精品解析：云南曲靖市罗平县第一中学2025-2026学年下学期3月份考试 高二化学试题

云南省罗平县第一中学2025-2026学年下学期3月份考试 高二化学 本试卷共8页，18小题，满分100分。考试时间90分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Mg24 P31 S32 Cl 35.5 K39 Fe56 1. 河北缸炉烧饼是极具地方特色的传统美食，其制作需经和面、醒发、刷油、烘烤等工序，常用食材包括面粉、鸡蛋、食用油、酵母等。下列说法错误的是 A. 面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于多糖，其水解的最终产物为葡萄糖 B. 鸡蛋中富含蛋白质，烘烤过程中蛋白质会发生变性 C. 面团发酵过程中酵母菌产生的气体为氧气 D. 食用油在碱性条件下可发生皂化反应生成甘油和高级脂肪酸盐 2. 在实验过程中需要选用合适的实验仪器。下列仪器选用正确的是 A. 称量一定质量的NaOH固体时，用小烧杯盛装 B. 用棕色广口瓶保存新制氯水 C. 用酸式滴定管量取一定体积的溶液 D. 用容量瓶配制生理盐水 3. 随着科技的发展，新型高分子材料不断走进生活。下列关于新型高分子材料的说法错误的是 A. 聚乳酸是一种可降解高分子材料，由单体乳酸通过缩聚反应制得 B. 石墨烯增强聚乙烯复合材料中，石墨烯的加入可提高材料的导电性和机械强度 C. 离子交换树脂是一类功能高分子材料，阴离子交换树脂可用于硬水软化(除去) D. 形状记忆高分子材料在一定条件下能恢复原状，可用于传感器 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 金刚石中含有的碳碳双键数为4NA B. 的HCOONa溶液中的数目小于NA C. 粉和足量S完全反应，转移的电子数目为1.5NA D. 标准状况下，5.6LNH3中含有的原子数为NA 5. 可用于饮用水消毒，工业上常利用反应制备。下列化学用语正确的是 A. 中键类型为键 B. 基态Na原子最外层电子的电子云轮廓图： C. 质量数为18的氧原子： D. 熔融状态时，的电离方程式为 6. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A. 臭氧在水中的溶解度大于氧气在水中的溶解度 B. 键长和键角的数值可通过红外光谱仪测得 C. 晶莹剔透的水晶中也含有一定成分的离子键 D. DNA分子中两条链上的碱基通过氢键相连 7. 有机物M可用于稀土元素的萃取，其结构如图所示。下列关于M的说法错误的是 A. 分子式为 B. 该有机物M中碳原子的杂化类型只有sp2 C. 分子中含有4种官能团 D. 有机物M能使酸性高锰酸钾溶液褪色 8. 硫氰化铵可以作为聚合反应的催化剂。不溶于。实验室模拟制备少量样品的装置如图所示(加热与夹持装置已略去)，实验原理：，下列说法错误的是 A. 装置A中可以用浓氨水和生石灰来制备氨气 B. 装置B、D的作用相同 C. 装置C虚线框中导管应伸入层 D. 装置C中反应完全的标志是C中液体不再分层 9. 原子序数依次增大的前四周期元素W、X、Y、Z、R形成的一种化合物(分子结构如图)被广泛应用于染料和电池等领域，Z和W能形成室温下常见的两种液态化合物，R的基态原子M层填满电子，N层填充了1个电子。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 氢化物的沸点： C. 该化合物中含有配位键 D. 和的空间结构均为三角锥形 10. 下列根据实验方案、现象得出的结论正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 常温下，用pH计分别测定和，溶液的pH pH均为7.0 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 B 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉-KI溶液 前者有白色沉淀产生，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应有一定限度 C 向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇溶液，并用玻璃棒摩擦试管壁 出现蓝色晶体 减小溶剂极性可以改变溶质溶解度 D 向乙醇和酸性高锰酸钾溶液充分反应后的溶液中滴加石蕊溶液 溶液变红 乙醇被氧化为乙酸 A. A B. B C. C D. D 11. 已知和CO在作用下发生的反应分两步进行，反应过程的能量变化如图。下列说法正确的是 A. 决定总反应速率的是第二步 B. 达到平衡后升高温度，的体积分数增大 C. 改变了反应历程，也改变了反应的 D. 第二步反应中有极性共价键的断裂和形成 12. 氟化镁钾是一种具有优良光学性能的材料，其晶胞结构如图，晶胞密度为。用取代部分，可以合成新型催化剂材料(是平衡电荷引入的填隙阴离子，不破坏原有晶胞结构)。下列说法错误的是 A. 基态的价电子轨道表示式为 B. 若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心 C. 每个位于距其最近且相等的构成的正四面体空隙中 D. 若要合成厚度为、面积为的催化剂材料，理论上需要掺杂的的物质的量约为 13. 一种有机多孔电极材料电催化还原的装置如图1所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，b极所得产物及其物质的量与电压的关系如图2所示。下列说法正确的是 A. b极电势高于a极电势 B. 质子由b极移向a极 C. b极生成的电极反应为 D. 控制电压为，电解时阳极生成气体的体积为(标准状况) 14. 常温下， 溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。，。下列说法错误的是 A. 溶液中； B. 溶液中水解率小于10% C. 忽略第二步电离，常温下，溶液的pH约为4 D. 反应的平衡常数约为 15. 三氯氧磷 常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，常温下为无色透明液体，易挥发，易水解。某实验小组在实验室制备并测定产品含量。回答下列问题： I．制备。 、水、氯气(纯净、干燥)通过氯化水解法制备三氯氧磷所需的装置如下： （1）仪器3的名称是______，仪器1中装入的物质为______，球形干燥管中碱石灰的作用是______。 （2）按气流方向，上述装置正确的连接顺序是______(用小写字母连接)。 （3）装置E中反应的化学方程式为___________。 （4）用氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为等)废水。在废水中先加入适量漂白粉(次氯酸盐具有一定的氧化性)，再加入生石灰，可将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。 ①漂白粉的主要作用是_______。 ②不同条件对磷的沉淀回收率的影响如图所示(“ ”表示钙磷比，即溶液中与的浓度比)，则回收时加入生石灰的目的是_________。 Ⅱ．测定产品的含量。 通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量(杂质中不含Cl元素)，进一步可以计算产品的纯度，实验步骤如下： ①取产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性。 ②向锥形瓶中加入溶液，使完全沉淀。 ③向其中加入硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。 ④加入指示剂，用 溶液滴定过量至终点，所用溶液体积为。 （5）滴定选用的指示剂是______(填标号)。 a．　　　　b．　　　　c．淀粉　　　　d．酚酞 （6）产品中三氯氧磷的纯度为______(用含相关字母的计算式表示)。 16. 某种软锰矿中含有的氧化物，一种综合利用该软锰矿的工艺流程如下： 已知：时，的，的。 回答下列问题： （1）“浸出渣”的主要成分有与___________(写化学式)。 （2）“碱化过滤”时，当完全沉淀，溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）“氧化”过程中若通入空气时间过长，的纯度会下降，可能的原因是___________。 （4）“水热法”时，温度控制在，反应的离子方程式为___________，反应后过滤所得滤液可用于制备副产物，写出副产物的一种应用：___________。 （5）在酸性、中性环境下都会被歧化生成和，则“熔融”步骤中应保证原料___________。 （6）“电解”步骤的阳极反应为___________。 17. 半导体是人工智能技术发展的关键材料。硅单质是应用最为广泛的半导体材料。工业上将粗硅氯化、精馏后得到和的混合物，然后用还原得到高纯硅。还原过程中发生的主要反应为： i． ii． 回答下列问题： （1）的沸点为，晶体的类型为___________。已知相关化学键键能数据如下，则___________。 化学键 键能 226 381 436 431 （2）恒温条件下，将等物质的量的和通入容积一定的密闭容器中，发生反应ⅱ，下列描述能说明反应ⅱ已经达到平衡状态的是___________(填标号)。若实验测得反应ⅱ中，(为速率常数)，则达到平衡后，仅加入催化剂，增大的倍数___________(填“>”“<”或“=”)增大的倍数。 A．和的转化率之比保持不变 B． C．单位时间内，反应物断裂的非极性键和生成物断裂的非极性键数目相等 D．容器内混合气体的密度保持不变 （3）在温度下，将、和加入容积固定的密闭容器中，在催化条件下发生反应i、ⅱ。测得的转化率及体系内的压强随时间的变化关系如图所示。 ①温度下，反应达到平衡时的转化率为___________； ②温度下，反应ⅱ的压强平衡常数的计算式为___________。 （4）锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法。Zn还原的反应如下： 反应1：， 反应2：， 反应3：， 实际制备过程选择反应3，理由是___________、___________。 18. 锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题： （1）在元素周期表中位于第_______周期_______族；同周期中，基态原子未成对电子数比多的元素是_______(填元素符号)。 （2）的某种氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为_______。 当晶体有O原子脱出时，出现O空位，的化合价_______(填“升高”“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是_______(填标号)。 A． B． C． D． （3）(见图)是晶型转变的诱导剂。的空间构型为_______；中咪唑环存在大 键，则N原子采取的轨道杂化方式为_______。 （4）可作转化为的催化剂(见下图)。的熔点远大于，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省罗平县第一中学2025-2026学年下学期3月份考试 高二化学 本试卷共8页，18小题，满分100分。考试时间90分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Mg24 P31 S32 Cl 35.5 K39 Fe56 1. 河北缸炉烧饼是极具地方特色的传统美食，其制作需经和面、醒发、刷油、烘烤等工序，常用食材包括面粉、鸡蛋、食用油、酵母等。下列说法错误的是 A. 面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于多糖，其水解的最终产物为葡萄糖 B. 鸡蛋中富含蛋白质，烘烤过程中蛋白质会发生变性 C. 面团发酵过程中酵母菌产生的气体为氧气 D. 食用油在碱性条件下可发生皂化反应生成甘油和高级脂肪酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于多糖，淀粉在酸性或酶催化下水解最终生成葡萄糖，A正确； B． 鸡蛋富含蛋白质，烘烤时高温使蛋白质空间结构破坏，发生不可逆变性和凝固，B正确； C．面团发酵过程中，酵母菌通过无氧呼吸将糖类转化为乙醇和二氧化碳，产生的气体为二氧化碳而非氧气，C错误； D．食用油（油脂）在碱性条件下水解（皂化反应），生成甘油和高级脂肪酸盐（肥皂），D正确； 故选C。 2. 在实验过程中需要选用合适的实验仪器。下列仪器选用正确的是 A. 称量一定质量的NaOH固体时，用小烧杯盛装 B. 用棕色广口瓶保存新制氯水 C. 用酸式滴定管量取一定体积的溶液 D. 用容量瓶配制生理盐水 【答案】A 【解析】 【详解】A. 称量NaOH固体时，因其易吸湿和腐蚀性，使用小烧杯盛装可避免污染和吸湿，符合实验规范，A正确； B. 新制氯水需避光保存，但广口瓶通常用于固体试剂，液体试剂应使用细口瓶以减少挥发，棕色广口瓶不符合液体保存要求，B错误； C. Na2S2O3溶液呈碱性，应使用碱式滴定管（橡胶管）以避免腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，使用酸式滴定管错误，C错误； D. 配制100g 0.9%生理盐水需基于质量计算（0.9g NaCl + 99.1g水），应使用天平称量；容量瓶用于体积定容（如100mL溶液），无法保证质量精确，D错误； 故答案为：A。 3. 随着科技的发展，新型高分子材料不断走进生活。下列关于新型高分子材料的说法错误的是 A. 聚乳酸是一种可降解高分子材料，由单体乳酸通过缩聚反应制得 B. 石墨烯增强聚乙烯复合材料中，石墨烯的加入可提高材料的导电性和机械强度 C. 离子交换树脂是一类功能高分子材料，阴离子交换树脂可用于硬水软化(除去) D. 形状记忆高分子材料在一定条件下能恢复原状，可用于传感器 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚乳酸（PLA）由乳酸（含羟基和羧基）经缩聚反应（脱水缩合）形成，属于可生物降解材料，Ａ正确； B．石墨烯本身具有高导电性和高强度，加入聚乙烯复合材料中，可显著提高材料的导电性和机械强度，B正确； C．硬水软化需通过离子交换树脂去除Ca2+、Mg2+（阳离子），应使用阳离子交换树脂（如磺酸型树脂），而非阴离子交换树脂（用于去除阴离子），C错误； D．形状记忆高分子材料具有形状恢复功能，在传感器领域有应用，D正确； 故答案为：C。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 金刚石中含有的碳碳双键数为4NA B. 的HCOONa溶液中的数目小于NA C. 粉和足量S完全反应，转移的电子数目为1.5NA D. 标准状况下，5.6LNH3中含有的原子数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石结构中只存在碳碳单键，不存在碳碳双键，且12 g金刚石中含有的碳碳单键数为，A错误； B．题目未给出HCOONa溶液的体积，无法计算的具体数目，B错误； C．Fe和S反应生成FeS，Fe元素化合价从0升高到+2，28 g Fe的物质的量为，完全反应转移电子数为，C错误； D．标准状况下5.6 L 的物质的量为，每个分子含4个原子，故总原子数为，D正确； 故选D。 5. 可用于饮用水消毒，工业上常利用反应制备。下列化学用语正确的是 A. 中键类型为键 B. 基态Na原子最外层电子的电子云轮廓图： C. 质量数为18的氧原子： D. 熔融状态时，的电离方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心Cl原子为杂化，形成 键时是Cl的杂化轨道与O的p轨道成键，为键，不是键，A错误； B．基态Na原子最外层电子填充在3s轨道，s轨道的电子云轮廓图为球形，图示为p轨道的电子云轮廓图，B错误； C．核素的表示方法中左上角标注质量数，左下角标注质子数，氧的质子数为8，质量数为18的氧原子可表示为，C正确； D．熔融状态下，仅断裂离子键，共价键不会断裂，电离方程式为，D错误； 故选C。 6. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A. 臭氧在水中的溶解度大于氧气在水中的溶解度 B. 键长和键角的数值可通过红外光谱仪测得 C. 晶莹剔透的水晶中也含有一定成分的离子键 D. DNA分子中两条链上的碱基通过氢键相连 【答案】B 【解析】 【详解】A．臭氧（O3）是极性分子，氧气（O2）是非极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，臭氧在水中的溶解度大于氧气，A正确； B．红外光谱仪主要用于测量分子的振动光谱，可鉴定官能团和化学键类型，但不能直接测得键长和键角的数值；键长和键角通常需通过X射线衍射或电子衍射等方法测定，B错误； C．水晶的主要成分是二氧化硅（SiO2），SiO2是原子晶体，硅氧键为共价键，但氧原子之间可能存在一些离子键的性质，C正确； D．DNA双螺旋结构中，两条链上的碱基对（如A-T、G-C）通过氢键相互连接，D正确； 故答案选B。 7. 有机物M可用于稀土元素的萃取，其结构如图所示。下列关于M的说法错误的是 A. 分子式为 B. 该有机物M中碳原子的杂化类型只有sp2 C. 分子中含有4种官能团 D. 有机物M能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．由该有机物的结构可知，不饱和度为7，结合含N有机物分子式推导规则，分子式为，A正确； B．该有机物中存在饱和碳原子（如亚甲基、乙基中的碳原子），饱和碳原子的杂化类型为，B错误； C．分子中含有碳碳双键、酰胺键、醚键、酯基共4种官能团，C正确； D．分子中含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选B。 8. 硫氰化铵可以作为聚合反应的催化剂。不溶于。实验室模拟制备少量样品的装置如图所示(加热与夹持装置已略去)，实验原理：，下列说法错误的是 A. 装置A中可以用浓氨水和生石灰来制备氨气 B. 装置B、D的作用相同 C. 装置C虚线框中导管应伸入层 D. 装置C中反应完全的标志是C中液体不再分层 【答案】B 【解析】 【分析】A中制备氨气，经B干燥后，氨气进入C中与发生反应，生成的气体在D中被吸收，据此分析。 【详解】A．装置A可以用固体和液体来制备氨气，故A中可以用浓氨水和生石灰来制备氨气，A正确； B．装置B的作用是干燥氨气，装置D的作用是处理尾气，作用不同，B错误； C．实验原理为与的反应，所以需要将导管伸入层，使与其充分反应，C正确； D．难溶于水，装置C中反应完全时被完全消耗，液体不再分层，故装置C中反应完全的标志是C中液体不再分层，D正确； 故选B。 9. 原子序数依次增大的前四周期元素W、X、Y、Z、R形成的一种化合物(分子结构如图)被广泛应用于染料和电池等领域，Z和W能形成室温下常见的两种液态化合物，R的基态原子M层填满电子，N层填充了1个电子。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 氢化物的沸点： C. 该化合物中含有配位键 D. 和的空间结构均为三角锥形 【答案】B 【解析】 【分析】R的基态原子M层填满电子，N层填充了1个电子，即为[Ar]3d104s1，可以推出R是Cu，根据化合物结构可知，W形成1对共用电子对，可能是H、F或Cl，Y形成3对共用电子对，可能是N或P，X形成4对共用电子对，可能是C或Si，Z形成2对共用电子对，可能是O或S，由于Z和W能形成室温下常见的两种液态化合物，推出Z为O，W为H，再结合“原子序数依次增大的前四周期元素W、X、Y、Z、R”，最后得出X是C、Y是N。即这5种元素依次是W：H、X：C、Y：N、Z：O、R：Cu，基于此分析选项。 【详解】A． C、N、O均为第二周期元素，第一电离能从左至右依次升高，但是N由于其2p轨道半充满，较难失去电子，因此第一电离能比O高，故第一电离能：N＞O＞C，A正确； B．元素非金属性越强，气态或者说最简单氢化物沸点越高，但是C的氢化物有很多种，比如十八烷就是固体，因此沸点反而比水更高，B错误； C．该化合物Cu位于中间，与O成键，O有孤电子对，而Cu是典型的中心原子，该化合物中含有配位键，C正确； D．的价层电子对数为，的价层电子对数为，两者空间结构均为三角锥形，D正确； 故选B。 10. 下列根据实验方案、现象得出的结论正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 常温下，用pH计分别测定和，溶液的pH pH均为7.0 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 B 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉-KI溶液 前者有白色沉淀产生，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应有一定限度 C 向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇溶液，并用玻璃棒摩擦试管壁 出现蓝色晶体 减小溶剂极性可以改变溶质溶解度 D 向乙醇和酸性高锰酸钾溶液充分反应后的溶液中滴加石蕊溶液 溶液变红 乙醇被氧化为乙酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验方案中测定不同浓度CH3COONH4溶液的pH均为7.0，但不同浓度下水的电离程度（指水电离出的H+总量）不同，因为水解度随浓度变化，水电离量也不同；结论“水的电离程度相同”错误，A错误； B．实验方案中氯水滴加AgNO3产生白色沉淀，表明Cl-存在；滴加淀粉-KI溶液变蓝，表明氧化剂存在，HClO也能氧化I-生成I2。不能说明氯水中存在未反应的Cl2，不能说明反应有一定的限度，B错误； C．实验方案中向硫酸四氨合铜溶液加乙醇并摩擦试管壁，析出蓝色晶体，加入乙醇使溶剂的极性减小，降低了溶质溶解度，C正确； D．实验方案中乙醇与酸性高锰酸钾反应后溶液滴加石蕊变红，表明溶液呈酸性，但酸性可能源于原酸化剂（如H2SO4）而非新生成的乙酸，现象不能直接证明乙醇被氧化为乙酸，D错误； 故答案选C。 11. 已知和CO在作用下发生的反应分两步进行，反应过程的能量变化如图。下列说法正确的是 A. 决定总反应速率的是第二步 B. 达到平衡后升高温度，的体积分数增大 C. 改变了反应历程，也改变了反应的 D. 第二步反应中有极性共价键的断裂和形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．决定总反应速率的是反应历程中活化能最大的步骤，由图可知第一步反应的活化能在反应历程中最大，所以决定总反应速率的是第一步，A错误； B．由图可知总反应的反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，达到平衡后升高温度，平衡逆向移动，CO2的体积分数减小，B错误； C．Fe+是催化剂，改变了反应历程，降低了反应的活化能，但不改变反应的ΔH，C错误； D．第二步反应为，FeO+中极性共价键断裂，生成CO2时形成新的极性共价键，所以有极性共价键的断裂和形成，D正确； 故答案选D。 12. 氟化镁钾是一种具有优良光学性能的材料，其晶胞结构如图，晶胞密度为。用取代部分，可以合成新型催化剂材料(是平衡电荷引入的填隙阴离子，不破坏原有晶胞结构)。下列说法错误的是 A. 基态的价电子轨道表示式为 B. 若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心 C. 每个位于距其最近且相等的构成的正四面体空隙中 D. 若要合成厚度为、面积为的催化剂材料，理论上需要掺杂的的物质的量约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态价电子排布式为：，价电子轨道表示式为，A正确； B．若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心，K+位于顶点，B正确； C．位于晶胞的顶点，位于棱心，每个位于与其距离最近且相等的6个构成的正八面体体心，C错误； D．要合成厚度为、面积为的催化剂材料，该材料的体积为：，设晶胞边长为a cm，则这块材料含有个晶胞，由，可知，根据新型催化剂材料的化学式，可知需要掺杂的的物质的量为 mol，代入，算得 mol，D正确； 故答案为C。 13. 一种有机多孔电极材料电催化还原的装置如图1所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，b极所得产物及其物质的量与电压的关系如图2所示。下列说法正确的是 A. b极电势高于a极电势 B. 质子由b极移向a极 C. b极生成的电极反应为 D. 控制电压为，电解时阳极生成气体的体积为(标准状况) 【答案】D 【解析】 【分析】从图1可以看出，在a电极， 被氧化为，a电极为阳极，与外接电源正极连接。则b电极为阴极，与外接电源负极连接，据此作答。 【详解】A．由分析可知，a电极为阳极，b电极为阴极，分别与外接电源正极和负极连接，因此，a极电势高于b极，A错误； B．a电极反应方程式为，反应生成，由图1可知，b电极反应消耗。因此，质子由a极移向b极，B错误； C．由分析可知，b电极是阴极，发生还原反应，电极反应方程式为：，C错误； D．从图2可以看出，当电源电压为0.8 V时，电解过程生成0.2 mol 和0.2 mol 。反应生成的电极方程式为：，生成的电极方程式为：。从电极反应方程式可以看出，反应生成0.2 mol 转移电子的物质的量，生成0.2 mol 转移电子的物质的量，则反应转移电子的总物质的量。结合阳极反应方程式可知，当反应转移2.8 mol电子时，阳极生成的物质的量，其标准状况下的体积，D正确； 故答案选D。 14. 常温下， 溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。，。下列说法错误的是 A. 溶液中； B. 溶液中水解率小于10% C. 忽略第二步电离，常温下，溶液的pH约为4 D. 反应的平衡常数约为 【答案】B 【解析】 【分析】在溶液中存在水解平衡：与，随着pH的减小，的物质的量分数逐渐减小，的物质的量分数先增大后减小， 的物质的量分数逐渐增大，图中自左往右的线依次代表 、、的物质的量分数随pH的变化，由左侧线段交点的可知，由右侧线段交点的可知。 【详解】A．由物料守恒有，A正确； B．溶液中存在水解平衡与（第二步可忽略），对于第一步水解，其水解平衡常数，设发生水解的的物质的量为，则有，解得，则的水解率为，B错误； C．常温下，溶液存在电离平衡，，已知此时且，则==，解得，溶液pH约为4，C正确； D．反应的平衡常数，有=，已知，则有==，解得平衡常数约为，D正确； 故选B。 15. 三氯氧磷 常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，常温下为无色透明液体，易挥发，易水解。某实验小组在实验室制备并测定产品含量。回答下列问题： I．制备。 、水、氯气(纯净、干燥)通过氯化水解法制备三氯氧磷所需的装置如下： （1）仪器3的名称是______，仪器1中装入的物质为______，球形干燥管中碱石灰的作用是______。 （2）按气流方向，上述装置正确的连接顺序是______(用小写字母连接)。 （3）装置E中反应的化学方程式为___________。 （4）用氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为等)废水。在废水中先加入适量漂白粉(次氯酸盐具有一定的氧化性)，再加入生石灰，可将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。 ①漂白粉的主要作用是_______。 ②不同条件对磷的沉淀回收率的影响如图所示(“ ”表示钙磷比，即溶液中与的浓度比)，则回收时加入生石灰的目的是_________。 Ⅱ．测定产品的含量。 通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量(杂质中不含Cl元素)，进一步可以计算产品的纯度，实验步骤如下： ①取产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性。 ②向锥形瓶中加入溶液，使完全沉淀。 ③向其中加入硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。 ④加入指示剂，用 溶液滴定过量至终点，所用溶液体积为。 （5）滴定选用的指示剂是______(填标号)。 a．　　　　b．　　　　c．淀粉　　　　d．酚酞 （6）产品中三氯氧磷的纯度为______(用含相关字母的计算式表示)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 浓盐酸 ③. 除去多余的氯气污染空气并防止水蒸气进入三颈烧瓶中 （2） （3） （4） ①. 将氧化为 ②. 增大 比和废水的pH，从而提高磷的回收率 （5）a （6） 【解析】 【分析】根据实验原理分析可知，整个实验需要先制备干燥洁净的氯气，即生成氯气、除去氯化氢、除去水蒸气，再制备，由于易水解，整个体系需要做到无水环境，最末尾要连接干燥管。因此连接顺序为，据此解答。 【小问1详解】 仪器3是恒压滴液漏斗，可使液体顺利流下；仪器1是分液漏斗，位于装置A中，结合实验原理，装置A应该是制备氯气，故仪器1中盛放浓盐酸；球形干燥管中碱石灰的作用是：除去多余的氯气并防止水蒸气进入三颈烧瓶中； 【小问2详解】 由分析可知，连接顺序为：； 【小问3详解】 装置E是生成的过程，因此方程式为：； 【小问4详解】 ①含磷废水的主要成分为，加入漂白粉可以将氧化为，再将磷酸转化为磷酸钙沉淀除去，因此加入漂白粉的作用是将氧化为，便于磷转化为磷酸钙沉淀回收；②加入生石灰可以提高Ca/P比和废水pH，图中显示随Ca/P比和pH增大，回收率提高，因此加入生石灰的目的是：增大 比和废水的pH，从而提高磷的回收率； 【小问5详解】 加入过量溶液，使完全沉淀，再用c mol/L溶液滴定过量至终点，则指示剂需要在恰好完全反应后与反应显色，因此最好的选择是，故选a； 【小问6详解】 根据实验流程分析得出如下关系式：，，，，则可得出，即，由于样品总质量为a g，因此三氯氧磷的纯度为。 16. 某种软锰矿中含有的氧化物，一种综合利用该软锰矿的工艺流程如下： 已知：时，的，的。 回答下列问题： （1）“浸出渣”的主要成分有与___________(写化学式)。 （2）“碱化过滤”时，当完全沉淀，溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）“氧化”过程中若通入空气时间过长，的纯度会下降，可能的原因是___________。 （4）“水热法”时，温度控制在，反应的离子方程式为___________，反应后过滤所得滤液可用于制备副产物，写出副产物的一种应用：___________。 （5）在酸性、中性环境下都会被歧化生成和，则“熔融”步骤中应保证原料___________。 （6）“电解”步骤的阳极反应为___________。 【答案】（1） （2）< （3）会进一步被氧化 （4） ①. ②. 作氮肥(或其他合理答案) （5）KOH过量 （6） 【解析】 【分析】由题干信息可知，软锰矿中含有、和，与浓硫酸反应生成和，不参与反应。的分解温度高于，在焙烧过程中，分解生成和，不发生反应，在后续浸出过程中，溶于水形成溶液，和作为浸出渣被分离。在碱化过滤过程中，与反应生成沉淀，之后经浆化，氧化，过滤烘干等过程转化为。在水热法过程中，被氧化为。在熔融步骤中，和KOH将氧化为等化合物，之后被电解转化为，据此作答。 【小问1详解】 由分析可知，浸出渣的主要成分为和； 【小问2详解】 在水溶液中存在溶解平衡：，。在碱化过滤中，被完全沉淀，则有，此时溶液中的浓度。在水溶液中存在电离平衡，，则，； 【小问3详解】 Mn的最高正价为+7价，中Mn为+2价和+3价，处于中间价态，因此具有氧化性也拥有还原性，若氧化时间过长，会被进一步氧化，造成纯度下降； 【小问4详解】 由分析可知，在水热过程中，与发生氧化还原反应，被氧化为，Mn元素从+2价升至+4价，被还原为，存在-O-O-键，-1价O原子得电子生成-2价氧，根据电子守恒和质量守恒可写出离子方程式：；该反应副产物为，可用作氮肥； 【小问5详解】 由题干信息可知，在酸性、中性环境下都会被歧化生成和，因此，若要避免熔融步骤生成副产物，需控制反应体系呈碱性，因此在熔融步骤要保证原料中KOH过量； 【小问6详解】 电解过程中发生氧化反应，生成，是电解池阳极反应。该过程中，Mn元素从+6价升至+7价，结合电子守恒、电荷守恒和质量守恒可写出电极反应方程式：。 17. 半导体是人工智能技术发展的关键材料。硅单质是应用最为广泛的半导体材料。工业上将粗硅氯化、精馏后得到和的混合物，然后用还原得到高纯硅。还原过程中发生的主要反应为： i． ii． 回答下列问题： （1）的沸点为，晶体的类型为___________。已知相关化学键键能数据如下，则___________。 化学键 键能 226 381 436 431 （2）恒温条件下，将等物质的量的和通入容积一定的密闭容器中，发生反应ⅱ，下列描述能说明反应ⅱ已经达到平衡状态的是___________(填标号)。若实验测得反应ⅱ中，(为速率常数)，则达到平衡后，仅加入催化剂，增大的倍数___________(填“>”“<”或“=”)增大的倍数。 A．和的转化率之比保持不变 B． C．单位时间内，反应物断裂的非极性键和生成物断裂的非极性键数目相等 D．容器内混合气体的密度保持不变 （3）在温度下，将、和加入容积固定的密闭容器中，在催化条件下发生反应i、ⅱ。测得的转化率及体系内的压强随时间的变化关系如图所示。 ①温度下，反应达到平衡时的转化率为___________； ②温度下，反应ⅱ的压强平衡常数的计算式为___________。 （4）锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法。Zn还原的反应如下： 反应1：， 反应2：， 反应3：， 实际制备过程选择反应3，理由是___________、___________。 【答案】（1） ①. 分子晶体 ②. （2） ①. D ②. = （3） ①. 90% ②. （4） ①. 温度高，反应速率快 ②. 更易于硅的分离 【解析】 【小问1详解】 ①沸点较低，是分子晶体； ②焓变=反应物键能总和-生成物键能总和=(4×381+2×436-4×431-2×226) =+220 【小问2详解】 ①A．反应ⅱ中，和的化学计量数相同，不管是否平衡，二者转化率之比都不改变，A不符题意； B．当，才能说明反应达到平衡，B不符题意； C．平衡时，当反应掉1 mol H2时，反应物断裂1 mol非极性键，同时生成1 mol硅，1 mol硅含有2 mol非极性键，反应物断裂的非极性键和生成物断裂的非极性键数目应为1:2，C错误； D．反应有固体参与，当体积不变时，容器内混合气体的密度保持不变，即固体质量不再变化，可以说明平衡，D正确； 故选择D； ②加入催化剂不改变K大小，故不变，催化剂对和增大倍数相同； 【小问3详解】 ①设反应i中被消耗a mol，反应ii中被消耗b mol，由图信息，氢气的转化率为60%，则消耗氢气1.8 mol，由反应化学计量数得：2a+b=1.8；反应前总压强为，反应后为，根据压强之比等于物质的量之比，气体总物质的量为5×=6.35，气体减少量为：a+b=6.35-5=1.35，解得a=0.45，b=0.9，可知转化率为90%； ②根据最后气体的总压强，得到气体总物质的量为5×=6.6 mol，设反应i中被消耗a mol，反应ii中被消耗b mol，同①得到a=0.8 mol，b=0.8 mol，则，，，其中P为总压，； 【小问4详解】 ①反应物Zn为气态，反应速率较反应1更快，更充分；②反应3的产物氯化锌为气态，与固态产物Si易于分离，可获得高纯度的硅。 18. 锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题： （1）在元素周期表中位于第_______周期_______族；同周期中，基态原子未成对电子数比多的元素是_______(填元素符号)。 （2）的某种氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为_______。 当晶体有O原子脱出时，出现O空位，的化合价_______(填“升高”“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是_______(填标号)。 A． B． C． D． （3）(见图)是晶型转变的诱导剂。的空间构型为_______；中咪唑环存在大 键，则N原子采取的轨道杂化方式为_______。 （4）可作转化为的催化剂(见下图)。的熔点远大于，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是_______。 【答案】（1） ①. 四 ②. ⅦB ③. Cr （2） ①. MnO2 ②. 降低 ③. A （3） ①. 正四面体形 ②. sp2 （4）FDCA形成的分子间氢键更多 【解析】 【小问1详解】 Mn的原子序数为25，位于元素周期表第四周期ⅦB族；基态Mn的电子排布式为：，未成对电子数有5个，同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是Cr，基态Cr的电子排布式为，有6个未成对电子； 【小问2详解】 由均摊法得，晶胞中Mn的数目为，O的数目为，即该氧化物的化学式为MnO2；晶体有O原子脱出时，出现O空位，即x减小，的化合价为+2x，即Mn的化合价降低；CaO中Ca的化合价为+2价、V2O5中V的化合价为+5价、Fe2O3中Fe的化合价为+3、CuO中Cu的化合价为+2，其中CaO中Ca的化合价下降只能为0，其余可下降得到比0大的价态，说明CaO不能通过这种方式获得半导体性质； 【小问3详解】 中B形成4个σ键（其中有1个配位键），为sp3杂化，空间构型为正四面体形；咪唑环存在大 键，N原子形成3个σ键，杂化方式为sp2； 【小问4详解】 由HMF和FDCA的结构可知，HMF和FDCA均能形成分子间氢键，但FDCA形成的分子间氢键更多，使得FDCA的熔点远大于HMF。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $