江苏海安高级中学2025-2026学年高一下学期4月月考化学试题

2025-2026学年度第二学期高一年级练习(三) 化学 能用得到的元素的相对原子质量Se-79 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列相关微粒的化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 乙醇的空间填充模型： C. 乙烯的结构简式： D. 的结构示意图： 2. 下列各组物质的相互关系描述正确的是 A. 、和互为同位素 B. 和互为同系物 C. 和是同素异形体 D. 和互为同分异构体 3. 实验室模拟侯氏制碱法，下列说法正确的是 A．制取 B．制取并收集 C．制备晶体 D．加热固体 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，回答以下问题： 硫、氮及其化合物有重要的应用。地壳中的含硫矿物通过火山爆发等方式可释放出、硫单质、，这些物质可进一步转化为亚硫酸、硫酸及其盐。工业利用氮气与氢气合成氨，以氨为原料经一系列反应制取硝酸。氨易液化，液氨能与钠反应置换出氢气。碱性条件下，氧化可制备肼。肼常用作火箭燃料。中的一个原子被取代可形成羟胺，羟胺可用作油脂工业中的抗氧化剂。 4. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 单质为淡黄色固体，可制备硫化橡胶 B. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 C. 分子难溶于水，可用作保护气 D. 具有还原性，可用作油脂工业中的抗氧化剂 5. 下列说法正确的是 A. 属于离子化合物 B. 是常见的食品漂白剂，漂白原理与漂白粉相同 C. 氨气与氯化氢反应生成氯化铵属于氮的固定 D. 含氮化合物碳酸氢铵、尿素是常用的氮肥 6. 下列化学反应方程式表示不正确的是 A. 硫化氢气体与二氧化硫气体发生反应： B. 氨为原料制硝酸的第一步反应： C. 液氨与钠反应： D. 溶液氧化制备 7. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是 A. 制备：溶液和 B. 漂白粉制备：石灰水漂白粉 C. 纯碱制备：溶液 D. 硫酸工业：黄铁矿 8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X最外层电子数之和等于最外层电子数，Y核内质子数是W的2倍。Z的单质同冷的烧碱溶液反应，可得到含盐XZW的溶液。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 元素的含氧酸均为强酸 C. 在周期表中第三周期第VIA族 D. 和的简单离子具有相同的电子层结构 9. 根据下列实验操作、现象以及得到的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体 体现浓盐酸的氧化性 B 将少量溴水滴入淀粉碘化钾溶液中，观察溶液颜色变蓝 非金属性： C 用洁净的玻璃棒蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色 溶液含K元素 D 向某溶液中滴加几滴稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验，试纸不变蓝 原溶液中不含 A. A B. B C. C D. D 10. 乙烯是基本的有机化工原料，由乙烯可合成苯乙醇，合成路线如图所示： 下列说法错误的是 A. 乙烯转化为环氧乙烷的反应为氧化反应 B. 环氧乙烷分子中所有原子不可能共平面 C. 乙烯、苯乙醇均能使酸性溶液褪色 D. 苯乙醇与足量的金属反应生成 11. Z是合成药物丹参醇的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是 A. 的分子式为 B. 最多可与发生加成反应 C. 在铜做催化剂条件下可被氧气氧化 D. 、互为同系物 12. 中科院首创二氧化碳加氢制汽油技术在山东已经正式投产。转化过程示意图如下。下列说法错误的是 A. 反应①既存在键的断裂又存在键的断裂 B. 反应②只存在极性共价键的形成 C. 有机物a的二氯代物只有两种结构 D. 有机物b中既无碳碳单键也无碳碳双键 13. 黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3)生产硝酸铜溶液的流程如图： 下列说法不正确的是 A. “浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率，但不宜过量太多 B. 若反应中所加Zn过量，所得Cu(NO3)2溶液中含Zn(NO3)2 C. 滤液II含Zn2+、Fe2+、Fe3+、SO等离子 D. 反应II会产生NO污染环境，可将滤渣灼烧后再加稀硝酸 二、非选择题，共4题，共61分，请将答案填到答题卡上相应位置 14. 下表列出了①~⑩种元素在元素周期表中的位置： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 一 ① 二 ② ③ 三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ 回答下列问题： （1）③、⑤、⑦、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。写出由元素①和③形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：___________，其中的共价键类型是：___________。写出元素①和②形成的18电子化合物的结构式：___________。 （2）写出一个能说明⑧的非金属性大于⑦的置换反应化学方程式___________。 （3）下列事实不能用元素周期律解释的是___________(填标号)。 A. 向溶液中通入，产生气泡 B. 能与反应，而不能与反应 C. 分别加热气体和气体，气体更易分解 D. (熔融) （4）与⑧同族的前五周期元素形成的简单氢化物中沸点最高的是谁，为什么：___________。 （5）⑥单质在生产生活中有重要作用，写出工业冶炼其的化学方程式___________。 （6）我国科学家在“嫦娥五号”带回的月壤样本中发现了一种特殊的水合矿物-ULM-1，其化学式可表示为，该化合物属于：___________(填‘离子化合物’或‘共价化合物’)，其溶于水后的溶液与足量⑨的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子反应方程式：___________。 15. 乙醇是重要的工业原料，以乙醇为原料可以设计出如下转化路线流程图，其中D是高分子化合物。 已知：(R、R＇代表或烃基) （1）的反应类型为：___________。A中官能团的名称为：___________。 （2）由乙烯制备乙醇的化学反应方程式为：___________。 （3）2分子的乙醛通过反应得到1分子的B，写出其结构简式：___________。 （4）E的一种同系物分子式为，则其共有多少种同分异构体：___________。 （5）补全以苯甲醛()和乙醇为原料制备的合成路线流程图，括号内填反应物和反应条件，方框内填主要产物__________。 16. 工业上以酸泥(主要含无定形Se、HgSe和少量)为原料制备灰硒()的流程如下： （1）“氧化碱浸”中无定形被氧化为的离子方程式为：___________；其他条件不变时，浸出率随双氧水用量变化如图所示，当双氧水用量从增加到时，溶液中并未检测到残留，其原因是：___________。 （2）“除银”时向滤渣中加入溶液和盐酸，、被氧化为 ①“除银”过程中的加料方式为：___________。 ②写出发生反应的化学方程式：___________。 （3）25 ℃时亚硒酸溶液各微粒的分布系数与溶液的关系如图所示，“沉汞”过程中，溶液pH=7时存在的主要阴离子有：___________。 （4）通过如下步骤测定灰硒产品中的质量分数： 步骤1：准确称取灰硒产品，加入足量硝酸充分反应后生成溶液，配成溶液； 步骤2：取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量的硫酸酸化的KI溶液，充分反应； 步骤3：以淀粉作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液。 已知：；(均未配平) 计算灰硒产品中的质量分数为：___________。 17. 实验室模拟以废镍催化剂(含金属、及其氧化物、和有机物)为原料制备氯化镍。 I．制备溶液 废镍催化剂制取溶液的过程如下： （1）用乙醇洗涤废催化剂的目的是___________。 （2）“酸浸”在如图所示的装置中进行。导管A的作用是：___________。滤渣的成分为：___________。 （3）“除铜”时加入的试剂a选用而不选用，原因是：___________。 II．制备固体 将所得的溶液与混合反应，得到沉淀同时有气体生成，将沉淀过滤，洗涤干燥。 （4）写出该沉淀反应的离子方程式：___________。 （5）检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。 Ⅲ．制备晶体 （6）由步骤Ⅱ制得的固体中混有少量，请补充完整由 制备的实验方案：取一定质量的固体，边搅拌边加入盐酸至固体全部溶解，___________。(实验中须使用的试剂：盐酸、冰水、) 已知：①完全沉淀为开始沉淀为7.7。②从溶液中获取须控制。③、的溶解度曲线形状相近，不能用结晶法分别析出。 2025-2026学年度第二学期高一年级练习(三) 化学 能用得到的元素的相对原子质量Se-79 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4~6题答案】 【答案】4. D 5. D 6. C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 二、非选择题，共4题，共61分，请将答案填到答题卡上相应位置 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 极性共价键和非极性共价键 ④. （2） （3）AD （4）HF，HF分子间可形成氢键，使熔沸点升高 （5） （6） ①. 离子化合物 ②. 【15题答案】 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 羟基 （2） （3） （4）8 （5）；或；； 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 被还原 （2） ①. 向滤渣中先加入溶液再加入盐酸 ②. （3）、、 （4）98.75% 【17题答案】 【答案】（1）除去废镍催化剂中的有机物 （2） ①. 平衡内外压强便于液体顺利滴下 ②. 、 （3）避免引入杂质 （4） （5）取最后一次洗涤液少许于试管中，先加稀酸化，再加入溶液，若无明显现象，说明沉淀洗涤干净 （6）向所得溶液中加入，调节范围，静置，过滤，向滤液中加入适量盐酸，调节，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤用冰水洗涤，干燥得到晶体 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $