精品解析：2025年广东省广州市番禺区星海中学中考二模化学试卷

2025年广东省广州市番禺区星海中学中考化学二模试卷 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是 A. 木料 B. 青铜 C. 飞机外壳中的铝锂合金 D. 宇航服中的合成纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A、木料属于天然有机材料，A选项不符合题意； B、青铜是铜、锡合金，属于金属材料，B选项不符合题意； C、铝锂合金属于金属材料，C选项不符合题意； D、合成纤维属于有机合成材料，D选项符合题意。 故选：D。 2. 食在广州，“艇仔粥”所用的原料中富含蛋白质的是 A. 大米 B. 鱼片 C. 食盐 D. 葱花 【答案】B 【解析】 【详解】A、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意； B、鱼片中富含蛋白质，符合题意； C、食盐中富含无机盐，不符合题意； D、葱花中富含维生素，不符合题意。 故选：B。 3. 蔗糖是食品中常用的甜味剂，其化学式为C12H22O11。下列关于蔗糖的说法正确的是 A. 属于无机化合物 B. C、H、O三种元素的质量比为12:22:11 C. 1个蔗糖分子中含有11个水分子 D. 氧元素的质量分数为 【答案】D 【解析】 【详解】A、由蔗糖的化学式C12H22O11可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误； B、蔗糖中碳、氢、氧的质量比=（12×12）：（1×22）：（16×11）=72：11：88≠12：22：11，故选项说法错误； C、由蔗糖的化学式C12H22O11可知，蔗糖是由蔗糖分子构成的，一个蔗糖分子是由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成的，蔗糖分子中不含水分子，故选项说法错误； D、蔗糖中氧元素的质量分数为，故选项说法正确； 故选：D。 4. 下面对化学知识的阐述中，完全正确的一组是 A. 氢氧化钠溶液沾到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 B. 锰钢和氧化铁是金属材料 C. 汽油属于新能源 D. 钙是人体必需的微量元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，说法正确，符合题意； B、锰钢是铁的合金，属于金属材料；氧化铁是铁的氧化物，不属于金属材料，说法错误，不符合题意； C、汽油是化石燃料，不属于新能源，说法错误，不符合题意； D、钙是人体必需的常量元素，说法错误，不符合题意。 故选：A。 5. 下列物质与对应用途的描述不正确的是 选项 性质 应用 A 醋酸可与水垢中的碳酸钙及氢氧化镁反应 将堵塞花洒浸泡在白醋中除去水垢 B 氮气性质稳定，且不能供给微生物呼吸 在食品包装袋中充入氮气 C 氢氧化钠能中和酸 可用于中和土壤酸性 D 钨熔点很高 可用于制造灯泡中的灯丝 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.将堵塞花洒头浸泡在白醋中除去水垢，是因为醋酸可与水垢中的碳酸钙及氢氧化镁反应，描述正确，故A不符合题意； B.在食品包装袋中充入氮气，是因为氮气化学性质稳定，且不能供给微生物呼吸，描述正确，故B不符合题意； C.氢氧化钠能中和酸，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于中和酸性土壤，描述错误，故C符合题意； D.钨可用于制造灯泡中的灯丝，是因为钨熔点很高，不易熔化，描述正确，故D不符合题意。 综上，故选C。 6. 扎实做好“碳达峰”、“碳中和”各项工作是减缓温室效应的有力举措。下列说法不正确的是 A. “碳达峰”、“碳中和”中的“碳”指CO2 B. 煤炭综合利用的方法有气化、焦化、液化，这些方法都属于物理变化 C. 造成温室效应加剧的主要原因是化石燃料(煤、石油和天然气)的过度使用，它们都是混合物 D. 绿色低碳生活就是降低二氧化碳产生的行为，例如多走路少开车 【答案】B 【解析】 【详解】A、“碳达峰”、“碳中和”中的“碳”指，说法正确，不符合题意； B、煤炭综合利用的方法有气化、焦化、液化，气化是指煤与含氧化剂在高温条件下发生化学反应，将煤中的有机物转化为可燃性气体；焦化是指把煤隔绝空气加强热，使其分解生成焦炭、煤焦油、煤气等物质；液化是通过一系列变化产生液体燃料如甲醇等物质；均属于化学变化，说法错误，符合题意； C、造成温室效应加剧的主要原因是化石燃料(煤、石油和天然气)的过度使用，煤、石油和天然气中均含有多种物质，属于混合物，说法正确，不符合题意； D、绿色低碳生活就是降低二氧化碳产生的行为，例如多走路少开车，说法正确，不符合题意。 故选：B。 7. 我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 反应中消耗的甲与生成的丙的分子个数比为2：1 B. 丙中碳元素和氢元素的质量比是4：1 C. 丙中碳元素的质量分数最小 D. 反应前后有三种氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，甲为一氧化碳、乙为水、丙为、丁为氧气，该反应为一氧化碳与水在一定条件下反应生成和氧气，化学方程式为，则反应中消耗的甲与生成的丙的分子个数比为2:1，说法正确，符合题意； B、由微观示意图可知，丙为，则丙中碳元素和氢元素的质量比是，说法错误，不符合题意； C、由微观示意图可知，丙为，则丙中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则丙中氢元素的质量分数最小，说法错误，不符合题意； D、由微观示意图可知，甲为一氧化碳、乙为水、丙为、丁为氧气，一氧化碳、水是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物；是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物；氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故反应前后有两种氧化物，说法错误，不符合题意。 故选：A。 8. 实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 烧瓶内发生反应的微观实质是H++OH-=H2O B. 图中a点所示溶液中所含阴离子是Cl-和OH- C. 往20mL氢氧化钠溶液中加入20mL盐酸恰好完全达到图中b点后，溶液导电性减少，原因是溶液体积增大，离子浓度减少 D. 图中c点所示溶液中所含溶质是NaCl和HCl，用硝酸银溶液能验证反应到达c点 【答案】D 【解析】 【详解】A．烧瓶内是氢氧化钠（碱）与稀盐酸（酸）的中和反应，微观实质是氢离子（）与氢氧根离子（）结合生成水分子，即，A正确； B．图中a点溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠未完全反应。此时溶液中的溶质为反应生成的NaCl和过量的NaOH，因此所含阴离子为和，B正确； C．往20mL氢氧化钠溶液中加入20mL盐酸恰好完全反应（达到b点，pH=7），反应生成NaCl和H2O。溶液导电性与离子浓度有关，反应后溶液体积增大，离子浓度减小，因此导电性减少，C正确； D．c点溶液的pH小于7，显酸性，说明盐酸过量，此时溶质为NaCl和HCl。但NaCl也能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀（AgCl），因此无法用硝酸银溶液验证反应是否到达c点（即无法区分是NaCl还是HCl与硝酸银反应），D说法不正确； 故答案选D。 9. 锰在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。锰的化合物相关性质如下，下列预测合理的是 物质 颜色 白色 白色 白色 溶解性 易溶 难溶 难溶 A. 不能与稀盐酸反应 B. 与盐酸反应生成氢气 C. 和之间均可通过一步反应完成相互转化 D. 可由与溶液反应制得 【答案】C 【解析】 【详解】A、Mn金属活动性介于锌和铁之间，能与稀盐酸反应，错误； B、MnCO3与盐酸反应生成氯化锰、水和二氧化碳，不能产生氢气，错误； C、MnSO4和MnCO3之间均可通过一步反应完成相互转化，例如硫酸锰和碳酸钠反应生成碳酸锰沉淀和硫酸钠，碳酸锰和稀硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，正确； D、Mn（OH）2不能由Mn与NaOH溶液反应制得，错误。 故选C。 10. 氢氧化钠溶液敞口放置一段时间，实验探究氢氧化钠是否变质，下列说法不正确的是 A. 氢氧化钠溶液变质为碳酸钠后离子数量减少 B. 证明氢氧化钠是否变质为碳酸钠，加过量稀盐酸或适量氯化钡溶液均可 C. 证明氢氧化钠只有部分变质，溶液含NaOH和Na2CO3，操作是取样于试管，先加过量氯化钙溶液，继续在该试管加入酚酞溶液 D. 证明氢氧化钠全部变质Na2CO3，操作为取样于试管，加入适量盐酸溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为，从离子角度看，钠离子个数不变，2个反应后生成1个，故离子数量减少，说法正确，不符合题意； B、加入过量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到有气泡产生，证明氢氧化钠是否变质为碳酸钠；加入适量氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，观察到产生白色沉淀，证明氢氧化钠是否有变质为碳酸钠，说法正确，不符合题意； C、证明氢氧化钠只有部分变质，即溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红，因此需先检验并除去碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则取样于试管中，先加入过量氯化钙溶液，继续在该试管加入酚酞溶液，观察到产生白色沉淀、溶液变红，说明存在碳酸钠和氢氧化钠，即氢氧化钠部分变质，说法正确，不符合题意； D、氢氧化钠全部变质为碳酸钠时，加入盐酸会产生气泡；但如果氢氧化钠部分变质，溶液中既含有氢氧化钠又含有碳酸钠，加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，无明显现象，当氢氧化钠完全反应后，盐酸再与碳酸钠反应产生气泡，所以仅通过加入适量盐酸溶液，不能确定氢氧化钠是全部变质还是部分变质，说法错误，符合题意。 故选：D。 11. 下列实验方案中，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量Ba(NO3)2溶液后过滤 B 鉴别丢失标签的KCl、NaOH、CuSO4三瓶溶液 不加其他试剂就可以鉴别出它们 C 鉴别NH4Cl和K2CO3固体，已知铵盐遇碱产生氨气 取样，加入Ca(OH)2粉末，研磨、闻气味 D 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 A A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、加入过量溶液，硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，充分反应后过滤除去硫酸钡，能除去杂质硫酸，但会引入新杂质硝酸，不符合除杂原则，不能达到实验目的，符合题意； B、硫酸铜溶液为蓝色，氯化钾溶液、氢氧化钠溶液均无色，因此通过观察颜色的方法能鉴别出硫酸铜溶液，再将另外两种溶液分别取样于试管中，加入硫酸铜溶液，氯化钾与硫酸铜不反应，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故无明显现象的是氯化钾溶液，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，因此不加其他试剂能鉴别出KCl、NaOH、三瓶溶液，能达到实验目的，不符合题意； C、属于铵态氮肥，与粉末混合研磨后能放出有刺激性气味的氨气，而不能，故取样加入粉末研磨闻气味，能鉴别和固体，能达到实验目的，不符合题意； D、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，则取样加水溶解，比较温度的变化，能鉴别NaOH和固体，能达到实验目的，不符合题意。 故选：A。 12. 海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，现要除去可溶性杂质得到较纯的食盐水，下列说法不正确的是 A. 步骤①和②的顺序不能颠倒 B. 加入过量氢氧化钙溶液的目的是除尽Mg2+ C. 步骤③中所得沉淀的成分有两种 D. 步骤④中只发生了中和反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧根能除去镁离子，碳酸根能除去钙离子，而盐酸能除去氢氧根和碳酸根，若步骤①和②的顺序颠倒，则过量的钙离子无法除去，则步骤①和②的顺序不能颠倒，该选项说法正确； B、氢氧化钙能和镁离子结合为氢氧化镁沉淀，则能除去镁离子，该选项说法正确； C、氢氧根和镁离子结合为氢氧化镁沉淀，碳酸根和钙离子结合为碳酸钙沉淀，则步骤③所得沉淀为氢氧化镁和碳酸钙，该选项说法正确； D、加入稀盐酸时，稀盐酸不仅能除去氢氧根，还能除去过量的碳酸根，则发生的不只有中和反应，该选项说法不正确。 故选D。 13. 捕捉烟气中CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下，下列说法不正确的是 A. “颗粒反应室”中发生的反应为石灰乳与碳酸钠溶液进行复分解反应 B. 上述流程中可循环使用的物质是氢氧化钙、氢氧化钠、CO2 C. 氨水和氢氧化钾溶液，都能用于“捕捉”CO2 D. CaO+H2O=Ca(OH)2化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、在“颗粒反应室”中，石灰乳与碳酸钠溶液发生反应，化学方程式为，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，所以选项A正确； B、从流程来看，氢氧化钠溶液在捕捉室和颗粒反应室之间循环，石灰乳（由氧化钙和水反应生成，氧化钙可由碳酸钙煅烧得到，碳酸钙又来自颗粒反应室的反应）也可循环；而是最终要释放出来利用的，不是循环使用的物质，所以选项B错误； C、氨水和氢氧化钾（KOH）都属于碱，碱溶液能与（酸性氧化物）发生反应，所以都能用于“捕捉”，故选项C正确； D、是由两种物质生成一种物质的反应，符合化合反应“多变一”的特征，属于化合反应，故选项D正确； 故选B。 14. CO2的制备和性质，下列说法不正确的是 A. 反应过程中若关闭B装置中的活塞，可观察到长颈漏斗中液体上升 B. 验证C装置中二氧化碳已收集满，燃着木条应放在m口 C. 等体积的三瓶CO2，分别注入等体积的三种不同浓度的NaOH溶液，振荡使氢氧化钠溶液与二氧化碳立刻反应，数据如图2，其他条件一致，氢氧化钠溶液浓度越大，吸收CO2效果越好 D. 用图3测定生成二氧化碳体积，有气泡产生就马上收集，才能准确测定产生气体的体积 【答案】B 【解析】 【详解】A、关闭 B 装置中的活塞，反应产生气体，装置内压强增大，会将液体压入长颈漏斗，使长颈漏斗中液体上升，该选项说法正确； B、二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集。用 C 装置收集二氧化碳时，从 m 口进气，n 口出气，验满时燃着木条应放在 n 口，若木条熄灭，说明已收集满，该选项说法错误； C、由图 2 可知，分别注入等体积的三种不同浓度的NaOH溶液，不同浓度的NaOH溶液对应的压强下降幅度不同。相同条件下，浓度越高，参与反应的物质越多，说明氢氧化钠溶液浓度越大，吸收CO2效果越好，该选项说法正确； D、用图 3 测定生成二氧化碳体积时，有气泡产生时，装置甲内气压增大，会将装置乙中的水推入到装置丙中，因此需要马上收集，才能准确测定产生气体的体积，该选项说法正确。 故选B。 二、填空题：本大题共1小题，共6分。 15. 填空 （1）《考工记》中记载了青铜的成分，青铜的硬度比纯铜的_____(选填“大”或“小”)。 （2）中华医学博大精深，我国古代典籍中记载有“银针验毒”的原理，其反应的化学方程式为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X的化学式是_____。 （3）《梦溪笔谈》中对指南针有详细记载：“方家，以磁石磨针锋，则能指南。”磁石与磁铁矿的主要成分相同，铁矿的主要成分的化学式_____；高炉炼铁，产生还原性气体的有关化学方程式是：_____、_____。以赤铁矿(Fe2O3)为原料炼铁的反应原理：_____(用化学方程式表示)。 【答案】（1）大 （2） （3） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 合金与组成它的纯金属相比，合金的硬度和强度大，抗腐蚀性好，熔点低，青铜是铜合金，所以青铜的硬度比纯铜的大。 【小问2详解】 由反应的化学方程式可知，反应前有4个银原子、4个氢原子、2个硫原子、2个氧原子，反应后有4个氢原子、2个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，则2X中含有4个银原子和2个硫原子，则X的化学式为。 【小问3详解】 磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学式为；高炉炼铁，产生还原性气体的反应是碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式分别为大、；以赤铁矿为原料炼铁的反应原理是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。故填：；；；。 三、流程题：本大题共1小题，共8分。 16. 柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣（主要含Fe2O3、Fe3O4，还有少量SiO2）制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图所示，回答下列问题： 资料1：； 资料2：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。 （1）柠檬酸亚铁进入人体肠道后以_______（填阳离子符号）的形式被吸收，达到补血效果。 （2）固体C的成分是_______。 （3）步骤①②③④中涉及置换反应的是_______（填数字序号）。 （4）步骤③中发生反应的化学方程式是_______。 （5）“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是_______。 【答案】（1）Fe2+ （2）SiO2 、Fe （3）② （4） （5）过滤 【解析】 【小问1详解】 柠檬酸亚铁中的阳离子为亚铁离子，故柠檬酸亚铁进入人体肠道后以亚铁离子（Fe2+）的形式被吸收，达到补血效果； 【小问2详解】 根据资料1： Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O ； Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 ；资料2：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；硫酸厂的废渣（主要含Fe2O3、Fe3O4，还有少量SiO2），步骤①加入过量稀硫酸，四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅不与硫酸反应，步骤②加入过量铁粉，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁与过量硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，得到的气体A为氢气，溶液B为硫酸亚铁溶液，固体C为二氧化硅和过量的铁粉，即为SiO2、Fe； 【小问3详解】 步骤①加入过量稀硫酸，四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅不与硫酸反应； 步骤②加入过量铁粉，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁与过量硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气； 步骤③溶液B（硫酸亚铁溶液）中加入过量碳酸钠溶液，硫酸亚铁与碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠； 步骤④固体D（碳酸亚铁）中加入柠檬酸，碳酸亚铁与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁、二氧化碳和水； 根据置换反应是由一种单质和一种呼和乌反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故步骤①②③④中涉及置换反应的是②（铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气）； 【小问4详解】 步骤③溶液B（硫酸亚铁溶液）中加入过量碳酸钠溶液，硫酸亚铁与碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 过滤可以分离液体和固体，“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是过滤。 四、实验题：本大题共1小题，共8分。 17. 小毅同学分别从两个实验室，收集到在“硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应”实验中产生的废液，废液底部都有蓝色絮状沉淀，分别标为“废液1”、“废液2”。准备对其进行处理，得到可以再次利用的硫酸铜。 【成分分析】小毅同学对收集的废液进行分析： （1）废液1静置后，发现上层溶液呈现淡蓝色，由此推断溶液中溶质为_____(化学式)。 （2）废液2静置后，发现上层溶液呈现无色，测得溶液pH=13，由此推断溶液中溶质为_____(化学式)。 （3）小毅将废液1、废液2混合得到“废液甲”，测得其pH=8。综合以上信息判断：两废液混合后，沉淀的质量与混合前相比一定_____(填“增加”、“减少”或“不变”)。 【实验设计】用废液制备硫酸铜晶体。 把上述实验中得到的“废液甲”按照如图所示进行处理。 （4）“蓝色固体乙”是_____(填化学式)；请写出步骤②中反应的化学方程式_____。 （5）步骤④中“加入稀硫酸”的目的是中和“滤液丙”中的碱，发生反应的化学方程式是_____。 【答案】（1）Na2SO4、CuSO4 （2）Na2SO4、NaOH （3）增加 （4） ①. Cu(OH)2 ②. （5） 【解析】 【分析】硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为，反应后溶液中溶质成分有三种可能：①Na2SO4（恰好完全反应）、②Na2SO4、CuSO4（硫酸铜有剩余）、③Na2SO4、NaOH（氢氧化钠有剩余）。 【小问1详解】 由分析可知，废液1静置后，发现上层溶液呈现淡蓝色（含有硫酸铜），由此推断溶液中溶质为Na2SO4、CuSO4； 【小问2详解】 由分析可知，废液2静置后，发现上层溶液呈现无色，测得溶液pH=13（含有碱性的氢氧化钠），由此推断溶液中溶质为Na2SO4、NaOH； 【小问3详解】 小毅将废液1、废液2混合得到“废液甲”，硫酸铜与氢氧化钠会发生反应生成氢氧化铜沉淀，则两废液混合后，沉淀的质量与混合前相比一定增加； 【小问4详解】 两废液混合后生成氢氧化铜沉淀，则 “蓝色固体”乙是氢氧化铜沉淀，化学式为Cu(OH)2； 步骤②中加入稀硫酸，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 混合得到“废液甲”，测得其pH=8，可知“废液甲”含有过量的氢氧化钠，则步骤④中“加入稀硫酸”的目的是中和“滤液丙”中的碱（氢氧化钠），发生反应的为氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式是。 五、探究题：本大题共3小题，共26分。 18. 某校综合实践小组调查校园内劳动地白菜长势，发现甲、乙两地的白菜长势不佳，叶色发黄。小组同学开展了系列实践活动。 【资料显示】白菜适宜生长的pH范围约为6.5~7.0。 任务一： （1）检测土壤的酸碱度。取土壤样品浸出液，用_______测定土壤浸出液的pH。经测定，甲地pH为5，显酸性；乙地pH为7，显中性。 任务二：改良甲地土壤。在甲地加入一定量的熟石灰，调节土壤的酸碱性。 任务三：提升土壤肥力。小组同学欲给两地施加适量的氮肥，促进白菜生长。 实验一： （2）学校有标识不清的两袋化肥，分别是K2CO3和(NH4)2SO4中的一种，小组同学设计实验鉴别。 操作 现象与结论 方案一：取两种化肥样品分别置于盛有熟石灰 的两个研钵中，研磨 ______ 方案二一：取两种化肥样品分别置于两支试管中，滴加_______(试剂自选) ______ 【分析交流】 （3）实践小组同学认为刚使用过熟石灰改良的土壤不宜施加(NH4)2SO4，其理由是_______(用化学方程式表示)。 实验二：学校还有一包化肥，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3和KCl中的一种或几种物质组成。取少量化肥样品于烧杯中，加足量的水溶解，得无色溶液；取样品溶液分别置于两支试管中，向一支试管中滴加Na2CO3溶液，另一支试管中滴加AgNO3溶液，均产生白色沉淀。 【解释结论】 （4）滴加Na2CO3溶液时，发生反应的化学方程式为______，可确定该化肥一定没有的物质是_______。根据以上实验，可推测该化肥的成分是_______(填物质名称或化学式)。 【拓展延伸】 （5）若测得实验二的化肥中K+与Cl-的数目之比为2：1，则该化肥的成分是_____。 【解决问题】小组同学一致认为可以用实验二中化肥提升甲乙两地的肥力。 【答案】（1）pH试纸 （2） ①. 有刺激性(氨臭)气味产生的是(NH4)2SO4，无明显现象的是K2CO3 ②. 足量的稀盐酸 ③. 有气泡产生的是K2CO3，无明显现象的是(NH4)2SO4 （3）(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O （4） ①. Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3 ②. K2CO3 ③. Ca(NO3)2和KCl##KNO3、Ca(NO3)2和KCl （5）KNO3、Ca(NO3)2和KCl 【解析】 【小问1详解】 化学上，常用pH试纸测量溶液或土壤的pH，故填pH试纸。 【小问2详解】 方案一：含有铵根离子的物质能够与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，碳酸钾与熟石灰反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，不产生刺激性气味，所以取两种化肥样品分别置于盛有熟石灰的两个研钵中，研磨，有刺激性(氨臭)气味产生的是(NH4)2SO4，无明显现象的是K2CO3，故填有刺激性(氨臭)气味产生的是(NH4)2SO4，无明显现象的是K2CO3。 方案二：碳酸钾属于碳酸盐能够与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，产生气泡，硫酸铵不与稀盐酸反应，所以区别碳酸钾和硫酸铵的方法还可以是取两种化肥样品分别置于两支试管中，滴加足量的稀盐酸，故填足量的稀盐酸； 向样品中加入足量稀盐酸后，有气泡产生的是K2CO3，无明显现象的是(NH4)2SO4，故填有气泡产生的是K2CO3，无明显现象的是(NH4)2SO4。 【小问3详解】 硫酸铵中含有铵根离子，能够与熟石灰反应生成硫酸钙、氨气和水，所以刚使用过熟石灰改良的土壤不宜施加(NH4)2SO4，故反应的化学方程式写为：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O。 【小问4详解】 取少量化肥样品于烧杯中，加足量的水溶解，得无色溶液，取样品溶液分别置于两支试管中，向一支试管中滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀，发生的反应是碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3； 由上述可知，化肥中含有硝酸钙，硝酸钙能够与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，化肥样品溶于水后得到无色溶液，说明化肥中不含K2CO3，故填K2CO3； 由上述可知，该化肥中不含碳酸钾，所以可推测该化肥的成分是Ca(NO3)2和KCl或KNO3、Ca(NO3)2和KCl，故填Ca(NO3)2和KCl或KNO3、Ca(NO3)2和KCl。 小问5详解】 测得实验二的化肥中K+与Cl-的数目之比为2：1，而氯化钾中的K+与Cl-的数目之比为1：1，所以该化肥中一定含有硝酸钾，即该化肥的成分是KNO3、Ca(NO3)2和KCl，故填KNO3、Ca(NO3)2和KCl。 19. 化学兴趣小组以自制“自热火锅发热剂”为项目进行学习，请你一起参与： 【任务一】“解密原理”——研究发热原理 【查阅资料】①某品牌自热火锅发热剂主要成分氧化钙、铝粒、碳酸钠； ②铝能与氢氧化钠溶液反应：2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑。(该反应放热) 【提出问题】生石灰与水作用是放热反应，为什么在该发热剂中还要放铝粒呢？ 【设计方案】取某品牌自热火锅包装为实验容器，其结构如图1，外锅放入50g发热包，并加200mL水至水位线，食材锅内加300mL水，测量食材锅内水温变化(锅盖始终盖着)。然后换成50g生石灰，重做一遍。测定时间范围是0-36min，实验数据如图2. （1）写出发热包加水后，有碳酸钠参与反应的化学方程式_____。 （2）结合图2分析可知：发热剂中加入铝粒的作用是_____。 【任务二】“计算配比”——计算原料配比 问题2：如何测定碳酸钠的质量呢？ 兴趣小组利用图多所示装置进行实验，称取5.0g发热粉进行反应，反应结束后干燥管1增重0.33g(碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物)。 【提出问题】 （3）上述实验中的稀硫酸不能换成稀盐酸，因为盐酸浓度稍大，或溶液较热时，会挥发出氯化氢气体，会被碱石灰吸收，影响实验结果，这说法(是、否)_____正确。 （4）干燥管2中碱石灰的作用是_____。 （5）待锥形瓶内无气泡产生时，通入氮气的目的是_____。 （6）计算5.0g发热粉中碳酸钠的质量_____(保留三位有效数字)。 （7）请你提出一条使用注意事项_____。 【答案】（1） （2）Al和NaOH溶液反应放热 （3）是 （4）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入干燥管1，对实验造成干扰 （5）使反应生成的二氧化碳气体全部被干燥管1吸收 （6）0.795g （7）小心烫伤，反应中放出大量热或不要与皮肤接触，发热剂使用后的废弃液体碱性较强 【解析】 【小问1详解】 发热包中的氧化钙先与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；生成的氢氧化钙再与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 【小问2详解】 由图 2 可知，发热剂（含铝粒）使食材锅内水温升高的幅度比单纯生石灰大且更持久。结合查阅资料中铝能与氢氧化钠溶液反应且该反应放热，可知铝粒与生成的氢氧化钠和水反应放热，能让发热剂持续提供较多热量，增强加热效果。 【小问3详解】 浓盐酸具有挥发性，浓度稍大或溶液较热时，会挥发出氯化氢气体。干燥管中的碱石灰会吸收氯化氢气体，这样会导致测量的二氧化碳质量偏大，从而影响实验结果，所以该说法正确。 【小问4详解】 干燥管 2 中的碱石灰能吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，避免它们进入干燥管 1。如果空气中的二氧化碳和水蒸气进入干燥管 1，会使干燥管 1 增重偏多，导致计算出的碳酸钠质量偏大，影响实验准确性。 【小问5详解】 反应结束后，锥形瓶内会残留二氧化碳气体。通入氮气可以将这些残留的二氧化碳全部赶到干燥管 1 中，让干燥管 1 充分吸收二氧化碳，从而能准确计算碳酸钠的质量。 【小问6详解】 干燥管 1 增重的质量就是反应生成二氧化碳的质量，即。 设5.0g发热粉中碳酸钠的质量为x。 【小问7详解】 自热火锅发热剂反应过程中会释放大量热量，使周围温度升高，若靠近易燃物，容易使易燃物达到着火点而燃烧，引发火灾等危险情况，所以要远离易燃物。 20. 学习小组进行水质调查时发现某池塘水较浑浊，为此开展水质研究。探究影响明矾净水效果的因素。 【查阅资料】①明矾溶于水生成的胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的；②胶体能溶于酸；③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。 【提出猜想】猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。 【实验准备】配制絮凝剂溶液和稀硫酸 （1）用明矾配制100mL质量分数为1%的絮凝剂溶液（密度取），需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要_____。 （2）用质量分数为98%的浓硫酸（密度取）加水稀释配制质量分数为9．8%的稀硫酸（密度取），需要量取浓硫酸的体积为_____（结果保留1位小数）。 【设计实验，验证猜想】取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。 实验 序号 水样体积/mL 1%絮凝剂溶液体积/mL 9.8%硫酸体积/mL 蒸馏水体积/mL 后浊度去除率 ⅰ 200 5.0 0 5.0 ⅱ 200 0 7.5 ⅲ 200 0 0 ⅳ 200 5.0 2.0 3.0 ⅴ 200 5.0 5.0 0 【数据分析，交流讨论】 （3）实验ⅰ、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，则_____，_____。 （4）实验测得，由此得出的结论是_____。 （5）实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是_____（用A的大小关系表示）。 （6）水样的酸性越强，净水效果越差，原因是_____。 【答案】（1）玻璃棒 （2）5.6 （3） ① 2.5 ②. 10.0 （4）一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好 （5）（或A1>A4>A5） （6）明矾溶于水生成的胶体溶于硫酸，吸附水中悬浮物的能力减小 【解析】 【小问1详解】 用明矾配制100mL质量分数为1%的絮凝剂溶液，需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要玻璃棒； 【小问2详解】 用质量分数为98%的浓硫酸（密度取）加水稀释配制质量分数为9.8%的稀硫酸（密度取），根据稀释前后溶质质量不变，则需要量取浓硫酸的体积为； 【小问3详解】 实验i、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，即一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好，则变量为明矾的用量，其他条件相同，三个实验中水样体积都是200mL，都没有加入9.8%硫酸，由于题中1%的絮凝剂溶液密度取1.0g/cm3，水的密度也是1.0g/cm3，故三个实验中加入的1%絮凝剂溶液和蒸馏水体积之和也应该相等；实验i中1%絮凝剂溶液体积是5.0mL，蒸馏水体积也是5.0mL，因此实验ⅱ、ⅲ中1%絮凝剂溶液和蒸馏水体积之和也应是10.0mL；实验ⅱ中加入蒸馏水体积是7.5mL，则加入1%絮凝剂溶液；实验ⅲ中没有加入1%絮凝剂溶液，则加入蒸馏水； 【小问4详解】 实验i、ⅱ、ⅲ中水样体积相同，都没有加入9.8%硫酸，实验中加入的1%絮凝剂溶液和蒸馏水体积之和也相等，实验i、ⅱ、ⅲ中加入1%絮凝剂溶液的体积分别是5.0mL、2.5mL、0mL，可见三个实验中实验i中明矾的用量最大，实验ⅱ中明矾用量其次，实验ⅲ中没有明矾，则根据实验测得结果，可以得出的结论是：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好； 【小问5详解】 实验ⅳ、ⅴ中水样体积都是200mL，加入的1%絮凝剂溶液体积都是5.0mL，质量分数为9.8%硫酸和水的密度都取1.0g/cm3，因此实验ⅳ、ⅴ中加入的9.8%硫酸和蒸馏水体积之和相等，符合控制变量法；因为实验ⅳ加入的9.8%硫酸体积是2.0mL，实验ⅴ中加入的9.8%硫酸体积是5.0mL，所以实验ⅳ中水样的酸性比实验ⅴ中水样的酸性弱，胶体能溶于酸，故实验ⅳ中能起净水作用的胶体比实验ⅴ多，净水效果好，则验证猜想b成立，即一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差，依据是（或A1>A4>A5）； 【小问6详解】 根据资料，明矾溶于水生成的胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的，因此明矾溶于水生成的胶体越多，净水效果就越好；因为胶体能和硫酸等酸性物质反应，所以水样的酸性越强，明矾溶于水生成的胶体就越少存在，净水效果就越差，故填：明矾溶于水生成的胶体溶于硫酸，吸附水中悬浮物的能力减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年广东省广州市番禺区星海中学中考化学二模试卷 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是 A. 木料 B. 青铜 C. 飞机外壳中的铝锂合金 D. 宇航服中的合成纤维 2. 食在广州，“艇仔粥”所用的原料中富含蛋白质的是 A. 大米 B. 鱼片 C. 食盐 D. 葱花 3. 蔗糖是食品中常用的甜味剂，其化学式为C12H22O11。下列关于蔗糖的说法正确的是 A. 属于无机化合物 B. C、H、O三种元素的质量比为12:22:11 C. 1个蔗糖分子中含有11个水分子 D. 氧元素的质量分数为 4. 下面对化学知识的阐述中，完全正确的一组是 A. 氢氧化钠溶液沾到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 B. 锰钢和氧化铁是金属材料 C. 汽油属于新能源 D. 钙是人体必需的微量元素 5. 下列物质与对应用途的描述不正确的是 选项 性质 应用 A 醋酸可与水垢中的碳酸钙及氢氧化镁反应 将堵塞花洒浸泡在白醋中除去水垢 B 氮气性质稳定，且不能供给微生物呼吸 在食品包装袋中充入氮气 C 氢氧化钠能中和酸 可用于中和土壤酸性 D 钨熔点很高 可用于制造灯泡中的灯丝 A. A B. B C. C D. D 6. 扎实做好“碳达峰”、“碳中和”各项工作是减缓温室效应的有力举措。下列说法不正确的是 A. “碳达峰”、“碳中和”中“碳”指CO2 B. 煤炭综合利用的方法有气化、焦化、液化，这些方法都属于物理变化 C. 造成温室效应加剧的主要原因是化石燃料(煤、石油和天然气)的过度使用，它们都是混合物 D. 绿色低碳生活就是降低二氧化碳产生的行为，例如多走路少开车 7. 我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 反应中消耗的甲与生成的丙的分子个数比为2：1 B. 丙中碳元素和氢元素的质量比是4：1 C. 丙中碳元素的质量分数最小 D. 反应前后有三种氧化物 8. 实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 烧瓶内发生反应的微观实质是H++OH-=H2O B. 图中a点所示溶液中所含阴离子是Cl-和OH- C. 往20mL氢氧化钠溶液中加入20mL盐酸恰好完全达到图中b点后，溶液导电性减少，原因是溶液体积增大，离子浓度减少 D. 图中c点所示溶液中所含溶质是NaCl和HCl，用硝酸银溶液能验证反应到达c点 9. 锰在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。锰的化合物相关性质如下，下列预测合理的是 物质 颜色 白色 白色 白色 溶解性 易溶 难溶 难溶 A. 不能与稀盐酸反应 B. 与盐酸反应生成氢气 C. 和之间均可通过一步反应完成相互转化 D. 可由与溶液反应制得 10. 氢氧化钠溶液敞口放置一段时间，实验探究氢氧化钠是否变质，下列说法不正确的是 A. 氢氧化钠溶液变质为碳酸钠后离子数量减少 B. 证明氢氧化钠是否变质为碳酸钠，加过量稀盐酸或适量氯化钡溶液均可 C. 证明氢氧化钠只有部分变质，溶液含NaOH和Na2CO3，操作是取样于试管，先加过量氯化钙溶液，继续在该试管加入酚酞溶液 D. 证明氢氧化钠全部变质为Na2CO3，操作为取样于试管，加入适量盐酸溶液 11. 下列实验方案中，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量Ba(NO3)2溶液后过滤 B 鉴别丢失标签的KCl、NaOH、CuSO4三瓶溶液 不加其他试剂就可以鉴别出它们 C 鉴别NH4Cl和K2CO3固体，已知铵盐遇碱产生氨气 取样，加入Ca(OH)2粉末，研磨、闻气味 D 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 A. A B. B C. C D. D 12. 海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，现要除去可溶性杂质得到较纯的食盐水，下列说法不正确的是 A. 步骤①和②的顺序不能颠倒 B. 加入过量氢氧化钙溶液的目的是除尽Mg2+ C. 步骤③中所得沉淀的成分有两种 D. 步骤④中只发生了中和反应 13. 捕捉烟气中CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下，下列说法不正确的是 A. “颗粒反应室”中发生的反应为石灰乳与碳酸钠溶液进行复分解反应 B. 上述流程中可循环使用的物质是氢氧化钙、氢氧化钠、CO2 C. 氨水和氢氧化钾溶液，都能用于“捕捉”CO2 D. CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应 14. CO2的制备和性质，下列说法不正确的是 A. 反应过程中若关闭B装置中的活塞，可观察到长颈漏斗中液体上升 B. 验证C装置中二氧化碳已收集满，燃着木条应放在m口 C. 等体积的三瓶CO2，分别注入等体积的三种不同浓度的NaOH溶液，振荡使氢氧化钠溶液与二氧化碳立刻反应，数据如图2，其他条件一致，氢氧化钠溶液浓度越大，吸收CO2效果越好 D. 用图3测定生成二氧化碳体积，有气泡产生就马上收集，才能准确测定产生气体的体积 二、填空题：本大题共1小题，共6分。 15. 填空 （1）《考工记》中记载了青铜的成分，青铜的硬度比纯铜的_____(选填“大”或“小”)。 （2）中华医学博大精深，我国古代典籍中记载有“银针验毒”的原理，其反应的化学方程式为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X的化学式是_____。 （3）《梦溪笔谈》中对指南针有详细记载：“方家，以磁石磨针锋，则能指南。”磁石与磁铁矿的主要成分相同，铁矿的主要成分的化学式_____；高炉炼铁，产生还原性气体的有关化学方程式是：_____、_____。以赤铁矿(Fe2O3)为原料炼铁的反应原理：_____(用化学方程式表示)。 三、流程题：本大题共1小题，共8分。 16. 柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣（主要含Fe2O3、Fe3O4，还有少量SiO2）制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图所示，回答下列问题： 资料1：； 资料2：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。 （1）柠檬酸亚铁进入人体肠道后以_______（填阳离子符号）的形式被吸收，达到补血效果。 （2）固体C的成分是_______。 （3）步骤①②③④中涉及置换反应的是_______（填数字序号）。 （4）步骤③中发生反应的化学方程式是_______。 （5）“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是_______。 四、实验题：本大题共1小题，共8分。 17. 小毅同学分别从两个实验室，收集到在“硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应”实验中产生的废液，废液底部都有蓝色絮状沉淀，分别标为“废液1”、“废液2”。准备对其进行处理，得到可以再次利用的硫酸铜。 【成分分析】小毅同学对收集的废液进行分析： （1）废液1静置后，发现上层溶液呈现淡蓝色，由此推断溶液中溶质_____(化学式)。 （2）废液2静置后，发现上层溶液呈现无色，测得溶液pH=13，由此推断溶液中溶质为_____(化学式)。 （3）小毅将废液1、废液2混合得到“废液甲”，测得其pH=8。综合以上信息判断：两废液混合后，沉淀的质量与混合前相比一定_____(填“增加”、“减少”或“不变”)。 【实验设计】用废液制备硫酸铜晶体。 把上述实验中得到的“废液甲”按照如图所示进行处理。 （4）“蓝色固体乙”是_____(填化学式)；请写出步骤②中反应的化学方程式_____。 （5）步骤④中“加入稀硫酸”的目的是中和“滤液丙”中的碱，发生反应的化学方程式是_____。 五、探究题：本大题共3小题，共26分。 18. 某校综合实践小组调查校园内劳动地白菜长势，发现甲、乙两地的白菜长势不佳，叶色发黄。小组同学开展了系列实践活动。 【资料显示】白菜适宜生长的pH范围约为6.5~7.0。 任务一： （1）检测土壤的酸碱度。取土壤样品浸出液，用_______测定土壤浸出液的pH。经测定，甲地pH为5，显酸性；乙地pH为7，显中性。 任务二：改良甲地土壤。在甲地加入一定量的熟石灰，调节土壤的酸碱性。 任务三：提升土壤肥力。小组同学欲给两地施加适量的氮肥，促进白菜生长。 实验一： （2）学校有标识不清的两袋化肥，分别是K2CO3和(NH4)2SO4中的一种，小组同学设计实验鉴别。 操作 现象与结论 方案一：取两种化肥样品分别置于盛有熟石灰 的两个研钵中，研磨 ______ 方案二一：取两种化肥样品分别置于两支试管中，滴加_______(试剂自选) ______ 【分析交流】 （3）实践小组同学认为刚使用过熟石灰改良的土壤不宜施加(NH4)2SO4，其理由是_______(用化学方程式表示)。 实验二：学校还有一包化肥，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3和KCl中一种或几种物质组成。取少量化肥样品于烧杯中，加足量的水溶解，得无色溶液；取样品溶液分别置于两支试管中，向一支试管中滴加Na2CO3溶液，另一支试管中滴加AgNO3溶液，均产生白色沉淀。 【解释结论】 （4）滴加Na2CO3溶液时，发生反应的化学方程式为______，可确定该化肥一定没有的物质是_______。根据以上实验，可推测该化肥的成分是_______(填物质名称或化学式)。 【拓展延伸】 （5）若测得实验二的化肥中K+与Cl-的数目之比为2：1，则该化肥的成分是_____。 【解决问题】小组同学一致认为可以用实验二中化肥提升甲乙两地的肥力。 19. 化学兴趣小组以自制“自热火锅发热剂”为项目进行学习，请你一起参与： 【任务一】“解密原理”——研究发热原理 【查阅资料】①某品牌自热火锅发热剂主要成分氧化钙、铝粒、碳酸钠； ②铝能与氢氧化钠溶液反应：2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑。(该反应放热) 【提出问题】生石灰与水作用是放热反应，为什么在该发热剂中还要放铝粒呢？ 【设计方案】取某品牌自热火锅包装为实验容器，其结构如图1，外锅放入50g发热包，并加200mL水至水位线，食材锅内加300mL水，测量食材锅内水温变化(锅盖始终盖着)。然后换成50g生石灰，重做一遍。测定时间范围是0-36min，实验数据如图2. （1）写出发热包加水后，有碳酸钠参与反应的化学方程式_____。 （2）结合图2分析可知：发热剂中加入铝粒的作用是_____。 【任务二】“计算配比”——计算原料配比 问题2：如何测定碳酸钠的质量呢？ 兴趣小组利用图多所示装置进行实验，称取5.0g发热粉进行反应，反应结束后干燥管1增重0.33g(碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物)。 【提出问题】 （3）上述实验中的稀硫酸不能换成稀盐酸，因为盐酸浓度稍大，或溶液较热时，会挥发出氯化氢气体，会被碱石灰吸收，影响实验结果，这说法(是、否)_____正确。 （4）干燥管2中碱石灰的作用是_____。 （5）待锥形瓶内无气泡产生时，通入氮气的目的是_____。 （6）计算5.0g发热粉中碳酸钠的质量_____(保留三位有效数字)。 （7）请你提出一条使用注意事项_____。 20. 学习小组进行水质调查时发现某池塘水较浑浊，为此开展水质研究。探究影响明矾净水效果的因素。 【查阅资料】①明矾溶于水生成的胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的；②胶体能溶于酸；③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。 【提出猜想】猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。 猜想b：一定范围内，水样酸性越强，净水效果越差。 【实验准备】配制絮凝剂溶液和稀硫酸 （1）用明矾配制100mL质量分数为1%的絮凝剂溶液（密度取），需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要_____。 （2）用质量分数为98%的浓硫酸（密度取）加水稀释配制质量分数为9．8%的稀硫酸（密度取），需要量取浓硫酸的体积为_____（结果保留1位小数）。 【设计实验，验证猜想】取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。 实验 序号 水样体积/mL 1%絮凝剂溶液体积/mL 9.8%硫酸体积/mL 蒸馏水体积/mL 后浊度去除率 ⅰ 200 5.0 0 5.0 ⅱ 200 0 7.5 ⅲ 200 0 0 ⅳ 200 5.0 2.0 3.0 ⅴ 200 5.0 5.0 0 【数据分析，交流讨论】 （3）实验ⅰ、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，则_____，_____。 （4）实验测得，由此得出的结论是_____。 （5）实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是_____（用A的大小关系表示）。 （6）水样的酸性越强，净水效果越差，原因是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $