河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2025-2026学年高二上学期11月月考化学试题

新蔡一高2025—2026学年上学期11月半月考 高二化学试题 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共计42分) 1. 《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是 A. 与铵态氮肥混合施用可增强肥效 B. 常温下，其水溶液的pH大于7 C. 和溶液反应产生红褐色沉淀 D. “取碱浣衣”时加热水效果更好 2. 下列说法正确的是(　　) A. 若酸性HA＞HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA＞NaB B. 相同条件下，将pH＝11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH＝9的溶液，所加水的体积前者大 C. pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) D. 0.1 mol·L－1的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na＋)＝2[c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)] 3. 已知常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是 A. 澄清透明的溶液中： B. 含有KI的溶液中： C. 溶液中： D. 使酚酞变红色的溶液中： 4. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 常见的放热反应有甲烷的燃烧反应、盐酸与碳酸氢钠的反应以及灼热的炭与二氧化碳的反应等 B. 已知C(金刚石，s)=C(石墨，s) ，则金刚石的燃烧热小于石墨的燃烧热 C. ，则的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出的热量大于57.3kJ D. 中和反应反应热的测量实验中，为避免搅拌器和酸发生反应，应选择铜丝搅拌器 5. 在恒温恒容密闭容器中，对于反应，下列说法中正确的是 A. 该反应的， B. 反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，正向反应速率不变 C. 其它条件相同，增大，NO的转化率下降 D. 反应的平衡常数可表示为 6. 下列说法中正确的是 A. 将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小 B. 保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解 C. FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体 D. 向0.1mol∙L-1氨水中加入少量水，pH减小，减小 7. 200℃时，向真空恒容密闭容器中加入足量草酸锰固体(MnC2O4)，发生反应：MnC2O4(s)MnO(s)+CO(g)+CO2(g)。达到平衡时，c(CO)=1mol/L，保持温度不变，将体积缩小至原来的一半且保持不变，达到二次平衡。与第一次平衡相比，第二次平衡时，下列说法错误的是 A. 容器的压强不变 B. c(CO)不变 C. MnO的质量减小 D. 逆反应速率增大 8. 室温时，下列溶液中粒子的浓度关系正确的是 A. 0.1mol/LpH=4的NaHSO3溶液中：c()>c()>c(H2SO3) B. 等体积、等物质量浓度的NaF溶液与HF溶液混合：c(Na+)=c(F-)+c(HF) C. 在NaHA(H2A为二元弱酸)溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-) D. c()相等的(NH4)2CO3溶液、(NH4)2SO4溶液和(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，溶质的物质的量浓度依次增大 9. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的 A. 图1装置用于盐酸和NaOH溶液反应的中和热测定 B. 图2装置用于氢氧化钠溶液滴定盐酸(部分装置未画出) C. 图3装置用于测定锌与硫酸的反应速率(单位mL/s) D. 图4装置用于研究镁片与稀盐酸反应的热效应 10. 如图是常温下向20.00 mL的盐酸中逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 A. 原盐酸的浓度为0.10 mol·L-1 B. x的值为2.00 C. pH=12时，V的值为20.40 D. 若配制NaOH溶液的固体中含有KOH杂质，则x<20.00 11. 已知反应： ，则下列说法正确的是 A. 由图甲知： B. 图乙中c表示A的浓度，则可推断出：、均未达平衡状态 C. 图丙纵坐标表示生成物C的百分含量，E点 D. 图丁中，曲线a一定使用了催化剂 12. 工业合成三氧化硫的反应为 ，反应过程可用如图模拟(代表分子，代表分子，代表催化剂)下列说法不正确的是 A. 以上四步过程中，由过程II和过程III决定了整个反应进行的程度 B. 过程II为放热反应，过程III为吸热反应 C. 1mol和1mol反应，放出的热量小于99kJ D. 催化剂可降低整个反应的活化能，从而使活化分子百分数增大，化学反应速率加快 13. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 175×10-5 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 则下列有关说法正确的是 A. 浓度均为0.1 mol·L-1的上述三种溶液，加水稀释10倍后，三者物质的量浓度的关系为c(CH3COOH)=c(H2CO3)=c(HCN) B. 等体积等浓度的上述三种酸溶液中，H+的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，其关系为a>c>b C. 溶液中通入少量发生的化学反应为 D. 稀释HCN溶液过程中，减小 14. 一定温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 曲线I代表HCl的稀释过程 B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点 C. 从b点到d点，溶液中(各微粒的浓度均为平衡浓度)保持不变 D. 溶液的导电能力：d点＞e点 二、非选择题(本题共4大题，每空2分，共58分) 15. 山西老陈醋是中国四大名醋之首，食醋的主要成分为醋酸。已知：25℃时的电离常数。请回答： （1）25℃时，的醋酸溶液中，___________；将其加水稀释，的值将___________(填“增大”“减小”或“无法判断”)。 （2）醋酸钠溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。 （3）已知25℃时，的、、，则25℃时等浓度的、两种溶液的碱性较强的是___________。 （4）已知亚磷酸()为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与的关系如图所示 ①的___________。 ②下列说法正确的是___________(填字母)。 A．的溶液中 B．溶液显碱性 C．向溶液中逐滴加入溶液至，发生反应： D．当溶液溶质为时， 16. 某化学学习小组探究测定草酸晶体()中的x值。查阅资料得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性溶液进行滴定： ①称取纯草酸晶体，将其制成水溶液为待测液。 ②取待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。 ③用浓度为的酸性标准溶液进行滴定，达到终点时消耗。 （1）滴定实验离子方程式___________；上述步骤②中使用锥形瓶是否需要事先用待测液润洗___________(填“是”或“否”下同)：滴定前是否要滴加指示剂___________；滴定时，将酸性标准液装在如图中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管中。 （2）本实验到达滴定终点现象___________。 （3）通过上述数据，求得x=___________。若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。 17. 硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 回答下列问题： （1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。 （2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。 （3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。 （4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 （5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。 18. Ⅰ.工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示： 化学反应 平衡 常数 温度/℃ 500 800 ① K1 2.5 0.15 ② K2 1.0 250 ③ K3 （1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝_______（用K1、K2表示）。 （2）500 ℃时测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol·L－1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________v逆（填“>”、“＝”或“<”）。 Ⅱ.利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。 （1）p1___p2（填“>”、“<”或“＝”），理由是_______________。 （2）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K＝_________（用a和V表示）。 （3）该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO_____H2（填“>”、“<”或“＝”）。 （4）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________（填字母）。 A．使用高效催化剂 B．降低反应温度 C．增大体系压强 D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来 新蔡一高2025—2026学年上学期11月半月考 高二化学试题 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共计42分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题共4大题，每空2分，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 10-2mol/L ②. 增大 （2） ①. CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- ②. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) （3）Na2S （4） ①. ②. AC 【16题答案】 【答案】（1） ①. 2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ②. 否 ③. 否 ④. 甲 （2）当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即到达滴定终点 （3） ①. 2 ②. 偏大 【17题答案】 【答案】 ①. 碱煮水洗 ②. 加快反应 ③. 热水浴 ④. C ⑤. 将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质 ⑥. 防止Fe3+水解 ⑦. 加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤） ⑧. NH4Fe(SO4)2∙12H2O 【18题答案】 【答案】 ①. K1•K2 ②. > ③. < ④. 相同温度下，P1压强下CO的转化率比P2压强下CO的转化率低 ⑤. ⑥. ＝ ⑦. C 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $