浙江省衢州市2024-2025学年高一下学期期末化学复习题

浙江省衢州市2024-2025学年高一（下）期末化学复习题 一、单选题： 1.下列说法不正确的是 A. “抗坏血酸”维生素具有还原性 B. 杨万里戏笔中写道“野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍”，铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，属于碱式盐 C. 向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，先不冒气泡，后冒气泡 D. 食物腐败、胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关 2.粉煤灰主要含、和等是燃煤电厂排出的主要固体废物，实验室模拟以粉煤灰为原料提取铝的部分工艺流程如图所示： 已知：不溶于水，也不溶于硫酸。 下列说法错误的是 A. 滤渣的主要成分为、 B. 获得需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 属于酸性氧化物 D. “焙烧”过程中硫元素仅发生氧化反应 3.下列说法不正确的是(    ) A. 金刚石、石墨和互为同素异形体 B. 与互为同位素 C. 与互为同分异构体 D. 葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物 4.下列化学用语表示不正确的是(    ) A. 甲烷的球棍模型： B. 的结构示意图： C. 乙烯的结构简式： D. 用电子式表示的形成过程： 5.某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略。下列说法正确的是 A. 具支试管中发生反应的化学方程式为 B. 若处变为橙色，处变为蓝色，说明非金属性 C. 若处褪色，说明与发生反应 D. 若处褪色，说明具有漂白性 6.氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：。下列说法错误的是(    ) A. 氮气为氧化剂，发生还原反应 B. 参加反应失去 C. 为两性氧化物，既能溶于盐酸又可与溶液反应 D. 当有生成时，同时产生气体 7.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(    ) A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8.下列离子方程式不正确的是(    ) A. 少量通入溶液： B. 钠投入水中： C. 过量通入饱和碳酸钠溶液： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 9.下列物质中含有非极性键的化合物是(    ) A. B. C. D. 10.进行“强酸与强碱的中和滴定”实验时，与该实验无关的安全注意事项是(    ) A.佩戴护目镜 B.试验后洗手 C.小心用电 D.开启排风扇 A. B. C. D. 11.“方法导引”栏目呈现了多种学习方法，有关说法不正确的是(    ) 方法导引 内容或例子 实验室制取气体装置设计 将实验室制备的，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的除杂装置，可以得到纯净的 认识元素及其化合物性质的视角 对于从物质类别来看，属于金属氧化物，预测它可能与酸反应；从元素价态来看，铁元素是价，预测它具有氧化性 预测 锂和钠均为元素周期表Ⅰ族元素，可预测出：在加热条件下，锂单质与氧气反应主要生成过氧化锂 认识有机化合物的一般思路 根据油脂的结构，分析出某些油脂兼有酯和烯烃的一些化学性质 A. B. C. D. 12.、、和为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这种元素的原子最外层电子数之和为。下列说法正确的是(    ) A. 的原子半径比的大 B. 的最高价氧化物的水化物的酸性比的强 C. 的单质具有半导体的性质，与可形成化合物 D. 、和氢种元素形成的化合物中都只有共价键 13.性质决定用途。下列关于物质用途的解释，说法正确的是 (    ) 选项 物质用途 解释 可用作红酒添加剂 有漂白性 可用作燃煤固硫剂 是碱性氧化物 可用于生产光导纤维 具有导电性 油脂可用于制肥皂 油脂具有香味 A. B. C. D. 14.某温度下，在的密闭容器中，、、三种气体的物质的量随时间的变化如下表所示，下列说法不正确的是(    ) 时间 A. 从反应开始到， B. 往体系中充入氦气，压强增大，则化学反应速率不变 C. 时反应处于平衡状态且 D. 当容器内气体压强保持不变时，则可说明反应达到平衡状态 15.下列各实验的现象及结论都正确的是 (    ) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 把和气体一起通入溶液中 有白色沉淀产生 气体具有强氧化性 葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜 有砖红色沉淀生成 葡萄糖具有还原性 向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解 蛋白质发生了变性 向某溶液中加入稀硫酸 生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体 该溶液中一定含有 A. B. C. D. 16.下列物质间的转化能一步实现的是(    ) A. B. C. D. 17.下列图示装置正确且能达到相应实验目的的是(    ) A. 用甲装置检验浓硫酸与铜反应后的产物中的 B. 用乙装置配制溶液 C. 用丙装置测定氯水的 D. 用丁装置探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气 18.联氨是喷气式发动机和火箭常用的燃料，已知，相关化学键的键能如下表所示，则为 化学键 中氧氧键 键能 A. B. C. D. 19.下列有关实验装置的说法错误的是(    ) A.用该装置可以模拟侯氏制碱法制备 B.除杂：可用于除去乙烯中的 C.通过该装置的实验现象可以验证金属活动性： D.通过该装置可验证浓硫酸的脱水性、强氧化性 A. B. C. D. 20.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与完全反应时转移的电子数为 B. 标准状况下  中所含原子数为 C. 与混合气体的分子数为 D. 中含有的离子总数为 21.下列有关实验操作、现象以及相关结论的描述，正确的是(    ) 选项 实验操作及现象 结论 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液中一定含有，可能含有 取少量固体试样溶于水，滴加少量溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该固体试样中仍可能有 验证脱氧剂还原铁粉是否变质，取少量样品溶于盐酸，滴加溶液，无明显现象 脱氧剂没有变质 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制的并加热，无砖红色沉淀 说明淀粉未水解 A. B. C. D. 22.一定条件下，在体积为的恒容密闭容器中，充入气体和气体，生成气体和固体，产物的物质的量随反应时间的变化图像如图，测得第时容器内剩余气体和气体，下列说法正确的是 A. 前内，的平均反应速率为 B. 后，反应停止，正、逆反应速率均为 C. 升高反应温度，逆反应速率一定会减小 D. 该反应的化学方程式为 23.三硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，其性质与碳酸钠相近，下列说法不正确的是(    ) A. 可发生反应：稀 B. 在溶液中滴加少量酸性溶液，溶液呈浅红色 C. 可通过反应，制备 D. 处理含废水，过滤后可得到沉淀 24.下列根据实验操作及现象所得结论正确的是(    ) 选项 实验操作及现象 结论 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后加入新制悬浊液并加热，未出现砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 将乙烯通入溴水中，溶液分层并褪色 乙烯与溴发生了取代反应 向某盐溶液中加入浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该盐溶液中含有 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变 该食盐属于无碘盐 A. B. C. D. 25.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是(    ) 实验方案 现象 结论 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液总是先出现浑浊 升高温度，该反应速率加快 为验证某固体是还是室温下取少量固体于试管中，插入温度计，加几滴水 温度降低 该固体是 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有价铁 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，调节呈碱性，再加入碘水 溶液没有蓝色 证明淀粉水解完全 A. B. C. D. 二、填空题： 26.请回答： 葡萄糖的分子式为 ______。 二氧化碳的电子式为 ______。 向溶液中逐滴滴加氨水的实验现象是 ______。 写出工业上用焦炭还原石英砂制粗硅的化学方程式：______。 固体能否导电 ______填“能”或“否”，原因是 ______。 三、流程题： 27.化肥工业产生的氨氮废水主要含，可造成水体富营养化。 Ⅰ某研究团队设计处理氨氮废水流程如图所示： 回答下列问题： 过程：加是将转化为，同时鼓入大量热空气的目的 ______。 过程：有微生物存在时，在碱性条件下，与反应生成的离子方程式为 ______。 过程：一定条件下向废水中加入甲醇，可实现转化，该过程中，的作用是 ______选填“氧化剂”、“还原剂”、“催化剂”之一。 下列说法正确的是 ______。 A.过程、、均伴随氮元素化合价的变化 B.过程采用高温会降低微生物活性 C.过程生成的对水体无害，可直接排放 D.过程属于固氮的一种形式 检验氨氮废水中的实验操作是 ______。 Ⅱ燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如图。 电池正极的电极反应式是 ______。 28.硫酸铜晶体在工农业生产中具有重要作用。某学习小组对硫酸铜晶体的制备和其结晶水含量的测定进行如下实验。 Ⅰ硫酸铜晶体的制备 操作的名称是 ______，该操作使用主要仪器有铁架台附铁圈、酒精灯、______、玻璃棒。 写出“溶解”时生成硫酸铜的化学反应方程式 ______。 Ⅱ硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 测定硫酸铜晶体中结晶水含量的操作如下，请完善操作顺序：称取一定质量研磨后的样品__________________重复的步骤，至恒重。 称量所得固体的质量 在干燥器中冷却至室温 加热 若样品的质量为，恒重后所得固体的质量为，请计算 ______用含和的计算式表示。 实验结果发现测得结晶水偏高，可能的原因有 ______。 A.加热时间过长，固体略有发黑现象 B.加热过程中有少量晶体溅出 C.加热后固体在空气中自然冷却 D.硫酸铜晶体中混有受热不分解的杂质 四、推断题： 29.有种含有铝元素的化合物、、、，且能发生下列反应：；；；在溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成。、、、的化学式分别是：____________；____________；____________；____________。 五、计算题： 30.为了确定和混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入等浓度的盐酸，充分反应，产生的换算成标准状况下的体积如表。 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 样品质量 盐酸体积 体积 求：样品中和的物质的量之比为____________。 盐酸的物质的量浓度为____________。 答案和解析 1.【答案】  【解析】【分析】 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意把握元素的化合价及反应中的变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大。 【解答】 A.维生素又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，故A正确； B.铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，化学式是 ，属于碱式盐，故B正确； C.碳酸钠与稀盐酸反应分步进行，先发生，后发生，所以先不冒气泡，后冒气泡，故C正确； D.食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关，胶体的制备过程中没有元素化合价的变化，没有发生氧化还原反应，故D错误。 2.【答案】  【解析】粉煤灰主要含、和，粉煤灰加稀硫酸“浸取”，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝、氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙，不溶于水，也不溶于硫酸，过滤，滤渣是二氧化硅和硫酸钙，滤液中含有硫酸铝，滤液加硫酸钾生成沉淀，过滤出脱水得硫酸铝钾，硫酸铝钾和粉“焙烧”，生成硫酸钾、氧化铝、二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠。 A.不溶于水，也不溶于硫酸，硫酸钙微溶，所以滤渣的主要成分为、，故A正确 B.获得为固液分离，用过滤法分离，需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故 B正确 C.能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，属于酸性氧化物，故 C正确 D.“焙烧”过程中单质中元素化合价升高，中元素化合价降低，硫元素既发生氧化反应又发生还原反应，故 D错误。 3.【答案】  【解析】解：金刚石、石墨和是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故A正确； B.与是氯元素不同的原子，互为同位素，故B正确； C.与分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确； D.葡萄糖和蔗糖分别是单糖个二糖，不是同分异构体，也不属于同系物，故D错误； 故选：。 A.同种元素组成的不同单质互为同素异形体； B.质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素； C.分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体； D.结构相似，组成上相差几个的有机物互为同系物。 本题考查了物质组成、物质分类的分析判断，注意概念实质的理解应用，题目难度不大。 4.【答案】  【解析】解：．为甲烷的空间填充模型，不是球棍模型，故A错误； B.为号元素，的结构示意图：，故B正确； C.乙烯的分子式为，结构简式：，故C正确； D.为共价化合物，用电子式表示的形成过程：，故D正确； 故选：。 A.为甲烷的空间填充模型； B.为号元素，的结构示意图：； C.乙烯的分子式为，结构简式：； D.为共价化合物，用电子式表示的形成过程：。 本题主要考查化学用语，为高频考点，题目难度不大。 5.【答案】  【解析】【分析】 本题考查卤素单质的性质及检验方法，为高频考点，注意掌握卤素单质的性质及递变规律，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力和化学实验能力，题目难度中等。 【解答】 具支试管中消毒液和浓盐酸发生反应的化学方程式为，生成的氯气进入处发生，变为橙色，处发生和变为蓝色，处挥发与高锰酸钾反应生成氯气，使酸性高锰酸钾褪色，方程式为，处氢氧化钠吸收多余的有毒酸性气体，据此分析解答。 A.消毒液和浓盐酸发生反应的化学方程式为，故A正确； B.处发生，变为橙色，处发生或变为蓝色，不能说明非金属性，故B错误； C.处挥发与高锰酸钾反应使酸性高锰酸钾褪色，方程式为，故C错误； D.若处褪色，说明可以与氢氧化钠溶液反应，碱性变弱，酚酞褪色，不能说明具有漂白性，故D错误。 6.【答案】  【解析】解：中元素的化合价由价降低到价，故为氧化剂，发生还原反应，故A正确； B.参加反应失去，故B正确； C.为两性氧化物，既能溶于盐酸又可与溶液反应，故C正确； D.没有说明气体的状态，故无法计算气体的体积，故D错误； 故选：。 反应中，元素化合价不变，元素的化合价从价变为，化合价升高价，总共升高价，元素的化合价从价变为，化合价降低价，总共降低价，以此来解答。 本题考查氧化还原反应，为高考常见考点，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，侧重基本概念和转移电子数的考查，题目难度不大。 7.【答案】  【解析】解：与发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B.、、、之间不反应，能大量共存，故B正确； C.与反应生成和，不能大量共存，故C错误； D.与反应生成，不能大量共存，故D错误； 故选：。 A.、与发生氧化还原反应； B.、、、之间不发生反应； C.与反应生成和； D.与反应生成。 本题考查离子反应，侧重考查学生离子共存的掌握情况，试题难度中等。 8.【答案】  【解析】解：将少量通入溶液生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：，故A正确； B.水是弱电解质，不能拆，故将投入水中的离子方程式为：，故B正确； C.与碳酸钠反应要消耗溶剂水，且生成的碳酸氢钠的质量比碳酸钠的质量大，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小，反应析出碳酸氢钠晶体：，故C正确； D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，离子方程式为：，故D错误； 故选：。 A.将少量通入溶液生成硝酸钠、亚硝酸钠和水； B.是弱电解质，离子方程式书写不能拆； C.与碳酸钠反应要消耗溶剂水，且生成的碳酸氢钠的质量比碳酸钠的质量大，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小； D.二氧化硫能够氧化硫离子生成硫单质。 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；试题有利于提高学生的灵活应用能力。 9.【答案】  【解析】解：是由和通过离子键形成的化合物，故A错误； B.是由和通过离子键形成的化合物，而中含有非极性键，故B正确； C.是由和通过极性键形成的化合物，故C错误； D.是由和通过非极性键形成的单质，故D错误； 故选：。 非极性键是同种非金属元素之间形成，极性键是不同种非金属元素之间形成的，注意题中要求是化合物不是单质，据此进行判断。 本题考查了极性键和非极性键，难度不大，注意题中要求的是含有非极性键的化合物。 10.【答案】  【解析】解：强酸、强碱具有腐蚀性，在进行中和滴定实验时，若溶液溅出可能会伤害眼睛，佩戴护目镜可以有效保护眼睛，所以该事项与实验有关，故A错误； B.实验过程中可能会接触到强酸、强碱等化学试剂，实验后洗手可以避免残留的化学物质对皮肤造成伤害，该事项与实验有关，故B错误； C.“强酸与强碱的中和滴定”实验过程中一般不需要用电，不存在小心用电的安全问题，该事项与实验无关，故C正确； D.某些强酸、强碱可能具有挥发性，开启排风扇可以及时排出挥发的有害气体，保持实验室空气清新，保障实验人员的安全，该事项与实验有关，故D错误； 故选：。 A.强酸、强碱具有腐蚀性，在进行中和滴定实验时，若溶液溅出可能会伤害眼睛，佩戴护目镜可以有效保护眼睛； B.实验过程中可能会接触到强酸、强碱等化学试剂，实验后洗手可以避免残留的化学物质对皮肤造成伤害； C.“强酸与强碱的中和滴定”实验过程中一般不需要用电； D.某些强酸、强碱可能具有挥发性，开启排风扇可以及时排出挥发的有害气体，保持实验室空气清新，保障实验人员的安全。 本题考查“强酸与强碱的中和滴定”实验中的安全注意事项，需要判断每个选项与该实验的相关性。 11.【答案】  【解析】解：实验室制备的氯气含有和杂质，除杂顺序一般最后进行除的操作，所以应该是先通过饱和食盐水除去，再通过浓硫酸除去，才可以得到干燥纯净的氯气，故A正确； B.从物质类别视角分析，是金属氧化物，也是碱性氧化物，能与酸发生反应；从化合价视角分析，铁元素为价，价态比较高，因此具有氧化性，故B正确； C.加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应生成氧化锂，故C错误； D.油脂含酯基、碳碳双键，故兼有酯和烯烃的一些化学性质，故D正确； 故选：。 A.实验室制备的氯气含有和杂质，除杂顺序一般最后进行除的操作，所以应该是先通过饱和食盐水除去，再通过浓硫酸除去，才可以得到干燥纯净的氯气； B.化合物分类的视角和依据有很多种，同一种物质分类标准不同则所属类别不同。从物质类别视角分析，是金属氧化物和碱性性氧化物，从化合价视角分析高价态的物质一般具有氧化性，低价态的物质一般具有还原性； C.锂与氧气反应生成氧化锂； D.油脂含酯基、碳碳双键。 本题考察了物质的分类思想、模型认知和证据推理的核心素养，也考察了基础物质制备实验的分离除杂知识，总体难度不大，但知识整合较新颖。 12.【答案】  【解析】解：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，的原子半径比的小，故A错误； B.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性，的最高价氧化物的水化物为硅酸，酸性比高氯酸弱，故B错误； C.硅具有半导体的性质，硅与氯可形成化合物，故C正确； D.、和氢种元素形成的化合物中可能含有离子键，如硝酸铵，故D错误； 故选：。 、、和为短周期元素，这种元素的原子最外层电子数之和为，设最外层电子数为，根据它们在周期表中的位置可知、、最外层电子数分别为，，，则，，因此、、和分别为，，，，据此解答。 本题考查物质结构性质的相互关系应用，为高频考点，结合元素周期表结构、原子最外层电子数来推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律的内容，题目难度不大。 13.【答案】  【解析】解：具有还原性且能杀菌，可作红酒抗氧化剂和防腐剂，故A错误； B.燃煤过程中加入石灰石作为固硫剂，氧化钙与硫反应可生成硫酸钙从而可减少二氧化硫的排放，减少酸雨对水的污染，故B正确； C.可用于生产光导纤维是由于其具有强导光性，故C错误； D.脂属于酯类，在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸钠，高级脂肪酸钠可用于制造肥皂，故D错误； 故选：。 A.二氧化硫具有还原性，能与氧气反应，并且能使蛋白质变性，可抑制细菌滋生； B.燃煤过程中加入石灰石作为固硫剂，硫元素与碱性氧化物可生成硫酸盐，可减少二氧化硫的排放，减少酸雨对水的污染； C.二氧化硅具有良好的导光性，为绝缘体； D.油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸钠； 本题考查了物质的性质与应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途对应为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意掌握元素及其化合物知识的应用，题目难度不大。 14.【答案】  【解析】解：由题干表中数据可知，从反应开始到，，故A正确； B.该反应体系为恒温恒容密闭容器，往体系中充入氦气，压强虽然增大，但反应物、生成物的浓度均不改变，则化学反应速率不变，故B正确； C.由题干标中数据可知，到过程中各物质的物质的量均未改变，说明时反应处于平衡状态，反应速率之比等于化学计量系数比结合分析可知，，故C正确； D.由分析可知，该反应方程式为：，即反应过程中容器内气体的压强从未改变，故当容器内气体压强保持不变时，不能说明反应达到平衡状态，故D错误； 故选：。 由题干表中数据可知，内的物质的量减少了，的物质的量减小了，的物质的量增加了，即为反应物，为生成物，根据改变量之比等于化学计量系数比可知，该反应方程式为：，据此分析解题。 本题主要考查化学平衡的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 15.【答案】  【解析】【分析】 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 【解答】 A.把和气体一起通入到溶液中，有白色沉淀产生，可以是氯气 或者氨气，无法说明气体具有强氧化性，A错误； B.葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热后有砖红色沉淀生成，说明葡萄糖具有还原性，如果不加热，葡萄糖有多个羟基，与氢氧化铜悬浊液会形成绛蓝色溶液， B错误； C.向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液，产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解，蛋白质发生了变 性， C正确 D.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体，该溶液中可能含有、 ，分别与稀硫酸反应生成、，二者都有刺激性气味并且二者生成黄色沉淀，无法证明一 定含有，D错误。 16.【答案】  【解析】A.碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，能一步实现，故A正确； B.是盐，盐要只能与碱反应生成，不溶于水，所以它不能与碱溶液反应，因此不能一步得到，故B错误； C.氧化铜不与水反应，不能一步转化为氢氧化铜，故C错误； D.铜的金属性比铁弱，硫酸亚铁不能一步反应生成硫酸铜，故D错误。 17.【答案】  【解析】解：反应后的溶液中含有大量浓硫酸，应该将反应后的溶液倒入水中，并不断搅拌溶液，防止局部温度过高而溅出液体，故A错误； B.容量瓶不能溶解或稀释药品，应该将在烧杯中溶解，冷却至室温后再转移到容量瓶中，故B错误； C.氯水具有漂白性，不能用试纸测定氯水的，故C错误； D.高温下铁与水蒸气反应生成氢气，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡检验氢气，故D正确； 故选：。 A.反应后的溶液中含有大量浓硫酸，应该将反应后的溶液倒入水中； B.容量瓶不能溶解或稀释药品； C.氯水具有漂白性； D.高温下与水蒸气反应生成氢气，氢气具有可燃性。 本题考查化学实验方案评价，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确实验原理、物质的性质是解本题关键，题目难度不大。 18.【答案】  【解析】选项根据反应热与键能的关系反应物键能总和生成物键能总和，即，移项可得，选项不符合。 选项由上述计算， 选项不符合。 选项由，移项后，选项符合。 选项计算得出，选项不符合。 19.【答案】  【解析】解：侯氏制碱法制备碳酸氢钠是将二氧化碳通入到含氨气的饱和食盐水溶液中，故A正确； B.乙烯、二氧化硫都能与酸性高锰酸钾溶液反应，不能用高锰酸钾溶液除去乙烯中的二氧化硫杂质，故B错误； C.装置虽然没有构成闭合回路，但观察到与稀硫酸反应产生气泡，而无明显现象，故证明了金属活泼性，故C正确； D.该装置中，若蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，浓硫酸与碳单质反应生成二氧化碳和二氧化硫，通过高锰酸钾后的气体使石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，说明浓硫酸具有强氧化性，故D正确； 故选：。 A.根据侯氏制碱法制备是将通入到含的饱和食盐水溶液中进行分析； B.根据不能用高锰酸钾溶液除去乙烯中的杂质进行分析； C.根据装置虽然没有构成闭合回路，但观察到与稀硫酸反应产生气泡，而无明显现象进行分析； D.根据若蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，浓硫酸与碳单质反应生成和，进行分析。 本题主要考查化学实验方案的评价等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 20.【答案】  【解析】A.与反应生成，元素从价降低为价，完全反应时转移的电子数为，A正确； B.标准状况下，不是气体，不能计算物质的量，B错误； C.没有说明标准状况，不能计算气体的物质的量，C错误； D.为，其中含有的离子总数为，D错误。 21.【答案】  【解析】解：玻璃种含有钠离子，焰色试验不能用玻璃棒蘸取溶液进行灼烧，故A错误； B.没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能有，原因是实验并未加热可能含有铵根生成一水合氨，但是未生成氨气溢出，故B正确； C.若再滴加溶液，溶液未变红，说明溶液中无铁离子，但还原铁粉有可能被氧化为亚铁离子，故C错误； D.淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜在碱性条件下发生氧化还原反应，水解液中需先加氢氧化钠后再加新制氢氧化铜，故D错误； 故选：。 A.玻璃种含有钠离子； B.取少量固体试样溶于水，滴加少量溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能有； C.若再滴加溶液，溶液未变红，说明溶液中无铁离子； D.淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜在碱性条件下发生氧化还原反应。 本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。 22.【答案】  【解析】【分析】 本题考查反应速率和化学平衡，涉及反应速率的计算、温度对反应速率的影响、可逆反应等，掌握基础是关键，题目难度一般。 【解答】 A.为固体，不能用浓度的变化表示平均反应速率，A错误； B.后达平衡，因为化学平衡为动态平衡，达平衡后正、逆反应速率相等，但不等于零，B错误； C.升高反应温度，正逆反应速率均会增大，C错误； D.测得第时容器内剩余气体和气体，则、、、变化的物质的量分别为：、、、，方程式的系数之比等于各物质的物质的量变化之比且为可逆反应，则该反应的化学方程式为，D正确。  23.【答案】  【解析】解：三硫代碳酸钠酸性条件下和硫酸反应生成、、，反应的化学方程式：稀，故A正确； B.在中为价，具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，溶液紫色褪去，故B错误； C.可知，可通过反应，制备，故C正确； D.硫代碳酸钠处理镀锌废水，与锌离子形成沉淀，过滤后得到，若溶液中存在如水解产生，则可能生成沉淀，故D正确； 故选：。 A.三硫代碳酸钠于碳酸钠性质相似； B.能与酸性溶液发生氧化还原反应； C.； D.硫代碳酸钠处理镀锌废水，与锌离子形成沉淀。 本题主要考查重要的钠盐等，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。 24.【答案】  【解析】解：葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液的反应必须在碱性条件下，所以在加入新制氢氧化铜悬浊液之前需要加入中和未反应的稀硫酸，否则得不到砖红色的沉淀，故A错误； B.乙烯和溴水发生加成反应生成无色物质而使溴水褪色，故B错误； C.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由操作和现象可知原溶液中含有，故C正确； D.加碘盐中加的是，不是，所以该食盐溶液中加入淀粉后，溶液不变色，故D错误； 故选：。 A.葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液的反应必须在碱性条件下； B.乙烯和溴水发生加成反应； C.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝； D.加碘盐中加的是，不是。 本题考查化学实验方案评价，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确实验原理、物质的性质是解本题关键，题目难度不大。 25.【答案】  【解析】解：先生成沉淀的反应速率快，温度高的溶液先出现浑浊，说明温度高的反应速率快，则升高温度，反应速率加快，故A正确； B.碳酸钠固体溶解时放热，碳酸氢钠固体溶解时吸热，温度降低的固体应该是，故B错误； C.还原性铁粉能将还原为，根据实验现象不能说明食品脱氧剂样品中没有价铁，故C错误； D.碘水和碱反应反应，干扰碘水和淀粉的反应，根据实验现象不能说明淀粉水解完全，故D错误； 故选：。 A.先生成沉淀的反应速率快； B.碳酸钠固体溶解时放热，碳酸氢钠固体溶解时吸热； C.还原性铁粉能将还原为； D.碘水和碱反应反应。 本题考查化学实验方案评价，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确实验原理、物质的性质是解本题关键，题目难度不大。 26.【答案】； ；   有白色沉淀生成，且白色沉淀不消失；   ；   否；固体中没有自由移动的离子  【解析】解：葡萄糖的分子式为：， 故答案为：； 二氧化碳的电子式是， 故答案为：； 向溶液中逐滴滴加氨水的实验现象是：有白色沉淀生成，且白色沉淀不消失， 故答案为：有白色沉淀生成，且白色沉淀不消失； 工业上用焦炭还原石英砂，反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式：， 故答案为：； 氯化钠固体中的钠离子和氯离子不能自由移动，不能导电， 故答案为：否；固体中没有自由移动的离子。 葡萄糖是单糖，为五羟基醛； 二氧化碳为共价化合物，碳原子分别和氧原子形成两个共价键； 向溶液中逐滴滴加氨水反应生成白色沉淀氢氧化铝和氯化铵； 工业上用焦炭还原石英砂，反应生成硅和一氧化碳； 存在自由移动电子或离子的物质能导电。 本题考查了物质组成和结构、化学应用、物质性质的理解应用，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。 27.【答案】加速的分解，促进的挥发，并将其吹脱；  ；   还原剂；   ；   取废水样品于试管中，加入溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则含；    【解析】过程：加是将转化为，受热易分解，鼓入大量热空气的目的加速的分解，促进的挥发，并将其吹脱， 故答案为：加速的分解，促进的挥发，并将其吹脱； 结合得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可知与反应生成的离子方程式为， 故答案为：； 加入甲醇可实现转化，该过程中，化合价降低，被还原，的作用是还原剂， 故答案为：还原剂； 过程中氮元素从铵根转化为一水合氨再到氨气，价态不变，过程中的价态升高，过程中的价态降低，故A错误； B.高温会使蛋白质变性杀死微生物，过程采用高温会降低微生物活性，故B正确； C.过程得到含硝酸的废水，不可直接排放，故C错误； D.固氮指氮气转化为氮的化合物的过程，过程是氮的化合物转化为氮的化合物最终转化为氮气，不属于固氮，故D错误； 故答案为：； 检验氨氮废水中的实验操作是取废水样品于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则含， 故答案为：取废水样品于试管中，加入溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则含； 电极是正极，氧气在电极得电子发生还原反应，电极反应式为， 故答案为：。 I.氨氮废水主要含加调生成，同时通入热空气使挥发和分解得到氨气和低浓度氨氮废水，低浓度氨氮废水在微生物和氧气作用下最终转化为含硝酸的废水，含硝酸的废水加甲醇还原，将硝酸根最终转化为氮气除去，最终得到达标废水； Ⅱ电极上铵根失电子，发生氧化反应，转化为氮气，电极为负极，则电极是正极，氧气在电极得电子发生还原反应。 本题主要考查“三废”处理与环境保护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 28.【答案】蒸发浓缩或加热浓缩；蒸发皿；   ；   ；；；  ；     【解析】溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到晶体，蒸发过程中所需玻璃仪器为主要仪器有铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等， 故答案为：蒸发浓缩或加热浓缩；蒸发皿； 具有氧化性，硫酸作用下和铜反应生成硫酸铜，反应的化学方程式为， 故答案为：； 测定硫酸铜晶体中结晶水含量的操作顺序为：称取一定质量研磨后的样品加热，使之失去结晶水在干燥器中冷却至室温称量所得固体的质量重复加热、冷却、称量操作，直至恒重， 故答案为：；；； 晶体中，，，则， 故答案为：； 加热时间过长，固体略有发黑现象，导致残余固体质量减小，测定、偏大，测定结果偏高，故A正确； B.加热过程中有少量晶体溅出，导致残余固体质量减小，测定、偏大，测定结果偏高，故B正确； C.加热后固体在空气中自然冷却，硫酸铜粉末吸水导致残余固体质量增大，测定、偏小，测定结果偏低，故C错误； D.硫酸铜晶体中混有受热不分解的杂质，导致残余固体质量增大，测定偏大、偏小，测定结果偏低，故D错误； 故答案为：。 溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶形成硫酸铜晶体，过滤得到晶体，蒸发过程中所需玻璃仪器为主要仪器有铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等； 硫酸作用下，氧化溶解生成，结合电子守恒和原子守恒写出反应的方程式； 测定硫酸铜晶体中结晶水含量的操作步骤为：研磨、称量一定质量的晶体、加热使之失去结晶水、在干燥器中冷却至室温、称量固体的质量，重复上述操作，直至两次质量差小于为止； 晶体中，结合进行计算； 加热时间过长，固体略有发黑现象，导致残余固体质量减小； B.加热过程中有少量晶体溅出，导致残余固体质量减小； C.加热后固体在空气中自然冷却，导致残余固体质量增大； D.硫酸铜晶体中混有受热不分解的杂质，导致残余固体质量增大。 本题考查物质含量测定实验，把握物质的性质、发生的反应、制备及测定原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意掌握误差分析方法与技巧，题目难度中等。 29.【答案】 ；   ；  ；  【解析】【分析】 本题考查含铝物质间的转化，氢氧化铝的两性是考查重点，题目难度不大。 【解答】 种含有铝元素的化合物、、、，由知，化合物和强碱反应生成和水，所以为氧化物且含铝元素，，所以是氧化铝，，那么是偏铝酸钠； 由，是氧化铝，根据元素守恒知，是氢氧化铝； 由知，，是氢氧化铝，根据元素守恒得，，是氯化铝。 故答案为：，，，。 30.【答案】设Ⅰ中和的物质的量分别为、，则有方程：，另根据关系式：、，可得方程：，联立方程与，解得：，，物质的量之比为 根据中分析与计算可知，样品中含有和的物质的量分别为、，根据反应可知，首先消耗盐酸，继续发生离子反应：，生成为，故盐酸中，溶质为，其浓度为：， 故答案为：；  【解析】详细解答和解析过程见【答案】 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$