精品解析：河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

新蔡一高2025-2026学年上学期12月月考 高二化学试题 相对原子质量H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 一、单选题(16×3=48) 1. 化学与生活紧密联系，下列现象与溶解平衡移动无关的是 A. 打开冰镇啤酒，瓶口立即涌出大量气泡 B. 将通过管道输送到海底其吸收量增大 C. 干冰可用在舞台上制造“云雾” D. 急促呼吸可能导致人体碱中毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．打开冰镇碳酸饮料，由于瓶内气压减小，温度回升，的溶解平衡逆向移动，大量逸出，A不符合题意； B．由于海底压强增大，的溶解平衡正向移动，B不符合题意； C．干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成“云雾”效果，与涉及的平衡移动无关，C符合题意； D．血液中存在的溶解平衡，急促呼吸，导致体内过度呼出，破坏平衡，D不符合题意； 故选C。 2. 二氧化硫的催化氧化是工业制硫酸的基础：。下列叙述正确的是 A. 和充分反应能放出的热量 B. 工业上使用催化剂是通过加快反应速率提高生产效率的 C. 实际工业选用的温度为，其目的是为了提高的平衡转化率 D. 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】B 【解析】 【详解】A. 为可逆反应，和充分反应能放出的热量小于，故A错误； B. 工业上使用催化剂是通过加快反应速率提高生产效率的，故B正确； C. 实际工业选用的温度为，是因为此温度下催化剂活性最强，催化剂不能提高的平衡转化率，故C错误； D. 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故D错误； 故选B。 3. 下列根据化学有关“规律”推出的结论合理的是 A. 根据“有弱会水解，谁强显谁性”的规律推出溶液显碱性 B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出ⅠA族元素最高正价都是+1价 C. 根据“增大反应物浓度可加快反应速率”推出，常温下铁与浓硝酸反应速率大于稀硝酸 D. 根据“较强酸制取较弱酸”的规律，推出通入NaClO溶液中能生成HClO 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶解在水中，的电离程度大于其水解程度，所以溶液显酸性，A错误； B．主族元素最高正化合价等于族序数，ⅠA族元素最高正价都是+1价，B正确； C．常温下铁遇浓硝酸钝化，阻碍反应进一步发生，C错误； D．通入NaClO，它们之间发生氧化还原反应，得不到HClO，D错误； 答案选B。 4. 下列有关电化学装置图说明正确的是 A. 图1中高硅铸铁作为耗损阳极材料发挥作用 B. 图2中A极为阳极，B极为阴极 C. 图2中NaCl换成，也可以得到Al和 D. 图3中把镁块换成锌块，对输水管的保护作用会更好 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，高硅铸铁是惰性辅助阳极材料，所以不会耗损，A错误； B．根据图中所示中间一极产物为氯气，其为阳极，两侧电极产物为金属钠，则为阴极，B正确； C．氯化铝是共价化合物，熔融态不导电，C错误； D．由于镁的金属活泼性强于锌，所以镁块对输水管保护作用更好，D错误； 故选B。 5. 汽车尾气净化的主要原理为 。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是 A. ②④⑤ B. ②③④ C. ①②④⑤ D. ②④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①t1时正反应速率仍然在变化，说明没有达到平衡状态； ②正反应放热，绝热容器中，反应未平衡时温度会变化，平衡常数受温度影响，t1时平衡常数不再变化，则温度不变，说明达到了平衡状态； ③t1时二氧化碳和一氧化碳的物质的量不再发生变化，CO、CO2的物质的量的变化量应与化学计量数成正比，即应为1：1，但图中达到平衡时，CO、CO2的物质的量的变化量之比不是1∶1，即该图示错误； ④t1时一氧化氮的质量分数不再变化，则NO的浓度不变，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态； ⑤正反应放热，绝热容器中反应未平衡时温度会变化，则温度不变，说明达到了平衡状态； ⑥反应的焓变是个定值，焓变不变反应不一定达到平衡状态； 故选A。 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 水电离的的溶液：，，， C. 使酚酞变红色的溶液中：，，， D. 在的溶液中：，，， 【答案】C 【解析】 【详解】A．中性溶液中，水解较完全生成氢氧化铁沉淀而不能大量存在，A不符合题意； B．水的电离受到抑制，在酸性溶液中，会生成，在碱性溶液中，会和氢氧根生成一水合氨，B不符合题意； C．使酚酞变红色的溶液呈碱性，、、、离子可以大量共存，C符合题意； D．水电离出的氢离子和氢氧根相等，可求出水电离出的氢离子或氢氧根等于，水的电离受到抑制，在酸性溶液中，、、发生氧化还原反应，在碱性溶液中，会生成沉淀，D不符合题意； 故选C。 7. 如图，向1 L恒容密闭容器中充入2 mol NO和1 mol ，发生反应 kJ/mol，下列说法正确的是 A. ， B. 200℃时，0~10min内 C. 12分钟时，200℃和T℃下该反应化学平衡常数恰好相等 D. 若起始时向容器中充入4 mol NO和2 mol，则200℃平衡后，NO的物质的量小于3.7 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知200℃先出现拐点，则T200，200℃平衡时NO₂物质的量更少，则升高温度平衡逆向移动，正向为放热反应，，A错误； B．200℃时，0~10 min，可计算，根据速率比等于物质系数比， mol/(L⋅min)，B错误； C．化学平衡常数是温度的函数，其数值只与温度有关，T200，正向为放热反应，200℃化学平衡常数更小，C错误； D．向1 L恒容密闭容器中充入2 mol NO和1 mol ，200℃平衡后，NO的物质的量为2-0.15=1.85mol，若起始时向1 L恒容密闭容器中充入4 mol NO和2 mol ，等效于加压，加压平衡进一步向该反应正方向移动，200℃平衡后，NO的物质的量小于2×1.85mol=3.7 mol，D正确； 故答案为D。 8. 一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A. 这些离子中结合H＋能力最强的是E B. A，B，C，D，E五种微粒中A最稳定 C. C→B+D的反应，反应物的总键能大于生成物的总键能 D. B→A+D是吸热反应 【答案】B 【解析】 【分析】由图像中的信息及氯元素的化合价可知，A、B、C、D、E分别代表Cl－、ClO－、ClO2－、ClO3－和ClO4－。 【详解】A.结合H＋的能力越强，则其形成的酸的酸性越弱，故结合H＋能力最强的应为B(ClO－)，A不符合题意； B.相对能量越低，越稳定，故五种微粒中最稳定的为A(Cl－)，B符合题意； C.该反应的离子方程式为2ClO2－=ClO－＋ClO3－，由相对能量可知该反应为放热反应，因此反应物的总键能小于生成物的总键能，C不符合题意； D.该反应的离子方程式为3ClO－=2Cl－＋ClO3－，反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，该反应为放热反应，D不符合题意。 故答案为B 【点睛】要注意题中的条件“在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小”，防止判断反应3ClO－=2Cl－＋ClO3－的能量变化时出现误判。 9. 下列说法正确的是 A. 常温下，溶液的碱性弱于NaClO溶液，不能说明酸性： B. 将硫酸铝溶液小火低温蒸干，可得到氢氧化铝固体 C. 可逆反应体系加压后因为平衡移动导致体系颜色变深 D. 向恒容平衡体系中通入少量，转化率不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．两溶液的浓度未知，常温下，等浓度的溶液的碱性弱于NaClO溶液，才能说明酸性：，A正确； B．将硫酸铝溶液小火低温蒸干，由于水解产物之一硫酸难以挥发，最终还是得到硫酸铝固体，B错误； C．可逆反应体系加压后平衡正向移动，颜色变深是因为缩小容积导致，C错误； D．向恒容平衡体系中通入少量，O2与NO反应生成，导致平衡正向移动，SO2转化率增大，D错误； 答案选A。 10. 某科研机构研发的-空气酸性燃料电池的工作原理如图所示： 下列叙述错误的是 A. 通入氧气的一极为正极 B. 负极的电极反应式为 C. 若外电路中转移电子，理论上左侧电极附近溶液增重 D. 该装置在将化学能转化为电能的同时，还有利于环保并制硝酸 【答案】C 【解析】 【分析】原电池正极还原反应，负极发生氧化反应，可知正极为O2，负极为NO。 【详解】A.通入氧气的为正极，A正确； B.负极的电极反应式为NO−3e−+2H2O= +4H+，B正确； C.若外电路中转移3mol电子，理论上左侧电极附近溶液增重是参加反应的NO与同时通过质子交换膜转移到右侧质子的差值，消耗NO为30g，转移H+为3g，增重为30g-3g=27g，C错误； D.该装置在将化学能转化为电能，同时消耗NO减少空气污染，有利于环保并制硝酸，D正确； 故答案为：C。 11. 已知： ，以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下。下列说法不正确的是 过程I： ；过程Ⅱ：…… A. 反应过程中能量转化形式包括太阳能转化为化学能、热能转化为化学能 B. 该制氢过程中、FeO都参与了化学反应且都降低了反应的活化能 C. 反应Ⅱ在高温下为自发反应 D. 该过程总反应与电解等量水的总反应，反应热相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．以太阳能为热源，而且两个反应都是吸热反应，能量转化形式存在太阳能转化为热能和热能转化为化学能，A正确； B．该制氢过程中是催化剂，降低了反应的活化能，FeO是中间产物，不会改变反应活化能，B符合题意； C．由盖斯定律可得过程Ⅱ的热化学方程式为 kJ/mol，过程Ⅱ属于吸热熵增反应，在高温下能够自发进行，C正确； D．反应热只与始态与终态有关，与反应条件无关，D正确； 答案选B。 12. 在实验室里可用标准溶液滴定醋酸溶液的方法准确测定某醋酸的物质的量浓度，下列操作会导致测定结果偏低的是 A. 滴定前锥形瓶未干燥 B. 未用标准溶液润洗滴定管 C. 滴定后俯视读数 D. 盛放标准液的滴定管滴定至终点时有一滴悬在管口 【答案】C 【解析】 【详解】A．锥形瓶未干燥对实验结果无影响，A不符合题意； B．未润洗标准液滴定管，导致标准液浓度偏低，体积偏大，待测液浓度偏大，B不符合题意； C．滴定后俯视读数，导致读数偏小，标准液体积偏小，待测液浓度偏小，C符合题意； D．达到滴定终点时，有一滴悬在管口，说明标准液体积偏大，待测液浓度偏大，D不符合题意； 故答案为：C。 13. 开关K置于a处时，两极均有气泡产生，U形管中的液面上升，一段时间后，再将开关K置于b处，可观察到两极的气体逐渐减少。据此分析，下列说法正确的是 A. 开关K置于a处时，铁电极与直流电源的正极相连 B. 开关K置于a处时，产生气体的原因为：2H++2Cl-H2↑+Cl2↑ C. 开关K置于b处时，阳离子通过阳离子交换膜移向石墨电极 D. 开关K置于b处时，铁电极上的电极反应式为H2-2e-=2H+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．开关K置于a处时构成电解池，两极均有气泡产生，U形管中的液面上升，阳极产生氯气，阴极产生氢气，因此铁电极一定是阴极，即铁电极与直流电源的负极相连，A错误； B．开关K置于a处时铁电极是阴极，相当于是电解饱和食盐水，产生气体的原因为：2H2O+2Cl－H2↑+2OH－+Cl2↑，B错误； C．开关K置于b处时构成原电池，氢气失去电子，铁作负极，石墨电解是正极，所以阳离子通过阳离子交换膜移向石墨电极，C正确； D．开关K置于b处时构成原电池，氢气失去电子，铁作负极，铁电极上的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，D错误； 答案选C。 14. 已知。按下列图示进行实验，下列说法正确的是 A. 溶液中存在： B. 反应正向进行，需满足 C. 过滤后所得清液中一定存在： D. 滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.5 mol⋅L溶液中存在质子守恒：，A错误； B．该反应的平衡常数，当浓度商时，反应正向进行，B错误； C．上层清液为碳酸钙的饱和溶液，所以清液中满足，C正确； D．醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，D错误； 故答案选C。 15. 常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. P线代表HA的稀释图象且HA为强酸 B. X、Y、Z三点溶液中水的电离程度：Z>Y=X C. X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时：c(A-)+c(HA)>c(M+) D. X点与Z点等体积混合后的溶液中：c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-) 【答案】C 【解析】 【分析】由图象可知，P线代表HA溶液，Q线代表MOH，稀释过程中，HA溶液的体积变化10n倍，溶液的pH变化小于n个单位，说明HA为弱酸；而MOH溶液的体积变化10n倍，溶液的pH变化等于n个单位，说明MOH为强碱。 【详解】A．由分析可知，P线代表HA的稀释图象且HA为弱酸，A错误； B．X点水电离出的氢离子浓度为10-9mol/L，Y点水电离出的氢离子浓度为10-10mol/L，Z点水电离出的氢离子浓度为10-9mol/L，所以电离程度：X=Z>Y，B错误； C．电荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，溶液呈中性，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，则c(M+)=c(A-)，c(A-)+c(HA)>c(M+)，C正确； D．X点pH=5，氢离子浓度为10-5mol/L，但HA为弱酸，HA的浓度大于10-5mol/L，Z点pH=9，氢氧根离子浓度为10-5mol/L，MOH为强碱，浓度为10-5mol/L，则X点与Z点等体积混合后的溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子，D错误； 答案选C。 16. 用溶液分别滴定浓度均为的盐酸和醋酸溶液各，滴定过程中溶液随滴入溶液体积变化的曲线如图所示(注：当溶液的为7时，曲线I、II对应的溶液体积分别为)： 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ代表盐酸 B. C. 溶液滴定醋酸过程中应选用甲基橙作指示剂 D. 若将M、N两处溶液混合，混合溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】如图，在NaOH溶液的体积为0时，酸溶液，曲线I对应的pH=3>1，代表醋酸，曲线Ⅱ对应的pH=1，代表盐酸；时，如曲线Ⅱ，盐酸消耗一半，溶质为NaCl和HCl，曲线I中醋酸消耗一半，溶质为和；盐酸是强酸，pH=7时，盐酸与NaOH恰好反应，，即；醋酸是弱酸，恰好完全反应时，溶质为，呈碱性，时，pH=7说明醋酸过量，，即； 【详解】A．综上所述，未加NaOH时，盐酸是强酸，的盐酸pH=1，醋酸是弱酸，的醋酸pH=3>1，故A错误； B．如图，盐酸是强酸，pH=7时，盐酸与NaOH恰好反应，，即；醋酸是弱酸，恰好完全反应时，溶质为，呈碱性，时，pH=7说明醋酸过量，，即，所以，故B错误； C．醋酸是弱酸，与NaOH恰好完全反应时，溶质为，呈碱性，应该选择酚酞作指示剂，故C错误； D．时，如曲线Ⅱ，盐酸消耗一半，溶质为NaCl和HCl，曲线I中醋酸消耗一半，溶质为和，两者溶质浓度相等，体积相等，混合后溶质为、NaCl，存在质子守恒，故D正确； 故选D。 二、填空题(26×2=52分) 17. 根据题意回答以下问题。 （1）已知：25℃时，下列弱酸的电离常数： 化学式 电离常数 ①25℃时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中_______mol⋅L-1 (填准确数值)，_______。 ②向溶液中通入少量时反应的离子方程式：_______。 （2）等浓度的①、②、③、④、⑤氨水溶液中：由大到小的顺序为_______(填序号，下同)；pH由大到小的顺序为_______。 （3）25℃时，在0.10 mol⋅L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的时，_______(已知)。若要使0.10 mol⋅L-1溶液中沉淀较为完全(使浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_______。(已知) 【答案】（1） ①. (也可) ②. 18 ③. （2） ①. ①②④③⑤ ②. ⑤③④①② （3） ①. mol⋅L-1 ②. 6.15 【解析】 【小问1详解】 ①CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），所以c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=c（H+）﹣c（OH﹣）=10﹣6mol/L﹣10﹣8mol/L=9.9×10﹣7mol/L，故答案为9.9×10-7 mol·L-1(或10-6-10-8)；； ②酸性：>>HS-，向溶液中通入少量时反应的离子方程式：； 【小问2详解】 ①②③④都是盐，溶液中铵根离子浓度较大均大于氨水中铵根离子浓度，含两个铵根，其铵根浓度最大，铵根离子水解生成氢离子，硫酸氢铵电离生成氢离子，抑制铵根离子水解，故其溶液中铵根离子浓度较大，氯化铵中氯离子不影响铵根离子水解，浓度次之，碳酸氢铵溶液中，碳酸氢根离子和铵根离子能相互促进水解，铵根离子水解程度较大，浓度相对较小，则四种溶液中铵根离子浓度由大到小顺序为①②③④⑤； 【小问3详解】 根据溶度积的概念可以直接计算。pH=8时，c(OH-)=10-6 mol/L，由c(Cu2+)·c2(OH-)=Ksp[Cu(OH)2]可得，c(Cu2+)=(2.2×10-20)/10-12 =2.2×10-8 mol/L；根据溶度积常数可得：，要使c(Cu2＋)降至10－4 mol/L时，c(OH-)= ×10-8 mol/L，c(H-+= ×10-6 mol/L，溶液的pH应调至6.15。 18. CO2是导致温室效应的主要气体，为减少CO2对环境造成的影响，可采用以下方法将其资源化利用。回答下列问题： （1）工业上用CO2与H2反应合成甲醇(a和b均大于零)： ①　　 kJ⋅mol-1 ②　　 kJ⋅mol-1 ③　　 则_______(用含、的代数式表示)，_______kJ⋅mol-1(用含a、b的代数式表示)。在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO2和H2发生反应③， 下列能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填序号) A．混合气体密度保持不变　　　　B．H2的转化率保持不变 C．CO2的体积分数保持不变　　　D． （2）CO2催化加氢法制乙烯 反应原理为 kJ⋅mol-1。向2 L的恒容密闭容器中加入1 mol CO2和3 molH2，在催化剂作用下发生反应，测得平衡时体系中各气体的物质的量随温度的变化关系如图所示。 ①图中曲线代表乙烯的物质的量随温度的变化关系的是_______(填字母)。 ②T1℃时，H2的平衡转化率为_______%(保留三位有效数字)，化学平衡常数K=_______L3⋅mol-3。 ③下列说法正确的是_______(填序号)。 A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 B．增大压强，可增大活化分子百分数，增大单位时间内有效碰撞次数，加快反应速率 C．其他条件不变时，若扩大容器容积，则平衡逆向移动，v正减小，v逆增大 D．保持温度不变，再通入3 mol H2，达到平衡时的CO2转化率增大，平衡常数K保持不变 【答案】（1） ①. ②. ③. BD （2） ①. q ②. 33.3 ③. (也可) ④. AD 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，反应③=（3×①-②）， kJ⋅mol-1；；A．混合气体的质量不变，体积不变，密度为恒定值，不能说明该反应达到化学平衡状态，A错误； B．H2的转化率为变量，当变量保持不变，能说明该反应达到化学平衡状态，B正确；C．CO2的体积分数保持不变，能说明该反应达到化学平衡状态，C正确；D．化学反应速率与计量数成正比，且正逆反应速率相等时即平衡，，能说明该反应达到化学平衡状态，D正确；故选BCD； 【小问2详解】 ①该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则随温度升高，物质的量增大的曲线m、n代表反应物，随温度升高，物质的量减小的曲线p、q代表生成物，结合化学计量数关系可知，m表示的物质的量随温度的变化，n表示的物质的量随温度的变化，p表示的物质的量随温度的变化，q表示的物质的量随温度的变化； ②设℃反应达到平衡时生成，列如下三段式：，由题图可知，℃时和的物质的量相等，有，解得，则的转化率为％≈33.3％； ③A．该反应正反应为放热反应，的活化能小于逆反应的活化能，A正确； B．增大压强，可增大单位体积内活化分子数目，增大单位时间内有效碰撞次数，加快反应速率，B错误； C．其他条件不变时，若扩大容器容积，压强减小，则平衡逆向移动，v正减小，v逆减小，C错误； D．保持温度不变，再通入3 mol H2，平衡正向移动，达到平衡时的CO2转化率增大，平衡常数K只与温度有关，温度不变，K保持不变，D正确； 故选AD； 19. 碳酸亚铁在干燥空气中为白色固体，可用于制铁盐、兽药、补血剂等。实验室以废铁屑(含少量碳、氧化铝和氧化铁杂质)为原料制备的实验步骤如下： （1）酸浸。酸浸废铁屑的装置如图所示(夹持装置略)： ①为了提高废铁屑的利用率，上述装置采取的措施有____________________(列举一条)。 ②有同学认为，酸浸液中可能没有，其原因为____________________(用离子方程式表示)。 （2）除杂。用氨水调节酸浸液的，经过滤除去杂质，该实验条件下几种金属阳离子开始沉淀与完全沉淀时的如表所示： 开始沉淀的 7.3 2.7 3.8 完全沉淀的 9.5 3.7 4.8 则调节的范围是__________. （3）沉铁。向溶液中缓慢滴加溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体。 生成沉淀的过程中还有气泡逸出，则该反应的化学方程式为____________________. （4）溶于乳酸能制得可溶性乳酸亚铁补血剂。某实验小组查阅资料可知，用碘量法可测定乳酸亚铁晶体样品的纯度，其步骤为：称取样品，灼烧至完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成溶液，每次吸取该溶液，向其中加入过量溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用，标准溶液滴定(已知：、)，平行滴定3次，记录数据如表所示： 滴定次数 标准溶液/ 滴定前读数 滴定后读数 1 0.10 19.65 2 0.12 22.32 3 1.05 20.70 ①判断滴定终点的现象为______________________________。 ②该样品的纯度为__________。 【答案】（1） ①. 通、搅拌、加热等 ②. （2） （3） （4） ①. 滴入最后半滴标准溶液后，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复 ②. 98% 【解析】 【小问1详解】 ①为了提高废铁屑的利用率，上述装置采取的措施有通、搅拌、加热等； ②废铁屑中氧化铁与稀硫酸反应后生成，但能与Fe反应，所以溶液中可能没有，离子反应方程式为：； 【小问2详解】 加入氨水调节酸浸液的是为了使Al3+沉淀从而被除去，根据表中数据可知调节的范围是：； 【小问3详解】 向溶液中滴加溶液生成固体，同时还有气泡逸出，所以该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 ①根据可知加入淀粉溶液后溶液变为蓝色，再加入，根据可知I2被消耗后溶液褪色，所以判断滴定终点的现象为：滴入最后半滴标准溶液后，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复； ②表中第二次实验数据误差偏大应舍去，消耗标准液的平均体积为：，，根据反应方程式可知：，样品中，所以该样品的纯度为：。 20. 某同学设计如下电化学串联装置图，反应起始从装置甲右侧打开止水夹，通入一定时间b气体后，关闭止水夹，串联电化学装置亦会继续运行，可见丙装置湿润红色布条褪色，回答下列问题。 （1）甲装置中a极的电极反应方程式：______。 （2）乙装置中，总反应的化学方程式是______。 （3）丙装置中使红色布条褪色的具体物质的结构式为______。 （4）丁装置为电解精炼粗铜装置，当c极质量______(填“增加”或“减少”)12.8g时，装置乙中产生气体的总物质的量为______，装置戊中电解质溶液质量减少______。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 增加 ②. 0.4 mol ③. 27g 【解析】 【分析】由题干信息丙装置湿润红色布条褪色可知，说明电解池乙装置中右侧产生，则右侧为阳极，电极反应为：，左侧为阴极，电极反应为：，故装置甲中右侧(b)电极为负极，即通入，电极反应为：，左侧(a)电极为正极，电极反应为：，丙装置中淀粉溶液将变为蓝色，浸有浓溶液的棉花为吸收，装置丁中c电极为阴极，d为阳极，装置戊中X为阴极，Y为阳极，据此分析解题。 【小问1详解】 甲装置中a电极为正极，电极反应为：； 【小问2详解】 由分析可知，乙装置为电解池，电解质溶液为饱和氯化钠溶液，故乙装置中，总反应的化学方程式是； 【小问3详解】 乙装置中右侧电极产生，丙装置中使红色布条褪色的具体物质为，其结构式为； 【小问4详解】 丁装置为电解精炼粗铜装置，分析可知丁装置中c为阴极，用纯铜做电极，d为阳极，则c电极反应为：，故c极质量增加，则当c极质量增加即生成物质的量时，电路上转移电子，则装置乙中可产生和，故气体的总物质的量为，装置戊中的电解总反应为：，因电路中总计转移电子，故将有和从电解质溶液析出，其质量=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新蔡一高2025-2026学年上学期12月月考 高二化学试题 相对原子质量H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 一、单选题(16×3=48) 1. 化学与生活紧密联系，下列现象与溶解平衡移动无关的是 A. 打开冰镇啤酒，瓶口立即涌出大量气泡 B. 将通过管道输送到海底其吸收量增大 C. 干冰可用在舞台上制造“云雾” D. 急促呼吸可能导致人体碱中毒 2. 二氧化硫的催化氧化是工业制硫酸的基础：。下列叙述正确的是 A. 和充分反应能放出的热量 B. 工业上使用催化剂是通过加快反应速率提高生产效率的 C. 实际工业选用的温度为，其目的是为了提高的平衡转化率 D. 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 3. 下列根据化学有关“规律”推出的结论合理的是 A. 根据“有弱会水解，谁强显谁性”的规律推出溶液显碱性 B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出ⅠA族元素最高正价都是+1价 C. 根据“增大反应物浓度可加快反应速率”推出，常温下铁与浓硝酸反应速率大于稀硝酸 D. 根据“较强酸制取较弱酸”的规律，推出通入NaClO溶液中能生成HClO 4. 下列有关电化学装置图说明正确的是 A. 图1中高硅铸铁作为耗损阳极材料发挥作用 B. 图2中A极为阳极，B极为阴极 C. 图2中NaCl换成，也可以得到Al和 D. 图3中把镁块换成锌块，对输水管的保护作用会更好 5. 汽车尾气净化的主要原理为 。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是 A. ②④⑤ B. ②③④ C. ①②④⑤ D. ②④⑤⑥ 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 水电离的的溶液：，，， C. 使酚酞变红色的溶液中：，，， D. 在的溶液中：，，， 7. 如图，向1 L恒容密闭容器中充入2 mol NO和1 mol ，发生反应 kJ/mol，下列说法正确的是 A. ， B. 200℃时，0~10min内 C. 12分钟时，200℃和T℃下该反应化学平衡常数恰好相等 D. 若起始时向容器中充入4 mol NO和2 mol，则200℃平衡后，NO的物质的量小于3.7 mol 8. 一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A. 这些离子中结合H＋能力最强的是E B. A，B，C，D，E五种微粒中A最稳定 C. C→B+D的反应，反应物的总键能大于生成物的总键能 D. B→A+D是吸热反应 9. 下列说法正确的是 A. 常温下，溶液的碱性弱于NaClO溶液，不能说明酸性： B. 将硫酸铝溶液小火低温蒸干，可得到氢氧化铝固体 C. 可逆反应体系加压后因为平衡移动导致体系颜色变深 D. 向恒容平衡体系中通入少量，转化率不变 10. 某科研机构研发的-空气酸性燃料电池的工作原理如图所示： 下列叙述错误的是 A. 通入氧气的一极为正极 B. 负极的电极反应式为 C. 若外电路中转移电子，理论上左侧电极附近溶液增重 D. 该装置在将化学能转化为电能的同时，还有利于环保并制硝酸 11. 已知： ，以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下。下列说法不正确的是 过程I： ；过程Ⅱ：…… A. 反应过程中能量转化形式包括太阳能转化为化学能、热能转化为化学能 B. 该制氢过程中、FeO都参与了化学反应且都降低了反应的活化能 C. 反应Ⅱ在高温下为自发反应 D. 该过程总反应与电解等量水的总反应，反应热相等 12. 在实验室里可用标准溶液滴定醋酸溶液的方法准确测定某醋酸的物质的量浓度，下列操作会导致测定结果偏低的是 A. 滴定前锥形瓶未干燥 B. 未用标准溶液润洗滴定管 C. 滴定后俯视读数 D. 盛放标准液的滴定管滴定至终点时有一滴悬在管口 13. 开关K置于a处时，两极均有气泡产生，U形管中的液面上升，一段时间后，再将开关K置于b处，可观察到两极的气体逐渐减少。据此分析，下列说法正确的是 A. 开关K置于a处时，铁电极与直流电源的正极相连 B. 开关K置于a处时，产生气体的原因为：2H++2Cl-H2↑+Cl2↑ C. 开关K置于b处时，阳离子通过阳离子交换膜移向石墨电极 D. 开关K置于b处时，铁电极上的电极反应式为H2-2e-=2H+ 14. 已知。按下列图示进行实验，下列说法正确的是 A. 溶液中存在： B. 反应正向进行，需满足 C. 过滤后所得清液中一定存在： D. 滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式： 15. 常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. P线代表HA的稀释图象且HA为强酸 B. X、Y、Z三点溶液中水的电离程度：Z>Y=X C. X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时：c(A-)+c(HA)>c(M+) D. X点与Z点等体积混合后的溶液中：c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-) 16. 用溶液分别滴定浓度均为的盐酸和醋酸溶液各，滴定过程中溶液随滴入溶液体积变化的曲线如图所示(注：当溶液的为7时，曲线I、II对应的溶液体积分别为)： 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ代表盐酸 B. C. 溶液滴定醋酸过程中应选用甲基橙作指示剂 D. 若将M、N两处溶液混合，混合溶液中 二、填空题(26×2=52分) 17. 根据题意回答以下问题。 （1）已知：25℃时，下列弱酸的电离常数： 化学式 电离常数 ①25℃时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中_______mol⋅L-1 (填准确数值)，_______。 ②向溶液中通入少量时反应的离子方程式：_______。 （2）等浓度的①、②、③、④、⑤氨水溶液中：由大到小的顺序为_______(填序号，下同)；pH由大到小的顺序为_______。 （3）25℃时，在0.10 mol⋅L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的时，_______(已知)。若要使0.10 mol⋅L-1溶液中沉淀较为完全(使浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_______。(已知) 18. CO2是导致温室效应的主要气体，为减少CO2对环境造成的影响，可采用以下方法将其资源化利用。回答下列问题： （1）工业上用CO2与H2反应合成甲醇(a和b均大于零)： ①　　 kJ⋅mol-1 ②　　 kJ⋅mol-1 ③　　 则_______(用含、的代数式表示)，_______kJ⋅mol-1(用含a、b的代数式表示)。在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO2和H2发生反应③， 下列能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填序号) A．混合气体密度保持不变　　　　B．H2的转化率保持不变 C．CO2的体积分数保持不变　　　D． （2）CO2催化加氢法制乙烯 反应原理为 kJ⋅mol-1。向2 L的恒容密闭容器中加入1 mol CO2和3 molH2，在催化剂作用下发生反应，测得平衡时体系中各气体的物质的量随温度的变化关系如图所示。 ①图中曲线代表乙烯的物质的量随温度的变化关系的是_______(填字母)。 ②T1℃时，H2的平衡转化率为_______%(保留三位有效数字)，化学平衡常数K=_______L3⋅mol-3。 ③下列说法正确的是_______(填序号)。 A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 B．增大压强，可增大活化分子百分数，增大单位时间内有效碰撞次数，加快反应速率 C．其他条件不变时，若扩大容器容积，则平衡逆向移动，v正减小，v逆增大 D．保持温度不变，再通入3 mol H2，达到平衡时的CO2转化率增大，平衡常数K保持不变 19. 碳酸亚铁在干燥空气中为白色固体，可用于制铁盐、兽药、补血剂等。实验室以废铁屑(含少量碳、氧化铝和氧化铁杂质)为原料制备的实验步骤如下： （1）酸浸。酸浸废铁屑的装置如图所示(夹持装置略)： ①为了提高废铁屑的利用率，上述装置采取的措施有____________________(列举一条)。 ②有同学认为，酸浸液中可能没有，其原因为____________________(用离子方程式表示)。 （2）除杂。用氨水调节酸浸液的，经过滤除去杂质，该实验条件下几种金属阳离子开始沉淀与完全沉淀时的如表所示： 开始沉淀的 7.3 2.7 3.8 完全沉淀的 9.5 3.7 4.8 则调节的范围是__________. （3）沉铁。向溶液中缓慢滴加溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体。 生成沉淀的过程中还有气泡逸出，则该反应的化学方程式为____________________. （4）溶于乳酸能制得可溶性乳酸亚铁补血剂。某实验小组查阅资料可知，用碘量法可测定乳酸亚铁晶体样品的纯度，其步骤为：称取样品，灼烧至完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成溶液，每次吸取该溶液，向其中加入过量溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用，标准溶液滴定(已知：、)，平行滴定3次，记录数据如表所示： 滴定次数 标准溶液/ 滴定前读数 滴定后读数 1 0.10 19.65 2 0.12 22.32 3 1.05 20.70 ①判断滴定终点的现象为______________________________。 ②该样品的纯度为__________。 20. 某同学设计如下电化学串联装置图，反应起始从装置甲右侧打开止水夹，通入一定时间b气体后，关闭止水夹，串联电化学装置亦会继续运行，可见丙装置湿润红色布条褪色，回答下列问题。 （1）甲装置中a极的电极反应方程式：______。 （2）乙装置中，总反应的化学方程式是______。 （3）丙装置中使红色布条褪色的具体物质的结构式为______。 （4）丁装置为电解精炼粗铜装置，当c极质量______(填“增加”或“减少”)12.8g时，装置乙中产生气体的总物质的量为______，装置戊中电解质溶液质量减少______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $