．负极反应为 ，转移时，消耗，质量为，且生成的附着在Zn电极上，电极质量实际增加，D错误； 故选C。 9．C 【分析】由实验现象可知，实验1的氯化铁溶液中的铁离子能与氯离子反应生成黄色的离子[FeCl4]-；实验2的溶液中铁离子能与硫氰酸根离子反应生成红色的离子[Fe(SCN)6]3-；实验3的溶液中[Fe(SCN)6]3-离子能与氟离子反应生成无色的离子[FeF6]3-；实验4的溶液中[FeF6]3-离子氧化性较弱，不能氧化碘离子。 【详解】A．平衡常数只与温度有关，室温不变，该反应平衡常数不变，颜色加深是因为浓度增大使平衡正向移动，A错误； B．Fe3+与Cl-、SCN-均可形成有色配合物，而铁硫氰配合物灵敏度极高，微量生成就会显现明显血红色；实验只是直接向体系中加入SCN-显色，无法判断SCN-是否取代了原有氯合配离子，也不能凭借显色现象判定二者配位能力强弱，B错误； C．实验3滴加NaF后红色褪去，说明F-夺取[Fe(SCN)6]3-中的Fe3+，生成更稳定的无色[FeF6]3-，反应[Fe(SCN)6]3- + 6F-[FeF6]3- + 6SCN-正向进行程度大；体系中大量F-参与形成配合物被消耗，同时不断释放SCN-，平衡时溶液中c(F-) <c(SCN-)，C正确； D．实验4加入淀粉-KI溶液无明显现象，说明无生成，即不能氧化，其氧化性弱于，D错误； 故答案选C。 10．D 【详解】A．2min内反应的B的物质的量为，反应中各物质变化量之比等于化学计量数之比，即，解得，A错误； B．根据计量数关系，消耗A的物质的量为，剩余A的物质的量为，2min末A的浓度为，B错误； C．D为固体，固体浓度为定值，不能用于表示化学反应的平均速率，C错误； D．B的转化率为，D正确； 故选D。 11．D 【详解】A．能量越低越稳定，故比N(g)化学性质更稳定，A错误； B．反应是吸热还是放热，跟反应条件无关，B错误； C．已知该反应为吸热反应，故反应物总能量低于生成物总能量，C错误； D．断键吸收的总能量为(x+496) kJ，成键放出的总能量为2×632 kJ=1264 kJ，已知该反应吸收180 kJ能量，故x+496-1264=180，x=946，D正确； 故答案选D。 12．C 【分析】铝是活泼金属，铝作负极，石墨是惰性电极，作正极。 【详解】A．电子从负极经过外电路流向正极，电子流向：铝片→灯泡→石墨，A错误； B．铝作负极，失去电子，负极反应式为：，B错误； C．海水中的向负极Al定向移动，C正确； D．石墨是惰性电极，作正极，自身不参与反应，D错误； 故选C。 13．C 【详解】A．等物质的量浓度的两种溶液中浓度不同，且该实验通过水解比较的是和的酸性，而非的酸性，无法通过该实验比较和的酸性，A错误； B．共价化合物溶于水也可能电离出离子使溶液导电（如HCl），判断离子化合物应看熔融状态是否导电，是共价化合物，不能通过水溶液导电得出它是离子化合物的结论，B错误； C．稀硫酸难挥发，与反应生成的中无硫酸杂质，通入溶液生成硅酸沉淀，说明碳酸酸性强于硅酸；最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强，可证明非金属性，C正确； D．未说明混合溶液中和的浓度相等，若浓度远大于，也会先析出AgI，无法证明，D错误； 故选C。 14．C 【详解】A．反应生成的易溶于水，气泡产生快慢不易准确观测，通常该反应通过观测出现浑浊的快慢比较速率，A错误； B．若，A组总体积为15 mL，B组总体积为20 mL，两组和的浓度均不同，变量不唯一，无法探究浓度对反应速率的影响，B错误； C．B组反应温度高于D组，但反应物浓度均低于D组，若B组反应速率更快，说明温度升高对反应速率的促进作用更显著，可证明温度升高可加快该反应速率，C正确； D．硝酸具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，无法得到S、等预期产物，不能代替，D错误； 故选C。 15．D 【详解】A．饱和溶液会与玻璃中的反应生成具有粘性的，将玻璃塞和试剂瓶粘结，因此不可使用玻璃塞，A正确； B．的溶解平衡为，饱和溶液中很高，同离子效应使平衡逆向移动，溶解度显著降低从而析出，B正确； C．后续需要用基准物质标定所配溶液的准确浓度，因此量取上层清液时不需要精确量取，可用量筒粗略量取，C正确； D．滴定终点仰视读数，会导致测得的消耗溶液体积偏大，根据，可知标定的偏小，D错误； 故选D。 16．B 【详解】A．溶液显酸性，故，结合电荷守恒，可得，A错误； B．甲酸铵中和初始浓度相等，根据物料守恒，含C微粒总浓度等于含N微粒总浓度，即，B正确； C．甲酸电离常数，变形得，加水稀释时溶液酸性减弱，减小，温度不变不变，故该比值变大，C错误； D．加入氨水调时，由电荷守恒得，但氨水引入了额外的N元素，因此含N微粒总浓度大于含C微粒总浓度，即，代入，得，D错误； 故选B。 17．C 【分析】在溶液中存在电离平衡：、，随着的增大，的物质的量分数逐渐减小，的物质的量分数先增大后减小，的物质的量分数逐渐增大，①、②、③依次代表、、的物质的量分数随的变化，由曲线①、②的交点，可计算出；曲线②、③的交点可计算出，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知曲线③代表的物质的量分数随pH的变化，A正确； B．由分析可知，、，硫氢根离子的水解常数为：，则在溶液中的水解程度大于电离程度，溶液中水解产物的浓度大于电离产物，B正确； C．根据溶液中电荷守恒，时，，故，C错误； D．由电离常数可知，溶液为10时，溶液中，则溶液中；同理可知，溶液中，则溶液中，D正确； 故选C。 18．A 【详解】A．具有强氧化性，反应时元素化合价降低被还原，说明中元素化合价升高作还原剂，可证明具有还原性，A正确； B．溶液过量，滴加时，直接与剩余的反应生成沉淀，未发生向的沉淀转化，无法验证，B错误； C．溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸准确测定其pH，不能比较和的酸性强弱，C错误； D．蔗糖水解后溶液呈酸性，银镜反应需要在碱性条件下进行，未加中和稀硫酸就加入银氨溶液，银氨溶液会被酸破坏，无法检验蔗糖是否水解，不能得出蔗糖未水解的结论，D错误； 故选A。 19．C 【分析】首先根据装置标识确定左侧为阳极、右侧为阴极，光照下光半导体产生电子-空穴对，阳极室通入的解离出，空穴具有氧化性，将氧化为单质，通过质子交换膜从阳极室迁移至阴极室；阴极上得电子发生还原反应生成，电极反应式为。 【详解】A．光半导体表面的空穴带正电，具有氧化性，可将氧化为单质，A正确； B．沉积于光半导体表面的会覆盖电极活性位点，阻碍接触反应，使电极钝化，B正确； C．阴极上每消耗生成，同时有从阳极室迁移至阴极室补充，阴极室浓度保持不变，溶液pH不变，C错误； D．阴极室为稀硫酸酸性环境，得电子生成，电极反应式为，D正确； 故选 C。 20．A 【分析】步骤Ⅰ在三颈瓶中加入SbCl3的乙二醇溶液，通入 NH3可以中和水解生成的HCl，促进 SbCl3水解生成Sb2O3，得到固液混合物。右侧的稀硫酸用于吸收未反应的NH3，防止其逸出污染空气； 步骤Ⅱ加入大量蒸馏水可以稀释体系，进一步促进SbCl3完全水解。过滤、洗涤后，在110℃烘干，即可得到干燥的Sb2O3固体。 【详解】A．已知信息提到，SbOCl难溶于乙醇，若将乙二醇改为乙醇，SbOCl 会在表面析出，导致反应仅在表面进行，无法得到单一晶型的Sb2O3，A错误； B．SbCl3的水解生成Sb2O3和HCl，总反应方程式为，B正确； C．通入NH3可以中和水解生成的HCl，使水解平衡向正反应方向移动，促进Sb2O3的生成，C正确； D．已知Sb2O3与Al2O3具有相似的化学性质，属于两性氧化物，会溶于NaOH溶液，因此不能用NaOH溶液代替NH3，D正确； 故答案选A。 21．(1)放出 (2) > B (3) 负 Cu2++2e-=Cu 【详解】（1）断键吸收的总能量为1490+436×4=3234kJ，成键放出的总能量为1652+926×2=3504kJ，所以该反应放出能量。 （2）①x点CO2浓度大于y点，x点正反应速率大于y点；y点反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，所以x、y两点用表示的化学反应速率：>。 ②A．5min后反应达到平衡状态，反应速率不等于0，反应没有停止，故A错误； B．容器中CO2的质量不再发生改变时，各物质浓度均不再改变，该反应达到平衡，故B正确； C．2min时，反应正向进行，v(正)>v(逆)，故C错误； 选B。 （3）①锌的活泼性大于铜，锌电极是负极。 ②铜电极是正极，正极铜离子得电子生成铜，正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu。 22．(1) 低温 (2)AB (3) > 其他条件相同时，压强越大，的平衡转化率越高 30 【详解】（1）根据盖斯定律可知，目标方程式可由①×-②，故；反应③的∆H＜0、∆S＜0，在低温下∆G＜0，能自发进行； （2）A．压缩容器体积，即增大压强，平衡向正反应方向移动，能提高H2的平衡转化率，A项符合题意； B．将H2O(g)液化分离出来，即减小生成物浓度，平衡正向移动，能提高H2的平衡转化率，B项符合题意； C．恒容下充入N2，平衡不移动，H2的平衡转化率不变，C项不符合题意； D．使用高效催化剂，能加快反应速率，但不能使平衡发生移动，H2的平衡转化率不变，D项不符合题意； 故答案选AB。 （3）①相同温度下，增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，图中，相同温度下p1时CO2的平衡转化率大于p2时，故p1＞p2； ②当压强为p2时，B点CO2的转化率小于CO2的平衡转化率，反应正向进行，则B点v正＞v逆； ③T℃、p2kPa下列三段式：，的平衡体积分数为。 23．(1) (2) 0.225 = > (3) 0.2 3 【详解】（1）①反应的活化能越高，反应速率越慢，该步反应的反应速率决定了整个反应的反应速率，属于决速步骤，根据反应机理图可知，制甲醇反应的决速步骤是经历过渡态的基元反应；能量越低越稳定，由图可知，过渡态物质的能量最低，则最稳定的过渡态物质是； ②由图可知，经历过渡态的反应的、经历过渡态的反应的，根据盖斯定律可知，； （2）①由图可知，在容器甲中，内的平均消耗速率，则的平均消耗速率； ②容器甲、乙的容积均为2 L，温度相同，初始投料均为和，且Z点时的转化率也相同，即此时两容器中混合气体的总物质的量相同，所以Z点时甲、乙容器的压强相等；由图可判断，Z点为平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，但容器甲中反应达到平衡所需时间更短，反应速率更快，则Z点时反应速率(甲)(乙)； （3）平衡时和的物质的量分别为0.4 mol和0.6 mol，则有： 则平衡体系中物质的量为0.2 mol；起始时的分压，平衡时气体的总物质的量为(0.4+1.6+0.4+0.6+0.2) mol=3.2 mol，平衡时的分压，则内用分压变化表示的平均反应速率。 24．(1) 有氮氧化物(NO或NO2)生成，污染环境 AB (2) (3)2.7 ≤ pH < 6.8 (4)2.5×103 (5) (6) 加MgO粉末调节溶液pH4~6 将滤液加热浓缩、冷却结晶 低于60℃干燥 【分析】废镁镍催化剂加入稀硫酸“酸浸”，只有SiO2不溶解，其它物质都转化为相应的硫酸盐，加入NaClO将Fe2+氧化为Fe3+，加入NaOH调节溶液的pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；过滤，滤液中加入Na2S溶液沉镍，过滤得NiS，滤液中加Na2CO3溶液“沉镁”， 过滤得碱式碳酸镁； 【详解】（1）硝酸是强氧化剂，其还原产物是氮氧化物，则“酸浸”时不宜使用溶液作为浸取液，其原因是有氮氧化物(NO或NO2)生成，污染环境；保持温度、各物质投料量及浓度不变，将废催化剂粉碎能增大接触面积，适当提高搅拌速率能加快反应速率，均可使反应充分、提高镍元素和镁元素浸出率，故选AB。 （2）“氧化”时，NaClO将Fe2+氧化为Fe3+，铁元素化合价由+2变为+3、氯元素化合价由+1变为-1，结合电子守恒，发生反应的离子方程式为：； （3）据表中的数据，pH为2.7时，Fe3+沉淀完全，溶液的pH为6.8，Ni2+开始沉淀，则为使Fe3+沉淀完全而Ni2+不发生沉淀，“沉铁”时调节pH的范围为2.7 ≤ pH < 6.8。 （4）H2S溶液中存在，Ni2+ + H2SNiS + 2H+，该可逆反应的平衡常数； （5）“沉镁”时加入碳酸钠和镁离子反应生成碱式碳酸镁，同时生成二氧化碳气体，结合质量守恒配平，反应的离子方程式为； （6）已知：Mg(NO3)2·6H2O难溶于无水乙醇，高于60℃易分解，pH值4~6时结晶可获得高品质Mg(NO3)2·6H2O晶体。则实验方案为：将一定量的碱式碳酸镁固体(含少量Fe3+)少量分批地加入到稀硝酸中，完全溶解后，测得溶液pH约为1.0，加MgO粉末（和过量稀硝酸反应且不引入新杂质）调节溶液pH4~6，过滤，将滤液加热浓缩、冷却结晶，过滤，无水乙醇洗涤晶体（使用乙醇可减少溶解损失），低于60℃干燥（防止Mg(NO3)2·6H2O温度过高而分解），获得Mg(NO3)2·6H2O晶体。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二年级下学期化学期末训练题（2） 化学反应原理专项练习 （人教版） 一、单选题 1．化学史可以给人以智慧。下列对化学史的相关陈述不合理的是 选项 化学史 陈述 A． 戴维电解熔融碳酸钠制得钠 碳酸钠受热易分解 B． 吴蕴初从蛋白质中提炼谷氨酸 蛋白质能水解成氨基酸 C． 哈伯和博施采用高压条件合成氨 工业生产中，加压能提高反应速率且使平衡向生成氨的方向移动 D． 阿伦尼乌斯发现氯化钠水溶液的导电性比纯水强 氯化钠能在水中发生电离 A．A B．B C．C D．D 2．基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A．元素处于中间价态，一般既能表现氧化性也能表现还原性 B．原电池工作时化学能主要转化为电能 C．几乎所有的酸具有氧化性，其中浓硫酸具有强氧化性 D．增大压强反应速率一定增大 3．人类生产生活中蕴藏着很多化学原理，下列化学原理描述错误的是 生产或生活 化学原理 A 炼铁高炉气中一定含有CO 化学反应存在限度 B 冰箱冷藏食物 降温可以减小反应速率 C 暖贴供暖 反应放热 D 明矾处理井水 氧化杀菌 A．A B．B C．C D．D 4．现代社会的一切活动都离不开能量。下列说法正确的是 A．物质发生化学反应通常伴随能量变化，所以伴随能量变化的物质变化一定是化学反应 B．吸热反应必须加热才能进行，放热反应不需要加热 C．等质量的硫蒸气和硫粉分别与足量的氧气反应生成气体，硫粉放出的热量更多 D．碱性锌锰干电池属于一次电池，锂离子电池属于二次电池 5．对于水煤气反应，下列措施一定能使该反应的正反应速率加快的是 A．增加C的量 B．增大容器体积 C．恒容条件下，及时分离出H2 D．恒容条件下，通入一定量的水蒸气 6．一定条件下发生，将此反应放出的热用于火力发电，整个过程的能量转化效率为。下列说法错误的是 A．等质量的和完全燃烧，前者耗量多 B．若产物为，则生成等质量的时，反应放出的热量会减少 C．若将该反应设计成燃料电池，能量转化效率为，则 D．若将该反应设计成燃料电池，可以选择稀或溶液作电解质 7．在常温常压下，正丁烷转化成异丁烷的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该转化过程属于吸热反应 B．正丁烷比异丁烷更稳定 C．转化过程中只有非极性键的断裂和形成 D．由图中数据可知：当正丁烷完全转化成异丁烷时，理论上热量变化 8．锌银纽扣电池在我们日常生活中有着广泛的应用，其结构如图所示。 已知：该电池的工作原理为。下列说法正确的是 A．为电池的负极 B．电子从电极流出，经过溶液，流向电极 C．电极上的电极反应： D．当外电路通过时，电极的质量减少 9．室温下，探究三价铁配合物的性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 实验1：向溶液滴加数滴浓盐酸。溶液黄色加深。 实验2：向实验1所得的溶液中滴加1滴溶液。溶液变为血红色。 实验3：向实验2后所得的溶液中滴加1滴溶液。溶液红色褪去变成无色。 实验4：向实验3后所得的溶液中滴加淀粉-KI溶液。溶液无明显现象。 已知：为黄色，为红色，为无色。 下列说法正确的是 A．实验1中颜色加深的原因是的平衡常数增大 B．实验2能得出的结论是与的配位能力比的强 C．实验3所得的溶液中： D．实验4说明在该条件下的氧化性比强 10．一定条件下，将气体和气体通入体积为的密闭容器中发生如下反应：，在末测得剩余B的物质的量为，生成C的物质的量为。下列有关说法正确的是 A．x的数值为2 B．末，A的浓度为 C．内，用D表示的反应的平均速率为 D．末，B的转化率为 11．已知和在放电条件下可发生反应，25℃、101 kPa下生成2 mol NO(g)吸收180 kJ能量，反应过程中能量变化如图1所示。 下列说法正确的是 A．2 mol N(g)的总能量高于的能量，故N(g)比化学性质更稳定 B．该吸热反应需在放电条件下发生，据此推测吸热反应均需加热才能发生 C．的能量关系可用图2表示 D．图1中的 12．某兴趣小组为海上救生衣设计了海水电池(如图)。电池工作时，下列说法正确的是 A．电子流向：铝片→灯泡→石墨→海水 B．正极反应为： C．海水中的向铝片定向移动 D．石墨作负极，发生氧化反应 13．根据下列实验操作和现象，可得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH 前者pH小 酸性： B 将固体溶于水，进行导电性实验 溶液可导电 是离子化合物 C 向溶液中滴加稀硫酸，反应产生的气体直接通入溶液中 先后产生气泡和白色沉淀 非金属性：C>Si D 向NaCl和NaI的混合稀溶液中滴加少量溶液 先出现黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 14．某兴趣小组通过与反应的系列实验探究影响反应速率的因素，实验设计如下表。反应原理为： 组号 反应温度/℃ 参加反应的物质 V/mL V/mL V/mL A 30 5 0.1 5 0.1 V B 30 5 0.1 5 0.1 10 C 10 5 0.1 5 0.1 10 D 10 5 0.2 5 0.2 10 下列说法正确的是 A．该实验可通过观测产生气泡快慢或产生沉淀的快慢来比较反应速率 B．若，则A、B组实验可探究浓度对反应速率的影响 C．若B组反应速率比D组反应速率快，说明温度升高可加快该反应速率 D．该实验中的可用盐酸或硝酸代替 15．市售NaOH中常含杂质，为配制纯净的NaOH溶液并标定其浓度，实验方案为：①除杂：将NaOH配制成饱和溶液，置于试剂瓶中密封静置，待完全析出；②配制：量取一定体积的上层清液，稀释配制成NaOH溶液；③标定：准确称取苯甲酸固体，加水溶解，加酚酞，用②中配制溶液滴定。下列说法错误的是 A．①中试剂瓶不可使用玻璃塞 B．①中析出的主要原因是很大，导致其溶解度显著降低 C．②中可用量筒量取上层清液 D．③中滴定终点时，仰视读数，标定的偏大 16．甲酸铵(HCOONH4)在有机合成、分析化学等领域应用广泛。25℃时，其水溶液显酸性。下列关于甲酸铵溶液的说法正确的是 A．溶液中存在c(HCOO-)<c() B．溶液中存在c(HCOO-)+c(HCOOH)=c()+c(NH3·H2O) C．加水稀释后，的值变小 D．加入氨水调节溶液pH=7，c(HCOOH)=c(NH3·H2O) 17．室温下，向水溶液加入溶液，其中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如：]。 下列说法错误的是 A．曲线③代表的物质的量分数随的变化 B．溶液中： C．时，溶液中存在 D．时， 18．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中滴加溶液，溶液褪色 具有还原性 B 向溶液中先滴入2滴溶液，有白色沉淀生成，再滴入2滴溶液，有黑色沉淀生成 验证： C 用pH试纸测定浓度均为溶液和溶液的pH 比较、酸性强弱 D 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，无明显现象 蔗糖未发生水解反应 A．A B．B C．C D．D 19．利用光电催化分解硫化氢可获得氢气，其原理如图所示，阴极室含稀硫酸溶液。 已知：光半导体在光照条件下产生电子-空穴对(e-/h+)，二者产生后迅速分离。下列说法错误的是 A．在光半导体表面，空穴将氧化 B．沉积于光半导体表面的S会使电极钝化 C．一段时间后，阴极室溶液的pH增大 D．阴极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑ 20．三氧化二锑(Sb2O3)可用作白色颜料和阻燃剂。在实验室中可利用SbCl3的水解反应制备Sb2O3，具体实验步骤如下： Ⅰ．按下图装置安装仪器(加热仪器略)，添加试剂，通入NH3，得到固液混合物； Ⅱ．向容器a中缓慢加入大量蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、110℃烘干。 已知：①SbCl3的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等； ②SbOCl难溶于乙醇、能溶于乙二醇，如果反应只发生在表面，则得不到单一晶型； ③3Sb2O3与Al2O3具有相似的化学性质。 下列说法错误的是 A．实验中如果将乙二醇改为乙醇，也可得到单一晶型的Sb2O3 B．总反应为2SbCl3+3H2OSb2O3+6HCl C．通入NH3的目的是中和反应过程中生成的HCl，促进反应正向进行 D．通入NH3而不是加入NaOH溶液是因为Sb2O3会溶解在NaOH溶液中 二、解答题 21．为实现碳中和，研究人员开发了双功能催化剂，它具有吸收二氧化碳和将其吸收的二氧化碳与氢气反应转化为甲烷的功能，过程中发生的反应为。已知：断开物质中的化学键所要吸收的能量如表。 物质 吸收能量 (1)该反应___________(填“放出”或“吸收”)能量。 (2)某温度下，在2L的密闭容器中充入的混合气体，发生上述反应，与随时间的变化如图所示。 ①x、y两点用表示的化学反应速率：___________(填“>”、“<”或“=”)。 ②下列说法正确的是___________(填标号)。 A．5min后该反应停止 B．容器中CO2的质量不再发生改变时，该反应达到平衡 C．2min时，v(正)=v(逆) (3)原电池工作原理如图所示： ①锌电极是___________极。 ②铜电极的电极反应式为___________。 22．甲醇是重要的化工原料，工业上可利用生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。 已知：①   ②   ③   (1)______，反应③在______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (2)下列措施中，能提高平衡转化率的是______(填标号)。 A．压缩容器体积 B．将液化分离出来 C．恒容下充入 D．使用高效催化剂 (3)在一密闭容器中加入和，在一定条件下进行反应③，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①压强______(填“>”、“=”或“<”，下同)，理由是______。 ②当压强为时，B点______。 ③T℃、下，的平衡体积分数为______%。 23．甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。工业上可利用反应合成甲醇。回答下列问题： (1)在某催化剂作用下，上述制甲醇的机理如图所示(催化剂表面上的物种用“*”标注，TS为过渡态，除外，其余过渡态的、、、与类似但未标出)。 ①制甲醇反应的决速步骤是经历过渡态______(填“”“”“”“”或“”，下同)的基元反应；最稳定的过渡态物质是______。 ②反应______(用含、、、的代数式表示)。 (2)相同温度下，向容器甲和容器乙(均为2 L的恒容密闭容器)中均充入和，仅发生反应，在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中的转化率随反应时间的变化曲线如图所示。 ①在容器甲中，内的平均消耗速率______。 ②在容器甲、乙中，Z点时容器的压强：甲______乙(填“>”“<”或“=”，下同)，Z点时反应速率(甲)______(乙)。 (3)一定温度下，在恒压(96 kPa)的密闭容器中充入和，仅发生反应：、，时反应均达到平衡状态，测得和的物质的量分别为0.4 mol和0.6 mol。平衡体系中的物质的量为______mol，则内用分压变化表示的平均反应速率______(已知：用平衡分压代替平衡浓度计算；分压总压×物质的量分数)。 24．以废镁镍催化剂(主要成分为MgO、NiO、FeO、SiO2)为原料制备NiS和碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]，其工艺流程如图所示： 已知：25℃时，溶液中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见下表。 Fe2+ Fe3+ Mg2+ Ni2+ 开始沉淀 6.3 1.5 8.9 6.8 完全沉淀 8.3 2.7 10.9 8.9 (1)“酸浸”时，不宜使用HNO3溶液作为浸取液，其原因是___________；保持温度、各物质投料量及浓度不变，能提高镍元素和镁元素浸出率的措施有___________(填字母)。 A．将废催化剂粉碎    B．适当提高搅拌速率    C．适当缩短酸浸时间 (2)“氧化”时，NaClO发生反应的离子方程式为___________。 (3)“沉铁”时，需加入NaOH溶液调节pH的范围为___________。 (4)“沉镍”时，有人提出也可以通入H2S气体，反应的方程式为Ni2+ + H2SNiS + 2H+，尝试计算该可逆反应的平衡常数K=___________。(已知：H2S的Ka1=1.0×10-7，Ka2=5.0×10-15；Ksp(NiS)=2×10-25) (5)“沉镁”时发生反应的离子方程式为___________。 (6)碱式碳酸镁可用于制备多种高价值的镁系功能材料。某实验室利用含少量Fe3+的碱式碳酸镁粉末制备高品质Mg(NO3)2·6H2O晶体。 已知：Mg(NO3)2·6H2O难溶于无水乙醇，高于60℃易分解，pH值4~6时结晶可获得高品质Mg(NO3)2·6H2O晶体。请补充完整实验方案： 将一定量的碱式碳酸镁固体(含少量Fe3+)少量分批地加入到稀硝酸中，完全溶解后，测得溶液pH约为1.0，___________，过滤，___________，过滤，无水乙醇洗涤晶体，___________，获得Mg(NO3)2·6H2O晶体。(选用试剂：MgO粉末、NaOH溶液) 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $