精品解析：江苏南通市海安高级中学2025-2026学年高一下学期6月月考 化学试题

高一 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Co-59 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国发现一种重稀土氟碳酸盐，其中O元素在元素周期表中属于 A. s区 B. p区 C. d区 D. ds区 【答案】B 【解析】 【详解】元素周期表的区与列的关系为：第1、2列为s区；第3~10列中的过渡金属（除镧系元素、锕系元素）为d区，第11~12列的IB、IIB族为ds区；第13-18列为p区；基态O原子的电子排布为，最后填入的电子在2p轨道，因此，O属于p区，选B。 2. 下列说法不正确的是 A. 桑蚕丝主要由动物蛋白组成，灼烧后会有烧焦羽毛的特殊气味 B. 油脂主要成分是高级脂肪酸甘油酯，在酸性条件下会发生水解，该反应又称为“皂化反应” C. 龙泉青瓷以黏土为主要原料，化学性质稳定，具有耐酸碱腐蚀，抗氧化的性能 D. 乐清细纹刻纸以“细”闻名遐迩，纤维素是纸的主要成分，属于天然高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．桑蚕丝主要成分为动物蛋白，蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味，A正确； B．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，皂化反应特指油脂在碱性条件下的水解反应，酸性条件下的水解不属于皂化反应，B错误； C．龙泉青瓷属于硅酸盐制品，以黏土为主要原料烧制而成，化学性质稳定，具有耐酸碱腐蚀、抗氧化的性能，C正确； D．纸的主要成分是纤维素，纤维素是天然有机高分子化合物，属于天然高分子材料，D正确； 故选B。 3. 下列各组物质的相互关系描述不正确的是 A. H、D和T互为同位素 B. 金刚石、、石墨互为同素异形体 C. 和属于同系物 D. 和互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．H、D、T质子数均为1，中子数分别为0、1、2，属于氢元素的不同核素，互为同位素，A正确； B．金刚石、、石墨是碳元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，B正确； C．和均为烷烃，结构相似，分子组成相差2个原子团，属于同系物，C正确； D．甲烷为正四面体结构，二氯甲烷只有1种空间结构，图示两种写法代表同种物质，不互为同分异构体，D不正确； 故选D。 4. 下列说法正确的是 A. 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化 B. 熔点： C. 离子半径： D. 四氯化碳的空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤的干馏有新物质生成，属于化学变化；石油的分馏是利用各组分沸点差异分离混合物，属于物理变化，A错误； B．是原子晶体，熔点远高于分子晶体和；分子晶体相对分子质量越大熔点越高，故熔点顺序为，B错误； C．、、三种离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，原子核对核外电子吸引作用越强，离子半径越小，故，C正确； D．Cl原子半径大于C原子，四氯化碳的空间填充模型中周围的Cl原子应比中心C原子更大，图示为，D错误； 5. 实验室制取少量并研究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A B C D 制取 除去中的HCl 测量氯水pH 吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，故A符合题意； B．除去中的HCl ，用饱和食盐水，故B不符合题意； C．氯水有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故C不符合题意； D．氯气有毒，尾气用氢氧化钠溶液吸收，故D不符合题意； 综上所述，答案为A。 6. 在给定条件下，下列制备原理正确，过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制备硝酸： B. 制镁工业： C. 高纯硅制备： D. 工业制银镜： 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业制备硝酸采用氨气催化氧化法制备NO（），氮气放电条件成本极高，工业不采用该工艺，转化不能实现，A错误； B．工业制镁有两处错误：①海水沉淀镁离子用廉价石灰乳，不用成本高的NaOH；②电解熔融氯化镁制镁，MgO熔点极高，电解MgO耗能过大，无法工业生产，转化不能实现，B错误； C．粗硅与在高温下反应生成，再用还原得到高纯硅，转化可实现，C正确； D．蔗糖是非还原糖，分子中无醛基，不能和银氨溶液发生银镜反应，最终无法得到Ag，转化不能实现，D错误； 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题： 周期表中ⅦA族元素及其化合物应用广泛。电解与HF的混合物时，转化为；加热NaCl与浓的混合物，可制得HCl。氯还可形成、、等多种含氧酸。是A1级高效安全灭菌消毒剂；与反应可制备有机溶剂。在照相底片的定影过程中，底片上未曝光的AgBr浸入溶液转变成而溶解。氯化碘(ICl)性质与卤素单质相似，常用作分析化学试剂。 7. 下列说法正确的是 A. 的结构如图-1所示，属于非极性分子 B. 中既含有离子键，又含有共价键 C. 、和中键角依次逐渐减小 D. (结构如图-2)，其空间构型为正四面体形 8. 下列化学反应表示正确的是 A. 与HF混合物时的反应： B. 用溶液吸收： C. AgBr溶于溶液的反应： D. ICl与NaOH溶液反应： 【答案】7. B 8. C 【解析】 【7题详解】 A．的结构为，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误； B．由和构成，与之间存在离子键，内部存在共价键，因此既含离子键又含共价键，B正确； C．三种离子中心均为杂化，含2对孤电子对、含1对孤电子对、无孤电子对，孤电子对越多键角越小，因此键角依次增大，C错误； D．中中心 连接的原子为 和，键与键键长不同，空间构型为四面体形，不是正四面体形，D错误； 故选B； 【8题详解】 A．给出的反应未配平，正确的反应为：，A错误； B．该反应得失电子不守恒、未配平，正确反的应为，B错误； C．与反应生成可溶性配合物，离子方程式电荷守恒、原子守恒，C正确； D．中为价、为价，与 反应的产物应为、和，D错误； 故选C。 9. 下列物质结构与性质或物质性质与用途说法正确且具有对应关系的是 A. 浓分子间存在氢键，呈黏稠状 B. 是极性分子，可用作灭菌消毒剂 C. 为正四面体形分子，具有可燃性 D. 冠醚与碱金属离子可形成离子键，冠醚可识别碱金属离子形成超分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子含羟基，分子间可形成大量氢键，分子间作用力强，因此呈黏稠状，二者存在对应关系，A正确； B．用作灭菌消毒剂是因为其具有强氧化性，与它是极性分子无对应关系，B错误； C．具有可燃性是因为其中碳元素为最低价态可被氧化，与它是正四面体形分子的空间结构无对应关系，C错误； D．冠醚是中性分子，碱金属离子与冠醚中带孤对电子的氧原子通过配位键结合形成超分子，不存在离子键，D错误；  故选A。 10. 化合物Z是合成药物艾氟康唑的中间体。下列说法正确的是 A. Y分子中不含有手性碳原子 B. Y分子在铜作催化剂、加热的条件下能与氧气发生反应 C. Z分子可以发生取代、加成反应，不能发生氧化反应 D. Z分子中所有碳原子可能位于同一平面上 【答案】D 【解析】 【详解】A．手性碳原子连接4个不同的原子或基团，Y分子中羟基所连碳原子是手性碳原子，A错误； B．Y分子中羟基所连碳原子上没有H原子，不能发生催化氧化，在铜作催化剂、加热的条件下不能与氧气发生反应，B错误； C．Z分子可以发生取代、加成反应，含有碳碳双键，也可以发生氧化反应，C错误； D．分子中含有苯环和碳碳双键，单键可以旋转，所有碳原子可能位于同一平面上，D正确； 故选D。 11. 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 常温下，铁片投入浓硫酸中，无明显现象 铁与浓硫酸不发生反应 B 向装有溶液X的试管中滴入NaOH稀溶液，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化 溶液X中存在 C 向淀粉溶液中滴加适量稀硫酸并加热一段时间，冷却后加入足量NaOH溶液后再加入新制悬浊液，产生砖红色沉淀 淀粉发生了水解 D 向溶液中逐滴滴加氨水，先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水并振荡试管，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液 与的配位能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下铁片投入浓硫酸中无明显现象，是因为铁与浓硫酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止反应进一步进行，A错误； B．向溶液X中滴入NaOH稀溶液，未加热时，即使溶液中存在，也难以逸出氨气，无法使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能证明溶液中存在，B错误； C．向淀粉溶液中滴加稀硫酸并加热，淀粉发生水解生成葡萄糖；冷却后加入足量NaOH溶液中和硫酸，再加入新制悬浊液并加热，产生砖红色沉淀，说明有醛基存在，即淀粉发生了水解，C正确； D．向溶液中逐滴滴加氨水，先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色透明溶液，说明与的配位能力强于，D错误； 故选C。 12. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 干冰(图丙)中含有个晶胞结构单元 B. 晶体硅(图乙)中含有键数目为 C. 冰(图甲)中含键数目为 D. 石墨烯(图丁)是碳原子单层片状新材料，石墨烯中含键数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由丙图可知，一个干冰晶胞中含有CO2的个数为：=4，故干冰(图丙)中含有=0.25NA个晶胞结构单元，A错误； B．由乙图可知，每个Si周围形成4个Si-Si键，每个Si-Si键被2个Si共用，故晶体硅(图乙)中含有键数目为=，B正确； C．由甲图可知，每个H2O含有 2个O-H键，故冰(图甲)中含键数目为=，C正确； D．由丁图可知，石墨烯(图丁)是碳原子单层片状新材料中每个C周围形成3个C-C键，每个C-C键被2个C原子共用，故石墨烯中含键数目为=，D正确； 故答案为：A。 13. 与砂糖混用为补血剂。某种由黄铁矿(主要成分为)制备的工业流程如下： 下列说法不正确的是 A. 晶胞中每个周围等距离且最近的的个数为6个 B. “焙烧”产生的尾气可用氢氧化钠溶液进行吸收处理 C. “还原”反应中全部转化为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶7 D. “沉铁”反应的离子方程式为： 【答案】C 【解析】 【分析】焙烧时与空气反应：，生成；酸浸时与稀硫酸反应：，得到溶液；还原时加入，反应为：，将还原为；沉铁时加入，反应为，据此分析。 【详解】A．晶胞中，以顶点为例，其周围等距离且最近的位于棱心，个数为6个，分别位于上下、前后、左右，A正确； B．“焙烧”产生的尾气含，可用溶液吸收，B正确； C．“还原”反应中，酸浸生成的为氧化剂，为还原剂，1 mol 被氧化时失去14 mol电子，1 mol 被还原得到1 mol电子，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C错误； D．“沉铁”时与反应生成沉淀，离子方程式为，D正确； 故选C。 二、非选择题，共4题，共61分 14. 根据已学知识回答下列问题 （1）铬(Cr)被称为“不锈钢的添加剂”。Cr位于元素周期表的位置________。 （2）钛(Ti)被称为“21世纪金属”，钙钛矿晶体是工业获取钛的重要原料，其晶胞结构如图1，该晶体的化学式为________，其中Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置，与Ti紧邻的O个数为________。 （3）我国科研工作者发现并制备了一系列主要由N、O、P、Se等元素组成的导电材料。 ①其中O、N、S三种元素中，第一电离能由大到小的顺序________；键角： ________ (填“>”、“<”或“=”)。 ②正硝酸钠()是一种重要的化工原料。阴离子的中心原子杂化方式为________，其空间结构为________。 ③基态硒原子的价层电子排布式为________；晶体的熔点为350℃，加热易升华，固态属于________晶体。 （4）一种锰化合物在不同条件下能高效催化还原为CO或HCOOH，反应如图2所示。 ①写出的电子式________，其属于________分子(填“极性”或“非极性”)。 含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物，则1 mol该锰化合物中通过螯合配位作用形成的配位键数目是________； ②HCOOH与 酸性更强的是________，原因是________。 【答案】（1）第四周期第ⅥB族 （2） ①. CaTiO3 ②. 12 （3） ①. N＞O＞S ②. ＞ ③. sp3杂化 ④. 正四面体形 ⑤. 4s24p4 ⑥. 分子 （4） ①. ②. 非极性 ③. 2 mol（或2×6.02×1023） ④. CF3COOH ⑤. F电负性很大，CF3​—是强吸电子基团，使得CF3COOH羧基中O—H键极性增大，更易断键电离出H+，酸性更强 【解析】 【小问1详解】 铬元素的原子序数为24，在元素周期表中位于第四周期第ⅥB族。 【小问2详解】 由晶胞结构可知，晶胞中Ti位于顶点、Ti个数为，Ca位于体心、个数为1，O位于面心、个数为，则晶体的化学式为CaTiO3；晶胞中位于顶点的Ti与位于面心的O距离最近，则Ti紧邻的O个数为12。 【小问3详解】 ①N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能：N＞O；同主族从上到下第一电离能减小，故第一电离能：O＞S，故第一电离能：N＞O＞S；H2​O和H2​Se均为V形分子（O、Se都采取sp3杂化，都有2个孤电子对），O电负性大于Se，成键电子对更靠近中心原子O，排斥力更大，键角更大，故H2​O的键角大于H2​Se。 ②中阴离子为，中中心原子氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为，N原子的杂化方式为sp3杂化，空间结构为正四面体形。 ③硒元素的原子序数为34，基态原子的价层电子排布式为4s24p4；二氧化硒晶体的熔点为350℃，加热易升华，说明二氧化硒是熔沸点低的分子晶体。 【小问4详解】 ①CO2是共价化合物，C原子和O原子之间以双键相连，其电子式为；CO2是直线形分子，分子结构是对称的，碳原子位于中间，两个氧原子分别在两边，分子中正负电荷中心重合，为非极性分子。根据图示可知在1个该锰化合物中2个N都和Mn通过螯合作用形成的配位键，故在1 mol该锰化合物中通过螯合作用形成的配位键有2 mol（或2×6.02×1023）。 ②F电负性很大，CF3—是强吸电子基团，使得CF3COOH羧基中O—H键极性增大，更易断键电离出H+，酸性更强，因此CF3COOH酸性更强。 15. 已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是的14倍。下列关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题： 已知反应：(R代表烃基，X代表卤素原子) （1）C分子中官能团的名称为________。 （2）反应⑤属于什么反应类型________。 （3）反应④的化学方程式为________。 （4）B物质可在催化剂作用下被空气中的氧气氧化，写出反应的化学方程式________。 （5）下列说法不正确的是________。 a．D在一定条件下会和水反应生成B和C b．B和F属于同系物 c．A、B、F和I都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．与E互为同分异构体的有机物只有1种 （6）已知，补全以为原料制备的合成路线流程图________(无机试剂任用)。 【答案】（1）羧基 （2）取代反应 （3） （4） （5）b （6） 【解析】 【分析】气态烃A的密度在标准状况下是的14倍，则A的相对分子质量是14×2=28，故A 为，乙烯和水发生加成反应生成B为，乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成C为，乙醇和乙酸发生酯化反应生成D为，乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成E为，1，2-二溴乙烷发生水解反应生成F为，由G的分子式可知乙酸和乙二醇按物质的量2：1发生酯化反应生成G为，E和苯发生取代反应生成H，H发生反应生成I，I分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚苯乙烯，据此分析。 【小问1详解】 由分析可知C为乙酸，故分子中官能团的名称为：羧基； 【小问2详解】 由上述分析可知，⑤为取代反应； 【小问3详解】 反应④为乙二醇和乙酸，以物质的量之比1：2发生酯化反应，化学方程式为：； 【小问4详解】 B为乙醇，在催化剂作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质乙醛，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 a．D为乙酸乙酯，乙酸乙酯在酸性条件下水解生成乙酸和乙醇，a正确； b．B为乙醇，F为乙二醇，二者不属于同系物，b错误； c．A、B、F和I分别为乙烯、乙醇、乙二醇、苯乙烯，它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，c正确； d．E为1，2-二溴乙烷，与1，2-二溴乙烷互为同分异构体的有机物是1，1-二溴乙烷，只有1种，d正确； 故选b。 【小问6详解】 目标产物为环状酯，单体为，由经HCN加成水解得到。完整合成流程如下： ； 16. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）在“细菌氧化”前，需将矿石处理为矿粉，其目的是________________________。 （2）“细菌氧化”中，发生反应的离子方程式为________________。 （3）“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为________(填标号)。 A. 不产生废液废渣 B. 无需控温 C. 设备无需耐高温 D. 可减少有害气体产生 （4）①“沉铁砷”时加碱调节pH，可以促进了含As微粒的沉降的可能原因________________________________。 ②常用于的鉴定，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸()和异硫氰酸( )，这两种酸中沸点较高的是________，原因是________________________。 （5）通常使用王水也可溶解金，依据此反应原理，也可以使用盐酸和溶液将单质金转化为，写出该转化的化学方程式________________________。 （6）HCN是弱酸，有剧毒，滤液②还需经酸、碱先后处理，其目的是________________________________________。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，提高氧化速率 （2） （3）CD （4） ①. Fe3+转化为氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性可起到絮凝作用，促进含As微粒的沉降 ②. 异硫氰酸 ③. 硫氰酸分子间不能形成氢键，异硫氰酸分子间可形成氢键，所以异硫氰酸的沸点较高 （5） （6）减少CN-造成的污染，生成NaCN循环利用 【解析】 【分析】由题给流程可知，向矿粉中加入硫酸溶液，在足量空气和pH为2的条件下发生细菌氧化，将铁元素转化为铁离子、硫元素转化为硫酸根离子、砷元素转化为砷酸，过滤得到含有得到滤液1和滤渣；向滤液1中加入碱溶液调节pH值，将铁元素、砷元素转化为沉淀，过滤得到净化液；向滤渣中加入氰化钠溶液，在空气中浸金，将金转化为二氰合金离子，向含有二氰合金离子的浸出液中加入锌，将溶液中二氰合金离子转化为金，过滤得到含有四氰合锌离子的滤液2和金。 【小问1详解】 在“细菌氧化”前，需将矿石处理为矿粉，其目的是增大反应物之间的接触面积，提高氧化速率； 【小问2详解】 “细菌氧化”中，发生的反应为细菌作用下二硫化铁与氧气和水反应生成硫酸铁和硫酸，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 A．由流程可知，细菌氧化也会产生废液废渣，故不符合题意； B．细菌的活性与温度息息相关，因此细菌氧化也需要控温，故不符合题意； C．焙烧氧化需要较高的温度，因此所使用的设备需要耐高温，而细菌氧化不需要较高的温度就可进行，设备无需耐高温，故符合题意； D．焙烧氧化时，金属硫化物中的硫元素通常转化为二氧化硫，而细菌氧化时，金属硫化物中的硫元素转化为硫酸盐，可减少有害气体的产生，故符合题意； 故选CD； 【小问4详解】 ①“沉铁砷”时加碱调节pH，Fe3+转化为氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性可起到絮凝作用，促进含As微粒的沉降； ②由结构简式可知，硫氰酸分子间不能形成氢键，异硫氰酸分子间可形成氢键，所以异硫氰酸的沸点较高； 【小问5详解】 已知金与盐酸和过氧化氢的混合溶液反应生成HAuCl4和水，根据电荷守恒、原子守恒，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 滤液②含有[Zn(CN)4]2-，经过H2SO4的酸化，[Zn(CN)4]2-转化为ZnSO4和HCN，用碱（例如氢氧化钠）中和HCN得到NaCN，因此目的是：减少CN-造成的污染，生成NaCN循环利用。 17. 含钴废料(主要含CoO，还含少量、)可以进行如下转化： （1）“还原”时的实验装置如图-1所示，分液漏斗中盛装的溶液是________。配合物中H-N-H键角与单独分子相比如何变化________(填“不变”“变大”或“变小”) （2）“除铁”时溶液中发生反应的离子方程式为________。 （3）“沉淀”时加入溶液和氨水。写出“沉淀”时反应的离子方程式________。 （4）实验室以为原料经过一系列实验可得到晶体。是一种重要的催化剂，使用前通常需测定产品中钴的含量。准确称取0.6000 g样品，将其置于碘量瓶中，溶解后将转化为；加入KI并酸化，将还原为；用溶液滴定生成的(滴定反应为未配平)，平均消耗溶液20.00 mL。计算产品中钴元素的质量分数________(写出计算过程)。 （5）补充由制取的实验方案：取一定量的晶体置于如图2所示装置中，________，干燥得到固体。(已知与NaOH溶液共热时可生成沉淀。除装置中所示试剂外，实验中须使用的试剂有稀硝酸、溶液、红色石蕊试纸) 【答案】（1） ①. 稀硫酸 ②. 变大 （2） （3） （4）根据已知信息配平滴定反应为：，反应关系为：，即，计算物质的量：，，则钴元素质量为：，所以产品中钴元素的质量分数为：； （5）打开加热搅拌器，从分液漏斗中加入足量NaOH溶液，加热，充分反应后，打开止水夹，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，当试纸不变蓝后，停止加热，将三颈烧瓶中的混合物冷却后过滤，洗涤滤渣2～3次，至最后一次洗涤液滴加稀硝酸和 AgNO3溶液无沉淀  【解析】 【分析】含钴废料主要含 CoO ，还含少量 Co2O3 、Fe2O3。含钴废料加稀硫酸、亚硫酸钠“还原”得到硫酸亚铁、硫酸钴溶液，加适量氯酸钠把Fe2+氧化为FeOOH沉淀除铁，滤液中加氨水和碳酸氢铵生成碱式碳酸钴，碱式碳酸钴经一系列反应得三氯化六氨合钴，最终得到氧化钴。 【小问1详解】 为防止亚硫酸钠和硫酸反应放出二氧化硫气体，“还原 ”先将含钴废料与亚硫酸钠溶液混合，再逐滴加入稀硫酸，所以分液漏斗中盛装的溶液是稀硫酸； 配合物中，的N原子提供孤电子对与形成配位键，N原子的孤电子对偏向Co，对N-H键的排斥力减弱，因此H-N-H键角变大； 【小问2详解】 “除铁”时，将氧化为，最终生成 沉淀，所以“除铁”时溶液中发生反应的离子方程式为： ； 【小问3详解】 “沉淀”时，与、氨水反应生成，所以“沉淀”时反应的离子方程式为： ； 【小问4详解】 根据已知信息配平滴定反应为：，反应关系为：，即，计算物质的量： ， ，则钴元素质量为： ，所以产品中钴元素的质量分数为： ； 【小问5详解】 取一定量的[Co(NH3)6]Cl3晶体置于如图-2所示装置中，打开加热搅拌器，从分液漏斗中加入足量NaOH溶液，加热，充分反应后，打开止水夹，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，当试纸不变蓝后，说明反应完全，停止加热，将三颈烧瓶中的混合物冷却后过滤，洗涤滤渣2～3次，至最后一次洗涤液滴加稀硝酸和AgNO3溶液无沉淀，说明沉淀洗涤干净，干燥得到 Co2O3固体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Co-59 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国发现一种重稀土氟碳酸盐，其中O元素在元素周期表中属于 A. s区 B. p区 C. d区 D. ds区 2. 下列说法不正确的是 A. 桑蚕丝主要由动物蛋白组成，灼烧后会有烧焦羽毛的特殊气味 B. 油脂主要成分是高级脂肪酸甘油酯，在酸性条件下会发生水解，该反应又称为“皂化反应” C. 龙泉青瓷以黏土为主要原料，化学性质稳定，具有耐酸碱腐蚀，抗氧化的性能 D. 乐清细纹刻纸以“细”闻名遐迩，纤维素是纸的主要成分，属于天然高分子材料 3. 下列各组物质的相互关系描述不正确的是 A. H、D和T互为同位素 B. 金刚石、、石墨互为同素异形体 C. 和属于同系物 D. 和互为同分异构体 4. 下列说法正确的是 A. 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化 B. 熔点： C. 离子半径： D. 四氯化碳的空间填充模型： 5. 实验室制取少量并研究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A B C D 制取 除去中的HCl 测量氯水pH 吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 6. 在给定条件下，下列制备原理正确，过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制备硝酸： B. 制镁工业： C. 高纯硅制备： D. 工业制银镜： 阅读下列材料，完成下面小题： 周期表中ⅦA族元素及其化合物应用广泛。电解与HF的混合物时，转化为；加热NaCl与浓的混合物，可制得HCl。氯还可形成、、等多种含氧酸。是A1级高效安全灭菌消毒剂；与反应可制备有机溶剂。在照相底片的定影过程中，底片上未曝光的AgBr浸入溶液转变成而溶解。氯化碘(ICl)性质与卤素单质相似，常用作分析化学试剂。 7. 下列说法正确的是 A. 的结构如图-1所示，属于非极性分子 B. 中既含有离子键，又含有共价键 C. 、和中键角依次逐渐减小 D. (结构如图-2)，其空间构型为正四面体形 8. 下列化学反应表示正确的是 A. 与HF混合物时的反应： B. 用溶液吸收： C. AgBr溶于溶液的反应： D. ICl与NaOH溶液反应： 9. 下列物质结构与性质或物质性质与用途说法正确且具有对应关系的是 A. 浓分子间存在氢键，呈黏稠状 B. 是极性分子，可用作灭菌消毒剂 C. 为正四面体形分子，具有可燃性 D. 冠醚与碱金属离子可形成离子键，冠醚可识别碱金属离子形成超分子 10. 化合物Z是合成药物艾氟康唑的中间体。下列说法正确的是 A. Y分子中不含有手性碳原子 B. Y分子在铜作催化剂、加热的条件下能与氧气发生反应 C. Z分子可以发生取代、加成反应，不能发生氧化反应 D. Z分子中所有碳原子可能位于同一平面上 11. 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 常温下，铁片投入浓硫酸中，无明显现象 铁与浓硫酸不发生反应 B 向装有溶液X的试管中滴入NaOH稀溶液，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化 溶液X中存在 C 向淀粉溶液中滴加适量稀硫酸并加热一段时间，冷却后加入足量NaOH溶液后再加入新制悬浊液，产生砖红色沉淀 淀粉发生了水解 D 向溶液中逐滴滴加氨水，先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水并振荡试管，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液 与的配位能力： A. A B. B C. C D. D 12. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 干冰(图丙)中含有个晶胞结构单元 B. 晶体硅(图乙)中含有键数目为 C. 冰(图甲)中含键数目为 D. 石墨烯(图丁)是碳原子单层片状新材料，石墨烯中含键数目为 13. 与砂糖混用为补血剂。某种由黄铁矿(主要成分为)制备的工业流程如下： 下列说法不正确的是 A. 晶胞中每个周围等距离且最近的的个数为6个 B. “焙烧”产生的尾气可用氢氧化钠溶液进行吸收处理 C. “还原”反应中全部转化为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶7 D. “沉铁”反应的离子方程式为： 二、非选择题，共4题，共61分 14. 根据已学知识回答下列问题 （1）铬(Cr)被称为“不锈钢的添加剂”。Cr位于元素周期表的位置________。 （2）钛(Ti)被称为“21世纪金属”，钙钛矿晶体是工业获取钛的重要原料，其晶胞结构如图1，该晶体的化学式为________，其中Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置，与Ti紧邻的O个数为________。 （3）我国科研工作者发现并制备了一系列主要由N、O、P、Se等元素组成的导电材料。 ①其中O、N、S三种元素中，第一电离能由大到小的顺序________；键角：________ (填“>”、“<”或“=”)。 ②正硝酸钠()是一种重要的化工原料。阴离子的中心原子杂化方式为________，其空间结构为________。 ③基态硒原子的价层电子排布式为________；晶体的熔点为350℃，加热易升华，固态属于________晶体。 （4）一种锰化合物在不同条件下能高效催化还原为CO或HCOOH，反应如图2所示。 ①写出的电子式________，其属于________分子(填“极性”或“非极性”)。 含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物，则1 mol该锰化合物中通过螯合配位作用形成的配位键数目是________； ②HCOOH与 酸性更强的是________，原因是________。 15. 已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是的14倍。下列关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题： 已知反应：(R代表烃基，X代表卤素原子) （1）C分子中官能团的名称为________。 （2）反应⑤属于什么反应类型________。 （3）反应④的化学方程式为________。 （4）B物质可在催化剂作用下被空气中的氧气氧化，写出反应的化学方程式________。 （5）下列说法不正确的是________。 a．D在一定条件下会和水反应生成B和C b．B和F属于同系物 c．A、B、F和I都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．与E互为同分异构体的有机物只有1种 （6）已知，补全以为原料制备的合成路线流程图________(无机试剂任用)。 16. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）在“细菌氧化”前，需将矿石处理为矿粉，其目的是________________________。 （2）“细菌氧化”中，发生反应的离子方程式为________________。 （3）“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为________(填标号)。 A. 不产生废液废渣 B. 无需控温 C. 设备无需耐高温 D. 可减少有害气体产生 （4）①“沉铁砷”时加碱调节pH，可以促进了含As微粒的沉降的可能原因________________________________。 ②常用于的鉴定，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸()和异硫氰酸( )，这两种酸中沸点较高的是________，原因是________________________。 （5）通常使用王水也可溶解金，依据此反应原理，也可以使用盐酸和溶液将单质金转化为，写出该转化的化学方程式________________________。 （6）HCN是弱酸，有剧毒，滤液②还需经酸、碱先后处理，其目的是________________________________________。 17. 含钴废料(主要含CoO，还含少量、)可以进行如下转化： （1）“还原”时的实验装置如图-1所示，分液漏斗中盛装的溶液是________。配合物中H-N-H键角与单独分子相比如何变化________(填“不变”“变大”或“变小”) （2）“除铁”时溶液中发生反应的离子方程式为________。 （3）“沉淀”时加入溶液和氨水。写出“沉淀”时反应的离子方程式________。 （4）实验室以为原料经过一系列实验可得到晶体。是一种重要的催化剂，使用前通常需测定产品中钴的含量。准确称取0.6000 g样品，将其置于碘量瓶中，溶解后将转化为；加入KI并酸化，将还原为；用溶液滴定生成的(滴定反应为未配平)，平均消耗溶液20.00 mL。计算产品中钴元素的质量分数________(写出计算过程)。 （5）补充由制取的实验方案：取一定量的晶体置于如图2所示装置中，________，干燥得到固体。(已知与NaOH溶液共热时可生成沉淀。除装置中所示试剂外，实验中须使用的试剂有稀硝酸、溶液、红色石蕊试纸) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $