2026年高一下学期化学必修二期末练习卷

**基本信息** 以文化传承（透雕云纹木梳成分）、生活应用（厨余垃圾堆肥）及科技前沿（氢能源制备）为情境，覆盖必修二核心知识，融合化学观念与科学探究，适配高一期末复习需求。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|12|高分子化合物、化学平衡、有机物性质|结合越王勾践剑等文物情境，考查物质分类与反应原理| |多选题|3|有机反应、实验装置分析|涉及海带提碘流程，强化科学思维与实践能力| |填空题|4|烃结构与性质、原电池、氢能源|19题以LiH供氢及光催化制氢为载体，综合离子反应与平衡判断，体现科技应用价值|

2026高一化学必修二复习卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1、 单选题 1．我国馆藏文物丰富，彰显文化魅力。下列馆藏文物主要成分属于高分子化合物的是 A．越王勾践剑 B．元代青花瓷 C．透雕云纹木梳 D．金神佛像 A．A B．B C．C D．D 2．在一定条件下，可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡后，充入18O2，则18O将存在于 A．O2 B．O2、SO3 C．SO2、SO3 D．SO2、O2、SO3 3．下列五种物质的沸点由高到低的排列，正确的是 ①2-甲基丁烷    ②2，2-二甲基丙烷    ③正戊烷    ④丙烷    ⑤丁烷 A．①②③④⑤ B．②③④①⑤ C．③①②⑤④ D．④⑤②①③ 4．蛋白质在下列物质溶液中能发生盐析反应的是 A．CuSO4 B．(NH4)2SO4 C．浓硫酸 D．丙酮 5．在一定温度下的定容容器中，不能表明反应已达平衡状态的是 A．A的体积分数不再改变 B．单位时间内生成amolA，同时生成3amolC C．容器中混合气体总物质的量不再改变 D．混合气体的密度不再改变 6．煤气化的主要反应为，下列有关叙述错误的是 A．将块状固体粉碎，可加快反应速率 B．增大压强，可加快反应速率 C．平衡时，正、逆反应速率都等于零 D．平衡时，、、的浓度均不再改变 7．下列说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 B．天然植物油中不饱和脂肪酸甘油酯含量较高，常温下呈液态 C．在蛋白质溶液中加入浓硫酸并微热，可使蛋白质变黄 D．煤的气化、液化和干馏都是物理变化 8．下列实验装置不能达成实验目的的是 A B C D 实验室制取蒸馏水 实验室制取氨气 除去CO2中的少量HCl 收集NO2 A．A B．B C．C D．D 9．化学与生产、生活密切相关。下列对应关系错误的是 A．过氧化钠——可用作供氧剂 B．建水紫陶——耐任何酸碱腐蚀 C．青铜器牛虎铜案——硬度高于纯铜 D．厨余垃圾堆肥——涉及氧化还原反应 10．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子的利用率为100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯 的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是 A．CH2=CH2和CO B．CO和CH3OH C．CH3OH和H2 D．CO2和H2O 11．下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入适量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变色 该溶液中一定不含 B 对某溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰 该溶液中无 C 某溶液中加入足量盐酸无现象，再加溶液，生成白色沉淀 该溶液一定有 D 取某溶液加入稀HCl产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 则该溶液中一定有 A．A B．B C．C D．D 12．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的中子数为 B．溶液中含有的数为 C．与在密闭容器中充分反应后的分子数为 D．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 二、多选题 13．下列说法正确的是 A．乙醛的结构简式可表示为CH3CHO B．乙酸的浓溶液又叫冰醋酸 C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷 D．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 14．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是 A．图1：为了节约，用过量的二氧化锰使浓盐酸完全反应 B．图2：在光照条件下，甲烷与氯气反应生成的有机物在水槽底部形成沉淀 C．图3：用于吸收尾气或，能够防止倒吸 D．图4：试剂瓶中装水后，可用于收集少量的 15．某学习小组按如下实验流程从海带浸取液中提取碘。 已知：、HIO3均为强酸。下列说法正确的是 A．NaOH的作用是将I2转化成离子进入水层，应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．加NaOH溶液后分液时，先将下层液体放出后，再从下口将上层液体放出 C．加入H2SO4溶液，反应的离子方程式为 D．蒸发皿中灼烧干海带可制得海带灰 三、填空题 16．有A、B、C、D四种烃，其球棍模型如图所示，代表H原子，代表C原子，请回答下列问题： (1)写出D的官能团名称：___________；B的电子式：_________。 (2)写出A与Cl2反应生成一氯代物的化学方程式：__________；反应类型是_________。 (3)B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为：___________。 (4)下列物质中，可以通过B发生加成反应得到的是_______(填字母)。 A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br (5)写出D发生加聚反应生成高分子的化学方程式：__________。为了鉴别C和D可选用__________(填试剂名称)。 (6)等质量的A、B、C、D四种烃完全燃烧，消耗氧气最多的是_____ (写分子式)。 17．原电池构成条件： (1)具有两个_______不同的电极，一极可为碳棒。 (2)合适的_______溶液。 (3)形成_______回路(外电路用导线相连或互相接触并将两电极插入电解质溶液中)。 (4)能自发地发生_______反应。 18．化学电池已成为人类生产和生活的重要能量来源之一。请根据所学知识，回答下列问题： (1)铝-空气-海水电池是一种无污染、长效、稳定可靠的电源，可为海上的航标灯供电，其工作原理示意图如图1所示。石墨是___________(填“正极”或“负极”)，该电池工作时，电子移动方向为___________(填标号)。 A．石墨→航标灯→铝        B．铝→航标灯→石墨 C．铝→海水→石墨        D．铝→航标灯→石墨→海水→铝 (2)氢氧燃料电池能量转化效率高，工作原理如图2所示。 ①负极为___________(填“M极”或“N极”)，a表示的物质为___________。 ②N极发生的电极反应为___________。 (3)某化学兴趣小组根据反应Fe+2H+Fe2++H2↑设计原电池。 ①负极材料为___________。 ②下列可作为该原电池的电解质溶液的是___________(填标号)。 A．稀硫酸    B．浓硫酸    C．稀硝酸    D．稀盐酸 ③正极发生的电极反应为___________，电池工作10min后，溶液中转移了0.1 NA个电子，则电解质溶液的质量增大了___________g。 19．氢是一种二次清洁能源，是人类未来理想能源之一。H2的制取是氢能利用的重要环节。 Ⅰ．金属氢化物LiH可作为野外供氢剂，向其中加水即可制取氢气。 (1)LiH为离子化合物，LiH的电子式为___________。 (2)LiH和水反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．用天然气制备的氢气叫蓝氢，以CH4为原料，在Ni催化剂作用下将水蒸气还原为氢气，主要反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。 (3)现将等物质的量的甲烷和水蒸气通入固定容积的恒温密闭反应器中，一段时间后，能说明该反应达到化学平衡的是____________。 A．反应器内气体总质量保持不变 B．氢气的含量保持不变 C． D．甲烷和水蒸气的物质的量之比保持不变 E．混合气体的平均摩尔质量保持不变 Ⅲ．分解水制得的氢气叫绿氢，光催化分解水制氢也是研究的热点方向。图1是某种通过光催化循环在较低温度下由水分解制备氢气的反应原理。 (4)生成气体A的化学方程式为___________，气体B是__________(写化学式)。 (5)关于该催化反应原理说法不正确的是____________。 A．图中涉及的三个反应均为氧化还原反应 B．物质D的水溶液可用图2所示仪器保存 C．该过程的总反应是 (6)除了原料来源广、物质循环利用外，该制氢方法的优点还有____________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C B D C B C B B 题号 11 12 13 14 15 答案 C D AC CD AC 1．C 【详解】 A．越王勾践剑属于金属，A不符合题意； B．元代青花瓷属于陶瓷制品，属于硅酸盐材料，B不符合题意； C．透雕云纹木梳主要成分是纤维素，是高分子化合物，C符合题意； D．金神佛像属于金属，D不符合题意； 故选C。 2．D 【详解】该反应为可逆反应，在混合气体中充入一定量的18O2，SO2和18O2反应生成的SO3中含有18O，同时SO3分解生成SO2和O2，则SO2、O2中也含有18O原子，故18O原子在O2、SO2和SO3中都有可能存在，故选D。 3．C 【详解】对于烷烃来说，分子中所含有的碳原子数越多，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高；对于碳原子数相同的烷烃来说，支链越多，沸点越低。①2-甲基丁烷、②2，2-二甲基丙烷、③正戊烷、④丙烷、⑤丁烷中，①2-甲基丁烷、②2，2-二甲基丙烷、③正戊烷分子中都含有5个碳原子，则沸点③＞①＞②，④丙烷、⑤丁烷分子中碳原子数分别为3、4，从而得出沸点③＞①＞②＞⑤＞④，故选C。 4．B 【详解】A. CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性，A错误； B. (NH4)2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，B正确； C. 浓硫酸能使蛋白质变性，C错误； D. 丙酮能使蛋白质变性，D错误； 答案选B。 5．D 【详解】A．根据化学平衡状态的定义，当A的体积分数不再改变，说明反应达到平衡，故A不符合题意； B．用不同物质的反应速率表示反应达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，因此单位时间内生成amolA，同时生成3amolC，说明反应达到平衡，故B不符合题意； C．根据反应方程式，该反应为气体物质的量减少的反应，因此当混合气体的总物质的量不再改变，说明反应达到平衡，故C不符合题意； D．组分都是气体，则气体总质量保持不变，容器为恒容，反应任何时刻，混合气体密度不变，因此混合气体密度不变，不能说明反应达到平衡，故D符合题意； 答案为D。 6．C 【详解】A．将块状固体粉碎，增大反应物接触面积，反应速率加快，故A正确； B．增大压强会提高气体浓度，正、逆反应速率均加快，故B正确； C．平衡时正、逆反应速率相等但不等于零，故C错误； D．平衡时正、逆反应速率相等，各物质浓度不再变化，故D正确； 选C。 7．B 【详解】A．糖类中的单糖和二糖、油脂都不属于高分子化合物，A不正确； B．天然植物油在常温下呈液态，则表明不饱和高级脂肪酸甘油酯含量较高，B正确； C．在蛋白质溶液中加入浓硫酸并微热，会使蛋白质脱水炭化，加入浓硝酸才可使蛋白质变黄，C不正确； D．煤的气化、液化和干馏都有新物质生成，都属于化学变化，D不正确； 故选B。 8．C 【详解】A．通过加热自来水，经过冷却后得到蒸馏水，图中蒸馏装置可以用于实验室制取蒸馏水，故A正确； B．氨气的密度比空气小，试管口略向下倾斜，图中装置可以用于实验室制取氨气，故B正确； C．二氧化碳和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，故应该用饱和碳酸氢钠溶液来进行除杂，故C错误； D．二氧化氮比空气密度大，故导管应该长进短出，故D正确； 答案选C。 9．B 【详解】A． 过氧化钠能与二氧化碳、水反应生成氧气，2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2、2Na2O2 + 2H2O =4NaOH+O2↑，所以过氧化钠可作呼吸面具或潜水艇的供氧剂，对应关系正确，故A不符合； B． 紫陶中含有二氧化硅和硅酸盐，二氧化硅能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，硅酸盐能和强酸反应，所以对应关系不正确，故B符合； C． 青铜属于合金，合金的硬度大于组分金属的硬度，所以青铜硬度高于纯铜，对应关系正确，故C不符合； D． 厨余垃圾堆肥实际是厨余垃圾与空气中的氧气反应，涉及氧化还原反应，对应关系正确，故D不符合； 故选B。 10．B 【分析】用CH3 C≡CH合成CH2 ＝C（CH3）COOCH3 ，还需要2个C原子、4个H原子、2个O原子，所以另外的反应物中C、H、O的原子个数比为1：2：1即可。 【详解】A.两种物质CH2=CH2和CO无论何种比例都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故A错误， B.如果CO和CH3OH两种物质按照分子个数比1：1组合，C、H、O的原子个数比为恰好为1：2：1，故B正确； C.两种物质CH3OH和H2无论何种比例都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故C错误； D.两种物质CO2和H2O无论何种比例都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故D错误。 故选B。 11．C 【详解】A．与OH-反应生成，只有在加热条件下才会释放出氨气，使试纸变蓝。若仅加入稀 NaOH 溶液且不加热，即使含有，也可能无法逸出氨气，试纸不变色。因此不能得出 “一定不含”的结论，A错误； B．黄色火焰说明溶液中含有Na+，但观察K+的焰色需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，否则无法判断是否存在K+。因此不能得出“无K+”的结论，B错误； C．先加盐酸可排除Ag+、、等离子的干扰（这些离子会与Ba2+生成沉淀或与盐酸反应），再加生成的白色沉淀只能是BaSO4，因此可证明溶液中一定含有，C正确； D．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2，也可能是SO2；对应的离子除了，还可能是 、、 等。因此不能得出 “一定有” 的结论，D错误； 故答案选C。 12．D 【详解】A．的物质的量为=0.9mol，1个含0+(18-8)=10个中子，则含有的中子数为，A错误； B．未给溶液体积，无法计算，B错误； C．存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此与在密闭容器中充分反应后的分子数小于，C错误； D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子，分子数不变，标准状况下的物质的量为0.5mol，的物质的量为1mol，在光照下充分反应后的分子数为，D正确； 选D。 13．AC 【详解】A．乙醛含有醛基，结构简式可表示为，A正确； B．因为纯净的醋酸凝固点为，低温时凝结为冰状晶体，所以纯净的醋酸叫冰醋酸，B错误； C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷，方程式为：，C正确； D．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，D错误； 故选AC。 14．CD 【详解】A．过量二氧化锰与浓盐酸反应时，随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小，当减小到一定程度时，不再与二氧化锰反应，所以过量的二氧化锰不能使浓盐酸完全反应，A项错误； B．在光照条件下，甲烷与氯气反应生成的有机物主要为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，在水槽底部形成液滴而不是沉淀，B项错误； C．或均易溶于水，不溶于CCl4， 可用图3吸收尾气或，且能够防止倒吸，C项正确； D．NO2能与水反应生成硝酸和NO，且NO不溶于水，可用图4收集少量的，D项正确； 故答案选CD。 15．AC 【分析】在海带浸取液中通入适量氧气，碘离子被氧化成碘单质；加有机溶剂a通过萃取分液得到含碘单质的有机溶剂；加氢氧化钠溶液与碘单质反应生成碘离子和碘酸根，将碘单质转化成离子进入水层，上层溶液含碘，下层为有机溶剂；再向上层溶液加硫酸溶液，碘离子与碘酸根在酸性条件下反应得到含碘单质的悬浊液，经过滤得到碘固体。 【详解】A．由分析可知，氢氧化钠的作用是将I2转化成碘离子和碘酸根离子进入水层，应控制NaOH溶液的浓度和体积才能得到预期的含碘微粒，A正确； B．分液时，先将下层液体放出后，再从上口将上层液体倒出，B错误； C．加入H2SO4溶液，碘离子与碘酸根在酸性条件下反应生成碘单质，离子方程式正确，C正确； D．灼烧应该在坩埚中进行，D错误。 故选AC。 16．(1) 碳碳双键 (2) CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl 取代反应 (3)CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br (4)ACD (5) nCH2=CH—CH3 酸性高锰酸钾溶液(其他合理答案也可) (6)CH4 【详解】（1） 根据所给模型，可知D为丙烯，B为乙烯，其电子式为； （2）A为甲烷，其与Cl2反应生成一氯代物的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，反应类型是取代反应； （3）乙烯和溴发生加成反应，化学方程式为； （4）A．H2和乙烯加成可以得到甲烷，A符合题意； B．乙烯通过加成反应不能得到，B不符合题意； C．H2O和乙烯加成可以得到乙醇，C符合题意； D．HBr和乙烯加成可以得到CH3CH2Br，D符合题意。 选择ACD； （5） D发生加聚反应生成高分子的化学反应方程式为nCH2=CH—CH3；D含有碳碳双键，而C无，鉴别C和D可用酸性高锰酸钾溶液； （6）等质量的上述A、B、C、D四种物质燃烧时，H元素质量分数越大，耗氧量越多，甲烷、乙烯、乙烷、丙烯中，H元素质量分数分别为25%、14.3%、20%、14.3%，完全燃烧消耗氧气最多的是甲烷。 17．(1)活泼性 (2)电解质 (3)闭合 (4)氧化还原 【分析】原电池的构成条件是：①具有两个活泼性不同的电极；②合适的电解质溶液；③形成闭合回路；④能自发地发生氧化还原反应。 【详解】（1）由分析，具有两个活泼性不同的电极，一极可为碳棒； （2）由分析，合适的电解质溶液； （3）由分析，形成闭合回路(外电路用导线相连或互相接触并将两电极插入电解质溶液中)。； （4）由分析，能自发地发生氧化还原反应。 18．(1) 正极 B (2) N极 氧气或O2 H2-2e-+2OH-=2H2O (3) 铁片 AD 2H++2e-H2↑ 2.7 【详解】（1）铝的活泼性远强于石墨，铝-空气-海水电池中Al失电子作负极，石墨作正极。原电池中电子只能在导体中移动，由负极经外电路流向正极，不能经过电解质溶液，故电子移动方向为铝→航标灯→石墨，选B； （2）原电池中阳离子向正极移动，图中向M极移动，说明M为正极、N为负极。氢氧燃料电池中，正极通入得电子，负极通入失电子，故a通入的物质是；N极为负极，电解质为碱性KOH溶液，失电子后与结合生成水，电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O； （3）①题给反应中Fe失电子被氧化，原电池中负极发生失电子的氧化反应，故负极材料为铁； ②浓硫酸常温下使Fe钝化，稀硝酸为强氧化性酸，与Fe反应生成NO而非，均不符合要求；稀硫酸、稀盐酸可电离出非氧化性，能发生题给反应，故选AD； ③正极上得电子生成，电极反应为2H++2e-H2↑；转移个电子即转移0.1mol电子时，溶解0.05molFe（质量为0.05mol56g/mol=2.8g，进入溶液），同时逸出0.05mol（质量为0.05mol2g/mol=0.1g），故电解质溶液质量增大2.8g-0.1g=2.7g。 19．(1) (2) (3)BE (4) H2 (5)AB (6)利用太阳能减少能耗；解决了氢气和氧气难分离的问题 【分析】根据组成元素可知A为O2，NaMnO2与H2O反应生成Mn2O3和D：NaOH，D与MnO反应生成NaMnO2和B：H2。该过程的总反应是。 【详解】（1） LiH为离子化合物，电子式为：； （2）LiH和水反应生成氢氧化锂和氢气，化学方程式为：； （3）A．反应前后气体的总质量一直不变，不能判断达到平衡状态，A错误； B．氢气的含量保持不变时，各组分浓度均不变，可以判断达到平衡状态，B正确； C．时正、逆反应速率不相等，不能判断达到平衡状态，C错误； D．甲烷和水蒸气的初始投料量相同，物质的量之比始终保持不变，不能判断达到平衡状态，D错误； E．反应前后气体分子数增多，混合气体总质量不变，混合气体的平均摩尔质量保持不变时，可以判断达到平衡状态，E正确； 故选BE； （4）根据分析，A为O2，生成气体A的化学方程式为：，气体B是：H2； （5）A．NaMnO2与H2O反应生成Mn2O3和NaOH，该反应不是氧化还原反应，A错误； B．物质D为NaOH，其水溶液保存时需要用橡胶塞，B错误； C．根据分析，该过程的总反应是，C正确； 故选AB。 （6）除了原料来源广、物质循环利用外，该制氢方法的优点还有：利用太阳能减少能耗；解决了氢气和氧气难分离的问题。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $