精品解析：云南省曲靖市罗平县第一中学2024-2025学年高二下学期期末化学试题

2024-2025学年高二年级下学期期末考试 高二化学试卷 满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 一、选择题 （本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。） 1. 四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：和盐溶液盐溶液，则下列说法不正确的是 A. 盐溶液 B. 在盐溶液中 C. 碱的电离程度一定是 D. 酸的电离程度一定是 2. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 3. 反应的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 图中X→Y吸收能量 B. 该反应是放热反应 C. 此反应放出的热量数值为(a—c) D. 化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成释放的能量 4. 基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“”标注，下列说法中错误的是 A. 整个反应历程中有四个基元反应 B. 过渡态相对能量： C. 物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程 D. 反应决速步的活化能为0.95eV 5. 已知的吸光度(A)与溶液中的成正比，其标准曲线如图所示。常温时，测得饱和溶液的吸光度A=0.217，下列说法不正确的是 A. 向悬浊液中加入少量水，不变 B. 饱和溶液中 C. 的溶度积常数的数量级为 D. 测得40℃时饱和溶液的吸光度A=0.343，说明的溶解为吸热过程 6. 燃料电池具有能量转换效率高、废弃物排放少、运行噪音小等优点。下列说法正确的是 A. 电路中每转移4 mole-，标准状况下，两极共消耗33.6 L气体 B. a电极上发生的反应为： C. 该电池工作过程中只存在2种形式的能量转化 D. 溶液中的向b电极移动 7. 科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下： 下列说法不正确的是 A. C与O同属第二周期元素，原子半径 B. C18由C20O2被还原而制得 C. C22O4分子中含有极性共价键，不含非极性共价键 D. C18与C60、金刚石互为同素异形体 8. 下列物质的有关叙述不正确的是 A. 金刚石晶体中，每个六元环占有的碳原子数为1/2个 B. 石墨能导电，因为有可自由移动的电子 C. 等质量的它们充分燃烧会产生等物质的量的气体 D. 分子中仅含键 9. 下列物质中，属于有机盐的是 A. B. C. D. 10. 卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不是由相应的烯烃加成反应制得的是 A. B. C. D. 11. 在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是 A. B. C. CH3CH2CH2OH D. 12. 形成白酒辛辣口感的物质是醛类物质，主要由葡萄糖经如下转化生成： 下列说法不正确的是 A. 一定条件下，最多可与发生加成反应 B. Y中含有羟基和醛基，属于糖类物质 C. 可用新制的悬浊液鉴别X和Z D. 沸点： 13. 高分子a的循环利用过程如下图所示，下列说法错误的是(不考虑立体异构) A. b生成a的反应属于加聚反应 B. b与发生加成反应最多可生成4种二溴代物 C. a中碳原子杂化方式为和 D. a的链节与b分子中氢元素的质量分数不同 14. 咪唑类盐可作离子液体，在电池、有机合成和催化剂方面具有广泛的用途。下图是一类咪唑类盐的结构简式，其中X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Z同主族，基态Y原子和基态Z原子核外电子均有5种空间运动状态，基态X原子的最高能级的不同轨道中均有电子且自旋方向相同。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 电负性： C. 原子半径： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 二、非选择题（本题共4个大题，共58分） 15. 苯环的结构很稳定，常温下较难发生化学反应。某实验小组利用下列装置探究苯在一定条件下的反应产物。回答下列问题： Ⅰ．实验室制取硝基苯常采用如图所示装置。 已知：苯与硝基苯的沸点分别为80.1℃、210.9℃，且二者互溶。 （1）①开始时应向试管中加入一定量的苯、浓硫酸和___________。 ②制得的产物可通过___________方法提纯。 Ⅱ．该小组同学还设计了A、B、C三组实验装置用来制取溴苯。 （2）装置C中当把软橡胶袋中的铁粉加入到混合液中后，观察到的现象有液体沸腾，烧瓶中___________，三个装置中所共同发生的有机反应的化学方程式为___________。 （3）实验结束后，小明取装置A中锥形瓶中的水溶液少许，加入溶液得到浅黄色沉淀，证明苯与溴发生了取代反应，该结论___________(填“正确”或“错误”)，原因是___________。 （4）装置B中足量的作用是___________。 16. 磷酸二氢钾()在医药、农药、食品、工业上均有广泛应用。工业上以氟磷灰石[主要成分为，含等杂质]制备的工艺流程如图1所示： 已知：25℃时，；；。 回答下列问题： （1）酸浸时加入的两种酸均过量，则滤渣1的主要成分为___________；生成的HF与反应生成二元强酸，反应的离子方程式为___________。 （2）脱氟1的主要目的是脱去，试剂X选用而不是的原因为___________；加入的与溶液中的物质的量相等时，溶液中___________mol·L。 （3）电解制备装置示意图如图2所示。 ①膜a为___________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。 ②阴极电极反应式为___________；电路中每通过1mol电子，产品室中理论上生成产品的质量为___________g。 （4）常温下，中和制备时，溶液中含磷粒子分布分数(平衡时某粒子浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH关系如图3所示。 ①时，溶液中___________。 ②0.1mol·L溶液中，含磷粒子的浓度大小关系为___________。 17. 回答下列问题。 （1）美国中学生拉泽在科学课上提出了全新的分子结构(化学式为C5N4O12)，这个分子的碳原子有两种化学环境，氮原子和氧原子均只有一种环境，请尝试写出该分子的结构式_______。 （2）防晒霜中的某些化学键吸收紫外线并通过能量转换将紫外线转化为热能释放，从而避免对皮肤造成伤害。甲氧基肉桂酸辛酯是防晒霜的主要有效成分，试从化学键的角度分析其能吸收紫外线的原因是_______。 （3）已知： NH3(g)=NH2(g)+H(g) ∆H=435kJ/mol NH2(g)=NH(g)+H(g) ∆H=377kJ/mol NH(g)=N(g)+H(g) ∆H=314kJ/mol 请用价层电子对互斥理论解释N-H解离能越来越小的原因_______ （4）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，CrO2Cl2是_______分子(选填“极性”或“非极性”)。 （5）HC≡CNa(乙炔钠)广泛用于有机合成，乙炔钠中C原子的杂化类型为_______；乙炔钠中存在_______(填字母序号)。 A．σ键 B． π键 C． 氢键 D．离子键 E．范德华力 （6）分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物有两种不同的颜色，其中橙黄色较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，如图所示的结构示意图中呈亮黄色的是_______(填“A”或“B”)。 （7）芦笋中的天冬酰胺具有提高身体免疫力的功效，结构如图所示。其组成元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。 （8）某离子晶体的晶胞结构如图所示，设该晶体的摩尔质量为Mg·mol–1，晶胞的密度为ρ g·cm–3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的X间的距离为_______pm。 18. 高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如图： 已知：I． (R、、代表烃基，下同)。 II．。 III．。 回答下列问题： （1）B的分子式是_______，化合物X是B的同分异构体且能被新制氧化，则X的化学名称是_______。 （2）步骤②发生反应的化学方程式为_______。 （3）PET单体含有的官能团名称是_______。 （4）根据D的结构特征，分析预测可能的化学性质，完成下表： 序号 可反应的试剂及条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ，催化剂/Δ _______ ② _______ _______ 取代反应 （5）结合题中所给信息，以、和为原料合成。基于你的设计，回答下列问题： ①最后一步反应中的有机反应物为_______(写结构简式)。 ②步骤中涉及烯烃制醇的反应，其化学反应方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年高二年级下学期期末考试 高二化学试卷 满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 一、选择题 （本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。） 1. 四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：和盐溶液盐溶液，则下列说法不正确的是 A. 盐溶液 B. 在盐溶液中 C. 碱的电离程度一定是 D. 酸的电离程度一定是 【答案】C 【解析】 【分析】AC、BD的溶液pH=7，则可能为强酸强碱盐或弱酸弱碱盐； BC溶液的pH>7，则为强碱弱酸盐，由此可知，BD为强酸强碱盐，而AC为弱酸弱碱盐； 【详解】A．AD盐溶液是强酸弱碱盐溶液，水解溶液呈酸性，所以pH< 7，选项A正确； B．AC盐溶液中，AC为弱酸弱碱盐溶液中阴阳两种离子，都要水解，根据物料守恒：c(A+ )+c(AOH)=c(C )+c(HC)，选项B正确； C．A离子对应的碱的碱性比B离子对应的碱的碱性弱，所以碱的电离程度一定是： AOH<BOH，选项C错误； D．D-对应的酸比C离子对应的酸酸性强，所以酸的电离程度一定是： HD> HC，选项D正确； 答案选C。 2. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．铵根离子、亚铁离子在溶液中水解使溶液呈酸性，酸性条件下高锰酸根离子能与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确； C．酸性溶液中氢离子能与醋酸根离子反应生成醋酸，不能大量共存，故C错误； D．溶液中铝离子与碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误； 故选B。 3. 反应的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 图中X→Y吸收能量 B. 该反应是放热反应 C. 此反应放出的热量数值为(a—c) D. 化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成释放的能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．由能量图可知，X→Y是能量升高的过程，需要吸收能量，A正确； B．由反应物到生成物，能量下降，该反应为放热反应，B正确； C．反应放出的热量等于反应物与生成物能量之差，数值等于(a-c)，C正确； D．放热反应中，断键吸收的能量总是小于成键释放的能量，D错误； 故选D。 4. 基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“”标注，下列说法中错误的是 A. 整个反应历程中有四个基元反应 B. 过渡态相对能量： C. 物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程 D. 反应决速步的活化能为0.95eV 【答案】C 【解析】 【详解】A．从微观上看，反应物分子一般总是经过若干的简单反应步骤，才最后转化为产物分子的。每一个简单的反应步骤，就是一个基元反应。基元反应步骤要求反应物一步变成生成物，没有任何中间产物，由图可知，整个反应历程中有四个基元反应，故A正确； B．由图可知，过渡态相对能量的大小顺序为，故B正确； C．由图可知，吸附在催化剂表面的生成物总能量低于反应物的总能量，为放热过程，故C错误； D．反应的活化能越大，反应速率越慢，反应决速步为慢反应，由图可知，反应H2CO*+H2*=H3CO-H*的活化能最大，反应速率最慢，则反应决速步的活化能为0.35eV—(—0.60eV)=0.95eV，故D正确； 故选C。 5. 已知的吸光度(A)与溶液中的成正比，其标准曲线如图所示。常温时，测得饱和溶液的吸光度A=0.217，下列说法不正确的是 A. 向悬浊液中加入少量水，不变 B. 饱和溶液中 C. 的溶度积常数的数量级为 D. 测得40℃时饱和溶液的吸光度A=0.343，说明的溶解为吸热过程 【答案】B 【解析】 【详解】A．悬浊液是饱和的，加入少量水之后仍是饱和的，所以向悬浊液中加入少量水能促进的电离，但溶度积常数不变，所以不变，故A正确； B．饱和溶液中=，，故B错误； C． 饱和溶液中=，，溶度积常数，数量级为，故C正确； D．常温时，测得饱和溶液的吸光度A=0.217，测得40℃时饱和溶液的吸光度A=0.343，说明溶液中浓度增大，的溶解平衡正向移动，为吸热过程，故D正确； 故选B。 6. 燃料电池具有能量转换效率高、废弃物排放少、运行噪音小等优点。下列说法正确的是 A. 电路中每转移4 mole-，标准状况下，两极共消耗33.6 L气体 B. a电极上发生的反应为： C. 该电池工作过程中只存在2种形式的能量转化 D. 溶液中的向b电极移动 【答案】A 【解析】 【分析】根据图中装置可知，通入氧气的一极为正极，通入甲烷的一极为负极，电解质环境为碱性，电池总反应为，负极反应为，正极反应O2+4e-+2H2O=4OH-，由此解答。 【详解】A．电路中每转移4 mol e-，负极消耗0.5 mol甲烷，正极消耗1 mol氧气，共消耗1.5 mol气体，标准状况下消耗气体的体积为33.6 L，A正确； B．由图可知，CH4在负极失去电子生成碳酸根离子，a电极为负极，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应式：，B错误； C．电池工作过程中存在化学能、电能和热能的能量转化，C错误； D．O2在正极得到电子生成OH-，b电极为正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，OH-移向负极a，D错误； 故答案为A。 7. 科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下： 下列说法不正确的是 A. C与O同属第二周期元素，原子半径 B. C18由C20O2被还原而制得 C. C22O4分子中含有极性共价键，不含非极性共价键 D. C18与C60、金刚石互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．C与O同属第二周期且左右相邻元素，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径，A正确； B．1个C20O2脱去2个CO生成C18，C元素化合价降低，则C20O2中C元素获得电子被还原，B正确； C．C22O4分子中，含有C=O极性共价键，C-C、C=C、C≡C非极性共价键，C不正确； D．C18与C60、金刚石都属于碳单质，它们的结构和性质不同，互为同素异形体，D正确； 故选C。 8. 下列物质的有关叙述不正确的是 A. 金刚石晶体中，每个六元环占有的碳原子数为1/2个 B. 石墨能导电，因为有可自由移动的电子 C. 等质量的它们充分燃烧会产生等物质的量的气体 D. 分子中仅含键 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石四面体结构中，每个碳原子可以形成12个六元环，故每个六元环占有的碳原子数为1/2个，A正确； B．石墨是片层结构，层与层之间有自由移动的电子，石墨能导电，B正确； C．金刚石、石墨、、碳纳米管均有C原子构成，故等质量的它们充分燃烧会产生等物质的量的气体，C正确； D．分子中既含有键又含有π键，D错误； 故选D。 9. 下列物质中，属于有机盐的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】有机盐是有机酸或者有机碱与其他的碱或酸反应生成的盐。 【详解】A．可由与氢氟酸反应制得，属于无机盐，A项错误； B．可由草酸()与氨水反应制得，属于有机酸，因此属于有机盐，B项正确； C．可由硫酸与氢氧化铜发生中和反应得到，属于无机盐，C项错误； D．可由氨水与硝酸银反应得到，属于无机盐，D项错误； 答案选B。 10. 卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不是由相应的烯烃加成反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】物质、、的分子中Br原子连接的C原子的邻位C原子上含有H原子，可以是烯烃与HBr发生加成反应制取得到，而物质分子中Br原子连接的C原子的邻位C原子上没有H原子，不可能是烯烃与HBr发生加成反应制取得到，综上所述可知：只有符合要求，故合理选项是D。 11. 在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是 A. B. C. CH3CH2CH2OH D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，能与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，转化可实现，A正确； B．邻羟基苯甲酸中羧基酸性强于碳酸，能与碳酸氢钠反应生成羧酸钠，但酚羟基酸性弱于碳酸，不能与碳酸氢钠反应（酚羟基需更强碱如碳酸钠、氢氧化钠才能反应），产物应为酚羟基保留、羧基成盐，B错误； C．1-丙醇为伯醇，在铜催化氧化下生成丙醛（），而丙酮是仲醇（2-丙醇）氧化产物，C错误； D．甲苯与溴在催化下发生苯环上亲电取代（甲基的邻对位），生成邻/对溴甲苯；侧链甲基溴代需光照条件（自由基取代）生成苄基溴，D错误； 故答案选A。 12. 形成白酒辛辣口感的物质是醛类物质，主要由葡萄糖经如下转化生成： 下列说法不正确的是 A. 一定条件下，最多可与发生加成反应 B. Y中含有羟基和醛基，属于糖类物质 C. 可用新制的悬浊液鉴别X和Z D. 沸点： 【答案】B 【解析】 【详解】A．1molZ中含1mol碳碳双键和1mol醛基，可与2mol氢气发生加成反应，故A正确； B．糖类是多羟基醛类或多羟基酮类，Y只含一个羟基和1个醛基，不属于糖类，故B错误； C．X中不含醛基，Z中有醛基，可用性质氢氧化铜悬浊液鉴别，故C正确； D．有机物中所含羟基数越多，形成的分子间氢键越多，物质的沸点越高，由结构可知羟基数：，沸点：，故D正确； 故选：B。 13. 高分子a的循环利用过程如下图所示，下列说法错误的是(不考虑立体异构) A. b生成a的反应属于加聚反应 B. b与发生加成反应最多可生成4种二溴代物 C. a中碳原子杂化方式为和 D. a的链节与b分子中氢元素的质量分数不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，b中含有碳碳双键，a为高聚物，则b生成a的反应属于加聚反应，故A正确； B．b与Br2可以发生1，4-加成，1，2-加成和1，6-加成，则最多可生成4种二溴代物，故B正确； C．a中苯环上碳原子的价层电子对数为2，侧链上碳原子的价层电子对数为3，则其杂化方式为sp2和sp3，故C正确； D．b生成a的反应属于加聚反应，a的链节与b分子具有相同的最简式，且其中氢元素的质量分数相同，故D错误； 故选：D。 14. 咪唑类盐可作离子液体，在电池、有机合成和催化剂方面具有广泛的用途。下图是一类咪唑类盐的结构简式，其中X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Z同主族，基态Y原子和基态Z原子核外电子均有5种空间运动状态，基态X原子的最高能级的不同轨道中均有电子且自旋方向相同。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 电负性： C. 原子半径： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】B 【解析】 【分析】基态Y原子和基态Z原子核外电子均有5种空间运动状态，有5个原子轨道都填充了电子，所以Y、Z均为第二周期元素，Y可以形成1个共价键，所以Y为F，基态X原子的最高能级的不同轨道中均有电子且自旋方向相同，X、Z同主族，所以X为P，Z为N，据此回答。 【详解】A．因分子间存在氢键、分子间存在氢键，HF、NH3沸点比PH3高，氢键作用大于分子间氢键，所以沸点：，A错误； B．根据同周期主族元素，从左往右电负性增大，同主族从上往下电负性减小，所以电负性为，B正确； C．N、F核外电子层数相同，N的核电荷数小、原子半径大，N、P同主族，P的核外电子层数多半径大，所以原子半径：，C错误； D．F没有正价，不能形成最高价含氧酸，D错误； 答案选B。 二、非选择题（本题共4个大题，共58分） 15. 苯环的结构很稳定，常温下较难发生化学反应。某实验小组利用下列装置探究苯在一定条件下的反应产物。回答下列问题： Ⅰ．实验室制取硝基苯常采用如图所示装置。 已知：苯与硝基苯的沸点分别为80.1℃、210.9℃，且二者互溶。 （1）①开始时应向试管中加入一定量的苯、浓硫酸和___________。 ②制得的产物可通过___________方法提纯。 Ⅱ．该小组同学还设计了A、B、C三组实验装置用来制取溴苯。 （2）装置C中当把软橡胶袋中的铁粉加入到混合液中后，观察到的现象有液体沸腾，烧瓶中___________，三个装置中所共同发生的有机反应的化学方程式为___________。 （3）实验结束后，小明取装置A中锥形瓶中的水溶液少许，加入溶液得到浅黄色沉淀，证明苯与溴发生了取代反应，该结论___________(填“正确”或“错误”)，原因是___________。 （4）装置B中足量的作用是___________。 【答案】（1） ①. 浓硝酸(或浓) ②. 蒸馏 （2） ①. 充满红棕色气体(答案合理均可) ②. （3） ①. 错误 ②. 从装置A烧瓶中逸出的气体有HBr、，与反应能生成HBr，不能证明苯与溴发生了取代(答案合理均可) （4）除去挥发出的溴蒸气(答案合理均可) 【解析】 【分析】Ⅰ．苯易发生取代反应，与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热时发生硝化反应生成硝基苯，该反应温度为50~60度，可以用水浴加热控制温度，长导管起冷凝回流作用，充分利用原料，注意苯和硝酸都是易挥发、且苯为有毒的物质； Ⅱ．装置A中直接将溴和苯的混合物加到铁粉，由于液溴易挥发，该装置不能证明溴和苯发生了取代反应，装置B中用分液漏斗将溴和苯的混合物滴入铁粉上，产生的气体经过足量的CCl4除去挥发出的溴之后，通入硝酸银溶液中，该导管口不能插入溶液中，否则易产生倒吸，装置C直接将铁粉加到溴和苯的混合物，由于液溴易挥发，该装置不能证明溴和苯发生了取代反应，以此来解答。 【小问1详解】 ①由分析可知，苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热时发生硝化反应生成硝基苯，故开始时应向试管中加入一定量的苯、浓硫酸和浓硝酸； ②利用苯和硝基苯沸点不同，采用蒸馏方法提纯； 【小问2详解】 装置C中当把软橡胶袋中的铁粉加到混合液中后，烧瓶中观察到的现象为液体沸腾，充满红棕色气体，三个装置中所共同发生的有机反应，即苯和液溴反应生成溴苯和溴化氢，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由于液溴具有很强的挥发性，挥发出来的Br2与H2O能反应生成HBr和HBrO，故实验结束后，小明取装置A中锥形瓶中的水溶液少许，加入AgNO3溶液得到浅黄色沉淀，证明苯与溴发生了取代反应，该结论是错误的，原因为从装置A烧瓶中逸出的气体有HBr、Br2，Br2与H2O反应能生成HBr，不能证明苯与溴发生了取代(答案合理均可)； 【小问4详解】 由分析可知，装置B中足量CCl4的作用是除去HBr中的挥发出来的Br2，排除溴与水反应对实验结论的干扰。 16. 磷酸二氢钾()在医药、农药、食品、工业上均有广泛应用。工业上以氟磷灰石[主要成分为，含等杂质]制备的工艺流程如图1所示： 已知：25℃时，；；。 回答下列问题： （1）酸浸时加入的两种酸均过量，则滤渣1的主要成分为___________；生成的HF与反应生成二元强酸，反应的离子方程式为___________。 （2）脱氟1的主要目的是脱去，试剂X选用而不是的原因为___________；加入的与溶液中的物质的量相等时，溶液中___________mol·L。 （3）电解制备装置示意图如图2所示。 ①膜a为___________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。 ②阴极电极反应式为___________；电路中每通过1mol电子，产品室中理论上生成产品的质量为___________g。 （4）常温下，中和制备时，溶液中含磷粒子分布分数(平衡时某粒子浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH关系如图3所示。 ①时，溶液中___________。 ②0.1mol·L溶液中，含磷粒子的浓度大小关系为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 远小于 ②. （3） ①. 阴离子 ②. ③. 136 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】酸浸时加入的两种酸均过量，因为可溶于水，则滤渣1的主要成分为，滤液主要有、、磷酸、硫酸，加入除去，再加入长链脂肪烃继续脱氟，经一系列操作得到磷酸，一条途径是加入氯化钾溶液电解得到，另一途径加入氢氧化钾溶液中和，得到。 【小问1详解】 酸浸时加入的两种酸均过量，因为可溶于水，则滤渣1的主要成分为；HF与都不能拆分成离子形式，为二元强酸，应拆分成与，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 因为远小于，所以不能选用，应选用将F元素转化为沉淀脱氟；加入的与溶液中的物质的量相等时，，设，则，，解得mol⋅L，则mol⋅L； 【小问3详解】 ①产品中的来自阳极室，来自阴极室，膜a为阴离子交换膜。 ②阴极上放电，电极反应式为，电路中每通过1 mol电子，分别有1 mol 和1 mol 进入产品室，生成1 mol 质量为136 g； 【小问4详解】 ①由，得。 ②溶液的，说明的电离程度大于水解程度，所以。 17. 回答下列问题。 （1）美国中学生拉泽在科学课上提出了全新的分子结构(化学式为C5N4O12)，这个分子的碳原子有两种化学环境，氮原子和氧原子均只有一种环境，请尝试写出该分子的结构式_______。 （2）防晒霜中的某些化学键吸收紫外线并通过能量转换将紫外线转化为热能释放，从而避免对皮肤造成伤害。甲氧基肉桂酸辛酯是防晒霜的主要有效成分，试从化学键的角度分析其能吸收紫外线的原因是_______。 （3）已知： NH3(g)=NH2(g)+H(g) ∆H=435kJ/mol NH2(g)=NH(g)+H(g) ∆H=377kJ/mol NH(g)=N(g)+H(g) ∆H=314kJ/mol 请用价层电子对互斥理论解释N-H解离能越来越小的原因_______ （4）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，CrO2Cl2是_______分子(选填“极性”或“非极性”)。 （5）HC≡CNa(乙炔钠)广泛用于有机合成，乙炔钠中C原子的杂化类型为_______；乙炔钠中存在_______(填字母序号)。 A．σ键 B． π键 C． 氢键 D．离子键 E．范德华力 （6）分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物有两种不同的颜色，其中橙黄色较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，如图所示的结构示意图中呈亮黄色的是_______(填“A”或“B”)。 （7）芦笋中的天冬酰胺具有提高身体免疫力的功效，结构如图所示。其组成元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。 （8）某离子晶体的晶胞结构如图所示，设该晶体的摩尔质量为Mg·mol–1，晶胞的密度为ρ g·cm–3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的X间的距离为_______pm。 【答案】（1） （2）有机物分子中存在有离域的大π键，能量小，吸收紫外线 （3）未成键的单电子对成键电子对的斥力变大，键能变小 （4）非极性 （5） ①. sp杂化 ②. ABD （6）A （7） （8） 【解析】 【小问1详解】 氮原子和氧原子均只有一种环境，说明分子高度对称结构，结构式为 ； 【小问2详解】 甲氧基肉桂酸辛酯中含有离域大π键，能量小，吸收紫外线，故能避免紫外线对皮肤造成伤害； 【小问3详解】 由于未成键的单电子对成键电子对的斥力变大，使键能变小，故N-H解离能越来越小； 【小问4详解】 CrO2Cl2能与CCl4、CS2等互溶，CCl4、CS2是非极性溶剂，根据相似相溶，可知CrO2Cl2是非极性分子； 【小问5详解】 HC≡CNa(乙炔钠)中C原子连有三键，杂化类型为sp；是离子晶体，存在σ键、π键和离子键，答案为ABD； 【小问6详解】 呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，根据相似相溶，说明其为非极性分子，结构A符合； 组成元素为C、H、N、O，同周期元素第一电离能总体从左到右呈增大趋势，但N原子的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O；H的第一电离能大于C。故第一电离能由大到小的顺序为； 【小问7详解】 两个最近的X的距离为面对角线的一半，由均摊法可知，X个数为，Y个数为8，晶胞含有4个XY2，设晶胞的边长为a，晶胞的密度为ρ=g/cm3，解得a=pm，故两个最近的X的距离为pm。 18. 高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如图： 已知：I． (R、、代表烃基，下同)。 II．。 III．。 回答下列问题： （1）B的分子式是_______，化合物X是B的同分异构体且能被新制氧化，则X的化学名称是_______。 （2）步骤②发生反应的化学方程式为_______。 （3）PET单体含有的官能团名称是_______。 （4）根据D的结构特征，分析预测可能的化学性质，完成下表： 序号 可反应的试剂及条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ，催化剂/Δ _______ ② _______ _______ 取代反应 （5）结合题中所给信息，以、和为原料合成。基于你的设计，回答下列问题： ①最后一步反应中的有机反应物为_______(写结构简式)。 ②步骤中涉及烯烃制醇的反应，其化学反应方程式为_______。 【答案】（1） ①. C3H6O ②. 丙醛 （2） （3）酯基、羟基 （4） ①. 加成反应 ②. R-OH 浓硫酸催/△ ③. -COOR （5） ①. ②. +HBr→CH3CHBrCH3、CH3CHBrCH3+NaOH CH3CHOHCH3+NaBr或CH3CH=CH2+H2OCH3CHOHCH3 【解析】 【分析】根据流程图，A和发生氧化生成B，B与HCN发生加成反应，酸性条件下水解生成C，C在浓硫酸作用下发生消去反应生成D，有D的结构简式逆推，可知A是、B是、C是；由PMMA逆推，其单体为， 与G反应生成，则G是CH3OH；乙烯和溴发生加成反应生成E，E是CH2BrCH2Br，E水解生成F，F是HOCH2CH2OH，根据信息III ，F和反应生成甲醇和PET单体，根据PET单体分子式，可知PEF单体的结构简式为。 【小问1详解】 根据以上分析，B是，B的分子式是C3H6O；化合物X是B的同分异构体且能被新制氧化，X中含有醛基，则X的结构简式为CH3CH2CHO，化学名称是丙醛。 【小问2详解】 步骤②是在浓硫酸催化作用下发生消去反应生成，发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 根据以上分析，PET单体为，含有的官能团名称是酯基、羟基； 【小问4详解】 ①含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应生成； ②含有羧基，能与R-OH在浓硫酸催化作用下加热发生取代反应生成-COO-R； 【小问5详解】 和HBr发生加成反应生成CH3CHBrCH3，再在氢氧化钠水溶液条件下发生取代引入羟基得到CH3CHOHCH3，CH3CHOHCH3发生催化氧化生成CH3COCH3，根据信息II，CH3COCH3和反应生成，转化为。 ①由分析可知，最后一步反应中的有机反应物为。 ②步骤中涉及烯烃制醇的反应，其化学反应方程式为+HBr→CH3CHBrCH3、CH3CHBrCH3+NaOH CH3CHOHCH3+NaBr或+H2OCH3CHOHCH3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $