精品解析：2026年广东广州市番禺区中考二模化学试题

2026年九年级化学学科综合测试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分90分。考试时间60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必在答题卡第1页、3页上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、姓名、座位号、准考证号等。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。 5.作图题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。 6.全卷共20小题，请考生检查题数。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 化学变化创造物质。下列物品的材质属于有机合成材料的是 A. “冰墩墩”的聚碳酸酯塑料外壳 B. 长沙马王堆出土的蚕丝素纱单衣 C. “文房四宝”笔墨纸砚中的宣纸 D. 广汉三星堆出土的青铜纵目面具 【答案】A 【解析】 【分析】人工合成的有机高分子材料，初中阶段常见的包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类。 【详解】A.聚碳酸酯塑料属于塑料，是典型的有机合成材料，符合要求。 B.蚕丝属于天然动物纤维，是天然有机材料，并非人工合成，不符合。 C.宣纸主要成分为天然植物纤维素，属于天然有机材料，不符合。 D.青铜是铜锡合金，属于金属材料，不属于有机材料范畴，不符合。 2. 下列食物富含糖类的是 A. 清蒸鱼 B. 玉米馒头 C. 凉拌菠菜 D. 鸡蛋羹 【答案】B 【解析】 【详解】A. 清蒸鱼：富含蛋白质，错误。 B. 玉米馒头：玉米、面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，正确。 C. 凉拌菠菜：富含维生素、无机盐，错误。 D. 鸡蛋羹：富含蛋白质，错误。 3. 2026年我国继续加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。下列做法不符合这一理念的是 A. 为维持好碳、氧循环，大力植树造林，减少化石燃料燃烧 B. 垃圾直接焚烧发电，充分利用资源 C. 为提高农作物产量并减少对环境的污染，合理使用农药和化肥 D. 外卖、网购等包装用品分类回收，综合利用 【答案】B 【解析】 【详解】A.植树造林可通过光合作用吸收二氧化碳、释放氧气，减少化石燃料燃烧可降低碳排放和污染物排放，符合绿色低碳理念，做法正确。 B.垃圾直接焚烧会产生二噁英、硫氧化物、可吸入颗粒物等大量有毒有害污染物，严重污染大气环境，不符合绿色发展要求，做法错误。 C.合理使用农药化肥既能保障农作物产量，又能避免过量农药化肥污染土壤、水体，符合生态保护理念，做法正确。 D.包装用品分类回收综合利用可节约资源、减少固体废弃物污染，降低生产新物料的能耗和碳排放，符合低碳理念，做法正确。 4. “中国稀土之父”徐光宪独创稀土萃取法。钪是稀土家族中最昂贵的元素之一，它在元素周期表中的信息如图1。下列说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 的原子质量为44.96 g C. 的核外有18个电子 D. 原子结构示意图中x为10 【答案】C 【解析】 【详解】A.带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误； B.44.96是钪的相对原子质量，单位为“1”常省略，不是实际原子质量，单位也不是，说法错误； C.原子失去3个电子形成，核外电子数为，说法正确； D.原子中质子数=核外电子数，因此，解得，说法错误。 5. “劳动创造美好生活”。下列劳动实践与对应的化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用炉具清洁剂去除油污 炉具清洁剂中的氢氧化钠能与油脂反应 B 燃气灶火焰呈黄色，调大进风口 提供充足的空气，使燃料充分燃烧 C 用氯化钠腌渍食物，延长保质期 氯化钠易溶于水 D 在面粉厂安装防静电装置 防止发生粉尘爆炸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、用炉具清洁剂去除油污，是因为炉具清洁剂中的氢氧化钠能与油脂发生皂化反应，从而去除油污，故A不符合题意； B、燃气灶火焰呈黄色，是因为燃气发生不充分燃烧导致的，此时调大进风口，提供充足的空气，使燃烧更充分，避免不完全燃烧产生黄色火焰，故B不符合题意； C、用氯化钠腌渍食物的原理是其高浓度使微生物细胞失水死亡，与“易溶于水”无直接关联，故C符合题意； D、面粉厂粉尘在空气中遇明火易爆炸，防静电装置可消除火花隐患，故D不符合题意。 故选C。 6. 对下列宏观事实的微观解释合理的是 A. 酒香不怕巷子深：分子在不断运动 B. 金刚石和石墨的物理性质差异较大：原子种类不同 C. 硫酸铜溶液显蓝色：溶液中含有硫酸根离子 D. 气体的热胀冷缩：气体分子大小发生改变 【答案】A 【解析】 【详解】A．酒精分子在不断运动，可扩散到远处使人闻到酒香，解释合理。 B．金刚石和石墨都由碳原子构成，二者物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同，金刚石是空间网状结构，石墨是平面层状结构，原子种类完全相同，解释错误。 C．硫酸铜溶液显蓝色是因为溶液中含有，硫酸根离子本身无色，解释错误。 D．气体热胀冷缩的本质是温度改变时气体分子间的间隔发生变化，分子本身大小不会改变，解释错误。 7. 电动车充电引发火灾的新闻事件引起社会广泛关注，中学生也应具备一定的安全常识，下列做法不符合安全要求的是 A. 火灾逃生时应用湿毛巾掩住口鼻，降低姿势，减少浓烟的吸入 B. 炒菜时油锅着火，立即浇上冷水，使可燃物降温而灭火 C. 油库、加油站等场所严禁吸烟和拨打手机 D. 发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风 【答案】B 【解析】 【详解】A、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘，气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要降低姿势、蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区，符合安全要求，故A不符合题意； B、炒菜时油锅着火，应用锅盖盖灭，浇上冷水，油的密度比水小，会浮在水的表面继续燃烧，不符合安全要求，故B符合题意； C、油库、加油站等场所的空气中含有大量的可燃性气体或粉尘，遇到明火会发生爆炸，所以油库、加油站等场所严禁吸烟和拨打手机，符合安全要求，故C不符合题意； D、任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火或加热会发生爆炸。发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风，以降低室内可燃性气体的含量，符合安全要求，故D不符合题意； 故选B。 8. 中国科学家研制出新型催化剂，实现了室温下甲醛的催化氧化，有效降低了甲醛的污染。反应前后分子种类变化的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A. 丙、丁都属于氧化物 B. 乙的相对分子质量为16 C. 反应前后氢原子个数不相等 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 【答案】A 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，甲为甲醛、乙为氧气、丙为二氧化碳、丁为水，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该反应涉及二氧化碳、水两种氧化物，即丙和丁，说法正确，符合题意； B、由微观示意图可知，乙为氧气，氧气的相对分子质量为，说法错误，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变，故反应前后氢原子个数相等，说法错误，不符合题意； D、由微观示意图可知，甲为甲醛、乙为氧气、丙为二氧化碳、丁为水，该反应为甲醛与氧气在催化剂作用下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为，则参加反应的甲和乙的分子个数比为，说法错误，不符合题意。 故选：A。 9. 下列对质量分数为10%的溶液的理解中，正确的是 A. 溶液中溶质与溶剂质量之比为 B. 从100 g该溶液中取出50 g，剩余溶液溶质质量分数为5% C. 任取10 g该溶液都含有1 g氢氧化钠 D. 将10 g固体完全溶解在100 g水中，可配成该溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.10%的NaOH溶液中，每100g溶液含10g溶质、90g溶剂，溶质与溶剂质量比为，不是，错误。 B.溶液具有均一性，取出部分溶液后，剩余溶液的溶质质量分数仍为10%，错误。 C.10g该溶液中溶质质量为，即含有1g氢氧化钠，正确。 D.10g NaOH完全溶解在100g水中，溶液总质量为110g，溶质质量分数为，不是10%，错误。 10. 化学从多角度培养学生学科核心素养，以下有关化学核心观点正确的是 A. 分类观：干冰属于纯净物；冰水混合物属于混合物 B. 守恒观：2 g氢气与2 g氧气充分反应会生成4 g水 C. 元素观：碘是人体必需的微量元素，摄入不足会引起甲状腺肿大 D. 微粒观：氢原子和氧原子是保持水的化学性质的最小粒子 【答案】C 【解析】 【详解】A.干冰是固态二氧化碳，属于纯净物；冰和水均由分子构成，是同种物质，因此冰水混合物属于纯净物，A错误。 B.氢气燃烧的反应为，反应中氢气、氧气、水的质量比为。2g氧气完全反应仅消耗0.25g氢气，最终生成2.25g水，无法得到4g水，B错误。 C.碘是人体必需的微量元素，摄入不足会引起甲状腺肿大，C正确。 D.水由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，不是氢原子和氧原子，D错误。 11. 镉（Cd）是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间，镉的部分化合物的相关性质如下。下列预测合理的是 物质 Cd(OH)2 CdCO3 CdSO4 在水中的溶解性 难溶，白色固体 难溶，白色固体 易溶于水 A. Cd在一定条件下可与O2反应生成CdO B. Cd能与NaOH溶液反应生成Cd(OH)2 C. 向Cd(OH)2中加入稀H2SO4，无明显现象 D. CdSO4可由CdCO3与Na2SO4反应制得 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据表中给出的化合物的化学式可知，Cd在化合物中显+2价，镉是一种“氢前金属”，因此化学性质比较活泼，在一定条件下可与氧气反应生成金属氧化物CdO，故A选项说法正确，符合题意； B、Cd不能和NaOH反应，故B选项说法不正确，不符合题意； C、Cd(OH)2是难溶，白色固体，酸与碱能发生中和反应，加入稀H2SO4，Cd(OH)2与硫酸反应生成易溶于水硫酸镉和水，观察到固体溶解，故C选项说法不正确，不符合题意； D、盐与盐之间能发生复分解反应的条件是①参加反应的盐均可溶于水，②生成物中至少有一种是沉淀，而CdCO3是白色沉淀，则CdCO3不能与Na2SO4反应，故C选项说法不正确，不符合题意； 故选A。 12. 下列实验方法能达到目的的是 A. 取用BaCl2溶液来鉴定一瓶无色溶液是否是稀硫酸 B. 用CuCl2溶液鉴别NaOH溶液和饱和石灰水 C. 为了除去铜粉中混有少量碳粉，在空气中充分灼烧 D. 实验室丢失标签的KCl、NaOH、CuSO4三瓶溶液，不加其他试剂也可以鉴别出它们 【答案】D 【解析】 【详解】A. 与稀硫酸反应生成白色沉淀，但与可溶性硫酸盐（如）、硝酸银溶液反应也会生成白色沉淀（分别为、），无法确定溶液是稀硫酸，不能达到目的。 B. 与、饱和石灰水（溶质为）反应均生成蓝色沉淀，现象相同无法鉴别，不能达到目的。 C. 在空气中灼烧时，碳粉虽会和氧气反应生成被除去，但铜粉也会和氧气反应生成 ，损耗待保留的铜粉，不符合除杂要求，不能达到目的。 D. 首先观察溶液颜色，蓝色的为溶液；将溶液分别滴入另外两种无色溶液中，产生蓝色沉淀的是溶液，无明显现象的是溶液，不加其他试剂即可鉴别，能达到目的。 13. 部分含硫物质的价类图如图所示，下列说法错误的是 A. 物质d可能是Na2SO4 B. 物质a在氧气中燃烧生成物质b C. 物质b可用氢氧化钠溶液吸收 D. 物质c的稀溶液能与Cu发生置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质 d 是含硫元素且硫元素为 + 6 价的盐，Na2​SO4​中硫元素为 +6 价，属于盐类，所以物质 d 可能是Na2​SO4​，该选项正确； B、物质 a 是硫元素化合价为 0 价的单质，即硫（S），硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（SO2​），物质 b 是硫元素为 +4 价的氧化物，即SO2​，所以物质 a 在氧气中燃烧生成物质 b ，该选项正确； C、物质 b 为SO2​，SO2​是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收，该选项正确； D、物质 c 是硫元素为 +6 价的酸，即硫酸（H2​SO4​），在金属活动性顺序中，铜（Cu）排在氢之后，稀硫酸不能与铜发生置换反应，该选项错误。 故选D。 14. 对比实验是进行科学探究的重要方式。下列通过对比说法错误的是 A. 图1 实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B. 图2实验能说明红磷的着火点比白磷的着火点高 C. 图3 实验探究温度对分子运动快慢的影响 D. 图4实验比较不同催化剂对H2O2分解速率的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A、图 1 中，干燥的紫色石蕊纸条在二氧化碳气体中不变色，湿润的紫色石蕊纸条变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，能使石蕊变红，该实验能验证二氧化碳与水发生了反应，A 选项正确； B、图 2 中，在95℃的热水环境下，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明红磷的着火点比白磷的着火点高，B 选项正确； C、图 3 中，将红墨水滴入冷水和热水中，观察到红墨水在热水中扩散得更快，能探究温度对分子运动快慢的影响，C 选项正确； D、图 4 中，过氧化氢溶液的浓度不同，催化剂也不同，存在两个变量，无法单纯比较不同催化剂对H2​O2​分解速率的影响，应控制过氧化氢溶液的浓度相同，D 选项错误。 故选：D。 第二部分 非选择题(共48分) 15. 锂矿是制备锂电池的关键战略资源。锂的部分化合物的转化如下图所示。 已知：(i)是一种微溶于水的固体。相同温度下，CaCO3的溶解度比更小。 (ii)部分物质的溶解度数据如下： 温度/°C 0 20 40 60 80 100 的溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 的溶解度/g 4.9 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5 （1）从物质的分类角度看，属于___________(填序号)。 a．化合物 b．酸 c．碱 d．盐 e．氧化物 （2）分析上表数据，步骤①分离沉淀时，选择加热到较高温度后趁热过滤，原因是___________。 （3）步骤②发生复分解反应，该反应的化学方程式为___________。 （4）制备锂电池的正极材料，常用碳作还原剂：。 该反应中的碳也可用葡萄糖()代替，是因为葡萄糖受热易分解成碳和一种氧化物，写出葡萄糖受热分解的化学方程式___________。 （5）新能源汽车充电过程，电能主要转化为___________能。 （6）镓()是制备半导体材料的重要金属资源，其金属活动性介于铝和铁之间；半导体材料氮化镓()可由氢氧化镓制备，已知镓的部分化合物溶解性如下： 物质 氯化镓 硫酸镓 氢氧化镓 碳酸镓 溶解性 易溶于水 易溶于水 难溶于水 难溶于水 请设计一个由镓生产氢氧化镓【】的转化路径，依次写出反应的化学方程式___________。 【答案】（1）ad （2） 温度越高，溶解度越小，高温下更多析出，同时溶解度大不会析出，趁热过滤可提高的产率和纯度 （3） （4） （5） 化学 （6） ，（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由Li、C、O三种元素组成，属于化合物；同时由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐。因此选ad。 【小问2详解】 由表格数据可知，溶解度随温度升高而降低，而在较高温度下溶解度远大于，不会结晶析出，因此趁热过滤可以减少溶解损失，同时避免杂质混入。 【小问3详解】 复分解反应要求生成沉淀、气体或水，已知溶解度比更小，属于更难溶的沉淀，因此反应可以发生，按照原子守恒配平即可。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，葡萄糖含C、H、O三种元素，分解生成碳单质后，剩余的H、O元素组成的氧化物为水，配平后即得反应方程式。 【小问5详解】 充电过程中电池内部发生化学反应，将电能转化为化学能储存，放电时再将化学能转化为电能。 【小问6详解】 Ga活动性介于铝和铁之间，属于氢前金属，可先与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化镓；再加入可溶性强碱（如NaOH），发生复分解反应生成难溶的沉淀，过滤即可得到目标产物。 16. 2026年我国航天领域取得全新突破，“梦舟一号”无人首飞、长征十一号运载火箭测试、嫦娥七号探月任务将相继实施。 Ⅰ． （1）“梦舟一号”返回舱外壳采用铝合金，铝制品具有良好的抗腐蚀性能，其原因是___________。(用化学方程式表示) （2）火箭发动机工作时，燃料需在高纯度氧气中燃烧，若发射过程中紧急终止任务，需迅速切断燃料。该操作的灭火原理是___________。 （3）某运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼()和四氧化二氮()，该反应生成了二氧化碳、空气中含量最多的气体以及一种常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式___________。 Ⅱ．我国科研团队对嫦娥五号月壤进行深入研究，有如下新发现： ①月壤中的钛铁矿储存了氢； ②加热月壤，钛铁矿中铁的氧化物与氢反应得到水，且月壤中含铁物质的质量随温度的变化情况如图所示； ③1g月壤大约可产生63 mg水。 据此，科研团队提出月球水资源开采的新设想：在月球上采用合适手段聚焦太阳光，直接加热月壤至熔融状态，即可实现水的生产。请回答下列问题： （4）加热月壤至500~600℃时，铁单质的质量保持不变。该条件下，含铁物质与氢(用表示)反应的化学方程式为___________。 （5）铁的氧化物(如)与氢气反应生成铁和水，该反应属于___________(填基本反应类型)。 （6）我国科研团队关于“月壤制水”的研究成果对未来月球科研站建设具有重要意义，体现在___________(写一条)。 【答案】（1） （2） 清除（或隔离）可燃物 （3） （4） （5） 置换反应 （6） 可就地制取水，降低月球科研站用水的运输成本（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 常温下铝能与空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，对应反应方程式如上。 【小问2详解】 灭火的三个原理为清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下，切断燃料即移除了可燃物，可直接终止燃烧。 【小问3详解】 根据题意及质量守恒定律，产物有CO2和N2（空气中含量最多的气体），反应物中的氢元素和部分氧元素必然结合生成常见的氧化物水(H2O)，配平后得到上述方程式。 【小问4详解】 500~600℃时铁单质质量不变，说明无铁单质生成；结合图像可知该温度下质量减少、质量增加，因此反应为与反应生成和 。 【小问5详解】 该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。 【小问6详解】 该成果可实现月球原位产水，无需完全依赖地球运输水资源，能大幅降低月球科研站的建设运营成本，也可作为制取氧气、氢气的原料，合理即可。 17. 我国钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁(图甲)的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如图乙。 （1）赤铁矿石主要成分中铁元素的化合价为___________。 （2）炼铁高炉进风口附近的反应，主要生成而不是的原因是___________。 （3）氢基竖炉炼铁工艺中“还原反应室”发生的两个还原氧化铁的化学方程式分别为和___________。 （4）图乙中合成气由甲烷和水反应制得，也可由焦炭制得：，消耗相同质量的水时，理论上前者与后者制得的质量比为___________。 （5）用炼铁的过程中，___________(填“可能”或“不可能”)生成，请从元素含量的角度说明理由___________。 （6）与高炉炼铁相比，氢基竖炉炼铁的优点是___________。 【答案】（1） +3 （2） 进风口附近氧气充足，碳发生完全燃烧生成二氧化碳 （3） （4） （5） ①. 可能 ②. 中铁元素的质量分数介于和单质铁之间，氧化铁被还原时铁元素质量分数逐渐升高，过程中可生成四氧化三铁 （6） 减少二氧化碳排放（或更环保，可减缓温室效应等合理即可） 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧元素通常显-2价，设铁元素化合价为，则，解得。 【小问2详解】 进风口通入大量热空气，氧气浓度高，碳在足量氧气中高温下完全燃烧生成，只有氧气不足时才会生成。 【小问3详解】 氢基竖炉的合成气含有，在高温条件下还原生成铁和水，配平得到该反应方程式。 【小问4详解】 甲烷和水反应的方程式为，对比焦炭和水的反应，相同质量的水参与反应时，前者生成的质量是后者的3倍，故质量比为。 【小问5详解】 中铁元素质量分数为70%，约为72.4%，单质铁为100%，还原过程铁的氧化物逐步失去氧，铁元素质量分数逐渐升高，因此可能生成中间价态的。 【小问6详解】 传统高炉炼铁依赖焦炭，会排放大量，氢基竖炉使用氢气作为还原剂，产物包含水，可有效降低碳排放，符合绿色转型要求。 18. 有研究表明，海水中溶解过多的二氧化碳会影响海水的酸碱度，向海水中投放橄榄石矿石可减弱这种影响。橄榄石能否减弱海水中过多二氧化碳的影响，某实验小组对此开展实验探究。 任务一：探究溶解能力 在通常情况下，1 L水中大约能溶解1 L二氧化碳。设计如下实验探究在水和食盐水中的具体溶解情况：相同条件下，实验小组分别用排水法、排食盐水法收集，如图1所示。待收集100 mL后，移出导管，每隔一段时间记录量筒内体积，重复实验，所测数据平均值如表： 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 排水法时量筒内CO₂体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 排食盐水法时量筒内CO₂体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 （1）①分析上述实验，用排水法能收集到CO₂的理由是___________。 ②由上表数据分析：相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO₂更多的是 ___________(填“水”或“食盐水”)。 任务二：探究二氧化碳对海水酸碱度的影响 （2）如图2所示进行实验(夹持装置已省略)，用pH传感器记录向海水中通入二氧化碳时pH变化情况，实验结果如图3，用化学方程式解释海水pH变化的原因 ___________。 任务三：探究橄榄石能否减弱海水中过多二氧化碳的影响 （3）用弹簧夹夹紧乳胶管，向(2)得到的海水中加入适量橄榄石粉末，充分搅拌，记录反应期间海水的pH变化如图4，由此得出结论：橄榄石能够消耗海水中过多的二氧化碳。得出该结论的依据是___________。 （4）查阅资料可知，上述反应的简化反应原理可表示如下：___________，将化学方程式补充完整。 任务四：定量计算 （5）根据上述反应原理，若某海域海水中的二氧化碳含量需减少1.76 t，理论上需要投放含质量分数为80%的橄榄石为 ___________ 吨。 任务五：拓展探究 （6）有同学提出，橄榄石消耗海水中二氧化碳的速率可能与温度有关。请你设计一个实验方案来验证这一猜想(写出实验步骤即可) ___________。 【答案】（1） ①. 短时间内二氧化碳在水中溶解的量较少，生成速率大于溶解速率 ②. 水 （2） （3）加入橄榄石后，海水的pH逐渐升高，最终接近通入二氧化碳前海水的pH （4） （5）1.75 （6）取两份等体积、通入过量二氧化碳后的海水，分别加入等质量、相同颗粒大小的橄榄石粉末，将两份溶液分别置于不同温度下，充分搅拌，记录相同时间内海水pH的变化（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，二氧化碳溶于水的速度较慢。48h才溶解了100mL -59mL = 41mL，所以可用排水法收集二氧化碳的理由是：收集二氧化碳的速率远大于其在水中溶解的速率”。 48h时，水中剩余二氧化碳59mL，食盐水中剩余二氧化碳88mL，说明相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是水。 【小问2详解】 向海水中通入二氧化碳时pH减小，是由于二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应物中Mg、Si、O、C、原子个数分别为2、1、12、4，生成物中Mg、Si、O、C、H原子个数分别为2、1、14、4、4，对比反应前后原子种类和数目可知，反应物中缺少4个氢原子和2个氧原子，应为2个水分子，横线上填 。 【小问5详解】 解：设需要投放含质量分数为80%的橄榄石的质量为。 【小问6详解】 设计实验验证速率和温度有关，控制变量法。所以要控制其他条件相同，温度不同，测pH变化速率。 19. 人类生活离不开氧气。 Ⅰ．探究人体呼吸作用。下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据(通常状况)。 物质 吸入空气(体积分数/%) 呼出气体(体积分数/%) 78 75 21 16 0.039 4 （1）人体呼吸时消耗O2产生CO2，该过程___________能量(填“吸收”或“释放”)。 （2）氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积___________吸入空气的总体积(填“>”“=”或“<”)。 II．探究呼吸自救器的工作原理 一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含NaClO3、MnO2(催化剂)和Al粉。 （3）NaClO3制氧原理：。213 gNaClO3完全分解，理论能生成O2的质量为___________g。 （4）制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供NaClO3分解所需的热量。控制制氧药剂中物质的质量比m(NaClO3)∶m(MnO2)为，进行实验，得到O2的质量如下。 实验编号 m(制氧药剂)/g m(NaClO3+MnO2)/g m(铝粉)/g m(O2)/g 1 100 99 1 20.6 2 100 98 2 28.4 3 100 97 3 38.6 4 100 96 4 37.3 ①上述实验的目的是探究___________对得到氧气质量的影响。 ②实验1(或实验2)中得到O2质量明显小于实验3的主要原因是___________。 ③实验4中得到O2质量小于实验3的原因是___________。 （5）某种呼吸自救器的结构如下图，可在有毒危险空间提供约2小时左右呼吸用氧。区域A填充的是NaOH和CaO。 ①写出NaOH发生反应的化学方程式___________。 ②分析呼吸自救器的结构，判断下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A．自救器的结构设计为循环体系，能回收呼出气体 B．呼出气体中有一定含量的氧气，除去二氧化碳后仍可以供给呼吸 C．受自救器的容积、质量所限制，携带制氧药剂有限，若省去区域A，供氧时间会缩短 D．区域A的作用对整体影响不大，可忽略区域A的存在 【答案】（1）释放 （2）> （3）96 （4） ①. 铝粉的质量 ②. 铝粉质量不足，燃烧放出的热量少，温度没有达到氯酸钾分解所需的温度，氯酸钠没有完全分解，产生氧气偏少。 ③. 铝粉过量，药剂中的NaClO3质量减少，氯酸钠是产生氧气的原料，原料变少，最终生成氧气的质量减少。 （5） ①. ②. ABC 【解析】 【小问1详解】 人体呼吸作用属于缓慢氧化，缓慢氧化都会释放能量，为人体生命活动提供能量。 【小问2详解】 氮气不参与呼吸反应，因此吸入、呼出气体中氮气的体积不变。 设吸入空气总体积为 V ，氮气体积 = 78%V ； 呼出气体中氮气体积分数为 75%， 呼出气体总体积 = ​ >V ，因此呼出气体总体积大于吸入空气总体积。 【小问3详解】 解析： 设理论生成氧气的质量为x。 【小问4详解】 四组实验中，制氧药剂总质量均为 100g，只有铝粉的质量在依次改变，NaClO3和MnO2总质量随之变化，因此实验目的是探究 铝粉的质量对生成氧气质量的影响。 铝粉燃烧的作用是为NaClO3分解提供反应需要的高温；实验 1、2 铝粉用量太少，放热不足，温度不够，NaClO3分解不充分，因此生成氧气质量远小于实验 3。 药剂总质量固定 100g，铝粉加入过多，NaClO3的质量就会减少；氧气由NaClO3分解产生，反应物质量减小，生成氧气质量下降。 【小问5详解】 人呼出的气体中含有大量二氧化碳，区域 A 内的氢氧化钠用来吸收呼出气体中的二氧化碳，防止二氧化碳积累，反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 A .装置依靠单向阀门实现气体循环，呼出气体经过除杂、制氧后可以回收循环供给呼吸，正确。 B .从表格数据可知，呼出气体中还含有 16% 的氧气，除去二氧化碳后，剩余的氧气可以继续用于呼吸，正确。 C.区域 A 可以吸收呼出的，如果省去 A，不断积累，既会危害人体，也会占用装置空间，制氧药剂会更快消耗完，供氧时间缩短，正确。 D .区域 A 负责吸收二氧化碳，保护循环体系、避免二氧化碳中毒，作用至关重要，不能忽略，错误。 20. 某兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。 任务一：探究调控绣球花变色措施 【查阅资料】 ①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤pH为4.5～6时，绣球花为最艳丽的蓝色。 ②氢氧化铝不溶于水。 小组同学通过查阅资料了解到绣球花调色措施： （1）调蓝：向土壤中加入一定量的铝盐，绣球花就能慢慢长成蓝色，影响绣球花颜色改变的最可能是___________(填离子符号)，如果再施加酸性物质使土壤pH为4.5～6，能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。 （2）调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成 ___________。(填化学式) 任务二：筛选合适的调色试剂 （3）小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋(主要成分醋酸)作为土壤酸化试剂。白醋可以中和土壤中的碱性物质，醋酸(CH3COOH)与氢氧化钙反应的化学方程式是___________。(已知：CH3COOH在水溶液中能解离出CH3COO-和H+) （4）因NaOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用石灰乳或纯碱溶液作为调红试剂，但二者不能混合施用，原因是___________。 任务三：制备用于调蓝的硫酸铝溶液 【查阅资料】①硫酸铝水溶液呈无色； ②工业上制备硫酸铝常用的原料是铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3及不溶于稀硫酸的SiO2)； ③过量的铝粉与硫酸铁溶液反应的化学方程式是。 【设计并实施实验】兴趣小组以铝土矿为原料，在实验室制取硫酸铝 （5）操作Ⅰ、操作Ⅱ为___________。 （6）溶液A中的阳离子有___________(写出离子符号)。 （7）向溶液A中加入过量铝粉充分反应，可观察到的实验现象：有黑色固体析出，___________(请将实验现象补充完整)。 【反思评价】 （8）从植物营养素的角度考虑，请你写出一种能使绣球花生长茂盛且艳蓝的铝盐的化学式 ___________。 【答案】（1） （2） （3） （4）石灰乳主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠（合理即可） （5）过滤 （6） （7）溶液由黄色逐渐变为无色，有气泡产生 （8） 【解析】 【小问1详解】 由“查阅资料”可知，当土壤pH为4.5～6时，绣球花为最艳丽的蓝色，向土壤中加入一定量的铝盐，绣球花就能慢慢长成蓝色，影响绣球花颜色改变的最可能是； 【小问2详解】 由“查阅资料”可知，土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色，调红时，向土壤中施加碱性物质使铝盐生成难溶性的，以减少土壤中的铝盐； 【小问3详解】 根据酸与碱反应生成盐和水的规律，可写出反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 石灰乳主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠（也生成了氢氧化钠），故不能混合使用； 【小问5详解】 操作Ⅰ、操作Ⅱ后分出了溶液与固体，故为过滤； 【小问6详解】 铝土矿(主要成分为，还含有Fe2O3及不溶于稀硫酸的SiO2)，加入过量，发生反应：，，生成的和分别解离出的阳离子为，过量解离出的阳离子为，故答案为； 【小问7详解】 溶液A中含有、和过量的，过量的铝粉与硫酸铁溶液反应的化学方程式是，现象为：有黑色固体析出，溶液由黄色逐渐变为无色；又因硫酸过量，还发生反应：，现象为有气泡产生； 【小问8详解】 能使绣球花生长茂盛且艳蓝的铝盐，需要含有N、P、K等植物生长所需元素中的至少一种，且能提供酸性环境，如。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级化学学科综合测试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分90分。考试时间60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必在答题卡第1页、3页上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、姓名、座位号、准考证号等。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。 5.作图题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。 6.全卷共20小题，请考生检查题数。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 化学变化创造物质。下列物品的材质属于有机合成材料的是 A. “冰墩墩”的聚碳酸酯塑料外壳 B. 长沙马王堆出土的蚕丝素纱单衣 C. “文房四宝”笔墨纸砚中的宣纸 D. 广汉三星堆出土的青铜纵目面具 2. 下列食物富含糖类的是 A. 清蒸鱼 B. 玉米馒头 C. 凉拌菠菜 D. 鸡蛋羹 3. 2026年我国继续加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。下列做法不符合这一理念的是 A. 为维持好碳、氧循环，大力植树造林，减少化石燃料燃烧 B. 垃圾直接焚烧发电，充分利用资源 C. 为提高农作物产量并减少对环境的污染，合理使用农药和化肥 D. 外卖、网购等包装用品分类回收，综合利用 4. “中国稀土之父”徐光宪独创稀土萃取法。钪是稀土家族中最昂贵的元素之一，它在元素周期表中的信息如图1。下列说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 的原子质量为44.96 g C. 的核外有18个电子 D. 原子结构示意图中x为10 5. “劳动创造美好生活”。下列劳动实践与对应的化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用炉具清洁剂去除油污 炉具清洁剂中的氢氧化钠能与油脂反应 B 燃气灶火焰呈黄色，调大进风口 提供充足的空气，使燃料充分燃烧 C 用氯化钠腌渍食物，延长保质期 氯化钠易溶于水 D 在面粉厂安装防静电装置 防止发生粉尘爆炸 A. A B. B C. C D. D 6. 对下列宏观事实的微观解释合理的是 A. 酒香不怕巷子深：分子在不断运动 B. 金刚石和石墨的物理性质差异较大：原子种类不同 C. 硫酸铜溶液显蓝色：溶液中含有硫酸根离子 D. 气体的热胀冷缩：气体分子大小发生改变 7. 电动车充电引发火灾的新闻事件引起社会广泛关注，中学生也应具备一定的安全常识，下列做法不符合安全要求的是 A. 火灾逃生时应用湿毛巾掩住口鼻，降低姿势，减少浓烟的吸入 B. 炒菜时油锅着火，立即浇上冷水，使可燃物降温而灭火 C. 油库、加油站等场所严禁吸烟和拨打手机 D. 发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风 8. 中国科学家研制出新型催化剂，实现了室温下甲醛的催化氧化，有效降低了甲醛的污染。反应前后分子种类变化的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A. 丙、丁都属于氧化物 B. 乙的相对分子质量为16 C. 反应前后氢原子个数不相等 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 9. 下列对质量分数为10%的溶液的理解中，正确的是 A. 溶液中溶质与溶剂质量之比为 B. 从100 g该溶液中取出50 g，剩余溶液溶质质量分数为5% C. 任取10 g该溶液都含有1 g氢氧化钠 D. 将10 g固体完全溶解在100 g水中，可配成该溶液 10. 化学从多角度培养学生学科核心素养，以下有关化学核心观点正确的是 A. 分类观：干冰属于纯净物；冰水混合物属于混合物 B. 守恒观：2 g氢气与2 g氧气充分反应会生成4 g水 C. 元素观：碘是人体必需的微量元素，摄入不足会引起甲状腺肿大 D. 微粒观：氢原子和氧原子是保持水的化学性质的最小粒子 11. 镉（Cd）是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间，镉的部分化合物的相关性质如下。下列预测合理的是 物质 Cd(OH)2 CdCO3 CdSO4 在水中的溶解性 难溶，白色固体 难溶，白色固体 易溶于水 A. Cd在一定条件下可与O2反应生成CdO B. Cd能与NaOH溶液反应生成Cd(OH)2 C. 向Cd(OH)2中加入稀H2SO4，无明显现象 D. CdSO4可由CdCO3与Na2SO4反应制得 12. 下列实验方法能达到目的的是 A. 取用BaCl2溶液来鉴定一瓶无色溶液是否是稀硫酸 B. 用CuCl2溶液鉴别NaOH溶液和饱和石灰水 C. 为了除去铜粉中混有少量碳粉，在空气中充分灼烧 D. 实验室丢失标签的KCl、NaOH、CuSO4三瓶溶液，不加其他试剂也可以鉴别出它们 13. 部分含硫物质的价类图如图所示，下列说法错误的是 A. 物质d可能是Na2SO4 B. 物质a在氧气中燃烧生成物质b C. 物质b可用氢氧化钠溶液吸收 D. 物质c的稀溶液能与Cu发生置换反应 14. 对比实验是进行科学探究的重要方式。下列通过对比说法错误的是 A. 图1 实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B. 图2实验能说明红磷的着火点比白磷的着火点高 C. 图3 实验探究温度对分子运动快慢的影响 D. 图4实验比较不同催化剂对H2O2分解速率的影响 第二部分 非选择题(共48分) 15. 锂矿是制备锂电池的关键战略资源。锂的部分化合物的转化如下图所示。 已知：(i)是一种微溶于水的固体。相同温度下，CaCO3的溶解度比更小。 (ii)部分物质的溶解度数据如下： 温度/°C 0 20 40 60 80 100 的溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 的溶解度/g 4.9 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5 （1）从物质的分类角度看，属于___________(填序号)。 a．化合物 b．酸 c．碱 d．盐 e．氧化物 （2）分析上表数据，步骤①分离沉淀时，选择加热到较高温度后趁热过滤，原因是___________。 （3）步骤②发生复分解反应，该反应的化学方程式为___________。 （4）制备锂电池的正极材料，常用碳作还原剂：。 该反应中的碳也可用葡萄糖()代替，是因为葡萄糖受热易分解成碳和一种氧化物，写出葡萄糖受热分解的化学方程式___________。 （5）新能源汽车充电过程，电能主要转化为___________能。 （6）镓()是制备半导体材料的重要金属资源，其金属活动性介于铝和铁之间；半导体材料氮化镓()可由氢氧化镓制备，已知镓的部分化合物溶解性如下： 物质 氯化镓 硫酸镓 氢氧化镓 碳酸镓 溶解性 易溶于水 易溶于水 难溶于水 难溶于水 请设计一个由镓生产氢氧化镓【】的转化路径，依次写出反应的化学方程式___________。 16. 2026年我国航天领域取得全新突破，“梦舟一号”无人首飞、长征十一号运载火箭测试、嫦娥七号探月任务将相继实施。 Ⅰ． （1）“梦舟一号”返回舱外壳采用铝合金，铝制品具有良好的抗腐蚀性能，其原因是___________。(用化学方程式表示) （2）火箭发动机工作时，燃料需在高纯度氧气中燃烧，若发射过程中紧急终止任务，需迅速切断燃料。该操作的灭火原理是___________。 （3）某运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼()和四氧化二氮()，该反应生成了二氧化碳、空气中含量最多的气体以及一种常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式___________。 Ⅱ．我国科研团队对嫦娥五号月壤进行深入研究，有如下新发现： ①月壤中的钛铁矿储存了氢； ②加热月壤，钛铁矿中铁的氧化物与氢反应得到水，且月壤中含铁物质的质量随温度的变化情况如图所示； ③1g月壤大约可产生63 mg水。 据此，科研团队提出月球水资源开采的新设想：在月球上采用合适手段聚焦太阳光，直接加热月壤至熔融状态，即可实现水的生产。请回答下列问题： （4）加热月壤至500~600℃时，铁单质的质量保持不变。该条件下，含铁物质与氢(用表示)反应的化学方程式为___________。 （5）铁的氧化物(如)与氢气反应生成铁和水，该反应属于___________(填基本反应类型)。 （6）我国科研团队关于“月壤制水”的研究成果对未来月球科研站建设具有重要意义，体现在___________(写一条)。 17. 我国钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁(图甲)的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如图乙。 （1）赤铁矿石主要成分中铁元素的化合价为___________。 （2）炼铁高炉进风口附近的反应，主要生成而不是的原因是___________。 （3）氢基竖炉炼铁工艺中“还原反应室”发生的两个还原氧化铁的化学方程式分别为和___________。 （4）图乙中合成气由甲烷和水反应制得，也可由焦炭制得：，消耗相同质量的水时，理论上前者与后者制得的质量比为___________。 （5）用炼铁的过程中，___________(填“可能”或“不可能”)生成，请从元素含量的角度说明理由___________。 （6）与高炉炼铁相比，氢基竖炉炼铁的优点是___________。 18. 有研究表明，海水中溶解过多的二氧化碳会影响海水的酸碱度，向海水中投放橄榄石矿石可减弱这种影响。橄榄石能否减弱海水中过多二氧化碳的影响，某实验小组对此开展实验探究。 任务一：探究溶解能力 在通常情况下，1 L水中大约能溶解1 L二氧化碳。设计如下实验探究在水和食盐水中的具体溶解情况：相同条件下，实验小组分别用排水法、排食盐水法收集，如图1所示。待收集100 mL后，移出导管，每隔一段时间记录量筒内体积，重复实验，所测数据平均值如表： 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 排水法时量筒内CO₂体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 排食盐水法时量筒内CO₂体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 （1）①分析上述实验，用排水法能收集到CO₂的理由是___________。 ②由上表数据分析：相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO₂更多的是 ___________(填“水”或“食盐水”)。 任务二：探究二氧化碳对海水酸碱度的影响 （2）如图2所示进行实验(夹持装置已省略)，用pH传感器记录向海水中通入二氧化碳时pH变化情况，实验结果如图3，用化学方程式解释海水pH变化的原因 ___________。 任务三：探究橄榄石能否减弱海水中过多二氧化碳的影响 （3）用弹簧夹夹紧乳胶管，向(2)得到的海水中加入适量橄榄石粉末，充分搅拌，记录反应期间海水的pH变化如图4，由此得出结论：橄榄石能够消耗海水中过多的二氧化碳。得出该结论的依据是___________。 （4）查阅资料可知，上述反应的简化反应原理可表示如下：___________，将化学方程式补充完整。 任务四：定量计算 （5）根据上述反应原理，若某海域海水中的二氧化碳含量需减少1.76 t，理论上需要投放含质量分数为80%的橄榄石为 ___________ 吨。 任务五：拓展探究 （6）有同学提出，橄榄石消耗海水中二氧化碳的速率可能与温度有关。请你设计一个实验方案来验证这一猜想(写出实验步骤即可) ___________。 19. 人类生活离不开氧气。 Ⅰ．探究人体呼吸作用。下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据(通常状况)。 物质 吸入空气(体积分数/%) 呼出气体(体积分数/%) 78 75 21 16 0.039 4 （1）人体呼吸时消耗O2产生CO2，该过程___________能量(填“吸收”或“释放”)。 （2）氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积___________吸入空气的总体积(填“>”“=”或“<”)。 II．探究呼吸自救器的工作原理 一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含NaClO3、MnO2(催化剂)和Al粉。 （3）NaClO3制氧原理：。213 gNaClO3完全分解，理论能生成O2的质量为___________g。 （4）制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供NaClO3分解所需的热量。控制制氧药剂中物质的质量比m(NaClO3)∶m(MnO2)为，进行实验，得到O2的质量如下。 实验编号 m(制氧药剂)/g m(NaClO3+MnO2)/g m(铝粉)/g m(O2)/g 1 100 99 1 20.6 2 100 98 2 28.4 3 100 97 3 38.6 4 100 96 4 37.3 ①上述实验的目的是探究___________对得到氧气质量的影响。 ②实验1(或实验2)中得到O2质量明显小于实验3的主要原因是___________。 ③实验4中得到O2质量小于实验3的原因是___________。 （5）某种呼吸自救器的结构如下图，可在有毒危险空间提供约2小时左右呼吸用氧。区域A填充的是NaOH和CaO。 ①写出NaOH发生反应的化学方程式___________。 ②分析呼吸自救器的结构，判断下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A．自救器的结构设计为循环体系，能回收呼出气体 B．呼出气体中有一定含量的氧气，除去二氧化碳后仍可以供给呼吸 C．受自救器的容积、质量所限制，携带制氧药剂有限，若省去区域A，供氧时间会缩短 D．区域A的作用对整体影响不大，可忽略区域A的存在 20. 某兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。 任务一：探究调控绣球花变色措施 【查阅资料】 ①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤pH为4.5～6时，绣球花为最艳丽的蓝色。 ②氢氧化铝不溶于水。 小组同学通过查阅资料了解到绣球花调色措施： （1）调蓝：向土壤中加入一定量的铝盐，绣球花就能慢慢长成蓝色，影响绣球花颜色改变的最可能是___________(填离子符号)，如果再施加酸性物质使土壤pH为4.5～6，能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。 （2）调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成 ___________。(填化学式) 任务二：筛选合适的调色试剂 （3）小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋(主要成分醋酸)作为土壤酸化试剂。白醋可以中和土壤中的碱性物质，醋酸(CH3COOH)与氢氧化钙反应的化学方程式是___________。(已知：CH3COOH在水溶液中能解离出CH3COO-和H+) （4）因NaOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用石灰乳或纯碱溶液作为调红试剂，但二者不能混合施用，原因是___________。 任务三：制备用于调蓝的硫酸铝溶液 【查阅资料】①硫酸铝水溶液呈无色； ②工业上制备硫酸铝常用的原料是铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3及不溶于稀硫酸的SiO2)； ③过量的铝粉与硫酸铁溶液反应的化学方程式是。 【设计并实施实验】兴趣小组以铝土矿为原料，在实验室制取硫酸铝 （5）操作Ⅰ、操作Ⅱ为___________。 （6）溶液A中的阳离子有___________(写出离子符号)。 （7）向溶液A中加入过量铝粉充分反应，可观察到的实验现象：有黑色固体析出，___________(请将实验现象补充完整)。 【反思评价】 （8）从植物营养素的角度考虑，请你写出一种能使绣球花生长茂盛且艳蓝的铝盐的化学式 ___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $