精品解析：河南省南阳市南阳六校2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

2025年秋期六校第二次联考 高二年级化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Fe：56 Cu：64 Ag：108 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活实际相关，下列说法错误的是 A. 碳酸氢钠可用作食品膨松剂 B. 珠江口盆地海域使用的储卸油装置“海葵一号”，其钢铁外壳镶嵌锌块的防腐方法为牺牲阳极法 C. 氢氧燃料电池具有能量利用率高、清洁等优点 D. 医学上在进行消化系统的X射线透视时，常使用碳酸钡作为内服造影剂 2. 下列说法中正确的是 A. 在低温下能自发进行，则该反应的ΔH<0 B. 已知正丁烷(g)→异丁烷(g) ΔH<0，则正丁烷比异丁烷稳定 C. 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为 ΔH=-57.3 kJ/mol D. 加入合适的催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 3. 下列离子方程式错误的是 A. 铅蓄电池充电时阴极的电极反应式： B. 泡沫灭火器反应原理： C. 向NaClO溶液中通入足量气体： D. 向FeSO4溶液中滴入K3[Fe(CN)6］溶液： 4. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 实验操作和现象 结论 A 向1 mL 0.01 mol/L的FeCl3溶液中加入2 mL 0.01 mol/L的KI溶液，充分反应后，再加入几滴KSCN溶液，溶液变红 与I-发生的反应为可逆反应 B 室温下，用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的 HClO的酸性弱于CH3COOH C 在2 mL 0.1 mol/L的ZnSO4溶液中加入5 mL 0.1 mol/L的溶液，产生白色沉淀；再加入2 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液，产生黑色沉淀 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) D 向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性 A. A B. B C. C D. D 5. 研究表明与I-在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应①决定了该反应进行的快慢程度 B. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应 C. 若不加催化剂，正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 降低了该反应的活化能，是中间产物 6. 25℃时，下列说法正确的是 A. 0.01mol/L的醋酸和盐酸分别与足量锌反应，生成的量相同 B. 溶液和NaHCO3溶液中均存在： C. 相同浓度的溶液：①(NH4)2SO4溶液②NaHSO4溶液③溶液④溶液，其中由水电离出的①>③>②>④ D. pH=3的醋酸溶液与pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 7. 下列有关盐类水解及其应用的说法，正确的有 ①在溶液中， ②明矾净水利用了水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物 ③氯化铵溶液可清除铜制品表面的锈渍，是因为铵根离子水解使溶液显酸性 ④实验室配制溶液时，将FeSO4溶解在一定浓度的硫酸中，稀释后加入少许铁粉 ⑤1L0.1 mol/LNa2SO3溶液含有的数目小于0.1NA A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 8. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 B. Fe(SCN)3溶液中加入KSCN(s)后颜色变深 C. 氯水中存在以下平衡： ，光照后颜色变浅 D. 反应： ，升高温度，平衡向逆反应方向移动 9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含有的溶液中： B. 无色透明的溶液中： C. 使酚酞变红色的溶液中： D. 水电离的的溶液中： 10. 一种基于 的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。关于图中装置所示电池，下列说法不正确的是 A. a电极电势低于b电极 B. 放电时向b极迁移 C. 该电池工作时可以实现海水淡化 D. 已知a极不变，将b极换成电极时，b极仍增重。若b极不变，将a极换成电极时，电极反应式为 11. 向VL恒容密闭容器中充入4molNH3和5mol发生反应ΔH<0，反应达到平衡后，下列说法正确的是 A. 保持温度不变，充入氦气，容器内压强变大，平衡向逆反应方向移动 B. 保持温度不变，再充入a mol NH3，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 C. 降温有利于提高NH3的平衡转化率 D. 分离出NO(g)，v(逆)减小，v(正)增大，平衡向正反应方向移动 12. 常温下，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线II是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线 B. 的平衡常数K=100 C. 向X点对应溶液中加入适量的NaOH固体，有可能得到Z点对应溶液 D. Y点对应的CdCO3分散系处于过饱和状态 13. 室温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度溶液pH=4。滴定过程中的分布分数δ与pH之间的变化关系如图所示。 ［已知：的分布分数］ 下列叙述不正确的是 A. 溶液的浓度约为0.02 mol/L B. 滴定过程中可选择酚酞作指示剂 C. NaHA溶液显酸性 D. a点溶液中： 14. 室温下，浓度均为0.10mol·L-1、体积均为的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. a点中和盐酸的能力大于d点 B. b点溶液的导电性、溶质的电离程度均大于a点 C. ROH溶液由a点到b点时，变大 D. 时，MOH和ROH两溶液中，水电离的比值是1：10 二、非选择题 15. 二氧化碳加氢合成甲醇(CH3OH)是实现“碳中和”的重要途径，主要反应为： 反应I： ΔH1<0； 反应II： ΔH2 （1）一定条件下，在容积为2 L的恒温密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol 只发生反应I，测得和CH3OH的物质的量随时间的变化情况如表所示。 时间／min 0 4 8 12 16 0 0.40 0.65 0.75 0.75 1 0.60 0.35 a 0.25 ①a=___________；0-4 min内，___________。 ②第8 min时___________第12 min时(CH3OH)(填“大于”“小于”或“等于”)。 ③下列事实能说明反应I达到平衡状态的是_________(填字母)。 a．和的生成速率之比为1：3 b．混合气体的密度不变 c．反应容器中压强不随时间变化 d．混合气体中和的体积分数之比为1：3 e．容器中的物质的量之比为1：3：1：1 ④一定温度下，对于反应I逆(分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关)。温度为TM℃时，当转化率为50％时，TN℃达到平衡时，逆，则TM__________TN(填“>”“<”或“=”)。 （2）将1 mol CO和2 mol 充入1L恒容密闭容器中，只发生反应II，相同时间内测得CO的转化率与温度的对应关系如图所示： ⑤ΔH2___________0(填“>”或“<”)，已知CO的结构式为C≡O，估算该反应的ΔH需要___________(填数字)种化学键的键能数据。 ⑥由图可知，前反应中CO的转化率随温度升高而增大，原因是___________。 16. 中华饮食，食不离醋。我国醋文化源远流长，早在北魏时期撰写的农学巨著《齐民要术》中就已经详细记载了二十多种酿醋的传统工艺。食醋是厨房常用的调味品，有效成分主要为醋酸(CH3COOH)。实验室现有一未知浓度的CH3COOH溶液，请你充当实验员用0.10 mol/L NaOH标准溶液对其进行滴定来准确测定CH3COOH溶液的浓度，请回答下列问题： （1）滴定管在使用前需要___________、洗涤、润洗。 （2）移取20.00 mL待测液于锥形瓶内，加入2滴酚酞溶液作指示剂，滴定终点时溶液的颜色变化是___________，滴定反应的离子方程式为___________。 （3）滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是___________。 （4）第一次滴定前后，碱式滴定管中的液面位置如图所示，则NaOH标准溶液的实际用量为___________mL。平行测定三次，平均消耗NaOH标准溶液26.00 mL，则该CH3COOH溶液的浓度为___________mol/L。 （5）若滴定过程中出现以下情况，对结果的影响分别是(填“偏高”“偏低”或“无影响”)： ①滴定前未用标准液润洗碱式滴定管_______； ②滴定结束后读数时俯视液面______。 （6）室温下，a mol/L的醋酸溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合显中性，忽略溶液体积变化，则醋酸的电离常数为___________(用含a的代数式表示)。 17. SOCl2(亚硫酰氯)是一种液态化合物，沸点为77℃，遇水极易反应生成两种酸性气体，脱水性极强。实验室利用FeCl2·4H2O和亚硫酰氯制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，仪器c、d共同起到的作用是___________。 （2）实验开始前要先通一段时间的，其目的是________。一段时间后，先加热装置___________(填“a”或“b”)。 （3）向盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加8-10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，且该气体中含有能使品红溶液褪色的成分，则SOCl2与水反应生成的两种酸性气体的化学式是___________。 （4）写出装置b内发生反应的化学方程式为___________。 （5）e、f中盛放的试剂分别是___________(填字母)。 A. 饱和食盐水 B. NaOH溶液 C. 浓硫酸 D. 酸性KMnO4溶液 （6）利用上述装置，由和SOCl2___________(填“能”或“不能”)制备无水。 18. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有以及少量的为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收铁、铝、镁等。 常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表： 金属离子 开始沉淀的pH 2.1 3.4 9.9 12.0 沉淀完全的 3.2 4.7 11.1 13.8 已知：“焙烧”中，几乎不发生反应，转化为相应硫酸盐；回答下列问题： （1）为了加快“焙烧”速率，可采用的物理方法为___________(填一种即可)。 （2）写出MgO反应的化学方程式___________。 （3）“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是___________。 （4）常温下Ksp[Mg(OH)2]=___________。 （5）“酸溶”需要加入浓硫酸加热到160℃，“酸溶渣”的成分是___________。 （6）“水解”将溶液适当稀释并加热，水解析出TiO2·xH2O沉淀，稀释并加热的目的是___________，该反应的离子方程式是___________。 （7）将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得___________(填化学式)，循环利用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋期六校第二次联考 高二年级化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Fe：56 Cu：64 Ag：108 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活实际相关，下列说法错误的是 A. 碳酸氢钠可用作食品膨松剂 B. 珠江口盆地海域使用的储卸油装置“海葵一号”，其钢铁外壳镶嵌锌块的防腐方法为牺牲阳极法 C. 氢氧燃料电池具有能量利用率高、清洁等优点 D. 医学上在进行消化系统的X射线透视时，常使用碳酸钡作为内服造影剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠加热分解反应为：，产生的CO2使食品膨松，A正确； B．牺牲阳极法通过连接更活泼的金属（如锌）作为阳极，优先被腐蚀，保护钢铁（阴极），B正确； C．氢氧燃料电池反应为，能量转化效率高于燃烧，且无污染物，C正确； D．碳酸钡遇胃酸发生反应：，Ba²⁺可导致人体中毒，医学造影剂需使用既不溶于水也不溶于酸的硫酸钡（BaSO4），D错误； 故答案选D。 2. 下列说法中正确的是 A. 在低温下能自发进行，则该反应的ΔH<0 B. 已知正丁烷(g)→异丁烷(g) ΔH<0，则正丁烷比异丁烷稳定 C. 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为 ΔH=-57.3 kJ/mol D. 加入合适的催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应自发进行的判据为，该反应中，左侧气体总物质的量为3 mol，右侧气体总物质的量为2 mol，因此熵变，若低温下反应能自发，要满足，则焓变必须，A正确； B．正丁烷转化为异丁烷，说明正丁烷总能量高于异丁烷，物质能量越低越稳定，因此异丁烷比正丁烷稳定，B错误； C．热化学方程式必须标注所有物质的聚集状态，该式未标注聚集状态，不符合书写规范，正确的应为   ΔH=-57.3 kJ/mol，C错误； D．催化剂降低反应活化能，但不改变反应物和生成物的总能量差，因此不改变反应的焓变，D错误； 故选A。 3. 下列离子方程式错误的是 A. 铅蓄电池充电时阴极的电极反应式： B. 泡沫灭火器反应原理： C. 向NaClO溶液中通入足量气体： D. 向FeSO4溶液中滴入K3[Fe(CN)6］溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铅蓄电池充电时，阴极发生得电子的还原反应，是原放电时负极反应的逆反应，电极反应正确，A不符合题意； B．泡沫灭火器的原理是与发生双水解反应，离子方程式，B不符合题意； C．具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，不会生成和，足量反应时，正确的离子方程式为，C符合题意； D．用检验，会生成蓝色沉淀，该离子方程式正确，D不符合题意； 故选C。 4. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 实验操作和现象 结论 A 向1 mL 0.01 mol/L的FeCl3溶液中加入2 mL 0.01 mol/L的KI溶液，充分反应后，再加入几滴KSCN溶液，溶液变红 与I-发生的反应为可逆反应 B 室温下，用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的 HClO的酸性弱于CH3COOH C 在2 mL 0.1 mol/L的ZnSO4溶液中加入5 mL 0.1 mol/L的溶液，产生白色沉淀；再加入2 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液，产生黑色沉淀 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) D 向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．，，过量，若反应不可逆，会完全反应，加入不会变红，溶液变红说明反应后仍有，证明该反应为可逆反应，结论正确，A不符合题意； B．相同浓度的强碱弱酸盐，酸根水解程度越大，溶液越大，根据越弱越水解，溶液的更小，说明水解程度更小，对应酸的酸性更强，因此 酸性弱于，结论正确，B不符合题意； C．实验中加入的过量，反应后溶液中剩余大量，加入后，直接和剩余的生成 黑色沉淀，并非 沉淀转化为 沉淀，因此无法证明，结论不正确，C符合题意； D．酸性是强氧化剂，紫色褪去说明​被草酸还原，证明草酸具有还原性，结论正确，D不符合题意； 故选C。 5. 研究表明与I-在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应①决定了该反应进行的快慢程度 B. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应 C. 若不加催化剂，正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 降低了该反应的活化能，是中间产物 【答案】C 【解析】 【分析】该反应分两步进行，总反应为​，为催化剂，总反应的反应物总能量高于生成物总能量，总反应为放热反应。据此分析。 【详解】A．总反应速率由活化能更大（反应速率更慢）的一步决定。由图可知，反应①的活化能大于反应②，反应①速率更慢，决定总反应的快慢，说法正确，A不符合题意； B．反应①中，生成物（中间产物）的总能量高于反应物总能量，故反应①为吸热反应；反应②中，生成物总能量低于反应物（中间产物）总能量，故反应②为放热反应，说法正确，B不符合题意； C．总反应为放热反应， ，因此若不加催化剂，正反应的活化能小于逆反应的活化能，说法不正确，C符合题意； D．先消耗后生成，是该反应的催化剂，降低了反应的活化能，先生成后消耗，属于反应的中间产物，说法正确，D不符合题意； 故选C。 6. 25℃时，下列说法正确的是 A. 0.01mol/L的醋酸和盐酸分别与足量锌反应，生成的量相同 B. 溶液和NaHCO3溶液中均存在： C. 相同浓度的溶液：①(NH4)2SO4溶液②NaHSO4溶液③溶液④溶液，其中由水电离出的①>③>②>④ D. pH=3的醋酸溶液与pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸和盐酸浓度均为0.01 mol/L，但未给出溶液体积，无法确定生成H2的量是否相等，A错误； B．溶液和NaHCO3溶液中的电荷守恒式应为c(H⁺) + c(Na⁺) = c(OH⁻) + 2c() + c()，选项中c()缺少系数2，因此不成立，B错误； C．酸或碱会抑制水的电离，能水解的盐会促进水的电离，强酸强碱盐对水的电离无影响；①(NH4)2SO4溶液中水解，促进水的电离，水电离出的c(H⁺)>10⁻⁷ mol/L，③溶液强酸强碱盐，对水的电离无影响，水电离出的c(H⁺)=10⁻⁷ mol/L，②NaHSO4溶液完全电离出H⁺，抑制水的电离，但H⁺浓度小于同浓度的，④溶液，二元强酸，完全电离出高浓度H⁺，对水的电离抑制作用最强，水电离出的c(H⁺)最小，故其中由水电离出的顺序为①>③>②>④，C正确； D．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，pH < 7，D错误； 故选C。 7. 下列有关盐类水解及其应用的说法，正确的有 ①在溶液中， ②明矾净水利用了水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物 ③氯化铵溶液可清除铜制品表面的锈渍，是因为铵根离子水解使溶液显酸性 ④实验室配制溶液时，将FeSO4溶解在一定浓度的硫酸中，稀释后加入少许铁粉 ⑤1L0.1 mol/LNa2SO3溶液含有的数目小于0.1NA A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】C 【解析】 【详解】①水的电离方程式为，水电离出的和总量永远相等，即使部分被结合，仍满足，说法错误；②明矾电离出的水解生成胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质，达到净水目的，说法正确；③氯化铵溶液中水解使溶液显酸性，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜等，可与酸反应，因此氯化铵溶液可以清除铜制品表面的锈渍，说法正确；④易水解、易被氧化，配制溶液时，加硫酸可以抑制水解，加铁粉可以防止被氧化为，操作描述正确；⑤​是弱酸根离子，在溶液中会发生水解反应，因此​溶液中，​的实际物质的量小于，数目小于，说法正确；综上，②③④⑤共4个说法正确。故选C。 8. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 B. Fe(SCN)3溶液中加入KSCN(s)后颜色变深 C. 氯水中存在以下平衡： ，光照后颜色变浅 D. 反应： ，升高温度，平衡向逆反应方向移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．锌与稀硫酸的反应是不可逆反应，加入后， 置换出 形成铜锌原电池，仅加快了反应速率，过程中不存在化学平衡移动，不能用平衡移动原理解释，A符合题意； B．溶液中存在平衡：​，加入 固体后，浓度增大，平衡正向移动，浓度升高，溶液颜色变深，可以用平衡移动原理解释，B不符合题意； C．氯水中存在平衡，光照下分解，浓度降低，平衡正向移动，​浓度减小，溶液颜色变浅，可以用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．该反应正反应为放热反应（），升高温度后平衡向吸热的逆反应方向移动，可以用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选A。 9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含有的溶液中： B. 无色透明的溶液中： C. 使酚酞变红色的溶液中： D. 水电离的的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A． 溶液中含大量，与发生完全双水解反应生成​沉淀和 气体，不能大量共存，A不符合题意； B．、、、均为无色离子，且相互之间不发生任何反应，在无色透明溶液中可以大量共存，B符合题意； C．使酚酞变红的溶液是碱性溶液，含大量，与反应生成​沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．水电离的，说明水的电离被抑制，溶液可能是酸性也可能是碱性，酸性条件下在存在下会氧化，碱性条件下与生成沉淀，均不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 10. 一种基于 的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。关于图中装置所示电池，下列说法不正确的是 A. a电极电势低于b电极 B. 放电时向b极迁移 C. 该电池工作时可以实现海水淡化 D. 已知a极不变，将b极换成电极时，b极仍增重。若b极不变，将a极换成电极时，电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】放电过程中a、b极均增重，说明a极为负极，负极处 失电子，结合和水生成，电极反应为；b极得电子，结合生成​，电极反应为，得电子发生还原反应并且质量增加符合题意，因此b为正极。 【详解】A．原电池中，负极电势低于正极，a是负极、b是正极，因此a电极电势低于b电极，说法正确，A不符合题意； B．原电池中，阴离子向负极迁移，为阴离子，应向a极（负极）迁移，不是向b极，说法不正确，B符合题意； C．电池工作时，溶液中在负极被消耗、在正极被消耗，电解质溶液中浓度降低，因此可以实现海水淡化，说法正确，C不符合题意； D．已知a极不变，将b极换成电极时，b极仍增重，说明b极为负极。若b极不变，a极换为，则电极为负极，即此时a极为负极， 失电子结合生成 ，电极反应式，说法正确，D不符合题意； 故选B。 11. 向VL恒容密闭容器中充入4molNH3和5mol发生反应ΔH<0，反应达到平衡后，下列说法正确的是 A. 保持温度不变，充入氦气，容器内压强变大，平衡向逆反应方向移动 B. 保持温度不变，再充入a mol NH3，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 C. 降温有利于提高NH3的平衡转化率 D. 分离出NO(g)，v(逆)减小，v(正)增大，平衡向正反应方向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．保持温度不变，充入惰性气体(氦气)，根据勒夏特列原理，恒容条件下不改变反应物分压，平衡不移动，A错误； B．充入NH3使平衡正向移动，但平衡常数仅与温度有关，温度不变则K不变，B错误； C．反应放热（ΔH<0），降温使平衡向放热方向(正向)移动，NH3转化率提高，C正确； D．分离出NO(g)使生成物浓度减小，v(逆)减小，v(正)先不变后逐渐减小（取决于反应物浓度），平衡正向移动， D错误； 故答案为C。 12. 常温下，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线II是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线 B. 的平衡常数K=100 C. 向X点对应溶液中加入适量的NaOH固体，有可能得到Z点对应溶液 D. Y点对应的CdCO3分散系处于过饱和状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．曲线Ⅱ斜率为 -1，对应CdCO3​；曲线Ⅰ斜率为-2，对应Cd(OH)2​，A正确； B．由图可知，Ksp(CdCO3)=10-2×10-10=10-12，Ksp[Cd(OH)2]=10-2×(10-6)2 =10-14，，B正确； C．X点在平衡曲线Ⅰ上，此时溶液中处于溶解平衡状态。加入NaOH固体后，增大，平衡向左移动，减小，体系会沿着曲线Ⅰ向左上方移动，不会移动到Z点，C错误； D．Y点在CdCO3的平衡曲线Ⅱ的下方，此时离子积，属于过饱和状态，D正确； 故答案选C。 13. 室温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度溶液pH=4。滴定过程中的分布分数δ与pH之间的变化关系如图所示。 ［已知：的分布分数］ 下列叙述不正确的是 A. 溶液的浓度约为0.02 mol/L B. 滴定过程中可选择酚酞作指示剂 C. NaHA溶液显酸性 D. a点溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】二元弱酸的溶液，随pH升高，含量逐渐降低，先增后减，含量逐渐升高，因此曲线①为，②为，③为。 由交点可知，a点（）：，一级电离常数；b点（）：，二级电离常数。 【详解】A．原溶液初始，即，此时，其二级电离可忽略，溶液中，，解得，A不符合题意； B．用滴定，滴定终点生成 ， 为强碱弱酸盐，水解显碱性，因此可以选酚酞作指示剂，叙述正确，B不符合题意； C．的水解常数，可得，即水解程度大于电离程度，因此溶液显碱性，不是酸性，叙述不正确，C符合题意； D．a点溶液电荷守恒：，且存在，a点，，因此，叙述正确，D不符合题意； 故选C。 14. 室温下，浓度均为0.10mol·L-1、体积均为的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. a点中和盐酸的能力大于d点 B. b点溶液的导电性、溶质的电离程度均大于a点 C. ROH溶液由a点到b点时，变大 D. 时，MOH和ROH两溶液中，水电离的比值是1：10 【答案】D 【解析】 【分析】由图示可以看出，未稀释前MOH的pH=13，说明MOH为强碱，而ROH为弱碱，强电解质不存在电离平衡，所以c点与d点电离程度相同， 【详解】A．浓度均为0.10mol·L-1、体积均为的MOH和ROH溶液，加水稀释不影响溶液中溶质的物质的量，则a点中和盐酸的能力等于d点，A错误； B．加水稀释后溶液浓度降低，则b点溶液的导电性小于a点，稀释促进弱电解质电离，则b点溶质的电离程度大于a点，B错误； C．ROH溶液由a点到b点时，，温度不变，其值不变，C错误； D．据分析，碱性MOH>ROH，当时，MOH和ROH两种溶液中对应的pH分别为11、10，而这里的氢离子浓度就是水电离产生的，故水电离的比值是，D正确； 故选D。 二、非选择题 15. 二氧化碳加氢合成甲醇(CH3OH)是实现“碳中和”的重要途径，主要反应为： 反应I： ΔH1<0； 反应II： ΔH2 （1）一定条件下，在容积为2 L的恒温密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol 只发生反应I，测得和CH3OH的物质的量随时间的变化情况如表所示。 时间／min 0 4 8 12 16 0 0.40 0.65 0.75 0.75 1 0.60 0.35 a 0.25 ①a=___________；0-4 min内，___________。 ②第8 min时___________第12 min时(CH3OH)(填“大于”“小于”或“等于”)。 ③下列事实能说明反应I达到平衡状态的是_________(填字母)。 a．和的生成速率之比为1：3 b．混合气体的密度不变 c．反应容器中压强不随时间变化 d．混合气体中和的体积分数之比为1：3 e．容器中的物质的量之比为1：3：1：1 ④一定温度下，对于反应I逆(分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关)。温度为TM℃时，当转化率为50％时，TN℃达到平衡时，逆，则TM__________TN(填“>”“<”或“=”)。 （2）将1 mol CO和2 mol 充入1L恒容密闭容器中，只发生反应II，相同时间内测得CO的转化率与温度的对应关系如图所示： ⑤ΔH2___________0(填“>”或“<”)，已知CO的结构式为C≡O，估算该反应的ΔH需要___________(填数字)种化学键的键能数据。 ⑥由图可知，前反应中CO的转化率随温度升高而增大，原因是___________。 【答案】（1） ①. 0.25 ②. 0.15 mol·L-1·min-1 ③. 大于 ④. ac ⑤. > （2） ①. < ②. 5 ③. ​前反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，相同时间内消耗更多，转化率增大 【解析】 【小问1详解】 ①反应中，生成 的物质的量等于消耗​的物质的量，12 min时，故剩余，即。 0~4 min生成，消耗，容器体积，故； ②12 min时反应达到平衡，；8 min时反应未达平衡，仍正向进行，正反应速率随反应进行减小，故8 min时大于12 min时； ③a．H2​O的生成是正反应，的生成是逆反应，速率比 时，满足，说明达到平衡，正确； b．容器恒容，所有物质均为气体，总质量不变，密度始终不变，不能说明平衡，错误； c．反应是气体分子数减少的反应，压强随反应进行变化，压强不变说明达到平衡，正确； d．初始投料，反应也按 消耗，任何时刻体积比都为 ，不能说明平衡，错误； e．物质的量之比等于计量数之比，不能说明浓度不再变化，不能说明平衡，错误； 故选ac； ④平衡时​，故平衡常数​​。​转化率50%时，代入数据计算得下；​下​，即 。反应  ， 越大温度越低，故。 【小问2详解】 ⑤​后温度升高，转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应放热， 。  反应物总键能 生成物总键能，反应II中化学键共5种：、、、、，故需要5种键能数据； ⑥​前反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，相同时间内消耗更多，转化率增大。 16. 中华饮食，食不离醋。我国醋文化源远流长，早在北魏时期撰写的农学巨著《齐民要术》中就已经详细记载了二十多种酿醋的传统工艺。食醋是厨房常用的调味品，有效成分主要为醋酸(CH3COOH)。实验室现有一未知浓度的CH3COOH溶液，请你充当实验员用0.10 mol/L NaOH标准溶液对其进行滴定来准确测定CH3COOH溶液的浓度，请回答下列问题： （1）滴定管在使用前需要___________、洗涤、润洗。 （2）移取20.00 mL待测液于锥形瓶内，加入2滴酚酞溶液作指示剂，滴定终点时溶液的颜色变化是___________，滴定反应的离子方程式为___________。 （3）滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是___________。 （4）第一次滴定前后，碱式滴定管中的液面位置如图所示，则NaOH标准溶液的实际用量为___________mL。平行测定三次，平均消耗NaOH标准溶液26.00 mL，则该CH3COOH溶液的浓度为___________mol/L。 （5）若滴定过程中出现以下情况，对结果的影响分别是(填“偏高”“偏低”或“无影响”)： ①滴定前未用标准液润洗碱式滴定管_______； ②滴定结束后读数时俯视液面______。 （6）室温下，a mol/L的醋酸溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合显中性，忽略溶液体积变化，则醋酸的电离常数为___________(用含a的代数式表示)。 【答案】（1）检查是否漏液 （2） ①. 无色溶液变浅红且半分钟不褪色 ②. CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO- （3）轻轻挤压碱式滴定管玻璃球，使半滴溶液悬于尖嘴，将锥形瓶内壁靠住尖嘴使半滴溶液流入锥形瓶，再用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 （4） ①. 26.10 ②. 0.13 （5） ①. 偏高 ②. 偏低 （6） 【解析】 【小问1详解】 滴定管带有活塞/玻璃球结构，使用前必须先检查是否漏液，再洗涤、润洗。 【小问2详解】 酚酞在酸性（醋酸溶液）中为无色，滴定终点时醋酸完全反应，生成醋酸钠使溶液呈弱碱性，酚酞变为浅红色，因此颜色变化为无色溶液变浅红且半分钟不褪色；发生的离子方程式为CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-。 【小问3详解】 轻轻挤压碱式滴定管玻璃球，使半滴溶液悬于尖嘴，将锥形瓶内壁靠住尖嘴使半滴溶液流入锥形瓶，再用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 。 【小问4详解】 滴定管刻度0在上，估读一位，滴定前读数，滴定后读数，故用量为；醋酸与NaOH按 反应，。 【小问5详解】 ①未润洗滴定管，标准液被稀释，消耗标准液体积​偏大，根据​​，测定结果偏高； ②滴定后俯视读数，读数偏小，​偏小，结果偏低。 【小问6详解】 等体积混合后溶液呈中性，，根据电荷守恒：，剩余醋酸浓度，电离常数。 17. SOCl2(亚硫酰氯)是一种液态化合物，沸点为77℃，遇水极易反应生成两种酸性气体，脱水性极强。实验室利用FeCl2·4H2O和亚硫酰氯制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，仪器c、d共同起到的作用是___________。 （2）实验开始前要先通一段时间的，其目的是________。一段时间后，先加热装置___________(填“a”或“b”)。 （3）向盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加8-10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，且该气体中含有能使品红溶液褪色的成分，则SOCl2与水反应生成的两种酸性气体的化学式是___________。 （4）写出装置b内发生反应的化学方程式为___________。 （5）e、f中盛放的试剂分别是___________(填字母)。 A. 饱和食盐水 B. NaOH溶液 C. 浓硫酸 D. 酸性KMnO4溶液 （6）利用上述装置，由和SOCl2___________(填“能”或“不能”)制备无水。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 冷凝回流，减少挥发损失，提高原料利用率 （2） ①. 排尽装置内空气，防止被氧化，同时避免遇水变质 ②. a （3）、 （4） （5）CB （6）能 【解析】 【分析】极易与水反应，所以需要先通氮气排除装置内的空气，一段时间后，先加热装置a，挥发进入b中，在作用下脱水得到无水，c和d起到冷凝回流的作用；尾气中、​都是有毒酸性气体，需要用NaOH溶液吸收（f中放NaOH）；同时需要防止f中水蒸气进入前方反应装置，因此e中盛放浓硫酸吸水。据此分析。 【小问1详解】 仪器a为三颈烧瓶，是常见的三口反应器；沸点仅77℃，易挥发，c为冷凝管，c、d共同作用是将挥发的冷凝回流，减少原料损失，提高利用率。 【小问2详解】 易被空气中氧气氧化，且​遇水极易反应，因此实验前通是为了排尽装置内空气，防止副反应发生；实验需要先加热a，使汽化进入b中与反应，因此先加热a。 【小问3详解】 根据现象：白雾是HCl遇水蒸气形成，能使品红褪色的刺激性气体为，二者均为酸性气体，因此产物为和。 【小问4详解】 与晶体的结晶水反应，结合与水的反应规律配平即可得到总反应方程式。 【小问5详解】 尾气中、​都是有毒酸性气体，需要用NaOH溶液吸收（f中放NaOH）；同时需要防止f中水蒸气进入前方反应装置，因此e中盛放浓硫酸吸水。故e选C、f选B。 【小问6详解】 可以消耗结晶水，同时反应生成的HCl能抑制​水解，因此可以用该方法制备无水。 18. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有以及少量的为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收铁、铝、镁等。 常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表： 金属离子 开始沉淀的pH 2.1 3.4 9.9 12.0 沉淀完全的 3.2 4.7 11.1 13.8 已知：“焙烧”中，几乎不发生反应，转化为相应硫酸盐；回答下列问题： （1）为了加快“焙烧”速率，可采用的物理方法为___________(填一种即可)。 （2）写出MgO反应的化学方程式___________。 （3）“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是___________。 （4）常温下Ksp[Mg(OH)2]=___________。 （5）“酸溶”需要加入浓硫酸加热到160℃，“酸溶渣”的成分是___________。 （6）“水解”将溶液适当稀释并加热，水解析出TiO2·xH2O沉淀，稀释并加热的目的是___________，该反应的离子方程式是___________。 （7）将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得___________(填化学式)，循环利用。 【答案】（1）将高钛矿炉渣粉碎（或适当提高焙烧温度等） （2） （3）、、 （4） （5） （6） ①. 促进的水解平衡正向移动，使充分水解，析出沉淀 ②. （7） 【解析】 【分析】高钛矿炉渣（主要含、、、 、，少量）与混合“焙烧”，、几乎不反应，、 、、转化为硫酸盐；焙烧产物经“热水浸”，等不溶形成水浸渣，滤液含、、、，约为2.0；滤液用氨水逐步调节至11.6，依次析出、、得到母液①；氢氧化物沉淀经“酸溶”得到酸溶液，再经“热水水解”析出，同时得到母液②，母液①与母液②混合吸收尾气后循环利用。 【小问1详解】 为加快焙烧速率，可采用的物理方法为：将高钛矿炉渣粉碎（或适当提高焙烧温度等）； 【小问2详解】 焙烧过程中， 与反应生成硫酸镁和氨气，化学方程式为：； 【小问3详解】 根据金属离子沉淀表格：沉淀完全的 ，沉淀完全的，沉淀完全的，开始沉淀的（时未沉淀）。因此，依次析出的金属离子为：、、； 【小问4详解】 由表格可知，沉淀完全时，对应的，即，则，因此 ； 【小问5详解】 “酸溶”的原料是水浸渣，在焙烧步骤中，高钛矿炉渣里的、几乎不发生反应，而、 、、均转化为可溶性硫酸盐，水浸时这些可溶性硫酸盐进入滤液，不溶的、则留在水浸渣中；后续向水浸渣中加入浓硫酸并加热至160℃“酸溶”，会与浓硫酸反应转化为可溶的，而化学性质稳定，不与浓硫酸反应，仍以固体形式存在，故“酸溶渣”的主要成分为； 【小问6详解】 稀释并加热是为了促进的水解平衡正向移动，使充分水解，析出沉淀；离子方程式为； 【小问7详解】 “焙烧”过程产生的尾气主要是，母液①和母液②中含有和，混合后吸收尾气，最终得到，可循环回到“焙烧”步骤使用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $