云南大理白族自治州民族中学2025-2026学年高二下学期6月月考 化学试卷

■ 报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) ■ 可回 大理州民族中学六月月考化学答题卡 白燕 姓名： 班级： 考场/座位号： 准考证号 注意事项 [o] [0] [0] [0] [o] [0] L0] [0] 1. 答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 1] [1] [1] [1] [1] [1] 2 客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 2 [2] [2] [2] [2] [2] [2] 主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 3 [3] [3] [3] [3] [3] [31 4. 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 [4 [4] [4] [4] [4] [4] [4] 保持答卷清洁、完整。 [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [ [6] [6] [6] [6] [6] [6] ] [61 正确填涂 缺考标记 口 [7] [7] [7] [7] [7 [7] [7 [ [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8J [9] [9] [9] [9] I97 [9] [9] [9] 一、 单选题（每小题3分，共42分） 1[A][B][C][D] 6[A][B][c][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 1O[A][B][C][D] 二、填空题（共58分） 15.(15分)(1) (2) (3) (4) (5) (6)① (1分)② 16、 (14分)(1) (1分)： (2) (3) (4) (5) (6)① (1分)② 囚囚■ ■ 1 17.(14分)(1) (2)① ② (3)① 1 ② 18、 (15分)(1) (2) (1分) 1 (3) (4) ■囚大理白族自治州民族中学2027届高三首考暨高二6月质量检测 化学 1~5BBACC 6~10CABCC 11~14DBCB 15.(1)2,5-二甲基-3-乙基己烷(2)酮羰基、碳氯键 (3)CH(CH)3+CL,照→(CH)3CCl+HC1 (4)(球形)干燥管防止空气中的C0,和H,O进入装置d,影响实验结果 (5)88 (6)①C4HO2②CH3-CH2-C(=O)-O-CH3或CH3-C(=O)-O-CH2-CH 16.(1)①粉碎钨渣、适当增加硫酸浓度等②个个个 (2)CaSO4、PbS04 3d As (3)[CuNH)4]++S2-=CuS↓+4NH3或Cu2++S2-=CuS↓ (4)10 (5)3Mn(OH+H,02=Mn04+4H,0(6)①> ②656x100 (或 656 aNA Nax10面） 17.(1)①-90.6 ②低温 (2)①AB②该反应放热，温度升高，平衡逆向移动，使CO的转化率减小 (3)①1.40 @ ③80% 18.(1)C6H-CH=CH2sp216(2)a (3)碳溴键CH,CHBrCH,Br+2 NaOHA→CH,CH(OHCH,OH+2NaBr 取代（水解）反应 七CH-CH,3n CH一CH,催化剂 (4)nCH2=CH-CH,催化剂[-CH2-CH(C.H)].( Br Br CH-CH, CH-CH2 注：CH-CH=CH,的结构式为 C,H,CHBrCH,Br结构式为 Br Br CH CHCH(ODCH,OH的结构式为大理州民族中学六月月考化学试卷 命题人：王志江审题人：杜艳丽 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32C1-35.5Cu-64N-14B-11Ca-40Na-23 一、单项选择题：共14小题，每小题3分，共42分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。 1.化学推动科技进步。下列有关说法正确的是 A宇航服材料中的聚四氟乙烯的单体属于烃类有机物 B.AI运算时使用的散热材料石墨烯是一种新型无机非金属材料 C.月壤样品中发现的天然玻璃纤维，其成分Si0,属于分子晶体 D.人形机器人“关节”框架金属钝化处理的过程只发生物理变化 2.下列化学用语表达正确的是 A.CH,和CHs不一定是同系物 8.甲基的电子式：：悬 C.HO的VSPR模型：●○● D.2-丁烯的键线式： 3.由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A SO的VSEPR模型为平面三角形 S0具有还原性 B 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 C 乙烯和乙炔分子均含有π键 两者均可发生加成反应 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原 D 石墨具有类似金属的导电性 子平面中运动 CH CH2CH3 4.对于物质CH3一 C一CH2 CH一CH3,下列说法正确的是 CH A.该物质可命名为2,2-二甲基-4-乙基戊烷 B.能与H,加成生成该物质的单烯烃有6种（不考虑顺反异构） C.能与H加成生成该物质的单炔烃只有1种 D.该物质不存在一氯代物只有2种的同分异构体 5.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.28gCH分子中含有的o键数目为4N B.标况下，11.2L苯中采取sp°杂化的碳原子数目为3N 第1页/共8页 C.30 g HCHO与CH,COOH的混合物中，含C原子数目为N D.常温下，pH=12的NaC03溶液中OH数目为0.01N。 6.下列指定反应的离子方程式正确的是() A酸性溶液中KI0,与KI反应生成I2:I02+I+6H=I+3H,0 B.石灰石和稀盐酸制取C0,气体： C03+2H=C02↑+H,0 C.等体积、等物质的量浓度的Ba(OH),与NaHSO,溶液反应： Ba"+OH+H'+SO=BaS0+H.O D.少量铁粉加入足量稀硝酸中：3Fe+8H+2N02=3Fe2+2N0↑+4H0 7.通过下列实验装置或操作，可达到相应实验目的的是 水 合饱和食盐水 实验装置或操作 Na- 酸性 目红墨水 电石 液 实验目的 A.验证Na与水的反应是放热反应 B.检验乙炔的还原性 门酸性 员苯、溴混合物 KMnO 溶液 实验装置或操作 AgNO, 粉里溶液 HC,O, 溶液 的 实验目的 C.制备溴苯并验证有HBr生成 D.测定H,C,04溶液的浓度 A.A B.B C. C D.D 8.奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一（如图所示），下列说法中正确的是 A.奥司他韦分子中只有2个手性碳原子 B.通过红外光谱可以确定奥司他韦分子中含有酯基、氨基、 醚键和酰胺基等官能团 NH C.通过质谱法可以测定奥司他韦分子中键长和键角等分子结构信息 D.奥司他韦中所有原子可能共平面 9.某含锶(Sr,第五周期第IIA族)废渣主要含有SrSO4Si0g、CaC0g、少量的SrCO和MgCO等，一种提取 该废渣中Sr的流程如下图所示，下列说法正确的是 第2页/共8页 稀盐酸 BaCl2溶液 含锶废渣 浸出渣1 酸浸 盐浸 →SrC2溶液→SrCl2.6H2O 浸出液 浸出渣2 A.为提高“酸浸”速率，可粉碎含锶废渣且温度越高越有利 B.浸出液中金属离子只有Mg*、Ca C.“盐浸”中发生了SrSO4向BaS04的转化 D.由SrC12·6H,0制备无水SrC1,的方法是在HC1气流中加热 10.由W、X、Y、Z四种短周期主族元素组成的某种离子化合物可用作火箭推进剂，这四种元素分别位于三 个不同的短周期且原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。W基态原子只有一个原子轨道填有电 子，较易通过共价键与其他原子结合；X基态原子的价电子构型为nsp血"；基态Y原子核外有5种空 间运动状态的电子且有2个未成对电子。下列说法正确的是 A简单氢化物的沸点：Z>Y〉X B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X〉Z C.第一电离能：X>Y D.简单离子半径大小：Z>Y>X 11、铑(Rh)在元素周期表中与钴(Co)同族，其配合物离子[Rh(C0)I]可催化甲醇羰基化，反应过程如图所 示。已知[Rh(C0),I]是一种平面型结构，下列说法正确的是 Ah属于ds区元素 H,O B.[Rh(Co),I,]中Rh的杂化方式为sp CH,OH- C.该过程中增大H肛的浓度可提高甲醇的平衡转化率 物质X D.甲醇羰基化的总反应为： 催化剂 CHOH+CO CHCOOH 12.一种高容量酸性水系电池示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上MnO,减少；电极材料每转移1mo1电 子，对应的理论容量为26.8A·h。下列说法错误的是 ● A充电时Ⅱ为阳极 B.放电时Ⅱ极室中溶液的H降低 S/MnS MnO 离子交换膜 C.放电时负极反应为：MnS-2e=S+Mn2+ MnSO, MnSO, 溶液 溶液 D.充电时16g$能提供的理论容量为26.8A·h 第3页/共8页 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论或作出的解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 HNO,电离出H的能力比CHCOOH A 测得CH,CoONa溶液的pH约为9，NaNO,溶液的pH约为8 的强 将红热的木炭放入装有浓硝酸的试管中，产生红棕色气体 木炭将浓硝酸还原成NO, 在除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置23 铁片上有吸氧腐蚀发生 min,溶液边缘出现红色 将稀盐酸滴入NaHCO,溶液中，产生的气体通入澄清石灰水中， D 非金属性：C1>C 石灰水变浑浊 14、硼氢化钠在室温下是立方晶体，晶胞如图甲所示。甲在一定条件下转变为四方晶体，晶胞结构和晶胞 参数如图乙所示。下列说法错误的是 nm k a nm, ●BHa ○Na A.甲图硼氢化钠的立方晶体中BH:的配位数为6 B.硼氢化钠四方晶体密度为1.52×102 aNg.cm3 C.若A点的分数坐标为(0,00)，B点的分数坐标为2'22 (111 D.乙图晶胞中A和B之间的距离为√6 -an m 2 第4页/共8页 二、非选择题：共4题，58分。 15.(15分)I.有机物数量众多，不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主 要来源。 H,C-CH-CH-CH-CH,-CH, (1) CH, HC-CH, 的系统命名是 CH 2) C1中所有官能团的名称为 (3)与C,H,互为同系物的某有机物Y,其相对分子质量为58，Y和C12在光照条件下可发生取代反应，得 到多种氯代物，请写出生成含三个甲基的一氯代物的化学方程式： o Ⅱ.借助李比希法和现代科学仪器可以确定分子结构。某化学实验小组利用如图所示的装置测定有机化合 物X(C,H,O)的组成及结构，取5.28g样品X与足量氧气充分燃烧，实验结束后，c管增重4.32g,d 管增重10.56g。 C.H,O. Cuo 02 Pt坩埚 石英管 足量碱石灰 (4)仪器e的名称为】 装置e的作用是 (5)根据图1实验数据，可确定样品X的相对分子质量为 (6)使用现代分析仪器对样品X的分子结构进行测定（已知X中只含一种官能团），相关结果如下。 100 100 80 60 不付 00 C-0-C TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTmH 102030405060708090 4000 3000 20001500 1000 500 质荷比 波数/cm 图1质谱 图2红外光谱 图3核磁共振氢谱 ①根据图1、图2，样品X分子式为 ②根据以上结果和图3（三组峰的面积比为3：3：2），推测样品X的结构简式可能为一。（写出一种即 可) 第5页/共8页 16.(14分)以钨渣（主要成分为Fe0gMn04Ca0和Si0,及少量W02、Cu0、Pb0等）为原料制备Mn04晶 体的工艺如下图： 浓H2SO4 H20 氨水 →浸渣 →滤液 钨渣→焙烧→浸取 沉锰 除铁 除铜铅 氧化 →Mn3O4晶体 废气 →铜铅渣 氨水铁渣Na2S H202 已知：HS04的沸点为338℃，Mn(0H)2的K=1.0×1013。 (1)为提高“焙烧”效率，可采取的措施有 (任意写一条)基态锰原子价 层电子的排布图为 (2)“浸渣”中含有Si02、W03和 (填化学式)。 (3)“除铜铅”时，生成CuS的离子方程式为】 (4)“沉锰”时，为使Mn(OH),沉淀完全（离子浓度≤10mo1·L),加入氨水使pH不小于 (5)“氧化”反应的化学方程式为 (6)C(NO3),的晶胞结构如图，Ca+位于面心立方晶胞的顶点和面心，NO?占据了全部的四面体空 隙。已知晶胞参数为apm。设M为阿伏加德罗常数的值，Ca(NO3),的摩尔质量为164g/mo1 Ca2+○No3 ①键角大小：NO; NO,(填“>”，“<”或“=”)。 ②该晶体的密度为 g·cm2。 第6页/共8页 17.(14分)甲醇被称为“液态阳光”，在化工生产、能源储能、交通燃料等领域应用广泛。目前，工业制 甲醇主要涉及如下反应： I.C0(g)+2H(g)、≥CH0H(g）△H II.CO3(g)+3H2(g)、=CH,OH(g)+HO(g）△=-49.4kJ/mo1 IL.C0(g)+H,(g)、C0(g)+H,0(g）△H+41.2kJ/mo1 (1)反应I的△H,= kJ·mol1;该反应自发进行的条件是 (填“高温”、“低温” 或“任意温度”）。 (2)一定温度下，向一容积恒定的容器内充入1mo1C0(g)和2mo1H(g)只发生反应I。 ①下列说法中能表明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A.体系的压强不再变化 B.C0(g)的质量不再变化 C.体系中气体的密度不再变化 D.每断裂1molH-H键的同时生成0.5molO-H键 ②相同时间内，测得C0的转化率与温度的关系如图所示。b点为图像最高点， b点以后，C0的转化率减小的原因是 化率 % (3)T℃时，向容积恒定为1L的密闭容器中充入1mo1C02(g)和3mo1H,(g)发 生反应Ⅱ、Ⅲ。 T,T温度/K ①某种催化剂催化反应Ⅱ的反应机理和相对能量变化如下图所示（吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，$ 表示过渡态)。该反应历程中，正反应的最大能垒（活化能）为 eV。 1.00H TS3 0.50 0.40 TS2 室 TSI TS4 0.00 -0.25 -0.10 .-020 TS5 -0.50P -0.40 -0.55 -0.58 -1.00 -1.00 -1.50- -1.40 -1.45 CO3H(g) HCOO*+H*+2H.g) CO.(2H*+2H(g H.CO*+OH*+32H HC00*+2H(g H.CO-HO+H(g HCO*+HO*+1/2Hg) CH.OH-H OCE) CH.OH(EH.OCE ②达到平衡时，测得容器内的压强是初始时的0.8倍，H0(g)有0.8mo1,该温度下反应Ⅲ的平衡常数 = C0的平衡转化率为 第7页/共8页 18.(15分)有机化合物A是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如下反应： Br2/CCl4 A KMnO /H* C 马 CsHs C。HCOOH 催化剂 高分子 己知：苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。 (1)有机化合物A的名称为 。A中碳原子的杂化方式为 A中最多共面的原子数为 个。 (2)下列关于有机化合物C的说法正确的是 (填字母)。 a.属于芳香族化合物b.属于苯的同系物c.苯环上连有烷基d.侧链中含碳碳双键 (3)B中官能团名称为 写出B与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式 其反应类型为 (4)D具有优良的绝热、绝缘性能，可用作包装材料和建筑材料，在工业上以A为原料生产。写出相关反 应的化学方程式 第8页/共8页