精品解析：浙江衢州市2025-2026学年高一下学期6月期末考试 化学试题

高一化学 考生须知： 1.全卷分试卷和答题卷。考试结束后，将答题卷上交。 2.试卷共8页，有2大题，30小题。满分100分，考试时间90分钟。 3.请将答案做在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe 56Cu 64 一、选择题（有25小题，共50分。每小题有1个符合题意的选项，多选、不选均不给分） 1. 按物质的组成进行分类，过氧化钠(Na2O2)属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 下列图标不正确的是 A. 护目镜： B. 排风： C. 锐器： D. 洗手： 3. 下列属于物理变化的是 A. 石油的分馏 B. 煤的液化 C. 蛋白质的变性 D. 纤维素的水解 4. 下列化学用语表述正确的是 A. F-的结构示意图： B. 用电子式表示KCl形成过程： C. CO2的结构式：C=O=O D. H2O、D2O、T2O互为同分异构体 5. 下列说法不正确的是 A. 碳酸氢钠可作为加工馒头、面包的食品膨松剂 B. 硝酸铵是高效氮肥，必须作改性处理后才能施用 C. 苯甲酸钠能抑制微生物的生长，常作为食品防腐剂 D. 处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，包装上有“OTC”标识 6. 下列物质含有离子键的是 A. K2SO4 B. O2 C. NH3·H2O D. CH4 7. 下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. H2O2→O2 B. Al3+→[Al(OH)4]- C. H2SO4→SO2 D. Cl-→Cl2 8. 氮化硅（Si3N4）可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：，下列说法正确的是 A. Si3N4中氮的化合价为+3价 B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1 C. CO是还原产物 D. 生成1 mol Si3N4转移12 mol e- 9. 下列化学反应中的能量变化与如图所示相符的是 A. 碳酸氢钠和盐酸反应 B. 稀硝酸和氢氧化钠反应 C. 锌和稀硫酸反应 D. 乙醇和氧气反应 10. 下列离子方程式不正确的是 A. 用NaOH溶液吸收Cl2： B. NaHCO3与过量Ca(OH)2溶液反应： C. FeCl2溶液中加入少量H2O2： D. Cu与浓HNO3反应： 11. 下列实验操作或方法正确的是 A. 容量瓶使用前必须进行检漏、洗净、烘干 B. 用钠与硫酸铜溶液反应制备铜单质 C. 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯 D. 用广泛pH试纸测得二氧化硫溶液的pH约为3 12. 下列物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 氮气性质稳定，可作食品保护气 B. 硅具有半导体性能，可用来生产光导纤维 C. 氧化铁是一种红棕色粉末，可作外墙涂料 D. 硫酸钡不溶于水和酸，可作X射线检查的内服药 13. R、W、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，R和Z的简单氢化物反应会出现白烟。下列说法不正确的是 A. 简单离子的半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 氧化物对应水化物的酸性： D. 单质的氧化性： 14. 在恒温恒容的密闭容器中，通入3 mol CO(g)和3 mol H2(g)发生可逆反应：，下列情况能说明反应一定达到化学平衡的是 A. B. 生成1 mol CH4(g) C. 装置内压强保持不变 D. CO(g)的体积分数保持不变 15. 下列说法正确的是 A. 鉴别某丝织品是否为真蚕丝可以用灼烧法 B. 绝大多数酶是蛋白质，温度越高，酶的催化效果越好 C. 淀粉水解为葡萄糖、葡萄糖水解为乙醇，该转化过程广泛应用于酿酒 D. 不饱和脂肪酸的甘油酯久置会产生“哈喇”味，是发生了加成反应 16. 下列实验装置或操作能达到对应实验目的的是 A. 用甲装置验证非金属性： B. 用乙装置探究浓度对化学反应速率的影响 C. 用丙装置验证SO2的漂白性 D. 用丁装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 17. 某同学设计了甲烷燃料电池，其工作原理如图所示（a和b都是石墨）。下列说法不正确的是 A. a为负极，b为正极 B. 溶液中OH-从b极向a极迁移 C. a极的电极反应式： D. 放电后，NaOH溶液浓度降低 18. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA B. 含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数为NA C. 64 g铜单质与足量的硫单质充分反应，转移电子数为2NA D. 100 g质量分数为46%的乙醇水溶液，含氢原子数为6NA 19. 有机物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法不正确的是 A. 分子中含有3种官能团 B. 能与NaHCO3溶液反应生成CO2 C. 能发生氧化、加成、取代、水解等反应 D. 1 mol M与过量Na反应最多生成1.5 mol H2 20. 研究人员利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。 已知：断开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收436 kJ的能量；断开1 mol O2(g)中的化学键需要吸收498 kJ的能量；1 mol H2O(g)完全分解吸收241 kJ的能量。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅱ吸收能量 B. 反应中存在极性共价键的断裂和形成 C. 2 mol H2O(g)的总能量大于2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量 D. 断开1 mol O−H中的化学键需要吸收463 kJ的能量 21. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列“类比”结果正确的是 A. HClO中Cl为+1价，推测HFO中F为+1价 B. CO2是直线形分子，推测CS2是直线形分子 C. Na在氧气中燃烧生成Na2O2，推测Li在氧气中燃烧生成Li2O2 D. 在空气中，Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3，推测Fe(OH)2受热分解生成FeO 22. 一定温度下，在2 L的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，发生反应：，10 s达到平衡。经测定平衡时生成0.5 mol D，下列判断正确的是 A. 增加A的量，达到平衡的时间 B. 该条件下，B的最大转化率为50% C. 用C表示的平均反应速率为0.05 mol·L⁻1·s⁻1 D. 10 s后各物质的含量不变，反应停止 23. CaH2可以作为生氢剂，遇水发生剧烈反应：（未配平）。下列说法正确的是 A. CaH2的电子式：Ca2+[H：H]2- B. X的水溶液常用于CO2的检验 C. 与水反应时，每生成22.4 L H2，转移1 mol电子 D. CaH2与醋酸反应的离子方程式为： 24. 利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是 A. 用空气将Br2从溶液中吹出是利用Br2的挥发性 B. 吸收塔和蒸馏塔两个装置的作用是富集Br2 C. 为节约成本，试剂X应选择澄清石灰水 D. 该过程中冶炼金属镁的副产物可用于工业提溴 25. 某化学兴趣小组为探究Cu和物质A的反应，进行如下实验。下列分析不正确的是 装置 序号 物质A 实验现象（反应相同时间） ① 0.6 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液（调） 铜粉溶解，溶液变为深棕色［经检验含Fe(NO)2+］ ② 0.6 mol·L-1 FeCl3溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 ③ 1.8 mol·L-1 NaNO3溶液（调） 无明显变化 A. ①中产生了Fe(NO)2+，说明Fe3+、均被还原 B. ③中无明显变化，推测原因：反应速率慢 C. 由上述实验现象推测，氧化性： D. 若向③中加入Fe2(SO4)3或FeSO4固体，推测铜粉均会溶解 二、非选择题（共5小题，共50分） 26. 请回答： （1）次氯酸钙的化学式______；乙醛的结构简式______。 （2）Al与NaOH溶液反应的离子方程式______。 （3）FeSO4溶液存放时很容易氧化变质，设计实验检验FeSO4溶液是否变质______。 （4）比较氧化性：Cl2______Br2（填“>”、“=”或“<”），从结构的角度分析原因：______。 （5）NaHCO3溶液中含有少量的Na2CO3，写出除去杂质的化学方程式______。 27. 聚乙烯醇（PVA）是一种水溶性高分子，可用于制造胶水、纤维和药物包衣。工业上通过以下流程制备： 已知：化合物B能发生银镜反应。 请回答： （1）B的官能团名称是______。 （2）E→F的反应类型是______。 （3）C+A→D的化学方程式为______。 （4）下列说法不正确的是 。 A. 为直线形分子 B. 可用溴水鉴别化合物A、D C. 聚合物F有固定的熔点 D. A→B、D→E反应的原子利用率均为100% （5）在一定条件下生成聚乙炔，写出聚乙炔的结构简式______。 28. 工业烟气中常含有SO2、NOx等有害气体。研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应原理如下： ①；②；③。 某化工厂采用“预氧化——氨法”对烟气进行协同脱硫脱硝，其简易流程如下： 已知：①NO难溶于水，不与氨水反应。 ② 请回答： （1）NO2在硫酸型酸雨形成过程中的作用：氧化剂、______。 （2）预氧化加入O2的主要目的是______。 （3）氨水喷淋吸收过程中温度过高会导致脱硫脱硝率下降，可能的原因是____________________。 （4）下列说法正确的是 。 A. 用pH计测得雨水的，可判断此次降雨为酸雨 B. 工业上，将烟气从塔的底部通入，氨水从塔的上部喷淋 C. 该工艺的优点是联合脱硫脱硝，且副产物是优良的氮肥 D. 理论上，将氨水换成NaOH溶液也可脱硫脱硝 （5）双碱法也常用于烟气脱硫，其过程如图所示： ①该过程中能循环使用的物质是______。 ②写出过程Ⅱ的化学方程式____________________。 29. 某实验小组用下列装置制备(NH4)2SO4（夹持装置已省略），反应原理为： 请回答： （1）盛放稀盐酸的仪器名称是______。 （2）制备(NH4)2SO4时，装置的连接顺序是：______。 a→ → → ；d→e（按气流方向，均填小写字母） （3）下列说法正确的是 。 A. 装置B的作用是除去氯化氢 B. 实验时先通二氧化碳，再通氨气 C. 装置D中干燥管的作用是防倒吸 D. 为了充分反应，氨气和二氧化碳均应过量 （4）已知(NH4)2SO4的溶解度随温度升高而显著增大，将反应结束后装置D中的混合液进行如下实验：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。第一次过滤得到的固体中可能含有未反应完全的硫酸钙，请设计实验检验______；干燥温度不宜过高，原因为______________________________。 （5）为测定(NH4)2SO4产品的纯度，取3.00 g产品溶于足量NaOH溶液，加热（NH3全部溢出），先用50.00 mL 1.0 mol·L⁻1盐酸吸收生成的NH3；再用NaOH溶液中和过量的盐酸。若中和时消耗0.40 mol·L⁻1 NaOH溶液20.00 mL，则该产品的纯度为______。 30. 将8.0 g Cu和Fe2O3的混合物完全溶解在100 mL稀盐酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉物质的量的关系如图所示。 请回答： （1）混合物中Cu的质量为________g。 （2）X=_________。 （3）稀盐酸的物质的量浓度为________mol·L-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 考生须知： 1.全卷分试卷和答题卷。考试结束后，将答题卷上交。 2.试卷共8页，有2大题，30小题。满分100分，考试时间90分钟。 3.请将答案做在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe 56Cu 64 一、选择题（有25小题，共50分。每小题有1个符合题意的选项，多选、不选均不给分） 1. 按物质的组成进行分类，过氧化钠(Na2O2)属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】Na2O2由两种元素组成，其中一种是氧元素，所以Na2O2属于氧化物，故选D。 2. 下列图标不正确的是 A. 护目镜： B. 排风： C. 锐器： D. 洗手： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该图标为护目镜的安全标识，标注对应正确，A不符合题意； B．该图标是当心触电的用电安全警示标识，标注对应错误，B符合题意； C．该图标为锐器易造成割伤的警示标识，标注对应正确，C不符合题意； D．该图标为实验后洗手的标识，标注对应正确，D不符合题意； 故选B。 3. 下列属于物理变化的是 A. 石油的分馏 B. 煤的液化 C. 蛋白质的变性 D. 纤维素的水解 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油的分馏是利用石油中各组分沸点不同进行分离的操作，过程中无新物质生成，属于物理变化，A符合题意； B．煤的液化是将煤通过化学反应转化为液体燃料等产物的过程，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．蛋白质的变性是蛋白质的空间结构被破坏、性质发生改变的过程，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意； D．纤维素水解最终生成葡萄糖，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故选A。 4. 下列化学用语表述正确的是 A. F-的结构示意图： B. 用电子式表示KCl形成过程： C. CO2的结构式：C=O=O D. H2O、D2O、T2O互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．的质子数为9，结构示意图应为：，A错误； B．用电子式表示KCl形成过程：，书写规范，B正确； C．的结构式为，C错误； D．、、为同种物质，不互为同分异构体，D错误； 故选B。 5. 下列说法不正确的是 A. 碳酸氢钠可作为加工馒头、面包的食品膨松剂 B. 硝酸铵是高效氮肥，必须作改性处理后才能施用 C. 苯甲酸钠能抑制微生物的生长，常作为食品防腐剂 D. 处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，包装上有“OTC”标识 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热或与发酵产生的酸反应均能释放，可使面食疏松多孔，可作为食品膨松剂，A正确； B．硝酸铵含氮量高属于高效氮肥，但受热、受撞击易发生爆炸，必须作改性处理后才能施用，B正确； C．苯甲酸钠是常见的食品防腐剂，能够抑制微生物生长，延长食品保存时间，C正确； D．“OTC”是非处方药的标识，无需医生处方即可购买，处方药的标识为“R”，需要凭医生处方获取，D错误； 故选D。 6. 下列物质含有离子键的是 A. K2SO4 B. O2 C. NH3·H2O D. CH4 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于离子化合物，与之间形成离子键，含有离子键，A符合题意； B．是非金属单质，分子内仅存在O=O共价键，不含离子键，B不符合题意； C．是共价化合物，内部只存在共价键，不含离子键，C不符合题意； D．是共价化合物，分子内仅存在C-H共价键，不含离子键，D不符合题意； 故选A。 7. 下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. H2O2→O2 B. Al3+→[Al(OH)4]- C. H2SO4→SO2 D. Cl-→Cl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．，O元素化合价由-1价变为0价，可通过自身分解实现，如，无需额外加入氧化剂，A不符合题意； B．的过程中Al元素化合价始终为+3，无元素价态变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，B不符合题意； C．的过程中S元素化合价从+6降低到+4，需要加入还原剂才能实现，C不符合题意； D．的过程中Cl元素化合价从-1升高到0，作还原剂，必须加入氧化剂才能实现，D符合题意； 故选D。 8. 氮化硅（Si3N4）可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：，下列说法正确的是 A. Si3N4中氮的化合价为+3价 B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1 C. CO是还原产物 D. 生成1 mol Si3N4转移12 mol e- 【答案】D 【解析】 【详解】A．中 为+4价，根据化合物化合价代数和为0，可知 为-3价，A错误； B．反应中中 化合价降低，是氧化剂， 化合价升高，是还原剂，二者物质的量之比为，B错误； C． 是 被氧化得到的产物，属于氧化产物，C错误； D．生成时，有从0价变为-3价，总共得到电子，即反应转移，D正确； 故选D。 9. 下列化学反应中的能量变化与如图所示相符的是 A. 碳酸氢钠和盐酸反应 B. 稀硝酸和氢氧化钠反应 C. 锌和稀硫酸反应 D. 乙醇和氧气反应 【答案】A 【解析】 【详解】由图可知，生成物总能量高于反应物总能量，对应反应为吸热反应。 A．碳酸氢钠和盐酸反应为吸热反应，生成物总能量高于反应物，符合图示能量变化，A符合题意； B．稀硝酸和氢氧化钠的中和反应为放热反应，生成物总能量低于反应物，不符合图示，B不符合题意； C．锌和稀硫酸的置换反应为放热反应，生成物总能量低于反应物，不符合图示，C不符合题意； D．乙醇和氧气的燃烧反应为放热反应，生成物总能量低于反应物，不符合图示，D不符合题意； 故选A。 10. 下列离子方程式不正确的是 A. 用NaOH溶液吸收Cl2： B. NaHCO3与过量Ca(OH)2溶液反应： C. FeCl2溶液中加入少量H2O2： D. Cu与浓HNO3反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成、和，离子方程式为，A正确； B．与过量反应生成沉淀、和，离子方程式为，B正确； C．与少量反应时，被氧化为，被还原为，正确的离子方程式为，C错误； D．与浓反应生成、和，离子方程式为，D正确； 故选C。 11. 下列实验操作或方法正确的是 A. 容量瓶使用前必须进行检漏、洗净、烘干 B. 用钠与硫酸铜溶液反应制备铜单质 C. 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯 D. 用广泛pH试纸测得二氧化硫溶液的pH约为3 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶使用前需检漏、洗净，由于定容时还需要加入蒸馏水，因此无需烘干，A错误； B．钠会优先与硫酸铜溶液中的水反应生成NaOH，NaOH再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无法制备铜单质，B错误； C．酸性高锰酸钾溶液会将乙烯氧化为，会向乙烷中引入新的气体杂质，无法达到除杂目的，C错误； D．二氧化硫水溶液为亚硫酸，呈酸性，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，广泛pH试纸的测量结果为整数，可测得其pH约为3，D正确； 故选D。 12. 下列物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 氮气性质稳定，可作食品保护气 B. 硅具有半导体性能，可用来生产光导纤维 C. 氧化铁是一种红棕色粉末，可作外墙涂料 D. 硫酸钡不溶于水和酸，可作X射线检查的内服药 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气化学性质稳定，不易与食品发生反应，可防止食品氧化变质，因此可作食品保护气，性质与用途具有对应关系，A不符合题意； B．硅具有半导体性能，可用于制作芯片、太阳能电池板等，生产光导纤维的原料是二氧化硅而非硅，性质与用途不具有对应关系，B符合题意； C．氧化铁是红棕色粉末且化学性质稳定，因此可作红色外墙涂料，性质与用途具有对应关系，C不符合题意； D．硫酸钡不溶于水和酸，且不易被X射线透过，因此可作X射线检查的内服药“钡餐”，性质与用途具有对应关系，D不符合题意； 故选B。 13. R、W、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，R和Z的简单氢化物反应会出现白烟。下列说法不正确的是 A. 简单离子的半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 氧化物对应水化物的酸性： D. 单质的氧化性： 【答案】C 【解析】 【分析】R和Z的简单氢化物反应生成白烟，可知为与 反应生成，结合周期表位置可得R为N、W为F、X为P、Y为S、Z为Cl。 【详解】A．Y的简单离子为，Z的简单离子为，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故；W的简单离子为，电子层数少于前两者，半径最小，因此简单离子半径，A正确； B．R的简单氢化物为，分子间存在氢键，X的简单氢化物为，分子间无氢键，因此沸点，即，B正确； C．选项未说明是最高价氧化物对应的水化物，如Cl的氧化物对应水化物是弱酸，酸性弱于、，该酸性顺序不成立，C错误； D．F的非金属性强于N，因此单质氧化性，即，D正确； 故选C。 14. 在恒温恒容的密闭容器中，通入3 mol CO(g)和3 mol H2(g)发生可逆反应：，下列情况能说明反应一定达到化学平衡的是 A. B. 生成1 mol CH4(g) C. 装置内压强保持不变 D. CO(g)的体积分数保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应速率之比始终等于化学计量数之比，该选项未指明速率为正反应速率还是逆反应速率，反应任意时刻都满足，无法说明达到平衡，A错误； B．生成1 mol 仅能体现正反应的进行程度，未体现正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，B错误； C．该反应为气体分子数减小的反应，恒温恒容条件下，容器内压强与气体总物质的量成正比，压强是随反应进行变化的量，当压强保持不变时，说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡，C正确； D．设参与反应的物质的量为 ，则的体积分数为，为恒定值，任意时刻都保持不变，故体积分数不变不能说明达到平衡，D错误； 故选C。 15. 下列说法正确的是 A. 鉴别某丝织品是否为真蚕丝可以用灼烧法 B. 绝大多数酶是蛋白质，温度越高，酶的催化效果越好 C. 淀粉水解为葡萄糖、葡萄糖水解为乙醇，该转化过程广泛应用于酿酒 D. 不饱和脂肪酸的甘油酯久置会产生“哈喇”味，是发生了加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．真蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味，人造仿丝制品灼烧无该气味，可用灼烧法鉴别，A正确； B．绝大多数酶是蛋白质，温度过高会使蛋白质变性失活，酶仅在适宜温度下催化效果最好，并非温度越高催化效果越好，B错误； C．葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，葡萄糖转化为乙醇属于分解反应，C错误； D．不饱和脂肪酸的甘油酯久置产生“哈喇”味，是因为分子中的碳碳双键被空气中的氧气氧化，发生的是氧化反应，D错误； 故选A。 16. 下列实验装置或操作能达到对应实验目的的是 A. 用甲装置验证非金属性： B. 用乙装置探究浓度对化学反应速率的影响 C. 用丙装置验证SO2的漂白性 D. 用丁装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 【答案】D 【解析】 【详解】A．验证非金属性强弱应比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl不是Cl的最高价含氧酸，且挥发的HCl也能与反应生成硅酸沉淀，无法证明酸性：，也不能比较Cl和C的非金属性，A错误； B．常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，且Fe与稀硫酸反应生成、与浓硫酸反应生成，反应原理不同，无法探究浓度对化学反应速率的影响，B错误； C．与酸性溶液发生氧化还原反应，体现还原性，而非漂白性，C错误； D．外管温度更高，盛放热稳定性更强的，内管温度较低，盛放，若B中澄清石灰水变浑浊、A中无明显现象，可证明热稳定性：，D正确； 故答案选D。 17. 某同学设计了甲烷燃料电池，其工作原理如图所示（a和b都是石墨）。下列说法不正确的是 A. a为负极，b为正极 B. 溶液中OH-从b极向a极迁移 C. a极的电极反应式： D. 放电后，NaOH溶液浓度降低 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为碱性条件下的甲烷燃料电池，工作时，通入的a极为负极，发生氧化反应：；通入的b极为正极，发生还原反应：，据此分析。 【详解】A．甲烷在a极发生氧化反应，故a为负极，氧气在b极发生还原反应，故b为正极，A正确； B．原电池中阴离子向负极迁移，故溶液中从b极向a极迁移，B正确； C．碱性条件下，甲烷的氧化产物为，而非，正确的电极反应式为，C错误； D．总反应为，反应消耗且生成水，故NaOH溶液浓度降低，D正确； 故选C。 18. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA B. 含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数为NA C. 64 g铜单质与足量的硫单质充分反应，转移电子数为2NA D. 100 g质量分数为46%的乙醇水溶液，含氢原子数为6NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的最简式均为，46 g混合气体中最简式单元的物质的量为，每个单元含3个原子，故总原子数为3，A正确； B．含4 mol HCl的浓盐酸与足量反应时，随着反应进行盐酸浓度逐渐降低，稀盐酸与不反应，HCl无法完全消耗，生成的分子数小于，B错误； C．硫单质氧化性较弱，与铜反应生成，铜元素被氧化为+1价，64 g（即1 mol）铜参与反应时转移电子数为，C错误； D．100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，乙醇质量为46 g（物质的量为1 mol，含6 mol H），水的质量为54 g（物质的量为3 mol，含6 mol H），总氢原子数为12，大于6，D错误； 故答案选A。 19. 有机物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法不正确的是 A. 分子中含有3种官能团 B. 能与NaHCO3溶液反应生成CO2 C. 能发生氧化、加成、取代、水解等反应 D. 1 mol M与过量Na反应最多生成1.5 mol H2 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据M的结构简式可知，M分子中含有碳碳双键、羧基、醇羟基共3种官能团，A正确； B．M分子中含有羧基，羧基的酸性强于碳酸，可与溶液反应生成，B正确； C．碳碳双键可发生氧化、加成反应，羟基、羧基可发生取代反应，但该有机物不含酯基、卤原子等可水解的官能团，不能发生水解反应，C错误； D．1个M分子含有1个羧基、2个羟基，故1 mol M共可提供3 mol活泼氢原子，与Na反应时每2 mol活泼氢生成1 mol ，故最多生成1.5 mol ，D正确； 故选C。 20. 研究人员利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。 已知：断开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收436 kJ的能量；断开1 mol O2(g)中的化学键需要吸收498 kJ的能量；1 mol H2O(g)完全分解吸收241 kJ的能量。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅱ吸收能量 B. 反应中存在极性共价键的断裂和形成 C. 2 mol H2O(g)的总能量大于2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量 D. 断开1 mol O−H中的化学键需要吸收463 kJ的能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程Ⅱ存在H-H键、O-O键的形成，成键过程释放能量，A错误； B．反应中仅断裂 中的O-H极性共价键，形成的H-H、O=O均为非极性共价键，无极性共价键的形成，B错误； C．分解为和为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，因此的总能量小于和的总能量，C错误； D．设O-H键键能为x，对反应，反应物总键能-生成物总键能，即，解得，即断开1 mol O−H键需要吸收463 kJ能量，D正确； 故选D。 21. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列“类比”结果正确的是 A. HClO中Cl为+1价，推测HFO中F为+1价 B. CO2是直线形分子，推测CS2是直线形分子 C. Na在氧气中燃烧生成Na2O2，推测Li在氧气中燃烧生成Li2O2 D. 在空气中，Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3，推测Fe(OH)2受热分解生成FeO 【答案】B 【解析】 【详解】A．F是非金属性最强的元素，只有负价无正价，HFO中F为-1价，A错误； B．O、S为同主族元素，和结构相似，二者都是直线形分子，类比正确，B正确； C．Li金属性弱于Na，在氧气中燃烧只能生成Li2O，无法生成Li2O2，C错误； D．Fe(OH)2具有强还原性，在空气中受热时会被O2氧化，最终分解生成Fe2O3，无法得到FeO，D错误； 故选B。 22. 一定温度下，在2 L的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，发生反应：，10 s达到平衡。经测定平衡时生成0.5 mol D，下列判断正确的是 A. 增加A的量，达到平衡的时间 B. 该条件下，B的最大转化率为50% C. 用C表示的平均反应速率为0.05 mol·L⁻1·s⁻1 D. 10 s后各物质的含量不变，反应停止 【答案】B 【解析】 【详解】A．A为固体，固体浓度视为常数，增加A的量不会改变反应速率，达到平衡的时间不变，A错误； B．平衡时生成0.5 mol D，根据反应计量关系，消耗B的物质的量为，B的平衡转化率为，可逆反应在该条件下平衡转化率即为最大转化率，B正确； C．平衡时生成C的物质的量为0.5 mol，用C表示的平均反应速率，C错误； D．化学平衡为动态平衡，10 s后各物质含量不变是因为正逆反应速率相等，反应未停止，D错误； 故选B。 23. CaH2可以作为生氢剂，遇水发生剧烈反应：（未配平）。下列说法正确的是 A. CaH2的电子式：Ca2+[H：H]2- B. X的水溶液常用于CO2的检验 C. 与水反应时，每生成22.4 L H2，转移1 mol电子 D. CaH2与醋酸反应的离子方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是离子化合物，由和2个独立的构成，正确电子式为，A错误； B．根据原子守恒配平反应可得，即X为，其水溶液为澄清石灰水，遇产生白色浑浊，可用于的检验，B正确； C．题目未指明处于标准状况下，无法确定22.4 L 的物质的量，无法计算转移电子数，C错误； D．醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，离子方程式书写错误，D错误； 故选B。 24. 利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是 A. 用空气将Br2从溶液中吹出是利用Br2的挥发性 B. 吸收塔和蒸馏塔两个装置的作用是富集Br2 C. 为节约成本，试剂X应选择澄清石灰水 D. 该过程中冶炼金属镁的副产物可用于工业提溴 【答案】C 【解析】 【分析】海水加入试剂X过滤后分离出氢氧化镁沉淀与含溴离子的酸化滤液，滤液通入氯气氧化溴离子得到溴单质，通入空气在吹出塔吹出溴，进入吸收塔用二氧化硫水溶液还原溴得到富集溴离子的溶液，再通入氯气重新生成溴单质，经蒸馏塔提纯获得工业溴；氢氧化镁沉淀加盐酸转化为氯化镁溶液，脱水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁冶炼得到金属镁，同时副产氯气。 【详解】A．溴单质沸点低、易挥发，通入空气能够将溶液中的溴单质吹离体系，A正确； B．海水中溴离子浓度很低，吸收塔中二氧化硫把还原为完成溴元素富集，蒸馏塔进一步提纯浓缩溴单质，两套装置均起到富集的作用，B正确； C．澄清石灰水中溶解度很小，无法足量沉淀海水中大量，工业上试剂X选用石灰乳而非澄清石灰水，C错误； D．电解熔融氯化镁冶炼镁的反应为 ，生成的副产物可通入提溴流程氧化，用于工业提溴，D正确； 故选C。 25. 某化学兴趣小组为探究Cu和物质A的反应，进行如下实验。下列分析不正确的是 装置 序号 物质A 实验现象（反应相同时间） ① 0.6 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液（调） 铜粉溶解，溶液变为深棕色［经检验含Fe(NO)2+］ ② 0.6 mol·L-1 FeCl3溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 ③ 1.8 mol·L-1 NaNO3溶液（调） 无明显变化 A. ①中产生了Fe(NO)2+，说明Fe3+、均被还原 B. ③中无明显变化，推测原因：反应速率慢 C. 由上述实验现象推测，氧化性： D. 若向③中加入Fe2(SO4)3或FeSO4固体，推测铜粉均会溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验①中铁从+3价降到+2价，氮从+5价降到+2价，、均被还原，A正确； B．③溶液酸性、浓度都足够，理论上能氧化Cu，但相同时间无现象，说明该条件下氧化Cu的反应速率极慢，短时间看不到变化，B正确； C．实验②中铁离子能快速氧化Cu；实验③中酸性条件下几乎不能氧化Cu；实验②③仅能体现 Fe3+与酸性条件下氧化 Cu 的速率差异，速率属于动力学性质，不能用于比较氧化性强弱；酸性环境下氧化性强于 Fe3+，C错误； D．加入硫酸铁，会发生反应；加入硫酸亚铁发生，生成的铁离子会持续氧化Cu，不断被氧化为，最终Cu完全溶解，因此两种固体加入后铜粉都会溶解，D正确； 故选C。 二、非选择题（共5小题，共50分） 26. 请回答： （1）次氯酸钙的化学式______；乙醛的结构简式______。 （2）Al与NaOH溶液反应的离子方程式______。 （3）FeSO4溶液存放时很容易氧化变质，设计实验检验FeSO4溶液是否变质______。 （4）比较氧化性：Cl2______Br2（填“>”、“=”或“<”），从结构的角度分析原因：______。 （5）NaHCO3溶液中含有少量的Na2CO3，写出除去杂质的化学方程式______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则已变质。 （4） ①. > ②. Cl和Br原子最外层都是7个电子，Cl原子半径小，得电子能力强 （5） 【解析】 【小问1详解】 次氯酸钙由与构成，根据化合价代数和为零，化学式为；乙醛含醛基，结构简式为； 【小问2详解】 Al与NaOH水溶液反应生成四羟基合铝酸钠与氢气，离子方程式：； 【小问3详解】 变质会生成，遇显血红色，检验方案：取少量待测液于试管中，滴加几滴溶液，若溶液变为红色，证明溶液已经变质； 【小问4详解】 Cl、Br最外层均有7个电子，Cl电子层数更少，原子半径更小，原子核对最外层电子吸引能力更强，得电子能力更强，单质氧化性更强； 【小问5详解】 碳酸氢钠中混有碳酸钠，向溶液通入足量，碳酸钠、水、二氧化碳转化为碳酸氢钠，化学方程式：。 27. 聚乙烯醇（PVA）是一种水溶性高分子，可用于制造胶水、纤维和药物包衣。工业上通过以下流程制备： 已知：化合物B能发生银镜反应。 请回答： （1）B的官能团名称是______。 （2）E→F的反应类型是______。 （3）C+A→D的化学方程式为______。 （4）下列说法不正确的是 。 A. 为直线形分子 B. 可用溴水鉴别化合物A、D C. 聚合物F有固定的熔点 D. A→B、D→E反应的原子利用率均为100% （5）在一定条件下生成聚乙炔，写出聚乙炔的结构简式______。 【答案】（1）醛基 （2）取代反应 （3） （4）BC （5） 【解析】 【分析】A是乙炔（），和水在催化剂的作用下生成B（C2H4O），B能发生银镜反应，所以B是乙醛（CH3CHO），B被O2催化氧化为C（C2H4O2），所以C是乙酸（CH3COOH）；C和A在催化剂下生成D（C4H6O2），D加聚得到E，从E的结构式和D的分子式可知D为乙酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2），E在碱性条件下水解得到F。 【小问1详解】 由分析可知，B为乙醛，所以B的官能团名称是醛基； 【小问2详解】 E→F的反应是高分子酯在碱性条件下的水解反应，属于取代反应； 【小问3详解】 C是乙酸，与A（）生成D（CH3COOCH=CH2）的化学方程式为：； 【小问4详解】 A．乙炔中C为sp杂化，是直线形分子，A正确； B．A（）含有碳碳三键能使溴水褪色，D（CH3COOCH=CH2）含有碳碳双键也能使溴水褪色，不可以用溴水鉴别，B错误； C．聚合物F是混合物，聚合度n值不固定，没有固定熔点，C错误 D．A→B是乙炔和水加成生成乙醛，D→E是加聚反应，所有原子都进入目标产物，原子利用率均为100%，正确； 故选BC； 【小问5详解】 乙炔加聚时，三键打开一个共价键连接成链，得到聚乙炔，结构简式为。 28. 工业烟气中常含有SO2、NOx等有害气体。研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应原理如下： ①；②；③。 某化工厂采用“预氧化——氨法”对烟气进行协同脱硫脱硝，其简易流程如下： 已知：①NO难溶于水，不与氨水反应。 ② 请回答： （1）NO2在硫酸型酸雨形成过程中的作用：氧化剂、______。 （2）预氧化加入O2的主要目的是______。 （3）氨水喷淋吸收过程中温度过高会导致脱硫脱硝率下降，可能的原因是____________________。 （4）下列说法正确的是 。 A. 用pH计测得雨水的，可判断此次降雨为酸雨 B. 工业上，将烟气从塔的底部通入，氨水从塔的上部喷淋 C. 该工艺的优点是联合脱硫脱硝，且副产物是优良的氮肥 D. 理论上，将氨水换成NaOH溶液也可脱硫脱硝 （5）双碱法也常用于烟气脱硫，其过程如图所示： ①该过程中能循环使用的物质是______。 ②写出过程Ⅱ的化学方程式____________________。 【答案】（1）催化剂 （2）将难溶于水的NO转化为易溶于水的NO2，便于氨水吸收 （3）温度升高，SO2、NO2在溶液中的溶解度减小（或温度升高，一水合氨受热分解） （4）BCD （5） ①. NaOH ②. 【解析】 【分析】工业烟气中含有SO2和NOx，其中NO难溶于水，也不与氨水反应，因此若直接用氨水吸收，NO难以被脱除。工艺中先进行“预氧化”，加入O2的主要目的是将难溶于水的NO转化为易溶于水的NO2，便于氨水吸收。之后在氨水喷淋吸收过程中，SO2可与氨水反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，NO2既可被吸收，也可将(NH4)2SO3氧化为(NH4)2SO4且自身被还原为N2，从而实现烟气的协同脱硫脱硝。双碱法中，NaOH先吸收SO2生成Na2SO3，随后Na2SO3再与Ca(OH)2、O2反应生成CaSO4，同时再生NaOH，因此NaOH可循环使用。 【小问1详解】 在反应①SO2+NO2=SO3+NO中，NO2将SO2氧化为SO3，自身被还原为NO，因此NO2作氧化剂；在反应③2NO+O2=2NO2中，NO又被O2氧化为NO2，使NO2得到再生，所以NO2在整个硫酸型酸雨形成过程中还起催化剂作用； 【小问2详解】 已知NO难溶于水，且不与氨水反应，若烟气中的NO不被转化，则难以被氨水吸收脱除。预氧化加入O2的主要目的是将NO氧化为NO2，NO2较易溶于水，也能参与后续与亚硫酸铵的反应，从而提高脱硝效率； 【小问3详解】 氨水喷淋吸收过程中，SO2、NO2需要溶解并与氨水反应。温度过高时，SO2、NO2在溶液中的溶解度降低，同时氨水也容易分解或NH3挥发增强，使吸收反应不充分，因此会导致脱硫脱硝率下降； 【小问4详解】 A．酸雨通常指pH<5.6的降水，pH=6.5不能判断为酸雨，A错误； B．工业吸收塔中通常使烟气从塔底进入，氨水从塔顶喷淋，使气液逆流接触，增大接触面积和接触时间，提高吸收效率，B正确； C．该工艺可同时脱除SO2和NOx，实现联合脱硫脱硝，且生成的(NH4)2SO4可作氮肥，是该工艺的优点，C正确； D．理论上，NaOH溶液也能吸收SO2生成亚硫酸盐，NO2也能与碱液反应，因此用NaOH溶液替代氨水也可实现脱硫脱硝，但不会得到铵态氮肥副产物，D正确； 故答案为BCD； 【小问5详解】 ①双碱法中，过程I用NaOH吸收SO2生成Na2SO3；过程II中Na2SO3与Ca(OH)2、O2反应生成CaSO4，同时再生NaOH。因此能够循环使用的物质是NaOH； ②过程II中，Na2SO3被O2氧化为硫酸盐，同时Ca2+与结合生成CaSO4，NaOH得到再生。配平方程式得：2Na2SO3+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+4NaOH。 29. 某实验小组用下列装置制备(NH4)2SO4（夹持装置已省略），反应原理为： 请回答： （1）盛放稀盐酸的仪器名称是______。 （2）制备(NH4)2SO4时，装置的连接顺序是：______。 a→ → → ；d→e（按气流方向，均填小写字母） （3）下列说法正确的是 。 A. 装置B的作用是除去氯化氢 B. 实验时先通二氧化碳，再通氨气 C. 装置D中干燥管的作用是防倒吸 D. 为了充分反应，氨气和二氧化碳均应过量 （4）已知(NH4)2SO4的溶解度随温度升高而显著增大，将反应结束后装置D中的混合液进行如下实验：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。第一次过滤得到的固体中可能含有未反应完全的硫酸钙，请设计实验检验______；干燥温度不宜过高，原因为______________________________。 （5）为测定(NH4)2SO4产品的纯度，取3.00 g产品溶于足量NaOH溶液，加热（NH3全部溢出），先用50.00 mL 1.0 mol·L⁻1盐酸吸收生成的NH3；再用NaOH溶液中和过量的盐酸。若中和时消耗0.40 mol·L⁻1 NaOH溶液20.00 mL，则该产品的纯度为______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）bcf （3）AC （4） ①. 取少量固体溶于足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则有硫酸钙 ②. (NH4)2SO4受热易分解 （5）92.4% 【解析】 【小问1详解】 装置A中盛放稀盐酸的仪器名称为分液漏斗； 【小问2详解】 制备(NH4)2SO4时，首先用稀盐酸和碳酸钙制二氧化碳，A装置为发生装置，气体从a口出，之后通过饱和NaHCO3溶液除去HCl，长管b进短管c出，再通入长导管f进入到D装置，以便二氧化碳进入到溶液中充分反应，所以装置的连接顺序是a→b→c→f； 【小问3详解】 A．由（2）可知，装置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氢，A正确；B．氨气的溶解度远大于二氧化碳的溶解度，如果先通二氧化碳会导致二氧化碳过快逸散，降低产率，所以应该先通氨气让溶液呈碱性，更有利于二氧化碳充分反应，B错误；C．因为氨气极易溶于水，所以需要防倒吸装置，C正确；D．过量的二氧化碳会和反应生成的碳酸钙形成碳酸氢钙，所以二氧化碳不能过量，氨气可以适当过量，D错误；故选AC； 【小问4详解】 检验碳酸钙中的硫酸钙，即检验硫酸根离子，取少量固体溶于足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则有硫酸钙；干燥温度不宜过高是因为(NH4)2SO4是铵盐，受热易分解； 【小问5详解】 先计算盐酸的总物质的量0.05 L×1.0 mol/L=0.05 mol，以及NaOH中和的过量部分0.02 L×0.40 mol/L=0.008 mol，,NH3和HCl反应的物质的量之比为1:1，所以n(NH3)=n(HCl)=0.05 mol-0.008 mol=0.042 mol，n[(NH3)2SO4]=n(NH3)=×0.042 mol=0.021 mol，硫酸铵质量m=n·M=0.021 mol×132 g/mol=2.772 g，纯度×100％=92.4％。 30. 将8.0 g Cu和Fe2O3的混合物完全溶解在100 mL稀盐酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉物质的量的关系如图所示。 请回答： （1）混合物中Cu的质量为________g。 （2）X=_________。 （3）稀盐酸的物质的量浓度为________mol·L-1。 【答案】（1）1.6 （2）0.015 （3）2.6 【解析】 【小问1详解】 将8.0 g Cu和Fe2O3的混合物完全溶解在100 mL稀盐酸中，发生反应：、，根据氧化性顺序()结合图像可知，0 a阶段发生反应：，ab段发生反应:，bc段剩余固体质量不变，此时加入的铁粉仅与过量反应：，c点之后加入的铁粉不发生任何反应。根据铜元素守恒，1.6g固体全部为Cu，则原混合物中Cu的质量就是1.6 g； 【小问2详解】 原混合物中的，ab段发生反应，消耗Fe的物质的量等于生成铜的物质的量，即，因此； 【小问3详解】 原混合物中的质量为，，与反应的 物质的量为；bc段发生反应，消耗 物质的量为；总，故。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $